De thi chon HSG

MƠN HỐ - NĂM HỌC 2009 -2010
Đềềchính thức Thời gian : 150 phút ( không kềểphát đềề)
Bài 1. ( 4 điềể
m)
1) Hãy cho biềế
t hiện tượng xãy ra sau khi cho:
Kẽm vào dung dịch đôề
ng sunfat.
Đôề
ng vào dung dịch bạc nitrat.
Kẽm vào dung dịch magie clorua.
Nhôm vào dung dịch đôề
ng clorua.
Viềế
t các phương trình pha
ển ứng hóa học nềế
u có.
2) Khí CO được dùng làm chấế
t đơế
t trong cơng nghiệp, có lấẫ
n tạp
chấế
t là các khí CO2 và SO2. làm thềế nào có thềể loại bo
ể được
những tạp chấế
t ra kho
ểi CO bằng hóa chấế
t re
ể tiềề
n nhấế
t? Viềế

t các
phương trình hóa học xa
ểy ra.
Bài 2. ( 6 điềể
m)
Cu(NO3)2
CuCl2
1) Xác định X, Y, Z và viềế
t các phương trình hóa học trong
sơ đôềsau (môẫ
i chiềề
u mũi tền là một phương trình):
2) Chỉ
ể dùng nước và khí CO2 hãy phấn biệt 6 chấế
t rắế
n sau:
KCl; K2CO3; KHCO3; K2SO4; BaCO3; BaSO4.
Bài 3. ( 4 điềể
m)
1) Pha
ểi đôế
t bao nhiều gam cacbon đềểkhi cho khí CO2 tạo ra
trong pha
ển ứng trền tác dụng với 3,4 lít dung dịch NaOH 0,5M ta
được 2 mế
i với nôề
ng độ mol muôế
i hidrocacbonat bằng 1,4 lấề
n nôề
ng

độ mol cu
ểa mế
i trung hịa?
2) Nềế
u thềm một lượng vừa đu
ể dung dịch CaCl2 1M thì sẽ
được bao nhiều gam kềế
t tu
ểa? Tính thềể tích dung dịch CaCl2 pha
ểi
dùng.
Bài 4. ( 6 điềể
m)
Nung 16,2 gam hôẫ
n hợp A gôề
m các oxit MgO, Al2O3 và MO
trong một ôế
ng sứ rôề
i cho lề
ng khí H2 đi qua. ể
Ở điềề
u kiện thí
nghiệm H2 chỉ
ể khưể MO với hiệu suấế
t 80%. Lượng hơi nước tạo ra
chỉ
ể được hấế
p thụ 90% vào 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, kềế
t qua
ể

thu được dung dịch H2SO4 86,34%.
Chấế
t rắế
n cịn lại trong ơế
ng được hịa tan trong một lượng
vừa đu
ể axit HCl, thu được dung dịch B và cịn lại 2,56 gam chấế
t
rắế
n kim loại M khơng tan.
Lấế
y 1/10 dung dịch B cho tác dụng với dung dịch NaOH dư,
lọc lấế
y kềế
t tu
ểa nung ể
ơ nhiệt độ cao đềế
n khơế
i lượng khơng đơể
i thì
thu được 0,28 gam oxit.
1) Xác định kim loại M.
2) Tính % theo khơế
i lượng các chấế
t trong hôẫ
n hợp A.
Cho biềế
t: K= 39, Na= 23, Ba= 137, Mg= 24, Al= 27, Fe= 56, Zn=
65, Cu= 64
S= 32, C= 12, O= 16, H= 1, Cl= 35,5

------HẾế
T------