Giáo án Hóa học 8 tiết 31 32

Ngày soạn: 28/12/2019
Tiết 31
TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC (Tiết 2)
I .Mục tiêu
1, Kiến thức
Vận dụng được
- Các bước lập CTHH khi biết thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố
tạo nên hợp chất.
2, Kỹ năng
- Xác định được CTHH của hợp chất khi biết thành phần phần trăm về khối lượng
của các nguyên tố tạo nên hợp chất.
3, Về tư duy
- Các thao tác tư duy: so sánh, khái quát hóa
- Rèn luyện khả năng diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của mình
4, Thái độ, tình cảm
- Giáo dục tính cẩn thận trong tính tốn hoá học.
5, Các năng lực được phát triển
- Phát triển cho HS năng lực giao tiếp, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng ngơn
ngữ hóa học, năng lực giải quyết vấn đề.
II. Chuẩn bị
GV: Bảng phụ.
HS: Ôn lại các công thức chuyển đổi, PHT.
III. Phương pháp, kĩ thuật dạy học
PP: Đàm thoại, nêu vấn đề.
KT: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ.
IV. Tiến trình bài giảng
1,Ổn định lớp (1p)
Kiểm tra sĩ số
Lớp
Ngày giảng
Sĩ số

Học sinh vắng
8A
44
8B
42
2, Kiểm tra bài cũ(7’)
Câu 1: Nêu các bước tính % từng nguyên tố trong hợp chất?
Câu 2: Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong CO 2, H2SO4,
C11H22O11
Đáp án
Câu 1
+ Các bước tiến hành
1. Tìm khối lượng mol của hợp chất.
2. Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
3. Thành phần % theo khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất.
Câu 2
Hợp chất CO2
M (CO2) = 44 (g/mol)


Trong 1 mol CO2 có 1 mol C & 2 mol O.
% C= 12. 100% : 44= 27,3%
%O= 100%- 27,3%= 72,7%
Hợp chất H2SO4
% H= 2. 100% : 98= 2%
% S= 32. 100% : 98= 32,6% %O=100%-(2%+32,6%)= 65,4%
Hợp chất C12H22O11
%C= 12. 12. 100% : 342= 42,1%
% H= 22.100& : 342= 6,4
%O= 100% - (42,1+ 6,4)= 51,5%

3, Bài mới
Hoạt động 1: Biết thành phần các nguyên tố, hãy xác định công thức hóa học
của hợp chất
- Mục tiêu: Dựa vào thành phần các nguyên tố xác định được CTHH của hợp chất.
- Thời gian: 15 phút
- Phương pháp dạy học: vấn đáp, đàm thoại, tính tốn.
- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ.
Hoạt động của GV+ HS
? Muốn lập CTHH H/c’ khi biết hoá trị ta cần
thực hiện qua những bước nào.
? Muốn lập CTHH H/c’ khi biết % khối lượng
ng/tố ta làm ntn.
+GV đưa vd  y/c các nhóm ng/cứu và làm.
? Đại diện nhóm lên bảng trình bày.
+GV thống nhất, sửa cho HS.
? Vậy theo em cần thực hiện theo mấy bước.
+GV lưu ý:
-Nếu biết k/lg mỗi ng/tố ta chỉ chuyển ra mol.
-Nếu biết % k/lg mỗi ng/tố, khơng biết k/lg
mol thì: CTTQ ; AxBy
Tìm x,y : x = (%A: MA)
y = (%B : MB) x/y =

Nội dung
1/ Thí dụ
* Tóm tắt % Cu = 40%; % O =
20%
%O = 40 % , M = 160 (g)
->Xđ CTHH.
Giải:

+Tìm k/lg từng ng/tố có trong 1
mol H/c’
mCu = ( 160 . 40 ) : 100 = 64(g)
mS = (160.20) : 100 = 32(g)
mO = ( 160. 40) : 100 = 64 (g)
+Tìm số mol ng/tử mỗi ng/tố.
nCu = (64:64) =1(mol); nS =
(32:32) = 1(mol)
nO = ( 64:16) = 4( mol)
+CTHH; CuSO4
2/ Phương pháp giải
KL SGK(71)

...................................................................................................................................
.............................................................................................................................
Hoạt động 2: Vận dụng
- Mục tiêu: Vận dụng kiến thức đã học để lập CTHH của các hợp chất khi biết %
về khối lượng của từng nguyên tố.


