KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 12 MÔN HÓA

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 12 GDTHPT

THÀNH PHỐ CẦN THƠ

NĂM HỌC: 2021 - 2022
Bài kiểm tra: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa học

ĐỀ THAM KHẢO

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

(Đề kiểm tra gồm có 05 trang)
Họ và tên học sinh:…………………..………………….………...

Mã đề: 101

Số báo danh:……………………………………………………....
Bài kiểm tra gồm 40 câu (từ câu 1 đến câu 40) dành cho tất cả học sinh.

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na
=23; Mg =24; Al = 27; S = 32; Cl=35,5; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64.
Câu 1: Dung dịch chất nào sau đây có thể làm quỳ tím hóa xanh?
A. Lysin.

B. Glyxin.

C. Anilin.

D. Axit glutamic.

C. glyxin.

D. alanin.

Câu 2: Tên gọi của H2NCH(CH3)COOH là
A. anilin.

B. valin.

Câu 3: Trong phịng thí nghiệm, este nào sau đây được điều chế bằng cách đun nóng hỗn hợp
ancol etylic và axit axetic (có xúc tác H2SO4 đặc)?
A. CH3COOCH3.

B. CH3COOC2H5.

C. C2H5COOC2H5.

D. HCOOC2H5.

Câu 4: Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?
A. Cao su buna.

B. Tơ nilon–6.

C. Tơ axetat.

D. Polietilen.

Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại tồn tại ở trạng thái lỏng là

A. Cr.

B. Ag.

C. W.

D. Hg.

Câu 6: Chất nào sau đây không thể phản ứng được với HCOOCH=CH2?
A. NaCl.

B. Br2.

C. NaOH.

D. H2

Câu 7: Cho các kim loại: Zn, K, Ag, Al. Số kim loại phản ứng được với dung dịch HCl là
A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Câu 8: Khí CO và H2 khơng thể dùng làm chất khử để điều chế kim loại nào sau đây
A. Fe
B. Cu
C. Al

D. Sn
Trang 1 – mã đề 101


Câu 9: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, phần vỏ tàu ngâm trong nước biển thường được
người ta gắn chặt những tấm kim loại:
A. Zn
B. Pb
C. Cu
D. Fe
Câu 10: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với
dung dịch HCl là
A. 5.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 11: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào
mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mịn điện hố là
A. 0.
B. 1.
C. 2.
D. 3.
Câu 12: Phát biểu nào sau đây sai?
A. Phân tử saccarozơ gồm hai gốc α–glucozơ và β–fructozơ liên kết với nhau.
B. Hiđro hóa hồn tồn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo ra sobitol.
C. Xenlulozơ là chất rắn, không màu, dạng sợi, khơng tan trong nước.
D. Thủy phân hồn tồn tinh bột trong mơi trường axit, đun nóng tạo ra glucozơ.
Câu 13: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là
A. Ca và Fe.
B. Mg và Zn.

C. Na và Cu.
D. Fe và Cu.
Câu 14: Phương trình hố học nào sau đây điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện
A. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
B. H2 + CuO → Cu + H2O
C. CuCl2 → Cu + Cl2
D. 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
Câu 15: Phát biểu nào sau đây sai?
A. Nhiệt độ sôi của este thấp hơn hẳn so với ancol có cùng phân tử khối.
B. Trong cơng nghiệp có thể chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn.
C. Số nguyên tử H trong este đơn và đa chức luôn là một số chẵn.
D. Sản phẩm của phản ứng xà phịng hóa chất béo là axit béo và glixerol
Câu 16: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2O3, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy
ra hồn tồn thu được chất rắn gồm
A. Cu, Al, Mg.B. Cu, Al, MgO.
C. Cu, Al2O3, Mg.
D. Cu, Al2O3, MgO.
Câu 17: Lên men toàn bộ m gam glucozơ thành ancol etylic. Tồn bộ khí CO 2 sinh ra trong quá
trình này được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) 2 dư tạo ra 40 gam kết tủa. Nếu hiệu suất của
quá trình lên men là 75% thì giá trị của m là:
A. 60
B. 58
C. 30
D. 48
Câu 18: Hãy sắp xếp các chất sau đây theo trật tự tăng dần tính bazơ: NH 3, CH3NH2, C6H5NH2;
(CH3)2NH và (C6H5)2NH:
A. (C6H5)2NH, NH3, C6H5NH2, (CH3)2NH, CH3NH2
B. (C6H5)2NH, C6H5NH2, NH3, CH3NH2, (CH3)2NH
Trang 2 – mã đề 101

