Lời giải chi tiết hóa đại cương 2

Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt

16SHH1-16CSH
Đề Thi Cuối Kì Hóa 2
Biên tập: Huỳnh Lê Thịnh Đạt – Nguyễn Đỗ Lý Quang
Nội Dung: Nguyễn Thị Trà My
Chúc các bạn thi tốt. <3
1. Chọn phương án ĐÚNG:
Hệ thống hấp thu một nhiệt lượng bằng 300kJ. Nội năng của hệ tăng thêm 250kj. Vậy trong biến
đổi trên công của hệ thống có giá trị
,
a. -50 kJ, hệ sinh công
Cái này tùy theo người giải
b. +50 kJ, hệ sinh công
c. -50 kJ, hệ nhận công
d. +50 kJ, hệ nhận công
e. -550kj, hệ sinh cơng
2.
Enthapy của phản ứng nào sau KHƠNG
phải là
enthalpy mol chuẩn thức (nhiệt hình thành mol chuẩn)?
a. 1/ 2H2 (k) +1/ 2Cl2 (k) ⎯⎯→HCl(k)
b.

1
Cu(r) + O (k) ⎯⎯→CuO(r)
2

c.

1

H (k) + O ⎯⎯→ H 0
2

2

d.

1

2

2

1

3

2

2

2

2

2

3

1

2Na(r) + O (k) ⎯⎯→ Na O (r)
2

3.

(Không ghi trạng thái)

H (k) + N (k) + O ⎯⎯→HNO (l)

2
e.

2

2

2

Cho các phát biểu sau liên quan đến phản ứng xảy ra tại điều kiện tiêu chuẩn:
1

H (k) + O ⎯⎯→ H O
2

2

2

2

Ho

= −241,84

298

1)Thiêu nhiệt tiêu chuẩn ở 25oC của khí hydro là -241,84 kJ/Mol
2)Sinh nhiệt tiêu chuẩn 25oC của nước lỏng là -241,84 kJ/Mol
3)Hiệu ứng nhiệt của phản ugnws trên ở 25oC là -241,84 kJ/Mol
4)Năng lượng hình thằng liên kết H-O là 120,92 kJ/Mol 🡺Sai
5)Phương trình trên là phương trình nhiêt hóa học
Phát biểu nào trong các phát biểu trên là đúng
a. 1,2,3,5
b. 1,2,3,4,5
c. 2,3,5
d. 1,3,4


Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt
e. 2,3,5


Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt

4. Tính biến thiên enthalpy (kJ) của phản úng sau: H2SO4 (l) ⎯⎯→SO3 (k) + H2O(k)
Biêt :
H2S(k) + 2O2 (k) ⎯⎯→H2SO4
H = −235,5kJ

H2S(k) + 2O2 (k) ⎯⎯→SO3 (k) + H2 O
H = −207kJ
H2O(l) ⎯⎯→H2O(k)
H = 44kJ
a. 75
b. 150
H= -H1+H2+H3= 72.5 kJ
c. -75
Chọn A
d. -150
e. 37,5
o
5.
Chất nào sau đây có
= 0?
H
f 298k
1) H2S 2)Ca
3)HCl(dd) 4)F2
5)Br2
6)O2
a. 2,4,5
b. 2,4,5,6
c. 2,4,5,1
d. 1,2,4
e. 1,2,3,4
6.
Chọn phát biểu ĐÚNG về Nguyên lý thứ hai của nhiệt động học:
a. Entropy tổng quát của vũ trụ luôn luôn tăng
b. Entropy của tinh thể hoàn hảo ở 0K bằng zero

