Bai tap phat trien nang luc, thuc te hóa 9

Bài tập phát triển năng lực ôn thi 10 chuyên Hóa

BÀI TẬP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC ƠN THI 10 CHUN HĨA
VÀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI
Câu 1.
1. Cho hình vẽ thùng điện phân dung dịch Natri clorua bão hòa như sau:
a/ Viết phương trình hóa học xảy ra trong q trình
điện phân? Cho biết sản phẩm tạo ra ở mỗi điện cực?
b/ Giải thích tại sao phải có màng ngăn giữa 2 điện
cực?
c/ Nêu ý nghĩa của PTHH viết được ở câu a.
2. Trong các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt thì khâu
cuối cùng của việc xử lí nước là khử trùng nước. Một
trong các phương pháp khử trùng nước đang được sử
dụng phổ biến ở nước ta là dùng X2. Biết X là một
nguyên tố phi kim thuộc nhóm VII trong bảng tuần hồn các ngun tố hóa học.
a/ Hãy viết các phương trình hóa học thực hiện chuyển hóa sau: NaX  X2  HXO
b/ Lượng X2 được bơm vào nước trong bể tiếp xúc theo tỉ lệ 5 g/m 3. Nếu dân số tỉnh Đồng Nai là 3
triệu người, mỗi người dùng 100 lít nước/ ngày thì nhà máy nước A cần dùng bao nhiêu kilogam X 2 mỗi
ngày cho việc xử lý nước? Cho rằng toàn bộ dân tỉnh Đồng Nai chỉ sử dụng nước do nhà máy nước A cung
cấp.
c/ Một trong các phương pháp điều chế Clo trong công nghiệp là điện phân dung dịch NaCl, có màng
ngăn. Hãy tính tốn và nêu cách pha chế để thu được 200 gam dung dịch NaCl 25% từ NaCl, nước cất và
những dụng cụ cần thiết. (Cho khối lượng riêng của nước cất là 1 g/ml).
Hướng dẫn giải
1.
điện phân dungdịch
   2NaOH  H 2   Cl 2  (*); Cực (-): H2, NaOH; Cực (+): Cl2
a/ 2NaCl  2H 2O  maø
ng ngăn xốp

b/ Nếu q trình điện phân (*) khơng có màng ngăn thì sản phẩm thu được là dung dịch nước Javel; vì xảy
ra phản ứng:
Cl2  2 NaOH  
 NaCl  NaClO  H 2O
         ;
Nước Javel

NaCl  H 2 O       NaClO  H 2
điện phân dungdịch

c/ PT (*) có 3 ý nghĩa: Sản xuất NaOH trong công nghiệp, sản xuất Clo trong công nghiệp, nếu khơng có
màng ngăn thì sản xuất nước Javel trong cơng nghiệp.
2.
a/
phân dungdịch
2NaCl  2H 2O  điệ
màn 
   2NaOH  H 2   Cl 2  ;
ng ngăn xốp


 HCl + HClO
Cl2 + H2O 

b/ Thể tích nước dùng trong 1 ngày: 3.106.100 = 3.108 lít = 3.105 m3.
Khối lượng Clo dùng trong 1 ngày: 3.105.5 = 15.105 gam = 1500 kg = 1,5 tấn.


200.25
50g

 m NaCl 
100
c/ 
 m H O 200  50 150g  VH O 150 ml
 2
2

-1-


Bài tập phát triển năng lực ôn thi 10 chuyên Hóa

Câu 2. Axit lactic hay axit sữa là một hợp chất hóa học đóng vai trị quan trọng trong nhiều q trình sinh
hóa và lần đầu được phân tách vào năm 1780 bởi nhà hóa học Thụy Điển Carl Wihelm Scheele. Axit lactic
là một axit cacboxylic có cơng thức phân tử là C3H6O3, axit lactic có một nhóm hiđroxyl (-OH) đứng gần
nhóm cacboxyl (-COOH).
a/ Viết cơng thức cấu tạo của axit lactic và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi cho
axit lactic lần lượt tác dụng với lượng dư Na, NaHCO3, C2H5OH (H2SO4 đặc nóng, xúc tác).
b/ Khi vận động mạnh và cơ thể không cung cấp đủ oxi, thì cơ thể sẽ chuyển hóa glucozơ thành axit
lactic từ các tế bào cung cấp năng lượng cho cơ thể (axit lactic tạo thành từ quá trình sẽ gây mỏi cơ). Quá
trình này sinh ra 150kJ năng lượng theo phương trình hóa học sau: C6H12O6  2C3H6O3 + 150 kJ
Giả sử một người chạy bộ trong 1 giờ sẽ tiêu tốn 300 kcal. Biết rằng cơ thể chỉ cung cấp đủ 98%
năng lượng đó nhờ oxi, năng lượng cịn lại nhờ vào sự chuyển hóa glucozơ thành axit lactic. Hãy tính khối
lượng axit lactic tạo thành từ q trình chuyển hóa đó (biết 1 cal = 4,1858J).
(TS 10 chuyên Đà Nẵng, năm học 2020-2021)
Hướng dẫn giải
a/
- Công thức cấu tạo của axit lactic là
CH3
CH

