đề thi học kì 2 môn hóa học đề 1

Sở GD-ĐT Bình Định THI HỌC KÌ II-NĂM HỌC 2010-2011
Trường THPT Nguyễn Huệ Môn: Hóa Học -Thời gian: 45 phút (Không kể phát đề)
…………………………………………………………………………………………………………………………
Chữ ký GK 1 Chữ ký GK 2 Điểm Điểm (ghi bằng chữ) Mã phách
Câu hỏi trắc nghiệm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Trả lời đáp án
( viết bằng chữ in hoa )
I. TRẮC NGHIỆM ( 5 điểm )

Câu 1. Phát biểu nào sau đây Đúng
A. SO
2
tác dụng với dd NaOH chỉ thu được NaHSO
3
B. Khí SO
2
có mùi trứng thối, rất độc
C. Khí SO
2
chỉ có tính oxi hóa D. Khí SO
2
làm phai màu dung dịch nước brom
Câu 2.Cho các axit sau:(1)HCl;(2)H
2
SO
4
;(3)H
2
SO
3
;(4)H

2
S.Tính axit tăng dần theo thứ tự:
A. 4,1,3,2 B. 1,3,4,2 C. 1,2,3,4 D. 4;3;1;2
Câu 3. Tìm phát biểu sai
A. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa
B. Liên kết giữa các nguyên tử halogen là kiên kết cộng hóa trị không phân cực
C. Khuynh hướng chung của các halogen là nhận thêm 1e vào lớp ngoài cùng
D. Trong hợp chất, tất cả các nguyên tố halogen đều có số oxi hóa là -1, +1, +3, +5, +7
Câu 4. Có một hh khí gồm oxi và ozon. Hỗn hợp khí này có tỉ khối đối với H
2
bằng 20. Hãy xác định thành
phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hh khí lần lượt là:
A. 20% và 80% B. 40% và 60% C. 25% và 75% D. 50% và 50%
Câu 5. Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N
2 (k)
+ 3H
2 (k)

→
¬ 
2NH
3 (k)
,
H
∆
< 0. Để tăng hiệu suất phản
ứng tổng hợp phải:
A. Giảm nhiệt độ và áp suất B. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất
C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D. Tăng nhiệt độ và áp suất
Câu 6.

Để phân biệt dd H
2
SO
4
và dd Na
2
SO
4
ta dùng hóa chất nào sau đây
A. dd Pb(NO
3
)
2
B.

dd AgNO
3
C. quỳ tím D. dd BaCl
2
Câu 7. Trong phản ứng nào sau đây, Cl
2
vừa đóng vai trò là chất khử, vừa đóng vai trò là chất oxi hóa
A. Cl
2
+ 2Na > 2NaCl B. Cl
2
+ H
2
> 2HCl

C. Cl
2
+ 2NaOH > NaCl + NaClO + H
2
O D. Cl
2
+ Cu > CuCl
2
Câu 8. Nước Javel có tính oxi hóa và tẩy màu là do:
A. Hỗn hợp NaCl và NaClO có tính tẩy màu B. Có NaCl
C. Cl
+1
trong NaClO có tính oxh mạnh D. Có clo trong dung dịch
Câu 9. Trung hòa 100 ml dung dịch HCl 0,2 M thì cần vùa đủ V ml dung dịch NaOH 0,2 M. Giá trị của V
là : A. 100 ml B. 10ml C. 500 ml D. 5 ml
Câu 10. Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H
2
SO
4
4M ở nhiệt độ thường (25
o
). Trường hợp nào
tốc độ phản ứng không đổi ?
A. Thực hiện phản ứng ở 50
o
C.
B. Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột.
C. Thay dung dịch H
2
SO

4
4M bằng dung dịch H
2
SO
4
2M.
D. Dùng thể tích dung dịch H
2
SO
4
gấp đôi ban đầu .
II. TỰ LUẬN ( 5 điểm)
Câu 1:Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:(ghi điều kiện phản ứng nếu có)
KClO
3
> O
2
> SO
2
> H
2
SO
4
>HCl
Câu 2:Cho 36,8g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng, thu
được 15,68lit khí SO

2
ở đkc và dung dịch A.
Trang 1/2 - Mã đề thi:HH351

Họ và tên:………………………………………… / Số báo danh:……………
Mã phách
Mã đề: HH351
a.Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b.Tính %m mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
c.Tính Nồng độ Mol ( C
M
) H
2
SO
4
đã dùng biết lượng H
2
SO
4
đã dùng dư 25% so với lượng phản ứng.
Hết.
Cho biết:O=16;H=1;Fe=56;Cu=64;Na=23;Cl=35,5;S=32(HS không được sử dụng bảng HTTH)
BÀI LÀM
Trang 2/2 - Mã đề thi:HH351
Trang 3/2 - Mã đề thi:HH351