HÓA HỌC 9 TỪ BÀI 1 ĐẾN 8

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (2.31 MB, 47 trang )

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Tồn

MỘT SỐ NGUN TỐ HĨA HỌC
Số proton

Tên ngun tố

Kí hiệu hóa học

Ngun tử khối

Hóa trị

1

Hidro

H

1

I

2

Heli

He

4

3

Liti

Li

7

I

4

Beri

Be

9

II

5

Bo

B

11

III

6

Cacbon

C

12

IV, II

7

Nitơ

N

14

II, III, IV,...

8

Oxi

O

16

II

9

Flo

F

19

I

10

Neon

Ne

20

11

Natri

Na

23

I

12

Magie

Mg

24

II

13

Nhơm

Al

27

III

14

Silic

Si

28

IV

15

Photpho

P

31

III, IV

16

Lưu huỳnh

S

32

II, IV, VI

17

Clo

Cl

35,5

I,...

18

Agon

Ar

39,9

19

Kali

K

39

I

20

Canxi

Ca

40

II

24

Crom

Cr

52

II, III,...

25

Mangan

Mn

55

II, IV, VII,...

26

Sắt

Fe

56

II, III

29

Đồng

Cu

64

I, II

30

Kẽm

Zn

65

II

35

Brom

Br

80

I,...

47

Bạc

Ag

108

I

56

Bari

Ba

137

II

80

Thủy ngân

Hg

201

I, II

82

Chì

Pb

207

II, IV,...

Hidroxit* −OH; Nitrat −NO3; Sunfit =SO3; Sunfat =SO4; Cacbonat =CO3; Photphat ≡PO4
* Dùng trong gọi tên hidroxit kim loại
1

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Tồn

KHÁI QT VỀ CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ
I. KIM LOẠI VÀ PHI KIM
- Các kim loại ( tồn tại ở dạng đơn chất) có các tính chất sau: có ánh kim, dễ kéo, dễ dát mỏng và là chất
dẫn điện và nhiệt tốt

Vàng 999 (Au)

Bạc (Ag)

Cuộn dây đồng (Cu)

Đinh sắt (Fe)

Ấm nhôm (Al)

- Các phim (tồn tại ở dạng đơn chất) có các tính chất sau: dễ vỡ (đối với phi kim ở trạng thái rắn),
khơng có ánh kim, và là chất dẫn nhiệt và điện kém.

Bình nạp oxi (O2)

Than (C)

Lưu huỳnh (S)

Photpho đỏ (P)

Bình nạp (H2)

2. Oxit
Khái niệm

Oxit
kim loại

Ví dụ

Tên gọi

K2O

Natri oxit

BaO

Kali oxit

CaO

Canxi oxit

Na2O

Bari oxit

Oxit tạo bởi

MgO

Magie oxit

nguyên tố

Al2O3

Nhôm oxit

ZnO

Kẽm oxit

FeO

Sắt (II) oxit

Fe2O3

Sắt (III) oxit

Cu2O

Đồng (I) oxit

CuO

Đồng (II) oxit

Ag2O

Bạc oxit

kim loại và oxi

2

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Oxit
Phi kim

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Toàn
SO2

Lưu huỳnh đioxit

SO3

Lưu huỳnh trioxit

NO

Nitơ momooxit

Oxit tạo bởi

NO2

Nitơ đioxit

nguyên tố

N2 O

Đinitơ monooxit

P2O3

Điphotpho trioxit

P2O5

Điphotpho pentaoxit

CO

Cacbon monooxit

CO2

Cacbon đioxit

SiO2

Silic đioxit

phi kim và oxi

3. AXIT: Axit là những hợp chất có một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit.
Ví dụ

Tên

Tính axit

HCl

Axit clohidric

Mạnh

H2S

Axit sunfuhidric

Yếu

H2CO3

Axit cacbonic

Yếu

H2SO3

Axit sunfurơ

Yếu

H2SO4

Axit sunfuric

Mạnh

HNO3

Axit nitric

Mạnh

H3PO4

Axit photphoric

Trung bình

Loại
Axit khơng có oxi

Axit có oxi

4. BAZƠ Bazơ là những hợp chất có một hay nhiều nhóm OH liên kết với kim loại.
Loại

Ví dụ

Tên

KOH

Kali hiđroxit

BAZƠ TAN

Ba(OH)2

Bari hiđroxit

(KIỀM)

