THI CHUYEN DE

TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN
TỔ HÓA- SINH- KTNN
MA TRẬN ĐỀ KIÊM TRA CĐ LẦN 2-LỚP 10 - BAN CƠ BẢN
Năm học 2018-2019 . Tự luận 100%
Nội dung
kiến thức
CẤU TẠO
NGUYÊN
TỬ

Điểm

Nhận biết
Biết số
electron tối
đa phân bố
trên các phân
lớp.
Biết viết cấu
hình electron.
Biết ngun
tố đó là kim
loại, phi kim
hay khí hiếm
3đ

BẢNG
TUẦN
HỒN CÁC
NGUN
TỐ HĨA

HỌC. ĐỊNH
LUẬT
TUẦN
HỒN

Điểm
Tổng

Thơng hiểu

3đ
30%

Vận dụng thấp.

Vận dụng cao Cộng

Biết tính nguyên Bài tập về các
tử khối trung
loại hạt.
bình của đồng vị

1đ

1đ

Biết xác định vị trí
trong BTH.
Biết được hóa trị
cao nhất với oxi,

cơng thức oxit cao
nhất, hóa trị với H
trong hợp chất khí,
cơng thức hợp chất
khí với H, cơng
thức hidroxit tương
ứng và tính chất của
nó.
2đ

So sánh được
tính chất của các
ngun tố trong
chu kỳ và trong
nhóm

Bài tập về vị trí
trong BTH.
Bài tập về bán
kính nguyên tử

1đ

2đ

2đ
20%

2đ
20%

3đ
30%

4,5đ
45%

5,5đ
55%
10đ
100%


SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN

ĐỀ THI KIỂM TRA CHUN ĐỀ LẦN 2
MƠN: HĨA LỚP : 10
NĂM HỌC 2018 - 2019

(Đề thi gồm có 1 trang)
(Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian giao đề)

Họ tên thí sinh:………………………………...……Lớp:………….SBD:………
Câu 1 (2,0 điểm): Hãy cho biết số electron tối đa phân bố trên:
a) Phân lớp s
b) Phân lớp p
c) Phân lớp d
d) Phân lớp f.
32

Câu 2 (3,0 điểm): Cho ngun tử có kí hiệu 16 X
a/ Viết cấu hình e ?
b/ Xác định vị trí X trong bảng tuần hồn?
c/ X là kim loại , phi kim hay khí hiếm? Giải thích?
d/ Hóa trị cao nhất với oxi? Cơng thức oxit cao nhất?
e/ Hóa trị với H trong hợp chất khí? Cơng thức hợp chất khí với H? ( nếu có).
g/ Cơng thức hidroxit tương ứng? Cho biết nó có tính axit hay bazơ?
Câu 3 (2,0 điểm): Cho 10 (g) một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với nước thì
thu được 5,6 (l) khí H2 (đktc).
a, Tìm tên kim loại đó.
b, Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại của các nguyên tố sau : 12Mg, 13Al,
20Ca, 19K.
24
Câu 4 (1,0 điểm): Trong tự nhiên, nguyên tố Magie có 2 đồng vị bền: 12 Mg
25

chiếm 69% tổng số nguyên tử, còn lại là 12 Mg . Hãy tính ngun tử khối trung
bình của Magie ?
Câu 5 (1,0 điểm): Hợp chất A có cơng thức là MYO m, có tổng số hạt prơton là 42,
trong đó ion Y Om có 32e,Y là nguyên tố thuộc chu kỳ 2.Tìm cơng thức phân tử của A.


Câu 6 (1,0 điểm): Ngun tử vàng có bán kính và khối lượng mol lần lượt là
1,44AO và 197g/mol. Biết rằng khối lượng riêng của vàng kim loại là
19,36g/cm3. Hỏi các nguyên tử vàng chiếm bao nhiêu % thể tích trong tinh thể ?
(cho N = 6,02.1023)
Cho K=39; Na=23; Ca=40; Mg=24; Al=27; Zn=65; Fe=56; Ni=55; Pb=207; H=1;
Cu=64; Hg=201; Ag=108; Li=7; Be=9; N=14; O=16; P=31; Si = 28; S=32; F=19;
Cl=35,5; C=12; Br=80; I=127.

--------------------Hết-------------------Thí sinh không được sử dụng Bảng t̀n hồn các ngun tớ hóa học.


HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHUN ĐỀ LẦN 2
MƠN HĨA HỌC 10 – NĂM HỌC 2018-2019
Câu
Nội dung
1
a) Phân lớp s: 2e
b) Phân lớp p: 6e
c) Phân lớp d: 10e
d) Phân lớp f: 14e.
2
2
6
2
2
a, Cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p4
b, Vị trí của X trong BTH: ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA
c, Vì ngun tử ngun tố X có 6e lớp ngồi cùng nên X là phi kim.
d, Hóa trị cao nhất với O là: 6, CT oxit cao nhất: SO 3
e, Hóa trị cao nhất với H là: 2, CT hợp chất khí với hidro: H2S
g, CT hidroxit tương ứng: H2SO4 mang tính axit.
3
a, Ta có:
M + 2H2O → M(OH)2 + H2↑
Từ PT ta có: nH2 = nM = 0,25 mol
M = 10/0,25 = 40 → M là nguyên tố Ca
b, 12Mg: 1s22s22p63s2
2

2
6
2
1
13Al: 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
2
20Ca: 1s 2s 2p 3s 3p 4s
2
2
6
2
6
1
19K: 1s 2s 2p 3s 3p 4s
13Al< 12Mg < 20Ca < 19K
24 x69  25 x31
4
100
- Ta có phương trình :
= 24,31
- Vậy ngun tử khối trung bình của Mg là 24,31u
5
MYOm : tổng e = tổng p = 42
Y O có 32e nên M+ có 10e, nguyên tử M có 11e -> M là Na
ZY + 8m + 1 = 32 -> ZY = 31- 8m

Do Y thuộc chu kỳ 2 nên 3  ZY  9 ( trừ Ne ) nên 2,8  m  3,5
Chọn m = 3 thay vào được ZY = 7 -> Y là N
Vậy MYOm là NaNO3
Ta có: mng tửAu = 197/6,02.1023 = 327,24.10 – 24g
r = 1,44AO = 1,44.10 – 8cm
VAu = 4/3.п r3 = 4/3. 3,14.(1,44.10 – 8)3 = 12,5.10 – 24cm3
d = (327,24.10– 24)/(12,5.10 – 24) = 26,179g/cm3
Gọi x là % thể tích Au chiếm chỗ
Ta có: x = (19,36.100)/26,179 = 73,95 %

m

6

* Học sinh giải cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

Điểm
0,5đ/1 ý
0 5đ/1 ý

0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,2đ
0,2đ
0,2đ
0,2đ
0,2đ
0,75đ
0,25đ

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