Giáo án Hoá 9 - MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp) - LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) potx

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp)
B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO
2
)

A.MỤC TIÊU:
1. Kiến thức

HS biết được các tính chất của SO
2

Biết được các ứng dụng của SO
2
và phương pháp diều chế SO
2
trong
phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

2. Kĩ năng


Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và kĩ năng làm các
bài tập tính toán theo phương trình hoá học.


B. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS.
 HS: Ôn tập về tính chất hoá học của oxit.
C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:
Hoạt động 1
KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15')
Hoạt động của Gv Hoạt dộng của HS

Gv: Kiểm tra lí thuyết HS 1:
"Em hãy nêu các tính chất hoá học
HS1: Trả lời lí thuyết.
HS2: Chữa bài tập 4 (sgk)
của oxit axit và viết các phương
trình phản ứng minh hoạ"
(Gv yêu cầu Hs 1 viết các tính chất
hoá học của oxit axit lên góc phải
bảng để sử dụng cho bài học mới)
Gv: Gọi Hs 2 chữa bài tập 4 (sgk)






Gv: gọi Hs khác nhận xét và sửa sai
(nếu có)
Chuyển ý:

nCO
2
=
4,22
v
=
4,22
4,22
= 0,1
(mol)

a) Phương trình
CO
2
+ Ba(OH)
2
 BaCO
3
+
H
2
O
Theo phương trình

nBa
(OH)
2

nBaCO
3
=
nCO
2
= 0,1 (mol)

CMBa
(OH)2
=
V
n
=

2,0
1,0
= 0,5M
mBaCO
3
= n  M = 0,1  197=
19,7(gam)
(MBaCO
3
= 137 + 12+ 16  3 =
197 (gam)

Hoạt động 2:
1. TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH DIOXIT (15')
Gv: Giới thiệu các tính chất vật lí.
Gv: Giới thiệu:
Lưu huỳnh đioxit có tính chất hoá
a) Tính chất vật lí
Chất khí, không màu , mùi hắc, độc,
nặng hơn không khí .
học của oxit axit
( đã được HS1 ghi ở góc bảng phải)
Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại từng tính
chất và viết phương trình phản ứng
minh hoạ.
Gv: Giới thiệu:
Dung dịch H
2
SO
3

làm màu quì tím
chuyển màu đỏ (gọi 1 hs đọc tên axit
H
2
SO
3
)
Gv: Giới thiệu:
SO
2
là chất gây ô nhiểm không khí,
là một trong những nguyên nhân gây
mưa axit

Gv: Gọi Hs viết phương trình phản
ứng cho tính chất 2 và 3




b) Tính chất hoá học

Hs: 1) Tác dụng với nước
SO
2
+ H
2
O  H
2
SO

3
(k) (l) (dd)
HS: Axit H
2
SO
3
: axit sunfurơ




2) Tác dụng với bazơ:
SO
2
+ Ca(OH)
2
 CaSO
3
+
H
2
O
(k) (dd) (r)
(l)
3)Tác dụng với oxit bazơ
SO
2
+ Na
2
O  Na

2
SO
3

(k) (r) (r)
SO
2
+ BaO  BaSO
3



Gv: Gọi 1 hs đọc tên muối được tạo
thành ở 3 phản ứng trên

Gv: Các em hãy rút ra kết luận về
tính chất hoá học của SO
2

Chuyển ý:

(k) (r) (r)
Hs đọc tên:
CaSO
3
: canxi sunfit
Na
2
SO
3

: Natri sunfit
BaSO
3
: Bari sunfit
Kết luận:
Lưu huỳnh đioxit là oxit axit
Hoạt động 3
II .ỨNG DỤNG LƯU HUỲNH ĐIOXIT(4')
Gv: Giới thiệu các ứng dụng của
SO
2



Gv: SO
2
được dùng để tẩy trắng bột
gỗ vì SO
2
có tính khử màu.

Chuyển ý:

HS: nghe và ghi bài
Các ứng dụng của SO
2
:
1) SO
2
được dùng để sản xuất

H
2
SO
4

2) Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ
trong cồng nghiệp giấy.
3) Dùng làm chất diệt nấm mốc…
Hoạt động 4
III.ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT (4')

Gv: Giới thiệu cách điều chế SO
2

trong phòng thí nghiệm
Gv: SO
2
thu bằng cách nào trong
những cách sau đây:
a) Đẩy nước
b) Đẩy không khí (úp bình
thu)
c) Đẩy không khí ( ngửa
bình thu)
giải thích

Gv: Giới thiệu cách điều chế (b) và
trong công nghiệp.
Gv: Gọi Hs viết các phương trình
phản ứng

1.Trong phòng thí nghiệm
a/ Muối sunfit + axit (dd
HCl,H
2
SO
4
)
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
 Na
2
SO
4
+ H
2
O
+ SO
2

Cách thu khí

HS: Nêu cách chọn của mình và giải
thích (C) (dựa vào dSO
2
/kk
=
29
64
và
tính chất tác dụng với nướ
c)
b/ Đun nóng H
2
SO
4
đặc với Cu.
2/ Trong công nghiệp.
Đốt lưu huỳnh trong không khí
S + O
2
 SO
2

(r) (k) (k)
4FeS
2
+ 11O
2
 2Fe
2
O

3
+
8SO
2







Hoạt động 5
LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (7')
Gv: Gọi Hs nhắc lại nội dung chính
của bài
Gv: Yêu cầu Hs làm bài tập 1
(sgk11) có thể gọi Hs lên bảng làm
bài tập





Gv: Phát phiếu học tập yêu cầu hs
Hs: Nêu lại nội dung chính của tiết
học
Hs: Làm bài tập 1:
1/ S + O
2
 SO

2

2/ SO
2
+ Ca(OH)
2
 CaSO
3
+ H
2
O

3/ SO
2
+ H
2
O  H
2
SO
3

4/ H
2
SO
3
+ Na
2
O  Na
2
SO

3
+ H
2
O
5/ Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
 Na
2
SO
4
+ H
2
O
+ SO
2

6/ SO
2
+ 2NaOH  Na
2
SO
3
+ H
2

O
làm bài tập 1.
Bài tập 1: Cho 12,6 g natri sunfit
tác dụng vừa đủ với 200ml dung
dịch axit H
2
SO
4

a/ Viết phương trình phản ứng
b/ Tính thể tích khí SO
2
thoát
ra(ở đktc) ?
c/ Tính nồng dộ mol của dung
dịch axit đã dùng ?


Hs: làm bài tập vào vở.
a/ Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
Na
2
SO

4
+H
2
O+
SO
2


nNa
2
SO
3
=
126
6,12
= 0,1 (mol)


M
32
SONa
= 23  2 + 32 + 16  3 =
126(g)
b/ theo phương trình phản ứng:
nH
2
SO
4

=

nSO
2

=

nNa
2
SO
3

=

0,1 mol
C
M
H
2
SO
4
=
V
n
=
2,0
1,0
= 0,5 M

c/ VSO
2 (đktc)

= n  22,4 = 0,1 22,4
=
2,24 (l)

Hoạt động 6
BÀI TẬP VỀ NHÀ(1')
Gv: Yêu cầu hs về nhà làm các bài tập: 2,3,4,5,6 (sgk)
Hướng dẫn cách làm bài tập 3 (sgk)