bài tập ôn hè hóa 10nc

ễN TP HểA 10 PLT-NBK
Câu1.Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi theo chiều nào sau đây?
A. Tăng dần B. Giảm dần C. Không thay đổi D. Vừa tăng vừa giảm
Cõu1

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc V lit hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hỗn
hợp khí này có tỷ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu là:
A. 40 và 60. B. 50 và 50. C. 35 và 65. D. 45 và 55.
Câu2. Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lit khí SO
2
(đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch ở áp suất và nhiệt
độ thấp thì thu đợc:
A. Hỗn hợp hai muối NaHSO
3
, Na
2
SO
3
. B. Hỗn hợp hai chất NaOH, Na
2
SO
3
.
C. Hỗn hợp hai muối NaHSO
3
, Na
2
SO
3
và NaOH d. D. Các phơng án trên đều sai.
Câu3. Cho V lit khí SO

2
(đktc) tác dụng hết với dung dịch brom d. Thêm dung dịch BaCl
2
d vào hỗn hợp trên thì thu đợc
2,33g kết tủa. V nhận giá trị nào trong số các phơng án sau?
A. 0,112 lit B. 0,224 lit C. 1,120 lit D. 2,24 lit.
Câu4. Cho biết tổng số electron trong anion
2-
3
XY
là 42. Trong các hạt nhân X cũng nh Y, số proton bằng số nơtron. X
và Y lần lợt là các nguyên tố hóa học nào sau đây?
A. Oxi và lu huỳnh B. Lu huỳnh và oxi C. Nhôm và flo D. Không xác định đợc.
Câu5. Cho 15,8g KMnO
4
tác dụng hoàn toàn với dd HCl đậm đặc. Thể tích khí clo thu đợc ở điều kiện tiêu chuẩn là:
A. 5,6 lit. B. 0,56 lit. C. 0,28 lit. D. 2,8 lit.
Câu6., trung ho 500 ml dung dch X cha hn hp HCl 0,1M v H
2
SO
4
0,3M cn bao nhiờu V ml dung dch hn
hp gm NaOH 0,3M v Ba(OH)
2
0,2M? giỏ tr ca V l
A 400ml B. 500ml C. 600ml D. 550ml
Câu7., Cho hn hp gm ba kim loi A, B, C cú khi lng 2,17g tỏc dng ht vi dung dch HCl to ra 1,68 lớt khớ H
2
( ktc).
Khi lng mui clorua trong dung dch sau phn ng l:

A. 7,945g B. 7,495g C. 7,594g D. 7,549g
Câu8. Cho 115,0g hn hp gm ACO
3
, B
2
CO
3
, R
2
CO
3
tỏc dng ht vi dung dch HCl thy thoỏt ra 22,4 lớt CO
2
(ktc).
Khi lng mui clorua to ra trong dung dch l:
A. 142,0g. B. 124,0g. C. 141,0g. D. 123,0g.
Câu9. Mt kim loi M t/d vi dd HNO
3
loóng thu c M(NO
3
)
3
v hh khớ E (N
2
, N
2
O). Khi hũa tan hon ton 2,16g
kim loi M trong dd HNO
3
loóng thu c 604,8ml hh khớ E cú t khi vi H

2
l 18,45. Xỏc nh M
A. Al B. Fe C. Cu D. Mg
Câu10(H A2007).Hũa tan ht 7,74 gam hh bt gm 2 kim loi Mg v Al bng dd gm HCl v axit H
2
SO
4
t l mol
ln lt l 4:1 thu c dd A v 8,736 lit khớ H
2
(273
o
K, 1atm). Cho rng cỏc phn ng xy ra ng thi vi 2 kim loi.
Tớnh tng khi lng mui to thnh sau phn ng.
A.40,68 g B.38,68 g C.54,4g D.Kqu khỏc
Cõu11.Cho 20,4 gam hh X gm Fe, Zn, Al tỏc dng vi dd HCl d thu c 10,08 lit khớ H
2
. Mt khỏc, 0,2 mol hh X
tỏc dng va vi 6,16 lit khớ Cl
2
. Xỏc nh khi lng mi kim loi trong 20,4 g hh X.
A.11,2 g; 6,5 g; 2,7g. B.1,12 g; 6,5 g; 12,78g. C.11,2 g;0,65 g; 8,55g. D.1,12g ,0,65g ,18,63g
Cõu 12: Cho hn hp Fe, FeO, Fe
2
O
3
tỏc dng va vi 200 ml dung dch HNO
3
3M thu c 5,376 lớt ( ktc) khớ
NO duy nht. S mol mui sau phn ng l :

