THAM KHAO 5

<span class='text_page_counter'>(1)</span>PHÒNG GD VÀ ĐT BẮC BÌNH. KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9. TRƯỜNG THCS CHỢ LẦU ***. NĂM HỌC: 2014-2015 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ________________________________________________________________________ Đề:. Câu 1: (5 điểm) 1. Cho sơ đồ chuyển đổi hóa học sau: Fe2O3 ⃗ (1) Fe ⃗ (2) (X) ⃗ (3) Fe(OH)2 ⃗ (4 ) FeSO4 ⃗ (5) Fe(NO3)2 ⃗ (6) (Y) ⃗ (7) Fe(OH)3 ⃗ (8) (Z) ⃗ (9) Fe2(SO4)3 ⃗ (10) Fe(OH)3 Thay các chữ X, Y, Z bằng các chất thích hợp rồi viết phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi hóa học trên. 2. Có 6 lọ không nhãn đựng các hóa chất sau: HCl, H 2SO4, CaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2, KOH. Chỉ dùng thêm quì tím hãy nhận biết hóa chất đựng trong mỗi lọ. Viết PTHH của các phản ứng. Câu 2: (5 điểm) 1. Viết phương trình hóa học điều chế các chất khí SO 2, H2S, CO2, O2, Cl2 từ muối thích hợp và dung dịch axit clohiđric. 2. Cho 200(ml) dung dịch NaOH 0,5M tác dụng với 300(ml) dung dịch HCl 1M. Muốn phản ứng trung hòa hoàn toàn thì phải thêm dung dịch NaOH 0,5M hay dung dịch HCl 1M với thể tích là bao nhiêu? Câu 3: (5 điểm) Cho 5,91 gam hỗn hợp 3 kim loại gồm Zn, Fe và Al vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 1,5 M và AgNO3 1,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch A chứa một muối (a gam) và hỗn hợp rắn B (b gam) .Cho B vào dung dịch HCl dư thu được 3,99 gam muối clorua, chất rắn X (x gam) và khí Y (y lít). 1/ Viết PTHH của các phản ứng xảy ra. 2/ Tính a,b,x,y. Biết thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Câu 4: (5 điểm) Hỗn hợp A gồm: FeO, Fe, Cu. Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với 200ml dung dịch axit clohiđric, thu được dung dịch B; 0,56 lít khí ở ĐKTC và chất rắn D. Để phản ứng vừa đủ với dung dịch B cần dùng 500ml dung dịch NaOH 0,20M. Sau phản ứng thu được kết tủa C, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,6 gam chất rắn. Cho chất rắn D tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, dư thu được một khí có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 32, có thể tích bằng 1,12 lít đo ở ĐKTC. 1/ Viết các phương trình hóa học của phản ứng. 2/ Xác định m. 3/ Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohidric ban đầu. (Cho Zn=65, Fe=56, Cu=64, Al=27, Ag=108, H=1, O=16, S=32, Cl=35,5).