Ca(OH)2

Canxi hiđroxit

NaOH

Natri hiđroxit

Mg(OH)2

Magie hiđroxit

Al(OH)3

Nhơm hiđroxit

BAZƠ

Zn(OH)2

Kẽm hiđroxit

KHƠNG TAN

Fe(OH)2

Sắt (II) hiđroxit

Fe(OH)3

Sắt (III) hiđroxit

Cu(OH)2

Đồng (II) hidroxit

3

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Toàn

5. MUỐI là những hợp chất tạo bởi kim loại liên kết với gốc axit.
Loại

Muối trung
hịa

Muối axit

Ví dụ

Tên gọi

Na2SO4

Natri sunfat

BaCl2

Bari clorua

KNO3

Kali nitrat

Al2(SO4)3

Nhôm sunfat

FeCl2

Sắt (II) clorua

FeCl3

Sắt (III) clorua

AgNO3

Bạc nitrat

CuSO4

Đồng (II) axit

NaHCO3

Natri hidrocacnat

BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ CHẤT TRONG NƯỚC
K

Ba

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe
(II)

Pb
(II)

H

Cu
(II)

Fe
(III)

Ag

Cl

T

T

T

T

T

T

T

T

I

T

T

T

↓

OH

T

T

T

T

↓

↓

↓

↓

↓

T

↓

↓

‒

S

T

T

T

T

‒

‒

↓

↓

↓

I

↓

‒

↓

SO3

T

↓

↓

T

↓

‒

↓

↓

↓

‒

↓

‒

↓

SO4

T

↓

I

T

T

T

T

T

↓

T

T

T

I

NO3

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

T

CO3

T

↓

↓

T

↓

‒

↓

↓

↓

‒

‒

‒

↓

4

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Tồn

MỘT SỐ CƠNG THỨC TÍNH TỐN TRONG HĨA HỌC
1. Cơng thức chuyển đổi khối lượng
𝐦 = 𝐧. 𝐌 (𝑔)

𝐧=

𝐦
(𝑚𝑜𝑙)

𝐌

𝐌=

𝐦
(𝑔/𝑚𝑜𝑙)
𝐧

2. Thể tích của một chất khí/hơi
𝐕 = 𝐧. 𝟐𝟐, 𝟒 (𝑙)

𝐧=

𝐕
(𝑚𝑜𝑙)
𝟐𝟐, 𝟒

3. Nồng độ mol của một chất tan trong dung dịch
𝐂𝐌 =

𝐧
(𝑀)ℎ𝑜ặ𝑐 (𝑚𝑜𝑙/𝑙)
𝐕

𝐧 = 𝐂𝐌 . 𝐕 (𝑚𝑜𝑙)

𝐕=

𝐧
(𝑚𝑜𝑙)

𝐂𝐌

4. Nồng độ phần trăm của một chất tan trong dung dịch
𝐂% =

𝐦𝐜𝐭
. 𝟏𝟎𝟎 (%)
𝐦𝐝𝐝

𝐦𝐜𝐭 =

𝐦𝐝𝐝 . 𝐂%
(𝑔)
𝟏𝟎𝟎

𝐦𝐝𝐝 =

𝐦𝐜𝐭 . 𝐂%
(𝑔)
𝟏𝟎𝟎

5. Khối lượng riêng của một chất
𝐃=

𝐦𝐝𝐝
(𝑔/𝑚𝑙)
𝐕𝐝𝐝

𝐦𝐝𝐝 = 𝐃. 𝑽𝐝𝐝 (𝑔)

