bài tập áp dụng giải nhanh hóa học- giải chi tiết (ôn thi hóa)

Nguoithay.vn
- 1 -
CHUYÊNăăCÁCăPHNGăPHÁPăGIIăNHANHăHÓAăVÔăC

GIIăTOÁNăBNGăPHNGăPHÁPăBOăTOÀNăELECTRON

Lýăthuytă:ăTrongăquáătrìnhăphnăngăthìă:ăsăeănhngă=ăsăeănhn

Hocă năeănhngă=ănăeănhn

Cácăcuăcăgngăkhôngăghiăsăchoănhnăeă(ăXemăăphnăCôngăthcăcóăhtări)

SănhngăeăcaăKlăchínhălƠăhóaătrăcaănó:ăVDăAlăhóaătrăIIIă=>ănhngă3e
ChúăýăphnăngăcaăFeă+ăHClăthìăFeănhngă2ăeă=>ăFeCl2
Khí NO hóa nâu trong không khí => NO2 (Màu nâu)
DDătácădngăviăNaOHă=>ăMùiăkhai (Hoac khi) là NH4NO3

II - Bài tpăápădng

Bài 1.  m (g) bt st ngoài không khí mt thi gian thu đc12 gam hn hp các cht rn FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
,
Fe d . Hòa tan hoàn toàn hn hp đó bng dung dch HNO
3
loãng thu đc 2,24 lít khí NO duy nht (đktc).

Giá tr ca m là
A. 5,04 gam √B. 10,08 gam C. 15,12 gam D. 20,16 gam
ÁpădngăCTă9:ămFeă=ă0,7.moxită+ă5,6.năeănhnă=ă0,7.12ă+ă5,6.3molNO = 0,7.12 + 5,6.3.0,1=10,08g
Bài2. Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hn hp 3 kim loi Al, Fe, Mg trong dung dch HCl thy thoát ra 13,44 lít
khí. Nu cho 34,8 gam hn hp trên tác dng vi dung dch CuSO
4
d, lc ly toàn b cht rn thu đc sau
phn ng tác dng vi dung dch HNO
3
nóng d thì thu đc V lít khí NO
2
(đktc). Giá tr V là
A. 11,2 lít B. 22,4 lít √C. 53,76 lít D. 76,82 lít
PhngăphápăboătoƠnăeăkhôngăquanătrngătrungăgianăch quanătrngănhngăchtăcóăsăchoănhnăe.
17,4ăgăă=>ănăeănhnă=ă2nH2ă(ă2H
+
+ 2

e => H
2
)
34,8ăgăă=>ăneănhnă=ănNO2ăă=>ănNO2ă=ă4nH2ăă=ă2,4ămolă=>ăVă=ă53,76ălít
Bài 3.Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam kim loi Cu vào dung dch HNO
3
loãng, tt c khí NO thu đc đem oxi hóa
thành NO
2
ri sc vào nc có dòng oxi đ chuyn ht thành HNO
3
. Th tích khí oxi  đktc đã tham gia vào quá

trình trên là
√A. 5,04 lít B. 7,56 lít C. 6,72 lít D. 8,96 lít
Bte : Cu – 2

e=> Cu
2+
, O
2
+ 4e =2O
-2
=> 2nCu = 4nO2 
nO2 = 2.0,45/4 = 0,225 mol => V = 5,04 lít
Bài 4.Chia m gam hn hp 2 kim loi A, B có hóa tr không đi thành 2 phn bng nhau :
- Phn 1 tan ht trong dung dch HCl, to ra 1,792 lít H2 (đktc).
- Phn 2 nung trong oxi thu đc 2,84 g hn hp oxit. Giá tr ca m là
A. 1,56 gam B. 2,64 gam √C. 3,12 gam D. 4,68 gam
Phnă1ă:ăneănhng (CaăKL)ă = 2nH2 (ADCT 18)
PHnă2ă:ănăeănhngă=ă4nO2ăăă=ă>ă2nH2ă=ă4nO2ă=>ănO2ă=ă0,04ămolă
ADăLBTăKLă:ămăKLă=ămOxită– mO2 = 2,84 – 0,04.32ă=ă1,56ăgă.Vìă2ăphnă=>ămăbanăđuă=ă1,56.2ă=ă3,12g
Bài 5.Chia 38,6 gam hn hp gm Fe và kim loi M có hóa tr duy nht thành 2 phn bng nhau:
- Phn 1: Tan va đ trong 2 lít dung dch HCl thy thoát ra 14,56 lít H2 (đktc).
- Phn 2: Tan hoàn toàn trong dung dch HNO
3
loãng nóng thy thoát ra 11,2 lít khí NO duy nht (đktc)
A. Nng đ mol/l ca dung dch HCl là
A. 0,45 M B. 0,25M C. 0,55 M √D. 0,65 M
nHCl = 2nH2 = 2.0,65 = 1,3 mol => CM = 0,65M (nH+ = 2nH2 )
B. Khi lng hn hp mui clorua khan thu đc khi cô cn dung dch sau phn ng  phn 1 là
A. 65,54 gam √B. 65,45 gam C. 55,64 gam D. 54,65 gam
VìăchiaălƠmă2ăphnă=ănhauă=>ămămiăphnă=ă38,6/2ă=ă19,3g

AD(1):ămămuiăcloruaă=ămăhnăhpKlă+ănH2.71(hocănHClă.35,5)ă=ă19,3 + 0,65.71 = 65,45g
C. %m ca Fe trong hn hp ban đu là
A. 30,05 % B. 50,05 % √C. 58,03 % D. Kt qu khác
GiăaălƠăhóaătrăcaăMă=>ăMănhngăaăeăă,ăGiăxălƠănFe và y là nMăămiăphn.
Phnă1:ăFeă– 2

e=> Fe+2 , 2H
+
+ 2

e => H2 , M – a => M+a
Nguoithay.vn
- 2 -
 2mol Fe + amolM = 2nH2  2x + ay = 1,3(I) (ADă18ănhngăFeăăđơyăchălênă+2)
Phnă2: Fe – 3

e => Fe3+ ,=> 3 mol Fe + amol M = 3nNO 
3x + ay = 1,5 (II) (AD 6 chính là BT e)
GiiăIăvaăIIă
x = 0,2 , ay = 0,9
xă=ă0,2ă=>ănFeăbanăđuă=ă2.0,2ă=ă0,4(Doă2ăphn)ă=>ămă=ă22,4ă=>%ă=ă22,4.100%/38,65ă=ă58,03%
=>ăSăchênhălchăsămolăeănhnăcaă2ăphnălƠăsămolăFeăp
D. Kim loi M là
A. Mg B. Fe √C. Al D. Cu
mFe + mM = 38,6 
mM =38,6 – mFe = 38,6 – 22,4 = 16,2 g
mƠăayă=ă0,9ă=>ăyă=ă0,9/a(mol)ă=>ăKhiălngămolăcaăMhayăMăcaăM =ă16,2a/0,9ă=ă9aăviăaă=ă3=>ăAl
Bài 6.Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hn hp 3 kim loi Al, Fe, Mg trong dung dch HCl thy thoát ra 13,44 lít
khí. Nu cho 8,7 gam hn hp tác dng dung dch NaOH d  3,36 lít khí. Vy nu cho 34,8 gam hn hp trên
tác dng vi dung dch CuSO

4
d, lc ly toàn b cht rn thu đc sau phn ng tác dng vi dung dch HNO
3

nóng d thì thu đc V lít khí NO
2
. Các khí đu đc đo  điu kin tiêu chun. Th tích khí NO
2
thu đc là
A. 26,88 lít √B. 53,76 lít C. 13,44 lít D. 44,8 lít
GingăbƠiă2ăăDòngăăắNuăchoă8,7ăgamăhnăhpătácădngădungădchăNaOHădă
3,36 lít khíẰ. Chăđătaăđiă
theoăhngătínhă3ămolăAlă,ăFeă,ăMgăbanăđuăthôiă
Bài 7.Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hn hp gm Mg và Fe trong dung dch HNO
3
2M, thu đc dung dch D,
0,04 mol khí NO và 0,01 mol N
2
O. Cho dung dch D tác dng vi dung dch NaOH ly d, lc và nung kt ta
đn khi lng thu đc m gam cht rn.
A. Giá tr ca m là
A. 2,6 gam B. 3,6 gam √C. 5,2 gam D. 7,8 gam
nMg (x) ; nFe(y) => 24x + 56 y = 3,6 =ămăhnăhpă
2x + 3y = 3nNO + 8nN2O = 3.0,04 + 8.0,01 =0,2 (AD 6) Giiăhăxă=ă0,01ă,ăyă=ă0,06
ÁpădngăLBTăNguyênătăăFeăvƠăMgă:ăăă(NuăđăchoăAlăăvƠăZnăthìăpăviăNaOHădăkoăsinhăktăta)ă
nFe = 2n Fe2O3 => nFe2O3 = 0,03 mol => mFe2O3 = 0,03.160 = 4,8 g .
nMg = nMgO =0,01mol => mMgO =0,01.40 =0,4 g => mrnă=ă4,8 + 0,4 = 5,2g
B. Th tích HNO
3
đã phn ng là

A. 0,5 lít B. 0,24 lít C. 0,26 lít √D. 0,13 lít
AD(8) : nHNO3 = 4nNO + 10nN2O = 4.0,04 + 0,01.10 = 0,26 mol => CM = 0,13M
Bài 8.Nung x mol Fe trong không khí mt thi gian thu đc 16,08 gam hn hp H gm 4 cht rn, đó là Fe và
3 oxit ca nó. Hòa tan ht lng hn hp H trên bng dung dch HNO
3
loãng, thu đc 672 ml khí NO duy nht
(đktc). Tr s ca x là:
A 0,15 √B 0,21 C 0,24 D Không th xác đnh
AD(9): mFe = 0,7.moxită+ă5,6.ăneănhnă=ă0,7.16,08ă+ă5,6.3.0,03ă=ă11,76ăgă=>ăxă=ă11,76/56ă=ă0,21
Bài 9.Hòa tan hoàn toàn a gam Fe
x
O
y
bng dung dch H
2
SO
4
đm đc nóng va đ, có cha 0,075 mol H
2
SO
4
,
thu đc b gam mt mui và có 168 ml khí SO
2
(đktc) duy nht thoát ra.
a) Tr s ca b là:
√A 9,0 gam B 8,0 gam C 6,0 gam D 12 gam
BTăNguyênătăSătrcăvƠăsauăpă=>ănH2SO4ă=ă3nFe2(SO4)3ă+ănSO2ăă

0,075 = 3nFe2(SO4)3 + 0,0075  nFe2(SO4)3 = 0,0225 mol => b = 0,0225.400 = 9 g

b) Tr s ca a gam Fe
x
O
y
 câu (3) trên là:
A 1,08 gam B 2,4 gam C 4,64 gam √D 3,48 gam
DùngăBTăKLă:ămăFexOyă+ămH2SO4ă=ămămuiă(ăb)ă+ămSO2ă+ămH2O

m FexOy + 0,075.98 = 9 + 0,0075.64 + 0,075 . 18  m FexOy = 3,48g
c) Công thc ca Fe
x
O
y
 câu (3) là:
A FeO B Fe
2
O
3
√C Fe
3
O
4
D không xác đnh
đc
Vìătoăraăkhíă=>ăFexOyăcóăthălƠăFeOăhocăFe3O4ă.ăđuănhngă1ăeăht : BT e
 nFexOy = 2nSO2 = 0,015 mol => MFexOy = 3,48/0,015 = 232 => Fe3O4
CóăthălƠmăcăriăquayăliăbăcngăđcăă:ăDaăvƠoăăănFexOyă=ă2nSO2ămƠănFe2(SO4)3ă=ă0,0225ămolă
=> BTănguyênătăFeătaăđcă:ăăx.nFexOy = 2nFe2(SO4)3 => x= 3 => Fe3O4
Bài 12.Khi cho 5,4 gam kim loi nhôm phn ng hoàn toàn vi dung dch H
2

SO
4
đm đc, nóng đ to khí SO
2

thoát ra thì lng kim loi nhôm này đã trao đi bao nhiêu đin t?
A ã cho 0,2 mol √B ã cho 0,6 mol C ã cho 0,4 mol D. Tt c đu sai
AlăhóaătrăIIIă=>ăNhngă3ăeăă=>ăBă
Nguoithay.vn
- 3 -
Bài 13.Hòa tan hoàn toàn m gam bt kim loi nhôm vào mt lng dung dch axit nitric rt loãng có d, có 0,03
mol khí N
2
duy nht thoát ra. Ly dung dch thu đc cho tác dng vi lung d dung dch xút, đun nóng, có
672 ml duy nht mt khí (đktc) có mùi khai thoát ra. Các phn ng xy ra hoàn toàn. Tr s ca m là:
A 3,24 gam B 4,32 gam √C 4,86 gam D 3,51 gam
Cóăkhíămùiăkhai(KhíăNH3)ă=>ăcóămuiăNH4NO3 (BƠiă1ădƣyăphnănƠyărùi)ă
NH4NO3 + NaOH => NaNO3 + NH3 +H2O => nNH3 = nNH4NO3 = 0,03 mol
LBTăe(AD6) : 3nAl = 10nN2 + 8nNH4NO3 
nAl = (0,03.10 + 0,03.8)/3 = 0,18 => m = 4,86 g
HocăN(+5)ătrongăHNO3ă=>ăN(-3) trong NH3 (Khí mùi khai) => 3nAl = 10nN2 + 8nNH3
Bài 15. Hn hp A gm 2 kim loi R1, R2 có hoá tr x, y không đi (R1, R2 không tác dng vi nc và đng
trc Cu trong dãy hot đng hóa hc ca kim loi). Cho hn hp A phn ng hoàn toàn vi dd HNO3 d thu
đc 1,12 l khí NO duy nht  đktc. Nu cho lng hn hp A trên phn ng hoàn toàn vi dd HNO3 thì thu
đc bao nhiêu lít N2. Các th tích khí đo  đktc.
A.0,112 lít B.0,224 lít √C.0,336 lít D.0,56 lít
Phnă1:ăKhíăătoăraăNOă:ănăeănhng KL = 3nNO = 0,15 mol (BT E AD 3)
Phnă2:KhiătoăraăN2ă:ăneănhng KL = 10nN2
=> 3nNO = 10nN2 => nN2 = 0,015 mol => V = 0,336 lít (Hocătălăthătíchă=ătălăsămol)
Bài 16. Cho 1,35 g hn hp gm Cu, Mg, Al tác dng ht vi dd HNO3 thu đc hn hp khí gm 0,01 mol

NO vào 0,04 mol NO2. Tính khi lng mui to ra trong dung dch.
A.4.69 √B.5,69 C.6,69 D.7,79
AD7:ămămui =ămăhnăhpăKlă+ănăeănhnă.ă62= 1,35 + (3nNO + nNO2).62=1,35 + (3.0,01 + 0,04).62 = 5,69g
Bài 18. Hn hp X gm 2 kim loi A, B có hoá tr không đi là m và n. Chia 0,8g hn hp X thành 2 phn
bng nhau:
Phn 1: Tan hoàn toàn trong H2SO4, gii phóng đc 224ml H2 (đktc).
Phn 2: B oxy hoá hoàn toàn to ra m gam hn hp 2 oxit.
1/ Khi lng hn hp mui sunfat khan thu đc  phn 1 là:
A. 1,76g √B. 1,36g C. 0,88g D. 1,28g
ChiaăthƠnhă2ăphnă=ănhauă=>ămăhnăhpăKlămiăphnă=ă0,8/2ă=ă0,4ăg
AD2:ămămuiăsunfată=ămăhnăhpăKLă+ănH2(hocăH2SO4).96ă=ă0,4ă+ă0,01.96 = 1,36 g
2/ Khi lng m gam hn hp oxit  phn 2 là:
√A0,56g B. 0,72g C. 7,2g D. 0,96g .
NhăbƠiă4ă:ă2nH2ă=ă4nO2ă=>ămOxită=ămKlă+ămO2ă(BTăkhiălng)ă
Bài 19. Hn hp X gm 2 kim loi hot đng X1, X2 có hoá tr không đi. Chia 4,04g X thành hai phn bng
nhau:
Phn 1: Tan hoàn toàn trong dung dch loãng cha 2 axit HCl và H2SO4 to ra 1,12 lít H2 (đktc).
Phn 2: Tác dng hoàn toàn vi dung dch HNO3 và ch to ra khí NO duy nht.
1/ Th tích khí NO (lít) thoát ra  đktc là:
√A. 0,747 B. 1,746 C. 0,323 D. 1,494
Phnă1ă:ănăeănhngă=ăneănhnă=ă2nH2ă=ă2.0,05ă=ă0,1ămol
Phnă2:ănăeănhngă=ăneănhnă=ă3nNOă
=> 2nH2 = 3nNO=> nNO = 0,1/3 => V = 2,24/3 = 0,747 lít
2/ Khi lng m (gam) mui nitrat to ra  phn 2 là:
A. 2,18 B. 4,22 C. 4,11 D. 3,11 √E. 8,22
AD7: mămuiă=ămăhnăhpăKLă+ănăeănhnă.62ă=ă4,04/2ă+ă0,1.62ă=ă8,22ăg
Bài 20. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loi X trong dung dch HNO3 du thu đc 8,96 lít (dktc) hn hp khí
gm NO2 và NO có t l th tích 3:1. Xác đnh kim loi M ?
√A. Cu B. Fe C. Al D. Zn
nNO2ătălănNOălƠă3:1ă=> nNO2 = 3x mol => nNO = x mol (Moătălăaă:ăbă=>ăgiămolăchtă1ă=ăaxă;ămolă

chtă2ăă=ăbxă)
 nNO2 +nNO = 3x + x = 0,4 mol => x = 0,1 mol => nNO2 = 0,3 mol , nNO = 0,1 mol
GiăaălƠăhóaătrăcaăX => a.nX = nNO2 + 3nNO = 0,3 + 3.0,1 = 0,6 mol (BT e AD6)
 nM = 0,6/a => M X = 19,2 a/0,6 = 32ăaăviăaă=ă2ă=>ăMX = 64 => X : Cu
Moă:ăThyăsă19,2ăchiaăhtăchoă64ă(Cu)ă=>ăCu
Bài 21. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 du, thu dc dung dch A và 6,72 lít hn hp khí B gm NO
và mt khí X, vi t l th tích là 1:1. Xác đnh khí X ?
A. NO √B. NO2 C. NH3 D. N2O
Vìătălă1ă:1=>ănNOă=ănXă=ă0,3/2= 0,15 mol , molăGiăaălƠăsăeănhnăcaăXă=>ă3nFeă=ă3nNOă+ăanX (AD6)

