giao an VNEN KHTN 7

<span class='text_page_counter'>(1)</span>TuÇn thø: TiÕt 2,5:. Ngµy so¹n: Ngµy d¹y. Nguyªn tö. Nguyªn tè hãa häc I. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Học sinh biết đợc nguyên tử là gì - HS biết đợc trong nguyên tử. Số e = số p. e luôn chuyển động và sắp xếp thành từng lớp. Nhờ electron mà nguyên tử có khả năng liên kết liên kết đợc với nhau. Biết cách ghi và nhớ đợc ký hiệu của các nguyên tố đã cho biết trong bài 4,5. - Học sinh hiếu đợc : NTK là gì - Mỗi nguyên tử có một NTK riêng biệt. - BiÕt t×m ký hiÖu vµ NTK khi biÕt tªn nguyªn tè vµ ngîc l¹i 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng quan s¸t. 3.Thái độ: - Giúp học sinh có thái độ yêu mến môn học, từ đó luôn t duy tìm tòi sáng tạo trong cách häc. II. ChuÈn bÞ: 1. ChuÈn bÞ cña thÇy: - Sơ đồ minh họa thành phần cấu taọ 3 nguyên tử H, O, Na. - PhiÕu häc tËp: 2. ChuÈn bÞ cña trß: Xem l¹i phÇn s¬ lîc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1.KiÓm tra bµi cò: 2. Bµi míi: HO¹T §éNG CñA THµY Vµ TRß. NéI DUNG. Hoạt động 1: Nguyên tử là gì HS đọc phần thông tin 1 bài đọc thêm ? 1mm chøa bao nhiªu ntö liÒn nhau . Qua phÇn th«ng tin. ? Nguyên tử có đặc điểm gì? - H¹t v« cïng nhá ? Ơ vật lý 7 nguyên tử còn có đặc điểm - Trung hòa về điện. g×? CÊu t¹o: + H¹t nh©n mang ®iÖn tÝch (+) ? Trung hßa vÒ ®iÖn nghÜa lµ g×? + Vá nguyªn tö chøa 1 hay nhiÒu ? Nguyªn tö cã cÊu t¹o ntö? electron (e) mang ®iÖn tÝch (-) HS lµm bµi tËp 1 SGK. Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử GV th«ng b¸o: - Gåm : Proton(p) mang ®iÖn tÝch (+) vµ ? H¹t nh©n mang ®iÖn tÝch (+) lµ mang n¬tron kh«ng mang ®iÖn . ®iÖn tÝch cña h¹t nµo? (p) GV: Mçi 1 nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè proton. Quan s¸t h×nh SGK vµ cho biÕt: - Víi Hi®ro sè p=? sè e=? - Sè p = sè e VËy KL: Sè proton - Sè electron ? Nguyên tử đợc tạo bởi các loại hạt nào? 1 GV: me = mp = 0.0005 mp 2000.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Coi nh lµ kh«ng v× rÊt nhá HS lµm viÖc theo nhãm - Khối lợng hạt nhân đợc coi là khối lợng Nêu đặc điểm của các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử. nguyªn tö. Lo¹i h¹t. KÝ hiÖu. §iÖn tÝch. H¹t nh©n nguyªn tö Vá nguyªn tö. §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o GV: §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp Hoạt động 3: Lớp electron: ? Trong nguyên tử lớp e chuyển động nh thÕ nµo?( Líp h×nh cÇu) GV: Treo bảng sơ đồ 1 số nguyên tử. Giới thiÖu c¸ch tÝnh sè líp e, sè e líp ngoµi cïng. GV: ph¸t phiÕu häc tËp. NT Sè p Sè e Sè Sè e líp líp e ngoµi cïng H O He Na GV: Sè e líp ngoµi cïng cã ý nghÜa rÊt quan träng. Nhê e líp ngoµi cïng c¸c nguyªn tö cã thÓ liªn kÕt víi nhau.. - Electron chuyển động rất nhanh quanh h¹t nh©n vµ s¾p xÕp theo líp.. HO¹T §éNG CñA THµY Vµ TRß. NéI DUNG. - Nguyên tử có thể lên kết đợc với nhau nhê e líp ngoµi cïng.. Hoạt động 1: Nguyên tố hóa học là gì? GV: Các em đã biết chất đợc tạo nên từ nguyªn tö. GV: Cho HS quan s¸t 1g H2O trong èng nghiÖm - Trong 1g H2O cã tíi ba v¹n tû tû NT O và số NT H nhiều gấp đôi. ? Nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè h¹t nµo trong h¹t nh©n? (p) GV: Nêu định nghĩa NTHH. GV: H¹t nh©n t¹o bëi p vµ n nhng chØ nãi tới p vì p mới quyết định.Những NT nào cã cïng sè p trong h¹t nh©n th× cïng mét nguyên tố do vậy số p là số đặc trng của mét NTHH. *NhÊn m¹nh: C¸c nguyªn tö thuéc cïng một NTHH đều có những tính chát hóa häc gièng nhau. - HS lµm bµi tËp 1 SGK - Hs lµm bµi tËp: Cã thÓ dïng côm tõ kh¸c nghÜa nhng t¬ng đơng với cụm từ: “ Có cùng số p trong hạt nhân” trong định nghĩa NTHH đó là cụm tõ A, B, C hay D. 1. §Þnh nghÜa:. - NTHH lµ tËp hîp nh÷ng nguyªn tè cïng lo¹i cã cïng sè p trong h¹t nh©n.. - Số p là số đặc trng của một NTHH..

