giai hoa hoc 9 bai 18 nhom

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Giải Bài tập Hóa 9 bài 18: Nhơm
A. Tóm tắt lý thuyết Hóa 9 bài 18
I. Tính chất vật lí
Nhơm là kim loại màu trắng bạc, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. Nhôm là kim
loại nhẹ (D = 2,7g/cm3), mềm, nóng chảy ở 660°C.
II. Tính chất hóa học
1. Tính chất của một kim loại
a) Tác dụng với oxi và một số phi kim.
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững,
lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong
khơng khí, nước.
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
b) Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng,..)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội,
e) Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.
AI + 3AgNO3 → Ag(NO3)3 + 3Ag
2. Tính chất hóa học riêng của nhơm.
Do lớp oxit nhơm bị hịa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.
III. Sản xuất nhôm

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Ngun liệu để sản xuất nhơm là quặng bơxit có thành phần chủ yếu là Al2O3.
Sau khi đã loại bỏ tạp chất, người ta điện phân Al2O3 nóng chảy (có pha thêm

chất criolit có tác dụng làm giảm nhiệt độ nóng chảy của nhơm oxit), thu được
nhơm.
B. Giải bài tập SGK Hóa trang 57, 58
Bài 1 SGK Hóa 9 trang 58
TÍNH CHẤT CỦA NHƠM

ỨNG DỤNG CỦA NHƠM

1

Làm dây dẫn điện

2

Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa ....

3

Làm dụng cụ gia đình: nồi xoong,...

Hướng dẫn giải bài tập
TÍNH CHẤT CỦA NHƠM

ỨNG DỤNG CỦA NHƠM

1 Tính dẫn điện

Làm dây dẫn điện

2 Nhẹ, có tính dẻo, dễ dát mỏng

Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa ....

3 Dẫn nhiệt tốt

Làm dụng cụ gia đình: nồi xoong,...

Bài 2 SGK Hóa 9 trang 58
Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau:
a) MgSO4; b) CuCl2; c) AgNO3; d) HCl.
Cho biết hiện tượng xảy ra. Giải thích và viết phương trình hố học.
Hướng dẫn giải bài tập

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

a) Khơng có phản ứng, vì Al hoạt động hóa học kém hơn Mg, khơng đẩy được
magie ra khỏi muối.
b) Có chất rắn màu đỏ bám vào lá nhơm, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần.
Vì Al hoạt động mạnh hơn Cu, nên đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối, tạo thành
Cu (màu đỏ) bám vào lá nhơm.
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu↓
c) Có chất rắn màu trắng bám vào lá nhơm. Vì Al hoạt động hóa học mạnh hơn
Ag, nên đẩy bạc ra khỏi muối, tạo thành Ag (màu trắng) bám vào lá nhôm.
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓
d) Có khí thốt ra, nhơm bị hịa tan dần. Vì nhơm đứng trước hiđro nên phản
ứng với axit HCl, tạo thành muối nhôm clorua, tan và giải phóng khí hiđro.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Bài 3 SGK Hóa 9 trang 58
Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng
khơng? Hãy giải thích.
Hướng dẫn giải bài tập
Khơng nên. Vì vơi, nước vơi hoặc vữa xây dựng đều có chứa Ca(OH)2 là chất
kiềm, chất này sẽ phá hủy dần các đồ vật bằng nhơm do có xảy ra các phản ứng.
Al2O3 + Ca(OH)2 →Ca(AlO2)2 + H2O
2Al + Ca(OH)2 + H2O →Ca(AlO2)2 + 3H2
Bài 4 SGK Hóa 9 trang 58
Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để
làm sạch muối nhơm? Giải thích và viết phương trình hố học.

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

a) AgNO3; b) HCl; c) Mg; d)Al; e) Zn.
Hướng dẫn giải bài tập
Để làm sạch muối nhôm, ta phải loại bỏ đồng ra khỏi dung dịch và khơng đưa
tạp chất khác vào.
Chất đó là nhơm, vì Al hoạt dộng hóa học mạnh hơn Cu, đẩy đồng ra khỏi dung
dịch, tạo thành đồng kim loại Cu.
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
Bài 5 SGK Hóa 9 trang 58
Thành phần hố học chính của đất sét là: Al2O3. 2SiO2.2H2O. Hãy tính phần trăm
khối lượng của nhơm trong hợp chất trên.
Hướng dẫn giải bài tập

Bài 6 SGK Hóa 9 trang 58

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và
bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng dư,
thu được 1568 ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn.
Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau
phản ứng thấy cịn lại 0,6 gam chất rắn.
Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.
Hướng dẫn giải bài tập

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì
NaOH dư.
Chất rắn cịn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol
Ở thí nghiệm 1: Số mol H2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.
Phương trình hóa học:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
x → 1,5x (mol)
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
0,025 → 0,025 (mol)
Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = nAl
Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam
%Mg = 0,6.1,41 x 100% = 42,55%; %Al = 100% – 42,55% = 57,45%.
C. Giải SBT Hóa 9 bài 18
VnDoc hướng dẫn giải bài tập sách bài tập Hóa 9 bài 18 tại: Giải Sách bài tập Hóa học
9 bài 18: Nhơm
D. Bài tập Hóa 9 bài 18

Câu 1. Dãy nào dưới đây gồm các dung dịch muối tác dụng được với kim loại
Mg?
A. ZnCl2, Fe(NO3)2 và CuSO4
B. CaCl2, NaCl và Cu(NO3)2
C. CaCl2, NaNO3 và FeCl3

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

D. Ca(NO3)2, FeCl2 và CuSO4
Câu 2. Để làm sạch dung dịch muối Cu(NO3)2 có lẫn muối AgNO3, có thể dùng
kim loại nào sau đây?
A. Mg
B. Ag
C. Cu
D. Fe
Câu 3. Dãy gồm các kim loại phản ứng được với H2SO4 loãng
A. Al, Fe và Cu
B. Al, Zn và Fe
C. Zn, Cu và Ag
D. Zn, Al và Cu
Câu 4. Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường
A. Na, Fe, K
B. Na, K, Li
C. Na, Li, Mg
D. Na, li, Fe
Câu 5. Để phân biệt 3 kim loại Fe, Mg và Al cần dùng
A. Dung dịch HCl và dung dịch NaOH

B. H2O và dung dịch HCl

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

C. Dung dịch NaOH và H2O
D. Dung dịch CuCl2 và H2O
Để xem toàn bộ câu hỏi trắc nghiệm cũng như đáp án hướng dẫn giải chi tiết tại: Trắc
nghiệm hóa học 9 bài 16
Tham khảo tài liệu: />
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188