C. (CH3)2NH, CH3NH2, NH3, C6H5NH2, (C6H5)2NH
D. NH3, CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH, (C6H5)2NH
Câu 19: Những tính chất vật lí chung của kim loại, do :
A. ion dương kim loại gây ra.
B. electron tự do gây ra.
C. mạng tinh thể kim loại gây ra.
D. nguyên tử kim loại gây ra.
Câu 20: Cho các phương trình điện phân sau, phương trình viết sai là :
A. 4AgNO3 + 2H2O
C. 4NaOH

4Ag + O2+ 4HNO3
4Na+2H2O

B. 2CuSO4 + 2H2O
D. CuCl2

2Cu + O2+2H2SO4
Cu + Cl2

Câu 21: Phát biểu nào sau đây sai?
A. Thủy phân hoàn toàn chất béo, sản phẩm thu được có glixerol.
B. Muối mononatri glutamat được sử dụng làm bột ngọt.
C. Trong phân tử amilozơ chỉ chứa liên kết α–1,4–glicozit.
D. Lực bazơ của etylamin yếu hơn metylamin và anilin.
Câu 22: Thực hiện thí nghiệm với các dung dịch: X, Y, Z, T, E. Kết quả được ghi lại ở bảng sau:

Mẫu thử

Thuốc thử

Hiện tượng

X

Quỳ tím

Chuyển thành màu đỏ

Y

Dung dịch iot

Có màu xanh tím

Z

Cu(OH)2

Có màu xanh lam

T

Cu(OH)2

Có màu tím

E

Nước brom

Có kết tủa trắng

Chất tan có trong X, Y, Z, T, E lần lượt là:
Trang 3 – mã đề 101


A. axit glutamic, hồ tinh bột, saccarozơ, lòng trắng trứng, anilin.
B. axit glutamic, lòng trắng trứng, saccarozơ, hồ tinh bột, anilin.
C. anilin, hồ tinh bột, lòng trắng trứng, saccarozơ, axit glutamic.
D. axit glutamic, hồ tinh bột, saccarozơ, anilin, lòng trắng trứng.
Câu 23: Các kim loại Al, Mg và Cu đều phản ứng được với dung dịch
A. KOH.

B. FeCl2.

C. HNO3 loãng.

D. H2SO4 lỗng.

Câu 24: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Fe vào dung dịch CuSO4.
(b) Cho Cu vào dung dịch HCl.
(c) Cho Na vào dung dịch AlCl3.
(d) Dẫn khí H2 vào ống đựng MgO, đun nóng.
(e) Cho Ag vào dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 và NaHSO4.
Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là
A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Tơ nitron không chứa nguyên tố nitơ trong phân tử.
B. Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo.
C. Tơ visco thuộc loại tơ tổng hợp.
D. Tơ nilon–6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.
Câu 26: Trong phân tử polime nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ?
A. Cao su buna.

B. Tơ olon.

C. Poli(metyl metacrylat).

D. Poli(vinyl clorua).

Trang 4 – mã đề 101


Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol α–amino axit X, thu được N 2, H2O và 13,2 gam CO2. Công
thức cấu tạo thu gọn của X là
A. H2N[CH2]5COOH.

B. H2NCH2CH2COOH.

C. H2NCH(CH3)COOH.

D. H2NCH2COOH.

Câu 28: Hịa tan hồn tồn 1,38 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch HCl, thu được
1,008 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng của Fe có trong X là
A. 81,16%.

B. 18,84%.

C. 39,13%.

D. 60,87%

Câu 29: Cho 11,25 gam amin X đơn chức, mạch hở phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl, thu
được 20,375 gam muối. Công thức phân tử của X là
A. C3H9N.

B. C2H7N.

C. C4H11N.

D. CH5N.

Câu 30: Tơ nilon-6,6 là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng giữa:
A. HOOC-[CH2]4-NH2 và H2N-[CH2]6-COOH
B. HOOC-[CH2]6-COOH và H2N-[CH2]6-NH2
C. HOOC-[CH2]4-COOH và H2N-[CH2]6-NH2
D. HOOC-[CH2]4-COOH và H2N-[CH2]4-NH2
Câu 31: Cho các phát biểu sau:
(a) Ứng với cơng thức C4H8O2 có ba este tham gia được phản ứng tráng bạc.

(b) Dùng Cu(OH)2 có thể phân biệt được dung dịch saccarozơ và etylen glicol.
(c) Thủy phân hoàn toàn benzyl axetat bằng dung dịch NaOH, thu được hai muối.
(d) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mòn hơn so với cao su thường.
(e) Liên kết –CO–NH– giữa hai đơn vị α–amino axit được gọi là liên kết peptit.
Số phát biểu đúng là
A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Câu 32: Este A điều chế từ ancol metylic và có tỉ khối so với metan là 3,75. Công thức của este
A là:
A. HCOOC2H5

B. C2H5COOC2H5

C. HCOOCH3

D. C2H5COOCH3
Trang 5 – mã đề 101


Câu 33: Cho các chất: saccarozơ, glucozơ, tristearin, lòng trắng trứng, tinh bột. Số chất có thể
phản ứng được với Cu(OH)2 là
A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Câu 34: Đốt cháy hoàn tồn m gam Gly–Ala–Gly–Ala–Gly–Ala cần vừa đủ 14,112 lít khí O 2
(đktc). Giá trị của m là
A. 16,08.

