Đề tổng hợp LTĐH 2010

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LỚP 12TN – NĂM HỌC: 2009-2010
Họ tên học sinh: ……………………………………… Thời gian: 60 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1. E là hợp chất hữu cơ, CTPT C
9
H
16
O
4
. Thủy phân E (xúc tác axit) được tạo axit cacboxylic X và 2 ancol Y, Z. Biết Y, Z đều có khả
năng tách nước tạo thành anken. Số cacbon của Y gấp 2 lần số cacbon của Z. X là:
A. axit malonic B. axit oxalic C. axit axetic D. axit acrylic
Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 12,4g hỗn hợp X gồm C
2
H
2
, C
3
H
6
và C
2
H
6
thu được 14,4g H
2
O. Mặt khác, 11,2 lít hỗn hợp X (đktc) pứ tối đa
với 250 ml dd Br
2
2,5M. Tỉ khối của hỗn hợp X đối với H
2
bằng: A. 20,6 B. 16,8 C. 15,5 D. 14,45

Câu 3. Dẫn V lít (ở đktc) hh X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, đến pứ xong thu được hh khí Y. Dẫn Y
vào lượng dư AgNO
3
trong dd NH
3
thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dd pứ vừa đủ với 16 gam brom và còn lại hh khí Z. Đốt cháy
hoàn toàn khí Z thu được 2,24 lít khí CO
2
(ở đktc) và 4,5 gam nước. Giá trị của V bằng: A. 11,2 B. 8,96 C. 5,6 D. 13,44
Câu 4. Hoà tan 3,84 gam muối sunfat của hai kim loại kiềm X, Y (M
X
< M
Y
) thuộc hai chu kì kế tiếp vào nước được dd E. Dd E pứ vừa
đủ với 40 ml dung dịch BaCl
2
0,75 M. Hai kim loại X và Y tương ứng là:A. Na và K B. K và Rb C. Li và Na. D. Rb và Cs.
Câu 5.

Trộn V lít dd Ba(OH)
2
0,9M với 80ml dd Al
2
(SO
4
)
3
0,65M được 40,014g kết tủa. Giá trị của V là:
A. 312ml hoặc 410 ml B. 270 ml hoặc 348ml C. 156ml hoặc 205ml D. 234ml hoặc 307,5ml
Câu 6. Cho Na dư vào m gam dung dịch ancol nồng độ 75,57 % trong nước (ancol không chứa tạp chức), thấy lượng hiđro bay ra bằng

0,03m gam. Tên gọi của ancol là : A. etylenglicol B. metanol C. glixerol D. etanol
Câu 7. Hoà tan hoàn toàn 35,1 gam kim loại M bằng dd HNO
3
loãng vừa đủ thu được dd A và hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N
2
O và 0,2 mol
N
2
. Dd A tác dụng đủ với 1,595 l dd NaOH 2,5M thu được lượng kết tủa tối đa. Kim loại M là:A. Zn B. Al C. Fe D. Cr
Câu 8. Nạp hh X gồm C
2
H
4
và H
2
có tỉ khối đối với heli bằng d
1
vào bình kín có sẵn xúc tác niken. Nung nóng bình để pứ xảy ra hoàn
toàn thu được hh Y có tỉ khối đối với Heli bằng d
2
. Nếu d
2
= 4,7 thì d
1
có giá trị là: A. 9,4 B. 4,7 C. 2,9375 D. 3,9375
Câu 9. Đun 9,2 gam glixerol và 9 gam CH
3
COOH có xúc tác thu được m gam sản phẩm hữu cơ E chứa một loại nhóm chức. Biết hiệu
suất phản ứng bằng 60%. Giá trị của m là: A. 9,64. B. 6,54. C. 8,76. D. 7,54.
Câu 10. Khi cho m gam KL M vào dd HCl lấy dư thì thu được V lít khí H

2
. Khi cho m gam KL M vào dd HNO
3
lấy dư thì thu được V
1
lít
khí NO. Nếu V = V
1
(đo cùng điều kiện), thì M là: A. Fe B. Mg C. Zn D. Al
Câu 11. Khi thuỷ phân 4 đồng phân ứng với CTPT C
3
H
6
Cl
2
trong môi trường kiềm dư, số đồng phân hữu cơ sinh ra tác dụng với Cu(OH)
2
là: A. 3 B. 1 C. 2 D. 4
Câu 12. Cho các chất: C
2
H
6
, C
2
H
4
, CH
3
CHO, CH
3