0,6 = 3.0,15 + a .0,15  aă=ă1ă=>ăNO2ă(nhnă1ăe)
Nguoithay.vn
- 4 -
Bài 22.  m gam bt st ngoài không khí mt thi gian thu đuc11,8 gam hn hp các cht rn FeO, Fe3O4 ,
Fe2O3 , Fe. Hòa tan hoàn toàn hn hp đó bng dung dch HNO3 loãng thu đuc 2,24 lít khí NO duy nht
(đktc). Giá tr ca m là:
A. 5,02 gam √B. 9.94 gam C. 15,12 gam D. 20,16 gam
AD9: mFeă=ă0,7.moxită+ă5,6ă.ăneănhnă=ă0,7.11,8ă+ă5,6.3.0,1ă=ă9,94ăg
Bài 23. Cho mt lung khí CO qua m gam bt Fe2O3 nung nóng, thu đuc 14 gam hn hp X gm 4 cht rn.
Cho hn hp X tan hoàn toàn trong dung dch HNO3 thu đuc 2,24 lit khí NO (đktc). Giá tr ca m là
√A. 16,4 gam B. 14,6 gam C. 8,2 gam D. 20,5 gam
Cách 1 : có C(+2) – 2e => C+4 , N
+5
+3e => N
+2

 2nCO = 3nNO 
nCO = 0,15 mol = nCO2
 AD 17 : mFe2O3 = mX + nCO2 . 16 = 14 + 0,15.16 = 16,4
Cách 2 : AD CT 9 : => mFe (trong hh X) = 0,7.mOxit + 5,6.3nNO = 11,48g => nFe = 0,205 mol

BTănguyênătăFeă=>ă2nFe2O3ă=ănFeă=>ămFe2O3ă=ă0,205.160/2ă=ă16,4ăgă
Bài 24. Cho tan hoàn toàn 58 gam hn hp A gm Fe, Cu, Ag trong dung dch HNO3 2M thu đuc 0,15 mol
NO, 0,05 mol N2 và dung dch D. Cô cn dung dch D, khi lung mui khan thu đuc là
A. 120,4 gam B. 89,8 gam √C. 116,9 gam D. kt qu khác
AD7:ămămuiă=ămăhnăhpăKLă+ăneănhn.62ă=ă58ă+ă(3.0,15ă+ă10.0,05).62ă=ă116,9g
Bài 25. Kh Fe2O3 bng CO  nhit đ cao, đuc hn hp X gm 4 cht rn. Chia X thành 2 phn bng nhau.
Phn mt tác dng vi dung dch HNO3 du, thu đuc 0,02 mol NO và 0,03 mol N2O. Phn hai cho tan hoàn
toàn trong dung dch H2SO4 đc nóng, thu đuc V lít (đktc) SO2. Giá tr ca V là
A. 2,24 √B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72
KhiătácădngăviăHNO3ă :2nCO= 3nNO + 8nN2O (Bt e AD 3)ăăăăă(GingăbƠiă23ă)ă
KhiătácădngăviăH2SO4ăđcănóng: 2nCO= 2nSO2 (Bt e )
=> 3nNO + 8nN2O = 2nSO2 = 3.0,02 + 8.0,03 => nSO2 = 0,15 mol => V = 3,36 lít
Bài 26. Chia hn hp X gm Al, Al2O3, ZnO thành hai phn bng nhau. Phn mt cho tác dng vi dung dch
NaOH du, thu đuc 0,3 mol khí.(H2) Phn hai tan hoàn toàn trong dung dch HNO3 thu đuc 0,075 mol khí Y
duy nht. Y là
A. NO2 B. NO √C. N2O D. N2
ChăcóăAlătácădngăviăNaOHăsinhăkhíă=> 3nAl = 2nH2 (BT e)
KhiătácădngăviăHNO3ăthìăchăcóăAlănhngăeă:ă=>ă 3nAlă=ăanYă(viăaălƠăsăeănhnăcaăY)
=> 2nH2 = a.nX 
2.0,3 = a.0,075  aă=ă8ă=>ăYănhnă8ăeă=>ăN2O (CóăthălƠăNH4NO3ănuăđăbƠiăkhôngă
choătoăkhíăY)
Bài 33. Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hn hp X  dng bt gm S, FeS và FeS2 trong dung dch HNO3 thu
đuc 0,48 mol NO2 và dung dch D. Cho dung dch D tác dng vi dung dch Ba(OH)2 du, lc và nung kt ta
đn khi lung không đi, đuc m gam hn hp rn. Giá tr ca m là
A. 11,650 gam B. 12,815 gam √C. 17,545 gam D. 15,145 gam
CơuănƠyăhiăkhóă:ăDùngăphngăphápăquyăđiăhnăhpăS,ăFeS,FeS2ă v hnăhpăchăcóă S và Fe
Thìăămăhnăhpă=ămăFeă+ămSă=ă56xă+ă32yă=ă3,76 (VìăhnăhpăSă,ăFeSă,FeS2ăchăcóăFeăvƠăS)
Fe – 3

e => Fe3+ , S - 6

e=> S
+
6 , N+5 +1

e => N + 4
 3mol Fe + 6 molS = nNO2 
3x + y = 0.48
 Giiăhăraă.ăxă=ă0,03ăvƠăyă=ă0,065
(ChtărnălƠăFe2O3ăvƠăBaSO4ăvìăhhXăcóăSă=>ăăsauăpălênăS+6ă(H2SO4)ă)ă
BTănguyênătăFeă=>ăăă2Fe =>Fe2O3 => n Fe2O3 = nFe/2 = 0,15 mol
BTănguyênătăSăăă=>ăănS =nBaSO4 = 0,65 mol =>ămărnă=ămăFe2O3 + mBaSO4 = 17.545g
Bài 34. Cho tan hoàn toàn 7,2 gam FexOy trong dung dch HNO3 thu đuc 0,1 mol NO2.Công thc phân t ca
oxit là
√A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. c FeO và Fe3O4 đu đúng
Toăraăkhíă=>ăphiăcóăsănhngăeă=>ăFeOăhocăFe3O4ăđuănhngă1ăe Fe2O3ăloi
=> nFexOy = nNO2 =0,1 mol (BT e) => MFexOy = 7,2/0,1 = 72 => FeO
Bài 35 Cho 5,4 gam kim loi R tác dng ht vi H
2
SO
4
đc thu đc 1,68 lit H
2
S duy nht (đktc). Xác đnh R.
√AAl BCu CFe D.Zn
Moăthyă5,4ăgăchiaăhtăchoă27 (Hocănuăcóăsă10,8ă)ă =>ăChnăAă
GiăaălƠăsăeămƠăRănhngă=>ăa.nR = 8nH2S 
molR = 0,6/a => MR = 5,4a/0,6 = 9 a => R : Al.
Bài 36.Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO
3

loãng d thu đc dd X và 1,12 lit hn hp khí A gm N
2
O,
NO (đktc) có t khi so vi oxi bng 1,2. Cho dd NaOH d vào dd X đun nh thy có 0,336 lit khí (đktc) thoát
ra. Tính m.
Nguoithay.vn
- 5 -
A5,4 g B2,97 g C5,94 g √D3,78 g
Giăxă,ăyălƠăsămolăN2OăvƠăNOă=>ăxă+ăy =1,12/22,4 = 0,05 mol
TăkhiăcaăhnăhpăsoăviăOxiă=ă1,2ă
M A/M O2 = 1,2  MA = 1,2.32 = 38,4
mN2Oă+ămNOă=ăMăhnăhp(MA) .ănăhnăhpă
44x + 30y = 38,4. 0,05
Giiăhă
xă=ă0,03ă,ăyă=ă0,02ă.ăTaăthyădungădchăXăcònătácădngăviăNaOHă=>ăChăcóăNH4NO3 pătoăraă
khíă(NH3)ăcònăAl(NO3)3ăpă=>ăktătaăă(GingăBƠiă13)ă
AD BT e: 3nAl = 8nN2O + 3nNO + 8nNH3 
3nAl = 8.0,03 + 3.0,02 + 8.0,015  nAl = 0,14 mol
 m Al = 3,87 g
Bài 37: Cho 11,88 gam kim loi M tác dng ht vi HNO
3
đun nóng gii phóng 0,15 mol hn hpA gm N
2
O
và N
2
có dA/H
2
= 18,8. M là ;
AZn √BAl C.Cu DFe

DùngămoăLyă11,88ăxemăchiaăhtăchoăMăcaăcáiănƠoă.ăăýăápăánăBă=>ăChnăAl
ThyăchiaăđpănhtăthìăchnăThyă 11,88/27 = 0,44 => B
Giăx,ăyălƠăsămolăcaăN2OăvƠăN2ă
x + y = năhn hpă=ă0,15 mol
DA/H2 = M A/2 = 18,8 
M A = 37,6
mN2Oă+ămN2ă=ăMăhnăhp(MăA)ă.ănăhnăhpă
44x + 28y = 37,6.0,15
Giiăhă:ăxă=ă0,09ă,ăyă=ă0,06
ADBT e: 8nN2O + 10nN2 = a mol M 
mol M = (8.0,09 + 10.0,06)/a = 1,32/a (mol) (aălƠăsăeănhngă
KL)
=> MR = 11,88ăa/ă1,32ă=ă9ăaă=>ăviăaă=ă3ă=>M = 27 => M: Al
Bài 38. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO
3
loãng d thu đc b g mui và hn hp khí gm 0,015 mol
N
2
O và 0,01 mol NO (phn ng không to mui amoni). Tính m , b
A8,1 g √B1,35 g C13,5 g D0,81 g
Tính m: 3nAl = (8nN2O + 3nNO) 
nAl = 0,05 mol => m = 1,35 g
Tính b:AD7:ămămuiă=ămăKL(HnăhpăKLăphnăng)ă+ănăeănhnă(hocănhng).62.

m = 1,35 + 3.0,05 . 62 = 10,65 g
Bài 39: Cho 10,8 gam mt kim loi tác dng hoàn toàn vi khí Clo thu đc 53,4 gam mui Clorua. Xác đnh
kim loi.
AMg BFe √CAl D.Cu
M + Cl2 => MClx => ADBT KL : mCl2 = mMClx – mM = 53,4 – 10,8=42,6 g => nCl2 = 0,6 mol
ÁpădngăBTăe:ăanMă=ă2nCl2ă

nM = 1,2/a(mol) =>ăMăMă=ă10,8ăa/1,2ă=ă9ăaăviăaă=ă3=>ăAl
Bài 40: Hn hp A gm bt Fe và Al.  tác dng va đ vi 11 gam A cn 12,8 gam bt S. Thành phn % s
mol ca Fe trong A. BT e: 2nFe + 3nAl =2nS
A.50% B.37,33% C.33,33% ạD.66,67%
Bài 41: Cho 1,92 gam Cu tan va đ trong HNO3 loãng thu đc V lit NO (đktc). Tính V và khi lng HNO3
đã phn ng. AD 6 và 8
A.0,112 lit; 10,42 g B.0,224 lit; 5,04 g √C.0,448 lit; 5,04 g D.1,12lit; 2,92 g
Bài 42:Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loi M trong dd NaOH d thy thoát ra 4,48 lit khí (đktc). Xác đnh M.
A.Al B.K √C.Zn D.Na
ADă18:ăa.nMă=ă2nH2ăăHocămoăthyă13ăchiaăhtăchoă65ălƠăMăcaăZnă=>ăC
Bài 43:Cho 5,1 gam hn hp 2 kim loi Al và Mg tác dng vi dd HCl d thu đc 5,6 lit H2  đktc. Thành
phn % theo khi lng ca Al trong hn hp : AD 18: 3nAl + 2nMg = 2nH2 (CT 18 )
A.50% √B.52,94% C.32,94% D.60%
Bài 44: Cho 5,4 gam kim loi R tác dng ht vi H2SO4 đc thu đc 1,68 lit H2S duy nht (đktc). Xác đnh R.
√A.Al B.Cu C.Fe D Mg AD3:
Bài 45: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 loãng d thu đc dd X và 1,12 lit hn hp khí gm N2O,
NO (đktc) có t khi so vi oxi bng 1,2. Cho dd NaOH d vào dd X đun nh thy có 0,336 lit khí (đktc) thoát
ra. Tính m.
A.5,4 g B.2,97 g C.5,94 g D.3,78 g
Măhnăhpă=ă1,2ă.32ă=ă38,4ă=>ămăhnăhpă=ă38,4.0,5ă=ăă19,2
Bài 46: Cho 11,88 gam kim loi M tác dng ht vi HNO3 đun nóng gii phóng 0,15 mol hn hp Y N2O và
N2 có d/H2 = 18,8. M là ; MăhnăhpYă=ă18,8.2ă=ă37,6ă=>ămăhnăhpYă=ă37,6.0,15ă=ă5,64ăă
A.Zn √B.Al C.Mg D.Fe
Bài 47: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 loãng d thu đc hn hp khí gm 0,015 mol N2O và 0,01
mol NO (phn ng không to mui amoni). Tính m. (AD 6 và 7)
A.8,1 g √B.1,35 g C.13,5 g D.0,81 g
Nguoithay.vn
- 6 -
Bài 48: Cho 12,125 gam sunfua kim loi M có hoá tr không đi (MS) tác dng ht vi dd H2SO4 đc nóng d
thoát ra 11,2 lit SO2 (đktc). Xác đinh M. (ADă3ăcóăliăgii)

ạA.Zn B.Cu C.Mn D.Mg
Bài 49: Cho 1,2 gam Mg phn ng hoàn toàn vi V lit Halogenthu đc 4,75 gam cht rn. Halogen là : Gingă
bài 39:
A.Iot B.Brom C.Flo √D.Clo
Bài 50. Cho 8,3 gam hn hp Al và Fe tác dng ht vi H2SO4 đc d thu đc 6,72 lit khí SO2  đktc. Tính
khi lng mi kim loi trong hn hp. (AD 3) 3nAl + 3nFe = 2nSO2
A.1,35 g và 6,95 g B.3,6 g và 4,7 g √C.2,7 g và 5,6 g D.5,4 g và
Bài 51: Y là mt Halogen. Cho 16 gam Y tác dng ht vi kim loi kim M thu đc 23,8 gam mui. Xác đnh
Y, M.
√A.Br, K B.Cl, Na C.Cl, K D.Br, Na
Thyă16ăchiaăhtăchoă160ă(Br2)ă=>ăYălƠăBrăă,ăThyămKLă=ă23,8ă-16ă=ă7,8ăchiaăhtăchoă39(K)ă=>ăA
Bài 52: Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dng ht trong dd HNO3 thy thoát ra 0,448 lit khí X (đktc). Tính khi lng
axit đã tham gia phn ng. nHNO3 = 9nFe3O4 + nN(trong khí X) tngăt BƠiă4ăăADă8
A.25,87 g B. 43,52 g √C .35,28 g D. Không xác đnh
Bài 53. Cho 19,2 gam kim loi M tan ht trong dd HNO3 d thu đc 4,48 lit khí NO duy nht (đktc). Xác đnh
M. A.Fe B. Mg C.Al √D.Cu AD 6
Bài 54: Hoà tan 11,6 gam mui RCO3 bng HNO3 đc nóng d thu đc m gam mui và 4,48 lit hn hp khí
NO2, CO2 (đktc)T l 1:1. Tính m.
A.16,8 g B.20,4 g C.12,6 g √D.24,2 g
nCO2ă=ănNO2ă=ă0,1ămolăă.ăBTănguyênătăCă=>ănRCO3ă=ănCO2ă=ă0,1ămolă=>ăMRCO3ă=ă116ă=>ăRălƠăFe
=>ăMuiăFe(NO3)3ă=ănFeCO3ă=ă0,1ă=>ămă=ă24,2ăgă
Bài 55: Cho V lit hn hp khí A (đktc) gm Clo và Oxi phn ng va ht vi hn hp gm 4,8 gam Mg và 8,1
gam Al to thành 37,05 gam hn hp các sn phm. Tính V.
A.8,4 lit B.5,6 lit √C.10,08 lit D.11,2 lit
BTKL : mCl2 + mO2 = 37,05 – 4,8 – 8,1 = 24,15 g
BT e : 2nCl + 2nO2 = 2nMg + 3nAl Giiăhă=>ăC
Bài 56: Hoà tan hoàn toàn m gam hn hp A gm Fe và kim loi M (hoá tr không đi) trong dd HCl d thu
đc 1,008 lit khí (đktc) và 4,575 gam hn hp 2 mui. Mt khác, nu hoà tan ht m gam A trong dd hn hp
gm HNO3, H2SO4 đc d thy thoát ra 0,084 mol hn hp khí NO2, SO2 có t khi so vi hiđro là 25,25.
Xác đnh kim loi M.