c. Entropy tổng quát của vũ trụ là hằng số
d. Entropy của hệ thống luôn tăng cho mọi quá trình xảy ra tự nhiên
e. Mọi quá trình có entropy tăng xảy ra rất nhanh
7.
Trong các phản ứng dưới đây, phản ugnws nào có sự thay đổi entropy lớn nhất
a. 2NH4 NO3 ⎯⎯→2N2 (k) + 4H2 0(k)
b. H2O(k) ⎯⎯→H2O(l)
c. BF3 (k) + NH3 (k) ⎯⎯→F3BNH3 (r)
d. 2SO2 (k) + O2 (k) → 2SO3 (k)
e. N2 (k) + 3H2 (k) → 2NH3 (k)
8. Câu trả lời nào sau đay phù hợp với một phản ứng tỏa nhiệt xảy ra tự nhiên ở mọi nhiệt độ
a.
H <0, S >0, G < 0
b.
H >0, S <0, G <0
c.
H> 0, S >0, G<0
d.
H>0 , S <0, G> 0
e.
H<0 , S<0, G<0
9. Quá trình phân hủy SO2Cl2 tuân theo động học bậc 1. Ở 230oC, hằng số tốc độ phản ứng là
3,22x10-4 s-1. Tính phần trăm SO2Cl2 (%) bi phân hủy là sau khi phản ứng xảy ra được 2 giờ?
SO2Cl2 (k) ⎯⎯→SO2 (k) + Cl2 (k)
a. 9,8
b. 30,2
c. 50,4


Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt

10.

d. 90,2
e. 70,2
Xét phản ứng 2A + B ⎯⎯→2D . Tiên hành 3 thí nghiệm thu được kết quả trong bảng sau:

TN
[A]O,M
1
0,1
2
0,3
3
0,3
Biểu thưc tốc phản ứng có dạng:

11.

[B]O,M
0,2
0,4
0,8

Tốc độ đầu, 103(M.S-1)
0,3
3,6
14,4

a. v=k[A][B]

b.
v=k[A][B]2
c. v=k[A]2[B]2
d.
v=k[A]2[B]
e.
v=k[A]2
Phản ứng A → B la phản ứng bậc hai theo A, mô tả nào sau dây mô tả là dúng cho đồ thị của
nồng độ tác chất theo thời gian phản ứng.

a. Đồ thị

1

theo thời gian cho một đường có độ dốc dương

[A]
b. Đồ thị Ln[A] theo thời gian cho một đường có độ dốc dương
c. Đồ thị [A] theo thời gian cho một đường có độ dốc âm
d. Đồ thị Ln[A] theo thời gian cho một đường có độ dốc âm

e. Đồ thị

12.

13.

14.

1

theo thời gian cho một đường có độ dốc âm

[A]
Hãy tính lượng nhiên liệu tỏa ra (kJ) khi 3g SiO2 M(60) pư hoàn toàn với lượng C theo pư dưới
đây. Cho biết
H cua pư là -624,6
kJ
|H|=3/60*H
SiO2 (r) +
3C(r) → SiC(r) +
2CO(k)
a. 31,23
b. 19
c. 289
d. 460
e. 964
Phát biểu nào sau đây về nội năng U là sai?
a. Có thể xác định được giá trị tuyệt đối của nội năng
b. Nội năng là tổng tất cả các năng lượng trong hệ thống
c. Một số quá trình có U=q
d. Một só quá trình có U=q+w
e. Không thể xác định được giá trị tuyệt đối của nội năng
Giả sử các khí là khí lý tưởng, hãy tính công thực hiện cho sự chuyển hóa 2 mol NO 2 thành N2O4
tại 125OC trong pư dưới đây. Cho R=8,315 J/Mol.K

2NO2 (k) → N2O4 (k)
A= - n*T*R

a.

b.
c.
d.

+3300 kJ
+1040 kJ
-3300 kJ
-1040 kJ


Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt

15.

16.

e. +6600 kJ
Phương pháp nào sau đây không thể sử dụng để tính nhiêt phản ứng
H
a. Sử dụng nhiệt đông đặc của tác chất và sản phẩm
b. Sư dụng nhiệt tạo thành của tác chất và sản phẩm
c. Sử dụng năng lượng liên kết của tác chất và sản phẩm
d. Sử dụng định luật Hess
e. Sử dụng nhiệt đốt cháy của tác chất và sản phẩm
Hãy tính nhiệt tạo thành
Ho (kj / mol) cua HCN tại 25OC, cho biết:
f
2NH (k) + 3O (k) + 2CH
(k) → 2HCN + 6H O

= 2
f
NH3 −80,
(k)
3kJ

H
o

17.

18.