<span class='text_page_counter'>(3)</span> A. Cã cïng thµnh phÇn h¹t nh©n. B. Cã cïng khèi lîng h¹t nh©n. C. Cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n. V× n kh«ng mang ®iÖn nªn diÖn tÝch cña h¹t nhan chØ do p GV: Trong khoa học để trao đổi với nhau vÒ nguyªn tè cÇn cã c¸ch biÓu diÔn ng¾n gọn. Do vạy mỗi NTHH đợc biểu diễn b»ng KHHH KHHH đợc thống nhất trên toàn thế giới KHHH đợc viết bằng chữ in hoa VÝ dô: Hidro : H Oxi : O Canxi : Ca ? VËy muèn chØ 2 nguyªn tö hidro viÕt nh thÕ nµo? HS đọc phần 2 bài đọc thêm: KÕt luËn : STT = sè p = sè e GV: Ph¸t phiÕu häc tËp: - H·y viÕt tªn vµ KHHH cña nh÷ng NT mµ nguyªn tö cã sè p trong h¹t nh©n b»ng 1 đến 10. - Hãy dùng chữ số và KHHH diễn đạt các ý sau: Hai nguyªn tö magie, hai NT natri, s¸u NT nh«m, chÝn NT canxi. HS lµm viÖc theo nhãm C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ GV: NhËn xÐt bæ sung, chèt kiÕn thøc. 2. Ký hiÖu hãa häc: - Mỗi NTHH đợc biểu diễn bằng một hay hai ch÷ c¸i. Ch÷ c¸i ®Çu viÕt díi d¹ng in hoa ch÷ c¸i thø hai lµ ch÷ thêng. §ã lµ KHHH. Hoạt động 1: Có bao nhiêu nguyên tố hóa học: HS đọc phàn thông tin trong SGK - Có trên 100 nguyên tố hóa học trong đó ? Cã bao nhiªu NT tù nhiªn,NT nh©n t¹o? 92 nguyªn tè cã trong tù nhiªn. ? Nh÷ng nguyªn tè tù nhiªn phæ biÕn lµ g×? ? nguyªn tè nµo cã khèi lîng lín nhÊt?. Nguyªn tè hãa häc ( tiÕp) I. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Học sinh nắm đợc: “ NTHH là gì - Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố. - Biết cách ghi và nhớ đợc ký hiệu của các nguyên tố đã cho biết trong bài 4,5. - Mçi nguyªn tö cã mét NTK riªng biÖt. - BiÕt t×m ký hiÖu vµ NTK khi biÕt tªn nguyªn tè vµ ngîc l¹i 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn ký n¨ng quan s¸t t duy hãa häc 3.Thái độ: - Qua bµi häc rÌn luyÖn cho HS lßng yªu thÝch say mª m«n häc. II. ChuÈn bÞ: - H×nh vÏ 1.8 SGK - HS c¸c kiÕn thøc vÒ NTHH III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: 1. Nêu định nghĩa NTHH? 2. Ký hiÖu hãa häc lµ g×? lÊy vÝ dô? B. Bµi míi: HO¹T §éNG CñA THµY Vµ TRß. NéI DUNG.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Hoạt động 1: Nguyên tử khối: HS đọc phần thí dụ trong SGK GV: Khèi lîng nguyªn tö qu¸ nhá khj«ng tiÖn sö dông tÝnh to¸n, thùc tÕ còng kh«ng - §VC = 1/12 KL cña NT C cân đong đo đợc nên lấy 1/12 khối lợng NTC = §VC - GV: Ngêi ta g¸n cho NT C = 12 §VC ( §©y lµ h sè) - ThÝ dô: H = 1§VC O = 16 §VC Ca = 40 §VC S = 32 §VC ? H·y cho biÕt gi÷a NT C vµ NT Ca nguyªn tö nµo nÆng h¬n? NÆng, nhÑ h¬n bao nhiªu lÇn? ? Nguyªn tö khèi cho chóng ta biÕt ®iÒu g×? - Nguyªn tö khèi lµ khèi lîng cña nguyªn ( Sù nÆng nhÑ cña nguyªn tö) tö tÝnh b»ng §VC. Mçi nguyªntè cã mét ? VËy nguyªn tö khèi lµ g×? NTK riªng. ? Lµm bµi tËp sè 7 SGK ? Đọc đề bài ? Tóm tắt đề? ? 1NT C nÆng bao nhiªu = 1,9926.1023 ? VËy 1/12 khèi lîng NT C nÆng bao nhiªu? 1,9926. 1023 12 b. Cã khèi lîng 1 §VC = 1,66.1024g ? VËy NTK Al = 27 §VC Khèi lînggam Al = 27.1,66.1024g Chon đáp án D ? Lµm bµi tËp 5, 6 s¸ch bµi tËp. C. Cñng cè – luyÖn tËp: 1. Lµm bµi tËp trong SGK 2. Đọc và chuẩn bị bài đơn chất, hợp chất, phân tử.. TiÕt 8,11:. Ngµy so¹n: 28/09/2015 Ngµy d¹y: 02/10/2015. C«ng thøc hãa häc. Hãa trÞ I. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - HS biết đựoc công thức hóa học dùng để biểu diễn chất gồm 1 KHHH ( đơn chất) hoặc 2, 3 KHHH (hîp chÊt) víi c¸c chØ sè ghi ë díi ch©n ký hiÖu. - BiÕt c¸ch ghi KHHH khi biÕt ký hiÖu hoÆc tªn nguyªn tèvµ sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã trong ph©n tö mçi chÊt - Biết đợc ý nghĩa của CTHH và áp dụng để làm bài tập. 2.Kü n¨ng: - TiÕp tôc cñng cè kü n¨ng viÕt ký hiÖu cña nguyªn tè vµ tÝnh PTK cña chÊt. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ:.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> - Tranh vẽ: Mô hình tợng trng của một số mẫu kim loại đồng, khí hidro, khí oxi, nớc, muối ¨n. - HS: Ôn kỹ các khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử. III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: B. Bµi míi: Hoạt động 1: Công thức hóa học của đơn chất: GV: Treo tranh m« h×nh tîng trng cña đồng, hidro, oxi. ? Sè nguyªn tö trong méy ph©n tö ë mçi mẫu đơn chất trên? ? Nhắc lại định nghĩa đơn chất? ? VËy CTHH d¬n chÊt gåm mÊy lo¹i ? ? Có CT chung của đơn chất là An ? H·y gi¶i thÝch A, n. - CTHH đơn chất: C«ng thøc chung: An Trong đó: A là KHHH n lµ chØ sè VÝ dô: Cu, H2, O2…. Hoạt động 2: Công thức hóa học của hợp chất: ? NHắc lại định nghĩa của hợp chất? ? Trong CTHH cña hîp chÊt cã bao nhiªu KHHH GV: Treo m« h×nh tîng trng cña muèi ¨n, níc. ? Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong c¸c chÊt trªn? GV: NÕu cã KHHH cña c¸c nguyªn tè lµ C«ng thøc chung: AxBy… A, B, C Sè nguyªn tö lÇn lît lµ x, y, z th× CTHH của hợp chất đó đợc viết nh thế Trong đó: A, B… là KHHH x, y… lµ chØ sè nµo? ? H·y ghi l¹i CTHH cña muèi ¨n vµ níc GV: Ph¸t phiÕu häc tËp 1: 1. ViÕt CTHH cña c¸c chÊt sau: a. KhÝ metan biÕt trong PT cã 1C, 4H b. Canxicacbonat biÕt trong PT cã 1Ca, 1C, 3O c. KhÝ clo biÕt trong PT cã 2Cl d. KhÝ ozon biÕt trong PT cã 3O 2. Hãy chỉ ra đâu là đơn chất đâu là hợp chÊt: HS lµm viÖc theo nhãm kho¶ng 3’ §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ HS nhãm kh¸c söa sai GV: chèt kiÕn thøc Hoạt động 3: ý nghĩa của công thức hóa học: GV: Yªu cÇu häc sinh th¶o luËn theo nhãm ? C«ng thøc hãa häc trªn cho chóng ta biÕt ®iÒu g×? HS c¸c nhãm lµm viÖc 5’ §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o C¸c nhãm kh¸c bæ sung GV: Tæng kÕt chèt kiÕn thøc. Bµi tËp: CTHH cña H2SO4 , cho chóng ta biÕt ®iÒu g×? CTHH Al2O3 cho chóng ta biÕt ®iÒu g×?. -. -. CTHH cho biÕt: Nguyªn tè nµo t¹o ra chÊt. Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã trong mét ph©n tö chÊt. PTK cña chÊt..

