Bốn sai lầm khi học hóa

Bốn sai lầm khi học Hóa
Sai lầm 1: Chỉ tập trung vào chương trình lớp 12
Đa số các bạn cho rằng chỉ cần ơn luyện theo chương trình lớp 12 là đủ vì như các
phương tiện thơng tin đại chúng đã từng đưa rằng đề chỉ ra trong chương trình lớp
12. Đây là nhận thức sai lầm. Thực tế đề thi là bao gồm chương trình từ lớp 8 cho
đến lớp 12. Việc chỉ học và ôn tập trung vào lớp 12 là không đủ.
Xem lại các đề ra những năm trước đó, các bạn có thể thấy lượng kiến thức lớp 10
và 11 chiếm ít nhất cũng khoảng 40% và phải như vậy mới đúng với việc tuyển
chọn.
Sai lầm 2: Không coi trọng các điều kiện của phản ứng Hóa học
Sai lầm này dẫn đến điểm số của các em khơng đạt tối đa, thậm chí cịn mất điểm.
Chúng
tơi
xin
phân
tích
kỹ,
để
các
bạn
rút
kinh
nghiệm.
Trong Hóa học nói chung và đặc biệt trong Hóa học Hữu cơ, việc thay đổi điều kiện
phản ứng là làm thay đổi sản phẩm tạo thành.
Ví dụ: Phản ứng của toluen với khí clo nếu được chiếu sáng và đun nóng thì xảy ra
phản ứng thế theo cơ chế gốc và dây chuyền ở nhóm metyl. Cịn nếu được đun
nóng và có mặt của bột sắt thì phản ứng xảy ra theo cơ chế ion và thế trong nhân
benzen.
Đặc
biệt

phản

ứng

của

một

số

hydro

cacbon

với

brom.

Brom ở dạng dung dịch thì có thể tham gia các phản ứng cộng, cịn brom dạng hơi
lại có thể tham gia phản ứng thế.
Sai lầm 3: Dùng ngơn ngữ Hóa học thiếu chính xác
Khi biểu diễn các q trình cân bằng Hóa học, nhất là các cân bằng điện ly hoặc đối
với các phản ứng thuận nghịch như phản ứng este hóa thì phải dùng dấu “=” và dấu
“<>”, nhiều bạn vẫn giữ nguyên thói quen chỉ dùng dấu “=” hoặc dấu “<>”.
Nếu sản phẩm của phản ứng là chất khí thì phải ghi kèm dấu “↑” ngay bên phải sản
phẩm; cịn nếu là chất rắn kết tủa thì phải ghi kèm dấu “↓” ngay bên phải. Những
điều này các bạn thường cho là không quan trọng nên dễ bỏ qua và như vậy dễ bị
mất điểm phần này.
Sai lầm 4: Trình bày bài giải q vắn tắt

Ví dụ: Viết phương trình phản ứng hóa học của H2S với O2, SO2, nước Clo. Trong
các phản ứng đó H2S thể hiện tính oxy hóa hay tính khử? Vì sao? (Câu 1.1
ĐTTSDHCĐ
khối
A
–
2005).
► Khi giải thích tính khử của H2S các bạn thường chỉ nói: Vì có sự cho electron làm
tăng số oxy hóa của S mà không viết chi tiết như dưới đây sẽ khơng có điểm:
S-2 – 2e = S0;
S-2 – 6e = S+4;
S-2 – 8e = S+6
Mong các bạn rút kinh nghiệm để việc học và làm bài thi đạt kết quả cao nhất!