3

4

2

H

Ho = −870,8 kJ
o

= −74,
6 kJ
f

= −241,8 kJ

f H2 O(k)

4
o CH
(k)

a. +135 kJ/
mol
b. -135
kJ/mol
c. +270 kJ/
mol
d. -270 kJ/
mol
e. -870 kJ/
mol
Nếu cung cấp một lượng nhiệt là 4,168 kJ cho 1 nhiệt lượng kế chứa 75,1g nước. Nhiệt độ của
nhiệt lượng kế và nước tăng từ 24,58OC lên 35,82OC. Hãy tính nhiệt dung của nhiệt lượng kế
(J/OC). Cho biết nhiệt dung riêng của nước là 4,184 J/g.OC
a. 55,34 J/OC(56.6)
Nhiệt cấp= Nhiệt nước nhận + NLK nhận
b. 622 J/OC
O
c. 315,5 J/ C
d. 25,31 J/OC
e. 17,36 J/OC
Hãy tính
cua phản ứng sau tại 25OC

G

2
o 9
28

2C2H2 (k) + 5O (k) → 4CO2 (k) +
2H2O(k)
(kJ/mol)
G
a. -2470 kJ

209,2

-394,1

-237,2

2
o 9
8

19.

b. -1409 kJ
c. -2599 kJ
d. -1643 kJ
e. -766 kJ
Biến đổi entropy ở 298OK, P=1atm của pư

2O3 (k) → 3O2 (k)
S

a.
b.
c.
d.
e.

239 J/mol.K
478 J/mol.K
564 J/mol.K
-117 J/mol.K
-59 J/mol.K

S
137
J

o
O2 (k ) =205

J/mol.K. Tính So

3

=?
O

H


Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt

20.

Cho phản ứng sau. C(graphite) +1/2 O2(k) → CO
những phát biểu đúng.

1) Sinh nhiệt của CO(k) là -110,5 kJ/Mol

H

= −110,5 kJ. Hay chọn


Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt
2) Sinh nhiệt của CO(k) là +110,5 kJ/Mol

3)Thiêu nhiệt của C(Graphite) là -110,5 kJ/Mol
4)Phương trình trên là phương trình nhiệt hóa học

21.

a. 1,3,4
b. 1,2,3,4
c. 2,3,4
d. 1,4
e. 1,3
Biến thiên enthalpy và entropy cho phản ứng sau tại nhiệt dộ 298OK và 1 bar lần lượt là –

26,88

22.

kJ/mol và 11,2 J/L. hã tìm a. -30,2 kJ
GO (kJ) cua phản ứng này.
b. -102 kJ
c. 50,6 kJ d. -50,6 kJ
e. 77 kJ
Cho tất cả các phản ứng trong pha khí dưới đây đều thu nhiệt => H>0 chọn phản ứng không
xảy ra tự nhiên ở mọi nhiệt đô? =>S<0
a. SiH4 (k) + 2O2 → SiO2 (r) + 2 H2 O(l)

COCl2 (k) ⎯⎯→CO(k) + Cl2 (k)
2SO3 (k) → 2SO2 (k) + O2 (k)
d. NH4Cl(r) → NH3 (k) + HCl(k)
e. CH3OH(k) → CO(k) + 2H2 (k)
b.
c.

23.

Cho phản ứng A+B =C
không xảy ra tự nhiên ở
nhiệt độ phòng có Hỏi
phản ứng trên có thể xảy
ra tự nhiên ở nhiệt độ nào.
a. T ≥ 400K
b. T ≥ 0, 4K

HO =40 kJ,

S

O

=100 J/K.

T >= H/S

T ≥ 400O C
d. T ≤ 0, 4K
e. T ≤ 400K
c.

24.

Ở một nhiệt độ nhất định hằng số
Kc= 0,75

2SO2 (k) + O2 (k)

căn bằng sau là

2SO3 (k)

Nêu ban đầu cho 1.0 mol SO2, 3 mol O2 và 2 mol SO3 vào bình phàn ứng thể tích 1 l thì nồng đọ
các chất thay đổi như thế nào khi hệ đạt cân bằng
a. [ SO2 ] Giam; [O2] giảm, [SO3] tăng
So sánh K và Ksp
b. [ SO2 ] tăng; [O2] giảm, [SO3] giảm

