KIEM TRA HKI

<span class='text_page_counter'>(1)</span>SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC. HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10. A. Trắc nghiệm (2,0 điểm): 0.25đ/câu Câu 1 2 Đáp án C B B. Tự luận (8,0 điểm). Câu a) Cấu hình e của X: 1s22s22p4 9. 3 A. 4 D. 5 C. 6 B. Nội dung. 52 + Vì số hạt mang điện của Y là 52 nên số electron của Y = 2 = 26  Cấu hình e của Y: 1s22s22p63s23p63d64s2 b) Cấu hình e của Y2+: 1s22s22p63s23p63d6 + Cấu hình e của Y3+: 1s22s22p63s23p63d5  CO2 + 4NO2 + 2H2O a) C + 4HNO3  . 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ. N 5  1e    N 4  2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O b) Cu2S + 14HNO3   5. N  1e   N. 1,0 đ. 4. Đặt x, y lần lượt là % số nguyên tử của  x  y 100   63x  65y 63,54  100. 63 29. Cu &. 65 29. Cu ta có 1,0 đ. 63 65  x = 73; y = 27  % số nguyên tử của 29 Cu & 29 Cu là 73% và 27% a) Vì X thuộc nhóm VIA nên hóa trị cao nhất của X với oxi bằng 6  Oxit cao nhất của X là XO3 X %m X  0,4 X  16.3 + Theo giả thiết ta có:  X = 32  X là lưu huỳnh. b) Hiđroxit cao nhất của X là H2SO4 có CTCT. 12. 0,5 đ. 1,0 đ. Cu 2S    2Cu 2  S6  10e. 11. 8 A Điểm. C0    C 4  4e 10. 7 D. H. O. O S. H. O. 0,5 đ 0,5 đ 1,0 đ. 0,5 đ. O. + Phản ứng xảy ra  K2SO4 + CO2↑ + H2O K2CO3 + H2SO4    BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + H2SO4   -----------------Hết-----------------. 0,5 đ.

<span class='text_page_counter'>(2)</span>