GỢI Ý ÔN TẬP KIỂM TRA GIỮA KÌ I MÔN HÓA HỌC – KHỐI 9 NĂM HỌC 2022 – 2023

ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN I
TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ
VÕ TRƯỜNG TOẢN

GỢI Ý ƠN TẬP KIỂM TRA GIỮA KÌ I
MƠN HÓA HỌC – KHỐI 9
NĂM HỌC 2022 – 2023

I. LÝ THUYẾT CẦN NHỚ
1. OXIDE Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, …

+ Nước
ACIDIC OXIDE

Axit (1)

+ base oxide
+ Base

+ Nước

Muối (2)
Muối + nước (3)

BASE OXIDE

Acid (4)

+ Accidic oxide
+ Acid

Muối (5)
Muối + nước (6)

Lưu ý : Một số base oxide (Na2O, BaO, CaO, K2O, …) tác dụng vớinước còn các base oxid như: MgO, CuO, Al2O3,
FeO, Fe2O3, … không tác dụng với nước
2. ACIDVd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, …

+ Chất chỉ thị màu
Acid

+ Kim loại

3. BASEVd: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, …

Q tím hóa đỏ

+ Chất chỉ thị màu

Q tím hóa xanh
Muối + nước
(12)
+ Acid

Muối + H2

+ Base

Muối ++ Acidic
Nước
Base(13)

oxide

Muối + nước (9)

+ Base oxide
+ Muối

Muối + bz mới (14)

Muối + nước (10)

+ Muối
Oxide
+ nước
Bị nhiệt
phân(15)
hủy

Muối mới + ax mới11

Chú ý:
- Axit hoặc bazơ tác dụng với muối, điều kiện xảy ra phản ứng là sản phẩm phải có kết tủa hoặc chất khí bay hơi. Axit
hay bazơ phải tan.
- Dung dịch bazơ cịn làm phenolphtalein khơng màu hóa hồng(đỏ)
- Chỉ có bazơ không tan bị nhiệt phân hủy
Sản xuất axit sunfuric: Gồm các công đoạn sau:

 Sản xuất natri hiđroxit:
Điện phân dd

to

t →
V2O5
(1)
S + O2 
SO2
2NaCl + 2H2O
2NaOH
có màng
ngăn + Cl2+ H2
(2) 2SO2 + O2→ 2SO3
(3) SO3 + H2O → H2SO4
 H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng: Tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng H2, có tính háo nước.
II. CÁC DẠNG BÀI TẬP
1.Bài tập trắc nghiệm khách quan (tham khảo):
Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxide tác dụng được với dung dịch KOH?
A. CO2, Na2O, SO3
B. N2O, BaO, CO2
C. N2O5, P2O5, CO2
D. CuO, CO2, Na2O
0

Câu 2. Cho dãy các oxide sau: FeO, CaO, CuO, K 2O, BaO, CaO, Ag2O. Số chất tác dụng được vơi H 2O tạo thành dung
dịch base?
A. 3

B. 4

C. 5

D.6


Câu 3. Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột P 2O5 và CaO
A. H2O

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch NaCl

D. CO2

Câu 4. Cho các chất: MgO, Mg(OH)2, MgCO3 và Mg. Chất nào sau đây phản ứng được với cả 4 chất trên?
A. H2O

B. HCl

C. Na2O

D. CO2

Câu 5. Muốn pha loãng sulfuric acid đặc người ta làm như thế nào?
A. Rót từ từ nước vào lọ đựng acid

B. Rót từ từ acid đặc vào lọ đựng nước

C. Rót nhanh nước vào lọ đựng acid

D. Rót nhanh acid đặc vào lọ đựng nước

Câu 6. Cho biết hiện tượng của phản ứng sau: Khi cho sulfuric acid đặc vào ống nghiệm đựng một lá copper nhỏ và đun
nóng nhẹ.
A. Kim loại copper khơng tan. B. Kim loại copper tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí khơng màu thốt ra.
C. Kim loại copper tan dần, dung dịch khơng màu có khí màu hắc thốt ra.
D. Kim loại copper chuyển màu đen, sau đó tan dần, dung dịch có màu xanh lam và khí mùi hắc thốt ra.
Câu 7. Một phần lớn vơi sống được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho cơng nghiệp hóa học. Cơng
thức hóa học của vơi sống là:
A. Na2O

B. MgO

C. CaO

D. BaO

Câu 8. Trộn 100 ml dung dịch H 2SO4 0,1M với 300ml dung dịch NaOH 0,1M. Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản
ứng , hiện tượng quan sát được là:
A. quỳ tím chuyển sang màu xanh

B. quỳ tím chuyển sang màu đỏ

C. quỳ tím bị mất màu

D. quỳ tím khơng đổi màu

Câu 9. Điện phân dung dịch natri clorua NaCl trong bình điện phân có màng ngăn tại cực dương thu được
A. khí chlorine B. dung dịch NaOH

C. Khí hydrogen

D. dung dịch HCl

Câu 10. Dãy chất gồm base không bị nhiệt phân hủy là?
A. NaOH, Ca(OH)2, KOH, Cu(OH)2

B. KOH, Fe(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2

C. NaOH, CaOH)2, Ba(OH)2, KOH

D. KOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2

2.Bài tập tự luận
Câu 1:Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện nếu có)?
a.CO2 + Ca(OH)2 → ? + ?
b. Fe + HCl → ? + ? c.Al2O3 + H2SO4 → ? + ?
d.Cu(OH)2 → ? + ?
e. Na2CO3 + HCl → ? + ? +?
f.NaOH + HCl → ? + ? g.FeS2 + O2 → ? +?
f.H2SO4 +BaCl2 → ? + ?
Câu 2:Bằng phương pháp hóa học nhận biết các hóa chất không màu dưới đây:
a.H2SO4, HCl, BaCl2
b.NaCl,Ba(OH)2, NaOH
c. HCl, NaNO3, NaCl. d.KOH, K2SO4, KNO3
Câu 3: Cho 6,5 gam Zn hòa tan hồn tồn trong 500ml dung dịch HCl. Tính thể tích H 2 thốt ra ở đkc và nồng độ mol
dung dịch HCl
Câu 4: 2,479 lít khí CO2 (đkc) tác dụng vừa hết với 600 ml dd Ba(OH) 2, sản phẩm tạo thành là BaCO3 và nước. Tính khối
lượng kết tủa tạo thành và nồng độ dung dịch Ba(OH)2

Câu 5:Trộn 200ml dd FeCl2 0,15M với 300ml dd NaOH phản ứng vừa đủ. Sau phản ứng lọc kết tủa nung đến khối lượng
không đổi được m gam chất rắn:
a. Viết PTPƯ xảy ra
b. Tính m
c. Tính CM của các chất có trong dung dịch sau khi lọc kết tủa (coi V không đổi).

Duyệt của Ban giám hiệu

Quận 1 , ngày 17 tháng 10 năm 2022
Chữ kí của nhóm trưởng

Nguyễn Minh Xuân