Hóa học 10 bài giảng oxi ozon

A

Chào mừng các em học sinh lớp 10 thân yêu


CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH

BÀI 29: OXI - OZON
A - OXI


OXI

Vị trí và cấu tạo

Điều chế oxi
Tính chất vật lí

Ứng dụng của oxi
Tính chất hóa học


Nội
Nộidung
dungbài
bàidạy
dạy

Bi 29: OXI

V TR V CU TO

Cu hỡnh e: 1s22s22p4

Vit cấu hình electron ngun tử
oxi có số hiệu ngun tử Z=8


Nội
Nộidung
dungbài
bàidạy
dạy

Bi 29: OXI

V TR V CU TO

Cu hỡnh e: 1s22s22p4

Xỏc định vị trí của nguyên tử oxi
trong bảng hệ thống tuần hồn từ
cấu hình electron (ơ, chu kì, nhóm).


Nội
Nộidung
dungbài
bàidạy
dạy

Bi 29: OXI

V TR V CU TO
2 2 4
Cu hỡnh e: 1s 2s 2p

Ơ: 8
Vị trí O

Chu kì: 2
Nhóm: VIA

CTCT: O=O
CTPT: O2
Liên kết cộng hóa trị khơng cực


.
I.

Nội
Nộidung
dungbài
bàidạy
dạy

Bi 29: OXI

V TR V CU TO.
TNH CHT VT Lí.

- Khí oxi khơng màu, khơng mùi, khơng vị,
nặng hơn khơng khí
- Khí oxi ít tan trong nước.
o
- Hóa lỏng ở -183 C (áp suất khí quyển).

Hãy cho biết tính chất vật lý của khí oxi
(màu sắc, mùi, vị, nặng hay nhẹ hơn khơng
khí, tính tan trong nước)


.
I.

Nội
Nộidung
dungbài
bàidạy
dạy

Bi 29: OXI

V TR V CU TO.
TNH CHT VT Lí.

Chỳng ta có thể thấy
oxi lỏng ở đâu?

.
I.

Nội
Nộidung
dungbài
bàidạy
dạy

Bi 29: OXI

V TR V CU TO.
TNH CHT VT Lí.

Gii thích tại sao người ta
phải sục khơng khí vào bể
ni cá cảnh?


.
I.

Nội
Nộidung
dungbài
bàidạy
dạy

Bi 29: OXI

V TR V CU TO.
TNH CHT VT Lí.
Gii thích vì sao khi càng lên cao
thì tỉ lệ thể tích khí oxi trong
khơng khí càng giảm?



Nội
Nộidung
dungbài
bàidạy
dạy

I. V TR V CU TO.
II. TNH CHT VT Lí.
III.TNH CHẤT HÓA HỌC.
- Độ âm điện của oxi lớn (3,44) chỉ đứng sau flo (3,98).
- Do có 6e ở lớp ngoài cùng, nên nguyên tử oxi dễ dàng nhận
thêm 2e để đạt cấu hình bền vững.
 Oxi là phi kim điển hình, có tính oxi hố mạnh.
 Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo và peoxit) thì
nguyên tố oxi có số oxi hóa -2.

Bài 29: OXI


Nội
Nộidung

dungbài
bàidạy
dạy

I. V TR V CU TO.
II. TNH CHT VT Lí.
III.TNH CHẤT HĨA HỌC.

Bài 29: OXI

Oxi có tính oxi hóa mạnh được thể
hiện qua các phản ứng nào?


1.Tác dụng với kim loại

2.Tác dụng với phi kim

3.Tác dụng với hợp chất.

Fe + O2

C + O2

CO + O2

Cu + O2

S + O2

C2H5OH + O2


1.Tác dụng với kim loại

2.Tác dụng với phi

(trừ Au, Pt)

kim (trừ halogen)

0

0

0

+8 / 3

−2

0

0

0

0

o

+4 −2

o

+4 −2

3.Tác dụng với hợp chất.

+2

3Fe+ 2 O 2 → Fe 3 O 4 S + O2 
→ S O2
0

0

t

+2 −2

t

t
C
+
O

→C O2
2Cu + O 2 → 2 Cu O

2
t

0

0

+4 −2

to

2 C O + O2 
→ 2 C O2
−2

0

t0

+4 −2

−2

C 2 H 5 OH + 3 O 2 → 2 C O 2 + 3 H 2 O


1. Tác dụng với kim loại
Thí nghiệm: Sắt cháy trong oxi

1. Tác dụng với kim loại
Thí nghiệm: Sắt cháy trong oxi
Hiện tượng: xuất hiện những hạt sáng là sắt từ oxit (Fe3O4) bắn vào thành bình
 

 

 

Oxi tác dụng được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt…)


2. Tác dụng với phi kim

Thí nghiệm: khí Oxi tác dụng với bột Lưu huỳnh



2. Tác dụng với phi kim
Thí nghiệm: khí Oxi tác dụng với bột Lưu huỳnh
Hiện tượng: xuất hiện ngọn lửa xanh mờ của lưu huỳnh cháy

 

Oxi tác dụng được hầu hết các phi kim (trừ Halogen)


3. Tác dụng với hợp chất
Thí nghiệm: Oxi tác dụng với Rượu etylic

3. Tác dụng với hợp chất
Thí nghiệm: Oxi tác dụng với Rượu etylic
 

Hiện tượng: rượu bốc cháy, sau phản ứng mặt kính đồng hồ khơ

Oxi tác dụng được với nhiều hợp chất vô cơ
và hợp chất hữu cơ