c. [ SO2 ] Giam; [O2] tăng, [SO3] tăng

d. [ SO2 ] Giam; [O2] tăng, [SO3] giảm
e. [ SO2 ] tăng; [O2] tăng, [SO3] giảm


Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt

25. Xét cân bằng 2NOBr(k)

2NO(k) + Br2

(k), H = −47,3kJ => Tỏa nhiệt

Cach thức nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển
về bên trái?
a. Tăng nhiệt độ lên
b. Thêm một ít khí NOBr
c. Thêm chất xúc tác
d. Tăng gấp đội thể tích bình phản ứng
e. Thêm một ít khí Argon để tăng áp suất tổng trong bình
26. Muối nào trong những muối sau khi hòa tan vào tạo thành dung dịch kiềm
1.NH4NO3
2.Na2S
3.NaCl
4.NH4 Cl
5.LiCl
6.BaCl2
7.CH3NH3Cl
8.Na2SO3
9.NaClO
a. 2,8,9

b. 2,3,5,8,9
c. 1,4,7
d. 2,8
e. 1,4,7
27. Trộn lẫn 500 ml HNO2 0,1M với 300ml dd NaNO2 0,15M pH của dung dịch thu được là bao
nhiêu (Đi thi có tra bảng nên các bạn tự tra nhé) Ka=7.2*10^-4
a. 3,1
pH=-log(Ka)-log(A/M)
b. 10,9
c. 8,7
d. 4,2
e. 4,8
28. Kết hợp nào sau đây không tạo ra dung dịch đệm
a.
HClO4 và KClO4
b. NH3 và NH4Br
c. HF và Nà
d.
NH3 và (NH4)2SO4
e. HCOOH và HCOONa
29. Khi thêm 2g xút rắn vào 1 lít dung dịch gồm amoniac 0.1M và NH4Cl 0.153 M, pH cảu dung dịch
thay đổi
( cho biết Kb của NH3 là 1.8 x10-5)
a. Từ 9,07 lên 9,43
b. Từ 9,43 lên 9,93
Câu này không có số liệu rõ nên tính
c. Từ 9,07 lên 9,76
ra k đúng
d. Từ 9,43 xuống 9,07
e. Từ 9,43 xuống 9,12

30. Dung dịch nonionnized (không ion hóa) của một chỉ thị acid có màu vàng và dạng anion của nó
có màu xanh dương. Ka của chỉ thì là 10-8 Hỏi màu của chỉ thị trong dung dịch có pH màu gì?
a. Xanh dương
Không biết giải
b. Vàng
c. Cam
d. Đỏ
e. Xanh lá cây
31. Chỉ thị nào sau đây có thể
sử dụng trong
chuẩn độ acid acetic bằng dung dịch NaOH biết Ph đổi màu
Màu chỉ thị
a. 8,3-9,9
Không màu sang hồng


Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt
b. 1.2-2.8
hồng sang vàng
c. 6.5-7.8
vàng sang tím
d. 3.4-4.6
xanh dương sang vàng
e. Không có chỉ thị nào phù hợp
-9
32. Hãy tính độ tan của PbI2 trong dung dịch KI 0,001M biết Ksp của PbI 2 là 7 . 10
-9
a. 3.5.10 M
b. 3.5 .10-7 M
c. 7. 10-5 M

d. 7. 10-9 M
e. 7.10-7 M
f. 9.10^-4 (k biết đúng không nữa)
33. pH của dung dịch Mg(OH)2 bão hòa là bao nhiêu? Cho biết tích số tan của Mg(OH) 2 =1.8. 10-11
a. 10,5
b. 10,2
c. 3,5
d. 3,8
e. 8,5
-7
34. Tính nồng độ NH3 tổi thiều cần thiết trong môt lít dung dịch để hòa tan 3.0 . 10 mol AgBr tại
O
-13
+
-6
25 C. Biết Ksp AgBr là 3,3.10 và Kf [Ag(NH3)2] là 6,3 .10
a. 1,3 M
b. 6,2 M
Không biết giải
c. 0,18M
d. 0,067M
e. 8,6M
35. Biểu thức nào sau đây biểu diễn đúng mối liên hệ giữa sức điện động của pin và các thông số liên
quan?
a.

E = EO −

RT

b. E = EO +

ln Q

nF
RT

ln Q

nF
RT
c. E = −
lnk
nF

G

d. E =

−
nF

O

G

e. E =
RT
36.

