Phan ung the

Bài 33: Điều chế khí hiđro. Phản ứng thế
I. Điều chế khí hiđro.

1. Trong phòng thí
a)Thí nghiệm:
nghiệm.
+ Nguyên liệu: Zn, dung
dịch
HCl.
+
Nhận
xét: hành
Khí thoát
ratưlà
khí
Cách
tiến
hiện
ợng:
+
Phương trình hoá học: Zn + 2HCl
hiđro.
ZnCl
+ H2 Để điều chế khí hiđro trong
b)
Kết
luận:
2
phòng thí nghiệm: Cho kim loại ( Zn, Al, Fe,)
tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loÃng)
c) Thu khí hiđro có hai cách:

+ Viết
Đẩy phư
nước.
ơng trình hoá học xảy ra khi:
Zn
+
H2SO4
Zn SO4 + H2
+ -Đẩy
không
khí.
Thay Zn bằng Al, Fe.
6HCl
+ dịch
3H2 axit
- Thay 2Al
dung+
dịch
axit clohi®ric2AlCl
b»ng 3dung
Felo·ng
+ 2HCl
FeCl2 + H2
sunfuric


Bài 33: Điều chế khí hiđro. Phản ứng thế
I. Điều chế khí hiđro.

1. Trong phòng thí

2.
Trong công nghiệp:
nghiệm.
+ Điện phân nước: 2H2Ođiện
phân
O2Dùng than khử oxi của nước:
+
o
t
C + 2H2O

2 H2 +

CO2 + 2H2

+ Từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ:
o
2CH4 + O2 + 2H2O t cao

2CO2 + 6H2


Bài 33: Điều chế khí hiđro. Phản ứng thế
I. Điều chế khí hiđro.
II. Phản ứng thế là gì?

Xét PTHH: Zn + 2HCl
ZnCl2 +
H2 ứng thế là phản ứng hoá học xảy ra giữa
Phản

đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của
nguyên tố đơn chất thay thế nguyên tử của một
nguyên tố trong hợp chất.
Zn

H
H

Cl

Cl
Mô hình phản ứng


Bài 33: Điều chế khí hiđro. Phản ứng thế

1. Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được
điều chế bằng cách cho axit (HCl, H2SO4 loÃng,)
tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe).
2.Thu khí hiđro bằng hai cách: đẩy nước và đẩy
không khí.
3. Điều chế hiđro trong công nghiệp: điện
phân nước, dùng than khử oxi của nước, từ khí
thiên nhiên.
4. Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn
chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn


Bài 33: Điều chế khí hiđro. Phản ứng thế

Bài tập 2: Lập phương trình hoá học của các sơ
đồ phản ứng cho sau đây và cho biết đâu là
phản ứng thÕ?
oo
t
a)
Mg
+
O
MgO
a) 2Mg + O
2 t2
oo
2MgO
t
t
KMnO
KKMnO
b) 2KMnO
MnO ++
4 4

MnO2 + O2 ttoo
c) Fe + CuCl2
Cu
+ Cu

2 2

4 4

FeCl2

+


Bài 33: Điều chế khí hiđro. Phản ứng thế

Bài tập 1:
a) Viết PTHH điều chế khí hiđro từ Al và H2SO4.
b) Để thu được 22,4 lit khí hiđro ở đktc thì cần
bao nhiêu gam nhôm tác dụng với dung dịch axit
sunfuric loÃng, dư?
c) Nếu cho 2,7g nhôm tác dụng với dung dịch
chứa 2,94g axit sunfuric thì thể tích khí hiđro
thu được ở đktc là bao nhiêu ml?


Bài 33: Điều chế khí hiđro. Phản ứng thế
Bài tập
1:

Tóm
Bài
Al tắt
+ H2SO4
H2
giải
PTHH:
a)VH =3,36lít thì mAl2Al + 3H2SO4

Al2(SO4)3
=?
3H2 (1)
VH
Số mol hiđro có là:
VH = 3,3 = 0,15
đkt
H =
2

2

c

nH

2

theo
(1)

nAl

m = n.M

mAl

n

2

22,
4
Theo (1):
2 .
Al =
3
2

n

22,
6
4

nH = 2

.

2

3

(mol)

.0,15
= 0,1 (m

Khối lượng nhôm cần dùng
là:

mAl = nAl.M = 0,1. 27 =
2,7 (g)


Bài 33: Điều chế khí hiđro. Phản ứng thế
Bài tập
1: PTHH:

Tóm
Al tắt
+ H2SO4

Bài
giải

H2
2Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3
b) mAl = 2,7g; mH2SO4 =
Số2 mol nhôm có là:
3H
2,94g
n
2,7 =
thì
VH
=
?
Al
=

=
0,1 (mol)
m
H
SO
mAl 2
M
27
2

nAl

Xác
định
chất dư

nchất hết
nH

nH SO
2

4

4

n

Số mol axit sunfuric cã
lµ:

n
= 98 =0,03
M 2,9
H2SO4 =
(mol)
0,
0,0

n
Ta

>

4
2
3
1
3
cã:
VËy: H2SO4
hÕt
Theo (1): nH = nH SO =
0,03 (mol).
ThĨ tÝch hi®ro ë ®ktc là:
2

2

VH

2

2

4

VH (đktc) = nH . 22,4 =
2

2


Bài 33: Điều chế khí hiđro. Phản ứng thế

Học thuộc lÝ thuyÕt bµi 33.
Lµm bµi tËp 3, 4, 5 /
SGK/117.
ChuÈn bị bài sau: bài luyện
tập 6.


Bài 33: Điều chế khí hiđro. Phản ứng thế
+ Cho vài mẩu Zn vào ống nghiệm.
Cách tiến + Rót dung dịch HCl vào ống nghiệm
đó.
hành
+ Đậy ống nghiệm bằng nút vao su
cắm ống dẫn khí có đầu vuốt nhọn.
+ Thử khÝ tho¸t ra b»ng ngän lưa.
+ Cã bät khÝ xt hiện trên bề mặt

mảnh kẽm, mảnh kẽm tan dần.
Hiện tư + Có dòng khí thoát ra.
+ Khí thoát ra không làm cho ngọn
ợng
lửa bùng cháy
+ Khí thoát ra cháy với ngọn lửa màu
xanh nhạt.
Nhận xét
Khí thoát ra là khí
hiđro
Phương
Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2

trình
hoá học


Bài 33: Điều chế khí hiđro. Phản ứng thế

Hình a

Hình
c

Thu khí
khí
Hìnhhiđro
b
theo

Hình c
hình a
và hình
c
Hình
d

HÃy cho
biết cách
thu khí
hiđro theo
mô hình
nào
là đúng?
Giải thÝch?