<span class='text_page_counter'>(6)</span> C. Cñng cè – luyÖn tËp: 1. Hoµn thµnh b¶ng sau: CTHH ZnCl2 CuO. Sè NT cña mçi nguyªn tè trong 1 ph©n tö chÊt. PTK. 1Na, 1S, 4O 1Mg, 2Cl 2. BTVN: 1, 2, 3, 4 SGK Hoạt động 1: Cách xác định hóa trị của một nguyên tố : GV: ThuyÕt tr×nh: 1. Cách xác định: Qui íc g¸n cho H cã hãa tri I . Mét - Mét nhuyªn tö kh¸c liªn kÐt víi bao nhuyên tử khác liên kết với bao nhiêu nhiêu nguyên tử H thì nguyên tố đó có nguyªn tö H th× nguyªn tè dod cã hãa trÞ hãa trÞ bÊy nhiªu. bÊy nhiªu. VÝ dô: HCl, NH3, CH4 ? Hãy xác định hóa trị của Cl, N, C giải thÝch. GV: giíi thiÖu ngêi ta cßn dùa vaß kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tè kh¸c víi nguyªn tè oxi ( hãa tri II) ? Hãy xác định hóa trị của nguyên tố S, K, Zn, trong c¸c hîp chÊt SO2, K2O, ZnO. GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị của mét nhoma nguyªn tö. Coi nhãm (SO4), (PO4) lµ mét nguyªn tö và XĐ giống nh cách xác định một nguyªn tö. ? Hãy xác định hóa trị của các nhóm SO 4, PO4 trong H2SO4, H3PO4 GV: yªu cÇu HS vÒ nhµ häc thuéc hãa trÞ cña c¸c nguyªn tè thêng gÆp 2. KÕt luËn: ? VËy hãa trÞ lµ g×? - Hãa trÞ lµ con sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö nguyªn tè nµy víi nguyªn tö nguyªn tè kh¸c Hoạt động 2: Qui tắc hóa trị: GV: CTHH cña hîp chÊt lµ: AxBy Ph¸t phiÕu häc tËp CTHH Al2O3 ( Al: III) P2O5 ( P : V) SO2 ( S: IV). a. x. b. y. HS lµm viÖc theo nhãm. ? So s¸nh tÝch a.x vµ b.y HS kÕt luËn ? Em h·y nªu qui t¾c hãa trÞ HS đọc lại qui tắc hóa trị. GV: Thông báo qui tắc này cũng đúng khi A hoÆc B lµ nhãm nguyªn tö. Bµi tËp vËn dông: GV: Gîi ý - ViÕt biÓu thøc cña qui t¾c hãa trÞ - Thay hãa trÞ, chØ sè cña oxi, lu huúnh vµo biÓu thøc trªn - TÝnh a. 1. Qui t¾c: AxaByb Ta cã : a. x = b. y Qui t¾c: SGK. 2. VËn dông : a. TÝnh hãa trÞ cña mét nguyªn tè: VD: TÝnh hãa trÞ cña S trong hîp chÊt SO3 Ta cã: a. x = b. y 1. a = 3. II a = VI.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> GV: Đa tiếp đề bài. Hãa trÞ cña S trong SO3 lµ VI b. BiÕt hãa trÞ cña H (I), O (II). H·y x¸c định hóa trị của của các nguyên tố, nhãm nguyªn tè trong c¸c c«ng thøc sau: H2SO4, N2O5, MnO2. Hãa trÞ ( tiÕp) Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ và chữa bài tập GV gäi häc sinh lµm bµi tËp 2, 4 SGK 1. Hãa trÞ lµ g×? GV gäi häc sinh kiÓm tra lý thuyÕt 2. Nªu quy t¾c hãa trÞ, viÕt biÓu thøc GV nhËn xÐt vµ cho ®iÓm GV ®a VD GV ®a c¸c bíc. Hoạt động 2: Vận dụng. Lập CTHH của hợp chất tạo bởi N(IV) và O(II) GV ®a vÝ dô VÝ dô: LËp CTHH cña hîp chÊt t¹o bëi GV ®a c¸c bíc N(IV) vµ O (II) + viÕt CT díi d¹ng chung + ViÕt biÓu thøc quy t¾c hãa trÞ HS lµm bµi tËp theo tõng bíc + ChuyÓn thµnh tû lÖ x b b, = y a a, GV chiếu đề bài tập 2 HS 1 lµm c©u a HS 2 lµm c©u b GV söa ch÷a, bæ sung nÕu cã. GV: §Ó lËp CTHH nhanh cÇn ntö 1) NÕu a=b th× x=y=1 2) NÕu a  b vµ b tèi gi¶n th× x=b a y=a 3) NÕu a  b vµ b cha tèi gi¶n b = a, , a a b thi : x = b, , y= a, 4) HS lªn b¶ng lµm GV söa sai nÕu cã. + Viết CTHH đúng - Gi¶ sö CT H/c lµ NxOy - Theo quy t¾c htrÞ: x. IV = y. II x II 1 = y IV 2 - CT đúng: NO2 BTËp 2: LËp CTHH cña h/c gåm: a) Kali (I) vµ nhãm CO3 (II) b) Nh«m (III) vµ (SO4) BTËp 3: LËp CT cña c¸c hîp chÊt sau: a) K(I) ; S(II) b) Fe(III) vµ OH (I) c) Ca(II) vµ SO4 (II) d) P(V) vµ O(II). C. Cñng cè – luyÖn tËp: 1. Hãy cho biết các công thức sau đâyđúng hay sai? Nếu sai sửa lại. - K (SO4) Al (NO3) - CuO4 Fe Cl2 - K2 O Zn (OH)2 -NaCl Ba2OH Các CT đúng: K2O, NaCl, Al(NO3)3, FeCl2, Zn(OH)2 - c¸c CT sai: K(SO4)2 söa l¹i K2(SO4)2 CuO2 CuO Ba2OH Ba(OH)2 2. GV: Tæ chøc trß ch¬i: LËp CTHH nhanh. Luật chơi: Trong vòng 4 phút lần lợt lên gắn CTHH đúng. GV: NhËn xÐt vµ chÊm ®iÓm mçi nhãm. 3. DÆn dß: - Bµi tËp vÒ nhµ: 5,6,7,8 - Đọc bài đọc thêm - Ôn kiến thức đã học để luyện tập.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> TuÇn thø:. Ngµy so¹n : Ngµy d¹y :. TiÕt 14,17,20:. Ph¶n øng hãa häc I. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - HS: Phân biệt đợc hiện tợng vật lý và hiện tợng hóa học. - BiÕt ph©n biÖt c¸c hiÖn tîng xung quanh ta lµ hiÖn tîng vËt lý hay hiÖn tîng hãa häc. 2.Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng lµm thÝ nghiÖm vµ quan s¸t thÝ nghiÖm. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm: Đun nớc muối, đốt cháy đờng HS: lµm thÝ nghiÖm: Bét s¾t t¸c dông víi lu huúnh Hóa chất: Bột sắt, S, đờng, nớc, NaCl Dông cô: §Ìn cån, nam ch©m, kÑp gç, kiÒng ®un, èng nghiÖm, cèc thñy tinh. III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: 1. Lµm BT 1a, 1b B. Bµi míi: Hoạt động 1: Hiện tợng vật lý: HS: Quan s¸t H2.1 ? H×nh vÏ nãi lªn ®iÒu g×? ? Cách biến đổi từng giai đoạn cụ thể? GV: Trong quá trình trên có sự thay đổi về trạng thái nhng không thay đổi về chất. HS: Lµm thÝ nghiÖm: Hßa tan muèi ¨n vµo níc råi ®un. HS quan s¸t hiÖn tîng råi ghi l¹i kÕt qu¶ , nội dung của quá trình biến đổi. ? Sau 2 thÝ nghiÖm em cã nhËn xÐt g× vÒ tr¹ng th¸i vµ chÊt. Quá trình đó là hiện tợng vật lý.Vậy hiện tîng vËt lý lµ g×?. Quá trình biến đổi: Níc Níc R¾n Láng. Muèi ¨n t. hßa tan vµo níc. Muèi ¨n(r). níc h¬i. dd níc muèi (l). Hiện tợng vật lý là quá trình biến đổi trạng thái nhng không có sự thay đổi về GV: ChuyÓn ý: Trong tù nhiªn cã nhiÒu chÊt. quá trình làm biến đổi từ chất này thành chÊt kh¸c. §ã lµ hiÖn tîng g×?. Hoạt động 2: Hiện tợng hóa học: GV: lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: Bét s¾t vµ bét lu huúnh - Trén bét s¾t víi bét lu huúnh tû lÖ 4:7 Có sự thay đổi về chất - §a nam ch©m l¹i gÇn mét phÇn: nam ch©m hót s¾t - §æ phÇn 2 vµo èng nghiÖm: §un nãng HS: Quan sát sự thay đổi màu sắc của hỗn hîp. ? H·y nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra vµ nªu nhËn xÐt cña m×nh vÒ hiÖn tîmg quan s¸t đợc?. ®un. ChÊt míi.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> HS lµm viÖc theo nhãm: - Cho mét Ýt ®- §êng ®un Níc êng vµo èng nghiÖm - Đun ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn? ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ rót ra nhËn xªt? ? C¸c qu¸ tr×nh trªn cã ph¶i lµ hiÖn tîng vËt lý kh«ng? T¹i sao? GV: Các hiện tợng đó là hiện tợng hóa häc vËy hiÖn tîng hãa häc lµ g×? ? Muốn phân biệt hiện tợng hóa học và - Hiện tợng hóa học là quá trình biến đổi hiÖn tîng vËt lý dùa vµo dÊu hiÖu nµo? có sự thay đổi về chất tạo ra chất khác. C. Cñng cè – luyÖn tËp: 1. Trong qu¸ tr×nh sau qu¸ tr×nh nµo lµ hiÖn tîng vËt lý , qu¸ tr×nh nµo lµ hiÖn tîng hãa häc. Gi¶i thÝch? a. Dây sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn và tán thành đinh. b. Hòa tan axit axetic vào nớc đợc dd axit axetic loãng dùng làm dấm ăn. c. Cuốc, xẻng để lâu ngày trong không khí bị gỉ. d. §èt ch¸y gç, cñi 2. ThÕ nµo hiÖn tîng vËt lý, hiÖn tîng hãa häc 3. Dấu hiệu để nhân biết hiện tợng vật lý và hiện tợng hóa học. 4. BTVN: 1, 2, 3. Ph¶n øng hãa häc I. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Học sinh biết đợc phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác. - Biết đợc bản chất của phản úng hóa học là sự thay đổi về liên kết giữa các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. 2.Kü n¨ng: - Rèn luyện kỹ năng viết phơng trình chữ. Qua việc viết đợc phơng trình chữ HS phân biệt đợc chất tham gia và tạo thành trong các phản ứng hóa học. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ: Hình vẽ: Sơ đồ tợng trng cho phản ứng hóa học giữa khí hidro và oxi tạo ra nớc III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: 1. HiÖn tîng vËt lý lµ g×? hiÖn tîng hãa häc lµ g×?Cho vÝ dô? 2. Häc sinh lµm bµi tËp 2, 3 B. Bµi míi: Hoạt động 1: Định nghĩa: GV: ThuyÕt tr×nh Quá trình biến đổi chất này thành chất kh¸c gäi lµ ph¶n øng hãa häc ChÊt ban ®Çu cßn gäi lµ chÊt tham gia ChÊt míi sinh ra cßn gäi lµ chÊt t¹o thµnh hay s¶n phÈm GV: Giíi thiÖu PT ch÷ ë bµi tËp sè 2 Lu huúnh + oxi lu huúnh ®ioxit ? H·y chØ ra ®©u lµ chÊt tham gia ®©u lµ Canxi cacbonat V«i sèng + cacbonic s¶n phÈm Farafin + oxi cacbonic + níc ? H·y viÕt PT ch÷ ë bµi tËp sè 3? ChÊt tham gia: chÊt ban ®Çu GV: Giíi thiÖu qu¸ tr×nh ch¸y cña mét sè S¶n phÈm : chÊt míi sinh ra. chÊt trong kh«ng khÝ thêng lµ t¸c dông víi oxi GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ GV: §a bµi tËp: Bµi tËp 1: Hãy cho biết các quá trình biến đổi sau 1. Hiện tợng vật lý : b qu¸ tr×nh nµo lµ hiÖn tîng vËt lý, hiÖn t- 2. HiÖn tîng hãa häc: a, c, d îng hãa häc. ViÕt c¸c PT ch÷: Ph¬ng tr×nh ch÷:.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> a.§èt cån( rîu etylÝc) trong kh«ng khÝ t¹o ra khÝ cacbonic vµ níc. b. ChÕ biÕn gç thµnh bµn ghÕ. c. §èt bét mh«m trong kh«ng khÝ t¹o ra nh«m oxit. d. Điện phân nớc ta thu đợc khí hidro và khÝ oxi HS lµm viÖc c¸ nh©n: nh¸p bµi GV: gäi HS lªn ch÷a bµi GV: Híng dÉn ghi ®iÒu kiÖn cña PT ch÷. a. Rîu etylic + oxi t cacbonic + níc b. Nh«m + oxi t Nh«m oxit d. Níc ®iÖn ph©n Hidro + oxi ChÊt tham gia s¶n phÈm. Hoạt động 2: Diễn biến của phản ứng hóa học: GV: Yªu cÇu HS quan s¸t H2.5 Treo b¶ng phô cã hÖ thèng c©u hái 1. Tríc ph¶n øng cã c¸c ph©n tö , nguyªn tö nµo liªn kÕt víi nhau? 2. Trong ph¶n øng c¸c nguyªn tö nµo liªn kÕt víi nhau? So s¸nh sè nguyªn tö hidro vµ oxi trong ph¶n øng, tríc vµ sau ph¶n øng. 3. Sau ph¶n øng cã nh÷ng ph©n tö nµo? c¸c nguyªn tö nµo liªn kÐt víi nhau: 4. h·y so s¸nh chÊt tham gia vµ s¶n phÈm vÒ: + Sè nguyªn tö mçi lo¹i + Liªn kÕt trong ph©n tö. ? Em h·y nªu kÕt luËn vÒ b¶n chÊt cña - Trong c¸c ph¶n øng hãa häc cã sù thay ph¶n øng hãa häc? đổi về liên kết giữa các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác. các nguyên tử đợc bảo toàn.. Ph¶n øng hãa häc (tiÕp) I. Môc tiªu:. 1.KiÕn thøc: - Học sinh biết đợc các điều kiện để có phản ứng hóa học - HS biết các dấu hiệu để nhận biết một phản ứng hóa gọc có xảy ra hay không. 2.Kü n¨ng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết PT chữ. Khả năng phân biệt đợc hiện tợng vật lý, hiện tợng hóa học, cách dùng các khái niệm hóa học. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ: GV: chuÈn bÞ thÝ nghiÖm cho 4 nhãm HS mçi nhãm bao gåm: Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn ccồn, môi sắt. Hóa chất: Zn hoặc Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4 Bảng phụ ghi đề bài luyện tập 1, 2 III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: 1. Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích các khái niệm chất tham gia, chất tạo thành ( s¶n phÈm). 2. Lµm bµi tËp sè 4 SGK B. Bµi míi: Hoạt động 1: Làm thế nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra: HS: tù lµm thÝ nghiÖm theo nhãm: KÏm t¸c dông víi dd HCl ? Quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra. GV: ThuyÕt tr×nh bÒ mÆt tiÕp xóc cµng lín thÝ ph¶n øng x¶y ra cµng dÔ dµng. -. C¸c chÊt ph¶n øng ph¶i tiÕp xóc víi nhau..

