Chọn lọc một số đề thi học sinh giỏi hóa học lớp 8

MỘT SỐ ĐỀ ÔN THI HSG HÓA 8
ĐỀ SỐ 01
Bài 1: (2,5 điểm)
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1. Fe
2
O
3
+ CO →
2. AgNO
3
+ Al → Al(NO
3
)
3
+
3. HCl + CaCO
3
→ CaCl
2
+ H
2
O +
4. C
4
H
10
+ O
2
→ CO
2

+ H
2
O
5. NaOH + Fe
2
(SO
4
)
3
→ Fe(OH)
3
+ Na
2
SO
4
.
6. FeS
2
+ O
2
→ Fe
2
O
3
+ SO
2

7. KOH + Al
2
(SO

4
)
3
→ K
2
SO
4
+ Al(OH)
3

8. CH
4
+ O
2
+ H
2
O → CO
2
+ H
2

9. Al + Fe
3
O
4
→ Al
2
O
3
+ Fe

10. Fe
x
O
y
+ CO → FeO + CO
2

Bài 2: (2,5 điểm)
Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H
2
SO
4
loãng vào 2 đĩa cân sao cho
cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:
- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.
- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H
2
SO
4
.
Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?
Bài 3: (2,5 điểm)
Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400
0
C. Sau phản ứng
thu được 16,8 g chất rắn.
a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.
Bài 4: (2,5 điểm)
Thực hiện nung a gam KClO

3
và b gam KMnO
4
để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.
a. Tính tỷ lệ
b
a
.
b. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.
ĐỀ SỐ 02
Bài 1: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao?
a) 2 Al + 6 HCl  2 AlCl
3
+ 3H
2
;
b) 2 Fe + 6 HCl  2 FeCl
3
+ 3H
2

c) Cu + 2 HCl  CuCl
2
+ H
2
 ;
d) CH
4
+ 2 O

2
 SO
2
 + 2 H
2
O
2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ:
a) Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.
b) Oxit axit là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.
c) Oxit bazơ thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.
d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.
3) Hoàn thành các PTHH sau:
a) C
4
H
9
OH + O
2
 CO
2
 + H
2
O ;
b) C
n
H
2n - 2
+ ?  CO
2
 + H

2
O
c) KMnO
4
+ ?  KCl + MnCl
2
+ Cl
2
 + H
2
O
d) Al + H
2
SO
4
(đặc, nóng)  Al
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
 + H
2
O
Bài 2: Tính số mol nguyên tử và số mol phân tử oxi có trong 16,0 g khí sunfuric.
(giả sử các nguyên tử oxi trong khí sunfuric tách ra và liên kết với nhau tạo thành các
phân tử oxi).
Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm

3
khí oxi thu được 4,48 dm
3
khí
CO
2
và 7,2g hơi nước.
a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lượng A đã phản ứng.
b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A và gọi tên
A.
Bài 4: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit ở 400
0
C. Sau
phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.
a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b) Tính hiệu suất phản ứng.
c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc.
ĐỀ SỐ 03
Bài 1.
a) Tính số mol của 13 gam Zn và đó là khối lượng của bao nhiêu nguyên tử Zn?
b) Phải lấy bao nhiêu gam Cu để có số nguyên tử đúng bằng nguyên tử Zn ở trên?
Bài 2.
a) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau?
1 2 3 4 5 6 7
3 4 2 2 3 2 4 4
Fe Fe O H O O SO2 SO H SO ZnSO→ → → → → → →

FeSO
4
b) Có 5 chất rắn màu trắng là CaCO3, CaO, P2O5, NaCl và Na2O . Hãy trình bày

phương pháp hóa học để phân biệt các chất trên. Viết phương trình phản ứng (nếu có)?
Bài 3.
Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) và thể tích dung dịch HCl 13%
(D = 1,123 g/ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 M ?
Bài 4.
Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi
phân hủy 5,53 gam KMnO
4
. Hãy xác định kim loại R?
Bài 5.
Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam . Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít
dung dịch H
2
SO
4
0,5M
a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết ?
b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H
2
SO
4
vẫn
như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không?
c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng
H
2
sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?
8
9
ĐỀ SỐ 04

Câu 1: (3 điểm)
Hoàn thành các phương trình hoá học sau, ghi thêm điều kiện phản ứng nếu có.
a) KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
b) Fe
3
O
4
+ CO Fe + CO
2
c) KClO
3
KCl + O
2
d) Al(OH)
3
+ H
2
SO
4
Al
2

(SO
4
)
3
+ H
2
O
e) FeS
2
+ O
2
Fe
2
O
3
+ SO
2

f) Cu(NO
3
)
2
CuO + NO
2
+ O
2
Câu 2: (4 điểm)
Bằng các phương pháp hoá học hãy nhận biết 4 khí là O
2
, H

