Đáp án chuyên đề 18

BÀI TOÁN HÓA HỮU CƠ 17-4-2010
Biết 1 lít hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon C
x
H
2x+2
và oxi nặng 1.488 g . Sau khi đốt cháy hoàn
toàn hidrocacbon trong hh trên, cho hơi nước ngưng tụ được hh khí Y . Biết 1 lít hh khí Y nặng
1.696 g . Xác định công thức của hidrocacbon. Các thể tích khí đo ở đktc
Nhận xét: Đây là dạng toán không có dữ kiện tuyệt đối ( chỉ là dữ kiện dạng tỷ lệ 1,696g/lít và
1,488g/lít – tức là khối lượng riêng D của các khí.). M = D.22,4
Hướng dẫn giải:
Giả sử có 1 mol C
x
H
2x+2

C
x
H
2x+2
+
3x 1
( )
2
+
O
2

0
t
→

xCO
2
+ (x +1)H
2
O
1
3x 1
2
+
x (mol)
Hỗn hợp Y gồm CO
2
và O
2
dư
Y
M =
1,696 × 22,4 = 38g
CO
2
44
6 → 1
38
O
2
32
6 → 1
⇒
CO O
2 2

n n (dö)=
= x ( mol)

2
O
3x 1
n (X) x (2,5x 0,5)
2
+
= + = +
(mol)
100
M 1,488 22,4
X
3
= × =

Ta có phương trình biểu diễn khối lượng mol TB của hỗn hợp X
(14x 2) (2,5x 0,5).32 100
2,5x 1,5 3
+ + +
=
+
Giải ra x = 3 ⇒ CTPT của hidrocacbon : C
3
H
8
Cach 2: ( một thành viên Hoahoc.org giải )
Gọi a, b lần lượt là số mol của C
x

H
2x+2
và O
2
, ta có:
M
X
= [(14x+2)a + 32b]/(a+b) = 1,488.22,4 = 100/3
↔ 42xa = 94a + 4b (1)
C
x
H
2x+2
+
O
2
→
xCO
2
(x+1) H
2
O
Ban đầu a b
- -
Phản ứng a
a
xa (x+1)a
Sau pư 0
b - a
xa (x+1)a

Hỗn hợp Y có CO
2
và O
2
dư (vì hidrocacbon cháy hoàn toàn).
Ta có M
Y
= 1,696.22,4 = 38.
Theo quy tắc đường chéo ta có, hỗn hợp Y có: n
CO2
= n
O2

↔ xa = b - a
→ 2b = (5x+1) a (2)
Từ (1) và (2) ta biến đổi như sau: Lấy (1) – 2*(2) ta có:
32xa = 96a ↔ x = 3.
Mời các bạn HS cấp THCS hãy đến BLOG HÓA HỌC của tôi nhé!
Có thể dùng pp đại số tìm tỷ lệ mol
CO
2
và O
2
trong Y