<span class='text_page_counter'>(11)</span> GV: Đặt vấn đề: Nếu bột sắt, bột than trong kh«ng khÝ th× c¸c chÊt cã tù bèc ch¸y kh«ng? HS làm thí nghiệm để đốt than hoặc P trong kh«ng khÝ. ? hãy quan sát hiện tợng, rút ra nhận xét? - Một số phản ứng phải đạt đến nhiệt độ GV: Yªu cÇu häc sinh liªn hÖ qu¸ ttr×nh thÝch hîp chuyÓn hãa tinh bét thµnh rîu HS: rót ra kÕt luËn GV: gi¶i thÝch chÊt xóc t¸c lµ g×? GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i “ khi nµo cã - CÇn cã mÆt cña chÊt xóc t¸c hiÖn tîng hãa häc x¶y ra”. Hoạt động 2: Khi nào phản ứng hóa học xảy ra GV: Giíi thiÖu c¸c lo¹i hãa chÊt tríc ph¶n øng. Híng dÉn häc sinh c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm: 1. Cho vµi giät BaCl2 vµo dd Na2SO4 2. Cho d©y s¾t vµo dd CuSO4 GV: Yªu cÇu HS quan s¸t vµ ghi l¹i c¸c hiÖn tîng vµ rót ra nhËn xÐt ? Qua c¸c thÝ nghiÖm võa lµm cïng c¸c thí nghiệm đã làm ở bài trớc hãy cho biết làm thế nào để có phản ứng hóa học xảy ra GV: Tæng kÕt vµ chèt kiÕn thøc GV: lµm thÝ nghiÖm cho CaO vµo níc ? Vậy dấu hiệu nào để nhận biết có phản - Dấu hiệu: - Màu sắc øng hãa häc x¶y ra? - TÝnh tan - Tr¹ng th¸i( t¹o ra chÊt kÕt tña hoÆc bay h¬i) - Sù táa nhiÖt - Sù ph¸t s¸ng C. Cñng cè – luyÖn tËp: Nhỏ vài giọt axit clohidric vào một cục đá vôi ( Thành phần chính là canxicacbonat) ThÊy sñi bät khÝ. a. DÊu hiÖu nµo cho thÊy ph¶n øng hãa häc x¶y ra b. ViÕt PT ch÷ cña ph¶n øng biÕt s¶n phÈm lµ canxi cacbonat, níc vµ cacbonioxit.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Ngµy so¹n: 16/10/2016 Ngày dạy:Từ ngày 17/10/2016 đến ngay 05/11/2016 TiÕt 23,26,29:. định luật bảo toàn khối lợng Ph¬ng tr×nh hãa häc. I. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - học sinh hiểu đợc nội dung của định luật, giải thích đợc định luật dựa váợ bảo toàn về khèi lîng cña nguyªn tö trong ph¶n øng hãa häc - Học sinh biết đợc phơng trình dùng để biểu diễn , gồm CTHH của các chất tham gia phản øng víi hÖ sè thÝch hîp. - Học sinh biết đợc ý nghĩa của PTHH là cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử giữa các chÊt còng nh tõng cÆp chÊt trong ph¶n øng. - Biết vận dụng định luật để làm các bài tập hóa học. 2.Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PT ch÷ cho häc sinh. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. II. ChuÈn bÞ: Dông cô: C©n, 2 cèc thñy tinh. Hãa chÊt: dd BaCl2, dd Na2SO4 Tranh vẽ: sơ đồ tợng trng cho PTHH giữa khí oxi và hidro B¶ng phô III. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP: 1. Ổn định lớp: 2. Tiến trình bài hoc: HOẠT ĐỘNG 1: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG HOẠT ĐỘNG 2: HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC. Hoạt động 1: Thí nghiệm: GV: Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn Cốc 1: đựng Na2SO4 Cho lên đĩa cân HS Cốc 2: đựng BaCl2 đọc kết quả §æ cèc 1 vµo cèc 2 HS: Quan sát và đọc kết quả Bariclorua + natrisunfat ? H·y nªu nhËn xÐt Bari sunfat + natriclorua GV: chèt kiÕn thøc m Bariclorua + m natrisunfat = ? H·y viÕt PT ch÷ m Bari sunfat + m natriclorua Hoạt động 2: Định luật:.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Qua thí nghiệm em hãy nêu định luật bảo Trong một phản ứng hóa học, tổng khối ltoàn khối lợng îng c¸c s¶n phÈm b»ng khèi lîng c¸c chÊt tham gia ph¶n øng. ? Em h·y gi¶i thÝch t¹i sao? Hoạt động 3: áp dụng: GV: Gi¶ sö cã PT ch÷: A+B C+D Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có ®iÒu g×? GV: nếu biết khối lợng 3 chất có tính đợc khèi lîng chÊt thø 4 Lµm bµi tËp 3 HS đọc đề bài ? h·y viÕt PT ch÷ ? áp dụng định luật bảo toàn khối lợng chóng ta biÕt ®iÒu g×? ? Em h·y thay sè vµo c«ng thøc võa ghi. A+B C+D mA + m B = m C + m D. Bµi tËp 3: MMg = 9 MMgO= 15 a. ViÕt c«ng thøc khèi lîng b. Tính khối lợng oxi đã phản ứng Gi¶i: t Magie + oxi Magie oxit m magie + m oxi = m magie oxit m oxi = m magie oxit - m magie m oxi = 15 - 9 = 6g. Hoạt động 1: Phơng trình hóa học: ? Em h·y viÕt PT ch÷ khi cho khÝ hidro t¸c dông oxi t¹o thµnh níc? ? Em h·y thay b»ng c¸c CTHH? ? NhËn xÐt sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tố ở 2 vế? Có đúng với định luật bảo toàn khèi lîng kh«ng? ? Làm thế nào để số nhuyên tử oxi ở 2 vế b»ng nhau? GV: kết hợp dùng hình vẽ để giải thích? GV: Khi thªm hÖ sè 2 ë níc th× sè nguyªn tö 2 vÕ kh«ng b»ng nhau ? Vậy làm thế nào để dảm bảo địng luật b¶o toµn khèi lîng ? Đã đảm bảo định luật bảo toàn khối lợng cha? ? VËy PTHH biÓu diÔn g×? HS lµm viÖc theo nhãm - Có mấy bớc lập PTHH đó là những bớc nµo? §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶. C¸c nhãm kh¸c bæ sung GV: chèt kiÕn thøc. KhÝ hidro + khÝ oxi H2 + O2 2H2 + O2 2H2 + O2 2H2 + O2. Níc H2O 2H2O 2H2O 2H2O. - Ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÒn ng¾n gän ph¶n øng hãa häc. - Gåm 3 bíc: 1. Viết sơ đồ phản ứng 2. C©n b»ng sè nguyªn tö ng / tè ë 2 vÕ 3. ViÕt thµnh PTHH lu ý:.