hoa 10 bai 2 hat nhan nguyen tu nguyen to hoa hoc dong vi

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

HĨA HỌC 10 BÀI 2
HẠT NHÂN NGUN TỬ NGUN TỐ HĨA HỌC ĐỒNG VỊ
A. Tóm tắt trọng tâm lý thuyết Hóa 10 bài 1
I. Hạt nhân nguyên tử
1. Điện tích hạt nhân
Nếu hạt nhân ngun tử có Z hạt proton thì điện tích hạt nhân là Z+ và số đơn
vị điện tích hạt nhân là Z.
Số dơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e = Z
2. Số khối
Số khối của hạt nhân (A) bằng tổng số proton (Z) và tổng số notron (N)
Công thức: A = Z + N
II. Nguyên tố hóa học
1. Định nghĩa
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (cùng số
proton, số electron)
Ví dụ: Tất cả các nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân là 12 đều là
nguyên tố Magie
2. Số hiệu nguyên tử

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu
ngun tử của ngun tố đó, kí hiệu Z.
3. Kí hiệu nguyên tử
Số đơn vị điện tích hạt nhân và số khối được coi là những đặc trưng cơ bản của
nguyên tử.

Kí hiệu nguyên tử ZA X
- X là kí hiệu nguyên tố
- A là số khối (A = Z + N)
- Z là số hiệu nguyên tử
III. Đồng vị
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số notron, do đó số
khối của chúng khác nhau.
Ví dụ: Nguyên tố O có 3 đồng vị là

16
8

O; 178 O; 188 O

IV. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình
1. Nguyên tử khối
Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử.
Công thức A = mp + mn
- Nguyên tử khối cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn
vị khối lượng nguyên tử
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

2. Ngun tử khối trung bình
Cơng thức A =

A1.x + A 2 .y + A 3 .z + ....A n .n
100

- Trong đó A1, A2, A3,… là số khối của các đồng vị.
- x,y,z,… là thành phần % của các đồng vị.
Ví dụ 1: Oxi có 3 đồng vị là:
16
8

O (x1 = 90%); 178 O (x 2 = 6%); 188 O (x 3 = 4%) biết

Nguyên tử khối trung bình của O là:
A=

A1.x + A 2 .y + A 3 .z 16.90  17.6  18.4

 16,14
100
100

Ví dụ 2: Xét 50 nguyên tử X có 27 nguyên tử X1 và 23 nguyên tử X2.
Số khối A1 = 35 + 44 = 79; A2 = 35 + 46 = 81
Ta có A =

79.27  81.23
 79,92
50

B. Bài tập mở rộng nâng cao
Bài 1. Nguyên tử Al có điện tích hạt nhân là 13+. Trong nguyên tử Al số hạt
mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Hãy cho biết số khối
của nhôm.

Hướng dẫn giải
Ta có: Điện tích hạt nhân của Al là 13+, tức p = 13 (1)

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Theo đề bài ta có: (p + e) - n = 12 (2)
Giải (1) và (2) ta được n= 14
Số khối A = p + n = 13 + 14 = 27
Vậy số khối của Al là 27.
Bài 2. Trong tự nhiên nguyên tố Brom có 2 đồng vị, trong đó đồng vị

79
35

Br

chiếm 54,5% về số lượng. Số khối của đồng vị còn lại bằng bao nhiêu
Hướng dẫn giải
Đặt A2 là số khối của đồng vị thứ hai
Phần trăm số lượng của nó là: 100 - 54,5 = 45,5
Ta có: M =

x1. A1  x2 . A2 54,5.79  45,5. A2

 79,91  A2  81
100
100

Bài 3. Cho hợp chất MX3, biết: Tổng số hạt là 196 trong đó số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 60. Nguyên tử hối của X lớn hơn của M là
8. Tổng 3 loại hạt trong X- nhiều hơn trong ion M3+ là 16. Hãy xác định M và X
thuốc đồng vị nào của 2 nguyên tố đó
Hướng dẫn giải
Trong M có Z proton, Z electron, N notron
X có Z’ proton, Z’ electron, N’ nơtron
=> Hệ phương trình:

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

(2 Z  N )  (6 Z ' 3 N ')  196
 Z  13
(2 Z  6 Z ')  ( N  3 N ')  60
 Z '  17


 

( Z ' N ')  ( Z  N )  8
 N  14
(2 Z ' N ' 1)  (2 Z  N  3)  16
 N '  18
 AM  27; AX  35
27
35

13
M ;17
M

Câu 4. Cacbon có 2 đồng vị

12
6

C ; 136 C . Oxi có 3 168 O; 178 O; 188 O . Số phân tử CO2

được tạo thành?
Hướng dẫn giải
Phân tử CO2 được tạo thành từ 1 nguyên tử cacbon và 2 nguyên tử oxi. Phân tử
CO2 đối xứng tạo thành 1 đồng vị cacbon với 2 nguyên tử của 1 đồng vị oxi. Có
2 đơng vị cacbon và 3 đồng vị oxi => Số phân tử CO2 đối xứng = 2.3 = 6
Phân tử CO2 không đối xứng tạo thành từ 1 đồng vị cacbon và 2 nguyên tử của
2 đông vị oxi khác nhau. Có 2 đồng vị cacbon và 3 cặp đồng vị oxi khác nhau =>
số phân tử CO2 không đối xứng = 2.3 = 6
Vậy tổng số phân tử CO2 = 12 phân tử
Mời các bạn tham khảo thêm tại: />
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188