𝐕𝐝𝐝 =

𝐦𝐝𝐝
(𝑚𝑙)
𝐃

6. Công thức liên hệ giữa nồng độ mol, nồng độ phần trăm và khối lượng riêng

𝐂𝐌 =

𝟏𝟎. 𝐂% . 𝐃
𝐌

5

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Tồn

BÀI 1. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT
KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT
I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT BAZO
1. Tác dụng với nước tạo ......................................
Hòa tan bột bari oxit Na2O vào nước thu được dung dịch X làm quỳ tím ...................................

BaO + H2O →

...........................................................................................................................................................................

CaO + H2O →

...........................................................................................................................................................................

K2O + H2O →

...........................................................................................................................................................................

Na2O + H2O→

.........................................................................................................................................................................

 Chỉ có oxit của kim loại K, Na, Ba, Ca,... mới có tính chất này
2. Tác dụng với dung dịch axit......................................
Cho vào ống nghiệm một ít bột đồng (II) oxit CuO (mài đen). Thêm tiếp dung dịch axit clohidric
HCl vào, lắc đều, để yên. Thu được dung dịch..................................
CuO + HCl →

............................................................................................................................................................

Na2O + HCl →

..........................................................................................................................................................

Fe2O3 + HCl →

.........................................................................................................................................................

K2O + H2SO4 →

VẬN DỤNG
Bài 1. Lần lượt cho các chất CO2, CaO, H2O, HCl tác dụng với nhau từng đơi một. Có bao nhiêu phản ứng
hóa học xảy ra? Viết PTHH.
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

Bài 2. Có những oxit sau: CaO, Fe2O3, SO3. Oxit nào có thể tác dụng được với:

a) Nước.
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

b) Axit clohiđric.
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

c) Natri hiđroxit.
...............................................................................................................................................................................................................................

Bài 3: Có những chất sau: H2O, KOH, K2O, CO2. Hãy cho biết những cặp chất nào có thể tác dụng với
nhau
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

8

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Toàn

...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

Bài 4: Từ những chất sau: Canxi oxit, lưu huỳnh đioxit, cacbon đioxit, lưu huỳnh trioxit, kẽm oxit, em
hãy chọn một chất thích hợp điền vào các phản ứng:
a) Axit sunfuric + .............................. →

kẽm sunfat + nước

...............................................................................................................................................................................................................................

b) Natri hiđroxit + ............................. →

natri sunfat + nước

...............................................................................................................................................................................................................................

c) Nước + ............................. →

axit sunfurơ

...............................................................................................................................................................................................................................

d) Nước + ............................. →

canxi hiđroxit

...............................................................................................................................................................................................................................

e) Canxi oxit + .............................. →

canxi cacbonat

...............................................................................................................................................................................................................................

Dùng các cơng thức hóa học để viết tất cả những phương trình phản ứng hóa học trên
Bài 5: Cho những oxit sau: CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO. Hãy chọn những chất đã cho tác dụng với:
a) nước để tạo thành axit.
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

b) nước để tạo thành dung dịch bazơ
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

c) dung dịch axit để tạo thành muối và nước.
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

d) dung dịch bazơ để tạo thành muối và nước.
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

Viết các phương trình phản ứng hóa học trên.
Bài 6: Có hỗn hợp khí CO2 và O2. Làm thế nào có thể thu được khí O2 từ hỗn hợp trên? Trình bày cách

làm và viết phương trình phản ứng hóa học.
9

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Toàn

...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

Bài 7: Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.
a) Viết phương trình phản ứng hóa học.
b) Chất nào cịn dư sau phản ứng và có khối lượng bao nhiêu gam ?
c) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, tính khối lượng muối thu được.
d) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