COOCH=CH
2
. Số chất phù hợp với chất X theo sơ đồ sau:
C
2
H
2

→
X
→
Y
→
CH
3
COOH. A. 3 B. 1 C. 2 D. 4
Câu 13. Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N
2
+ 3H
2

,
o
t xt
→
¬ 
2NH
3
. Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau :
[N

2
] = 1 mol/l ; [H
2
] = 1,2 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH
3
] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là
A. 43% B. 10% C. 30% D. 25%
Câu 14. Cho các nguyên liệu NaCl khan, dung dịch CuSO
4
, AgNO
3
khan các thiết bị bình điện phân, cốc chịu nhiệt có đủ. Không dùng
hoá chất nào khác chọn phương pháp thích hợp điều chế Na, Cu, Ag
A. điện phân nóng cháy NaCl và AgNO
3
, điện phân dd CuSO
4
B. điện phân nóng cháy NaCl , điện phân dd CuSO
4
, nhiệt phân AgNO
3

C. điện phân dd NaCl, CuSO
4
, nhiệt phân AgNO
3
D. đpnc NaCl , điện phân dd CuSO
4
, thuỷ luyện AgNO
3

bằng Cu.
Câu 15. Có thể dùng H
2
SO
4
đậm đặc để làm khô các chất khí
A. NH
3
, O
2
, N
2
, CH
4
, H
2
. B. N
2
, Cl
2
, CO
2
, O
2
, H
2
. C. N
2
, HCl, O
2

, CO
2
, H
2
S. D. NH
3
, SO
2
, CO, Cl
2
.
Câu 16. Có m= 15,5gam hỗn hợp A gồm: axit fomic, ancol metylic, anđehit fomic. Đem chia thành 2 phần bằng nhau, rồi thực hiện các
thí nghiệm sau: - Phần 1: tác dụng với Na dư thấy có 1,68 lít khí H
2
(đktc)bay ra.
- Phần 2: tác dụng với dung dịch AgNO
3
/NH
3
dư, thấy có 43,2 gam kết tủa Ag tạo thành.
Thành phần % (theo số mol) của anđehit axetic có trong A là: A. 44,44% B. 30,06% C. 29,41% D. 33,33 %.
Câu 17. Cracking 560 lít C
4
H
10
(đktc) xảy ra các pứ:
C
4
H
10

C
2
H
6
C
2
H
4
CH
4
C
3
H
6
C
4
H
8
H
2
+
+
+
t
o
,xt,Fe
T hu được hỗn hợp khí X có thể tích 1010 lít (đktc). Thể tích (lít) C
4
H
10

chưa bị cracking là: A. 55 B. 100 C. 80 D. 450
Câu 18. Cho hỗn hợp gồm không khí dư và hơi của 24gam metanol đi qua bột Cu nung nóng (xúc tác) sản phẩm thu được có thể tạo ra
40 ml fomalin 36% có d = 1,1 g/ml. Hiệu suất của quá trình trên là: A. 70,4% B. 65,5% C. 76,6% D. 80,4%
Câu 19. Cho V lít khí CO
2
(ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M và Ba(OH)
2
0,75M thu được 27,58 gam
kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là :A. 6,272 lít. B. 2,688 lít. C. 8,064 lít. D. 8,512 lít.
Câu 20. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Axit là những chất có khả năng nhận proton B. Dd CH
3
COOH 0,01M có pH=2
C. Chất điện li nguyên chất không dẫn điện D. Dd muối có môi trường trung tính.
Câu 21. Cho các chất : NaHSO
4
, Ca(HCO
3
)
2
, NH
4
Cl, (NH
4
)
2
CO
3
, ZnSO
4
, AgNO

3
, Al(OH)
3
, Zn(OH)
2
.Số chất trong dãy vừa tác dụng với
HCl vừa tác dụng với Ba(OH)
2
là : A. 3 B. 5 C. 6 D. 4
Câu 22. Đun nóng hỗn hợp xenlulozơ với HNO
3
đặc và H
2
SO
4
đặc, thu được hỗn hợp sản phẩm gồm hai chất hữu cơ có số mol bằng
nhau, có % khối lượng của N trong đó bằng 9,15%. Công thức của hai chất trong sản phẩm là:
A. [C
6
H
7
O
2
(OH)
2
(ONO
2
)]
n
,