<span class='text_page_counter'>(2)</span> PHÒNG GD VÀ ĐT BẮC BÌNH. KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9. TRƯỜNG THCS CHỢ LẦU ***. NĂM HỌC: 2014-2015 MÔN THI: HÓA HỌC HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC 9 Điểm: 0,25 10=2, 5đ. Câu 1:(5 điểm) X: FeCl2 Y: FeCl3 Z: Fe2O3 0 ⃗ 1/ (1) Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O (2) Fe +2HCl → FeCl2 +H2 (3) 2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (4) Fe(OH)2 +H2SO4 → FeSO4 +2H2O (5) FeSO4 +Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + Fe(NO3)2 (6) 2Fe +3Cl2 ⃗ t 0 FeCl3 (7) FeCl3 +3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl (8) 2Fe(OH)3 ⃗ t 0 Fe2O3 +3H2O (9) Fe2O3 +3H2SO4 → Fe2(SO4)3+3H2O (10) Fe2(SO4)3 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 2/ Trích mỗi chất rắn một ít làm mẩu thử, dùng quì tím lần lượt nhúng vàocác mẩu thử : + Nhóm 1 quì tím hóa đỏ gồm: H2SO4 , HCl + Nhóm 2 quì tím hóa xanh gồm: Ba(OH)2, KOH + Nhóm 3 quì tím không đổi màu gồm: CaCl2 , Na2SO4 Cho lần lượt từng mẫu thử ở nhóm (1) vào từng mẫu thử ở nhóm (2) ta nhận được H2SO4 và Ba(OH)2 vì có kết tủa trắng. Còn lại là HCl và KOH : Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2O Cho dd Ba(OH)2 vào từng mẫu thử ở nhóm (3) , nhận được Na2SO4 vì có kết tủa trắng, còn lại là : Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaOH.. Câu 2: (5 điểm) 1/ Na2SO3 +2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O → FeCl2 + H2S FeS + 2HCl CaCO3 +2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O ⃗ 2KMnO4 t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 +16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2/ PTHH của phản ứng xảy ra : NaOH + HCl → NaCl + H2O 1 : 1 0,1 0,1 n =0,2 ×0,5=0,1(mol); n =0,3 ×1=0,3(mol) Ta có: NaOH HCl Theo đề bài và theo phương trình ta có: 0,1 0,3 ≺ ⇒ nHCl dư=0,31 1 0,1=0,2(mol) Vậy để trung hòa dung dịch sau phản ứng thì phải thêm dung dịch. 1,0 đ. 1,0 đ 0,5đ. 0,5. 5=2,5đ. 0,5đ 0,5đ 0,5đ.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> NaOH 0,5M với thể tích là: V ddNaOHt =. n 0,2 = =0,4(l)=400(ml) C M 0,5. Câu 3: (5 điểm) 1/ Ta có : Số mol AgNO3: n AgNO =0,1× 1,5=0 , 15( mol) NO3 ¿2 ¿ } Số mol Cu(NO3)2 : Cu ¿ n¿ Dung dịch chỉ chứa một muối đó là Al(NO3)3 Chất rắn B gồm 4 kim loại là : Ag, Cu, Fe và Zn Vậy nhôm tan hết tạo muối Al(NO3)3 và Zn, Fe chưa phản ứng. 1,0. 3. 0,5đ. } 0,5đ. PTHH: Al+3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag 0,05 0,15 0,05 0,15 (mol) 2Al+ 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 +3Cu 0,1 0,15 0,1 0,15 (mol) 2/ a= 213x (0,05+0,1) = 31,95(g) mAl=27x(0,1+0,05)=4,05(g) mZn,Fe=5,91-4,05=1,86(g) b= 1,86+ 0,15x108+0,15x64=27,66(g) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 k k k (mol) → 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 z z z (mol) x= 0,15x108+0,15x64=25,8(g) Theo đề ta có hệ phương trình : 56k+ 65z = 1,86 Giải hệ pt ta được : k = 0,01 ; z = 0,02 127k+ 136z = 3,99 y=VHiđro=22,4x(0,01+0,02)=0,672(l) Câu 4: (5 điểm) 1/ Các PTHH: FeO +2HCl → FeCl2 +H2O (1) Fe +2HCl → FeCl2 +H2 (2) HCl+ NaOH → NaCl +H2O (3) FeCl2+ 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (4) 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O (5) Cu + 2 H2SO4(đặc, nóng) → CuSO4 +SO2 +2H2O (6) 2/ Xác định m: Theo pt(2): 0 ,56 nFe=nH = =0 , 025(mol)→ mFe =0 , 025× 56=1,4 (g) 22, 4. 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1,0đ 0,5đ. 0,5đ 0,25 đ. 6=1,5. 2. 0,5 điểm.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> OH ¿2 ¿ Từpt(4),(5): Fe ¿ → nFe =n¿ Từpt(1),(2) → nFe =0 ,045 − 0 ,025=0 , 02( mol)→ mFeO=0 , 02× 72=1 , 44( g) Số mol NaOH đã dùng: nNaOH =C M ×V =0,2× 0,5=0,1( mol) Theo pt (4) : nNaOH =2 nFeCl =2 ×0 ,045=0 , 09(mol)→ Trong dd B còn HCl dư, có phản ứng (3) Theo pt (6) : 1 , 12 nCu =nSO = =0 , 05(mol)→ mCu =0 , 05 ×64=3,2( g) 22 , 4 Vậy khối lượng của hỗn hợp A là: mhhA=mFeO +mFe +mCu =1 , 44+1,4+ 3,2=6 , 04 (g)→ m=6 , 04 3/ Từ pt (1), (2), (3), (4) → nHCl=nNaOH =0,1(mol) VddHCl=200(ml)=0,2(l) Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric ban đầu là: HCl ¿¿ ¿ M¿ ¿ C¿ Cl2. O. 2. 2. GV ra đề và đáp án. Võ Thị Anh Thư Duyệt của hiệu phó chuyên môn. NGUYỄN THỊ VÂN ANH. 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25đ 0,25đ.

<span class='text_page_counter'>(5)</span>

<span class='text_page_counter'>(6)</span>