O
O

3+

2+

Thế khử chuẩn 25 C của Au và Ni lần lượt là
Au3+ +3e → Au(r)
EO=1,5V
Ni2+ +2e → Ni(r )
EO=-0,23V
Tính sức điện động chuẩn của pin ở 25OC Biết phản ứng xảy trong pin như sau

2Au3+ (ap) + 3Ni(r) → 3Ni2 (ap) + 2 Au(r)
a. 3,39V
b. 0,615v
c. 1,27V

1,5-(-0.23)=1.73


Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt
d. 2,61V


Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt

37.

e. 1,73V
Phản ứng nào sau đây là phản ứng xảy ra trong bình acquy được sử dụng trong xản xuất xe máy?
a.
PbO (r) + H SO → Pb2+ (ap) + H (k) + O (k) + SO 2−

b.
c.
d.
e.
38.

39.

2

2

4

2

2

4

2PbO2 (r) → Pb(r) + PbO4 (r)
2HCl(ap) + Pb(r) ⎯⎯→H2 (k) + PbCl2 (r)
Pb(r) + PbO2 (r) + 2H2SO4 (ap) → 2PbSO4 + 2H2O
PbO(r) + 2HCl(ap) → Pb2+ (aq) + 2Cl− (ap) + H 0

Thế khử chuẩn ở 25OC của Hg2+ và Ni2+lần lượt là
Hg2+ +2e → Hg
E=0,79V
2+
Ni
+2e → Ni
E=-0,25V

2

Xác định hằng số cân bằng cho phản ứng
Hg(l) +Ni2+(ap) → Hg2++Ni
a. 1.75x1018
b. 7.5x10-10
c. 1.4 x 1035
d. 7.3x10-36
e. 2.7x10-18
Thế khử chuẩn ở 25OC của Cr3+ và Cu2+ lần lượt là -0,74 và +0,344
Hãy tính năng lượng tự do Gibbs của phản ứng sau nếu nồng độ Cr3+ và Cu2+ 1.0M va 3.5M
(cho F=965000 )

2Cr3+ (ap) + 3Cu(r) → 2Cr + 3Cu2+ (aq)

40.

41.

a. 625 kJ (637)
b. 313 kJ
c. 232 kJ

d. -232 kJ
e. -625 kj
Khẳng định nào sau đây là ĐÚNG cho pin điện hóa đang hoạt động?
a.
G < 0 và Epin > 0
b.
G = 0 và Epin > 0
c.

G < 0 và Epin = 0

d.

G = 0 và Epin=0

e.

G <>0 và Epin < 0

Quá trình oxy hóa xảy ra tại
phân
a. Anod, anod
b. Catod, catod
c. Anod, catod
d. Catod, anod
e. Catod ,cầu muối

trong một pin vonta và xảy ra tại

của pin điện

Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt
Hãy tìm nồng độ [Fe2+] trong pin sau cho biết Epin= 0,25V
Fe (r )|| Fe2+(aq x M) || Cu2++ (ap,0,3 M)||Cu (r )
a. 2,78x1017M
Quang ra 2.4*10^17
b. 0,015M
c.
0,0086M
d. 0,0036M
e. 1,4x10-5M
43. Trong acid sau acid nào là
acid mạnh ?
a.
HBrO3
b.
HNO2
c.
HClO2
d. HIO
e.
H2SO3
44. Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 0,1M Với 100ml dung dịch NaOH 0,3M pH của dung dịch tạo
thành có giá trị?
a. 5,5
b. 7,0
c. 10,0
d. 12,7
e. 12,00

45. Với một bazo yếu bất kì, giá trị của Kb
a. Được xác định từ thực nghiệm
b. Thay đổi theo pH
c.
Khổng thể nhỏ hơn 10-7
d.
Không thể lớn hơn 10-7
e. Không thay đổi theo nhiệt độ
46. Hãy tính phần trăm ion hóa của dung dịch acid acetic cho Ka= 1,8 .10 -5
a. 0,95%
b. 1,9%
Câu hỏi đang hỏi alpha thôi
c. 3,6%
d. 5,3%
e. 5,9%
47. Trong các phát biểu sau phát biểu là
42.