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> ? H·y lËp PTHH sau: Al + O2 Al2O3 NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl. - Không đợc thay đổi chỉ số. - HÖ sè viÕt cao b»ng KHHH. Ph¬ng tr×nh hãa häc (tiÕp) 1.Em h·y nªu c¸c bíc lËp PTHH 2. LËp PTHH sau: Al + O2 Al2O3 B. Bµi míi: Hoạt động 1: ý nghĩa của PTHH: GV ®a ra vÝ dô cho hs quan s¸t t×m hiÓu 4Al + 3 O2 2 Al2O3 GV: Trong ph¶n øng trªn c¸c c¸ch viÕt CTHH chØ g×. Hs tr¶ lêi GV: Em hãy đọc phản ứng trên. Cø 4 nguyªn tö Al t/d víi 3 ph©n tö oxi t¹o ra 2 ph©n tö Al2O3 GV: Em h·y cho biÕt tû lÖ c¸c chÊt vµ tû lÖ tõng cÆp chÊt. Sè nguyªn tö Al: sè ph©n tö O2: sè ph©n tö Al2O3 = 4:3:2 Sè nguyªn tö Al: sè ph©n tö O2= 4:3 Sè nguyªn tö Al:: sè ph©n tö Al2O3 = 4:2 Sè ph©n tö O2: sè ph©n tö Al2O3 = 3:2 GV: Em cã nhËn xÐt g× vÒ tû lÖ c¸c chÊt trªn víi c¸c hÖ sè trong PTHH. GV: Th«ng qua vÝ dô trªn em h·y cho biÕt PTHH cho biÕt ®iÒu g×? HS: §äc néi dung bµi tËp 2a, 3a, SGK trang 57vµ 58. Lªn b¶ng tr×nh bµy bµi lµm Lµm bµi tËp sè 2a, 3a HS viÕt PTHH, tõ PTHH rót ra tû lÖ sè nguyªn tö , ph©n tö trong ph¶n øng hãa häc Bµi tËp sè 5: ? H·y viÕt PTHH cña ph¶n øng? ? H·y cho biÕt tû lÖ sè nguyªn tö magie lÇn lît víi sè ph©n tö 3 chÊt kh¸c? GV: Híng dÉn hs lËp PTHH( cung cÊp cho hs PTHH tự cân bằng) từ đó nêu ra tỉ lệ đều là 1: 1 HS chó ý l¾ng nghe, tiÕp thu. GV: Đa ra sơ đồ t duy. 1.XÐt vÝ dô 4Al + 3O2. 2 Al2O3. - PTHH cho biÕt tû lÖ sè nguyªn tö , ph©n tö gi÷a c¸c chÊt còng nh tõng cÆp chÊt trong ph¶n øng. -Tỷ lệ này đúng bằng hệ số các chất trong ph¬ng tr×nh. 2.Bµi tËp +BT2a: 4Na + O2 2Na2O Sè nguyªn tö Na: sè ph©n tö O2: sè ph©n tö Na2O = 4:1:2 +BT3a: 2 HgO 2 Hg + O2 Sè ph©n tö HgO: sè nguyªn tö Hg: sè ph©n tö O2 = 2:2:1. +BT 5: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Sè PT Mg : sè PT H2SO4 = 1: 1 Sè PT Mg : sè PT MgSO4 = 1: 1 Sè PT Mg : sè PT H2 = 1: 1. HOẠT ĐỘNG 3: HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP HOẠT ĐỘNG 4: HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG HOẠT ĐỘNG 5: HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG ( GV: Hướng dẫn HS trả lời các câu hỏi ở hoạt động vận dụng và hoạt động tìm tòi mở rộng- Nếu HS có nhu cầu) V. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP: 1. Tổng kết:.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> - HS trình bày những nội dung cơ bản của bài học theo hướng dẫn của giáo viên - GV tổng kết bài học bằng sơ đồ, hoặc bản đồ tư duy. 2. Hướng dẫn học tập: Gv hướng dẫn học sinh về tìm hiểu bài học mới. Ngµy so¹n: 06/11/2016 Ngày dạy:Từ ngày 07/11/2016 đến ngay 30/11/2016 TiÕt 32,35,38,41:. mol. Tû khèi cña chÊt khÝ I. Môc tiªu:. 1.KiÕn thøc: - Đối với những khái niệm mới trong bài này học sinh cần hiểu và phát biểu đúng những khái niệm này. Không yêu cầu HS hiểu để giải thích cần hiểu : Mol là gì? Khèi lîng mol lµ g×? ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g×? - HS biết cách xác định tỷ khối của chất khí A với chất khí B và biết cách xác định tỷ khối cña mét chÊt khÝ víi kh«ng khÝ. - Biết vận dụng các công thức tính tỷ khối để làm các bài toán hóa học có liên quan đến tỷ khèi chÊt khÝ. - Cñng cè c¸c kh¸i niÖm mol vµ c¸ch tÝnh khèi lîng mol. 2.Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PT ch÷, kü n¨ng tÝnh to¸n. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc.. II. §Þnh híng ph¬ng ph¸p:. - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế.. III. TiÕn tr×nh d¹y häc:.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> A.KiÓm tra bµi cò: HOẠT ĐỘNG 1: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG HOẠT ĐỘNG 2: HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC. Hoạt động 1: Mol: GV: Mét t¸ bót ch× cã bao nhiªu c¸i ? Mol lµ lîng chÊt cã chøa 6.1023 nguyªn tö Mét gram giÊy cã bao nhiªu tê? hoặc phân tử chất đó Mét yÕn g¹o cã bao nhiªu c©n? N = 6.1023 gäi lµ sè Av«g®ro GV: Th«ng b¸o kh¸i niÖm mol trong SGK GV: Con sè 6.1023 gäi lµ con sè Avoga®ro ký hiÖu lµ N ? VËy 1 mol PT H2O chøa bao nhiªu PT? ? VËy 1 mol PT oxi chøa bao nhiªu PToxi Lµm bµi tËp 1a, 1c Hoạt động 2: Khối lợng mol: HS tù t×m hiÓu kh¸i niÖm mol tromg SGK GV: Khèi lîng mol nguyªn tö hay ph©n tö cã cïng trÞ sè víi sè nguyªn tö hay ph©n tö khèi ? Em hiÓu nh thÕ nµo khi nãi M nguyªn tö O. M cña nguyªn tö oxi vµ khèi lîng cña chóng lµ bao nhiªu Lµm bµi tËp 2a. Khèi lîng mol cña mét chÊt lµ khèi lîng tÝnh b»ng gam cña N nguyªn tö hoÆc ph©n tử của chất đó. Ký hiÖu : M VD: MH = 1 MH2 = 2. Hoạt động 3: Thể tích mol của chất khí: HS tù t×m hiÓu kh¸i niÖm trong SGK GV: Giíi thiÖu ë §KTC 1mol cña tÊt c¶ các chất khí đều bằng 22,4 l HS hoạt động nhóm quan sát H 3.1 cho biÕt: - Sè ph©n tö cña mçi chÊt b»ng bao nhiªu - Khèi lîng mol cña mçi chÊt lµ bao nhiªu? - ThÓ tÝch c¸c chÊt khÝ ë §KTC lµ bao nhiªu §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o, c¸c nhãm kh¸c bæ sung GV: tæng kÕt chèt kiÕn thøc. ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiếm bởi N phân tử của chất chất khí đó. - §iÒu kiÖn tiªu chuÈn §KTC ( 00, 1 at) 1 mol chất khí đều bằng 22,4 l. Hoạt động 1: Bằng cách nào để có thể biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B: Đặt vấn đề: Bơm khí hidro vào quả bóng bóng bay lên đợc - VËy b¬m khÝ oxi, CO2 th× bãng cã bay lên đợc không? GV: Có khí làm bóng bay lên đợc : nhẹ khí không làm cho bóng bay lên đợc: nÆng. GV: Nªu kh¸i niÖm tû khèi chÊt MA khÝ. dA/ B = GV: §a c«ng thøc tÝnh tû khèi MB ? H·y gi¶i thÝch c¸c ký hiÖu trong c«ng dA/ B Lµ tû khèi cña khÝ A so víi khÝ B thøc. MA lµ khèi lîng mol cña A MB lµ khèi lîng mol cña B ¸p dông: H·y cho biÕt khÝ CO2, khÝ Cl2 nÆng hay nhÑ h¬n khÝ H2 bao nhiªu lÇn. Gi¶i: MCO2 = 12 + 2 + 16 = 44g Gäi HS lµm bµi MCl2 = 35,5 . 2 = 71g Gîi ý: h·y tÝnh M CO2 M H2, M Cl2 MH2 = 1. 2 = 2g.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> M CO2 d CO2/ H2 = 44: 2 = 22 ? TÝnh d CO2/ H2 = d CO2/ H2 = 71 : 2 = 35,5 M H2 KÕt luËn: M Cl2 KhÝ CO2 nÆng h¬n khÝ H2 lµ 22 lÇn ? TÝnh d CO2/ H2 = KhÝ Cl2 nÆng h¬n khÝ H2 lµ 35,5 lÇn M H2 Hoạt động 2: Bằng cách nào để biết đợc khí A nặng hay nhẹ hơn không khí ? Nh¾c l¹i c«ng thøc tÝnh tû khèi ? NÕu B lµ kh«ng khÝ MA ? Nh¾c l¹i thµnh phÇn kh«ng khÝ? tÝnh dA/ B = Mkk MB MA dA/ KK = Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp MKK Gîi ý tÝnh M SO3 , M C3H6 MKK = ( 28. 0,8) + (16 . 0,2)= 29 MA HS lªn b¶ng lµm bµi dA/ KK = MA = dA/KK . 29 Gîi ý tÝnh MA 29 Xác định MR xác định đợc R ¸p dông 1: Cã c¸c khÝ sau SO3, C3H6 H·y cho biÕt c¸c khÝ trªn nÆng hay nhÑ h¬n kk vµ nÆng hay nhÑ h¬n bao nhiªu lÇn? Gi¶i: MSO3 = 32 + 3. 16 = 80g MC3H6 = 12.3 + 6. 1 = 42g d SO3 / KK = 80: 29 = 2,759 d C3H6 / KK = 42: 29 = 1,448 KÕt luËn: KhÝ SO3 nÆng h¬n kh«ng khÝ lµ 2,759 lÇn KhÝ C3H6 nÆng h¬n kh«ng khÝ lµ 1.448 lÇn. ¸p dông 2: KhÝ A cã c«ng thøc díi d¹ng chung lµ RO2 biÕt dA / kk = 1,5862. H·y xác định công thức của khí A. Gi¶i: MA = 29. dA / kk MA = 29. 1,5862 = 46g MR = 46 – 32 = 14 VËy R lµ N C«ng thøc cña A: NO2 HOẠT ĐỘNG 3: HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP HOẠT ĐỘNG 4: HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG HOẠT ĐỘNG 5: HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG ( GV: Hướng dẫn HS trả lời các câu hỏi ở hoạt động vận dụng và hoạt động tìm tòi mở rộng- Nếu HS có nhu cầu) V. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP: 1. Tổng kết: - HS trình bày những nội dung cơ bản của bài học theo hướng dẫn của giáo viên - GV tổng kết bài học bằng sơ đồ, hoặc bản đồ tư duy. 2. Hướng dẫn học tập: Gv hướng dẫn học sinh về tìm hiểu bài học mới.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Ngµy so¹n: 03/12/2016 Ngày dạy:Từ ngày 05/12/2016 đến ngày 13/12/2016 TiÕt 44,47,50 :. tÝnh theo c«ng thøc hãa häc vµ tÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc. I. Môc tiªu:. 1.KiÕn thøc: - Học sinh củng cố các kiến thức liên quan đến công thức chuyển đổi giữa khối lợng và lợng chất cũng nh thể tích. - Từ PTHH và các dữ liệu bài cho. Học sinh biết cách xác định ( thể tích và l ợng chất) của nh÷ng chÊt tham gia hoÆc c¸c s¶n phÈm. 2.Kü n¨ng: - LuyÖn tËp thµnh th¹o c¸c bµi to¸n tÝnh to¸n theo CTHH 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn trong thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc. II. ChuÈn bÞ: Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm. -. III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p:. - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:. A.KiÓm tra bµi cò: 1. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña mçi nguyªn tè trong hîp chÊt FeS2 2. Hîp chÊt A cã khèi lîng mol lµ 94 cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè lµ 82,98% K, cßn l¹i lµ oxi. Hãy xác định CTHH của hợp chất. B. Bµi míi: Hoạt động 1: Luyện tập các bài toán có liên quan đến tỷ khối : GV: §a bµi tËp sè 1. HS đọc đề bài GV: Gîi ý - TÝnh MA - TÝnh nN, nH HS lªn b¶ng lµm bµi GV: Söa sai nÕu cã. Bµi tËp 1: Mét hîp chÊt khÝ A cã % theo khèi lîng lµ 82,35% N, 17,65% H. Em h·y cho biÕt: a. CTHH cña hîp chÊt biÕt tû khèi cña A so víi H lµ 8,5 b. TÝnh sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong 11,2 l khÝ A (§KTC) Gi¶i: a. MA = d A/ H2 . MH2 = 8,5 . 2 = 17 82,35 . 17 mN = = 14g 100 mH = nN = nH =. 17,65 . 17 100 14 14 3. = 3g = 1 mol. = 3 mol 1 VËy CTHH cña A lµ NH3 b. nNH3 = V:22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05mol - Sè mol nhuyªn tö N trong 0,05 mol NH 3 lµ: 0,05 mol. Sè mol nguyªn tö H trong 0,05 mol NH3 lµ 0,15 mol. - Sè h¹t nguyªn tö N = 0,05. 6. 1023 = 0,3 . 1023 - Sè h¹t nguyªn tö N = 0,15. 6.1023 = 0,9. 1023.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Hoạt động 2: Luyện tập các bài tập tímh khối lợng của nguyên tố trong hợp chất : GV: §a bµi tËp GV: §a c¸c bíc gi¶i bµi tËp - TÝnh M Al2O3 - Xác định % các nguyên tố trong hîp chÊt - tÝnh m mçi nguyªn tè trong 30,6g Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp GV: Cã thÓ nªu c¸ch lµm kh¸c. Bµi tËp 2: TÝnh khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã trong 30,6g Al2O3 Gi¶i: MAl2O3 = 102 % Al =. %O=. mAl =. mO =. 54. 100 102 48 . 100 102. 52,94 . 30,6 100. = 52,94%. = 47,06%. = 16,2g. 47,06 . 