2
, CO
2
, CO đựng trong 4
bình riêng biệt. Viết phương trình phản ứng.
Câu 3: (2 điểm)
Đốt chất A trong khí oxi, sinh ra khí cacbonic va nước. Cho biết nguyên tố hoá học nào
bắt buộc phải có trong thành phần của chất A? Nguyên tố hoá học nào có thể có hoặc
không trong thành phần của chất A? Giải thích ?
Câu 4: (5 điểm)
Bốn bình có thể tích và khối lượng bằng nhau, mỗi bình đựng 1 trong các khí sau: hiđro,
oxi, nitơ, cacbonic. Hãy cho biết :
a) Số phần tử của mỗi khí có trong bình có bằng nhau không? Giải thích?
b) Số mol chất có trong mỗi bình có bằng nhau không? Giải thích?
c) Khối lượng khí có trong các bình có bằng nhau không? Nừu không bằng nhau thì
bình đựng khí nào có khối lượng lớn nhất, nhỏ nhất?
Biết các khí trên đều ở cùng nhiệt độ và áp suất.
Câu 5: (6 điểm)
Có V lít hỗn hợp khí gồm CO và H
2
. Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau.
- Đốt cháy hoàn toàn phần thứ nhất bằng oxi. Sau đó dẫn sản phẩm đi qua nước vôi trong (
dư ) thu được 20g kết tủa trắng.
- Dẫn phần thứ 2 đi qua bột đồng oxit nóng dư. Phản ứng xong thu được 19,2g kim loại
đồng.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích của V lít hỗn hợp khí ban đầu ( ở đktc )
c) Tính thành phần % của hỗn hợp khí ban đầu theo khối lượng và theo thể tích.
ĐỀ SỐ 05
Câu 1 : (4điểm )

Tính số phân tử có trong 34,2 g nhômsunfat Al
2
(SO
4
)
3
ở đktc , bao nhiêu lít khí ôxi sẽ có
số phân tử bằng số phân tử có trong Al
2
(SO
4
)
3
trên .
Câu 2 : (5 điểm )
Trên 2 đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl và H
2
SO
4
sao cho cân ở vị trí thăng bằng:
- Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO
3

- Cho vào cốc đựng dung dịch H
2
SO
4
a g Al .
Cân ở vị trí thăng bằng . Tính a , biết có các phản ứng xảy ra hoàn toàn theo phương trình:
CaCO

3
+ HCl CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
Al + H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+ H
2

Câu 3 : (5 điểm )
Có hỗn hợp khí CO và CO
2
. Nếu cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)
2
dư thì thu
được 1 g chất kết tủa màu trắng . Nếu cho hỗn hợp khí này đi qua bột CuO nóng dư thì thu
được 0,46 g Cu .
a)Viết phương trình phản ứng xảy ra ?
b) Tính thể tích của hỗn hợp khí ở đktc và thể tích của mỗi khí có ở trong hỗn hợp .

ĐỀ SỐ 06
Câu 1(2 đ):
Có 4 phương pháp vật lý thường dùng để tách các chất ra khỏi nhau
- Phương pháp bay hơi - Phương pháp chưng cất
- Phương pháp kết tinh trở lại - Phương pháp chiết
Em hãy lấy các ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho từng phương pháp tách ở trên ?
Câu 2 ( 5,75 đ):
Viết các phương trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) ?
1/ Cho khí oxi tác dụng lần lượt với: Sắt, nhôm, đồng, lưu huỳnh, cacbon, phôtpho
2/ Cho khí hiđro đi qua các ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa lần lượt các chất:
MgO, CaO, CuO, Na
2
O, P
2
O
5
3/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng lần lượt với các chất: Nhôm, sắt, magie, đồng, kẽm.
4/ Có mấy loại hợp chất vô cơ? Mỗi loại lấy 2 ví dụ về công thức hoá học? Đọc tên
chúng?
Câu 3 ( 2,75đ): Em hãy tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?
Có mấy cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra?
Câu 4 (3,5đ)
1/ Trộn tỷ lệ về thể tích (đo ở cùng điều kiện) như thế nào, giữa O
2
và N
2
để người ta thu
được một hỗn hợp khí có tỷ khối so với H
2

bằng 14,75 ?
2/ Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O
2
(ĐKTC). Sau khi kết thúc
phản phản ứng, chỉ thu được 13,2 gam khí CO
2
và 7,2 gam nước.
a- Tìm công thức hoá học của X (Biết công thức dạng đơn giản chính là công thức hoá học
của X)
b- Viết phương trình hoá học đốt cháy X ở trên ?
Câu 5 (4,5 đ)
1/ Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl
(cả A và B đều phản ứng). Sau khi phản ứng kết thúc, người ta chỉ thu được 67 gam muối
và 8,96 lít H
2
(ĐKTC).
a- Viết các phương trình hoá học ?
b- Tính a ?
2/ Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO và Fe
2
O
3
ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, thu được chất rắn chỉ là các kim loại, lượng kim loại này
được cho phản ứng với dd H
2
SO
4
loãng (lấy dư), thì thấy có 3,2 gam một kim loại màu đỏ
không tan.
a- Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y ?

