Bài 14 on tap chuong 3 KNTT HOA 10

Bài 14: Ơn tập chương 3
Mơn học: Hố học; lớp: 10 (KNTT)
Thời gian thực hiện: 2 tiết

I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức
a) Kiến thức chung: Phát triển cho HS năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, năng lực hợp
tác, năng lực tự chủ và tự học, năng lực tìm hiểu KHTN, năng lực vận dụng kiến thức hóa
học vào thực tiễn thông qua việc tổ chức dạy học hợp tác theo nhóm, phương pháp trực
quan và đàm thoại.
Học sinh đạt được các yêu cầu sau:
- Trình bày được khái niệm liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.
- Giải thích được sự hình thành một số loại phân tử.
- Trình bày được đặc điểm cấu trúc là liên kết của các loại tinh thể.
- Xác định được số oxi hóa và hóa trị của các nguyên tố trong đơn chất và hợp chất.
- Dựa vào hiệu độ âm điện phân loại được một cách tương đối loại liên kết hóa học.
- Giải được các bài tập trong SGK và SBT hố học 10.
b) Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học được thực hiện thơng qua các hoạt
động thảo luận, quan sát, tìm tịi,… để tìm hiểu về các liên kết hóa học.
c) Vận dụng kiến thức, kĩ năng: thơng qua kiến thức, kĩ năng hóa học đã học để vận
dụng xác định được điện hoá trị, cộng hóa trị, số oxi hố của ngun tố trong một số phân
tử đơn chất và hợp chất cụ thể.
2. Năng lực :
Năng lực chung
+ Năng lực hợp tác;
+ Năng lực giải quyết vấn đề;
+ Năng lực tổng hợp kiến thức;
+ Năng lực làm việc tự học;
Năng lực chuyên biệt:

+ Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học;
+ Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn.
3. Phẩm chất
- Say mê, hứng thú, tự chủ trong học tập; trung thực; yêu khoa học.
- Biết cách đảm bảo an tồn khi thí nghiệm với các ngun tố halogen
- Biết các ứng dụng của halogen trong cuộc sống.
II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU
1. Giáo viên (GV)
- Làm các slide trình chiếu, giáo án.
- Máy tính, trình chiếu Powerpoint.
- Phiếu học tập, nhiệm vụ cho các nhóm.
2. Học sinh (HS)
- Chuẩn bị theo các yêu cầu của GV.
- Tập lịch cũ cỡ lớn hoặc bảng hoạt động nhóm.
- Bút mực viết bảng.
III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
A. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG
a) Mục tiêu:
- Huy động các kiến thức đã được học của HS, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới.
- Tìm hiểu kiến thức thơng qua việc làm ví dụ.
- Rènnăng lực hợp tác và năng lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định
của bản thân.
b) Nội dung: GV tổ chức cho HS chới chị trơi
c) Sản phẩm:
- HS ơn lại được kiến thức cơ bản.
- HS phát triển được kỹ năng.
d) Tổ chức thực hiện:
HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để hoàn thành nội dung trong phiếu học tập số 1.

- GV chia lớp thành 4 nhóm.
- GV yêu cầu các nhóm hồn thành phiếu học tập số 1
- Các nhóm phân cơng nhiệm vụ cho từng thành viên: tiến hành làm các ví dụ, quan sát và
thống nhất để ghi lại kết quả vào bảng phụ, viết ý kiến của mình vào giấy và kẹp chung với
bảng phụ.
HĐ chung cả lớp:
- GV mời một nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác góp ý, bổ sung.
Vì là hoạt động trải nghiệm kết nối để tạo mâu thuẫn nhận thức nên giáo viên khơng chốt
kiến thức. Muốn hồn thành đầy đủ và đúng nhiệm vụ được giao HS phải nghiên cứu bài
học mới.
- GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến thức.
B. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC
Hoạt động của GV - HS

Sản phẩm dự kiến

Hoạt động 1: Hóa trị trong hợp chất ion
a) Mục tiêu:
- Nêu được khái niệm điện hóa trị.
- Xác định được điện hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất ion.
- Xác định được điện hóa trị thường gặp của các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA, VIA,
VIIA.
- Rèn năng lực hợp tác và năng lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận
định của bản thân.
b) Nội dung: Trực quan, cả lớp làm việc với tài liệu, sách giáo khoa, tương tác với các
câu hỏi vấn đáp tìm tịi của giáo viên, hoạt động nhóm, cá nhân.
c) Sản phẩm:
d) Tổ chức thực hiện:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

Khái niệm: Trong hợp chất ion, hóa trị

- HĐ nhóm: GV yêu cầu các nhóm thảo của một nguyên tố bằng điện tích của ion
luận để hồn thành các u cầu trong phiếu và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố
học tập số 2.

