Tài liệu ĐỀ THI THỬ CHUYÊN BẮC NINH 2009-2010 pptx

Trang 1/4 - Mã  thi 143
 GD-T BC NINH
TRNG THPT CHUYÊN BN
THI NH KÌ LN I, NM 2009-2010
 thi có 04 trang)
 THI THI HC
Môn thi: HOÁ HC, khi A,B lp 12
Thi gian làm bài: 90 phút
Mã  thi 143
, tên thí sinh:
 báo danh:
Cho bit s khi ca các nguyên t:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32;
Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 58; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137
(Thí sinh không c s dng BNG TUN HOÀN CÁC NGUYÊN T HÓA HC)
Câu 1: Trong t nhiên, nit có 2 ng v bn là
14
N
và
15
N
; oxi có 3 ng v bn là
16 17
;
OO
và
18
O
. Hi có
i a bao nhiêu loi phân t nitioxit có khi lng phân t trùng nhau?
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn st vào dung dch H
2
SO
4
(l) va  thu c 4,48 lít khí (ktc). Cô cn dung dch
trong u kin không có oxi thu c 55,6g mui vi hiu sut 100%. Công thc ca mui
A. FeSO
4
. B. Fe
2
(SO
4
)
3
.7H
2
O. C. FeSO
4
.7H
2
O. D. FeSO
4
.9H
2
O.
Câu 3: Có các dung dch mui: K
2
HPO
4
(1), NaHCO

3
(2), NaHSO
4
(3), Ba(NO
3
)
2
(4), KNO
2
(5). Các dung dch
có pH > 7 là
A. (2) và (5). B. (1) và (2). C. (1), (2) và (5). D. (1) và (5).
Câu 4: Cho FeCO
3
tác dng vi dung dch H
2
SO
4
c nóng thu c hn hp khí A . T khi hi ca A so
i hiro là a . Giá tr ca a là
A. 25,333. B. 27,000. C. 26,000. D. 28,667.
Câu 5: Theo s phn ng: C
4
H
7
ClO
2
+ NaOH → mui hu c + C
2
H

4
(OH)
2
+ NaCl
Cu to ca C
4
H
7
ClO
2
là
A. CH
3
COOCH
2
CH
2
Cl. B. CH
3
COOCHCl-CH
3
.
C. HCOOCH
2
CHCl-CH
3
. D. ClCH
2
COOCH
2

CH
3
.
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn hn hp gm Na
2
O, BaCl
2
, NaHCO
3
, KHCO
3
có s mol mi cht bng nhau vào
c ri un nóng nh. Sau khi kt thúc thí nghim c dung dch A . Dung dch A có pH
A. > 7. B. = 7. C. < 7. D. không xác nh.
Câu 7: Cho s phn ng sau: FeS
2
2
1
O+
  →
A
2
2
O+
  →
B
24
()
3
HSOd+

   →
C
2
4
HO+
  →
D
0
(5)
Cu
t
+
  →
E
Các phn ng là phn ng oxi hóa - kh là
A. 1, 2, 3, 5. B. 1, 2, 5. C. 1, 2. D. 1, 2, 4, 5.
Câu 8: Hn hp X gm 9,6g Cu và 8,4g st.  hòa tan hoàn toàn X cn ti thiu V(l) dung dch HNO
3
1M
thu c sn phm kh NO duy nht. Giá tr ca V là
A. 0,8. B. 1,0. C. 0,7. D. 1,2.
Câu 9: nhn bit 3 l mt nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic, ngi ta dùng mt thuc th duy nht là:
A. c brom. B. dd NaOH. C. Na D. Ca(OH)
2
.
Câu 10:u ch oxi trong phòng thí nghim bng cách nhit phân các cht sau: KNO
3
, KMnO
4
, KClO

3
,
HgO. Nu nhit phân hoàn toàn mi cht trên, cht cho th tích khí oxi thu c (ktc) ln nht là
A. KMnO
4
. B. KClO
3
. C. HgO. D. KNO
3
.
Câu 11: Mt aminoaxit no X tn ti trong t nhiên (ch cha mt nhóm - NH
2
và mt nhóm - COOH). Cho
0,89g X phn ng va  vi HCl to ra 1,255g mui. Công thc cu to ca X là:
A. H
2
NCH
2
CH
2
COOH. B. H
2
NCH
2
COOH.
C. CH
3
CH(NH
2
)COOH. D. B, C u úng.

