Tiết 61. Tốc độ phản ứng

Chương 7.TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

Phản ứng
nhanh?
Phản ứng
chậm?
Các phản ứng xảy ra nhanh chậm khác nhau. Để
đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng hóa học
người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hóa học.

Sở GD-ĐT Tỉnh BR-VT
Trường THPT CHÂU THÀNH – Năm học 2009-2010
Bài 36
Bài 36


Tiết 61. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Tiết 61. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG


HÓA HỌC
HÓA HỌC


HOÁ HỌC LỚP 10 CB
HOÁ HỌC LỚP 10 CB
GV hướng dẫn: Cô Tiến Thị Đức Hạnh
Chúc các em học tốt trong tiết học này

II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG
ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG
ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Nội dung:
TỐC ĐỘ
PHẢN ỨNG
HÓA HỌC
I. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN
ỨNG HÓA HỌC
I. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN
ỨNG HÓA HỌC
III. Ý NGHĨA THỰC TIỄN
CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
III. Ý NGHĨA THỰC TIỄN
CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
1. Thí nghiệm.
1. Thí nghiệm.
2. Nhận xét.
2. Nhận xét.
1. Ảnh hưởng của nồng độ.
1. Ảnh hưởng của nồng độ.
2. Ảnh hưởng của áp suất.
2. Ảnh hưởng của áp suất.

I. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
I. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
1. Thí nghiệm
2. Nhận xét.

1. Thí nghiệm
Hai ống nghiệm chứa 25 ml dung dịch H
2
SO
4
0,1M.
Ống nghiệm (1) chứa 25 ml dung dịch BaCl
2
0,1M.
Ống nghiệm (2) chứa 25 ml dung dịch Na
2
S
2
O
3
0,1M.
Đổ đồng thời 2 ống đựng dd H
2
SO
4
vào ống nghiệm
(1) và (2), quan sát hiện tượng xảy ra, chú ý thời
gian diễn ra phản ứng.

Phaûn öùng naøo xaûy
ra nhanh hôn ?
(1) (2)
25 ml dd
BaCl
2

0,1M
25 ml dd
Na
2
S
2
O
3
0,1M
25 ml dd
H
2
SO
4
0,1 M
BaSO
4
S
(1) BaCl
2
+ H
2
SO
4
BaSO
4
+ 2HCl
(2)Na
2
S

2
O
3
+ H
2
SO
4
S + SO
2
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Nói chung, các phản ứng hóa học khác nhau xảy ra nhanh,
chậm rất khác nhau. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay
chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái
niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là
2. Nhận xét
Tốc độ phản ứng
Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2).
(1)
(2)
Tìm trong thực tế , cuộc sống
những phản ứng minh họa
cho loại phản ứng xảy ra nhanh,
chậm.
Học sinh viết

phương trình của 2
phản ứng
BaCl
2
+ H
2
SO
4
->
Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
->

I. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
I. KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
1. Thí nghiệm
2. Nhận xét.

2. Nhận xét
- Vậy tốc độ
phản ứng là gì?
- Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của

một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản
ứng trong một đơn vị thời gian.
Thí dụ:
Br
2
+ HCOOH -> 2HBr + CO
2
Vậy tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng
thời gian 50 giây tính theo Br
2
là bao nhiêu?
2
Br
v
- Lúc đầu nồng độ Br
2
là 0,0120 (mol/l)
- Sau 50 giây nồng độ chất Br
2
là 0,0101 (mol/l)
slmol
s
lmollmol
./10.80,3
)(50
/0101,0/0120,0
5
−
=
−

=

II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Các phản ứng hóa học đang xảy
ra nếu ta thay đổi một số yếu
tố thì tốc độ phản ứng thay đổi.
Vậy những yếu tố nào ảnh hưởng đến
sự thay đổi tốc độ phản ứng?
1. Ảnh hưởng của nồng độ.
1. Ảnh hưởng của nồng độ.
Thí nghiệm
Hai ống nghiệm chứa 25 ml dung dịch H
2
SO
4
0,1M.
Ống nghiệm (1) chứa 25 ml dung dịch Na
2
S
2
O
3
0,1M.
Ống nghiệm (2) chứa 10 ml dung dịch Na
2
S
2
O
3

0,1M
và 15 ml nước cất.
Đổ đồng thời 2 ống đựng dd H
2
SO
4
vào ống nghiệm
(1) và (2), quan sát hiện tượng xảy ra, chú ý thời
gian diễn ra phản ứng.
Có phản ứng:
Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
-> S + SO
2
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Chúng ta thực hiện phản ứng trên trong hai

trường hợp có nồng độ Na
2
S
2
O
3
khác nhau,
còn các yếu tố khác như nhau, với mục đích
tìm hiểu xem nồng độ ảnh hưởng ntn đến tốc
độ phản ứng?

Có gì khác nhau về thể
tích, nồng độ của dd
Na
2
S
2
O
3
khi tham gia phản
ứng với dd H
2
SO
4
?
Phản ứng nào xảy ra
nhanh hơn? Tại sao ?
(1) (2)
25 ml dd
Na

2
S
2
O
3
0,1M
10 ml dd
Na
2
S
2
O
3
0,1M +
15ml nước cất
25ml d
2
H
2
SO
4
0,1M
S
S
Na
2
S
2
O
3

+ H
2
SO
4
S + SO
2
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Khi tăng nồng độ chất phản
ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Thí nghiệm
Thể tích dd Na
2
S
2
O
3
bình (1) = th tích dd Naể
2
S
2
O
3
bình
(2)

[Na
2
S
2
O
3
] bình 1 > [Na
2
S
2
O
3
] bình 2
Phản ứng tạo kết tủa (S) ở bình 1 nhanh hơn ở bình 2.
Vậy nồng độ chất tham gia có ảnh hưởng như thế
nào đến tốc độ của phản ứng hóa học?
Nhận xét:
Kết luận:

II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
II. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
2. Ảnh hưởng của áp suất.
2. Ảnh hưởng của áp suất.
- Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí.
Thí dụ:
2HI(k) -> H
2
(k) + I
2
(k)

- Em có nhận xét gì về sự liên quan giữa áp suất và tốc
độ của phản ứng có chất khí tham gia?
-
Ở áp suất của HI là 1 atm, tốc độ phản ứng đo được là
1,22.10
-8
mol/l.s
-
Ở áp suất của HI là 2 atm, tốc độ phản ứng đo được là
4,88.10
-8
mol/l.s
Kết luận:
Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng
theo, nên tốc độ phản ứng tăng.

CUÛNG COÁ
1. Tìm một số thí dụ về ảnh hưởng của
nồng độ, áp suất đến tốc độ phản ứng mà
em thấy được trong cuộc sống hằng ngày?


CỦNG CỐ
2. Một phản ứng hoá học x y ra theo phương trình: ả
A + B -> C + D
Nồng độ mol ban đầu của chất A là 0,8 mol/l, của
chất B là 1 mol/l. Sau 20 phút, nồng độ chất A
giảm xuống còn 0,78 mol/l.
a.Hỏi nồng độ mol của chất B lúc đó là bao nhiêu?
b.Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong

khoảng thời gian nói trên. Tốc độ tính theo chất
A và tính theo chất B có khác nhau không?