B. 8,04.

C. 12,06.

D. 14,07.

Câu 35: Cho các phát biểu sau:
(a) Tơ tằm có nguồn gốc từ xenlulozơ.
(b) Có thể khử mùi tanh của cá bằng giấm ăn.
(c) Hiđro hóa hồn tồn triolein, thu được tripanmitin.
(d) Phân tử Ala–Gly–Val có chứa 4 nguyên tử oxi.
(e) Thành phần chính của bột ngọt là axit glutamic.
(g) Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ đều có phản ứng thủy phân.
Số phát biểu đúng là
A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 5.

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn a mol triglixerit X cần vừa đủ 3,26 mol O2, thu được 2,28 mol CO2
và 2,2 mol H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn a mol X bằng dung dịch NaOH, thu được dung
dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 36,72.

B. 40,40.

C. 35,60.

D. 31,92.

Câu 37: Hịa tan hồn tồn 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO 3)2, Al2O3, Mg và Al bằng dung
dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và 1,08 mol HCl, thu được dung dịch Y chỉ chứa muối và 3,136 lít
(đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O và H2 (có tỉ khối hơi so với He bằng 5). Y phản ứng vừa đủ với
dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, thu được kết tủa T (chỉ chứa một hiđroxit). Lọc lấy T rồi nung
trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu được 9,6 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của
Al có trong X là
A. 23,96%.

B. 19,97%.

C. 31,95%.

D. 27,96%.

Trang 6 – mã đề 101


Câu 38: Hợp chất hữu cơ X ( chứa C, H, O) chỉ có một loại nhóm chức. Cho 0,15 mol X phản

ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y. Làm bay hơi Y, chỉ thu được
164,7 gam hơi nước và 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được
23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 và 14,85 gam H2O. Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch
H2SO4 loãng (dư), thu được hai axit cacboxylic đơn chức và hợp chất T (chứa C, H, O và M T <
126). Số nguyên tử H trong phân tử T bằng
A. 8.

B. 12.

C. 10.

D. 6.

Câu 39: Cho 13 gam Zn vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe(NO 3)3; 0,1 mol Cu(NO3)2 và 0,1
mol AgNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn.
Giá trị của m là
A. 17,20.

B. 14,00.

C. 19,07.

D. 16,40.

Câu 40: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0.05 mol) và NaCl bằng dịng điện có cường độ
khơng đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được
dung dịch Y và khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,24 lít (đktc). Dung dịch Y hịa tan tối đa
0,8 gam MgO. Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra khơng tan trong dung dịch. Giá trị
của t là
A. 6755

B. 772
C. 8685
D. 4825
-------HẾT-----Ghi chú: Thí sinh khơng sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Chữ ký cán bộ coi thi 1:…………………….. Chữ ký cán bộ coi thi 2:…………………
Người ra đề: Phạm Hữu Hiếu

Trang 7 – mã đề 101


ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – HĨA HỌC 12
Mang tính chất tham khảo
1A

2B

3B

4B

5D

6A

7B

8C

9A

10C

11C

12C

13D

14A

15D

16D

17D

18B

19B

20C

21D

22B

23C

24C

25B

26B

27C

28D

29B

30C

31D

32C

33A

34D

35A

36A

37A

38A

39A

40C

HƯỚNG DẪN GIẢI CÂU NÂNG CAO
Câu 36.
a g X + 3,26 mol O2 → 2,28 mol CO2 + 39,6 gam nước
Bảo toàn khối lượng → a
Bảo toàn nguyên tố O → nX
X + 3NaOH → muối + C3H5(OH)3
Bảo tồn khối lượng → mmuối
Ta có a g X + 3,26 mol O2 → 2,28 mol CO2 + 39,6 gam nước
Bảo tồn khối lượng có a + 3,26.32 = 2,28.44 + 39,6 → a = 35,6 gam
Bảo tồn ngun tố O có nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
→ nO(X) + 2.3,26 = 2.2,28 + 2,2 → nO(X) = 0,24 mol
Vì X là triglixerit nên X chứa 6 O trong công thức phân tử nên nX = 0,04 mol
Ta có a gam X + 3NaOH → muối + C3H5(OH)3
Ta có nNaOH = 3nX = 3.0,04 =0,12 mol
nC3H5(OH)3 = 0,04 mol
Bảo tồn khối lượng có mX + mNaOH =mmuối + mC3H5(OH)3
→ 35,6 + 0,12.40 = 0,04.92 + mmuối → mmuối = 36,72 g
Trang 8 – mã đề 101