b- Nếu dùng khí sản phẩm ở các phản ứng khử Y, cho đi qua dung dịch Ca(OH)
2
dư thì
thu được bao nhiêu gam kết tủa. Biết hiệu suất của phản ứng này chỉ đạt 80% ?
Câu 6 (1,5 đ):
Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO
4
.5H
2
O và bao nhiêu gam nước, để pha chế được 500
gam dung dịch CuSO
4
5%
ĐỀ SỐ 07
Câu 1: (3,0 điểm)
Cho sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl > ZnCl
2
+ H
2
a/ Hãy lập thành phương trình hóa học và nói rõ cơ sở để viết thành PTHH?
b/ Hãy vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học nói trên và giải thích tại sao lại có sự
tạo thành chất mới sau phản ứng hóa học?
Câu 2: ( 4,0 điểm )
Có những chất sau: Zn, Cu, Al, H
2
O, C
12
H
22
O

11
, KMnO
4
, HCl , KClO
3
, KNO
3
, H
2
SO
4

loãng , MnO
2
.
a) Những chất nào có thể điều chế được khí : H
2
, O
2
.

b) Viết phương trình hoá học xảy ra khi điều chế những chất khí nói trên (ghi điều kiện
nếu có) .
c) Trình bày ngắn gọn cách thu các khí trên vào lọ.
Câu 3:( 4,0 điểm)
Cac bon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo ra cacbon đioxit. Hãy điền vào những ô
trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau. Biết hỗn
hợp CO và O
2
ban đầu được lấy đúng tỷ lệ về số mol các chất theo phản ứng.

Các thời điểm
Số mol
Các chất phản ứng Sản phẩm
CO O
2
CO
2
Thời điểm ban đầu
t
0
20
Thời điểm t
1
15
Thời điểm t
2
1,5
Thời điểm kết thúc 20
Câu 4: (3,0 điểm)
Một nguyên tử R có tổng số các hạt trong p, n, e là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn
số hạt không mang điện là 25 hạt. Hãy xác định tên nguyên tử R ?
Câu 5 : ( 6,0 điểm)
a/ Hoà tan hoàn toàn 3,6 g một kim loại A hóa trị II bằng dung dịch axit clohiđric thu được
3,36 lít khí hiđro (đktc). Xác định tên kim loại A?
b/ Nếu cho lượng kim loại A nói trên vào 14,6 g axit clohiđric, tính khối lượng các chất
thu được sau khi phản ứng?
ĐỀ SỐ 08
1) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào
a) KMnO
4

to
? + ? + ?
b) Fe + H
3
PO
4
? + ?
c) S + O
2

to
?
d) Fe
2
O
3
+ CO
t0
Fe
3
O
4
+ ?
2) Một oxit kim loại có thành phần % khối lượng của oxi là 30%. Tìm công thức oxit biết
kim loại có hoá trị III ?
3) Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KMnO
4
hoặc
KClO

3
. Hỏi khi sử dụng khối lượng KMnO
4
và KClO
3
bằng nhau thì trường hợp nào thu
được thể tích khí oxi nhiều hơn ? Vì sao ?
4) Đốt 12,4 (g) phốt pho trong khí oxi. Sau phản ứng thu được 21,3 (g)
điphốtphopentaoxit. Tính.
a) Thể tích khí O
2
(đktc) tham gia phản ứng) ?
b) Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng ?
5) Ở nhiệt độ 100
0
C độ tan của NaNO
3
là 180g, ở 20
0
C là 88g. Hỏi có bao nhiêu gam
NaNO
3
kết tinh lại khi làm nguội 560g dung dịch NaNO
3
bão hoà từ 100
0
C xuống 20
0
C ?
6) Cho X là hỗn hợp gồm Na và Ca. m

1
(g) X tác dụng vừa đủ với V (l) dung dịch HCl
0,5M thu được 3,36 (lít) H
2
(đktc). m
2
(g) X tác dụng vừa đủ với 10,8 (g) nước. Tính:
a) Tỷ lệ khối lượng m
1
/ m
2
?
b) Nếu cho m
2
(g) X tác dụng vừa đủ với V dung dịch HCl thì nồng độ mol/ l của dung
dịch HCl đã dùng là bao nhiêu ?
ĐỀ SỐ 09
Bài 1 (3,0 điểm): Lập phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:
1/ FeS
2
+ O
2
> Fe
2
O
3
+ SO
2
2/ KOH + Al
2

(SO
4
)
3
> K
2
SO
4
+ Al(OH)
3
3/ FeO + HNO
3
> Fe(NO
3
)
3
+ NO + H
2
O
4/ Fe
x
O
y
+ CO > FeO + CO
2
5/ C
x
H
y
COOH + O

