tốc độ phản ứng

Toỏc ẹoọ Phaỷn ệng
Toỏc ẹoọ Phaỷn ệng






Khái niệm:
Khái niệm:


Tốc độ phản ứng hóa học là đại
Tốc độ phản ứng hóa học là đại
lượng đặc trưng cho diễn biến nhanh
lượng đặc trưng cho diễn biến nhanh
hay chậm của một phản ứng hóa học
hay chậm của một phản ứng hóa học


Trong hệ đồng thể(hổn hợp khí
hay dung dòch),tốc độ trung bình của
một phản ứng được xác đònh bằng biến
thiên nồng độ của một chất (tác chất
hay sản phẩm) trong một đơn vò thời
gian


Ví dụ 1:
A  E

Theo thời gian,nồng độ tác chất A
giảm,trái lại nồng sản phẩm E tăng.Tốc độ
trung bình của phản ứng có thể hiển thò:

___
V =
_ ∆[A]
_
∆
t
∆[E]
+=
_
∆t

Tốc độ tức thời:
Vi phân nồng độ một tác chất A
nào đó
(được chọn làm chuẩn để khảo sát tốc
độ phản ứng) theo thời gian được coi là
tốc độ tức thời của phản ứng:

V =-

d[A]
_
dt


Những yếu tố ảnh hưởng đến

tốc độ phản ứng:
1. Ảnh hưởng của nhiệt độ:
-Tốc độ phản ứng phụ thuộc rất
nhiều vào nhiệt độ.Thông thường
khi tăng nhiệt độ,tốc độ phản ứng
tăng nhanh
Vd: 2H
2
+ O
2


2H
2
O
Ở nhiệt độ dưới 300
o
C,phản
ứng xảy ra chậm đến mức xem như
không xảy ra.Ở 700
o
C phản ứng
xảy ra tức khắc dưới dạng nổ.


Quy tắc van’t Hoft:
“Cứ tăng nhiệt độ lên 10
0
C,tốc độ
phản ứng hoá học trung bình tăng từ 2

đến 4 lần”

Biểu thức liên hệ:

v
2
_
v
1
=
y
t
2
-t
1
_
10