A. 0,12 mol B. 0,36mol C. 0,4 mol D. 0,24mol
Cõu 13(H A2008): Hũa tan hon ton 20,88 gam mt oxit st bng dung dch H2SO4 c, núng thu c dung dch
X v 3,248 lớt khớ SO2 (sn phm kh duy nht, ktc). Cụ cn dung dch X, thu c m gam mui sunfat khan. Giỏ tr
ca m l :A.48g B.58g C.80g D.72g
Cõu 14(HB2009): Ho tan hon ton 2,9 gam hn hp gm kim loi M v oxit ca nú vo nc, thu c 500 ml
dung dch cha mt cht tan cú nng 0,04M v 0,224 lớt khớ H2 ( ktc). Kim loi M l
A.Ca B.Ba C.Na D.K
Cõu15.Cho khớ CO d i qua ng s ng 16g Fe
2
O
3
thu c hh X gm Fe, FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
. Hũa tan X bng dd
H
2
SO
4
c, núng d thu c dd Y. Cụ cn dd Y thu c s gam mui khan l:
A.20g B.80g C.40g D.48g
Cõu16.Cho 7,2g kim loi M t/d ht vi dd HNO
3
thu c dd X v 4,48(l) khớ NO
( sn phm kh duy nht ktc). Cho NaOH d vo dd X, lc ly kt ta nung trong khụng khớ n khi lng khụng

i thu c s gam cht rn l:
A.24g B.12g C.48,2g D.4g
Câu 17. Hoà tan một hỗn hợp X gồm hai kim loại M vàN trong dung dịch HNO
3
loãng . Kết thúc phản ứng thu đợc hỗn
hợp khí Y( gồm 0,1 mol NO , 0,15 mol NO
2
và 0,05 mol N
2
O ) Số mol HNO
3
đã phản ứng là :
A. 1,25 mol B. 1,2 mol C. 0,9 mol D. 1,05 mol
Câu 18. Cho m gam Al tỏc dng ht vi HNO
3
loóng thu c 2,24 lớt N
2
O duy nht (ktc). Giỏ tr m l :
A. 7,2 g B. 5,4 g C. 3,6 g D. 6,3 g
Câu 19. Hn hp X gm 2 kim loi M v R hai chu kỡ liờn tip ca nhúm IIA trong bng tun hon. Ly 0,88 g X
cho tỏc dng ht trong dung dch HCl d, thu c 0,672 lớt H
2
(ktc) v dung dch Y, cụ cn Y c m gam mui
khan. Giỏ tr ca m v tờn hai kim loi M v R l:
A. 3,25 gam Mg v Ca B. 2,95 gam Be v Mg
C. 3,01 gam Mg v Ca D. 2,85 gam Ca v Sr
Câu 20. Một hỗn hợp X gồm 2 khí N
2
và H
2

có tỉ lệ mol 2 : 3 . Thực hiện phản ứng tổng hợp NH
3
, đợc hỗn hợp khí Y .
dX/Y = 0,8 vậy hiệu suất của phản ứng là :
A. 50% B. 70% C. 90% D. 25%
C©u 21. Chia 10 gam hỗn hợp gồm (Mg, Al, Zn) thành hai phần bằng nhau. Phần 1 được đốt cháy hoàn toàn trong O
2
dư thu được 21 gam hỗn hợp oxit. Phần hai hòa tan trong HNO
3
đặc, nóng dư thu được V (lit) NO
2
(sản phẩm khử duy
nhất) ở đktc. Giá trị của V là:
A. 89,6 L. B. 44,8 L. C. 22,4 L.

D. 30,8 L.
Câu22. Liên kết trong NH
3
là liên kết:
A. Kim loại B. Ion C. Cộng hoá trị không cực D. Cộng hoá trị có cực
Câu23 Khi nhiệt phân cùng một khối lượng KMnO
4
, KClO
3
, KNO
3,
CaOCl
2
với hiệu suất đều là 100%, muối nào tạo
nhiều oxi nhất ?