2
> CO
2
+ H
2
O
Bài 2 (3,0 điểm): Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt
động (đặc biệt ở nhiệt độ cao). Trên cơ sở đó hãy so sánh với tính chất hoá học cơ bản của
đơn chất hiđro. Viết phương trình minh hoạ.
Bài 3 (3,0 điểm): Cho các oxit có công thức sau: SO
3
, Fe
2
O
3
, K
2
O, N
2
O
5
, Mn
2
O
7
, NO.
1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? vì sao?
2/ Đọc tên tất cả các oxit. Viết công thức cấu tạo của các oxit axit.
Bài 4 (3,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H
2

(đktc) qua m gam oxit sắt Fe
x
O
y
nung nóng. Sau
phản ứng được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy
ra hoàn toàn).
1/ Tìm giá trị m?
2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn
chất.
Bài 5 (4,0 điểm): 17,92 lít hỗn hợp X gồm hiđro và axetilen C
2
H
2
(đktc) có tỉ khối so với
nitơ là 0,5. Đốt hỗn hợp với 51,2 gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nước
ngưng tụ hết được hỗn hợp khí Y.
1/ Viết phương trình hoá học xảy ra.
2/ Xác định % thể tích và % khối lượng của Y.
ĐỀ SỐ 10
Câu 1 (1,5 điểm): Lập phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:
1/ FeS
2
+ O
2
> Fe
2
O
3
+ SO

2
2/ KOH + Al
2
(SO
4
)
3
> K
2
SO
4
+ Al(OH)
3
3/ FeO + H
2
> Fe + H
2
O
4/ Fe
x
O
y
+ CO > FeO + CO
2
5/ Al + Fe
3
O
4
> Al
2

O
3
+ Fe
Và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?Chất nào là chất khử? Chất nào là chất
oxi hóa?Tại sao?
Câu 2(1,5 điểm): Trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất
nhãn sau:Nước, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua. Viết phương trình phản ứng
minh hoạ nếu có.
Câu3(1,0 điểm):Cho các oxit có công thức sau: SO
3
, Fe
2
O
3
,K
2
O, N
2
O
5
, CO
2
.
1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? vì sao?
2/ Đọc tên tất cả các oxit. Viết công thức cấu tạo của các oxit axit.
Câu 4 (2,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H
2
(đktc) qua m gam oxit sắt Fe
x
O

y
nung nóng. Sau
phản ứng được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy
ra hoàn toàn).
1/ Tìm giá trị m?
2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất.
Câu 5 (2,5 điểm): 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro và mêtan CH
4
(đktc) có tỉ khối so với oxi
là 0,325. Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nước ngưng
tụ hết được hỗn hợp khí Y.
1/ Viết phương trình hoá học xảy ra. Xác định % thể tích các khí trong X?
2/ Xác định % thể tích và % khối lượng của các khí trong Y.
Câu 6(1,5 điểm): Tính khối lượng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200,00gam dung dịch
NaCl 25% thành dung dịch 30%.
ĐỀ SỐ 11

Bài 1: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao?
a) 2 Al + 6 HCl  2 AlCl
3
+ 3H
2
; b) 2 Fe + 6 HCl  2 FeCl
3

+ 3H
2

c) Cu + 2 HCl  CuCl
2

+ H
2
 ; d) CH
4
+ 2 O
2
 SO
2
 + 2
H
2
O
2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ:
a) Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.
b) Oxit axit là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.
c) Oxit bazơ thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.
d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.
3) Hoàn thành các PTHH sau:
a) C
4
H
9
OH + O
2
 CO
2
 + H
2
O
b) C

n
H
2n - 2
+ ?  CO
2
 + H
2
O
c) KMnO
4
+ ?  KCl + MnCl
2
+ Cl
2
 + H
2
O
d) Al + H
2
SO
4
(đặc, nóng)  Al
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
 + H

2
O
Bài 2: Tính số mol nguyên tử và số mol phân tử oxi có trong 16,0 g khí sunfuric.
(giả sử các nguyên tử oxi trong khí sunfuric tách ra và liên kết với nhau tạo thành các
phân tử oxi).
Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm
3
khí oxi thu được 4,48 dm
3
khí CO
2
và 7,2g hơi nước.
a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lượng A đã phản ứng.
b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A và gọi tên
A.
Bài 4: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit ở 400
0
C. Sau
phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.
a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b) Tính hiệu suất phản ứng.
c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng (II) oxit trên ở đktc.
ĐỀ SỐ 12
Câu 1. (1,5đ)
Nêu hiện tượng xẩy ra và viết phương trình hoá học khi cho :
a. Na vào dung dịch AgNO
3
.
b. Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl và CuCl
2

