ĐỀ THI HỌC KÌ I MÔN HÓA KHỐI 11 CHUẨN MÃ ĐỀ 102 TRƯỜNG THPT PHAN ĐĂNG LƯU potx

ĐỀ THI HỌC KÌ I
MÔN HÓA KHỐI 11 CHUẨN
Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1 (1 điểm) : Viết phương trình hóa học dạng phân tử và
dạng ion rút gọn sau:
a/ CuSO
4
+ Na
2
S →
b/ Fe
2
(SO
4
)
3
+ NaOH →
Câu 2 (1 điểm): So sánh độ bền với nhiệt phân của các cặp muối
sau:
a/ NaHCO
3
và Na
2
CO
3

b/ NH
4
HCO
3

và (NH
4
)
2
CO
3

Câu 3 (1 điểm): Khí than ướt là gì ? Viết phương trình hóa học
chính xảy ra trong quá trình sản xuất khí than ướt.
Câu 4
(1 điểm) :
Viết phương trình hóa học xảy ra khi hòa tan
một lượng Cu trong dung dịch chứa HNO
3
và H
2
SO
4
loãng
. Biết
sản phẩm khử tạo ra duy nhất là khí NO.
Câu 5
(2 điểm)
:
Lập phương trình hóa học theo các sơ đồ sau:
a/ NH
4
Cl + → N
2
+

b/ FeCO
3
+ HNO
3
(loãng)

→
Câu 6(2 điểm): Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml
dung dịch chứa Ba(OH)
2
0,08M và KOH 0,04M. Tính pH ( ở
25
0
C) của dung dịch thu được.
Câu 7 (2 điểm): Cho a gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với dung
dịch HNO
3
loãng thu được dung dịch A (không chứa muối
NH
4
NO
3
) và 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp N
2
và NO có tỉ khối so với
hidro là 14,25. Tính a.
*Không dùng bảng tuần hoàn
* Cho nguyên tử khối Al = 27

ĐÁP ÁN và THANG ĐIỂM



ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1
LỚP 11- Chuẩn
MÔN: HÓA HỌC. THỜI GIAN : 45'

Câu

Nội dung điểm ghi
chú

1
a/ CuSO
4
+ Na
2
S → CuS

+ Na
2
SO
4

SO
4
2+
+ S
2-

→ CuS


b/ Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6NaOH → 2Fe(OH)
3


+ 3Na
2
SO
4
Fe
3+
+ 3OH
-

→ Fe(OH)
3



(0.25
đ)
(0.25
đ)
(0.25
đ)
(0.25
đ)

2
a/ NaHCO
3
kém bền hơn Na
2
CO
3

b/ NH
4
HCO
3
kém bền hơn
(NH
4
)
2
CO

3

(0,5đ)
(0.5 đ)




3
-Khí than ướt : SGK -11- ban cơ bản.
- Phương trình hóa học chính :SGK -11-
ban cơ bản.
(0.5 đ)

(0.5 đ)



4
3Cu + 8HNO
3
→ 3 Cu(NO
3
)
2
+ 2NO

+
4H
2

O
H
2
SO
4
loãng không tác dụng với Cu
(0,75đ)

(0,25đ)


5
a/ NH
4
Cl + KNO
2
→ N
2


+ KCl
b/ 3FeCO
3
+ 10HNO
3
→ 3Fe(NO
3
)
3

+ 3CO
2
+ NO + 5H
2
O
(0,75đ)

(1,25đ)



6
nHCl = 0,03 mol  nH
+
= 0,03 mol
nBa(OH)
2
= 0,0128 mol , nKOH= 0,0064
mol
 Tổng số mol OH
-
= 0,032
H
+
+ OH
-

→ H
2
O

nOH
-
còn 0,032 - 0,03 = 0,002
[OH
-
] = 0,002/ 0,2 = 0,01
 [H
+
]= 10
-14
/ 0,01 = 10
-12

(0.25
đ)
(0.25
đ)
(0.25
đ)
(0.25
đ)

 pH =12

(0.25
đ)
(0.25
đ)
(0.25
đ)

(0.25
đ)
7
Al + 4HNO
3
→ Al(NO
3
)
3
+ NO +
2H
2
O
10Al + 36HNO
3
→ 10Al(NO
3
)
3
+ 3N
2

+ 18H
2
O
Số mol hỗn hợp N
2
, NO = 0,008 mol

M

= 14,25.2 = 28,5
 nN
2
= 0,006 mol và n NO = 0,002 mol.

Theo PT suy ra :nAl = 0,022
 a = 0,594 gam

(0.25
đ)
(0.25
đ)
(0.25
đ)
(0.25
đ)
(0.25
đ)

có
thể
giả
cách
khác
(0.5 đ)
(0.25
đ)