Câu 37.
m chất rắn = mMgO => nMgO = 9,6/40 = 0,24 mol
Giả sử dung dịch Y:
AlCl3: x

NaCl: y

NH4Cl: z

MgCl2: 0,24

BTNT Cl: 3x+y+z+0,24.2 = 1,08 (1)
nNaOH = 4x+z+0,24.2 = 1,14 (2)
Sử dụng phương pháp đường chéo tính được nN2O = 0,06 mol; nH2 = 0,08 mol
BTNT H: nHCl = 4nNH4+ + 2nH2 + 2nH2O → 1,08 = 4z+0,08.2+2nH2O => nH2O = 0,46-2z
BTKL: 13,52+1,08.36,5+85y = 133,5x+58,5y+53,5z+95.0,24+0,14.20+18(0,46-2z) (3)
Giải (1) (2) (3) => x = 0,16; y = 0,1; z = 0,02
Ta có nH+ = 10nN2O + 10nNH4+ + 2nH2 + 2nO(oxit) => 1,08 = 10.0,06+10.0,02+2.0,08+2.nO(oxit)
=> nO(oxit) = 0,06 => nAl2O3 = 0,02 => nAl = 0,12 => %mAl = 0,12.27/13,52 = 23,96%
Câu 38.
n Na2CO3 = 0,225 mol
 n NaOH = 2 . 0,225 = 0,45 mol => m NaOH = 18 g
m H2O trong dd NaOH = 180 – 18 = 162 g
m H2O sinh ra ở phản ứng = 164,7 – 162 = 2,7 g
 n H2O = 0,15 mol
0,15 mol X phản ứng 0,45 mol NaOH sinh ra 0,15 mol H2O
Bảo toàn khối lượng : m X + m dd NaOH = m H2O + m Z  m X = 29,1  M X = 194
n CO2 = 1,275 mol , n H2O = 0,825 mol
X + NaOH → H2O + Z ( 0,825 mol H2O , 1,275 mol CO2 , 0,225 mol Na2CO3 )
nC=n

CO2

+ n Na2CO3 = 1,5 mol => X có Số C = 1,5 : 0,15 = 10

n H = 2 n H2O đốt cháy + 2 n H2O sản phẩm - n NaOH = 2. ( 0,15 + 0,825 ) – 0,45 = 1,5 mol
Số H có trong X là : 1,5 : 0,15 = 10
Vì M = 194  số O = 4

X là C10H10O4
CT của X: C10H10O4 mà chỉ chứa 1 loại nhóm chức  là este 2 chức
mà X + 3 NaOH →H2O + Z vs tỉ lệ 1:3 sinh ra 1 H2O


1 chức của este là ancol và 1 chức còn lại là phenol
Trang 9 – mã đề 101


Z + H2SO4 ra 2 axit đơn chức và T
Cấu tạo của X: HCOO-C6H4-CH2-OOC-CH3
 T là: OH-C6H4-CH2OH (C7H8O2)
Vậy số H là 8

Câu 39.
Ta có: n(Zn) = 0,2 mol; n(Fe3+) = 0,1 mol; n(Cu2+) = 0,1 mol; n(Ag+) = 0,1 mol
Zn0 → Zn+2 + 2e Ag+ + 1e → Ag0
0,2 → 0,4 0,1→ 0,1
Fe+3 + 1e → Fe2+
0,1→ 0,1
Cu+2 + 2 e → Cu
0,1 ← 0,2
→ m(KL) = m(Ag) + m(Cu) = 0,1. 108 + 0,1. 64 = 17,2 (g)
Câu 40.
Cu2+ +2e
Cu
0,05---0,1

2Cl- - 2e
Cl2

2y----------y

2H2O + 2e
H2 + 2OH2x----------x------2x

2H2O – 4e
O2 + 4H+
4z-----------z------4z

x + y + z = 0,1 (1)
H+ + OH2x-----2x

H2O

MgO + 2H+
Mg2+ + H2O
0,02-----0,04 = 4z – 2x (2)
Mặt khác, bảo toàn electron: 0,1 + 2x = 2y + 4z

2x – 2y – 4z = -0,1 (3)
Trang 10 – mã đề 101


Giải (1), (2), (3) ta được x = 0,04; y = 0,03; z = 0,03.
Tổng số mol electron trao đổi ở catot = 0,1 + 2.0,04 = 0,18 mol
t=

giây

Trang 11 – mã đề 101