.
c. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl
3
đến dư, sau đó dẫn CO
2
vào dung dịch
thu được.
Câu 2. (1,75đ)
Không dùng hoá chất nào khác hãy phân biệt 6 dung dịch đựng trong 6 lọ riêng biệt bị mất
nhãn sau :
Ba(HCO
3
)
2
, Na
2
CO
3
, NaHCO
3
, Na
2
SO
4
, NaHSO
3
, NaHSO
4
.
Câu 3. (2,0đ)

Nhiệt phân 12,6g hỗn hợp muối M
2
(CO
3
)
n
sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B.
Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lít khí ( ở đktc ). Dẫn khí B vào
100ml dung dịch Ba(OH)
2
0,75M thu được 9,85g kết tủa. Tìm công thức muối cacbonat.
Câu 4. (2,0đ)
Hoà tan hoàn toàn muối RCO
3
bằng một lượng vừa đủ dung dịch H
2
SO
4
12,25% thu được
dung dịch muối có nồng độ 17,431%
a. Tìm kim loại R.
b. Cô cạn 122,88g dung dịch muối tạo thành ở trên làm bay bớt hơi nước và làm lạnh thu
được 23,352g tinh thể muối. Tìm công thức của tinh thể muối. Biết hiệu suất của quá trình
kết tinh muối là 70%.
Câu 5. (2,75đ)
Cho 1,36g hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg vào 400ml dung dịch CuSO
4
. Sau khi phản ứng
xong thu được 1,84g chất rắn B gồm hai kim loại và dung dịch C. Thêm NaOH dư vào
dung dịch C thu được kết tủa D, lọc và nung D trong không khí tới khối lượng không đổi

thu được 1,2g chất rắn E. Tính.
a Phần trăm khối lượng các chất trong A.
b Nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO
4
.
ĐỀ SỐ 13
Câu I: (7,0 điểm) 1- Hãy chọn phương án đúng trong các phương án A, B, C, D sau đây:
Có các chất sau: Fe
2
O
3
, CO
2
, CuSO
4
, NaHCO
3
, NaOH , HCl.
a) Cho dung dịch NaOH lần lượt tác dụng với mỗi chất trên:
A. Dung dịch NaOH tác dụng được với: Fe
2
O
3
, CO
2
, CuSO
4
, HCl.
B. Dung dịch NaOH tác dụng được với: Fe
2

O
3
, CO
2
, CuSO
4
, NaHCO
3
, HCl.
C. Dung dịch NaOH tác dụng được với: CO
2
, CuSO
4
, NaHCO
3
, HCl.
D. Dung dịch NaOH tác dụng được với: CO
2
, NaHCO
3
, NaOH, HCl.
b) Cho dung dịch HCl lần lượt tác dụng với mỗi chất
A. Dung dịch HCl tác dụng được với: Fe
2
O
3
, CO
2
, CuSO
4

, NaHCO
3
, NaOH.
B. Dung dịch HCl tác dụng được với: Fe
2
O
3
, CuSO
4
, NaHCO
3
, NaOH.
C. Dung dịch HCl tác dụng được với: Fe
2
O
3
, CuSO
4
, NaOH.
D. Dung dịch HCl tác dụng được với: Fe
2
O
3
, NaOH, NaHCO
3
.
2-Có 5 chất bột rắn: Na
2
CO
3

, NaCl, Na
2
SO
4
, BaCO
3
, BaSO
4
. Trình bày phương pháp
hoá học để nhận biết 5 chất rắn trên. Viết phương trình phản ứng.
3- Cho các chất sau: Cu, KOH (rắn), Hg(NO
3
)
2
(rắn), H
2
O, dung dịch HCl. Hãy trình
bày cách điều chế CuCl
2
tinh khiết từ các chất đã cho ở trên.
4- Cho 84,16 ml dung dịch H
2
SO
4
40% (d =1,31 g/ml) vào 457,6 gam dung dịch BaCl
2
25%.
a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa tạo thành.
b/ Tính nồng độ phần trăm khối lượng của những chất có trong dung dịch sau khi tách
bỏ kết tủa.

Câu II: (5,0 điểm) 1- Cho sơ đồ biến hoá:
Tìm các chất hữu cơ khác nhau thích hợp A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng
theo sơ đồ biến hoá trên.
2-Cho các chất sau: CH
4
, C
2
H
4
, C
2
H
6
, C
2
H
5
OH, CH
3
COOH, Br
2
. Hãy chọn các cặp chất
tác dụng được với nhau. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện phản
ứng, nếu có).
Câu III: ( 3,0 điểm) Cho 3,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được một
chất khí và 53,3 gam dung dịch.
1-Tính khối lượng muối thu được.
2- Tính nồng độ phần trăm khối lượng của dung dịch axit đã dùng.
Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm metan và etilen. Đốt cháy hoàn toàn 3,92 lít hỗn hợp
A (ở đktc), cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH)

