Bai 51 toc do phan ung va can bang hoa hoc

Bài 51: LUYỆN TẬP
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG
HÓA HỌC
A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN
B. ÁP DỤNG
C. KIỂM TRA NHANH
Câu 1: Tốc độ phản ứng là gì?
A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN
I. Tốc độ phản ứng
_Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng
độ của một chất bất kỳ trong phản ứng
trong một đơn vị thời gian.
Có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản
ứng? Chúng là gì ?

Nồng độ

Áp suất

Nhiệt độ

Diện tích tiếp xúc

Chất xúc tác
•
Câu 2: Phát biểu nào sau đây đúng?
•
A. Để tăng tốc độ phản ứng cần thay đổi các yếu
tố nhiệt độ, áp suất, xúc tác cho phù hợp.
•
B. Để tăng tốc độ phản ứng cần thay đổi yếu tố

nồng độ chất tham gia hoặc tạo thành cho phù
hợp.
•
C. Cần phải thay đổi tất cả các yếu tố liên quan
đến phản ứng như nhiệt độ, áp suất, xúc tác, diện
tích bề mặt nồng độ một cách phù hợp.
•
D. Có thể thay đổi một số hoặc tất cả các yếu tố
liên quan đến phản ứng tùy theo từng phản ứng.
Câu 3: Nội dung nào thể hiện trong các câu sau
đây là sai ?
A.Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh
hơn khi cháy ở mặt đất.
B.Nước giải khát được nén khí CO2 áp suất cao hơn
có độ chua lớn hơn.
C.Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn thì
sẽ giữ được lâu hơn.
D.Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi
cháy trong không khí.
•
Câu 4: Chất xúc tác là chất làm:
•
A. tăng tốc độ phản ứng.
•
B. giảm tốc độ phản ứng.
•
C. thay đổi tốc độ phản ứng nhưng chất đó
không thay đổi thành phần và khối lượng.
•
D. chất làm thay đổi tốc độ phản ứng và mất đi

trong quá trình phản ứng.
Câu 1: Cân bằng hóa học là gì?
II. Cân bằng hóa học
•
Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng
thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc
độ phản ứng nghịch.
Câu 2: Viết biểu thức tính hằng số cân bằng và cho biết
ý nghĩa của hằng số cân bằng.
ba
dC
BA
DC
K
][][
][][
=
Tổng quát,với phản ứng thuận nghịch sau:
aA + bB  cC + dD
Thì ta có biểu thức tính hằng số cân bằng :
Câu 3: Cho cân bằng hóa học
2SO
2(k)
+ O
2(k)
 2SO
3(k)
Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng
Đáp án:
][][

][
2
2
2
2
3
OSO
SO
K
=
Câu 4: Hằng số cân bằng của phản ứng phụ thuộc vào
A. nồng độ B. nhiệt độ C. áp suất D. chất xúc tác
Câu 5: Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố
như nồng độ, áp suất, nhiệt độ ảnh hưởng đến chuyển
dịch cân bằng như thế nào?
Bảng tóm tắt
Nhiệt độ
tăng
Cân bằng
chuyển
dịch
theo chiều
thu nhiệt (∆H > 0)
giảm tỏa nhiệt (∆H < 0)
Áp suất
tăng giảm số phân tử khí
giảm tăng số phân tử khí
Nồng độ
tăng giảm nồng độ
giảm tăng nồng độ

Xúc tác Không làm chuyển dịch cân bằng
Câu 6: Cho cân bằng hóa học:
2SO
2(k)
+ O
2(k)
 2SO
3(k)
, ∆H < 0
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A.tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
B.tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
C. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
D. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
B. ÁP DỤNG
Bài 1:( Bài 3/sgk-trang 216) Trong các cặp phản ứng sau,
phản ứng nào có tốc độ lớn hơn
a.Fe + CuSO
4
(4M)
b. Zn + CuSO
4
(2M, 50
0
C)
c. Zn (bột) + CuSO
4
(2M)
d. 2H
2

+ O
2


Pt,

t thường
2H
2
O
a. Fe + CuSO
4
(2M) và Fe + CuSO
4
(4M) (cùng nhiệt độ)
b. Zn + CuSO
4
(2M, 25
0
C) và Zn + CuSO
4
(2M, 50
0
C)
c. Zn (hạt) + CuSO
4
(2M) và Zn (bột) + CuSO
4
(2M)
(cùng nhiệt độ)

d. 2H
2
+ O
2


Pt,

t thường
2H
2
O và 2H
2
+ O
2


Pt,

t thường
2H
2
O
Phân tích:
a. Yếu tố nồng độ
b. Yếu tố nhiệt độ
c. Yếu tố diện tích bề mặt
d. Yếu tố xúc tác
Bài 2: (Bài 4/sgk-trang 216) Cho phản ứng thuận nghịch sau:
2NaHCO

3
(r)  Na
2
CO
3
(r) + CO
2
(k) + H
2
O(k); ∆H=129kJ
Có thể dùng những biện pháp gì để chuyển hóa nhanh và
hoàn toàn NaHCO
3
?
Biện pháp để cân bằng chuyển dịch hoàn toàn theo
chiều thuận:
•
Đun nóng
•
Giảm áp suất bằng cách thực hiện phản ứng trong
bình hở.
Phân tích: ∆H > 0  thu nhiệt
Chiều thuận
số phân tử khí từ 0 2
Bài 3: Xét phản ứng: CO
2
+ H
2
 CO + H
2

O xảy ra ở 850
0
C.
Nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau:
[CO
2
] = 0,2M; [H
2
] = 0,5M; [CO] = [H
2
O] = 0,3M.
a) Tính hằng số cân bằng K
b) Tính nồng độ của H
2
và CO
2
ở thời điểm ban đầu
Bài 4: Tốc độ của phản ứng tăng bao nhiêu lần khi nhiệt độ
của phản ứng tăng từ 20
0
C  80
0
C. Biết rằng cứ nhiệt độ
tăng 10
0
C thì tốc độ phản ứng tăng lên
a) 2 lần b) 3 lần
Đáp án: a) 64 lần
b) 729 lần
Bài kiểm tra 5 phút

Xét cân bằng sau:
CaCO
3
(r)  CaO(r) + CO
2
(k) + H
2
O(k); ∆H=178,5kJ/mol
Cân bằng trên sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một
trong các điều kiện sau:
-
Tăng nhiệt độ.
-
Thêm lượng CaCO
3
vào.
-
Lấy bớt CO
2
.
-
Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ
giảm xuống.