Bài 8. Cho các oxit sau: SO2, K2O, CuO CO, CO2, Fe2O3. Có bao nhiêu chất tác dụng với
a) nước ?
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

b) dung dịch axit sunfuric loãng ?
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

c) dung dịch kali hiđroxit ?
10

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Tồn

...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

Viết các PTHH xảy ra.
Bài 9. Vì sao bề mặt dung dịch nước vơi trong bị đóng váng khi để lâu trong khơng khí ? Viết PTHH giải
thích.
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

Bài 10. Vì sao ta có thể dùng nước cốt chanh, giấm để loại bỏ lớp gỉ trên bề mặt đồ vật bằng đồng, giúp

chúng sáng bóng hơn ?
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

Bài 11. Khí CO dùng làm chất đốt trong công nghiệp thường lẫn CO2, SO2. Nêu hóa chất rẻ tiền để tinh
chế khí CO. Viết PTHH
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

Bài 12. Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam photpho trong bình kín chứa oxi dư. Sau phản ứng cho thêm 200
ml nước vào bình lắc đều. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng.
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

11

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Tồn

BÀI 2. MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG
A. CANXI OXIT (VƠI SỐNG): CaO
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
...............................................................................................................................................................................................................................

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Tồn

Vì sao bón vơi có thể chống chua đất ?

3. Tác dụng với oxit axit.............................................................
Vơi sống khơng đậy kín, để lâu trong khơng khí sẽ bị vón cục làm giảm chất lượng của vôi.
CaO + CO2→

..............................................................................................................................................................

CaO + SO2→

.............................................................................................................................................................

CaO + SO3 →

............................................................................................................................................................

III. ĐIỀU CHẾ
Điều chế vôi sống bằng cách nung đá vôi vôi
C+ O2 →
CaCO3 →

to
to

B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT SO2 ( KHÍ SUNFURƠ)
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
...............................................................................................................................................................................................................................
...............................................................................................................................................................................................................................

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
...............................................................................................................................................................................................................................

1. Tác dụng với nước tạo ......................................
Dẫn khí SO2 vào nước thu được dung dịch làm quỳ tím hóa......................................

SO2 + H2O

.............................................................................................................................................................................................

13

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Tồn

2. Tác dụng với dung dịch bazo......................................

Sục khí SO2 vào cốc nước vôi trong dung dịch dư thấy dung dịch bị....................................
SO2 + Ca(OH)2 →
SO2 + NaOH →

.......................................................................................................................................................

Khí thải nhà máy chứa lượng lớn khí thải CO2 và SO2. Theo em dùng chất hóa học nào
đơn giản và rẻ tiền để loại bỏ hai khí trên ?

3. Tác dụng với oxit bazo.............................................................

CaO + SO2→

..............................................................................................................................................................

BaO + SO2→

.............................................................................................................................................................

Na2O + SO2 →
K2O + SO2 →

..........................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................

4. Tính tẩy màu
Tiến hình thí nghiệm như hình vẽ. Khí SO2 làm
........................................................................

Khí SO2 được dùng làm chất tẩy màu bột giấy

14

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Tồn

III. ĐIỀU CHẾ
1. Trong phịng thí nghiệm
..........................................................................................................................................................................................................................................................

1. Điều chế khí SO2 trong phịng thí nghiệm, để thu được khí SO2 ta sử dụng phương pháp nào?
..........................................................................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................................................................

2. Làm cách nào để nhận biết khí lưu huỳnh đioxit đã đầy bình.
..........................................................................................................................................................................................................................................................

3. Khí lưu huỳnh đioxit còn thừa lại quá nhiều nên xử lí bằng cách : cho ống dẫn khí vào dung dịch chất
nào sau đây : axit clohidric HCl ; natri clorua NaCl ; natri hidroxit NaOH ?
..........................................................................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................................................................