A. KMnO
4
B. KNO
3
C. KClO
3
D. CaOCl
2

Câu24. Nguyên tử của nguyên tố X có 10 electron p. X là nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau:
A. O B. Se C. S D. Te
Câu25. Khi nhiệt phân cùng một khối lượng KMnO
4
, KClO
3
, KNO
3,
CaOCl
2
với hiệu suất đều là 100%, muối nào tạo
nhiều oxi nhất ?
A. KMnO
4
B. KNO
3
C. KClO
3
D. CaOCl
2

Câu26. Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 8,8 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra sục qua dung dịch
Pb(NO
3
)
2
dư thấy xuất hiện a gam kết tủa màu đen. Kết quả nào sau đây đúng ?
A. a =11,95 gam B. a = 57,8 gam C. a = 23,90 gam D. a = 71,7 gam
Câu27. Khử 4,8 gam một oxit kim loại ở nhiệt độ cao cần 2,016 lít hidro (đktc). Kim loại thu được đem hoà tan hết
trong dung dịch HCl thoát ra 1,344 lít khí (đktc). Công thức hoá học của oxit kim loại là
A. CuO B. Fe
3
O
4
C. MnO
2
D. Fe
2
O
3
.
Câu28. Hoà tan 58 gam muối CuSO
4
.5H
2
O vào nước được 500 ml dung dịch CuSO
4
. Cho dần dần bột sắt vào 50 ml
dung dịch trên, khuấy nhẹ cho đến khi hết màu xanh. Lượng sắt đã tham gia phản ứng là
A. 2,5984 gam B. 1,2992 gam C. 0,6496 gam D. 1,9488 gam
Câu29. Dung dịch chứa 3,25 gam muối clorua của một kim loại chưa biết phản ứng với AgNO

3
dư tách ra 8,61 gam kết
tủa trắng. Công thức của muối clorua kim loại là
A. MgCl
2
B. CuCl
2
C. FeCl
2
D. FeCl
3
Câu30. Có sẵn 20 gam dung dịch NaOH 30%, cần trộn thêm bao nhiêu gam dung dịch NaOH 10% để thu được dung
dịch NaOH 25%
A. 12 g B. 6,67 g C. 3,27 g D. 11,3 g
Câu31. Hoà tan 27,2 gam hỗn hợp bột Fe và FeO trong dung dịch axit sunfuric loãng, sau đó làm bay hơi dung dịch thu
được 111,2 gam FeSO
4
.7H
2
O. Thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp là
A. 29,4% Fe và 70,6% FeO C. 20,6% Fe và 79,4% FeO
B. 24,9% Fe và 75,1% FeO D. 26,0% Fe và 74,0% FeO
Câu32. Cấu hình electron nào dưới đây là đúng với ion Cr
3+
?
A. (Ar) 4s
2
3d
4
B. (Ar) 4s

2
3d
6
C. (Ar) 4s
1
3d
4
D. (Ar) 3d
3

Câu33. Trong tự nhiên magie có 3 loại đồng vị bền là
24
12
Mg,
25
12
Mg và
26
12
Mg, với tỷ lệ phần trăm số nguyên tử tương
ứng là 78,99%; 10,00% và 11,01%. Cho rằng giá trị nguyên tử khối của các đồng vị bằng số khối của chúng và số
Avogadro bằng 6,02.10
23
. Số nguyên tử magie có trong 20 gam magie bằng
A. 3,01.10
23
nguyên tử. B. 4,95.10
23
nguyên tử.
C. 7,32.10

23
nguyên tử. D. 2,93.10
26
nguyên tử.
Câu34.X
−2
, Y
−
, Z
+
và T
+2
là các ion có cấu hình electron giống cấu hình e của Ar. Kết luận nào dưới đây là đúng ?
A. Bán kính của các ion X
−2
, Y
−
, Z
+
và T
+2
là bằng nhau.
B. Bán kính nguyên tử tăng dần theo trật tự R
Y
< R
X
< R
T
< R
Z

.
C. Hydroxit tương ứng với hóa trị cao nhất của X có lực axit mạnh hơn của Y.
D. Hydroxit tương ứng với hóa trị cao nhất của T có lực bazơ mạnh hơn của Z.
Câu 35: Oxit B có công thức X
2
O. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong B là 92, trong đó số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. B là chất nào dưới đây ?
A. Na
2
O B. K
2
O C. Cl
2
O D. N
2
O
Câu 36 Nung hh A gồm: 0,1 mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, thu được m gam rắn B. Cho B pứ
với dd HNO
3
dư, thì thu được 0,1 mol NO. Giá trị m:
A.15,2 g B. 15,75 g C.16,25 D.17,6g