Câu 12: Cho 100ml dung dch H
3
PO
4
0,5M vào 100ml dung dch hn hp gm: NaOH 0,8M và Ca(OH)
2
0,4M thu c m gam kt ta . Giá tr ca m là
A. 12,4. B. 4,13. C. 15,5. D. 7,75.
Câu 13: Cho các phát biu sau:
Trang 2/4 - Mã  thi 143
1) Ht vi mô có 10 electron  lp ngoài cùng là nguyên t Ne
2) Nguyên t có lp electron  lp ngoài cùng bão hòa là khí him
3) Nguyên t natri có 11 electron  lp v; 11 proton và 12 ntron  ht nhân
4) Nguyên t có 3 lp electron và 1 electron  lp ngoài cùng là nguyên t Na
Các phát biu úng là
A. 2; 3; 4. B. 1; 2; 4. C. 1; 2; 3; 4. D. 4.
Câu 14:un nóng hn hp etanol và propan-2-ol vi axit oxalic có xúc tác H
2
SO
4
m c có th thu c
i a bao nhiêu este hu ca chc?
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 15: Cho nc brom d vào 100 gam dung dch phenol thu c 9,93 gam kt ta trng. Gi s phn ng
hoàn toàn, nng  % phenol trong dung dch là:
A. 1,88%. B. 3,76%. C. 0,94%. D. 2,82%.
Câu 16: Cho các tinh th sau: nc á khô; mui n; bng phin; thch anh; silic; iot và st. S tinh th thuc
loi tinh th nguyên t và thuc loi tinh th phân t ln lt là
A. 2 và 4. B. 2 và 3. C. 3 và 2. D. 3 và 3.
Câu 17: Cho các phn ng hóa hc sau: Cl

2
+ H
2
O → HCl +HClO
Cl
2
+ 2NaOH→ NaClO+H
2
O + NaCl 3Cl
2
+6NaOH
0
t
 →
5NaCl +NaClO
3
+3H
2
O
2Cl
2
+ H
2
O +HgO→ HgCl
2
+2HClO 2Cl
2
+ HgO → HgCl
2
+ Cl

2
O
Trong các phn ng trên, clo óng vai trò
A. là cht oxi hóa B. Là cht kh.
C. a là cht oxi hóa, va là cht kh. D. t cu sai.
Câu 18: Quá trình thy phân tinh bt bng enzim không xut hin cht nào di ây?
A. Glucoz. B. Mantoz. C. Saccaroz. D. Dextrin.
Câu 19: Cho các hp cht hu c: (1) ankan (2) ancol no, n chc, mch h. (3) xicloankan.
(4) ete no, n chc, mch h. (5) anken. (6) axit no n chc, mch h
(7) anehit no n chc, mch h. (8) ankin. (9) ancol không no,(có mt liên kt ôi C=C) mch h.
(10) axit không no (có mt liên kt ôi C=C) n chc .
Dãy gm các cht khi t cháy hoàn toàn u cho s mol CO
2
= s mol H
2
O là
A. (3),(4),(8),(9),(10). B. (3),(5),(6),(7),(9). C. (2),(3),(5),(6),(8). D. (1),(3),(5),(7),(9).
Câu 20: Cho 3,38g hn hp X gm CH
3
OH, CH
3
COOH, C
6
H
5
OH tác dng va  vi Na thy thoát ra 672
ml khí (ktc) hn hp rn Y. Khi lng Y s là:
A. 3,61 gam. B. 4,76 gam. C. 4,04 gam. D. 4,7 gam.
Câu 21: Cho các ion: Na
+

, Mg
2+
, Cl
-
, F
-
, O
2-
. Th t tng dn bán kính ca các ion là
A. Mg
2+
, Na
+
, F
-
, O
2-
, Cl
-
B. Na
+
, Mg
2+
, F
-
, O
2-
, Cl
-
C. Cl