2. Trong cơng nghiệp

Thí nghiệm điều chế SO2 đơn giản
Đốt lưu quỳnh: S + O2 →

Ngọn lửa xanh kì lạ trong hố núi lửa

to

15

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Toàn

VẬN DỤNG

Câu 1. Hãy nhận biết từng cặp chất rắn màu trắng trong mỗi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học:
a) CaO, CaCO3
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

b) CaO, MgO
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

c) CaO và P2O5
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

Câu 2. Trong các khí ẩm sau : O2, H2, SO2, N2, CO2 khí nào có thể làm khơ bằng canxi oxit ? Giải thích.
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

Câu 3. Có thể sử dụng nước vơi trong để phân biệt hai khí khơng màu SO2 và CO2 được khơng ? Vì sao ?
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

Câu 4. Viết cơng thức hóa học của các chất tương ứng với các tên gọi sau : vôi sống, vôi tôi, nước vôi, đá vơi.
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

Câu 5. Hồn thành chuỗi biến đổi sau :
C→

(1)

CO2 →

(2)

CaCO3 →

(3)

CaO →

(4)

Ca(OH)2 →

(5)

CaCO3

..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

16

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Tồn

..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

Câu 6. Nung một loại đá vơi chứa một tấn CaCO3 thu được bao nhiêu kg vôi sống ? Biết phản ứng xảy ra hoàn
toàn.
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn m gam lưu huỳnh trong khơng khí. Dẫn tồn bộ sản phẩm cháy lội qua bình chứa dd
nước vơi trong dư thu được 12g kết tủa CaSO3. Tính giá trị m (g).
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn 8 gam lưu huỳnh trong khơng khí. Dẫn tồn bộ sản phẩm cháy lội qua bình chứa dd
bari hidroxit dư thu được m g kết tủa BaSO3. Tính giá trị m (g).

Câu 9. 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5mol/lit hịa tan vừa đủ 20g hỗn hợp CuO và Fe2O3.
a) Viết các phương trình phản ứng hóa học.
b) Tính khối lượng của mỗi oxit bazơ có trong hỗn hợp ban đầu.
c) Tính % khối lượng của mỗi oxit bazơ có trong hỗn hợp ban đầu.
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

Câu 10. 500ml dung dịch H2SO4 có nồng độ 1,1mol/lit hòa tan vừa đủ 32g hỗn hợp CuO và Al2O3.
17

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Tồn

a) Viết các phương trình phản ứng hóa học.
b) Tính % khối lượng của mỗi oxit bazơ có trong hỗn hợp ban đầu.
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

Câu 11. Biết 2,24 lit khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Ba(OH)2 sản phẩm sinh ra là

BaCO3 và H2O.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng.
c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

Al + HCl →

...............................................................................................................................................................

Mg + H2SO4 →

........................................................................................................................................................

Fe + H2SO4 →

........................................................................................................................................................

Al + H2SO4 →

..........................................................................................................................................................

Lưu ý: đồng không tác dụng với axit HCl và axit H2SO4 loãng.

2. Phản ứng với bazo...............................................
Nhỏ từ từ dung dịch axit clohidric vào ống nghiệm chứa sẵn kết tủa
đồng (II) hiđroxit. Thấy kết tủa tan dần dung dịch có màu xanh.
Cu(OH)2 + HCl →

..................................................................................................................................................................

NaOH + HCl →

........................................................................................................................................................................

Ba(OH)2 + H2SO4 →

.............................................................................................................................................................

Fe(OH)3 + H2SO4 →

.............................................................................................................................................................

3. Phản ứng với oxit bazo...............................................
CuO + HCl →

............................................................................................................................................................

19

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Toàn

Na2O + HCl →

.........................................................................................................................................................

Fe2O3 + HCl →

.........................................................................................................................................................

