tài liệu bài thuyết trình - hno3

Trường đại học Bách Khoa Tp HCM
Bộ môn Hóa vô cơ
Gv: Trần Minh Hương
Bài thuyết trình:
HNO3
Nhóm 18
I. CẤU TẠO:
•
Công thức phân tử: HNO3
•
Số oxi hóa: +5
•
Hóa trị: 4
•
Trạng thái lai hóa: sp2
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
•
chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không
khí ẩm.
•
Có D = 1,52 g/cm3 và sôi ở 860C.
•
HNO3 tinh khiết kém bền, ở đk thường khi có ánh
sáng bị phân huỷ một phần giải phóng khí NO2 làm
cho dung dịch có màu vàng.
•
HNO3 → NO2 + O2 + H2O
•
Tan vô hạn trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tính axit mạnh. Khi nồng độ của dung dịch dưới

2M.
•
Làm đổi màu quỳ tím.
•
Tác dụng oxit bazơ, bazơ, muối của axit yếu hơn nó
tạo muối nitrat.
•
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
•
Fe(OH)3 + 3HNO3 → FeNO3)3 + 3H2O
•
Na2S + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2S
2. Tính oxi hóa:
Fe + 6HNO3đ → Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O.
4Zn + 10HNO3 (l ) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.
C + 4HNO3đặc → CO2 + 4NO2 +2H2O
3. Tác dụng với hợp chất
6FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 → 3Fe2(SO4)3 +2NO + 4H2O.
-Nước cường thủy:
3Pt + 4HNO3 +12HCl → 3PtCl4 + 4NO + 8H2O.
- 4HNO3 + 2 H2SO4 <=> 4NO2+ 2HSO4- + H3O+.
IV: Ứng dụng
Phòng thí nghiệm:
H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3.
Trong công nghiệp
a) Oxi hóa amôniac thành NO:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
b)Ðiều chế acid nitric :
2NO + O2 <=> NO2
Hấp thụ NO2 bằng nước tạo thành acid nitric :

3NO2 + H2O <=> 2HNO3 + NO
V: Điều chế
Cảm ơn mọi người đã chú ý lắng nghe.
Nhóm 18:
•
Nguyễn Công Thành
•
Trần Công Quyền
•
Nguyễn Văn Dự
•
Hoàng Ngọc Thiện