-
, Mg
2+
, Na
+
, F
-
, O
2-
D. O
2-
, F
-
, Na
+
, Mg
2+
, Cl
-
Câu 22: Dãy gm các cht c sp xp theo chiu tng dn nhit  sôi t trái sang phi là:
A. HCOOH, CH
3
COOH,C
2
H
5
OH, CH
3
CHO. B. CH
3

COOH, HCOOH, C
2
H
5
OH, CH
3
CHO.
C. CH
3
COOH, C
2
H
5
OH, HCOOH, CH
3
CHO. D. CH
3
CHO,C
2
H
5
OH, HCOOH, CH
3
COOH .
Câu 23: Dung dch A gm 0,1 mol Na
+
; 0,2 mol Ca
2+
; 0,2mol Cl
-

và x mol HCO
3
−
. Cô cn dung dch A thu
c m gam mui khan. Giá tr ca m là
A. 34,4g. B. 43,7g. C. 35,7g. D. 26,4g.
Câu 24: phân bit glucoz và fructoz thì nên chn thuc th nào di ây?
A. Dung dch AgNO
3
trong NH
3
. B. Dung dch CH
3
COOH/H
2
SO
4
c
C. Dung dch nc brom. D. Cu(OH)
2
trong môi trng kim.
Câu 25: Có hn hp gm Na và Al, trong ó t l s mol ca Al và Na tng ng là 4:5. Cho hn hp vào cc
c ly d thu c 1,904 lít khí(ktc). Vy:
1) Hn hp kim loi ã tan ht
2) S gam kim loi ã dùng là 2,23g
3) Thành phn % theo khi lng ca Al và Na tng ng là 48,43 và 51,57
Các kt lun úng là
A. 1) và 2). B. 2) và 3). C. 1), 2) và 3). D. 1) và 3).
Trang 3/4 - Mã  thi 143
Câu 26: Xét phn ng: FeSO

4
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O. Nu sau phn
ng thu c 20g Fe
2
(SO
4
)
3
thì s mol electron ã c trao i gia các cht trong phn ng là

A. 0,5. B. 0,05. C. 0,1. D. 0,25.
Câu 27:un 12,00 gam axit axetic vi 13,80 gam ancol etylic (có axit H
2
SO
4
c làm xúc tác). n khi phn
ng dng li thu c 11,00 gam este. Hiu sut ca phn úng este hoá là
A. 60,0%. B. 62,5%. C. 75,0%. D. 41,67%.
Câu 28: hòa tan ht mt hn hp gm 0,02 mol kim loi A (hóa tr II) và 0,01 mol kim loi B (hóa tr III)
n m gam dung dch HNO
3
20%. Sau phn ng thu c dung dch X không cha NH
4
NO
3
và 0,16128
lít(ktc) hn hp gm N
2
và N
2
O. Giá tr ca m là
A. 26,586. B. 24,318. C. 22,145. D. 11,718.
Câu 29: Hai hp cht hu c X,Y là ng ng k tip, u tác dng vi Na và có phn ng tráng bc . Bit
% khi lng oxi trong X, Y ln lt là : 53,33% và 43,24%. Công thc cu to ca X,Y tng ng là:
A. HOCH
2
CH
2
CHO và HOCH
2

CH
2
CH
2
CHO. B. HOCH(CH
3
)CHO và HOOCCH
2
CHO.
C. HOCH
2
CHO và HOCH
2
CH
2
CHO. D. HCOOCH
3
và HCOOC
2
H
5
.
Câu 30: Cho các bình khí mt nhãn ng riêng bit tng khí: O
2
, O
3
, H
2
S, SO
2

, CO
2
. Thuc th nhn bit
m bình khí trên là
A. d
2
KI/ h tinh bt, d
2
Br
2
, d
2
Ca(OH)
2
. B. tàn óm, d
2
Br
2
, d
2
Ca(OH)
2
.
C. tàn óm, d
2
KI/ h tinh bt, d
2
Br
2
. D.  A, B, C u úng.