đó.


- Các nhóm phân cơng nhiệm vụ cho từng Ví dụ:
thành viên: tiến hành làm các ví dụ, quan - Trong NaCl, Na có điện hóa trị 1+, Cl
sát và thống nhất để ghi lại kết quả vào có điện hóa trị 1-.
phiếu học tập.

- Trong MgO, Mg có điện hóa trị 2+, O
- HĐ chung cả lớp: GV mời 2 nhóm báo có điện hóa trị 2-.
cáo kết quả (mỗi nhóm 2 nội dung), các
* Lưu ý:
nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện. GV
- Các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA có xu
chốt lại kiến thức.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
HS: hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm
hồn thành các phiếu học tập
Bước 3: Báo cáo, thảo luận

hướng mất 1, 2, 3 electron nên có điện
hóa trị là 1+, 2+, 3+.
- Các nguyên tố nhóm VIIA, VIA có xu
hướng nhận 1, 2 electron nên có điện hóa

trị là 1-, 2-.

- GV gọi đại diện các nhóm trả lời câu hỏi
trong phiếu học tập
Bước 4: Kết luận, nhận định:
- Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá.
- Giáo viên nhận xét, đánh giá.
Hoạt động 2: Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị
a) Mục tiêu:
- Xác định được cộng hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị.
- Rèn năng lực hợp tác và năng lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận
định của bản thân.
b) Nội dung: Trực quan, cả lớp làm việc với tài liệu, sách giáo khoa, tương tác với các
câu hỏi vấn đáp tìm tịi của giáo viên, hoạt động nhóm, cá nhân.
c) Sản phẩm: phiếu học tập số 3.
d) Tổ chức thực hiện:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

Khái niệm:

- HĐ nhóm: GV yêu cầu các nhóm thảo Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của
luận để hoàn thành các yêu cầu trong phiếu một nguyên tố được xác định bằng số liên
học tập số 3.

kết của nguyên tử nguyên tố đó trong


- Các nhóm phân cơng nhiệm vụ cho từng phân tử và được gọi là cộng hóa trị của
thành viên: tiến hành làm các ví dụ, quan ngun tố đó.
sát và thống nhất để ghi lại kết quả vào Ví dụ:

phiếu học tập.
- Trong công thức cấu tạo của H2O, H-O- HĐ chung cả lớp: GV mời 1 nhóm báo H, nguyên tử O có 2 liên kết cộng hóa trị,
cáo kết quả các nhóm khác góp ý, bổ sung, nguyên tố O có cộng hóa trị 2; nguyên tử
phản biện. GV chốt lại kiến thức.
H có 1 liên kết cộng hóa trị, nguyên tố H
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:

có cộng hóa trị 1.

HS: hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm - Trong NH3 thì N có cộng hóa trị 3, H có
hồn thành các phiếu học tập

cộng hóa trị 1.

Bước 3: Báo cáo, thảo luận

- Trong phân tử CH4, nguyên tố C có

- GV gọi đại diện các nhóm trả lời câu hỏi cộng hóa trị 4, H có cộng hóa trị 1.
trong phiếu học tập

* Lưu ý: Muốn xác định được cộng hóa

Bước 4: Kết luận, nhận định:

trị của nguyên tố ta cần viết được CTCT.

- Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá.
- Giáo viên nhận xét, đánh giá.
Hoạt động 3: Số oxi hóa

a) Mục tiêu:
- Nêu được các quy tắc về số oxi hóa.
- Hiểu được các quy tắc về số oxi hóa.
- Vận dụng các quy tắc để xác định số oxi hóa của các nguyên tố.
- Rèn năng lực hợp tác, năng lực vận dụng kiến thức hóa học, năng lực sử dụng ngơn
ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân.
b) Nội dung: Trực quan, cả lớp làm việc với tài liệu, sách giáo khoa, tương tác với các
câu hỏi vấn đáp tìm tịi của giáo viên, hoạt động nhóm, cá nhân.
c) Sản phẩm: phiếu học tập số 4
d) Tổ chức thực hiện:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

Số oxi hóa

- GV thơng báo để thuận lợi cho việc 1/ Quy tắc 1: Trong các đơn chất, số oxi
nghiên cứu phản ứng oxi hóa – khử, người


ta dùng số oxi hóa.

hóa của các nguyên tố bằng khơng.

- HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn

Ví dụ: số oxi hóa của các ngun tố Cu,

để hồn thành nội dung trong phiếu học tập S, O, N, H trong các đơn chất Cu, S, O 2,
số 4.

N2, H2 đều là không.

- HĐ chung cả lớp: GV mời 4 nhóm treo 2/ Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số
kết quả của mình lên bảng với 4 u cầu oxi hóa của các ngun tố bằng khơng.
trong PHT, GV mời từng nhóm trình bày 1 3/ Quy tắc 3: Trong ion đơn nguyên tử, số
ý trong 4 ý trong phiếu học tập, các nhóm oxi hóa của nguyên tố bằng điện tích của
khác tham gia phản biện. GV chốt lại kiến ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số
thức.
oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:

của ion đó.

- Các nhóm phân công nhiệm vụ cho từng 4/ Quy tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất,
thành viên: tiến hành làm các ví dụ, quan số oxi hóa của hidro bằng +1 (trừ một số
sát và thống nhất để ghi lại kết quả vào trường hợp đặc biệt như hidrua kim loại
phiếu học tập.

NaH, CaH2…). Số oxi hóa của oxi bằng

Bước 3: Báo cáo, thảo luận

-2 (trừ OF2, H2O2…).

- GV gọi đại diện các nhóm trả lời câu hỏi
trong phiếu học tập
Bước 4: Kết luận, nhận định:
- Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá.
- Giáo viên nhận xét, đánh giá.

Ví dụ: Xác định số oxi hóa của nguyên

tố H và O trong các hợp chất NaH, NH 3,
H2S, OF2, SO2.
Trong NaH, H có số oxi hóa -1.
Trong NH3 và H2S, H có số oxi hóa là
+1.
Trong OF2, O có số oxi hóa +1.
Trong SO2, O có số oxi hóa -2.
* Lưu ý: Quy tắc ghi số oxi hóa.

C. HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP
a) Mục tiêu:
- Củng cố, khắc sâu kiến thức đã học trong bài.
- Tiếp tục phát triển năng lực: tính tốn, sáng tạo.
- Vận dụng các quy tắc để xác định số oxi hóa của các nguyên tố.
- Nội dung HĐ: hoàn thành các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập.


b) Nội dung: Dạy học trên lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân.
c) Sản phẩm: Kết quả trả lời các câu hỏi/bài tập trong phiếu học tập.
d) Tổ chức thực hiện:
- Trên cơ sở 4 nhóm, GV lại yêu cầu mỗi nhóm lại tiếp tục hoạt động cặp đơi để giải quyết
các yêu cầu đưa ra trong phiếu học tập số 5. GV quan sát và giúp HS tháo gỡ những khó
khăn mắc phải.
- Các nhóm phân cơng nhiệm vụ cho từng thành viên: tiến hành làm các ví dụ, quan sát và
thống nhất để ghi lại kết quả vào phiếu học tập.
- HĐ chung cả lớp: GV mời 4 HS bất kì (mỗi nhóm 2 HS) lên bảng trình bày kết quả/bài
giải. Cả lớp góp ý, bổ sung. GV tổng hợp các nội dung trình bày và kết luận chung.
- GV sử dụng các bài tập phù hợp với đối tượng HS, có mang tính thực tế, có mở rộng và
yêu cầu HS vận dụng kiến thức để tìm hiểu và giải quyết vấn đề.
D. HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

a) Mục tiêu:
Giúp HS vận dụng các kĩ năng, vận dụng kiến thức đã học một cách thuần thục nhất.
b) Nội dung: Dạy học trên lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân.
c) Sản phẩm: Bài làm của HS được trình bày trong vở bài tập hoặc nộp giấy cho GV
kiểm tra.
d) Tổ chức thực hiện:
- GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi trong phiếu học tập số 6.
- GV thiết kế hoạt động và giao việc cho HS về nhà hoàn thành. Yêu cầu nộp bài tập.
- GV khuyến khích tích cực luyện tập để hồn thành các bài tập nâng cao.
- Nội dung HĐ: yêu cầu HS làm tất cả các câu hỏi, bài tập trong phần câu hỏi vận dụng bên
dưới.
IV. CÂU HỎI/BÀI TẬP KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ
Mức độ nhận biết.
Câu 1: Trong phân tử NaCl, điện hóa trị của Na và Cl lần lượt là
A. 1+ và 1-.