A.Mg B.Cr √C.Al D.Cu
AD1ă:ăTìmămăHnăhpă,ăADă18ă:ă2nFeă+ăa.nMă=ă2nH2ă.ăADBTeă:ă3nFeă+ăa.nMă=ănNO2ă+ă2nSO2
Bài 57: Dung dch X cha AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nng đ Mol. Thêm mt lng hn hp gm 0,03
mol nhôm và 0,05 mol st vào 100ml dd X đng thi khuy k, khi phn ng kt thúc thu đc cht rn Y gm
3 kim loi. Cho Y vào dd HCl d thy gii phóng ra 0,07 gam khí. Nng đ Mol ca 2 mui ban đu là:
A.0,03M √B.0,4M C.0,42M D.0,45M
AgNO3ăvƠăCu(NO3)2ăcóăcùngănngăđăMolă=>ănAgNO3ă=ănCu(NO3)2
chtărnăYăgmă3ăkimloi.=>Agă,Cuă,ăFe(AlpăhtătheoădƣyăHotăđngăKL,ăAlăđngătrcăFe)
ChoăYăvƠoăddăHClădăthyăgiiăphóngăraă0,07ăgamăkhíăă=> FeăpăviăHCl(vìăFeăđngătrcăHătrongădƣyă
hotăđngăKl)ă=>ăADă18:ă2nFe(d)ă=ă2nH2ă
nFe = 0,07/2 = 0,035 mol
 nFeă(PăviăddăX)ă=ă0,05ă– 0,035 = 0,015 mol
 ADBTăeă:ă3nAlă+ă2nFeăă=ănAg(NO3)ă+ă2nCu(NO3)2ăăăă(ăFeăchălênă+2ăvìăFeădă)ă
Cu
2+
(Cu(NO3)2

+ 2e => Cu , Ag
+1
(AgNO3)ăă+ă1eă=>ăAgă)ăăGiiăPTătìmănAgNO3ă=ănCu(NO3)3ă=>ăCM
Bài 58: Cho 8,3 gam hn hp X gm Al, Fe có t l mol 1:1 vào 100ml dd Y gm Cu(NO3)2 và AgNO3 đn
khi phn ng hoàn toàn thu đc cht rn A. Hoà tan A vào dd HCl d thy có 1,12 lit khí thoát ra (đktc) và còn
li 28 gam cht rn không tan B. Nng đ Mol ca Cu(NO3)2 và AgNO3 trong Y ln lt là:
A.0,2M và 0,3M B.0,2M và 0,1M √C.1M và 2M D.2M và 1M
CáchălƠmăgingăbƠiătrên: 8,3ăgamăhnăhpăXăgmăAl,ăFeăcóătălămolă1:1 => nAl , nFe
A vàoăddăHClădăthyăcóă1,12ălităkhíă=>ănFe(d)ă=>ănFe(păviăddăY)
cònăliă28ăgamăchtărnăkhôngătaălƠămAgă+ămCuă=ă28ăgă(nCu(NO3)2ă=ănCuă,ănAg(NO3)ă=ănAg)
BTăeăraă1ăPTănaăriăgiiăhăviăă=>ănătngăchtătrongăYă=>ăCM
Bài 59: Cho 2,4 gam Mg và 3,25 gam Zn tác dng vi 500 ml dd A cha Cu(NO3)2 và AgNO3 đn phn ng
hoàn toàn thu đc dd B và 26,34 gam hn hp C gm 3 kim loi. Cho C vào dd HCl d thy thoát ra 0,448 lit

khí (đktc). Tính nng đ Mol các cht trong dd A.
A.0,2M và 0,06M B.0,22M và 0,02M C.2M và 0,6M √D. 0,44M và 0,04M
Nguoithay.vn
- 7 -
C vào dd HCl d thy thoát ra 0,448 lit khí => nZn d (Theodãyhoat đngthì Mg s p ht ri đn Zn)
=>ănZn(thamăgiaăpăviăddA)ă=>cóănMgăvƠănZnă=>ăBTăeă:ă2nMgă+ă2nZnă=ă2nCu(NO3)2ă+ănAg(NO3)ăă ăă
26,34ăgamăhnăhpăCăgmă3ăkimăloiăChcăchnăcóăCuă,ăAgă,Znă(d)
TìmăđcănăZnădă=>ămCuă+ămAgă=ă26,34ă– mZnădă.ăGiiăhătìmăđcănă
Bài 60: Cho 15 gam hn hp X gm Mg và Al vào dd Y gm HNO3, H2SO4 đc (d) thu đc 0,1 mol mi
khí SO2, NO, NO2, N2O. Tính % khi lng Al trong X. GiiăhăviăxălƠămolăMg;ăyălƠămolăAl
A.50% B.63% √C.36% D.46%
Bài 61: Cho 11,2 lit hn hp A gm Clo và Oxi phn ng va đ vi 16,98 gam hn hp B gm Mg và Al to
ra 42,34 gam hn hp sn phm. Thành phn khi lng ca Mg, Al trong hn hp B :
A.75% và 25% √B.77,74% và 22,26% C.48% và 52% D.43,12% và 56,88%
ADBT KL TÌm m Cl2 + mOxi Bít nCl2 + nO2 = 0,5 mol => n Cl2 , nOxi
BTăeă:ă2nCl2ă+ă4nO2ă=ă2nMgă+ă3nAlăăbítămMgă+ămAlă=ă16,98ăă=>ăăGiiăhăătìmăđcănMgă,ănAl
Bài 62: Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hn hp Fe, Cu vào lng d dd hn hp gm HNO3 và H2SO4 đc thu
đc 12,32 lit hn hp NO2, SO2 (đktc) có khi lng 27,1 gam. Khi lng Fe trong hn hp là :
√A.8,4 g B.18,2 g C.18 g D.5,6 g
Bài 63: Cho 2,673 gam hn hp Mg, Zn tác dng va đ vi 500ml dd cha AgNO3 0,02M và Cu(NO3)2
0,1M. Thành phn % khi lng Mg trong hn hp là :
ạA.19,75% B.1,98% C.80,2% D.98,02%
Bài 64: Hoà tan ht hn hp gm 0,05 mol Fe và 0,03 mol Ag vào dd HNO3 thoát ra V lit hn hp khí A (đktc)
gm NO và NO2 có t l mol tng ng là 2:3. Giá tr ca V.
A.1,368 lit B.13,44 lit C.4,48 lit √D.2,24 lit
Bài 65: Hoà tan ht 22,064 gam hn hp Al, Zn trong HNO3 va đ thu đc dd A và 3,136 lit (đktc) hn hp
NO, N2O có khi lng 5,18 gam. Tính % khi lng mi kim loi trong hn hp.
ạA.5,14% và 94,86% B. 6,28% và 93,72% C.6,18% và 93,82% D. 5,81% và 94,19%
Bài 66: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hn hp Fe, Cu (có t l mol 1:1) bng dd HNO3 d thu đc dd X và V lit
hn hp khí Y(đktc) gm NO, NO2 có d/H2 = 19. Tính V.

√A.5,6 lit B.4,48 lit C.3,36 lit D.2,24 lit
Bài 67: Hoà tan ht 35,4 gam hn hp Ag và Cu trong dd HNO3 loãng thu đc 5,6 lit khí duy nht không màu
hoá nâu trong không khí. Khi lng Ag trong hn hp là:
√A.16,2 g B.19,2 g C.32,4 g D.35,4 g
Bài 68: X là hn hp gm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 theo t l mol 1:2:3:4. Hoà tan ht 76,8 gam X bng dd
HNO3 d thu đc 4,48 lit (đktc) hn hp khí Y gm NO và NO2. Tính t khi ca Y so vi oxi và s mol
HNO3 đã phn ng. CHăcóăFeOă,ăFe,ăFe3O4ăcóăs nhngăeăcònăFe2O3ăkhôngănhngăe
A. 2,1475 và 3,2 mol √B. 1,1875 và 3,2 mol C. 1,1875 và 3,35 mol D. 1,3815 và 0,9 mol
Cách 1: Tă76,8ătínhăđcănFeă=ă0,05ămolă=>ănăoxită,
=> BT e : 3nFe + nFeO + nFe3O4 = 3nNO + nNO2
VƠănNOă+ănNO2ă=ă0,2ămolă=>ăGii hă=>ănămiăkhíă=>ămăhnăhpă=>ăMăhnăhpă=ămă/ănăhnăhp
TínhănăHNO3ă:ăDaăvƠoăcáchătínhănHNO3ă=ănNO3- + nNO + nNO2 (AD8)
DùngăcáchătínhănFeă(trongăhnăhpăX)ă=ănFe(NO3)3ăă=ănFeă+ănFeOă+ă3nFe3O4ă+ă2nFe2O3ă (BT NT Fe)
(NhăchoăaămolăAxByă)ă=>ănNO3ă- = 3nFe(NO3)3 bít nNO và nNO2 => nHNO3

Cách 2: ADă9:ămăFeă=ă0,7.moxităă+5,6.(3nNOă+ănNO2)ă=ă56ă(g)ăkhiăcácăcuătínhăđcănNOăvƠăNO2ăriă
thay vào => nFe = nFe(NO3)3 =1 mol => nNO3- = 3mol
Bài 69: Cho hn hp gm FeO, CuO, Fe3O4 có s mol bng nhau tác dng ht vi dd HNO3 thy to ra 1,008
lit NO2 và 0,112 lit NO (các khí  đktc)Tính s mol mi cht; FeOăvƠăFe3O4ăđuănhngă1e
√A.0,03 mol B.0,04 mol C.0,01 mol D.0,02 mol
Bài 70: Hoà tan ht 11 gam hn hp Fe, Al (có t l mol 1:2) vào dd HNO3 d thy sinh ra V lit hn hp khí A
(đktc) gm NO, NO2 (có t l mol 2:1). Tính V.
√A.8,64 lit B.86,4 lit C.19,28 lit D.13,44 lit
Bài 71 : Cho 10,4 gam hn hp Fe và C trong đó Fe chim 53,85% khi lng phn ng vi HNO3 đc nóng
d to NO2 là sn phm kh duy nht. Tính th tích khí to thành sau phn ng (đktc).
A.44,8 lit B.14,2 lit C.51,52 lit √D.42,56 lit
NO2ălƠăsnăphmăkhăduyănhtă=>ăToăraămuiăCacbonată=>ăCă- 4

e => C+4
Feăchimă53,85%ăkhiălngă=>ăTìmăđucămăFeăvƠămăCă => BT e : 3nFe + 4nC = nNO2

Bài 72 :Cho a gam hn hp gm FeO, CuO, Fe3O4 có s mol bng nhau tác dng hoàn toàn vi lng va đ
là 250ml dung dch HNO3, khi đun nóng nh đc dung dch B và 3,136 lit hn hp khí C( đktc) gm NO2 và
NO có t khi so vi H2 bng 20,143
Nguoithay.vn
- 8 -
a/ a nhn giá tr là:
√A. 46,08g B. 23,04g C. 52,7g D. 93g
b/ Nng đ mol/l HNO3 đã dùng là:
A. 1,28 B. 4,16 C. 6,2 √D. 7,28
Bài 73: Nung m gam st trong không khí, sau mt thi gian ngi ta thu đc 104,8 gam hn hp rn A gm
Fe,FeO,Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hoàn toàn A trong HNO3 d thu đc dung dch B và 12,096 lit hn hp khí
NO và NO2 (đktc) có t khi so vi He(M=4) là 10,167. Giá tr m là: AD9
A. 72g B. 69,54g √C. 78,4 D.A khác
Bài 74:Cho tan hoàn toàn 58g hn hp A gm Fe, Cu, Ag trong dung dch HNO3 2M thu đc 0,15 mol NO,
0,05mol N2 và dung dch D. Cô cn dung dch D, khi lng mui khan thu đc là:
A. 120,4g B. 89,8g √C. 116,9g D. 90,3g
Bài 75: Hòa tan ht 16,3 gam hn hp kim loi gm Mg, Al và Fe trong dung dch H2SO4 đc, nóng thu đc
0,55 mol SO2. Cô cn dung dch sau phn ng, khi lng cht rn khan thu đc là:
AD4: A. 51,8g B. 55,2g √C. 69,1g D. 82,9g
BƠiă76: Cho 18,4 g hn hp kim loi A,B tan ht trong dung dch hn hp gm HNO3 đc và H2SO4 đc, nóng
thy thoát ra 0,2 mol NO và 0,3mol SO2. Cô cn dung dch sau phn ng, khi lng cht rn thu đc là: AD4
và AD7
A. 42,2g B. 63,3g C. 79,6g √D. 84,4g
BƠiă77: Cho m gam Fe tác dng va đ vi 100ml dung dch HNO3 x(M) thu đc 2,24 lit khí NO( đktc) Tính
giá tr x? 4M
Bài 78:: Hòa tan hoàn toàn 8g hn hp kim loi bng dung dch HNO3 d thu đc hn hp sn phm kh gm
0,1mol NO và 0,2 mol NO2. Khi lng mui có trong dung dch (không có mui amoni) sau pahn3 ng là:
√A. 39g B. 32,8g C. 23,5g D. Không xác đnh
BƠiă79: Hòa tan hoàn toàn 5,1g hn hp Al và Mg bng dung dch HNO3 d thu đc 1,12 lit( đktc) khí N2(
sn phm kh duy nht). Tính khi lng mui có trong dung dch sau phn ng? (AD7)

A. 36,6g √B. 36,1g C. 31,6g D. Kt qu khác
BƠiă80: Hòa tan 1,68 g kim loi M trong dung dch HNO3 3,5M ly d 10% thu đc sn phm kh gm 0,03
mol NO2 và 0,02 mol NO. Th tích dung dch HNO3 đã dùng là: (AD8)
A. 40ml B. 44ml √C. 400ml D. 440ml
BƠiă81: Cho 12,9 gam hn hp Mg và Al phn ng vi 100ml dung dch hn hp 2 axit HNO3 4M và H2SO4
7M thu đc 0,1 mol mi khí SO2, NO và N2O( không có sn phm kh khác). Thành phn % theo khi lng
ca Al trong hn hp ban đu là: (AD6 và 3)
√A. 62,79% B. 52,33% C. 41,86% D. 83,72%
Bài 82:  a gam bt st ngoài không khí mt thi gian to thành hn hp A có khi lng 75,2 gam gm Fe,
FeO, Fe3O4, Fe2O3. Cho hn hp A phn ng ht vi dung dch H2SO4 đc, nóng thu đc 6,72 lít khí SO2
(đktc). Khi lng a là: (AD9)
√A. 56 gam B. 1,12 gam C. 22,4 gam D. 25,3 gam
Bài 83:Cho 18,98g hn hp A gm Cu, Mg, Al tác dng va đ vi 2l ddHNO3 đc 1,792l khí X (đktc) gm
N2 và NO2 có t khi so vi He là 9,25. Tng khi lng mui nitrat sinh ra là bao nhiêu và nng đ mol/l ca
HNO3 trong dung dch đu? (AD 7 và 8)
A. 53,7g và 0,28M √B. 46,26g và 0,28M C. 46,26g và 0,06M D. 53,7g và 0,06M
Bài 84:Hoà tan 6,08(g) hn hp bt kim loi Fe và Cu trong dung dch HNO3 loãng d thu đc 1,792(l) khí
NO duy nht (đktc) . Thành phn % mi kim loi trong hn hp là: (AD6)
√A. 36,8 % và 63,2 % B. 38,6% và 61,4% C. 37,8% và 62,2% D. 35,5% và 64,5%
Bài 85:Cho m gam nhôm tác dng vi dung dch HNO3 loãng d, sau phn ng thu đc 1,344 lít khí N2 duy
nht  điu kin tiêu chun. Giá tr ca m là : (AD 6)
A. 16,2. B. 1,62. √C. 5,4. D. 8,1.
Bài 86:Hòa tan hoàn toàn 44 gam hn hp gm Al và Fe bng dung dch HNO3 loãng, d thì thu đc 26,88 lít
khí NO duy nht  điu kin tiêu chun. Khi lng ca Al trong hn hp là: (AD6)
√A. 21,6 gam. B. 10,8 gam. C. 16,2 gam. D. 27,0 gam.
Bài 87:(Trích : TSH – C – 2007 – khi A): Hòa tan 5,6 gam Fe bng dung dch H2SO4 loãng (d), thu
đc dung dch X. Dung dch X phn ng va đ vi V (ml) dung dch KMnO4 0,5M. Giá tr ca V là .
nFeSO4 = nFe , nFeSO4 = 5nKMnO4 (ChăcóăFeSO4ăp) (BT e )
A.20 ml B.80 ml √C. 40 ml D. 60 ml

Nguoithay.vn
- 9 -


GIIăTOÁNăBNGăPHNGăPHÁPăBOăTOÀNăKHIăLNG
VÀăPHNGăPHÁPăBOăTOÀNăNGUYÊNăT

Lýăthuytă:ă
GiămTălƠătngăkhiălngătrcăphnăngă.ămSălƠătngăkhiălngăsauăphnăngă
thì

mT=mS
m muiă=ămăcation(mKL)ă+ămăanionă(m PK)
ÁpădngăCTăTrongăphnăGiiănhanh
nO (trong oxit )= nCO2 = nCO = nH2O=nH2
mR = mOxit – mOxi(trong oxit)


LăBTăNTă:ăTngăsămolănguyênătăcaămănguyênătă
Xăbtăkìătrcă vƠăsauăpălƠăluônăbngănhau


LBTăNT:ăăVD:ăHn hp A gm FeO a mol, Fe2O3 b mol phn ng vi CO  t0 cao thu đc hn hp B
gm: Fe cmol, FeO d mol, Fe2O3 e mol, Fe3O4 f mol. Mi quan h gia a,b,c,d…
LBTăNguyênătăFeă=>ănFeătrcăpă=ănFeăsauăpă
 nFe(trong FeO) + nFe(Fe2O3) = nFe(trong Fe) + nFeO(trong FeO) + nFe(trong Fe2O3) + nFe(trong Fe3O4)
 a + 2b = c + d + 2d +3f

VD2: Cho 1mol CO2 phn ng 1,2mol NaOH thu mg mui. Tính m?
.
2
-
CO
OH
n
n
= 1,2  sn phm to 2 mui
Gi CT 2 mui NaHCO3  amol BT nguyên t Cacbon: a+b = 1 a= 0,08mol
Na2CO3  bmol BT nguyên t Natri: a+2b = 1,2  b = 0,02mol
CóăthăhiuăđnăgiiăLBTănguyênătălƠăSămolăcaăătrcăpă=ănSauăpă
VD3:ă(LBTăNTă
Săđăchuynăhóa)ă
VD:ăChoăhnăhpăAăgmăcácăchtărnăFe,FeO,Fe2O3,Fe3O4ătanăhoƠnătoƠnătrongădungădchăHClă,ădungă
dchăthuăđcăchoătácădngăviădungădchăNaOHădă,ălcăktătaă,ănungătrongăkhôngăkhíăđnăkhiălngă
khôngăđiăthuăđcămăgamăchtărnă.Tínhămă
Taăthyă,ăchtăcuiăcùng là Fe2O3 , ChtăbanăđuălƠăFe,FeO,Fe2O3,F3O4
=>ăLBTNTă:ănFeă+ănFeOă+ă2nFe2O3ă+ă3nFe3O4ă=ă2nFe2O3(chtăcuiăcùng)
vyănuătínhăđcătngăsămolăFeăcóătrongăAăthìăsătínhăđcăsămol caăFe2O3

-Cho hn hp Fe,Zn,Mg tác dng ht vi dung dch HCl, cho t t dung dch NaOHvào dung dch thu đc đn
kt ta ln nht , lc kt ta , nugn trong không khí đn khi lng không đi thu đc m gam cht rn , tính m
Ban đu là Fe,Zn,Mg cui cùng là Fe2O3 , ZnO,Mg
Taăthyă,ănuăbităđcăsămolăcácăkimăloiăbanăđuă,ătaălpăđcăsăđăhpăthcăgiaăchtăđuăvƠăcuiă
2Fe=>Fe2O3ăă,ăMgă=>ăMgOă,ăăCuă=>ăCuOăă(CơnăbngăKL)
LBTăNTă=>ănFeă=ă2nFe2O3ă,ănMgă=ănMgOă,ănCu=nCuOăă=>ămăRnă=ămFe2O3ă+ămMgOă+ămCuO
=ănFe.160/2ă+ănMg.40ă+ănCu.80ă=>ăBitănăKlă=>ămăRn

