Bai luyen tap nhom 1A, 2A

Gi¸o
¸n
M«n: Hãa Häc
Tªn bµi d¹y: LuyÖn tËp ph©n nhãm IA vµ IIA
Bài tập 1
1)



!
!
!
!"
#
$

%
!
!
!
!"
#
$
!
$"
#
$&
#
'
!

!
!
!
!"
#
$
!
$"
#
'
!

IA: [Ne] $

Na
IIA: [Ar] '
!
Ca
()*+,

/0/
1
%/1/
2
/0!/
!1

IA
IIA
Tính chất hóa học đặc tr$

ng là tính khử mạnh.
(trong cùng chu kỳ kim
loại nhóm IA mạnh hơn
nhóm IIA)
BµI tËp 1
$( 34,56+ *789,:;<=/
)569<*;8=/
>?."@8+5A;9=/
BC5-D:;8=/
3;"E7<@.5 F/,G H
5I,56-J
Tr¶ lêi: D
Ph¶n øng ®iÓn h×nh cña KLK vµ KLK thæ lµ ph¶n øng
cña chóng víi n$íc gi¶i phãng H
2
vµ t¹o ra dd kiÒm
Kim lo¹i kiÒm: nhãm IA. Kim lo¹i kiÒm thæ: Ca, Sr, Ba(nhãm IIA)
Bµi tËp 2
K !LM' ,5 5N@ - - &&>@ 5 5à ộ ạ à ớ ợ à ả
"OL''P9Q,(,9
(N,5<5N
!(RSBT
!
@+&&>U9,5-D,V-D,5W
9BT
!
%"S+OL$$#9XOL#M!9Q,(
3) U J5*85!-JD"&&>-D,5+ả
!LM'YD";@+NA 
)" Z>!L[\\L[M

BµI tËp vÒ nhµ
Bµi tËp 3
B\&&]Z;BX;
!
BT
$
X>B
!
X/B
!
X
KB-D ^V\
_ 956L`"%Ea56-D@+&
<5&&
BµI tËp vÒ nhµ
2. ;Vb&Ac$W`
%5V-D&&,G;V
%+"-=""
Bµi tËp 4
b) B4
*@+5-J55
@+,G 
-5@+
<5V
5E59<5 
QB*85
c5d)-J
bT5"5(
Bµi tËp 5


Tr¶ lêi: B
e"-=9D"W5IV/^/BT
$

Q5N(
A)56"*EN
BBN@+&&KBLG<f556"*E
C;NV++f5,9BT5_
DBN@+&&KBf556"*&&-D
EBN@+&&KBf5&A,5<5<g/,855

 !"#$#%&'(
)*''(*%+#,"-."/01
BàI tập 6
h
Thi viết phản ứng tiếp sức:
h
Em hãy viết các phản ứng chuyển hóa giữa
Ca và các hợp chất của nó. Ph$ơng trình sau
phải bắt đầu từ sản phẩm của phản ứng tr$
ớc. Chỉ tính những ph$ơng trình phản ứng
đ$ợc cân bằng và ghi đủ điều kiện(nếu có).
Không tính các phản ứng trùng lặp.
Ca
Ca
CaO
CaCl
2
Ca(OH)
2

CaOCl
2
CaCl
2
Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3
CaO
Ca(HCO
3
)
2
CaC
2
Ca CaS
Ca(NO
3
)
2
Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
Kết luận
1. Kim loại:-Tính chất đặc tr$ng của kim loại nhóm IA và
IIA là tính khử mạnh.
- Phản ứng điển hình của chúng( trừ Mg, Be) là phản ứng

với n$ớc tạo ra dung dịch kiềm và giải phóng H
2
.
- Ph$ơng pháp điều chế kim loại nhóm IA và IIA là điện
phân nóng chảy.
2. Hợp chất: - Ôxit và hidroxit: bazơ điển hình (Trừ h/c Be)
- Muối: có nhiều ứng dụng
Btvn: 2.3 , 3.2 và 4.2 . Tự lập sơ đồ cho Na và hợp chất