TỔNG hợp CÔNG THỨC hóa PHÂN TÍCH

TỔNG HỢP CƠNG THỨC HĨA PHÂN TÍCH 1
CHƯƠNG 1:
Nồng độ dung dịch:
A. Các loại nồng độ thông dụng:
1. Độ tan S: Lượng chất tan trong dung dịch bão hòa ở nhiệt độ và áp xuất nhất
định. Thường biểu diễn bằng số gam chất tan trong 100 gam dung môi.

2. Nồng độ khối lượng (nồng độ g/L): Biểu diễn số gam chất tan có trong 1 lít

dung dịch.

3. Nồng độ phần trăm (theo khối lượng) C%: Biểu thị số gâm chất tan có trong

100 gam dung dịch.

4. Nồng độ mol CM: Biểu thị số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

5. Nồng độ molan Cm: Biểu thị số mol chất tan có trong 1000g dung mơi.

6. Nồng độ ngun chuẩn (nồng độ đương lượng) N hay CN: Biểu thị số đương

lượng chất tan có trong 1 lít dung dịch.

7. Độ chuẩn TA (g/mL): Biểu diễn số gam chất A có trong 1 mL dung dịch.

8. Độ chuẩn của chất A theo chất X cần định phân TA/X (g/mL): Biểu diễn số

gam chất X tác dụng vừa đủ với 1mL dung dịch chuẩn A.

9. Nồng độ phần triệu ppm (part per million): Biểu diễn khối lượng cấu tử

trong 106 lần khối lượng mẫu.
Mẫu dung dịch:
Mẫu rắn:


→
→
CƠNG THỨC CHUYỂN ĐỔI NỒNG ĐỘ

•

•

•

•

•

•

•
B. Tính nồng độ dung dịch sau pha trộn:

Trộn dd a% với dd b% sẽ được dd c% (với a>c>b)
a

(c – b) = ma
c

b

(a – c) = mb
C. Định luật đương lượng lượng:

→
CHƯƠNG 2:
Các kỹ thuật chuẩn độ thông dụng:
Kỹ thuật chuẩn độ trực tiếp: chất chuẩn tác dụng trực tiếp với chất xác định.
C + X → sản phẩm
Tại điểm tương đương:

(NV)X = (NV)C

Kỹ thuật chuẩn độ ngược: cho 1 thể tích chính xác (có dư) dd chuẩn C1 tác
dụng với 1 thể tích chính xác dd xác định X. Lượng thuốc thử dư C 1 được chuẩn độ
bằng chất chuẩn C2.
Phản ứng:
X + C1 → sản phẩm
Phản ứng chuẩn độ:
C1dư + C2 → sản phẩm
Nếu đương lượng của C1 trong hai phản ứng như nhau thì:


(NV)X = (NV)C1 – (NV)C2
Kỹ thuật chuẩn độ thế: cho 1 thể tích chính xác dd xác định X tác dụng với 1
lượng dư thước thử A, tạo thành 1 lượng sản phẩm S. Chuẩn S bằng dd chuẩn C.
Phản ứng:
X +A→ S +…
Phản ứng chuẩn độ:

S + C → sản phẩm

(NV)X = (NV)C

Ta có:

Tính tốn kết quả trong phân tích thể tích:

Pha chế dd chuẩn:
Rắn:
Lỏng:

CHƯƠNG 3:

Cách tính pH của dung dịch:
1) Dd đơn acid mạnh:
pH = - lgCa
2)

Dd đơn acid yếu:

3)

Dd đơn baz mạnh:
pH = 14 + lgCb

4)

Dd đơn baz yếu:

5)

Dd đa acid (baz) hay acid (baz) đa nấc:


6)

Dd muối:

7)

Dd đệm:

8)

Dd lưỡng tính: