ĐỀ THI DÀNH CHO HỌC SINH YÊU THÍCH MÔN HỌC HÓA HỌC ppsx

ĐỀ THI DÀNH CHO HỌC SINH YÊU THÍCH MÔN
HỌC
Năm học: 2010 -2011
Thời gian: 90 phút
Phần 1: Trắc nghiệm (3điểm)
Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân nguyên tử là:
A. electron và proton. B. notron và electron.
C. electron, notron và proton. D. notron và
proton.
Câu 2. Các loại hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:
A. proton và electron. B. nơtron và
electron.
C. electron, nơtron và proton. D. nơtron và
proton.
Câu 3. Câu nào sau đây sai

A. số điện tích hạt nhân = số proton = số hiệu nguyên
tử
B. số proton = số electron
C. số điện tích hạt nhân = số proton =số electron

D. số điện tích hạt nhân = số proton + số electron
Câu 4. Nguyên tử X có 34 proton và 45 notron. Kí hiệu
nguyên tử X là
A.
X
79
34
. B.
X

34
79
. C.
X
45
34
. D.
X
79
45
.
Câu 5. Kí hiệu của nguyên tố hoá học
X
35
17
. Phát biểu đúng
về X.
A. 17p và 35n B. 17p và 18n C. 17p và 17n
D. 18p và 17n
Câu 6. Số điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu
Na
23
11

là.
A. 23. B. 23+. C. 11. D. 11+.
Câu 7. Chọn cặp nguyên tử là đồng vị của cùng một
nguyên tố hoá học
A.
X

14
6
và
13
6
Y
. B.
X
19
9
và
Y
20
10
. C.
X
28
14
và
30
15
Y
. D.
X
63
29

và
Y
65

30
.
Câu 8. Sắp xếp các phân lớp theo thứ tự mức năng lượng
tăng dần là:
A. 3s<3d< 2p<4s<3p B. 2p<3s< 3p<4s<3d
C. 2p<3s< 3p<3d<4s D. 2p<3p< 3s<4s<3d

Câu 9. Electron thuộc nào lớp liên kết chặt chẽ nhất với
hạt nhân và có mức năng lượng thấp nhất:
A. Lớp L B. Lớp M C. Lớp K
D. Lớp O
Câu 10. Chọn cấu hình e của S (Z= 16) ở trạng thái cơ
bản:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
3d
1
B. 1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
3p
4

C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
3p
5
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
3p
3
3d
2
Câu 11. Lớp N (n = 4) có số electron tối đa là
A. 32 B. 16 C. 8 D. 50

Câu 12. Cho cấu hình sau [Ne]

3s
2
3p
3
.Số e lớp ngoài
cùng là:
A. 8 B. 3 C. 5 D. 2
II. Bài tập tự luận (7 điểm)

Bài 1. (2điểm)
Nguyên tử X có 13e ở vỏ và có 14 hạt không mang điện ở
nhân.
a. Xác định số proton, số nơtron và số electron.
b. Xác định sô khối và xây dựng ký hiệu nguyên tử X.

c. Tính tổng số hạt mang điện trong nguyên tử X.
d) Tính tổng số hạt trong nguyên tử X và trong ion X
3+
.
Bài 2. (1.5 điểm)
a. Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Cu có 2
đồng vị là
Cu
63
29
và
Cu
65

29
. Tính thành phần % mỗi đồng vị
của Cu có trong tự nhiên? ;
b. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số e ở các phân lớp
là 10. Biện luận viết cấu hình e, xác định Z và số proton
có trong nguyên tử nguyên tố A.
Bài 3. (2.5 điểm)
Tổng số hạt trong nguyên tử X là 58. Trong đó số hạt
mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt.
a. Xác định Z.
b. Viết cấu hình e của nguyên tử X.
c. Nguyên tử X có bao nhiêu lớp e. lớp e nào đã bão hòa e.
d. Nguyên tố X là kim loại hay phi kim? Vì sao?
e. Nguyên tử nguyên tố X mất 1 electron tạo ra ion X
+

.Viết cấu hình electron của ion này. Cho biết trong ion
trên có bao nhiêu proton và bao nhiêu nơtron.

Bài 4. (1điểm)
a) Tổng số hạt trong nguyên tử X là 22.
Hãy xác định số hiệu nguyên tử của X.
b) Y là một đồng vị của X. Biết số nơtron trong Y ít hơn số
nơtron trong X là 1 hạt.
Xây dựng ký hiệu nguyên tử Y.