B. 1+ và 1+.

C. 1- và 1-.

Câu 2: Trong phân tử H2O và O2, cộng hóa trị của O lần lượt là

D. 1- và 1+.


A. 2 và 0.

B. 2 và 2.

C. 1 và 0.

D. 1 và 2.

Câu 3: Cho phân tử CaCl2, hóa trị của canxi trong phân tử đó là
A. điện hóa trị 2+.

B. điện hóa trị 2-.

C. điện hóa trị +2. D. cộng hóa trị 2.

Câu 4: Trong phân tử HNO3, cộng hóa trị của các nguyên tố H, N, O lần lượt là
A. 1+; 2-; 4+.

B. 1, 4, 2.

C. 1+; 4+, 2-.

D. +1; -2; +4.

Câu 5: Trường hợp nào dưới đây ngun tố O khơng có số oxi hóa là -2?
A. H2O.

B. OF2.

C. CO2.

D. NO2.

Câu 6: Số oxi hóa của các nguyên tố ở các ion K+, Mg2+, Cl-, S2- lần lượt là
A. -1; -2; +1; +2.

B. 1-; 2-; 1+; 2-.

C. +1; +2; -1; -2.

D. 1+; 2+; 1-; 2-.

C. +5.

D. +4.

Câu 7: Trong hợp chất H3PO4, số oxi hóa của P là
A. +3.

B. +2.

Câu 8: Số oxi hoá của mangan (Mn) trong hợp chất KMnO4 là
A. +1.

B. -1.

C. -5.

D. +7.

Mức độ thơng hiểu.
Câu 9: Số oxi hóa của S trong các phân tử H2SO3, S, SO3, H2S lần lượt là
A. +6; +8; +6; -2.

B. +4; 0; +6; -2.

C. +4; -8; +6; -2.

D. +4; 0; +4; -2.

Câu 10: Trong chất sau các hợp, trường hợp nào Cr có số oxi hóa lớn nhất?
A. Cr2(SO4)3.

B. CrCl2.

C. CrO.

D. K2Cr2O7.

Câu 11: Số oxi hóa của Zn, Ba, N, C trong Zn, Ba2+, (NH4)2SO4, HCO3- lần lượt là
A. 0, +2, -3, +4.

B. 0, -2, -3, +4.

C. -2, +4, 0, +3.

D. +2, +3, 0, +4.

Câu 12: Trong các hợp chất H2O, Na2O, F2O, Cl2O. Số hợp chất chứa oxi có số oxi hóa +2
là:
A. 0.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Câu 13: Cộng hóa trị của Clo trong hợp chất nào sau đây là lớn nhất?
A. HClO.

B. Cl2O7.

C. HClO3.

D. AlCl3.

C. +5.

D. +4.

Câu 14: Trong ion PO43-, số oxi hóa của P là
A. +3.
Mức độ vận dụng.

B. +2.


Câu 15: Cho các hợp chất: NH4+, NO2, N2O, NO3, N2. Thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là
A. N2 > NO3 > NO2 > N2O > NH4+.

B. NO3 > N2O > NO2 > N2 > NH4+.

C. NO3 > NO2 > N2O > N2 > NH4+.

D. NO3 > NO2 > NH4+ > N2 > N2O.

Câu 16: Trong dãy hợp chất của Fe: FeO, Fe2O3, Fe3O4, FexOy, CuFeS2, FeS2 số oxi hoá
của sắt lần lượt là
A. +2, +3, +, +,+2, +2.

B. +2,+2,+ , +, +3, +1.

C. +2,+3, + , + , +1, +3.

D. +2,+3,+,+,+2,+2.

Câu 17: Cho một số hợp chất của nguyên tố nitơ: Na 3N, NO, N2O, NO2, HNO3, NaNO2,
KNO3, NH3 và N2H4. Số các hợp chất trong đó nitơ có số oxi hóa dương là
A. 5.

B. 6.

C. 7.

D. 8.

Câu 18: Cho các phát biểu sau:
(1) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao nhất bằng 5.
(2) Trong các hợp chất, Flo ln có số oxi hóa bằng -1.
(3) Lưu huỳnh trong hợp chất với kim loại ln có số oxi hóa là -2.
(4) Ngun tử N trong NH3 và trong NH4+ có cùng cộng hóa trị là 3.
Số phát biểu đúng là
A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Mức độ vận dụng cao.
Câu 19: Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm.