2
0,5M,
thu được 39,4 gam kết tủa.
1/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong A.
Axit axetic
C
D
A
B
ĐỀ SỐ 14
Câu1 (2đ):
1, Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 16 hạt.
a)Hãy xác định số p, số n và số e trong nguyên tử X.
b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X.
c) Hãy viết tên, kí hiệu hoá học và nguyên tửư khối của nguyên tố X.
2, Nguyên tử M có số n nhiều hơn số p là 1 và số hạt mang điện nhiêu hơn số hạt không
mang điện là 10.Hãy xác định M là nguyên tố nào?
Câu 2 (2đ): Lập phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:
1/ FeS
2
+ O
2
> Fe
2
O
3
+ SO
2

2/ KOH + Al
2
(SO
4
)
3
> K
2
SO
4
+ Al(OH)
3
3/ FeO + HNO
3
> Fe(NO
3
)
3
+ NO + H
2
O
4/ Fe
x
O
y
+ CO > FeO + CO
2
Câu3 (2đ): Tính số phân tử :
a, Của 0,25 mol Fe
2

O
3

b, Của 4,48 lít Cacbôníc (ởđktc).
c, Của 7,1 gam khí Clo.
Câu4 (2đ) : Một hợp chất A có 42,9% C và 57,1% O theo khối lượng.
a, Lập công thức của A , biết dA/H
2
= 14.
b, Tính khối lượng của 1,12 lít khí A (ở đktc).
Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g một chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu được khí CO
2
và hơi nước theo tỷ lệ mol là 2 : 1 .Tính khối lượng khí CO
2
và khối lượng H
2
O tạo thành.
ĐỀ SỐ 15
Câu1 (2đ): 1, Tổng số hạt p ,e ,n trong nguyên tử là 28 ,trong đó số hạt không mang
điện chiếm xấp xỉ 35% .Tính số hạt mỗi loaị .Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử .
2, Biết tổng số hạt p,n,e trong một nguyên tử là 155. số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Tìm p,n,e,NTK của nguyên tử trên ?
Câu 2 (2đ): Lập phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:
1/ FeS
2
+ O
2
> Fe
2
O

3
+ SO
2
2/ KOH + Al
2
(SO
4
)
3
> K
2
SO
4
+ Al(OH)
3
3/ FeO + HNO
3
> Fe(NO
3
)
3
+ NO + H
2
O
4/ Fe
x
O
y
+ CO > FeO + CO
2

Câu3 (2đ): Tính số phân tử :
a, Của 0,5 mol Fe
2
O
3

b, Của 3,36 lít Cacbôníc (ởđktc).
c, Của 14,2 gam khí Clo.
Câu4 (2đ) : Một hợp chất A có 82,76% C và 17,24% H theo khối lượng.
a, Lập công thức của A , biết dA/ KK = 2.
b, Tính khối lượng của 1,12 lít khí A (ở đktc).
Câu5 (2đ): Để đốt cháy 16g một chất X cần dùng 44,8 lít khí Oxi(đktc ) thu được khí CO
2
và hơi nước theo tỷ lệ mol là 2 : 1 .Tính khối lượng khí CO
2
và khối lượng H
2
O tạo thành.
ĐỀ SỐ 16
Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 3.53 g hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Al, Mg bằng dung dịch HCl
thì thu được 2.352 l khí ở dktc. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu dc m (g) muối khan.
Tìm m.
Bài 3: Dẫn hỗn hợp khí A gồm khí H
2
và CO có tỉ khối hơi so với khí H
2
là 9.66 qua ống
sứ chứa Fe
2
O

3
nung nóng. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 16.8 (g) Fe. Tính thể tích
từng khí ở đktc trong hỗn hợp A.
Bài 4: a) Hỗn hợp A gồm SO
2
và CO
2
có tỷ khối hơi đối với không khí là 2. Tính % về thể
tích và khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp đó.
b) Trộn 11.2 g Fe với 5,6 g lưu huỳnh rồi đem nung nóng trong môi trường không khí có
khí oxi. Khi phản ứng hoàn toàn người ta thu dc những chất nào? Tính khối lượng mỗi
chất đó.
Bài 5: Đốt chày hoàn toàn 14,8 g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Fe cần 3,36 l khí oxi ( đktc).
Tính khối lượng chất rắn thu dc theo 2 cách.
Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 3g các bon trong bình kín chứa khí oxi. Xác định thể tích khí
oxi trong bình ở đktc để sau phản ứng trong bình có:
a) một chất khí duy nhất
b) hỗn hợp 2 chất khí có thể tích bằng nhau.
1 SỐ BÀI TẬP NÂNG CAO ĐƯỢC TRÍCH TỪ CÁC ĐỀ THI HSG
Bµi tËp n©ng cao líp 8
1/ Hoà tan 50 g tinh thể CuSO
4
.5H
2
O thì nhận được một dung dịch có khối lượng riêng bằng 1,1
g/ml. Hãy tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch thu được.
2/ Tính lượng tinh thể CuSO
4
.5H
2