Câu 31:t cháy hoàn toàn mt hp cht hu c X, thu c 0,351 gam nc và 0,4368 lít khí CO
2
(ktc).
Bit X có phn ng vi Cu(OH)
2
trong môi trng kim khi un nóng. Cht X là
A. O=HC-CH=O. B. CH
2
=CH-CH
2
-OH. C. C
2
H
5
CHO. D. CH
3
-CO-CH
3
.
Câu 32: Trong dung dch CH
3
COOH 0,1M có cân bng: CH
3
COOH + H
2
O CH
3
COO
-
+H

3
O
+
K
a
Phát biu KHÔNG ÚNG là
A. n li ca CH
3
COOH s tng khi thêm CH
3
COONa
B. Khi thêm vài git dung dch HCl vào dung dch, hng s axit
a
K
không thay i
C. Khi pha loãng dung dch bng nc, cân bng s chuyn dch sang phi
D. Khi tng nhit  ca dung dch, n li ca CH
3
COOH s thay i
Câu 33: Cho dãy các cht : CH
4
, C
2
H
2
, C
2
H
4
, C

2
H
5
OH, CH
2
=CH-COOH, C
6
H
5
NH
2
(anilin), C
6
H
5
OH
(phenol) , C
6
H
6
(benzen). S cht trong dãy phn ng c vi nc brom là
A. 8. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 34: Xét các phn ng:(1) CH
3
COOH + CaCO
3
(3) C
17
H
35

COONa + H
2
SO
4
(2) CH
3
COOH + NaCl (4) C
17
H
35
COONa + Ca(HCO
3
)
2
Phn ng nào không xy ra c:
A. (2) và (4). B. (3)và (4). C. (2). D. (1) và (2).
Câu 35:ng có 2 ng v:
63
Cu
và
65
Cu
. Nguyên t khi trung bình ca ng là 63,54. Thành phn % v
khi lng ca ng v
63
Cu
có trong Cu(NO
3
)
2

(Bit N =14; O= 16) là
A. 9,36. B. 9,15. C. 24,73. D. 24,52.
Câu 36: X là mt α-aminoaxit no ch cha mt nhóm –NH
2
và mt nhóm -COOH. Cho 23,4 g X tác dng vi
dung dch HCl d thu c 30,7 g mui. Công thc cu to thu gn ca X là:
A. H
2
N-CH
2
CH
2
-COOH B. CH
3
CH(CH
3
)CH(NH
2
)COOH
C. CH
3
-CH(NH
2
)-COOH D. H
2
N-CH
2
-COOH
Câu 37: Xenluloz trinitrat là cht d cháy, n mnh . Mun u ch 29,7 kg xenluloz trinitrat t xenluloz
và axit nitric vi hiu sut 90% thì th tích HNO

3
96% (d = 1,52 g/ml) cn dùng là
A. 1,439 lít. B. 15,000 lít. C. 24,390 lít. D. 14,390 lít.
Câu 38: Cho 4 gam mt ancol n chc bc 1 tác dng vi CuO un nóng, sau phn ng thu c 5,6 gam
n hp lng. Cho toàn b hn hp thu c tác dng vi dung dch [Ag(NH
3
)
2
]OH d. Khi lng Ag thu
c là
A. 32,4g. B. 10,8g. C. 43,2g. D. 21,6g.
Câu 39: Tính baz ca các cht tng dn theo th t:
A. NH
3
< CH
3
CH
2
NH
2
< CH
3
NHCH
3
< C
6
H
5
NH
2

B. C
6
H
5
NH
2
< NH
3
< CH
3
CH
2
NH
2
< CH
3
NHCH
3
Trang 4/4 - Mã  thi 143
C. NH
3
< C
6
H
5
NH
2
< CH
3
NHCH

3
< CH
3
CH
2
NH
2
D. C
6
H
5
NH
2
< NH
3
< CH
3
NHCH
3
< CH
3
CH
2
NH
2
Câu 40: Tính cht c trng ca saccaroz là : 1. tham gia phn ng hiro hóa
2. cht kt tinh không màu. 3. khi thy phân to ra glucoz và fructoz
4. tham gia phn ng tráng gng. 5. phn ng vi Cu(OH)
2
.

