Axit Nitric HNO3

AXIT NITRIC
AXIT NITRIC
HNO
HNO
3
3
Nơi hội ngộ trái tim những con người yêu thích môn hóa học
E_mail: –

Mục đích yêu cầu
Mục đích yêu cầu
Kiến thức cơ bản:
- Dung dịch axit HNO
3
là axit mạnh, có đầy
đủ tính chất chung của một axit.
- Dung dịch HNO
3
có tính oxi hóa mạnh.

Kỹ năng, kỹ xảo
Mục đích yêu cầu
Mục đích yêu cầu
- Rèn luyện khả năng tự học: Tự đọc sách,
tự rút ra các kết luận cho mỗi phần.
- Rèn kỹ năng nghe, hiểu, tự ghi chép.
- Rèn khả năng vận dụng nhằm phát triển t;
duy vận dụng các kiến thức mới.
- Kỹ năng viết và cân bằng phản ứng oxi
hóa - khử giữa KL, PK với axit HNO
3

.

KiÓm tra bµi cò
KiÓm tra bµi cò
1) ViÕt vµ c©n b»ng PTP¦: (ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã) :
2) ViÕt ph;¬ng tr×nh vµ c©n b»ng :
HNO
3
+ NaOH →
HNO
3
+ Cu(OH)
2
→
HNO
3
+ CuO →
HNO
3
+ Na
2
CO
3
→
HNO
3
+ CaCO
3
→
(1)

→
NH
4
NO
2
N
2
(2)
→
NH
3
NO
(3)
→
NO
2
(4)
→
HNO
3
(5)
→

C«ng thøc :
C«ng thøc :
HNO
3
(M = 63)
OH N
O

O
OH N
O
O
C«ng thøc electron:
C«ng thøc cÊu t¹o :

I.
I.


N
N
2
2
O
O
5
5
- oxit t¬ng øng cña
- oxit t¬ng øng cña
HNO
HNO
3
3
Tªn gäi N
2
O
5
:

- §init¬pentoxit
2HNO
3

2 5
P O
→
N
2
O
5
+ H
2
O
N
2
O
5
+ H
2
O →
N
2
O
5
lµ oxit axit
2HNO
3
- Anhi®rit nitric
- Nit¬ (V) oxit

II.
II.
Tính chất vật lí của axit
Tính chất vật lí của axit
HNO
HNO
3
3
- Chất lỏng không màu, tan trong nớc.
- Bốc khói trong không khí ẩm.
- Dễ bị phân hủy :
HNO
3


o
t
NO
2

+ O
2

+ H
2
O

axit có màu vàng do lẫn khí NO
2

.
- HNO
3
đặc có C% = 68%.
- HNO
3
gây bỏng, phá hủy da, giấy, vải

cẩn thận.
4 4 2

III.
III.
TÝnh chÊt hãa häc cña axit
TÝnh chÊt hãa häc cña axit
HNO
HNO
3
3
1. TÝnh axit
2. TÝnh oxi hãa m¹nh
Nơi hội ngộ trái tim những con người yêu thích môn hóa học
E_mail: –

1.
1.
TÝnh axit
TÝnh axit
a) HNO
3

lµ axit m¹nh, ph©n li hoµn toµn
HNO
3

H
+
+ NO
3
−
(qu× tÝm
→
mµu hång)
=
b) T¸c dông víi baz¬
HNO
3
+ NaOH →
NaNO
3
+ H
2
O
HNO
3
+ Cu(OH)
2
→
Cu(NO
3
)

2
+ H
2
O
2
2
c) T¸c dông víi oxit baz¬
HNO
3
+ CuO →
2
Cu(NO
3
)
2
+ H
2
O
HNO
3
+ Fe
2
O
3
→
6
Fe(NO
3
)
3

+ H
2
O
2 3
d) T¸c dông víi muèi
HNO
3
+ Na
2
CO
3
→ NaNO
3
+ CO
2
↑
+ H
2
O
HNO
3
+ CaCO
3
→
2
Ca(NO
3
)
2
+ CO

2
↑
+ H
2
O
22

2.
2.


T
T
Ýnh oxi hãa m¹nh
Ýnh oxi hãa m¹nh
a) T¸c dông víi kim lo¹i
Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
↑
+ H
2
O
(n©u ®á)
TN
1
:

1
3
3 3
0
Fe
0
− 3e = Fe
+3
6
Cu + HNO
3 ®Æc
→
Cu(NO
3
)
2
+ NO
2
↑
+ H
2
O
TN
2
:
1
2
2 2
Cu
0

− 2e = Cu
+2
4
(n©u ®á)(d
2
xanh)
Chó ý : NÕu dung dÞch HNO
3
®Æc
→
khÝ NO
2
n©u ®á
(d
2
n©u ®á)
Fe + HNO
3 ®Æc
o
t
→
+5 +3 +4
N
+5
+ 1e = N
+4

N
+5
+ 1e = N

+4

0 +5 +2 +4

Cu + HNO
3 loãng

Cu(NO
3
)
2
+ NO

+ H
2
O
0 +5 +2 +2
2.
2.
Tính oxi hóa mạnh
Tính oxi hóa mạnh
Tùy theo tính khử của kim loại, nhiệt độ và
nồng độ axit HNO
3
, sản phẩm có thể là NO, N
2
O,
N
2
, NH

4
NO
3
.
VD:
3
2
2 4
Cu
0
2e = Cu
+2
8
(d
2
xanh)
N
+5
+ 3e = N
+4

3
3
a) Tác dụng với kim loại
Ngoài ra:

2. Tính oxi hóa mạnh
2. Tính oxi hóa mạnh
- Hầu hết các KL + HNO
3 đặc

muối nitrat + NO
2
+ H
2
O.
a) Tác dụng với kim loại
Kết luận
- Hầu hết các KL + HNO
3 loãng
muối nitrat +
+ (NO, N
2
O, N
2
, NH
4
NO
3
) + H
2
O.
Chú ý :
- Phản ứng không giải phóng H
2
.
- Fe + HNO
3


muối sắt (III).

- Trừ Au, Pt không phản ứng với HNO
3
.
- Al, Fe thụ động với HNO
3
và H
2
SO
4
đặc nguội.

HNO
HNO
3
3
TÝnh axit
Tãm t¾t
Tãm t¾t
TÝnh oxi hãa
TÝnh ph©n li
(qu× → hång)
T/d víi Baz¬
T/d víi Oxit
baz¬
T/d víi Muèi
Oxi hãa KL
Oxi hãa PK
Oxi hãa mét
sè H/C kh¸c