Bài tpăápădng

Nguoithay.vn
- 10 -

Bài 1. Hn hp A gm 0,1 mol etylenglicol (C2H4(OH)2) và 0,2 mol cht X.  đt cháy hoàn toàn hn hp A
cn 21,28 lít O2 (đktc) và thu đc 35,2 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Tính khi lng phân t X (là M) (biêt X
ch cha C, H, O).
A. 72 B. 82 √C. 92 D. 102
măhnăhpă+ămăOxiă=ămăCO2ă+ămH2Oă
=>ămăhnăhpă=ă35,2ăă+ă19,8ă– 0,95.32 = 24,6 g = m C2H4(OH)2 + m X
=> 24,6 = 0,1.62 +0,2 .Mx= > Mx = 92
Bài 2. Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hn hp hai mui cacbonat kim loi hóa tr II và hóa tr III bng dung dch
HCl d ta thu đc dung dch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc). Tính khôi lng mui có trong dung dch A cho
kt qu là:
A. 3,34 (gam) B. 6,26 (gam) √C. 3,78 (gam) D. Kt qu khác
AD11:măămuiăclorua = mămuiăcacbonată+ănCO2.11ă=ă3,34 + nCO2.11 = 3,78g
Bài 3. Kh m gam hn hp A gm các oxit CuO, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bng khí CO  nhit đ cao, ngi ta
thu đc 40 gam hn hp cht rn X và 13,2 gam khí CO2. Tìm giá tr ca m.
√A. 44,8 (gam). B. 53,2 (gam). C. 48,4 (gam). D. 38,4 (gam).
AD17. m( rnătrc)ă= mhhX (mărnăsau)ă + nCO2 . 16 = 40 + 13,2.11/44 = 44,8 g
Bài 4:Hòa tan hoàn toàn hn hp gm 0,2 mol Fevà 0,1 mol Fe2O3vào dung dch HCl d thu đc dung dch
A. Cho dung dch A tác dng vi NaOH d thu đc kt ta .Lc kt ta , ra sch , sy khô và nung đn khi
lng không đi đc m gam cht rn .Tính m
A.16g √B.32g C.48g D.56g
BTNguyênătă Fe : nFeă+ă2nFe2O3ă=ă2nFe2O3(rn)ă
nFe2O3(rn)ă=ă0,2ămolă=>ămă=ă32g
Bài 5. Thy phân hoàn toàn 14,8 gam hn hp 2 este đn chc là đông phân ca nhau cn va đ 200 ml dung
dch NaOH 1M, thu đc m gam hn hp 2 mui và 7,8 gam hn hp 2 ru. Tìm m.
A. 14,8 (gam). B. 21,8 (gam). √C. 15 (gam). D. 18,7 (gam)
Phnăngă:ăă2esteă+ăNaOH=>ăaxită+ăru
 ÁpădngăLBTKLă:ăăm2esteă+ămNaOHă=ămăaxită+ămruou => 14,8 + 0,2.40 = m + 7,8 

m = 15g
Bài 6. Cho 24,4 gam hn hp Na2CO3 , K2CO3 tác dng va đ vi dung dch BaCl2 . Sau phn ng thu đuc
39,4 gam kt ta. Lc tách kt ta, cô cn dung dch thu đuc m gam mui clorua. m có giá tr là: (MBa = 137,
MBaCO3 = 197)
A. 2,66 gam B. 22,6 gam √C. 26,6 gam D. 6,26 gam
nBaCO3=nBaCl2ă(ăvìăcùngănguyênătăBaăkhiăcnăbngăthìăđuă=ănhau)ă=ă39,4/19,7 =0,2 mol
 ÁpăDungăBTKL:ămăhnăhpă+ămăBaCl2ă=ămămuiă+ămăktătaăă(1)
 24,4 + 0,2.208 = m + 39,4 => m = 26,6g
T Na2CO3ăvƠăK2CO3ă=>ă2NaCLăă+ă2KCLăăă=>ămătngă=ă2.CL- - CO3(2-) = 11 g
=>ămMuoiăCloruă=ămămuiăcacbonată+ănCO2ă(HocăBaCO3)ă.11ă
(ăCôngăthcănƠyătngătăCTăthă11ăChăthayăHClă=ăBaCL2ăvƠăkhíăCO2ă=ăKtăta)
Bài 7:Cho 11,2 gam Fevà 2,4 gam Mgtác dng vi dung dch H2SO4 loãng d . Sau phn ng thu đc dung
dch A và V lít khí H2(đktc).Cho dung dch NaOH d vào dung dch A thu đc kt ta B . Lc kt ta B nung
trong không khí đn khi lng không đi đc m gam cht rn . Tính m
A.10g √B.20g C.30g D.40g
ADăLBTăNT:ănFeă=ă2nFe2O3ă=>ănFe2O3ă=ă0,2/2ă=ă0,1ămolă.ănMgă=ănMgOă=ă0,1ămol
=>ămăRnă=ămFe2O3ă+ămMgOă=ă0,1.160ă+ă0,1.40ă=ă20g
Bài 8. Hòa tan 10,14 gam hp kim Cu, Mg, Al bng mt lung va đ dung dch HCl thu đuc 7,84 lít khí A
(đktc) và 1,54 gam cht rn B và dung dch C. Cô cn dung dch C thu đuc m gam mui, m có giá tr là :
√A. 33,45 B. 33,25 C. 32,99 D. 35,58
AD1 :ămămuiăcloruaă=ămhhăKL(P)ăă+ănH2.71ă=10,14ă-1,54 + 7,84.71/22,4 = 33,45 g
Bài 9. Hòa tan hoàn toàn 10 gam hn hp Mg và Fe trong dung dch HCl du thy to ra 2,24 lít khí H2 (đktc).
Cô cn dung dch sau phn ng thu đuc gam mui khan. Khi lung mui khan thu đuc là : AD1
A. 1,71 gam √B. 17,1 gam C. 3,42 gam D. 34,2 gam
Bài 10. Trn 5,4 gam Al vi 6,0 gam Fe2O3 ri nung nóng đ thc hin phn ng nhit nhôm. Sau phn ng ta
thu đuc m gam hn hp cht rn. Giá tr ca m là :
A. 2,24 gam B. 9,40 gam C. 10,20 gam √D. 11,40 gam
Phnăngănhitănhômătoăraănhômăoxită.ăAlă+ăFe2O3ă=>ăAl2O3ă+ăFe
ÁpădngăLBTKLămătrcă=ămăsauă=ămAlă+ămFe2O3ă=ă5,4ă+ă6ă=ă11,4ăg
Bài 11. Cho 0,52 gam hn hp 2 kim loi Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dch H2SO4 loãng, du thy có

0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khi lung hn hp mui sunfat khan thu đuc là
Nguoithay.vn
- 11 -
A. 2 gam B. 2,4 gam C. 3,92 gam √D. 1,96 gam
AD2ă:ămămuiăsunfată=ămhhKLă+ănH2.ă96ă=ă0,52ă+ă0,015.96ă=ă1,96ăgă
Bài 12. Cho 2,81 gam hn hp A gm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan va đ trong 300 ml dung dch H2SO4
0,1M. Cô cn dung dch sau phn ng, khi lung hn hp các mui sunfat khan to ra là:
A. 3,81 gam B. 4,81 gam √C. 5,21 gam D. 4,8 gam
AD 15.ămămuiă=ămăoxită+ănH2(hocănH2SO4).80ă=ă2,81ă+ă0,03.80ă=ă5,21g
Bài13. Thi mt lung khí CO du qua ng s đng m gam hn hp gm CuO, Fe2O3 , FeO, Al2O3 nung nóng
thu đuc 2,5 gam cht rn. Toàn b khí thoát ra sc vào nuc vôi trong du thy có 15 gam kt ta trng. Khi
lung ca hn hp oxit kim loi ban đu là :
A. 7,4 gam √B. 4,9 gam C. 9,8 gam D. 23 gam
AD17:mărnătrcă(CuOă,ăFe2O3 )=mărnăsauăă+ănCO2(HocăH2,CO,CaCO3, O
2-
).16=2,5 + 0,15.16 =4.9
Bài 14. Chia 1,24 gam hn hp hai kim loi có hóa tr không đi thành hai phn bng nhau :
- Phn 1: b oxi hóa hoàn toàn thu đuc 0,78 gam hn hp oxit.
- Phn 2: tan hoàn toàn trong dung dch H2SO4 loãng thu đuc V lít H2 (đktc). Cô cn dung dch thu đuc m
gam mui khan.
1. Giá tr ca V là
A. 2,24 lít B. 0,112 lít C. 5,6 lít √D. 0,224 lít
Chiaă2ăphnă=ănhauă=>ămiăphnă=ă1,24/2ă=ă0,62g
AD17.:ămărnă=ămoxită– m oxi(trong oxit) => moxi = 0,78 – 0,62 = 0,16 g
AD(14-1) : nOxi(trong oxit) = 0,01 mol = nH2SO4 = nH2 => VH2 = 0,224 lit
2. Giá tr ca m là AD2
√A. 1,58 gam B. 15,8 gam C. 2,54 gam D. 25,4 gam
Bài 15: Hn hp Al,Fe có khi lng 11 gam tác dng vi HCl d thu đc dung dch A và 8,96 lít H2(đktc) .
Cho dung dch A tác dng vi dung dch NaOHd đc kt ta B , lc kt ta B nung trong không khí đn khi
lng không đi đc a gam cht rn .

A.17,2g B.18,2g C.19,2g D.20,2g
AD18:=>ă3nAlă+ă2nFeă=ă2nH2ăgiiăhătìmăđcănAl,nFeădùngăLăBTNTănAlă= 2nAl2O3 , nFe = 2nFe2O3
Bài 16. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hn hp Mg và Fe vào dung dch axit HCl du thy có 11,2 lít khí thoát ra
(đktc) và dung dch X. Cô cn dung dch X thì khi lung mui khan thu đuc là : AD1
A: 35,5 gam. B. 45,5 gam. √C. 55,5 gam. D. 65,5 gam
Bài 17. Sc ht mt lung khí clo vào dung dch hn hp NaBr và NaI, đun nóng thu đuc 2,34 g NaCl. S mol
hn hp NaBr và NaI đ phn ng là:
A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 0,02 mol √D. 0,04 mol
nNaBr + nNaI =nNaCl (vìă boă toƠnă nguyênă tă Naă =>ă nNa trcă phnă ngă =ă nNaă sauă phnă ng) =
2,34/58,5 = 0,04
Bài 18. Hoà tan ht 38,60 gam hn hp gm Fe và kim loi M trong dung dch HCl du thy thoát ra 14,56 lít H2
(đktc). Khi lung hn hp mui clorua khan thu đuc là AD1
A. 48,75 gam B. 84,75 gam C. 74,85 gam D. 78,45 gam
Bài 19. Cho tan hoàn toàn 8,0 gam hn hp X gm FeS và FeS2 trong 290 ml dung dch HNO3, thu đuc khí
NO và dung dch Y.  tác dng ht vi các cht trong dung dch Y, cn 250 ml dung dch Ba(OH)2 1M. Kt
ta to thành đem nung ngoài không khí đn khi lung không đi đuc 32,03 gam cht rn Z.
A. Khi lung mi cht trong X là
A. 3,6 gam FeS và 4,4 gam FeS2 √B. 4,4 gam FeS và 3,6 gam FeS2
C. 2,2 gam FeS và 5,8 gam FeS2 D. 4,6 gam FeS và 3,4 gam FeS2
Cách 1 : Giăxă,ăyălnăltălƠăsămolăFeSăvƠăFeS2ă=>ă88xă+ă120yă=8ă(I)
nFe = x+ y , nS = x + 2y (III)
KhiăphnăngăviăHNO3ă=>ăSinhămuiăFe(NO3)3ăvƠăH2SO4ă=>ăphnăngăBa(OH)2ă=>ăktătaăBaSO4
Và Fe(OH)3 Nung thì Fe(OH)3 => Fe2O3 =>ă32,03ăgăchtărnăgmăBaSO4ăvà Fe2O3
DùngăBTănguyênăttă.ă2Feă=>ăFe2O3ă=>ănFe2O3ă=ă(x+y)/2
S => BaSO4 => nBaSO4 = (x+2y)
=>ămăchtărnă=ămăFe2O3ă+ămBaSO4ă=ă0,5(x+y).160ă+ă(x+2y)233ă=ă32,03ă(II)ă
GiiăhăIăvƠăIIă=>ăxă=ă0,05ăvƠăyă=ă0,03ă=>ămFeSă=ă44g,ămăFeS2ă=ă3,6g

Cách 2 :QuyăđiăFeSăvƠăFeS2ăvăFeăvƠăSă=>ăGiăx,yălnăltălƠăsămolăFe,ăSătrongăhnăhpă
=> 56x + 32x = 8

mărnă=ămFe2O3ă+ămBaSO4ă=ă80xă+ă233yă=ă32,03ăgăăgiiăhă=>ăxă=ă0,08ă,ăyă=ă0,11ă
=>ănFeSă+ănFeS2ă=ă0,08ăvƠănFeSă+ă2nFeS2ă=ă0,11ăă(BTănguyênătăFeăvƠăS)ă=>ăKtăqu
Nguoithay.vn
- 12 -
B. Th tích khí NO (đktc) thu đuc là
A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít √D. 6,72 lít
Theo cách 1 câu a: DùngăBoătoƠnăe : Fe
+2
S
-2
- 9

e=> Fe
+3
+ S
+6
Fe
+
2S
2
-1
- (1 + 2.7)e => Fe
+3
+ S
+6
N+5 + 3e => N+2
=> 9nFeS + 15nFeS2 = 3nNO => n NO = 0,3 => V = 6,72 lít
Theo cách 2 câu a :
mol BT e : Fe – 3e => Fe3+ , S – 6e => S+6 =>
3nFe + 6nS = 3nNO 

nNO = (3.0,08 + 6.0,11)/3 => nNO = 0,3 mol => V = 6,72 lít
C. Nng đ mol ca dung dch HNO3 đ dùng là
A. 1 M B. 1,5 M √C. 2 M D. 0,5 M
Theo cách 2 câu a: => nFe = 0,08 mol = nFe(NO3)3 =nFe3+
ălƠmăktătaăhtălngăFe3+ăcnă3nOH- = 3.0,08 = 0,24 mol => nBa(OH)2 = 0,24/2 = 0,12 mol
( Fe
3+
+ 3OH
-
=> Fe(OH)3)
=> nS = nH2SO4 = nSO4(2-)ă=ă0,11molă=>ăđălƠmăktătaăhtă0,11ămolăSO4(2-)ăcnă0,11molăBa2+ = 0,11
mol Ba(OH)2 (SO4
2-
+ Ba2+ => và BaSO4)
 nBa(OH)2ăđƣăphnăngăviămuiăvà H2SO4 = 0,12 + 0,11 = 0,23 mol < 0,25 mol
 nBa(OH)2ădă=ă0,02ămolătrungăhòaăhtă0,04ămolăHNO3ăd. ( H
+
+ OH - => H2O hay nH
+
= nOH-
 nHNO3(pu) = nNO3- +ănNOă+ănHNO3ădă=ă0,08.3 + 0,3 + 0,04 = 0,58
 CM = 2M
Bài 20. Thi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng. Dn toàn b lung khí sau phn ng qua dung
dch Ca(OH)2 du, thy to ra 30 gam kt ta. Khi lung st thu đuc là AD17
A. 9,2 gam B. 6,4 gam C. 9,6 gam √D. 11,2 gam
Bài 21. Kh hoàn toàn 32 gam hn hp CuO và Fe2O3 bng khí H2 thy to ra 9 gam H2O. Khi lung hn
hp kim loi thu đuc là : AD17
A. 12 gam B. 16 gam √C. 24 gam D. 26 gam
Bài 22. Thi mt lung khí CO du đi qua ng đng hn hp 2 oxit Fe3O4 và CuO nung nóng đn khi phn ng
xy ra hoàn toàn thu đuc 2,32 gam hn hp kim loi. Khí thoát ra đuc đua vào bình đng dung dch Ca(OH)2

du thy có 5 gam kt ta trng. Khi lung hn hp 2 oxit kim loi ban đu là : AD17
√A. 3,12 gam B. 3,21 gam C. 4 gam D. 4,2 gam
Bài 23: Cho 17,7 gam hn hp km và magiê tác dng ht vi dung dch axit HCl 0.1M thu đc 0,6 gam khí
và dung dch X. (AD1)
a) Cô cn dung dch X thì thu đc bao nhiêu gam mui khan?
b) Tính th tích dung dch HCl cn dùng?
Bài 24: Cho 29 gam hn hp gm Mg, Zn, Fe tác dng ht vi dung dch H2SO4 loãng thy sinh ra V lit khí H2
(đktc). Cô cn dung dch sau phn ng thu đc 86,6 gam mui khan. Tính V? (AD2)
Bài 25: Cho 3,2 gam hn hp gm Fe2O3 và CuO tác dng va đ vi 1lit dung dch HCl 0.1M. Khi lng
mui clorua to ra là bao nhiêu? (AD 15)
Bài 26: Cho 14,5gam hn hp Mg, Fe, Zn vào dung dch H2SO4 loãng d thu đc 6,72 lit H2
( đktc). Khi lng(gam) mui sunfat thu đc là: (AD2)
A. 43,9g √B. 43,3g C. 44,5g D. 34,3g
Bài 27: Hòa tan m gam hn hp A gm Fe và kim loi M( có hóa tr không đi) trong dung dch HCl d thì thu
đc 1,008 lit khí( đktc) và dung dch cha 4,575g mui khan. Giá tr m là: (AD 1)
√A. 1,38 B. 1,83g C. 1,41g D. 2,53g
Bài 28: Cho m gam kim loi kim tan ht trong 100 ml dd H2SO4 1M thu đc 17,4 gam mui và 4,48 lit H2
(đktc). Xác đnh kim loi và tính m. AD2ăđătìmămă.ăADă18ăđătìmănăMă(MăhóaătrăI)
A.K ; 15,6 g B.Na ; 4,6 g √C.K ; 7,8 g D.Na ; 9,2 g
BƠiă29: Cho lung khí CO đi qua ng s đng m gam Fe2O3  nhit đ cao mt thi gian ngi ta thu đc
6,72 g hn hp gm 4 cht rn khác nhau A. em hòa tan hoàn toàn hn hp này vào dung dch HNO3 d thy
to thành 0,448 lit khí B duy nhat có t khi so vi H2 bng 15. m nhn giá tr là:
A. 5,56g B. 6,64g √C. 7,2g D. 8,8g
B Có M = 30 => NO , BT e tìm nCO => AD 17.
Bài 30: Cho khí CO qua ng đng a (g) hn hp gm CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nóng. Khí thoát ra đc
cho vào nc vôi trong d thy có 30g kt ta trng. Sau phn ng, cht rn trong ng s có khi lng 202g.
Khi lng a (g) ca hn hp các oxit ban đu là:AD17:
A. 200,8g B. 216,8g √C. 206,8g D. 103,4g
Nguoithay.vn
- 13 -

Bài 31: Kh ht m (g) Fe3O4 bng khí CO thu đc hn hp A gm FeO và Fe. A tan va đ trong 300ml
dung dch H2SO4 1M to dung dch B. Tính m và khi lng mui sunfat thu đc khi cô cn B. nH2SO4 =
nFeSO4ă(vìăFeăhóaătrăIIăpătălă1:1)ăBTăNguyênătăFeă:ă3nFe3O4ă=ănFeSO4ă
√A. 23,2g và 45,6g B. 23,2g và 54,6g C. 2,32g và 4,56g D. 69,6g và 45,6g
Bài 32:Kh 39,2g mt hn hp A gm Fe2O3 và FeO bng khí CO thu đc hn hp B gm FeO và Fe. B tan
va đ trong 2,5 lít dung dch H2SO4 0,2M cho ra 4,48 lít khí (đktc). Tính khi lng Fe2O3 và FeO trong hn
hp A.
ạA. 32g Fe2O3; 7,2g FeO B. 16g Fe2O3; 23,2g FeO
C. 18g Fe2O3; 21,2g FeO D. 20g Fe2O3; 19,2g FeO
nFe = nH2 => nFeO = nH2SO4 – nH2 ADBTănguyênătăFeăcaăddăAăvƠăBănăFeătrcă=ănFeăsau
=> nFe(trong Fe2O3) + nFe(FeO) = nFe(trong Fe) + nFe(trong FeO)