[C
6
H
7
O
2
(ONO
2
)
3
]
n
. B. [C
6
H
7
O
2
(OH)
2
(ONO
2
)]
n
,

[C
6
H

7
O
2
OH(ONO
2
)
2
]
n
.
C. [C
6
H
7
O
2
(OH)
3
]
n
,

[C
6
H
7
O
2
(OH)
2

(ONO
2
)]
n
D. [C
6
H
7
O
2
OH(ONO
2
)
2
]
n
,

[C
6
H
7
O
2
(ONO
2
)
3
]
n

.
Câu 23. Sắp xếp các chất sau đây theo tính bazơ giảm dần?
(1) C
6
H
5
NH
2
(2) C
2
H
5
NH
2
(3) (C
6
H
5
)
2
NH (4) (C
2
H
5
)
2
NH (5) NaOH (6) NH
3
A. 6>4>3>5>1>2 B. 5>4>2>1>6>3 C. 5>4>2>6>1>3 D. 1>3>5>4>2>6
Câu 24. Cho các hợp chất hữu cơ: C

2
H
2
; C
2
H
4
; CH
2
O; CH
2
O
2

(mạch hở); C
3
H
4
O
2

(mạch hở, đơn chức). Biết C
3
H
4
O
2

không làm
chuyển màu quỳ tím ẩm. Số chất bị khử bởi dung dịch AgNO

3
trong NH
3
là: A.
4
B.
1
C. 3 D.
2
Câu 25. Cho 1 mol este X vào bình kín chứa O
2
dư ở 150
o
C. Đun nóng để X cháy hết rồi đưa về điều kiện ban đầu thấy số mol O
2
giảm
phân nửa và áp suất bình lúc sau bằng 19/16 áp suất ban đầu. X là:A. etyl propionat B. Metyl axetat C. Metyl fomat

D. Etyl axetat
Câu 26. Để hoà tan hoàn toàn một hiđroxit của kim loại M (có hoá trị không đổi) cần một lượng axit H
2
SO
4
đúng bằng khối lượng
hiđroxit đem hoà tan. Công thức phân tử hiđroxit kim loại là:A. Mg(OH)
2
B. Al(OH)
3
C. Cu(OH)
2

. D. Fe(OH)
3
Cõu 27. Hai hirocacbon A v B ng phõn. A p vi dd AgNO
3
/NH
3
to kt ta, B thu c khi phõn hu caco su thiờn nhiờn. Hiro
hoỏ A v B u thu c cựng 1 sn phm. Tờn ca A v B l: A. 3-metyl pent-1- inv 2-metyl butan-1,3-ien
B. 2-metyl butan-1,3-ien v 3-metyl but-1-in C. 3-metyl but-1-in v isopren D. 2-metyl but-3- inv buta-1,3-ien
Cõu 28. Cho cht vụ c X tỏc dng vi mt lng va KOH, un núng, thu c khớ X
1
v dung dch X
2
. Khớ X
1
tỏc dng vi mt
lng va CuO nung núng, thu c khớ X
3
, H
2
O, Cu. Cụ cn dung dch X
2
c cht rn khan X
4
(khụng cha clo). Nung X
4
thy sinh
ra khớ X
5
( M=32vC). Nhit phõn X thu c khớ X

6
(M= 44vC) v nc. Cỏc cht X
1
, X
3,
X
4
, X
5
, X
6
ln lt l:
A. NH
3
; NO ; K
2
CO
3
; CO
2
; O
2
. B. NH
3
; N
2
; KNO
3
; O
2

; N
2
O C. NH
3
; NO ; KNO
3
; O
2
; CO
2
D. NH
3
; N
2
; KNO
3
; O
2
; CO
2
Cõu 29. 10,5g hn hp K v Al tan ht trong nc c dd A. Nh t t dd HCl 1M vo dd A, khi th tớch dd HCl thờm vo ỳng 100 ml
thỡ bt u cú kt ta. T s mol ca K v Al trong hn hp l: A. 1:2 B. 1:3 C. 2:1 D. 2:3
Cõu 30. Cõu no sau õy sai ?
A. iu ch Mg, Al ngi ta dựng khớ H
2
hoc CO kh oxit kim loi tng ng nhit cao
B. Liờn kờt trong a sụ tinh th hp kim vn l liờn kờt kim lai
C. Cỏc thiờt b mỏy múc bng st tiờp xỳc vi hi nc nhit cao cú kh nng b n mũn húa hc.
D. Kim lai cú tớnh chõt vt lý chung: tớnh do, tớnh dn in, dn nhit, cú ỏnh kim l do electron t do gõy ra
Cõu 31. X l mt hirocacbon no. Trong cựng iu kin, th tớch chim bi a gam X th hi bng 2/5 th tớch chim bi a gam khớ nit.