đúng với dung dịch H3PO4 0,1M 1)Chất hiên
hữu có nồng dộ cao nhất là H3PO4 không phân li
2)Chất hiện hữu có nồng độ cao nhất là HPO4 23)Chất hiện hữu có nồng độ thấp nahast là PO4 34) Ka2
48.

a. 1,3,4
b. 2,4
c. 1,4
d. 2,3
e. Không có phát biểu nào đúng
Nồng độ (M) của các chất H2SO4, HSO4-,H3O+,SO42- trong dung dịch H2SO4 có nồng độ 9,5 .10-3

M lần lượt là bao nhiêu? (Cho biết Ka1>>Ka2=1,1 . 10-2)
a. 0,5; 27.10-3 ; 4,23 .10-3 ; 1,37 . 10-2
b. 0,5; 27.10-3 ; 4,23 .10-3 ; 1,37 . 10-3

c. 0,5; 27.10-3 ; 4,23 .10-4 ; 1,37 . 10-3


Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt

49.

50.

d. 9,5 .10-3 ; 5,27 . 10-3 ; 1,37 . 10-2 ;
4,23 . 10-3
e. 9,5 .10-3 ; 5,27 . 10-3 ; 4,23 . 10-3 ;
1,37 . 10-3
Biểu thức nào ĐÚNG với biểu thức tốc độ
của phản ứng

Hoi bâc phản ứng là bao nhiêu biết rằng khi tăng nồng độ NO lên 2 tốc độ phản ứng tăng 4 lần,
còn khi tăng nồng độ H2 lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần
a. V=[NO]2[H2]2,bậc 4
b. V=[NO]2[H2]1,bậc 3
c. V=[NO]2[H2]1,bậc 2
d. V=[NO]1[H2]1,bậc 2
e. V=[NO]1[H2]2,bậc 3
Phản ứng 3H2 + CO → CH4 + H2O trai qua 3 giai đoạn
GĐ 1: H2 + CO → H2CO

51.

52.

53.

2NO + 2H2 → N2 + H2O

(châm)

GĐ 2: H2 + H2CO → CH4 + O (nhanh)
GĐ 3: H2 + O → H2O (nhanh)
Phát biểu nào sau đây là sai?
a. Giai đoạn một có phân tử số bằng 2
b. H2CO là chất trung gian của phản ứng
c. Giai đoạn 2 quyết định tốc độ của phản ứng
d. Phương trình động học có dạng v=k[H2][CO]
e. Giai đoạn một quyết định tốc độ phản ứng
Một phản ứng kết thúc sau 3 giờ ở 20OC Hệ số nhiệt độ của phản ứng là 3 vậy phản ứng kết thúc
sau 20 phút ở nhiệt độ.
a. 30 OC
b. 40 OC
c. 50 OC
d. 60 OC
e. 70 OC
Cho phan ứng CO + Cl2 → COCl2 khi tăng nhiệt độ tử 150 OC lên 250 OC vận tốc phản ứng
tăng 1500 lần. Vậy năng lượng hoạt hóa bằng:
a. 165,5 KJ
b. 124,5 kJ
Dung gama và công thức hệ quả

c. 134,5 kJ
d. 14,5 kJ
e. 104,5 kJ
Sự phân hủy 2N2O5 → 2N2O4 +
O2 tuân
theo quy luật động học của của
phản ứng
-1
bậc một với k= 0,002 phút Phần trăm N2 O5 bi phân hủy trong 2 giờ là
a. 78,7%
b. 15,8%
c. 21,3%
d. 10,5%
e. 30,5%


Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt
54.

55.

Phản ứng RCOOR’+ NaOH

RCOONa +R’OH

Có v = k [RCOOR’][NaOH]
Người ta cho 0,01 mol NaOh vào 0,01 mol ester vào nước để thu được 1l dung dịch sau 200 phút
thì 3/5 lượng ester lúc đàu bị phân hủy. Hằng số tốc độ phản ứng là
a. 7,5 M-1 phút-1
b. 750 M-1 phút-1

c. 75 M-1 phút-1
d. 0,75 M-1 phút-1
e. 7500 M-1 phút-1
Khi khảo sat phản ứng 2HI → H2 + I2 ơ 282OC người ta thu lượt dữ liệu trình bày trong bảng
sau
Thời gian (giờ)
0
200
400

56.

57.

58.