2nFe2O3ă+ănFeOă=ănFeă+ănFeO(tìmăđcătrên)ăBitămFe2O3ă+ămFeOă=ă39,2ăgăgiiăh.
Bài 33:Hòa tan hoàn toàn hn hp A gm 0,1 mol Fe và 0,2 mol Cu vào mt lng va đ dung dch H2SO4
98% (đc , nóng) thu đc khí SO2 (đktc) và dung dch B.Cho ddB tác dng vi NaOH d, đc kt ta C,
nung C đn khi lng không đi đc hn hp cht rn E. Cho E tác dng vi lng d CO, đun nóng thu
đc hn hp cht rn F. Khi lng ca hn hp cht rn F là:
√A. 24g B. 18,4g C. 15,6g D. 16,5g
Ápădngăsăđăchuynăhóa 2Fe =>Fe2O3 , Cu =>CuO
=>ămăRnă=ămFe2O3ă+ămCuOă=ănFe.160/2ă+ănCu.80ă=ă24g
Bài 34: Cho 2,52 gam mt kim loi tác dng vi dung dch H2SO4 loãng to ra 6,84 gam mui sunfat. Kim
loi đó là:AD2ăTìmăđcănH2ă.ăADă18ătìmăđcănăKLă=>ăMăriăbinăluơnătheoăhóaătr
A. Mg √B. Fe C. Cr D. Mn
Bài 35: Thi mt lung CO d qua ng s đng hn hp Fe3O4 và CuO nung nóng đn phn ng hoàn toàn, ta
thu đc 2,32 gam hn hp kim loi. Khí thoát ra cho vào bình đng nc vôi trong d thy có 5 gam kt ta
trng. Khi lng hn hp 2 oxit kim loi ban đu là
√A. 3,12 gam B. 3,22 gam C. 4 gam D. 4,2 gam
Bài 36. Cho 2,52 g mt kim loi tác dng vi dung dch HCl d to ra 9,975 g mui . Kim loi đó là
√A. Mg B. Fe C. Ca D. Al Nhă32
Bài 37. Kh hoàn toàn 6,4 gam hn hp CuO và Fe2O3 bng khí H2 thy to ra 1,8 gam nc. Khi lng hn

hp kim loi thu đc là:
A. 4,5 gam √B. 4,8 gam C. 4,9 gam D. 5,2 gam
Bài 38: Kh hoàn toàn 5,64 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 bng khí CO. Khí đi ra sau phn ng
đc dn vào dung dch Ca(OH)2 d thy to ra 8 gam kt ta. Khi lng Fe thu đc là
A. 4,63 gam √B. 4,36 gam C. 4,46 gam D. 4,64 gam
Bài 39 Kh 16 gam Fe2O3 thu đc hn hp A gm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4. Cho A tác dng ht vi dung
dch H2SO4 đc, nóng. Khi lng mui sunfat to ra trong dung dch là: LBTăNTăFe
A. 48 gam B. 50 gam C. 20 gam √D. 40 gam
BTăNguyênătăFeă:ă2nFe2O3ă=ă2nFe2(SO4)3ă
Bài 40. Cho 200 ml dung dch hn hp CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1M tác dng vi dung dch NaOH d, lc ly
kt ta đem nung đn khi lng không đi đc cht rn có khi lng là
A. 8 gam √B. 16 gam C. 19,8 gam D. 36,4 gam
ADăSăđăchuynăhóaăCuSO4ă=>ăCuOă(rn)ăAl(OH)3ăpăviăNaOHădă=>ăkoăcóăAl2O3ăsinhăra
Bài 41: Hòa tan hoàn toàn hn hp gm 0,12 mol FeS
2
và a mol Cu
2
S vào axit HNO
3
(va đ), thu đc dung
dch X (ch cha 2 mui sunfat) và khí duy nht NO. Giá tr ca a là bao nhiêu?
A. 0,12 B. 0,04 C. 0,075 √D. 0,06
Cách 1: VìăCHăchaă2ămuiăsunfatălƠă(Fe2(SO4)3ăvƠăCuSO4
LBTăNTăFeă:ănFeS2ă=ă2nFe2(SO4)3ă=>ănFe2(SO4)3ă=ă0,06ămol
LBTăNTăCuă:ă2nCu2Să=ănCuSO4ă=>ănCuSO4ă=ă2aămol
LBTăNTăS:ă2nFeS2ă+ănCu2Să=ă3nFe2(SO4)3ă+ănCuSO4
 2.0,12 + a = 3.0,06 + 2a  a = 0,06
Cáchă2:ăăDùngăBTăinătích:ă
DungădchăAăthuăđcălƠăFe2(SO4)3ăvƠăCuSO4ă(ăvìăđăbƠiăcho)=>ăDDăAăcóăFe
3+

, Cu
2+
, SO4
2-
BTNT Fe: nFe = nFe
3+
=> Fe
3+
= 0,12
BTNT Cu: 2nCu = nCu
2+
=> nCu
2+
= 2a mol
ADăBTăNTăSă:ă2nFeS2ă+ănCu2Să=ănSă(sauăp)ă=ănSO4
2-
= 2.0,12 + a
ADă:∑năđtă+ă=ă∑ănăđtă- 
3nFe
3+
+ 2nCu
2+
= 2nSO4
2-

 3.0,12 + 4.a = 2.0,12 + 2a  a = 0,06 => nFeS2 = 2nCu2S
Nguoithay.vn
- 14 -
Bài 42: Cho hoàn toàn 13,6 gam hn hp gm Fe,Fe2O3 trong dung dch HCl thu đc 2,24 lít H2 (đktc) và
dung dch D .Cho D tác dng vi dung dch NaOH d , lc , nung đn kt ta trong không khí đn khi lng

không đi đc a gam cht rn .Tính a. S:16g
Bài 43: Cho 7,68 gam hn hp A gm Fe,Fe3O4,Fe2O3 tác dng va ht vi 260ml dung dch HCl1M thu
đc dung dch X . Cho X tác dng vi dung dch NaOH d , lc kt ta , nung trong không khí đn khi lng
không đi thu đc m gam cht rn .Tính m
√A.8g B.12g C.16g D.24g
AD(14-1) Tính nOxi(trong hhA) => mFe(trong hhA) =7,68 – nHCL.16/2 = 5,6
=>ADăLBTăNTă:ănFeă=ă2nFe2O3
Bài 44. Cho 29 gam hn hp gm Mg, Zn, Fe tác dng ht vi dung dch HCl loãng thy sinh ra V lit khí H
2

(đktc). Cô cn dung dch sau phn ng thu đc 85,8 gam mui khan. Giá tr V là: (AD1)
A.13,44 lít √B.17,92 lít C.22,4 lít D.26,88 lít
Bài 45. Cho 3,2 gam hn hp gm Fe
2
O
3
và CuO tác dng va đ vi 1lit dung dch HCl 0.1M. Khi lng
mui clorua to ra là bao nhiêu? (AD 16)
√A.5.95 g B.6,95 g C.7,95g D.8,95 g
Bài 46.Hòa tan 5 gam hh(Mg và Fe) vào dd HCl d thu đc 1 gam khí H2.Cô cn dd thu đc bao nhiêu gam
mui khan ?(AD1)
A.30,5 g √B.40,5 g C.50,5 g D.60,5 g
Bài 47: Cho 17,7 gam hn hp Zn và Mg tác dng ht vi dung dch axit HCl 0.1M thu đc 0,6 gam khí và
dung dch X. (AD1)
a) Cô cn dung dch X thì thu đc bao nhiêu gam mui khan?
A.37g B.38g √C.39g D.40g
b) Tính th tích dung dch HCl cn dùng?
A.4M B.5M C.6M D.7M
Bài 48: Hn hp cht rn A gm 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4.Hòa tan hoàn toàn A bng dd HCL d, thu
đc dd B.Cho NaOH d vào B, Thu đc kt ta C. Lc náy kt ta , ra sch ri đem nung trong không khí

đn khi lng không đi thu đc m g cht rn D. Giá tr m là
A.20g B.30g √C.40g D.50g
BTNT cho Fe:ă2nFe2O3ă+ă3nFe3O4ă=ă2nFe2O3(Rn)ă
2.0,1 + 3.0,1 = 2nFe2O3 => nFe2O3 = 0,25
=> m = 0,25.160 = 40g
Bài 50:Có 1 loi oxit st dùng đ luyn gang. Nu kh oxit St này bng CO  nhit đ cao ngi ta thu đc
0,84 g st và 0,448 lít CO2(đktc).Công thc hóa hc ca oxit st là :
A.Fe2O3 √B.Fe3O4 C.FeO D.Không xác đnh đc
PhngăphápăgiiăbƠiătpăvăTìmăCTăoxităst(FexOy):ăTínhăđcănFeăvƠănOxi(trong oxit) (AD 17)
Sauăđóălpătălă:ănFe/nOă=ăx/yă
nFe = 0,84/56 = 0,015 mol , AD 17: nOxi(trong oxit) = nCO2 = 0,02 mol
 nFe/nOxi = x/y = 3/4 => Fe3O4
Bài 51: hòa tan hoàn toàn 10,8g oxit st cn va đ 300ml HCl 1M.Oxit st là :
√A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Không xác đnh
Cách 1: AD(14-1): nOxi(trong oxit) = nHCl/2 = 0,15 mol : AD17 => mFe(trong oxit) = mOxit – mOxi
= 10,8 – 0,15.16 = 8,4g => nFe = 0,15 mol => nFe/nOxi = x/y = 1=> FeO
Cáchă2:ăGiăOxităstăcóăCTă:ăFexOyă(amol)ă=>ănOxi(trongăFexOy)ă=ăy.aă=ănHClă/2ă=ă0,15ămol
=> a = 0,15/y => mFexOy = 10,8 /(0,15/y) = 72y => y = 1 => FeO
Bài 52:Cho ming Fe nng m g vào dung dch HNO3,sau p thy có 0,3 mol NO2(đktc) và thoát ra còn li 2,4 g
cht rn không tan. Giá tr ca m là
A.8g B.5,6g √C.10,8g D.8,4g
Pă:ăFeă+ă6HNO3ă=>ăFe(NO3)3ă+ă3NO2ă+ă3H2Oăă=>ănFeă=ănFe(NO3)3ă=ănNO2/3ă=ă0,1ămol
Fe + 2Fe(NO3)3 => 2Fe(NO3)2 => nFe = nFe(NO3)3/2 = 0,05 mol
 nFeăđƣăpă=ă0,1ă+ă0,05ă=ă0,15ămolă=>ămFeă=ă0,15.56 + 2,4 = 10,8g
 HocăBTăeă:ăFeă– 2e => Fe
2+
(Fe(NO3)2 => 2nFe = 3nNO => nFe = 0,15 => m = 10,8
Bài 53:Cho hn hp A gm Al, Zn, Mg. em oxi hoá hoàn toàn 28,6 gam A bng oxi d thu đc 44,6 gam
hn hp oxit B. Hoà tan ht B trong dung dch HCl thu đc dung dch D. Cô cn dung dch D đc hn hp
mui khan là : AD17 và 14-1 và 16

A. 99,6 gam. B. 49,8 gam. C. 74,7 gam. D. 100,8 gam.
Bài 54: Kh hoàn toàn 24 gam hn hp CuO và FexOy bng H2 d  nhit đ cao thu đc 17,6 gam hn hp
2 kim loi. Khi lng H2O to thành là. AD 17
A. 1,8 gam. B. 5,4 gam. C. 7,2 gam. D. 3,6 gam.
Nguoithay.vn
- 15 -
Bài 55. Cho khí CO đi qua ng s cha 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phn ng thu đc hn hp rn X gm
Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Hòa tan hoàn toàn X bng H2SO4 đc, nóng thu đc dung dch Y. Cô cn dung dch
Y, lng mui khan thu đc là: Tngătănhăcơuă39.
A. 20 gam. B. 32 gam. √C. 40 gam. D. 48 gam.
Bài 56. Kh hoàn toàn 17,6 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe
2
O
3
cn 2,24 lít CO ( đktc). Khi lng st thu
đc là AD17. A. 5,6 gam. B. 6,72 gam. C. 16,0 gam. D. 11,2 gam.
Bài 57: Hoà tan hoàn toàn a gam hn hp X gm Fe và Fe2O3 trong dung dch HCl thu đc 2,24 lít khí H2 
đktc và dung dch B. Cho dung dch B tác dng dung dch NaOH d, lc ly kt ta, nung trong không khí đn
khi lng không đi thu đc 24 gam cht rn. Giá tr ca a là
A. 13,6 gam. B. 17,6 gam. C. 21,6 gam. D. 29,6 gam.
(ADăLBTăNTăFeă,ănFeă+ă2nFe2O3ă=ă2nFe2O3(rn)ănFeă=ănH2,ămFe2O3(chtărn)ă=ă24ăg)
Bài 58Hoà tan 9,14 g hn hp Cu, Fe, Al bng ddHCl d thu đc 7,84lít khí A(đkc) và 2,54g cht rn B và dd
C. Khi lng mui có trong dd C là : (AD1)
A. 3,99g B. 33,25g C. 31,45g D. 3,145g
Bài 59Cho 2,1 g hn hp gm Mg, Fe và Zn tác dng ht vi dung dch HCl, thy thoát ra 1,12l H2  đktc.
Khi lng mui khan to ra khi cô cn dung dch là: (AD1)
A. 5,65g B. 7,75g C. 11,3g D. 10,3g
Bài 60 (TS H – khi A – 2007): Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hn hp X gm Fe, Mg, Zn bng mt lng va
đ dung dch H2SO4 loãng, thu đc 1,344 lít khí H2 (đkc) và dung dch cha m gam mui. Giá tr ca m là:
(AD2)

A. 8,98 gam B. 9,52 gam C. 10,27 gam D. 7,25 gam
Bài 61.(Câu 45 – TSH – khi A – 2007 – mã đ 182): Hòa tan hòa toàn 2,81 gam hn hp gm Fe2O3, MgO,
ZnO trong 500 ml H2SO4 0,1 M (va đ). Sau phn ng, hn hp mui sunfat khan thu đc khi cô cn dung
dch có khi lng là: (AD 15)
A. 6,81 g B. 4,81 g C. 3,81 g D. 5,81 g
Bài 62. kh hoàn toàn 17,6g hn hp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cn va đ 2,24 lít CO(đktc). Khi lng Fe
thu đc sau phn ng là: (AD 17)
A. 15g. B. 16g. C. 18g. D. 15,3g.
Bài 63.Cho t t mt lung khí CO đi qua ng s đng m gam hn hp gm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đun nóng
thu đc 64 gam st, khi đi ra sau phn ng cho đi qua dung dch Ca(OH)2 d đc 40 gam kt ta. Tìm m ?
(AD 17)
Bài 65:Hn hp A gm 2 kim loi Fe và X ( hoá tr không đi ) . Hoà tan ht (m) gam A bng mt lng va
đ dd HCl thu đc 1,008 lít khí KTC và dd B cha 4,575 gam mui .Tính m. AD1:
A. 1,28 g
B. 1,82 g
C. 1,38 g
D. 1,83 g
Bài 66:Hoà tan m gam hn hp gm 2 kim loi là Al và Fe trong dung dch HCl d thu đc dd B và 14,56 lít
H2 đktc . Cho dd B tác dng vi dd NaOH d , kt ta đem nung ngoài kk đn khi lng không đi đc 16
gam cht rn . Tính m AD 18 => 3nAl + 2nFe = 2nH2. ADăLăBTăNăTăFe.
ChtărnăcuiăcùngălƠăFe2O3ă(vìăAl(OH)3ătácădngăviăNaOHăd)=>ănFeă=ă2nFe2O3
A. 16,3 g
B. 19,3 g
C. 21,3 g
D. 23,3 g
Bài 67:Oxi hoá 13,6 gam hn hp 2 kim loi thu đc m gam hn hp 2 oxit .  hoà tan hoàn toàn m gam oxit
này cn 500 ml dd H2SO4 1 M . Tính m . (AD 14-1) và 17
A. 18,4 g
B. 21,6 g
C. 23,45 g

D. Kt qu khác
Bài 68:Hoà tan 17,5 gam hp kim Zn – Fe –Al vào dung dch HCl thu đc Vlít H2 đktc và dung dch A Cô
cn A thu đc 31,7 gam hn hp mui khan . Giá tr V là ? AD1
A. 1,12 lít
B. 3,36 lít
C. 4,48 lít
D. Kt qu khác
Bài 69:Cho 2,49g hn hp gm 3 kim loi Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn trong 500 ml dd H2SO4 loãng ta thy có
1,344 lít H2 (đktc) thoát ra. Khi lng hn hp mui sunfat khan to ra AD2
A. 4,25g
B. 8,25g
C. 5,37g
D. 8,13g
Bài 70:Hoà tan 10g hn hp bt Fe và Fe2O3 bng mt lng dd HCl va đ, thu đc 1,12 lít hiđro (đktc) và
dd A cho NaOH d vào thu đc kt ta, nung kt ta trong không khí đn khi lng không đi đc m gam
cht rn thì giá tr ca m là: ADăLBTăNTăFe GingăbƠiă57.
A. 12g
B. 11,2g
C. 12,2g
D. 16g
Bài 70Mt dung dch cha 38,2g hn hp 2 mui sunfat ca kim loi kim A và kim loi kim th B tác dng
va đ vi dung dch BaCl2 thu đc 69,9g kt ta. Lc b kt ta và cô cn dung dch sau phn ng thu đc
bao nhiêu gam mui khan. mămuiă=ămămuiăSunfată-25.nBaSO4
A. 3,07
B. 30,7
C. 7,03
D. 70,3
Nguoithay.vn
- 16 -
Bài 71.Hòa tan 28,4g hn hp 2 mui cacbonat ca 2 kim loi thuc phân nhóm chính nhóm IIAbng acid HCl

thu đc 6,72 lít khí(đktc) và dung dch A. Tng s gam 2 mui clorua trong dung dch thu đc là? (AD 11)
A. 3,17
B. 31,7
C. 1.37
D. 7,13
Bài 72.Cho 6,2g hn hp gm mt s kim loi kim vào dung dch HCl d đc 2,24lít H2(đktc). Cô cn dung
dch thu đc sau phn ng s thu đc bao nhiêu gam cht rn?(AD1)
A. 1,33
B. 3,13
C. 13,3
D. 3,31
Bài 73.Cho 16,3g hn hp 2 kim loi Na và X tác dng ht vi HCl loãng, d thu đc 34,05 gam hn hp
mui A khan. Th tích H2 thu đc là bao nhiêu lít?
A. 3,36
B. 5,6
C. 8,4
D. 11,2
Bài 74.Cho x gam hn hp kim loi gm K, Na, Ba vào nc đc 500ml dung dch X có pH=13 và V lít khí
(đktc). V có giá tr là bao nhiêu?
A. 0,56
B. 1,12
C. 2,24
D. 3,36
Bài 75.Hòa tan ht 1,72g hn hp kim loi gm Mg, Al, Zn và Fe bng dung dch H2SO4 loãng thu đc V lít
khí  (đktc) và 7,48g mui sunfat khan. Giá tr ca V là?
A. 1,344
B. 1,008
C. 1,12
D. 3.36
Bài 77.Hòa tan hoàn toàn 2,81g hn hp gm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml acid H2SO4 0,1M va đ. Cô

cn dung dch sau phn ng thì thu đc bao nhiêu gam mui khan?
A. 6,81
B. 4,81
C. 3,81
D. 5,81
Bài 78.Hòa tan hoàn toàn hn hp gm 0,12mol FeS2 và a mol Cu2S vào acid HNO3(va đ), thu đc dung
dch X(ch cha 2 mui sunfat) và khí duy nht NO. Gía tr ca a là? Xem bài 41
A. 0,04
B. 0,075
C. 0,12
D.0,06
Bài 79.Hòa tan ht 10g hn hp mui cacbonat MgCO3, CaCO3, Na2CO3, K2CO3 bng dung dch HCl dthu
đc 2,24 lít khí (đktc) và dung dch Y. Cô cn dung dch Y thu đc x g mui khan. Gía tr ca x là? AD 11
A. 12
B. 11,1
C. 11,8
D. 14,2
Bài 80.Hòa tan hoàn toàn 2,7g mt kim loi M bng HNO3 thu đc 1,12lít khí(đktc) hn hp X gm 2 khí
không màu trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí. Bit d
2
H
X
=19,2. M là?
A. Fe
B. Al
C. Cu
D.Zn
Bài 81.Hòa tan hn hp X gm Fe và MgO bng HNO3 va đ đc 0,112 lít (27,30C,6,6atm) khí không màu
hóa nâu ngoài không khí. Cô cn dung mui đc 10,22g hn hp mui khan. Khi lng mi kim loi trong
hn hp ln lt là? MgOăkhôngănhngăeă.ă=>ăTínhăđcănFeă=>ănFe(NO3)3