Khi clo hoỏ X ch thu c 1 sn phm th monoclo. Tờn quc t ca X l:
A. 2,2- imetyl propan B. Xiclopentan C. Xiclobutan D. Etan
Cõu 32. Trong mt cc nc cú ho tan a mol Ca(HCO
3
)
2
v b mol Mg(HCO
3
)
2
. kh cng ca nc trong cc cn dựng V lớt nc
vụi trong, nng p mol/lit. Biu thc liờn h gia V vi a, b, p l
A. V = (a + 2b)/p. B. V = (a + b)/2p. C. V = (a + b) p. D. V = 2(a + b)/p.
Cõu 33. Ho tan hon ton hn hp X gm Fe v Mg bng mt lng va dd HCl 20%, thu c dd Y. Nng ca FeCl
2
trong dung
dch Y l 15,76%. Nng phn trm ca MgCl
2
trong dung dch Y l:A. 15,76%. B. 11,79%. C. 24,24%. D. 28,21%
Cõu 34. T cỏc cht ban u l KMnO
4
, CuS, Zn, dd HCl cú th iu ch trc tip c bao nhiờu cht trng thỏi khớ iu kin thng?
A. 2 B. 5. C. 3. D. 4.
Cõu 35. Cho 2 este n no, ng phõn X, Y tỏc dng vi dd NaOH va thu c 14,2g hh Z gm hai mui v hai ancol. Nung Z trong
O
2
d thu c CO
2
, H
2

O v 5,3g Na
2
CO
3
(cỏc p xy ra hon ton). CTPT ca X, Y l:A. C
6
H
12
O
2
B. C
3
H
6
O
2
C. C
4
H
8
O
2
D. C
5
H
10
O
2
Cõu 36. Dóy no sau õy xp theo chiu tng dn bỏn kớnh ca cỏc ion?
A. Al

3+
; Mg
2+
; Na
+
; F

; O
2

. B. O
2

; F

; Na
+
; Mg
2+
; Al
3+
. C. F

; Na
+
; O
2

; Mg
2+

; Al
3+
. D. Na
+
; O
2

; Al
3+
; F

; Mg
2+
.
Cõu 37. Tớnh th tớch H
2
(ktc) thoỏt ra khi cho lng d dung dch NaOH tỏc dng vi hn hp thu c bng cỏch nu chy 6g Mg vi
4,5 g silic ioxit
.
Cỏc phn ng tin hnh vi hiu sut 100%. A. 3,36 lớt B. 0,56 lớt C. 2,24 lớt D. 1,12 lớt
Cõu 38. Cú cỏc 2 cht hu c mch h ng phõn cú CTPT C
3
H
4
O
2
. Cho 2 cht tỏc dng vi dung dch NaOH thỡ A phn ng ngay iu
kin thng, B phn ng khi un núng. Cho A, B tỏc dng vi NaHCO
3
ch cú A tỏc dng. Nhn nh no sau õy khụng ỳng

A. t A v CH
3
OH bng 2 phn ng iu ch c thu tinh hu c B. A, B u lm mt mu dung dch nc brom.
C. t B bng 2 phn ng iu ch c poli ancol D. nhit sụi v tan trong nc ca A nh hn B
Cõu 39. Clo húa PP (poli propilen) thu c mt loi t clorin trong ú clo chim 22,12% Trung bỡnh mt phõn t Clo tỏc dng vi bao
nhiờu mt xớch PP? A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
Cõu 40. Ho tan hon ton hn hp cựng s mol Cu, Fe
3
O
4
, MgO, Al
2
O
3
trong dd HCl thu c dd A. Cho dd A tỏc dng vi NaOH d
thu c kt ta B. Nung B trong khụng khớ n khi lng khụng i thu c cht rn D. Dn khớ CO d t t qua D nung núng n p
hon ton c cht rn E. E gm : A. Fe, MgO, Al
2
O
3
B. Cu, Fe, Mg, Al C. Cu, Fe, MgO D. CuO, Fe
2
O
3
, MgO
Cõu 41. Cho cỏc cõn bng hoỏ hc:
N
2