COOH
OH

- Các phương trình phản ứng:
CH3CH(OH)-COOH + 2Na  CH3CH(ONa)-COONa + H2 
CH3CH(OH)-COOH + NaHCO3  CH3CH(OH)-COONa + H2O + CO2 
o

 HSO
,t

 CH3CH(OH)-COOC2H5 + H2O
CH3CH(OH)-COOH + C2H5OH 


2

4

b/
+ Năng lượng sinh ra từ q trình chuyển hóa glucozo thành axit lactic:
300.(100% - 98%).4,1858 = 25,1148 kJ
+ Theo phương trình:
2 mol C3H6O3 <-----------> 150 kJ
x mol
<------------> 25,1148 kJ
=> x = 0,334864 mol
=> m C H O 90.0,334864 30,13776 gam
3 6 3

Câu 3. Theo Tổ chức Y tế Thế giới (WHO), nồng độ tối đa cho phép của ion Cd 2+ trong nước là 0,005
mg/l. Tiến hành phân tích nước thải của một nhà máy bằng cách thêm lượng dư dung dịch Na 2S vào 500 ml
mẫu nước thu được 0,288.10-3 gam kết tủa vàng.
a/ Mẫu nước thải trên có chứa Cd2+ vượt quá tiêu chuẩn cho phép hay khơng? Giải thích.
b/ Nước thải cơng nghiệp thường chứa các ion như Cd 2+, Fe3+,… Để xử lý sơ bộ nước thải trên, làm
giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất nào trong các chất sau đây:
HCl, Ca(OH)2, NaCl? Viết phương trình hóa học giải thích sự lựa chọn trên.
(TS 10 chuyên Lạng Sơn, năm học 2020-2021)
Hướng dẫn giải
2
2
 CdS
  
a/ Phương trình ion: Cd  S  
vaøng

n CdS 

0,288.10
2.10  6 mol  n 2 2.10  6 mol  m 2 2.10  6.112 2,24.10  4 gam 0,224 mg
Cd
Cd
112  32
3

-2-


Bài tập phát triển năng lực ôn thi 10 chuyên Hóa

0,224
0,448 mg / l  0,005mg / l
0,5
=> Mẫu nước thải trên có chứa Cd2+ vượt quá tiêu chuẩn cho phép.
b/ Để xử lý sơ bộ nước thải chứa các ion như Cd 2+, Fe3+,…, người ta sử dụng Ca(OH)2 để loại bỏ ion kim
loại độc hại dưới dạng kết tủa.
Nồng độ Cd2+ trong nước là

Cd 2  2OH   
 Cd(OH)2 
Fe3  3OH   
 Fe(OH)3 

Mình phát hành bộ sách ơn HSG và ơn chun Hóa (Quyển 2-Hóa hữu cơ phát hành trước), mỗi
cuốn khá dày gần 500 trang A4. Lối viết cởi mở, khoa học, chọn lọc trong từng Bài giảng chắc
chắn sẽ làm hài lịng các em HS và q Thầy Cơ giáo trên mọi miền đất nước. Cuốn sách như một
cẩm nang để bạn đọc có thể tra cứu, tìm tịi các vấn đề Hóa hữu cơ trong đề thi HSG, đề ơn TS 10
chun Hóa thậm chí các e HS cấp 3 vẫn có thể dùng làm tài liệu học tập, nghiên cứu.
Giá bìa: 190K/cuốn; (tặng word phần đề và tặng nhiều file word giá trị, free ship khắp mọi miền
đất nước), RẤT ĐÁNG ĐỒNG TIỀN BÁT GẠO.
Bạn đọc có nhu cầu liên hệ qua mes fb (Nguyễn Xuân Lập) hoặc zalo 0961.682.679 (Nguyễn Lập).

-3-


Bài tập phát triển năng lực ôn thi 10 chuyên Hóa

-4-

Bài tập phát triển năng lực ôn thi 10 chuyên Hóa

-5-


Bài tập phát triển năng lực ôn thi 10 chuyên Hóa

-6-


Bài tập phát triển năng lực ôn thi 10 chuyên Hóa

-7-


Bài tập phát triển năng lực ôn thi 10 chuyên Hóa

-8-


Bài tập phát triển năng lực ôn thi 10 chuyên Hóa

-9-


Bài tập phát triển năng lực ôn thi 10 chuyên Hóa

-10-

Bài tập phát triển năng lực ôn thi 10 chuyên Hóa

-11-


Bài tập phát triển năng lực ôn thi 10 chuyên Hóa

-12-


Bài tập phát triển năng lực ôn thi 10 chuyên Hóa

-13-


Bài tập phát triển năng lực ôn thi 10 chuyên Hóa

-14-


Bài tập phát triển năng lực ôn thi 10 chuyên Hóa

-15-