10,22 g = mFe(NO3)3 + mMg(NO3)2 => nMg(NO3)2 = nMgO
A. 16,8g và 0,8g
B. 1,68g và 8g
C. 8g và 1,8g
D. 1,68g và 0,8g
Bài 82.Cho 3,06g oxit MxOy , M có hóa tr không đi tan trong dung dch HNO3 to ra 5,22g mui. Xác đnh
MxOy. (ăDaăvƠoăđápăánă=>ăăpănƠyăchătoăraămuiăvƠăH2Oă=>ăDùngăTngăgimăkhiălngăhcăădiă,ă
MOă(vìăđápăánăchăcóă1ăOxi)ăă=>ăM(NO3)2ă(MălƠăhóaătrăIIăhocăIII)ăTaăxtăIIăvìăcóăA,B,CăđuăhóaătrăIIă
nuăkhôngăthaămƣnăchnăDăluôn)
MOă=>ăM(NO3)2ă=>ămăTngă=ă108gă(nuă1ămolăMO)ă
vyăviăxămolăMOă=>ămăTng = 5,22 – 3,06 = 2,16 g => x = 2,16/108 = 0,02 mol
=> M MO = 3,06/0,02 = 153 => C
A. CaO
B. MgO
C. BaO
D. Al2O3
Bài 83.Hòa tan 9,6g Mg trong dung dch HNO3 to ra 2,24 lít khí NxOy. Xác đnh công thc khí đó.
A. NO
B. N2O
C. NO2
D. N2O4
Bài 84.Hòa tan hoàn toàn 2,16g mt oxit kim loi M thu đc 0,224 lít khí NO(đktc). Xác đnh công thc oxit.
Tngătă1ăsăbƠiătrênăgiiări
A. CuO
B. FeO
C. Fe3O4
D. Fe2O3
Bài 85.Hòa tan kim loi M vào HNO3 thu đc dung dch A(không có khí thoát ra). Cho NaOH d vào dung
dch A thu đc 2,24 lít khí (đktc) và 23,2g kt ta. Xác đnh M.
A. Fe

B. Mg
C. Al
D. Ca
Bài 86.Hòa tan hoàn toàn 0,368g hn hp Al, Zn cn va đ 25lít dung dch HNO3 0,001M. Sau phn ng thu
đc dung dch cha 3 mui. S gam mi kim loi ban đu là?
A. 0,108 và 0,26
B. 1,08 và 2,6
C. 10,8 và 2,6
D. 1,108 cà 0,26
Bài 87.Cho m gam hn hp X gm (Zn, Fe) tác dng ht vi dung dch HNO3 d thu đc ddA và hn hp khí
(NO, NO2). Cho dung dch A tác dng vi dung dch NaOH d, thu đc cht rn B, nung cht rn B trong
chân không đn khi lng không đi đc 32 gam cht rn C. Khi lng ca Fe trong hn hp X là (32 g
lƠmFe2O3,VìăAl(OH)3ăpăviăNaOHă,ăADăBTăNTăFe:ănFeă=ă2nFe2O3)
A. 5,6 gam B. 11,2 gam C. 3,8 gam D. 22,4 gam
Nguoithay.vn
- 17 -
Bài 88.Cho Fe, Zn tác dng ht vi dung dch HNO3, sau phn ng ch thu đc dung dch A (ch cha 2 mui)
và hn hp khí G gm ( 0,2 mol N2, 0,4 mol NO, 0,4 mol NO2, 0,6 mol N2O). S mol HNO3 tham gia phn
ng là (AD8)
A. 10,8 mol B. 5,4 mol C. 1,8 mol D. 3,6 mol
Bài 89.Cho m gam Cu tác dng ht vi dung dch HNO3 thu đc dung dch A và khí NO duy nht thoát ra.
em cô cn dung dch A và nung đn khi lng không đi thì thu đc 16 gam mt cht rn. Giá tr ca m là
(Nung Cu(NO3)2 => CuO( 16g ) ADBT NT Cu => nCu = nCuO)
A. 37,6 B. 12,8 C. 19,6 D. 6,4
Bài 90.Cho 28,8 gam FeO tác dng vi dung dch HNO3 thu đc dung dch A (ch cha 1 mui) và khí NO.
Ly dung dch A tác dng ht vi NaOH d, thu đc kt ta, nung kt ta đn khi lng không đi thí thu
đc m gam cht rn. Giá tr m là : ADBT NT Fe : nFeO = 2nFe2O3
A. 32 B. 64 C. 21,4 D. 18,0
Bài 91.Cho 32 gam Fe2O3 tác dng vi dung dch HNO3. Ly toàn b sn phm sau phn ng cho tác dng ht
vi NaOH d, thu đc kt ta, nung kt ta đn khi lng không đi thí thu đc m gam cht rn. Giá tr m

là BTăNTăFeă:ănFe2O3ă(đu)ă=ănFe2O3ă(Sau)ăhayămFe2O3(đơu)ă=ămăRnă
A. 11,2 B. 64 C. 32 D. 18,0
Bài 92:Hoà tan hn hp Mg và Zn trong dung dch H2SO4 d thu đc 1,792(l) H2 (đkc) , lng Zn gp 4,514
ln lng Mg . Khi lng hn hp ban đu là: (ADă18)vƠăZnăăgpă4,514ălnălngăMg
A. 3,97(g) B. 3,64(g) C. 3,7(g) D. 3,5(g)
Bài 93:Tách ghép. Hòa tan hoàn toàn 1,53g hn hp 3 kim loi Mg, Cu, Zn vào dung dch HCl d thy thoát ra
448 ml lít H2 (đkc) . Cô cn hn hp sau phn ng ri nung khan trong chân không s thu đc mt cht rn có
khi lng là : (AD1)
A. 2,95gam B.3,90gam C.2,24gam D.1,885gam
Bài 94:Cho1,78 gam hn hp 2 kim loi hóa tr II tan hoàn toàn trong dd H2SO4 loãng thu 0,896 lít H2 (đkc).
Khi lng mui thu đc là : (AD2)
A. 9,46 gam. B. 5,62gam C. 3,78 gam. D. 6, 18gam.
Bài 96:Cho1g btFe tip xúc vi oxi mt thi gian, thy khi lng bt vt quá 1,41g.Nu ch to thành
mtoxit duy nht thì đó là:TìmănOxi(trongăoxit)=>MăMxOyă=>Binălunătheoăyă=>Bthamƣn
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO và Fe d.
Bài 97:Hoà tan 9,14g hn hp Cu, Fe, Al bng ddHCl d thu đc 7,84lít khí A(đkc) và 2,54g cht rn B và dd
C. Khi lng mui có trong dd C là : (AD 1)
A. 3,99g B. 33,25g C. 31,45g D. 3,145g
Bài 98:Cho 10g kim loi kim th tác dng ht vi nc thu đc 6,11 lít khí ( 250C , 1atm). Kim loi kim
th đã dùng là: (ADă18ă=>ănăMă=ănH2)ă=>ăMă(M)ăă(Khiălngămol)
A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba
Bài 99:Hoà tan 7,8 g kim loi X vào nc thu đc 2,24 lit khí(đktc). Kim loi X là: (AD 18)
A. Na B. K C. Ca D. Ba
Bài 100:Hoà tan hoàn toàn 2g kim loi thuc phân nhóm chính nhóm II vào dung dch HCl. Sau đó cô cn thu
đc 5,55g mui khan. KimăloiăđóălƠ: AD1 => nH2 , AD 18 => nKL => M KL
A. Be B. Mg C. Ca D. Ba
Bài 101:Hoà tan ht 0,5 (g) hn hp Fe và kim loi hoá tr II bng dung dch H2SO4 loãng, thu đc 1,12 (l)
H2 (đkc) .Kim loi hoá tr II là :
A. Be B. Mg C. Ca D. Ba
Bài 102:Hoà tan mu hp kim Ba- Na vào nc thu đc dung dch A và có 13,44 (l) H2 bay ra (đkc) 

trung hoà 1/10 dung dch A , th tích dung dch HCl 1M cn dùng là: nHCl = 2nH2
A. 1200ml B. 120ml C. 125ml D. 130ml
Bài103:Cho 68,5g mt kim loi kim th tác dng ht vi nc thu đc 12,22lít khí hidrô đo  250C và 1 atm.
Tên ca kim loi kim th đó là: (AD18)
A. Magie B. Canxi C. Stronti D. Bari
Bài 104:Cho 4,2 hn hp gm Mg, Fe và Zn tác dng ht vi dung dch HCl, thy thoát ra 2,24l H2  đktc.
Khi lng mui khan to ra khi cô cn dung dch là: (AD1)
A. 7,1g B. 7,75g C. 11,3g D. 10,3g
Bài 105:Cho 8,7 g hn hp gm K và Mg tan vào nc thu đc 5.6 lít khí (đktc). Khi lng mi kim loi
trong hn hp ln lt là:
A. 3,9 g và 4,8g B. 1,95g và 6,75g C. 1,56g và 7,14g D. 7,8g và 0,9g
Bài 106.Hòa tan 2 kim loi Ba và Na vào nc đc dd(A) và có 13,44 lít H2 bay ra (đktc). Th tích dung dch
HCl 1M cn đ trung hòa hoàn toàn dd A là:
Nguoithay.vn
- 18 -
A.1,2lít B.2,4lít C.4,8lít D.0,5lít.
Bài 107.Hoà tan ht 11 gam hn hp kim loi gm Al , Fe, Zn trong dung dch H2SO4 loãng thu đc 0,4 mol
H2 và x gam hn hp mui khan . Tính x? .
A. 48,6 gam B. 49,4 gam C. 89,3 gam D. 56,4 gam
Bài 108. t cháy ht 2,86 gam hn hp kim loi gm Al, Fe , Cu đc 4,14 gam hn hp 3 oxit .  hoà tan
ht hn hp oxit này, phi dùng đúng 0,4 lít dung dch HCl và thu đc dung dch X. Cô cn dung dich X thì
khi lng mui khan là bao nhêu ? . (AD 14-1 Tìm nHCl, AD 16)
A. 9,45 gam B.7,49 gam C. 8,54 gam D. 6,45 gam
Bài 109.t cháy x gam hh 3 kim loi Mg , Al , Fe bng 0,8 mol O2 , thu đc 37,4 gam hh rn B và còn li
0,2 mol O2 . Hoà tan 37,4 gam hh B bng y lít dd H 2SO4 2 M ( va đ ) , thu đc z gam hh mui khan .
Tính x, y,z .
A. 18,2gam, 0,6 lít, 133,4 gam B.98,3gam,0,7lít,122,4gam
C. 23,1gam,0,8lít,123,4gam D.89,5gam,0,5lít,127,1gam
Bài 110.Cho 24,12gam hn hp X gm CuO , Fe2O3 , Al2O3 tác dng va đ vi 350ml dd HNO3 4M ri đun
đn khan dung dch sau phn ng thì thu đc m gam hn hp mui khan. Tính m . (LăBTăKL)

A. 77,92 gam B.86,8 gam C. 76,34 gam D. 99,72 gam
Bài 111.Cho 16 gam hn hp X gm mt kim loi kim và kim loi kim th tác dng ht vi nc thu đuc
dung dch B và 3,36 lít khí H2 (đktc) . Nu cô cn dung dch B đc m1 gam hn hp rn , còn nu trung hoà
dung dich B bng dung dich HCl ri cô cn dung dch sn phm thì đc m2 gam hn hp mui khan . Tính m1
và m2 .
A. 21,1 gam , 26,65gam B. 12,3gam,36,65gam C. 54,3gam,76,3gam D. 12,3gam ,67,4gam


PHNGăPHÁPăTNGăGIMăKHIăLNG

KhiălngăKLătngăbng:ăm
B(bám)ă
– m
A(tan)

KhiălngăKLăăgimăbng:ăm
A(tan)
– m
B(bám)
NuăđăbƠiăchoătngăhocăgimăbaoănhiêuă%
măTngă(hocăgim)ă=ămăbanăđuă.ăa%ă(să%)

Cóăthănóiă2ăphngăphápăắBoătoƠnăkhiălngẰăvƠăắtngăgimăkhiălngẰălƠăắhaiăanhăemăsinhăđôiẰ,ăvìă
mtăbƠiătoánănuăgiiăđcăphngăphápănƠyăthìăcngăcóăthăgiiăbngăphngăphápăkia.ăTuyănhiênătùyă
tngăbƠiătpămƠăphngăphápănƠyăhayăphngăphápăkiaălƠăuăvit hn.
Phngăphápăgiiăthngăgiăsă1ămolă1ăKlă=>ăThìătngăhocăgimăbaoănhiêuăgă
TheoăđuăbƠiăxămolăKLăđóă=>ăTngăhayăgimănhăthănƠoăă=>ăxămolăpă
BƠiătpăvnădng
Bài 1. Hòa tan 14 gam hn hp 2 mui MCO3 và N2(CO3)3 bng dung dch HCl du, thu đuc dung dch A và
0,672 lít khí (đktc). Cô cn dung dch A thì thu đuc m gam mui khan. m có giá tr là AD11

A. 16,33 gam √B. 14,33 gam C. 9,265 gam D. 12,65 gam
MCO3 => MCl2 +CO2
1mol 1mol 1molă=>ămTng=mMCl2ă– mCO3 = 71 – 60 = 11g
x mol x mol =>ămăTngă=ă11xăg
N2(CO3)3 => 2NCl3 + 3CO2
1mol 2mol 3molăăă=>ămăTngă=ămNCl3ă– mN2(CO3)3 = 2.35,5.3 – 60.3 = 33g
y mol 3y => mTangă=ă33yăgăăăă=>ăyămolăCO2ă=>ămăTngă=ă11yăg
=>ămătngă=ă11xă+ă11yă=ă11(x+y)ămƠăx+ăyălƠăsănăCO2ă=>ăcóăCTă11 :
Bài 2. Nhúng 1 thanh nhôm nng 45 gam vào 400 ml dung dch CuSO4 0,5M. Sau mt thi gian ly thanh
nhôm ra cân nng 46,38 gam. Khi lung Cu thoát ra là
A. 0,64 gam B. 1,28 gam √C. 1,92 gam D. 2,56 gam
NhăcăchăKLămnhăđyăKlăyu.ă
Pă:ăăăăăăăăăăă2Al + 3Cu
2+
=> 2Al
3+
+ 3Cu
Nguoithay.vn
- 19 -
ăýă:ăCă2ămolăAlă=>ă 3ămolăCuă=>ămătngă=mCuă– mAl = 3.64 – 2.54 = 138 g
ăbƠiăăăăăăăăăăăăăăăăăăăă viăxămolăCuă=>ămătngă=ă46,38ă– 45 = 1,38g
=> x = 1,38.3/ 138 = 0,03 mol (Nhân chéo) => mCu = 0,03.64 = 1,92 g
Bài 3. Hòa tan 5,94 gam hn hp 2 mui clorua ca 2 kim loi A, B (đu có hoá tr II) vào nuc đuc dung dch
X.  làm kt ta ht ion Cl- có trong dung dch X ngui ta cho dung dch X tác dng vi dung dch AgNO3
thu đuc 17,22 gam kt ta. Lc b kt ta, thu đuc dung dch Y. Cô cn Y đuc m gam hn hp mui khan.
m có giá tr là (MagCl = 143,5)
A. 6,36 gam B. 63,6 gam √C. 9,12 gam D. 91,2 gam
Pă:ăMCl2ă+ă2AgNO3ă=>ăM(NO3)2ă+ă2AgCL
Că1ămolăMCl2ă=>ă1ămolăM(NO3)2ăvƠă2ămolăAgClă=>ămăTngă=ămM(NO3)2ă– mMCL2 = 2.62 –71 =53g
Viăă0,12ămolăAgClă=>ămăTngă=ă0,12ă.53/2ă=ă3,18gă

=>ămM(NO3)2ă=ămMCL2ă+ămăTngă=ă5,94ă+ă3,18ă=ă9,12g
Bài 5. Hoà tan hoàn toàn 4 gam hn hp MCO3 và M'CO3 vào dung dch HCl thy thoát ra V lít khí (đktc).
Dung dch thu đuc đem cô cn thu đuc 5,1 gam mui khan. Giá tr ca V là
A. 1,12 lít B. 1,68 lít √C. 2,24 lít D. 3,36 lít
ÁpădngăCTă11:ămămuiăcloruaă=ămămui cacbonat + nCO2. 11

5,1 = 4 + nCO2 .11 => mCO2 = 0,1 mol => V = 2,24 lít
Bài 6. Cho 1,26 gam mt kim loi tác dng vi dung dch H2SO4 loãng to ra 3,42 gam mui sunfat. Kim loi
đó là
A. Mg √B. Fe C. Ca D. Al
ÁpădngăCTă2:ăămămuiăsunfată=ămăKLă+ănH2(HocăH2SO4).96

