Kiem tra 1 tiet

Đề 2.
Phần I. Trắc nghiệm khách quan
Câu 1: Chọn đáp án đúng :
1. Các cặp chất sau dùng điều chế Cl2 trong phịng thí nghiệm:
A. MnO2 và HCl
B. MnCl2 và H2SO4
C. MnO2 và NaCl
D. H2SO4 và NaCl
2. Oxit chứa 50% oxi về khối lượng là :
A. CO2 ; B. CO ;
C. SO2 ; D. SO3
3. Hỗn hợp khí được làm khơ bằng cách dẫn qua bình chứa CaO là :
A. SO2 và CO2
B. CO2 và H2
C. CO và H2
D. CO2 và CO
Câu 2 : 1. Ghép ứng dụng ở cột (II) với khí tương ứng ở cột (I).
Khí (I)
A.

CO2
B. O2
C. H2
D.
SO2

1.
2.
3.
4.
5.

6.

Ứng dụng (II)
Làm nguyên liệu trong lò luyện thép
Nạp vào bình cứu hoả
Sản xuất H2SO4
Bơm vào bóng thám khơng
Sản xuất nước giải khát có ga
Khử oxit kim loại.

2. Ghép hiện tượng ở cột (II) với thí nghiệm tương ứng ở cột (I).
Thí nghiệm (I)
Hiện tượng (II)
A. Cho Cu vào dd H2SO4 đặc,
1. có kết tủa trắng
nóng
2. có khí màu vàng thốt ra
B. Nhỏ dd Na2SO4 vào dd
3. dd có màu xanh
BaCl2
4. có kết tủa nâu
C. Cho dd NaOH vào dd
5. dd mất màu tím
FeCl3
6. có kết tủa xanh
D. Cho dd HCl đặc vào dd
KMnO4
PHẦN II. Tự luận
Câu 3: Có 3 lọ đựng 3 chất rắn : NaNO3 , Na2CO3 ; CaCO3 bị mất nhãn. Bằng phương
pháp hoá học, hãy nhận ra từng lọ và viết các phương trình hố học để minh hoạ.

Câu 4: Trộn 100 g dung dịch chứa 5,85 g NaCl với 170 g dung dịch AgNO3 10%.
a) Tính khối lượng kết tủa tạo thành.
b) Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng.
Đáp án chấm
Phần I. Trắc nghiệm khách quan (3điểm)
Câu 1:
Câu 2:

1. A ;
1. A – 2, 5 ;
2. A – 3;

2. C
B–1;
B–1;

3. C (1điểm)
C–4,6
D–3
C–4
D – 2, 5

(1điểm)
(1điểm)

Phần II. Tự luận
Câu 3: (2 điểm)
– Dùng nước nhận ra CaCO3

– Dùng dung dịch HCl nhận ra Na2CO3 có khí thốt ra, cịn lại là NaNO3.
Na2CO3 + 2HCl   2NaCl + H2O + CO2
Câu 4: PTHH: AgNO3 + NaCl   AgCl + NaNO3(1điểm)
Số mol NaCl = 0,1 mol ; (1điểm)
=> số mol AgCl = số mol NaNO3 = số mol NaCl = 0,1 mol. (1điểm)
Khối lượng kết tủa: 0,1 . 143,5 = 14,35 (g). (1điểm)
8,5.100%
Nồng độ % NaNO3 = 100  170  14,35 = 3,32%.(1điểm)