A. Hợp chất khí của R với hidro là RH 3.

Hóa trị và số oxi hóa của R trong oxit tương ứng với hóa trị cao nhất lần lượt là
A. 3 và -3.

B. 5 và -5.

C. 5 và +5.

D. 3 và +3.

Câu 20: Cho nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 4s 1. Trong hợp chất oxit
cao nhất thì nguyên tố X khơng thể có số oxi hóa?
A. +1.

B. +2.

C. +3.

D. +6.

V. PHỤ LỤC
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
1. Dựa vào kiến thức về hóa trị đã được học ở lớp 8, em hãy xác định hóa trị của các
nguyên tố trong các hợp chất sau: H2O, CH4, MgO, CaCl2


2. Trong các hợp chất trên những hợp chất nào là hợp chất cộng hóa trị, hợp chất nào là hợp
chất ion?
3. Hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị và hợp chất ion có khác nhau
khơng? Nếu có thì khác nhau như thế nào?

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
(Phiếu này được dùng để ghi nội dung bài học thay cho vở)
1/ Điện hóa trị là gì?
2/ Xác định điện hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất NaCl, MgO, AlF3.
3/ Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA thường có điện hóa trị bao nhiêu?
Vì sao?
4/ Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm VIIA, VIA thường có điện hóa trị bao nhiêu? Vì
sao?

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4
(Phiếu này được dùng để ghi nội dung bài học thay cho vở)
Hoàn thành các yêu cầu sau:
1/ a. Nêu nội dung quy tắc 1.
b. Xác định số oxi hóa của các đơn chất: Cu, S, O2, N2, H2.
2/ a. Nêu nội dung quy tắc 4.
b. Xác định số oxi hóa của nguyên tố H và O trong các hợp chất NaH, NH3, H2S, OF2, SO2.
3/ a. Nêu nội dung quy tắc 2.
b. Áp dụng nội dung quy tắc 2 với các phân tử HCl, H2O, HNO3, Al2O3.
4/ a. Nêu nội dung quy tắc 3.

b. Áp dụng nội dung quy tắc 3 cho các ion Na+, Cl-, Ca2+, SO42-, CO32-

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 5


Câu 1. Số oxi hóa của nguyên tố C trong đơn chất C là
A. 0.

B. +2.

C. +4.

D. -4.

C. +3.

D. -1.

Câu 2. Số oxi hóa của Brom trong phân tử Br2 là
A. 0.

B. +1.

Câu 3. Số oxi hóa của nguyên tố S trong phân tử H2S là
A. 0.

B. -1.

C. +2.

D. -2.

Câu 4. Số oxi hóa của nguyên tố P trong phân tử H3PO4 là
A. 0.

B. -3.

C. +5.

D. +3.

C. +4.

D. +6.

Câu 5. Số oxi hóa của nguyên tố S trong ion HSO4- là
A. 0.

B. -2.

Câu 6. Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa nguyên tố Nito?
A. NH3, Na3N, NO2, HNO2

B. AlN, NO, NO2, HNO3

C. NO, N2O, HNO2, HNO3

D. NH3, NO2, N2O3, HNO3

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3

(Phiếu này được dùng để ghi nội dung bài học thay cho vở)
1/ Cộng hóa trị là gì?
2/ Xác định cộng hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất H2O, NH3, CH4.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 6
Câu 1. Điện hóa trị của nguyên tố K trong hợp chất K2O là
A. +1.

B. -1.

C. 1+.

D. 1-.

Câu 2. Trong phân tử H2S, nguyên tố S có cộng hóa trị là
A. 1.

B. 2.

C. 3.

Câu 3. Phát biểu nào sai?
A. Trong phân tử CO2, nguyên tố C có cộng hóa trị là 4.
B. Trong phân tử NH3, nguyên tố N có cộng hóa trị là 3.

D. 4.


C. Trong phân tử MgO, nguyên tố Mg có điện hóa trị là +2.
D. Trong phân tử BaCl2, nguyên tố Cl có điện hóa trị là 1-.

Câu 4. Số oxi hóa của N trong N2, NO2, NH4+ lần lượt là
A. 0, +4, +4.

B. 0, +4, -3.

C. +3, +4, -3.

D. 0, +2, -3.

Câu 5. Số oxi hóa của Al trong Al3+, của S trong SO2, của P trong PO43- lần lượt là
A. +3, +4, +5.
+3, +4, +8.

B. 0, +4, +5.

C. 0, +2, +8.

D.