O cần thiết hoà tan 400g CuSO
4
2% để thu được dung
dịch CuSO
4
có nồng độ 1M(D= 1,1 g/ml).
3/ Có 3 dung dịch H
2
SO
4
. Dung dịch A có nồng độ 14,3M (D= 1,43g/ml). Dung dịch B có nồng
độ 2,18M (D= 1,09g/ml). Dung dịch C có nồng độ 6,1M (D= 1,22g/ml).
Trộn A và B theo tỉ lệ m
A
: m
B
bằng bao nhiêu để được dung dịch C.
4/ Hoà tan m
1
g Na vào m
2
g H
2
O thu được dung dịch B có tỉ khối d. Khi đó có phản ứng:
2Na+ 2H
2
O -> 2NaOH + H
2
a/ Tính nồng độ % của dung dịch B theo m.
b/ Tính nồng độ mol của dung dịch B theo m và d.

c/ Cho C% = 16% . Hãy tính tỉ số m
1
/m
2.
. Cho C
M
= 3,5 M. Hãy tính d.
5/ Hoà tan một lượng muối cacbonat của một kim loại hoá trị II bằng axit H
2
SO
4
14,7% . Sau
khi chất khí không thoát ra nữa , lọc bỏ chất rắn không tan thì được dung dịch chứa 17% muối
sunphát tan. Hỏi kim loại hoá trị II là nguyên tố nào.
6/ Tính C% của 1 dung dịch H
2
SO
4
nếu biết rằng khi cho một lượng dung dịch này tác
dụng với lượng dư hỗn hợp Na- Mg thì lượng H
2
thoát ra bằng 4,5% lượng dung dịch axit
đã dùng.
7/ Trộn 50 ml dung dịch Fe
2
(SO
4
)
3
với 100 ml Ba(OH)

2
thu được kết tủa A và dung dịch
B . Lọc lấy A đem nung ở nhiệt độ cao đến hoàn toàn thu được 0,859 g chất rắn. Dung
dịch B cho tác dụng với 100 ml H
2
SO
4
0,05M thì tách ra 0,466 g kết tủa. Tính nồng độ
mol của dung dịch ban đầu
8/ Có 2 dung dịch NaOH (B1; B2) và 1 dung dịch H
2
SO
4
(A).
Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1: 1 thì được dung dịch X. Trung hoà 1 thể tích
dung dịch X cần một thể tích dung dịch A.
Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 2: 1 thì được dung dịch Y. Trung hoà 30ml dung dịch Y cần
32,5 ml dung dịch A. Tính tỉ lệ thể tích B1 và B2 phải trộn để sao cho khi trung hoà 70 ml dung
dịch Z tạo ra cần 67,5 ml dung dịch A.
9/ Dung dịch A là dd H
2
SO
4
. Dung dịch B là dd NaOH. Trộn A và B theo tỉ số
V
A
:V
B
= 3: 2 thì được dd X có chứa A dư. Trung hoà 1 lit dd X cần 40 g dd KOH 28%.
Trộn A và B theo tỉ số V

A
:V
B
= 2:3 thì được dd Y có chứa B dư. Trung hoà 1 lit dd Y cần
29,2 g dd HCl 25%. Tính nồng độ mol của A và B.
10/ Khối lượng riêng của một dung dịch CuSO
4
là 1,206g/ml . Đem cô cạn 414,594ml
dung dịch này thu được 140,625g tinh thể CuSO
4
.5H
2
O Tính nồng độ C% và C
M
của
dung dịch nói trên.
11/ Trộn lẫn 100 gam dung dịch H
2
SO
4
10% với 200 gam dung dịch H
2
SO
4
C% thu được
dung dịch H
2
SO
4
30%. Tính C% và trình bày cách pha trộn.

12/ Cho 9,6 gam hỗn hợp A (MgO ; CaO ) tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 19,87% (d
= 1,047 g/ml). Tính thành phần % về khối lượng các chất trong A và C% các chất trong
dung dịch sau khi A tan hết trong dung dịch HCl, biết rằng sau đó cho tác dụng với
Na
2
CO
3
thì thể tích khí thu được là 1,904 lít (đktc).
13/ Hoà tan 1 muối cacbonat của kim loại M bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H
2
SO
4
9,8%
thu được dung dịch muối sunfat 14,18 % . Xác định kim loại M.
14/ Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al và Zn trong bình đựng khí Clo dư. Sau một thời gian
ngừng phản ứng thu được 65,45gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn. Cho hỗn hợp rắn này tan hết
vào dung dịch HCl thì được V (lít) H
2
(đktc). Dẫn V(lít) khí này đi qua ống đựng 80gam
CuO nung nóng. Sau một thời gian thấy trong ống còn lại 72,32 gam chất rắn và chỉ có
80% H
2
đã phản ứng. Xác định % khối lượng các kim loại trong hợp kim Al – Zn.
15/ Cho 2 cốc A, B có cùng khối lượng. Đặt A, B lên 2 đĩa cân. Cân thăng bằng. Cho vào
cốc A 102 gam AgNO
3
; cốc B 124,2 gam K
2
CO
3

.
a. Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,2% và 100 gam dd H
2
SO
4
24,5% vào cốc B.
Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A (hay cốc B) để cân lập lại cân bằng?
b. Sau khi cân đã cân bằng, lấy
2
1
dung dịch có trong cốc A cho vào cốc B. Phải cần
thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A để cân lại cân bằng?
16/ Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp một kim loại hóa trị III và một kim loại hóa trị II
cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M.
a) Tính thể tích H
2
thoát ra (Ở đktc).
b) Cô cạn dung dịch được bao nhiêu gam muối khan?
c) Nếu biết kim loại hóa trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol của kim loại hóa trị
II. Kim loại hóa trị II là nguyên tố nào?
17/ Hoà tan một oxit của kim loại (có hoá trị không đổi) bằng dung dịch axit sunfuric có
nồng độ 39,2 % vừa đủ thu được dung dịch muối có nồng độ 40,14%.
Tìm công thức của oxit trên.
18/ Hòa thu được dung dịch Y và 22,4 lít H
2
(đktc). Nồng độ của ZnSO
4
trong dung dịch
Y là 11,6022%. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X tan hoàn toàn hỗn hợp
X gồm Fe và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H

2
SO
4
10%.
19/ Hoà tan 7 gam một kim loại R trong 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu được 206,75
gam dung dịch A. Xác định kim loại R.
20/ Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit của một kim loại có hoá trị II và muối cacbonat của
kim loại đó bằng H
2
SO
4
loãng vừa đủ, sau phản ứng thu được sản phẩm gồm khí Y và
dung dịch Z. Biết lượng khí Y bằng 44% lượng X. Đem cô cạn dung dịch Z thu được một
lượng muối khan bằng 168% lượng X. Hỏi kim loại hoá trị II nói trên là kim loại gì? Tính
thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp X.
21/ Khử hoàn toàn 1 lượng oxit của kim loại M thành kim loại, cần V(lít) H
2
. Lấy lượng
kim loại M thu được cho tan hết trong dung dịch HCl dư

thu

được V'(lít) H
2
(các khí đo ở cùng
điều kiện).
So sánh V và V'.
22/ Dẫn luồng khí H
2
đi qua ống thuỷ tinh chứa 28,0 g bột oxit đồng nung nóng. Sau một

thời gian thu được 24,0 g chất rắn. Xác định khối lượng hơi nước tạo thành?
23/ Hoà tan 1,18 g hỗn hợp A gồm bột lưu huỳnh và bột nhôm trong 375 ml dung dịch
HCl 0,2M thu được 0,672 lit khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B.
a) Xác định nồng độ mol các chất trong dung dịch B.
b) Nung nóng 3,54 g cũng hỗn hợp A nói trên ở nhiệt độ cao thích hợp trong bình kín
không có oxi cho đến khi phản ứng xong thì thu được chất rắn C. Xác định phần trăm khối
lượng các chất trong chất rắn C.
24/ Trên hai đĩa cân A, B có 2 cốc đựng 2 dung dịch axit HCl (đĩa A), axit H
2
SO
4
(đĩa B).
Điều chỉnh lượng dung dịch ở hai đĩa để cân ở vị trí thăng bằng (hình vẽ).
Cho 1,15 g kim loại Na vào cốc đựng dung dịch HCl. Để cân về vị trí thăng bằng cần thêm
bao nhiêu gam kim loại Mg vào cốc đựng dung dịch H
2
SO
4
.
25/ Đốt cháy hoàn toàn 27,8 g hỗn hợp Fe, C, S bằng khí O
2
(lấy dư), kết thúc phản ứng
thu được 32,2 g chất rắn X và 13,44 lit hỗn hợp khí, dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch
Ca(OH)
2
lấy dư thì thu được 55 g chất kết tủa, thể tích khí còn lại là 2,24 lit.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thành phần % theo khối lượng các chất có trong hỗn hợp ban đầu.
c) Tìm công thức của chất rắn X.
26/ Hợp chất A là một oxit của lưu huỳnh chứa 50% oxi, 1 gam khí A chiếm 0,35 lít ở

điều kiện tiêu chuẩn (đktc).
1. Tìm công thức hóa học của chất khí A.
2. Oxi hóa hoàn toàn 8 lít khí A (đktc). Sản phẩm thu được hòa tan hoàn toàn vào 85,8
gam dung dịch H
2
SO
4
60% .Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit thu được.
27/ Đốt m gam bột Fe trong oxi thu được 7,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
. Để
hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa đủ 120 ml dung dịch H
2
SO
4
1M tạo ra 0,224 lít khí H
2
(đktc).
a)Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Giả thiết không có phản ứng của Fe và Fe
2
(SO
4
)
3

b) Tính giá trị m gam.
A
B