Bài giảng Nhiệt động kĩ thuật pptx

PGS Hµ M¹nh Th−
Bé m«n Kü thuËt nhiÖt C7-201, 869.2333
ViÖn khoa häc vµ c«ng nghÖ NHiÖt l¹nh
2006
Nhiệtđộngkỹthuật
Các đánh giá:
1. 2 bài kiểm tra giữa kỳ 20%
2. 2 bài tập dài 20%
3. Thi vấn đáp cuối năm không đợc dùng tài
liệu, đợc dùng các loại bảng biểu để tra các
thông số của khí thực và khí lý tởng. 60%
4. Nghỉ quá 20% sẽ không đợc thi lần đầu
Tài liệu tham
khảo
1. Phạm Lê Dần, Bùi Hải, Nhiệt
động kỹ thuật, NXB KHKT, Hà
Nội, 2005
2.Bùi Hải, Trần Thế Sơn, Bài tập
nhiệt động truyền nhiệt và kỹ
thuật lạnh, NXB KHKT, Hà Nội,
2005,
3. J.B Jones, Engineering
thermodynamics,1996
Các loại bảng biểu cần có
Bảnghơi nớc và đồ thị
Bảng và đồ thị môi chất lạnh
Nhiệt và công
Dấu của nhiệt và công
a). Đơn vị đo nhiệt q và công l [ J] hoặc [J / kg ]
Q [kJ] hoặc q [kJ/kg ]
(

1 Btu ( British thermal unit ) = 252 Cal = 1050,04 J )
1 W = 1 J/s, 1 kW = 1000 W, 1 kW = 1,341 hp
1 BTU/hr = 0,293 W, 1 hp = 2545 BTU/hr
1 hp = 0,7457 kW 1 kW = 3412 BTU/hr
b). Dấu của nhiệt lng: q>0 cấp nhiệt;
q<0 thải nhiệt và công l>0 dãn nở; l<0 nén
NhiÖt
NhiÖt
C«ng
Hệ nhiệt động
Định nghĩa: Tâp hợp các đối tợng cần nghiên cứu
Môi trờng ; cái ngoài hệ NĐ
Ta nghiên cứu q l
Phân loại :
Hệ đoạn nhiệt : q=0; l 0
Hệ cô lập; q=0; l=0
Làm sao xác định đợc hệ nhiệt động?
Phải biết thông số trạng thái của nó !!!!
Hệ nhiệt động
Hệ kín: một lợng nhất
định chất môi chất đợc
nghiên cứu
-khốilợng
- Chỉ có nhiệt và công đi
qua ranh giới của hệ
Hệ hở - một khu vực nào đó
trong không gian
Chiếm 1 thể tích nhất định
Nhiệt và công đi qua ranh giới của

hệ
Chất môi giới cũng có thể vợt qua
ranh giới
®¬n vÞ ®o
Specification of units
C¸c ®¹i l−îng SI Unit EES Unit
ChiÒu dµi Length meter (m) foot (ft)
Khèi l−îng Mass kilogram (kg) pound mass (lbm)
Lùc Force Newton(N) pound force (lbf)
Thêi gian Time second (s) second (s)
English Engineering Units EES Unit
Tr¹ng th¸i
Tr¹ng th¸i
Th«ng sè tr¹ng th¸i tíi h¹n
50,8-118,80,15-219O
2
112,8132,36,06-77,6NH
3
78157,2167-75,4SO
2
73,831518-56,5CO
2
221,29374,150,6113+0,01H
2
0
15101490Hg
P k barT
k

CP kPaT C
h¹n®iÓm tíithÓ®iÓm 3M«i chÊt
C¸c th«ng sè
tr¹ng th¸i c¬ b¶n
a) P ¸p suÊt [N/m
2
]
• P tuyÖt ®èi
•P
k
¸p suÊt khÝ quyÓn p
k
= f(h)
•P
d
¸p suÊt d−: l−îng ¸p suÊt lín h¬n ¸p suÊt khÝ quyÓn
P=P
d
+P
k
§é ch©n kh«ng P
ck
l−îng ¸p suÊt nhá h¬n ¸p suÊt khÝ
quyÓn:
P= P
k
-P
ck
Th«ng sè tr¹ng th¸i

b) NhiÖt ®é : t
0
C ( Celcius) thang nhiÖt ®é
B¸ch ph©n
T K thang nhiÖt ®é tuyÖt ®èi
t [
0
C] = T [K] -273 = 5/9 ( t [
0
F] -32 )
= 5/9 ( T[
0
R] ) - 273
C¸c lo¹i cÆp nhiÖt
Th«ng sè tr¹ng th¸i
Khèi l−îng riªng
Khèi l−îng cña mét
®¬n vÞ thÓ tÝch
kg/m
3
V
G
=
ρ
V = V / G
KhÝ lý t−ëng
•pv= RT p ¸p suÊt tuyÖt ®èi Pa ( N/m
2
)
v thÓ tÝch riªng m

3
/kg
T nhiÖt ®é tuyÖt ®èi K
Rµ H»ng sè chÊt khÝ phæ biÕn [J/kmol ®é]
R H»ng sè chÊt khÝ [J/kg ®é]
R= Rµ/ µ = 8314/ µ
µ kmol chÊt khÝ [kg/kmol]
pV= GRT G khèi l−îng kg, V m
3
G=pV/RT kg
Gay-Lussac’s Law
1
2
1
2
T
T
P
P
=
1
2
1
2
T
T
V
V
=
Boyle’s Law Charles’ Law

2
12
1 V
V
P
P
=
PV = GRT
Perfect Gas Law