Nhng tính cht nào úng?
A. 1,2,3,4. B. 3,4,5. C. 2,3,5. D. 1,2,3,5.
Câu 41: Dung dch axit HA 0,1M  25
0
C có pH = 2,88. Hng s axit ca HA  25
0
C là
A. 2,25.10
-5
. B. 1,76.10
-4
. C. 2,25.10
-4
. D. 1,76.10
-5
.
Câu 42: Trong mt bình kín cha hi cht hu c X(có dng CnH
2n
O
2
) mch h và O
2
(s mol O
2
gp ôi s
mol cn cho phn ng cháy)  139,9
0
C, áp sut trong bình là 0,8 atm. t cháy hoàn toàn X sau ó a v
nhit  ban u, áp sut trong bình lúc này là 0,95 atm. X có công thc phân t là :
A. CH

2
O
2
. B. C
3
H
6
O
2
. C. C
2
H
4
O
2
. D. C
4
H
8
O
2
.
Câu 43:t cháy hoàn toàn 1 mol hp cht hu c X, thu c 4 mol CO
2
. Cht X tác dng c vi Na,
tham gia phn ng tráng bc và phn ng cng Br
2
theo t l mol 1:1. Công thc cu to ca X là:
A. HOCH
2

CH
2
CH=CHCHO. B. HOOC-CH=CHCOOH.
C. HOCH
2
CH
2
CH
2
OH. D. HOCH
2
-CH=CHCHO.
Câu 44: Phn ng nào sau ây không úng ?
A. C
6
H
5
NH
2
+ 2Br
2
→ 3,5-Br
2
-C
6
H
3
NH
2
+ 2HBr

B. 3CH
3
NH
2
+ 3H
2
O + FeCl
3
→ Fe(OH)
3
+ 3CH
3
NH
3
Cl
C. 2CH
3
NH
2
+ H
2
SO
4
→ (CH
3
NH
3
)
2
SO

4
D. C
6
H
5
NO
2
+ 3Fe + 7HCl → C
6
H
5
NH
3
Cl + 3FeCl
2
+ 2H
2
O
Câu 45: Cho 0,92 gam hn hp gm axetilen và anehit axetic phn ng hoàn toàn vi dung dch AgNO
3
(NH
3
) thu c 5,64 gam hn hp rn. Thành phn % các cht trong hn hp u ln lt là:
A. 28,74% và 71,26%. B. 28,71% và 74,26%. C. 26,28% và 74,71%. D. 28,26% và 71,74%.
Câu 46: Các khí thi công nghip và ca các ng c ô tô, xe máy là nguyên nhân ch yu gây ra ma axit.
c ma axit có pH < 5,6 làm cho mùa màng tht bát, phá hy các công trình xây dng Hãy cho bit
nhng thành phn hóa hc ch yu nào trong các khí thi trên là nguyên nhân trc tip gây ra ma axit ?
A. NO, NO
2
, SO

2
. B. NO
2
, CO
2
, CO. C. SO
2
, CO, NO
2
. D. SO
2
, CO, NO.
Câu 47: Cho các hp cht sau: (a). HOCH
2
CH
2
OH (b). HOCH
2
CH
2
CH
2
OH
(c). HOCH
2
CH(OH)CH
2
OH (d). CH
3
CH(OH)CH

2
OH (e). CH
3
CH
2
OH
(f) CH
3
OCH
2
CH
3
. Các cht u tác dng c vi Na và Cu(OH)
2
là:
A. (c),(d),(e). B. (a),(b),(c), (d). C. (b),(c),(d). D. (a),(c),(d).
Câu 48: Cho các cht: HNO
3
, HCl, HBr, HI, HF và H
2
SO
4
. Cht nào có thu chc bng phng pháp
sunfat
A. HCl, HF, H
2
SO
4
. B. HCl, HF. C. HCl, HBr, HF. D. HCl, HF, HNO
3

.
Câu 49: Cho các dung dch: Cu(NO
3
)
2
, AlCl
3
, AgNO
3
, ZnSO
4
, NaCl, FeCl
3
. S dung dch to kt ta vi
dung dch NH
3
d là
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 50: Cho các phân t sau:
2222432
;;;;;
H O CO SO CH NH BeF
. S phân t không phân cc là
A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.

HT