- Thời gian: 15 phút
- Phương pháp dạy học: vấn đáp, đàm thoại, tính tốn.
- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ.
Hoạt động của GV+ HS
+GV yêu cầu từng nhóm làm bài vận dụng.
+Gọi HS chữa  GV chữa cho HS.

Nội dung
VD2: % Fe = 70%; %O = 30%; M
= 160.

m0 = (160.30): 100 = 48(g) 
n0 = (48:16) = 3(mol)
mFe = (160.70): 100= 112(g) 
+GV treo bảng phụ bài tập sau.
nFe = (112: 56) = 2(mol)
Xđ công thức HH H/c’ biết.
CTHH: Fe2O3.
a.Trong H/c’: cứ 2g S kết hợp 3 gO.
VD3: a/ nS = (2:32) = 0,0625 (mol)
b.Trong H/c’ có : % O = 72,7 %.
nO = (3:16) = 0,1875( mol).
% C = 27,3 %.
nS : nO = 0,0625 : 0,1875 = 1: 3
+Gọi 2 đại diện làm.
CTHH: SO3
+GV chữa cho HS và lưu ý 1 số trường hợp cơ b/ CTTQ: CxOy.
bản.
x = (%C : MC ) =(27,3 : 12 ) =
2,275.
Y = (%O : MO ) = (72,7 :16) =
4,544.
X:y = 2,275: 4,544 = 1:2
CTHH: CO2
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
4, Củng cố (2p)
+Nêu các bước lập CTHH khi biết % từng ng/tố và M.
+Lập CTHH khi biết tỉ lệ từng ng/tố
5, Hướng dẫn về nhà (5p)
Làm bài tập 5/71.

MA = 17.2 = 34(g)
mH = (5,88 . 34 ) : 100 = 2(g)  nH = 2:1 = 2 CTHH : H2S
mS = (94,12. 34) : 100 = 32 (g)  nS = (32: 32) = 1.
- Chuẩn bị tốt kiến thức cho bài ôn tập học kì I.

Ngày soạn: 29/11/2019
Tiết 32


ÔN TẬP HỌC KÌ I
I. Mục tiêu
1, Kiến thức
+ Hệ thống hoá cho học sinh kiến thức cơ bản về chất, hỗn hợp, phân biệt đơn
chất và hợp chất, nguyên tử, phân tử.
+ Củng cố khái niệm về PƯHH, điều kiện, dấu hiệu nhận ra phản ứng hoá học.
2, Kỹ năng
- Rèn kĩ năng lập CTHH, PTHH, kĩ năng giải bài tốn tính theo CTHH, và PTHH
3, Về tư duy
- Rèn luyện khả năng quan sát, dự đoán, suy luận hợp lí
- Các thao tác tư duy: so sánh, khái qt hóa
- Rèn luyện khả năng diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của mình
4, Thái độ, tình cảm
- Giáo dục cho h.s ý thức tự giác trong ôn luyện
5, Các năng lực được hình thành
- Nâng cao năng lực tư duy của học sinh, hình thành năng lực nhận xét
II. Chuẩn bị
GV: Bảng phụ, phiếu học tập.
HS: Ôn tập KT chương 1, 2, 3.
III. Phương pháp, kĩ thuật dạy học
PP: Tổng quát, khái quát hoá.