(k) + 3H

2

(k)

2NH
3

(k) (1) H
2

(k) + I
2

(k)

2HI (k) (2)
2SO
2

(k) + O
2

(k)

2SO
3

(k) (3) 2NO
2

(k)

N
2
O
4

(k) (4)
Khi thay i ỏp sut nhng cõn bng húa hc b chuyn dch l:
A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (4).
Cõu 42. Cho dóy cỏc cht: FeO, Fe(OH)
2
, FeSO
4
, Fe
3
O
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
, Fe
2
O
3
. S cht trong dóy b oxi húa khi tỏc dng vi dung dch
HNO

3

c, núng l: A. 3. B. 5. C. 4 D. 6.
Cõu 43. Khi tng nhit t 140
o
C lờn 180
o
C thỡ tc ca phn ng thay i nh th no? Bit c tng 10
o
C thỡ tc hn ng tng lờn
2 ln: A. tng 16 ln B. gim 10 ln C. tng 18 ln D. gim 17 ln
Cõu 44. Trong cỏc cht sau: NaCl, CH
3
NH
2
, C, I
2
, CuCl
2
, MgO ; nhng cht khụng cú liờn kt ion trong phõn t l:
A. NaCl, CuCl
2
, MgO. B. CH
3
NH
2
, C, I
2
. C. CH
3

NH
2
, C, I
2
, MgO D. NaCl, CuCl
2
.
Cõu 45. Trong cỏc dung dch sau, dung dch cú pH < 7 l: A.H
2
SO
4
, FeCl
3
, HCl, NaHCO
3
B. HNO
3
, Cu(NH
3
)
4
(OH)
2
, NH
4
HCO
3

C. CH
3

COONH
4
, NH
4
HCO
3
, HCl, NaHS D. FeCl
3
, HOOCCH
2
CH(NH
2
)COOH
Cõu 46. Cho s phn ng: NH
3


3
+ CH I
( tyỷ le ọmol 1:1)
X
+ HONO

Y
0
+ CuO, t C

Z.
Bit Z cú kh nng tham gia phn ng trỏng gng. Hai cht Y v Z ln lt l:
A. CH

3
OH, HCOOH. B. C
2
H
5
OH, HCHO. C. CH
3
OH, HCHO. D. C
2
H
5
OH, CH
3
CHO.
Cõu 47. Cú 3 kim loi X, Y, Z tha món: - X tỏc dng vi HCl, khụng tỏc dng vi NaOH v HNO
3
c ngui.
- Y tỏc dng c vi HCl v HNO
3
c ngui, khụng tỏc dng vi NaOH.
- Z tỏc dng c vi HCl v NaOH, khụng tỏc dng vi HNO
3
c ngui.
Vy X, Y, Z ln lt l: A. Fe, Mg, Zn B. Zn, Mg, Al C. Fe, Mg, Al D. Fe, Al, Mg
Cõu 48. S kt ta en thu c khi sc khớ H
2
S ln lt vo 5 dd sau l bao nhiờu? 5 dd ú l: NaCl, ZnSO
4
, Pb(NO
3

)
2
, Cu(NO
3
)
2
, FeCl
3
A. 4 B. 5 C. 3 D. 2
Cõu 49. Cho s sau : MnO
2
+ HCl c(t
0
) khớ X + (1) ; Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
(c, t
0
) khớ Y + (2) ;
NH
4
Cl + NaOH (t
0
) khớ Z + (3) ; NaCl (r) + H
2

SO
4
(c, t
0
cao) khớ G + . (4) ;
Cu + HNO
3
(c, núng) khớ E + . (5) ; FeS + HCl (t
0
) khớ F + . (6) ;
Hóy cho bit khớ no tỏc dng vi dung dch NaOH ? A. X, Y, Z, G, E, F B. X, Y, G, E, F C. X, Y, G, F D. X, Y, G
Cõu 50. Cho V lớt khớ Cl
2
i qua dung dch KOH loóng, ngui, d thu c m
1
gam mui, nu cng cho Vlớt khớ Cl
2
i qua dung dch
KOH c, núng thu c m
2
gam mui (khớ Cl
2
2 phn ng u o cựng iu kin). T l khi lng m
1/
m
2
l:
A. 0,985 B. 1,00 C. 1,025 D, 1,087