3,42 = 1,26 + nH2.96 => nH2 = 0,0225 mol
PT : 2A + nH2SO4 => A2(SO4)n + nH2 => nA = 2nH2/n =0,045/nă(nălƠăhóaătrăcaăA)
 MăcaăAă=ă1,26n/0,045 = 28nă.ăViănă=ă2ă=>ăMă=ă56ă,ăFe
CÓăthădùngămoăkhiătínhăđcănH2ă=>ăMă=ă1,26/0,0225 = 56 => Fe
Nuăraăsă#ăthìădaăvƠoăktăquălƠăđcă.ăVdănuăraă12ă=>ăMg
Bài 7. Hòa tan hoàn toàn 12 gam hn hp hai kim loi X và Y bng dung dch HCl ta thu đuc 12,71gam mui
khan. Th tích khí H2 thu đuc (đktc) là AD1
√A. 0,224 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 0,448 lít
Bài 8. Cho hoà tan hoàn toàn a gam Fe3O4 trong dung dch HCl, thu đuc dung dch D, cho D tác dng vi
dung dch NaOH du, lc kt ta đ ngoài không khí đn khi lung không đi na, thy khi lung kt ta tng
lên 3,4 gam. em nung kt ta đn khi lung không đi đuc b gam cht rn. Giá tr ca a, b ln lut là
√A. 46,4 và 48 gam B. 48,4 và 46 gam C. 64,4 và 76,2 gam D. 76,2 và 64,4 gam
Fe3O4 + 8HCl => 2FeCl3 + FeCl2 + H2O ( DO Fe3O4 = Fe2O3 + FeO)
 MuiălƠăFeCl3ăvƠăFeCl2ăă+ăNaOH => Fe(OH)3 và Fe(OH)2
NungănóngăngoƠiăkhôngăkhíăđnăkhiălngăkhôngăđiălƠăFe(OH)2ă=>ăFe(OH)3
Fe(OH)2 + O2 + H2O => Fe(OH)3
Viăă 1ămolăFe(OH)2ăăă=>ă1ămolăFe(OH)3ă=>ămătngă=ă107ă– 90 = 17g
X mol =>ăăăăXămolăăFe(OH)3ă=>ămătngă=ă3,4ăă(ăbƠi)

=> x = 3,4/17 = 0,2 mol = nFe3O4 => a = 0,2.232 = 46,4g
Săđăchuynăhóaă.ă2Fe3O4ă=>ă3Fe2O3ă=>ănFe2O3ă=ă3nFe3O4/2ă=ă3.0,2/2ă=ă0,3ămolă
=> b = 0,3/160 = 48g
Bài 9. Cho 8 gam hn hp A gm Mg và Fe tác dng ht vi 200 ml dung dch CuSO4 đn khi phn ng kt
thúc, thu đuc 12,4 gam cht rn B và dung dch D. Cho dung dch D tác dng vi dung dch NaOH du, lc và
nung kt ta ngoài không khí đn khi lung không đi thu đuc 8 gam hn hp gm 2 oxit.
A. Khi lung Mg và Fe trong A ln lut là
A. 4,8 và 3,2 gam B. 3,6 và 4,4 gam √C. 2,4 và 5,6 gam D. 1,2 và 6,8 gam
Giăxă,ăyălnăltălƠăsămolăMgăvƠăFeăphnăngă
PT: Mg + Cu
2+
=> Mg
2+
+ Cu
Viă 1mol => 1mol =>ămătngă=ă64-24 = 40g
Viăă xmol =>ămătngă=ă40xăg
Fe + Cu
2+
=> Fe
2+
+ Cu
Vi 1mol 1mol =>ămătngă=ă64ă– 56 = 8g
Viă y mol =>ămătngă=ă8yămol
TheoăđuăbƠiămătngă=ă12,4ă– 8 = 4,4 g => 40x + 8y = 4,4 (I)
8găoxitălƠăMgOăvƠăFe2O3ă.ăLBTăNT
Mg => MgO , nMg = nMgO = x mol => mMgO = 40x
Nguoithay.vn
- 20 -
2Fe => Fe2O3 , nFe2O3 = y/2 mol => mFe2O3 = 80y => 40x + 80y = 8 (II)
GiiăhăIăvƠăIIă=>ăxă=ă0,1 mol , y = 0,05 mol

MgăphnăngăhtătrcăFeăsăd.ăămFeă=ă8ă– mMg = 8- 0,1.24 = 5,6g
B. Nng đ mol ca dung dch CuSO4 là
A. 0,25 M B. 0,75 M C. 0,5 M D. 0,125 M
nCuSO4 = x + y = 0,15 mol => CM = 0,75M
Bài 10. Cho 2,81 gam hn hp gm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan va đ trong 300 ml dung dch H2SO4 0,1M
thì khi lung hn hp các mui sunfat khan to ra là
A. 3,81 gam B. 4,81 gam √C. 5,21 gam D. 4,86 gam
AD15 :ămămuiă=ămoxită+ănH2SO4.80ă=ă2,81ă+ă0,03.80ă=ă5,21g
BƠiă11: Khi ly 3,33g mui clorua ca mt kim loi ch có hóa tr II và mt lng mui nitrat ca kim loi đó
có cùng s mol nh mui clorua trên, thy khác nhau 1,59g. Kim loi trong 2 mui nói trên là:
A. Mg B. Ba √C. Ca D. Zn
MCl2 => M(NO3)2
1ămolăăăăăăăă=>ăăăăăăăăăăă1molă=>ămăTngă=ămM(NO3)2ă– mM(Cl2) = 62.2 – 71 = 53g
x mol =>ămăTngă=ă1,59ăgă
=>x 1,59/53 = 0,03 mol (Nhân chéo) => M (MCl2) = 3,33/0,03 =111 => M (M) = 111 – 35,3.2 = 40=> Ca
Bài 12. Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hn hp gm 1 mui cacbonat ca kim loi hoá tr I và 1 mui cacbonat
ca kim loi hoá tr II trong axit HCl thì to thành 0,2 mol khí. em cô cn dung dch sau phn ng thì thu đc
bao nhiêu gam mui khan? (AD11)
BƠiă13: Hòa tan 5,8g mui cacbonat MCO3 bng dung dch H2SO4 loãng, va đ thu đc mt cht khí và
dung dch G1. Cô cn G1 đc 7,6g mui sunfat trung hòa. Công thc hóa hc ca mui cacbonat là:
A. MgCO3 √B. FeCO3 C. BaCO3 D. CaCO3
AD12:ăcóăliăgii
Bài 14: Nung nóng 66,2g Pb(NO3)2 thu đc 55,4g cht rn. Tính hiu sut phn ng phân hu.
A. 25% B.40% C. 27,5% √ D.50%
ÔnăliăkinăthcăphnăNungănóngămuiăcacbonată(KLăkimă=>ămuiă+O2)ăVd:ăKNO3ă=>ăKNO2ă+ăO2)
(TăMgă=>ăCuă=>ăOxită+ăNO2ă+O2))ăZn(NO3)2ă=>ăZnOă+ă2NO2ă+ă1/2O2ăDiăCuăă=>ăKlă+ăNO2ă+O2
Pb(NO3)2ănmătăMGă=>ăCu
 PT: Pb(NO3)2 => PbO + NO2 + H2O ( MPb = 207)
1mol 1molăă=>ămăGimă=ămPb(NO3)2ă– mPbO = 331 – 223 =108g
x mol =>ămăgimă=ă66,2ă– 55,4 = 10,8 g

=>ăxă=ă10,8/108ă=ă0,1ămolă=>ăChăcóă0,1ămolăPb(NO3)2ăpătrongă0,2ămol
=>ăH%(p)(vìăPb(NO3)3ălƠăchtătg) = nPT .100%/nTT = 0,1.100%/0,2 = 50%
XemăphnăhiuăsutăăphnăRuănhé.
Bài 15: Nhúng mt lá st có khi lng 8g vào 500 ml dung dch CuSO4 2M. Sau mt thi gian ly lá st ra cân
li thy nng 8,8g. Xem th tích dung dch không thay đi thì nng đ mol/l ca CuSO4 trong dung dch sau
phn ng là bao nhiêu?
A.1,8M B.2,2M C. 1,75M D.1,625M
PT : Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu
1mol 1molăă=>ămăTngă=ămCuă– mFe = 64 – 56 = 8g
xmol =>ămăTngă=ă8,8ă– 8 = 0,8 g
 x = 0,8/8 = 0,1 mol = nCuSO4(p)ă=>ănCuSO4ădă=ă1ă– 0,1 = 0,9 mol
 CM CuSO4 = 0,9/0,5 = 1,8M
Bài 16: Nhúng mt thanh Al nng 50g vào 400 ml dung dch CuSO4 0,5M. Sau mt thi gian, ly thanh Al ra
cân nng 51,38g. tính khi lng Cu thoát ra và nng đ các cht trong dung dch, sau phn ng ( gi s tt c
Cu thoát ra bám trên thanh nhôm). (Ging bài 2)
A. 0,64 gam B. 1,28 gam √C. 1,92 gam D. 2,56 gam
Bài 17 :Hoà tan 12g hn hp 2 mui cacbonat kim loi bng dung dch HCl d ta thu đc dung dch A và
1,008 l khí bay ra (đktc). S gam mui khan khi cô cn dung dch A là : AD11
A. 12,495g B. 12g C.11,459g D. 12,5g
Bài 18:  2,7g nhôm ming ngoài không khí mt thi gian, thy khi lng tng thêm 1,44g. Phn trm khi
lng ming nhôm b oxi hoá bi oxi ca không khí là :
√A. 60% B.40% C. 50% D.80%
PT : 2Al + 3/2O2 => Al2O3
2mol 1molăăă=>ămăTngă=ămAl2O3 – mAl = 102 – 54 = 48 g
xmol =>ămătngă=ă1,44ăg
Nguoithay.vn
- 21 -
=> x = 1,44.2/48 = 0,06 mol (Nhân chéo) => % = 0,06/0,1 =60%
Bài 19: Kh hoàn toàn mt oxit st nguyên cht bng CO d  nhit đ cao. Kt thúc phn ng, khi lng cht
rn gim đi 27,58%. Oxit st đã dùng là :

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. Kt qu khác
Bài 20: Cho mt đinh st vào 200 ml dung dch mui nitrat kim loi X nng đ 0,1M. Sau khi phn ng xy ra
hoàn toàn, tt c kim loi X to ra bám ht vào đinh st, khi lng dung dch thu đc gim 0,16g so vi dung
dch nitrat X lúc đu. X là kim loi nào ?
A. Cu B. Ag C. Ni D. Hg
ápăánă=>ăKLăhóaătrăIIă(trăAg)
XétăhóaătrăIIă:ăPTă:ă
Fe + X(NO3)2 => Fe(NO3)2 + X => nFe = nX(NO3)2 = 0,02 mol
=>ăddăgimă=ămXă– mFe = 0,02.MX – 0,02 . 56 = 0,16 => MX = 64 => Cu
Bài 21. Nhit phân a gam mui Cu(NO3)2. Sau mt thi gian thì dng li, đ ngui và đem cân, thì thy khi
lng gim đi 27g. Khi lng Cu(NO3)2 đã b phân hu là : GingăbƠiă14
A. 37g √B.47g C.57g D.67g
Bài 22 : Nung nóng AgNO3 ,sau mt thi gian dng li ,đ ngui và đem cân thy khi lng gim đi 31g
.lng AgNO3 ban đu (Bit AgNO3 b phân hu chim 65 % v khi lng )và th tích các khí thoát ra (
27,30C ,6,15 atm ) là ;
A.103,676 gam;3,80 lít ;6,16 lít B.130,796 gam ;4,08 lít ;6,61 lít
C.103,967 gam ;3,8 lít ;6,61 lít √D 130,769 gam;3,08 lít ;6,16 lít
Pă:ă AgNO3 => Ag + NO2 + 1/2O2
1mol => 1molăă=>ămăgimă=ămAgNO3ă– mAg = 62
Xmol =>ămăgimă31ăgă=>ăxă=ă0,05ămolă=>ănAgăpă=ă0,05ămol
 nAgNO3ăbanăđuă=ă0,05.100%/65%ă=ă1ă/13ămolă=>ămă= 130,769 g => D
 TínhăthătíchădaăvƠoăPTă:ăăăă
 năă=ăP.V/ă(T.0,082)ăăă,ăPălƠăápăsută(Atm)ăVăthătíchă(Lít)ă,ăTăđăKăă:ăTă=ă273ă+ăăC
Bài 23: Cho 3,0 gam mt axit no, đn chc A tác dng va đ vi dung dch NaOH. Cô cn dung dch sau phn
ng thu đc 4,1 gam mui khan. CTPT ca A là
A. HCOOH B. C3H7COOH C. CH3COOH D. C2H5COOH.
R-COOH => RCOONa
1mol => 1 mol => mTang = 23-1 =22g
xmol =>ămăTngă=ă4,1ă-3 = 1,1 => x = 1,1/22 = 0,05 mol
=> M R-COOH = 3/0,05 = 60 => CH3COOH

Bài 24: Cho dung dch AgNO3 d tác dng vi dung dch hn hp có hòa tan 6,25 gam hai mui KCl và KBr
thu đc 10,39 gam hn hp AgCl và AgBr. Hãy xác đnh s mol hn hp đu.
A. 0,08 mol. B. 0,06 mol. C. 0,03 mol. D. 0,055 mol.
KCl => AgCL , KBr => AgBr
Că1ămolăMuiăă=>ă1ămolăKtătaă=>ămăTngă=ămăktătaă– mămuiă=ă108(Ag)ă– 39(K) = 69g
xămolăMui =>ămăTngă=ă10,39ă– 6,25 = 4,14 g
=>ăxă=ă4,14/69ă=ă0,06ămolă=>ămolămuiă=ă0,06ămol
Bài 25: Nhúng mt thanh graphit X đc ph mt lp kim loi hóa tr (II) vào dung dch CuSO4 d. Sau phn
ng khi lng ca thanh graphit gim đi 0,24 gam. Cng thanh graphit này nu đc nhúng vào dung dch
AgNO3 thì khi phn ng xong thy khi lng thanh graphit tng lên 0,52 gam. Kim loi hóa tr (II) là kim loi
nào sau đây?
A. Pb. (M = 207) 
B. Cd.(M =112) C. Al. D. Sn.
tăkimăloiăhóaătră(II)ălƠăX
X +ăăCuSO4ădăăă MSO4 + Cu
1 mol 1mol => m Gim = (M- 64) mol
xmol =>ămăGimă=ă0,24ăgă
=> x = 0,24/(M-64) (I)
Mtăkhác: X + 2AgNO3 
 M(NO3)2 + 2Ag
1mol 2molă=>ămăTngă=ă2.108ă- MX
xmol =>ămăTngă=ă0,52g
=> x= 0,52/(216 – M)(II)

TăIăvƠăIIă=>ă0,24.(216ă– M) = 0,52.(M – 64)  M = 112 => Cd
Nguoithay.vn
- 22 -
Bài 26: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hn hp X gm NaCl và NaI vào nc đc dung dch A. Sc khí Cl2
d vào dung dch A. Kt thúc thí nghim, cô cn dung dch thu đc 58,5 gam mui khan. Khi lng NaCl có
trong hn hp X là

A. 29,25 gam. B. 58,5 gam. C. 17,55 gam. D. 23,4 gam.
Hng dn gii
KhíăCl2ădăchăkhăđcămuiăNaI theoăphngătrình
2NaI + Cl2 
 2NaCl + I2
1 mol 1molă=>ămăGimă=ămIă– mCL vì mNa – mNaăht)=ă127ă
35,5 = 91,5 gam.
x mol =>ămăGimă=ămăhnăhpăXă– mămuiă=ă104,25ă– 58,5 = 4,575 g
=> x = 4,575/91,5 = 0,5 mol

mNaI = 1500,5 = 75 gam  mNaCl = 104,25  75 = 29,25 gam.
Bài 27:(Câu 15 - Mã đ 231 - TSC - Khi A 2007) Cho 5,76 gam axit hu c X đn chc, mch h tác dng
ht vi CaCO3 thu đc 7,28 gam mui ca axit hu c. Công thc cu to thu gn ca X là
A. CH2=CHCOOH. B. CH3COOH. C. HCCCOOH. D. CH3CH2COOH.
tăCTTQăcaăaxităhuăcăXăđnăchcălƠăRCOOH.
2RCOOH + CaCO3 
 (RCOO)2Ca + CO2 + H2O
2 mol => 1molă=>ămăTngă=ăm(RCOO)2Caă– m(RCOOH) = 40 -2 = 38g
X mol =>ămăTngă=ă7,28ă– 5,76 = 1,52 g
=> x = 1,52 .2 / 38 = 0,08 mol => M (RCOOH) = 5,76/0,08 = 72 => A (Axit acrylic)
HocăMă=ă72ă=ăMăRă+ă45ă=>ăMRă=ă27ă=>ăGcăCH2=CHă-
Bài 28: Nhúng thanh km vào dung dch cha 8,32 gam CdSO4. Sau khi kh hoàn toàn ion Cd2+ khi lng
thanh km tng 2,35% so vi ban đu. Hi khi lng thanh km ban đu.
A. 60 gam. B. 70 gam. C. 80 gam. D. 90 gam.
Gi khi lng thanh km ban đu là a gam thì khi lng tng thêm là
2,35a
100
gam.
Zn + CdSO4  ZnSO4 + Cd
1mol =>1mol => 1mol => m Tng = mCd – mZn = 112 – 65 = 47 g

0,04mol (vì kh hoàn toàn) => m Tng = 2,35a/100 (g)
=> 2,35a/100 = 0,04.47 (nhân chéo) => a = 80g
Bài 29 : Cho 3,78 gam bt Al phn ng va đ vi dung dch mui XCl
3
to thành dung dch Y.
Khi lng cht tan trong dung dch Y gim 4,06 gam so vi dung dch XCl3. xác đnh công thc ca mui
XCl3. A. FeCl3. B. AlCl3. C. CrCl3. D. Không xác đnh.
GiăAălƠăănguyênătăkhiăcaăkimăloiăX.
Al + XCl3  AlCl3 + X
0,14ămol(p) => 0,14 mol =>ă0,14ămolă=>ămăGimă=ămXCl3ă– mAlCl3
= (A + 35,5
3)0,14 – (133,50,14) = 4,06  A = 56 : Fe => FeCl3
Bài 30: Nung 100 gam hn hp gm Na2CO3 và NaHCO3 cho đn khi khi lng hn hp không đi đc 69
gam cht rn. Xác đnh phn trm khi lng ca mi cht tng ng trong hn hp ban đu.
A. 15,4% và 84,6%. B. 22,4% và 77,6%. 
C. 16% và 84%. D. 24% và 76%.
Cách 1: ChăcóăNaHCO3ăbăphơnăhy.ătăxălƠăsăgamăNaHCO3.ă
2NaHCO3
o
t