K2O + H2SO4 →

..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

b) Phương pháp vật lí
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

Bài 4: Có 10g hỗn hợp bột các kim loại đồng và sắt. Hãy giới thiệu phương pháp xác định thành phần
phần trăm (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong hỗn hợp theo:
a) Phương pháp hóa học.
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

21

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Tồn

..........................................................................................................................................................................................................

b) Phương pháp vật lí.
..........................................................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

Câu 5. Hịa tan hồn tồn cho 18.5 gam hỗn hợp bột kim loại Fe, Cu, Zn trong dung dịch axit clohiric dư
thu được 4,48 lít khí ở đktc và 6.4 gam kim loại khơng tan.
a) Viết PTHH
b) Thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hh ban đầu.
c) Tính khối lượng muối thu được khi cơ cạn dung dịch sau phản ứng.
d) Tính khối lượng axit HCl đã dùng.
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................

22

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Tồn

BÀI 4. MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
A- AXIT CLOHIDRIC
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Khi hịa tan khí HCl vào nước ta thu được dung dịch HCl
HClkhí →

H2 O

HCl dung dịch

Dung dịch HCl đậm đặc là dung dịch bão hịa hiđroclorua, có nồng độ khoảng 37%.

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC HCl có đầy đủ tính chất của một axit mạnh.
1. Làm đổi màu quỳ tím .....................................................
2. Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...)...........................................................
Mg + HCl →

.............................................................................................................................................................

Al + HCl →

...............................................................................................................................................................

Zn + HCl →

..............................................................................................................................................................

Fe + HCl →

III. ỨNG DỤNG.
- Điều chế các muối clorua.
- Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn.
- Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn, tráng, mạ kim loại.
- Dùng trong chế biến thực phẩm, dược phẩm

B. AXIT SUNFURIC H2SO4
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Axit H2SO4 là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp hai lần nước, không bay hơi, tan dễ dàng
trong nước và tỏa nhiều nhiệt.
Chú ý: để pha lỗng axit sunfuric đặc ta phải rót từ từ axit đặc vào lọ đựng sẵn nước

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
Axit H2SO4 lỗng và H2SO4 đặc có những tính chất hóa học khác nhau.
1. Tính chất hóa học của axit H2SO4 lỗng: H2SO4 lỗng có đầy đủ tính
chất của một axit mạnh.
a) Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
b) Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...)
................................................................................................................................ ......

Mg + H2SO4 →

..................................................................................................................................................

24

Thpt Năng Khiếu Thể Dục Thể Thao

Giáo Viên: Nguyễn Hữu Toàn

c) tác dụng với bazơ ..........................................................................
NaOH + H2SO4 →

............................................................................................................................................

Ba(OH)2 + H2SO4 →

.......................................................................................................................................

d) tác dụng với oxit bazơ .........................................................................
CuO + H2SO4 →
Fe2O3 + H2SO4 →

...............................................................................................................................................
...........................................................................................................................................

2. Axit H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng;
a) Tác dụng với kim loại
Axit H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại nhưng khơng giải phóng khí hiđro mà tạo khí Lưu
huỳnh đioxit (sunfurơ) SO2.
Kim loại M + Axit H2SO4 đặc →

t0

Muối M2(SO4)n + Khí SO2 + Nước.

(Với n là hóa trị cao nhất của kim loại M).
Đun nóng kim loại đồng Cu với dung dịch axit H2SO4 đặc (Hình 1). Thu dung dịch màu xanh và

khí mùi hắc làm nhạt màu cánh hoa.

Hình 1
Cu + H2SO4 đ →

Hình 2
t0

.................................................................................................................................................

Tiến hành thí nghiệm như Hình 2. Hãy cho biết màu của quỳ tím thay đổi như thế nào ?
....................................................................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................................................................

Một số kim loại khác cũng phản ứng với axit H2SO4 đặc giải phóng khí sunfuro.
Fe + H2SO4 đ →

t0

................................................................................................................................................

25

Trích đoạn

Tác dụng với oxit axit

HÓA HỌC 9 TỪ BÀI 1 ĐẾN 8

Trích đoạn

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về