[HI] (M)
0,900
0,733
0,618

Vậy bậc động học của phản ứng là
a. 0
b. 1
c. 1,5
d. 2
e. 3
Một phản ứng có k = 3,7 x 10-3 s-1 tại 25OC, Ea=43,6 kJ tại 75OC hằng số cân bằng của phản ứng
là
a. 3,11 x 10-3 s-1

b. 4,64 x 10-2 s-1
c. 2,95 x 10-4 s-1
d. 3387 s-1
e. 2,64 x 10-2 s-1
Chu kì bán hủy của phản ứng bậc một phân hủy N2O5 ờ 25OC là 5,7 h . Hằng số tốc độ và thời
gian cẩn thiết đẻ phân hủy 75% lượng N2O5 ban đầu ở 25OC là
a. K=1257 h-1 và t= 11,55h
b. K=1257 h-1 và t= 1155 h c.
K= 0,1216 h-1 và t= 11,4h
d. K=0,1257 h-1 và t=11,03h
e. K=12,57 h-1 và t= 11,55h
Một lượng HI được cho vào bình phản ứng và nung nóng ở 425OC Khi phản ứng cân bằng nồng
độ của HI trong bình phản ứng là 0,0706 mol/L tính nồng độ H2 lúc cân bằng Cho biết:
H2 + I →2 2HI Kc 54,6 ở 425OC
a. 9,55 x 10-3 M
b. 1,17 x 10-3 M
c. 1,85 x 10-4M
d. 4,78 x 10-3M
e.
2,35 x 10 3
M

⎯ →
59. Cho PCl5 (k) ← ⎯ PCl3 (k) + Cl2 (k)
độ trên

a. 2,4
b. 0,4
c. 0,64

Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt
d. 5,2 x 10-2
e. 6,7 x 10-4

60.

co Kc= 0,040 ở 450OC tìm Kp của pư trên tại cùng
nhiệt
Thay đổi yếu tố nào sẽ làm cân bằng sau chuyển dịch về bên traí (chiều của pư nghịch)
NiCO (r) + H O+ (aq)
HCO − (aq) + H O(l) + Ni2+ (k)
3

3

3

2

1) Thêm xúc tác
2) Tăng nhiệt độ
3)Giảm thể tích bình phản ứng tại nhiệt độ khảo sát
4)Tăng áp suất riêng phẩn của NOCl bằng cách thêm NOCL
a. 3
b. 1,2,4
c. 2,3,4
d. 2,3
e. 1
61. Xét cân bằng sau ở 298 K I2 (k) + Cl2 (k)

2ICl(k)
Vơi cac giá trị H=-26,9 kJ và S =11,4
J/K tính giá trị Kp của pư tại
nhiệt độ trên a.
2,0 .105
6
b. 3,6 .10
2.5*10^5 là đáp án của Quang
c. 3,6 .10-6
d. Đáp án khác
e. 6,7 .108
62. Nitosyl Chloride, NOCL,
bị phân hủy nhiệt theo
phương trình sau NOCl(k) ⇔ NO(k) +1/2 Cl2
Khi sử dụng 1,5 g NOCl nguyên chất nung ở nhiệt độ 350OC trong bình thể tích 1 l thì có 57,2%
NOCl bị phân hủy. Tính già trị Kc cho phản ứng cân bằng trên ở 350Oc
a. 0,876
b. 9,26
c. 0,11
d. 1,75x 10-4
e. 0,0421
63. Cho các cân bằng sau
NiCO (r)
Ni2+ (aq) + CO2 _ (aq)
K1=6,6 x 10-9
3

3

HCO (aq) + H O(l) CO 2− (aq) +

H O+

3

2

3

K2=4,8 x10-11

3

Tính hằng số cân bằng cho phản ứng sau
NiCO3 (r) + H3O+ (aq)
HCO3− (aq) + H2O(l) + Ni2+ K= ?
a. 7,3 x 10-3


Nguyễn Đỗ Lý Quang- Huỳnh Lê Thịnh Đạt
b. 3.2 x 10-19
c. 140 (làm tròn)
d. 1,8 x 10-9
e. 1,4 x 10-3
----------------------------------------Xong rồi ha
Nếu không biết cách giải
Mọi thắc mắc xin liên hệ :Huỳnh Lê Thịnh Đạt : />:
Nguyễn Đỗ Lý Quang: />