Na2CO3 + CO2 + H2O
2mol 1 mol =>ămăGimă=ămNaHCO3ă– mNa2CO3 = 2.84 – 106 = 62g
x 
 khiălngăgim:ă100ă– 69 = 31 gam
=> x = 31.2/62 =1mol => nNaHCO3 = 1 mol => %NaHCO3 = 84.100%/100 = 84% => %Na2CO3
Cáchă2:ăBTăkhiălngă=>ămCO2 + mH2O = 100 – 69 = 31 g => nCO2 = nH2O = 31/ 62 = 0,5 mol
 nNaHCO3 = 2nCO2 = 1 mol => m =84 g
Cáchă3:ăGiiăhă:ăăBanăđuă106.nNa2CO3ă+ă84.nNaHCO3ă=ă100
Sauăpă:ă106.nNa2CO3ă+ă53.nNaHCO3ă=ă69ăă=>ănNaHCO3ă=ă1ămolă

Bài 31: Hòa tan 3,28 gam hn hp mui X gm CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nc đc dung dch A. Nhúng Mg
vào dung dch A cho đn khi mt màu xanh ca dung dch. Ly thanh Mg ra cân li thy tng thêm 0,8 gam. Cô
cn dung dch sau phn ng thu đc m gam mui khan. Tính m?
A. 1.28 gam. B. 2,48 gam. C. 3,1 gam. D. 0,48 gam.
Mg + Cu
2+
=> Mg
2+
+ Cu
ADăLBTăkhiălngă:ămMgă+ămCu
2+
(hhămuiăX)ă=ămMg
2+
(MuiătoăthƠnh)ă+ămCu
BitămCuă– mMgă=ămăTngă=ă0,8ămolă=>ămuiătoăthƠnhă=ămăhhămuiăXă– 0,8 = 3,28-0,8 = 2,48g
Nguoithay.vn
- 23 -
Bài 32: Cho 115 gam hn hp gm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dng ht vi dung dch HCl thy thoát ra 22,4
lít CO2 (đktc). Khi lng mui clorua to ra trong dung dch là (AD 11)
A. 142 gam. B. 126 gam. C. 141 gam. D. 132 gam.
Bài 34.un nóng 58(g) magiê hidroxit đn khi lng không đi thu đc cht rn có khi lng so vi ban
đu :
A. Tng 18(g) B. Gim 40(g) C. Gim 18 (g) D. Tng 40(g)




PHNGăPHÁPăÁPăDNGăLăBTăINăTệCH

Lýăthuyt:

Trongădungădchă.ă∑năđinătíchă+ă=ă∑ăđinătíchă-
TrênăPTăcóăđin.ă∑đinătíchăvătráiă=ă∑ăđinătíchăvăphi
Trongăphnăngăoxiăhóaăkh:ă∑ămolăeănhnă=ă∑ăneănhng
n đinătíchă=ănăionă.ăxă(ViăxălƠăsăđinătích)
m ion = n ion . M ion
Măionă=ăMănguyênătăcuătoănênăionă(VDă:ăFe3+ăthìăMăFe3+ă=ăMFeă=ă56)
∑măionătrongăddă=ă∑ămăchtătanătrongădungădch




VD1: dd A cha x mol Na
+
, y mol Al
3+
, z mol SO4
2-
, t mol Cl
-
. Tìm biu thc lên h x,y,z,t
AD:ăTrongădungădchănăinătíchă+ă=ănăinătíchă–
năinătíchă=ănăionă.ăSăđinătíchă=>ănNa
+
+ 3nAl
+3
= 2nSO4
2-
+ nCL
-


x + 3y = 2z + t
VD2: Cân bng p : 3M + 8H
+
+ 2NO3- => M
n+
+ NO + H2O. Cân bng và Tìm n ca M
Cơnăbngă3Mă+ă8H
+
+ 2NO3- => 3M
n+
+ 2NO + 4H2O
AD:ăTngăđinătíchăvătráiă=ăTngăđinătíchăvăphiă
8 - 2 = 3n  n = 2
VD3: dd A có 0,1 mol Fe
2+
, 0,2 mol Al
3+
, x mol SO4
2-
, y mol Cl
-
. Khi cô cn dd A thu đc 46,9g rn.Tính
x,y? , AD: ∑năđinătíchă+ă=ă∑ăđinătíchă- 
2nFe + 3nAl = 2x + y = 0,8
AD:ă∑măionătrongăddă=ă∑ămăchtătanătrongădungădchă,ăMăionă=ăMănguyênătăcuătoănênăionă

mFe
2+
+ mAl

3+
+ mSO4
2-
+ mCL
-
= 46,9  0,1.56 + 0,2.27 + 96x + 35,5y = 46,9
Giiăhă=>ăxă=ă0,3ă.ăyă=ă0,2


BƠiătpăvnădng:

Bài 1. Chia hn hp 2 kim loi A, B có hóa tr không đi thành 2 phn bng nhau :
- Phn 1 tan ht trong dung dch HCl, to ra 1,792 lít H2 (đktc).
- Phn 2 nung trong không khí đn khi lung không đi thu đuc 2,84 gam cht rn.
Khi lung hn hp 2 kim loi trong hn hp đu là
A. 2,4 gam √B. 3,12 gam C. 2,2 gam D. 1,8 gam
inătíchăcaăAăvƠăBăămiăphnăđăkhôngăthayăđiă=>ămolăđinătíchă- ămiăphnăđuă=ănhau
Vì O
2-
 2Cl- nênănO(trongăoxit)ă=ă1/2nCl(trongămui)ă=ănH2ă=ă0,08ămol
=>ÁpădngăCTă17:ămăklă=ămoxtă– mO = 2,84 – 0,08.16 = 1,56 g
=>ămăhnăhpăbanăđuă=ă2.1,56ă=ă3,12g
Bài 2. Dung dch A có cha 5 ion : Mg2+, Ba2+ , Ca2+, 0,1 mol Cl- và 0,2 mol NO3- . Thêm dn V lít dung
dch K2CO3 1M vào A đn khi đuc lung kt ta ln nht. V có giá tr là
√A. 150 ml B. 300 ml C. 200 ml D. 250 ml
KtătaălnănhtătcălƠăMg2+ă,ăBa2+ă,ăCa2+ăđuăphnăngăhtăviăCO3
2-
(K2CO3)
Nguoithay.vn
- 24 -

PT : Mg
2+
+ CO3
2-
=>ăMgCO3 , Ba
2+
+ CO3
2-
=>ăBaCO3 , Ca
2+
+ CO3
2-
=>ăCaCO3
 sauăphnăngăăktătaătáchăraăkhiădungădchă=>ădungădchăcònăK
+
, Cl- ,NO3-
 nK+ = nCl - + nNO3 - 
nK+ = 0,1 + 0,2 =0,3 mol => nK2CO3 = 0,3/2 =0,15 mol
 V = 0,15/1 = 150 ml
Bài 3. Dung dch A cha các ion CO32-, SO32-, SO42- và 0,1 mol HCO3-, 0,3 mol Na+. Thêm V (lít) dung
dch Ba(OH)2 1M vào dung dch A thì thu đuc lung kt ta ln nht. Giá tr ca V là
A. 0,15 lít √B. 0,2 lít C. 0,25 lít D. 0,5 lít
CM Ba = 1M , CM(OH)- =ă2Mă,ăđălƠmăktătaăhtăHCO3ă– cnă0,1ămol OH-
OH
-
+ HCO3
-
=> CO3
2-
+ H2O

Mtă#ăcnătrungăhòaăhtă0,3ămolăNaăcnă0,3molOH- => nOH- cnădùngă=ă0,4ămolă=>ăVă=ă0,4/2ă=ă0,2ălít
Bài 4. Cho tan hoàn toàn 15,6 gam hn hp gm Al và Al2O3 trong 500 ml dung dch NaOH 1M thu đuc 6,72
lít H2 (đktc) và dung dch D. Th tích HCl 2M cn cho vào D đ thu đuc lung kt ta ln nht là
A. 0,175 lít B. 0,25 lít C. 0,25 lít D. 0,52 lít
C1:ă3nAlă=ă2nH2ă(Ală+kimă=>ăH2)ă=>ănAlă=ă0,2ămol=>mAl2O3ă=ă15,6ă– 0,2.27 = 10,2g => nAl2O3= 0,1
VităPTăraătaătínhăđc.
C2.trongădungădchăDăgmă:ăNaAlO2ăhayăAlO2
-
và OH
-
(NaOH)ăd.ăDungădchăDătrungăhòaăvăđinătích
nAlO2- + nOH- = nNa
+
(NaOH) = 0,5 mol
Cho HCL vào D ta có : H
+
+ OH- => H2O , H
+
+ AlO2- + H2O => Al(OH)3
=> nH
+
= nOH- + nAlO2- = 0,5 mol=nHCl => VHCl = 0,5/2 = 0,25 lits
Bài 5. Cho tan hoàn toàn 10 gam hn hp Mg và Fe trong dung dch HCl 4M thu đuc 5,6 lít H2 (đktc) và dung
dch D.  kt ta hoàn toàn các ion trong D cn 300 ml dung dch NaOH 2M. Th tích dung dch HCl đã dùng
là
A. 0,1 lít B. 0,12 lít C. 0,15 lít D. 0,2 lít
DungădchăDăcóăthălƠăMg
2+
, Fe
2+

,H+ăă(nuăd).ăDungădchătoăthƠnhăchaăCl- phiătrungăhòaăđinăviă0,6ă
mol Na => nCl- = nNa =0,6 mol = nHCl => V = 0,6/4 = 0,15 lít
Bài 6. Cho 20 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan va ht trong 700 ml dung dch HCl 1M thu
đuc 3,36 lit H2 (đktc) và dung dch D. Cho dung dch D tác dng vi NaOH du, lc kt ta và nung trong
không khí đn khi lung không đi thu đuc cht rn Y. Khi lung Y là
A. 16 gam B. 32 gam C. 8 gam √D. 24 gam
ViăcáchăgiiăthôngăthngăVităPTăriăđtănăthìălƠmărtălơu.
Ápădngăphngăphápăbtăđinătíchăthìănhanhăhn.
nHClă=ă2nH2ă=ă0,3ămolă=>ănHClăphnăngă=ă0,7ă– 0,3 = 0,4mol
TheoăLBTăT:ănO2-(trong oxit) = 1/2nH
+
(HCL)= 0,4/2 = 0,2 mol (AD 14-1)
 CT 17: mFe = moxit – m oxi = 20 – 0,2.16 = 16,8 g => nFe = 0,3 mol
 AD Săđăchuynăhóa : 2Fe => F2O3=> nFe2O3 = 0,15 mol => m = 24g
Bài 7. Trn 100 ml dung dch AlCl3 1M vi 200 ml dung dch NaOH 1,8M thu đuc kt ta A và dung dch D.
A. Khi lung kt ta A là
A. 3,12 gam B. 6,24 gam C. 1,06 gam D. 2,08 gam
nAlCl3 = 0,1 mol => nAl
3+
= 0,1 mol ,mCl
-
= 0,3 mol
nNaOH = 0,36 mol => nNa
+
= nOH- = 0,36 mol
B. Nng đ mol ca các cht trong dung dch D là
A. NaCl 0,2M và NaAlO2 0,6M B. NaCl 1M và NaAlO2 0,2M
C. NaCl 1M và NaAlO2 0,6M D. NaCl 0,2M và NaAlO2 0,4M
Bài 8. Mt dung dch có các ion sau : Ba2+ 0,1M ; Na+ 0,15M ; Al3+ 0,1M ; NO-3 0,25M và Cl- a M. Hãy xác
đnh giá tr ca a ?

√A. 0,4M B. 0, 35M C. 0,3M D. 0,45M
ÁpădngăLăBTăT:ă2nBa
2+
+ nNa + 3nAl
3+
= nNO3
-
+ nCl-

2.0,1 + 0,15 + 3.0,1 = 0,25 + a  a=0,4M
Bài9. Mt dung dch có cha các ion: x mol M
3+
; 0,2 mol Mg
2+
; 0,3 mol Cu
2+
; 0,6 mol SO
4
2-
; 0,4 mol NO
3
-
. Cô
cn dung dch này thu đc 116,8 gam hn hp các mui khan. M là:
√A Cr B Fe C Al D Mt kim loi
khác
ADăLBTăT:ă3xă+ă2.0,2ă+2.0,3ă=ă0,6.2ă+ă0,4ă
x = 0,2 mol
mămuiă=ămăcationă+ămannionă=ă0,2.Mă+ă0,2.24ă+ă0,3.64ă+ă0,6.96ă+ă0,4.62ă=ă116,8
M =52 => Cr

Bài 10. Mt dung dch cha 0,02 mol Cu2+ , 0,03 mol K+ , x mol Cl- và y mol SO42- . Tng khi lng các
mui tan trong dung dch là 5,435 gam. Gía tr ca x và y ln lt là :
√A. 0,03 và 0,02 B. 0,05 và 0,01 C. 0,01 và 0,03 D. 0,02 và 0,05
Nguoithay.vn
- 25 -
ADăLBTăT:ă2.0,02 + 0,03 = x + 2y
mămuiă=ăă0,02.64ă+ă0,03.39ă+ă35,5.xă+ă96yă=ă5,435ăGiiăhăraăxă=ă0,03ă,ăyă=ă0,02
Bài 11. Cho mt mu hp kim Na-Ba tác dng vi nc (d), thu đc dung dch X và 3,36 lít H
2

( đktc).
Th tích dung dch axit H
2
SO
4

2M cn dùng đ trung hoà dung dch X là

A. 150ml B. 75ml C. 60ml D. 30ml.
2nH+ = nH2 = nSO42- =nH2SO4 = 0,15 => V = 75ml
Bài 12. Thêm m gam kali vào 300ml dung dch cha Ba(OH)
2

0,1M và NaOH 0,1M thu đc dung dch X.
Cho t t dung dch X vào 200ml dung dch Al
2
(SO
4
)
3

0,1M thu đc kt ta Y.  thu đc lng kt ta Y
ln nht thì giá tr ca m là (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137)
A. 1,59 B. 1,17 C. 1,71 D. 1,95.
Bài 13.Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hn hp gm Mg, Cu, Zn vào 400 ml dung dch HCl 1M ( va đ) thu đc
dung dch A. Cho dn xút vào đ thu đc kt ta ti đa, lc kt ta ri nung ( không có không khí) đn khi
lng không đi đc m gam cht rn. Tính m?
AD (14-1):nOxi(trong oxit) = nH
+
/2 hay nHCl /2 = 0,4/2 = 0,2 mol
AD17: mOxit = mKL + mOxi = 17,5 + 0,2.16 = 20,7g
Bài 14: tác dng ht vi 4,64 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, và Fe2O3, cn
160 ml dung dch HCl 1M, dung dch sau phn ng cho tác dng vi dung dch
NaOH ly d, lc kt ta và đem nung ngoài không khí đn khi lng không đi, thu đc a gam cht rn. Giá
tr ca a là :GingăbƠiă6ăTìmăđcănFeătrongăhnăXă=>ăADăLBTăNT
A. 1,2 gam B. 2,4 gam √C. 4,8 gam D. 6,0 gam
Bài 15:Oxi hóa hoàn toàn 14,3 gam hn hp bt các kim loi Mg, Al, Zn bng
oxi thu đc 22,3 gam hn hp oxit. Cho lng oxit này tác dng ht vi dung dch HCl thì khi lng mui
to ra là AD17 tìm nOxi(trong oxit),(AD 14-1)ăTìmăđcănHClă,ADă16ătìmăđcămui.
A. 36,6 gam B. 32,05 gam √C. 49,8 gam D. 48,9 gam
Bài 16 : Mt mu nc cng vnh cu có cha 0,03 mol
2
Ca

; 0,13 mol
2
Mg

0,2 mol
Cl


và a mol
2
4
SO

.
Gía tr ca a là : AD:∑năđtă+ă=ă∑ănăđtă-
A. 0,01 mol B. 0,04 mol √C. 0,06 mol D. 0,12 mol
Bài 17:Dung dch A cha các ion Na+: a mol;
3
HCO

b mol;
2
3
CO

: c mol;
2
4
SO

: D MOL.  to ra kt ta
ln nht, ngi ta dùng 100 ml dung dch Ba(OH)2 nng đ x mol/l. Lp biu thc tính x theo a và b.
S:ăxă= (a +b)/0,2.
AD:∑năđtă+ă=ă∑ănăđtă- , a + b = 2c + 2d mà nBa
2+
= nCO3 - +ănBaCO3(ktătaăBaCO3,ăBaSO4)
 nBa

2+
= nBa(OH)2 = (a+b)/2 => x = (a +b)/0,2.
Bài 18:(TSC – 2007 – Khi A): Mt dd có cha 0,02 mol Cu
2+
, 0,03 mol K
+
, x mol Cl
-
, và y mol
2-
4
SO
. Tng
khi lng các mui tan có trong dd là 5,435 gam. Tính giá x, y là:
√A. 0,03 và 0,02 B. 0,05 và 0,01 C.0,01 và 0,03 D. 0,02 và 0,05
CáchălƠmănhăVDă3:ăx+ă2yă=ă2nCu
2+
+ nK
+
(∑năđtă+ă=ă∑ănăđtă- )
măionătrongăddă=ă∑ămăchtătanătrongădungădchă,ăMăionă=ăMănguyênătăcuătoănênăionă
=>ămămuiătană=ămCu
2+
+ mK
+
+ mCl
-
+ mSO4
2-
= 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y

Bài 19:Dung dch A: 0,1 mol M2+; 0,2 mol Al3+ , 0,3 mol
2-
4
SO
và còn li Cl Khi cô cn dung dch A thu
đc 47,7 gam rn. Vy M là: Tìm nCl - :∑năđtă+ă=ă∑ănăđtă-
A. Mg B. Fe √C. Cu D. kim loi khác
AD:ămăionătrongăddă=ă∑ămăchtătanătrongădungădchă,ăMăionă=ăMănguyênătăcuătoănênăionă
Bài 20: Dung dch X có cha x mol Al3+, y mol Cu2+, z mol
2-
4
SO
, 0,4 mol Cl- . Nu cô cn ddX thì thu đc
45,2 gam mui khan. Nu cho NH3 d vào X, thy có 15, 6 gam kt ta.
Tính x, y, z, S: x = 0,2 , y = 0,1 , z = 0,2 Giăý:ă15,6ălƠămăAl(OH)3ă(vìăCu
2+
toăphc)
XemăliăphnăNH3ănhé.ă=> nAl
3+
= nAl(OH3)ă=ă0,2ămolă(BTăNguyênăt)
AD:ă:∑năđtă+ă=ă∑ănăđtă- 
3nAl
3+
+ 2nCu
2+
= 2nSO4
2-
+ nCl –
AD:ămăionătrongăddă=ă∑ămăchtătanătrongădungădchă,ăMăionă=ăMănguyênătăcuătoănênăionă
45,2 = mAl

3+
+ mCu
2+
+ mSO4
2-
+ mCl
-2
Giiăhătìmăđcăyă,ăz
Bài 21:Mt dd cha a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3- và d mol Cl H thc liên lc gia a, b, c, d đc
xác đnh là:
A. 2a + 2b = c + d √B. a + 2b = c + d C. a - 2b = c + d D. 2a + b = c + d