30,6. = 14,4g 100 Bµi tËp 3: TÝnh khèi lîng hîp chÊt Na2SO4 cã chøa ? Bµi tËp nµy cã kh¸c bµi tËp tríc 2,3 g Na. ë ®iÓm nµo? Gi¶i: M Na2SO4 = 23. 2 + 16. 4 + 32 = 142g Trong 142 g Na2SO4 cã chøa 46g Na VËy xg 2,3g Na 2,3 . 142 x= = 7,1g 46 C. Cñng cè - luyÖn tËp: 1 . ¤n l¹i phÇn lËp PTHH 2. BTVN: 21.3 ; 21.5 s¸ch bµi tËp Hoạt động 1: Tìm khối lợng chất tham gia và tạo thành : GV: Nªu môc tiªu cña bµi Đa đề bài VD1. GV: §a c¸c bíc thùc hiÖn bµi to¸n - Chuyển đổi số liệu. - LËp PTHH - Tõ d÷ liÖu, tÝnh sè mol chÊt cÇn t×m. - TÝnh khèi lîng HS chÐp c¸c bíc lµm bµi vµo vë HS c¶ líp chÐp bµi HS 1 lµm bíc 1 HS2 lµm bíc 2 HS3 lµm bíc 3 GV: §a vÝ dô 2 Gäi HS lªn b¶ng lµm GV chÊm bµi lµm cña mét sè HS GV söa sai nÕu cã. VÝ dô1: §èt ch¸y hoµn toµn 13bg bét kẽm trong oxi, ngời ta thu đợc ZnO a. LËp PTHH b. TÝnh khèi lîng ZnO t¹o thµnh. Gi¶i: nZn = 13: 65 = 0,2 mol - PTHH 2Zn + O2 2ZnO 2 mol 1 mol 2 mol 0,2 mol x mol x = 0,2 mol mZnO = 0,2 . 81 = 16,2g Ví dụ 2: Tìm khối lợng CaCO3 cần đủ để điều chế đợc 42g CaO. Biết PT điều chế t CaO lµ : CaCO3 CaO + CO2 Gi¶i: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol t PTHH: CaCO3 CaO + CO2 Theo PT nCaCO3 = n CaO Theo bµi ra n CaO = 0,75 mol nCaCO3 = 0,75 mol mCaCO3 = 0,75 . 100 = 7,5 g Ví dụ 3: Để đôt cháy hoàn toàn ag bột.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> GV: §a vÝ dô 2 Gäi HS lªn b¶ng lµm GV chÊm bµi lµm cña mét sè HS GV söa sai nÕu cã. nh«m cÇn dïng hÕt 19,2g oxi, ph¶n øng kết thúc thu đợc bg bột nhôm oxit. a. LËp PTHH b. T×m c¸c gi¸ trÞ a, b. Gi¶i: nO2 = 19,2 : 32 = 0,6 mol PTHH 4Al + 3O2 t 2Al2O3 Theo PT nAl = 4/3 n O2 VËy nAl = 4/3. 0,6 mol = 0,8 mol Theo PT n Al2O3 = 2/3 n O2 VËy nAl2O3 = 2/3. 0,6 = 0,4 mol mAl = 0,8 . 27 = 21,6g m Al2O3 = 0,4 . 102 = 40,8 g Cách 2: Tính theo định luật bảo toàn khối lîng.. C. Cñng cè - luyÖn tËp: 1. Nh¾c l¹i c¸c bíc chung cña tÝnh theo PTHH. 2. Bµi tËp më: Đốt cháy hoàn toàn 4,8g kim loại R có hóa trị II trong oxi d ngời ta thu đợc 8g oxit có c«ng thøc RO. a. ViÕt PTHH b. Xác địng tên và ký hiệu của kim loại R.. TÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc ( tiÕp) I. Môc tiªu:. 1.Kiến thức: Học sinh biết đợc - C¸ch tÝnh thÓ tÝch ë §KTC hoÆc khèi lîng , lîng chÊt cña c¸c chÊt trong ph¶n øng 2.Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng lËp PTHH vµ kü n¨ng tÝnh to¸n theo PTHH. 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng. II. ChuÈn bÞ: B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹. -. III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p:. - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.. IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:. A.KiÓm tra bµi cò: 1. H·y nªu c¸c bíc lµm bµi to¸n theo PTHH. 2. Lµm bµi tËp 1b SGK B. Bµi míi: Hoạt động 1: Tính thể tích chất khí tham gia và tạo thành : ? Nhắc lại công thức chuyển đổi giữa l- Bài tập 1: îng chÊt vµ thÓ tÝch? Tính thể tích khí O2(ĐKTC) cần đung để ? Muốn tính thể tích cuae một chất khí ở đôt cháy hết 3,1g P. Biết sơ đồ phản ứng: §KTC ¸p dông c«ng thøc nµo? P + O2 P2O5 TÝnh khèi lîng hîp chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng GV: yêu cầu HS tóm tắt đề bài Tóm tắt đề: mP = 3,1g TÝnh VO2(§KTC) = ? m P2O5 = ? HS lÇn lît gi¶i tõng bíc Gi¶i: nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol - HS 1: chuyển đổi số liệu PTHH t - HS 2: ViÕt PTHH 4P + 3O2 2P2O5 - HS 3: rót tû lÖ theo PT tÝnh sè mol O 2 4 mol 3 mol 2 mol vµ P2O5 0,1 x y x = 0,125 mol y = 0,05 mol - H·y tÝnh V O2 §KTC VO2(§KTC) = 0,125 . 22,4 = 2,8l.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> mP2O5. m P2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 g. C. Cñng cè - luyÖn tËp: 1. Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng CH4 + O2 CO2 + H2O §èt ch¸y hoµn toµn 1,12l CH4 . TÝnh thÓ tÝch khÝ O2 cÇn dïng vµ tÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 t¹o thµnh(§KTC). Gọi HS tóm tắt đề Hs lªn b¶ng lµm bµi tËp GV: Söa l¹i nÕu cã. Bµi tËp 1: Tóm tắt đề: V CH4 = 1,12 l TÝnh VO2 = ? V CO2 = ? Gi¶i: n CH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol PTHH. CH4 + 2O2 CO2 + H2O 1 mol 2 mol 1 mol 0,05 x y x = 0,05 . 2 = 0,1 mol y = 0,05 . 1 = 0,05 mol VO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 l VCO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12l ? Muốn xác định đợc kim loại R cần phải Bài tập 2: Biết rằng 2,3 g một kim loại R xác định đợc cái gì? áp dụng công thức (I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo ở nµo? ĐKTC theo sơ đồ phản ứng. ? dựa vào đâu để tính nR R + Cl RCl a. Xác định tên kim loại trên. b. TÝnh khèi lîng hîp chÊt t¹o thµnh. GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi Gi¶i: HS lµm bµi GV söa sai nÕu cã. nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol PTHH: 2R + Cl 2 RCl 2 mol 1mol 2 mol x 0,05 y x = 2. 0,05 = 0,1 mol y = 0,05 . 2 = 0,1 mol MR = 2,3 : 0,1 = 23g Vậy kim loại đó là natri: Na b. 2Na + Cl2 2 NaCl Theo PT n NaCl = 2nCl2 nNaCl = 2. 0,05 = 0,1mol m NaCl = 0,1 . 58,5 = 5,58g BTVN: 1a, 2 ,3 4, 5.

<span class='text_page_counter'>(22)</span>