KT: Giao nhiệm vụ.
IV. Tiến trình bài giảng
1, Ổn định lớp (1p)
Kiểm tra sĩ số
Lớp
Ngày giảng
Sĩ số
Học sinh vắng
8A
44
8B
42
2/Bài mới
Hoạt động 1
I, Kiến thức cần nhớ
- Mục tiêu: Hệ thống được nội dung kiến thức đã học.
- Thời gian: 17 phút
- Phương pháp dạy học: vấn đáp, đàm thoại.
- Kĩ thuật dạy học: Giao nhiệm vụ.
Hoạt động của GV + HS
Nội dung
+ GV nêu câu hỏi cho HS trả lời.
Chương1: Chất – Nguyên tử – Phân tử.
? Phân biệt chất - vật thể.
+Vật thể: chất
? Chất tinh khiết, hỗn hợp, lấy ví +Hỗn hợp: nhiều chất trộn lẫn vào nhau.
dụ.
+Chất tinh khiết: Không lẫn chất nào khác.
2
? Phương pháp tách chất khỏi H .

+Dựa vào tính chất vật lí tách riêng từng
? Phân biệt ng/tử, ph/tử.
chất ra khỏi H2.
? Phân biệt đơn chất, hợp chất.
+Ng/tử: P, n, e.
+Ph/tử: Hạt đại diện chất.


+GV treo bảng phụ.
Hoàn thành các PTHH sau.
a/ Al + ? 
AlCl3 + H2
0
b/ Zn + ?
t
ZnO .
c/ Na + ? 
NaOH + H2 .
0
d/ Fe3O4 + CO t
? + CO2.

Chương 2: Phản ứng hóa học.
a/ 2Al + 6 HCl  2AlCl3 + 3 H2
b/ 2 Zn + O2 t0
2ZnO.
c/ Na + H2O  NaOH + 1/2 H2 .
d/ Fe3O4 + 4CO to 3Fe + 4 CO2.
Chương3: Mol – Tính tốn HH.

+GV gọi HS ghi lại cơng thức
m
chuyển đổi.
M = n. M  n = M
V = n . 22,4  n =

V
22,4

Số N/tử ( P/tử ) = n. N
.....................................................................................................................................
.....................................................................................................................................
Hoạt động 2
Luyện tập
- Mục tiêu: Luyện tập các dạng bài tập đã học.
- Thời gian: 20 phút
- Phương pháp dạy học: vấn đáp, đàm thoại, tính tốn.
- Kĩ thuật dạy học: giao nhiệm vụ.
+GV nêu bài tập: Nêu P2 tách riêng Bài 1: Hoà vào nước  Lọc  cát
Muối và cát ra khỏi hợp chất của chúng.
Chưng cất  muối
GV treo bảng phụ:
Bài 2:
Lập CTHH H/c’ sau: Li (I) và O
CaCl2, Na2CO3 , CuSO4 , Fe2(SO4)3,
Ca và Cl; Na và CO3; Cu và SO4 Fe(III) Zn(NO3)2
và SO4 ; Zn và NO3 .
+Gọi 2 HS lên viết CTHH.
+GV treo bảng phụ với bài tập 3.
Đốt cháy sắt trong oxi sau phản ứng thu

được 23,2g Fe3O4.
a/Lập PTHH.
23,2
b/ tính mFe = ? .
Bài 3: nFe3O4 = 232 = 0,1 mol
c/ Tính V02 (đktc) và số P/tử O2 .
GV hướng dẫn HS cách giải.
a/ 3Fe + 2O2 t0
Fe3O4 .
b/ nFe = 3n Fe3O4 = 3.0,1 = 0,3 (mol)
mFe = 0,3 .56 = 16,8 (g)
c/ nO2 = 2n Fe3O4 = 2.0,1 = 0,2 (mol)
VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)


Số P/tử O2 = 0,2 . 6.1023 = 1,2.1023p/tử
.....................................................................................................................................
.....................................................................................................................................
3, Củng cố (5p)
GV treo bảng phụ bài tập sau: Cân bằng PTHH sau:
Na + O2----> Na2O.
Fe3O4 +Al ----> Al2O3 + Fe
NaCl +AgNO3 ----> NaNO3 + AgCl
KOH + H3PO4 ----> K3PO4 + H2O
4, Hướng dẫn về nhà (2p)
+ Ôn tập chuẩn bị thi học kì I.
+ Ghi nhớ các cơng thức chuyển đổi.
+ Phương pháp giải bài tập tính theo CTHH và PTHH.