ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011 MÔN : HÓA HỌC 12 NÂNG CAO pps

Trường THPT Trần Quốc Tuấn
Tổ: Hóa Học

ĐỀ THI HỌC KÌ I. NĂM HỌC 2011.
MÔN : HÓA HỌC 12 NÂNG CAO
Thời gian : 60 phút
(cấu trúc đề gồm 12 câu trắc nghiệm và 3 câu tự luận)


I. Phần trắc nghiệm : (3 điểm, mỗi câu 0,25 điểm)
Câu 1: Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt các chất lỏng : glucozơ, anđehit axetic,
glixerol, axit axetic.
A. quỳ tím, Cu(OH)
2
B. quỳ tím, nước Br
2

C. KMnO
4
, AgNO
3
/NH
3
D. Na
2
CO
3
, AgNO
3
/NH
3

Câu 2: Hợp chất X đơn chức có công thức đơn giãn nhất là : CH
2
O. X tác dụng với dung dịch NaOH
nhưng không tác dụng với Na. Công thức cấu tạo của X là ?
A. HCOOCH
3
B. CH
3
COOCH
3

C. C
2
H
5
COOH D. HOCH
2
CHO
Câu 3: Dãy gồm các chất đều tác dụng với Cu(OH)
2
là.
A. xenlulozơ, mantozơ, etyl axetat. B. glucozơ, glixerol, mantozơ.
C. tinh bột, saccarozơ, etanol. D. glucozơ, glixerol, etyl axetat.
Câu 4: Thủy phân hoàn toàn 7,4gam este đơn chức, mạch hở (X) với 100ml dung dịch KOH 1M (vừa
đủ) thu được 4,6gam một ancol Y. Tên gọi của X là.
A. etyl axetat B. etyl propionat C. metyl axetat D. etyl fomiat
Câu 5: Dãy sắp xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần lực bazơ: NaOH; NH
3
; CH

3
NH
2
; C
6
H
5
NH
2

A. NH
3
< C
6
H
5
NH
2
< CH
3
NH
2
< NaOH B. C
6
H
5
NH
2
< NH
3

< CH
3
NH
2
< NaOH
C. C
6
H
5
NH
2
< NH
3
< NaOH < CH
3
NH
2
D. C
6
H
5
NH
2
<CH
3
NH
2
< NH
3
< NaOH

Câu 6: Cho 0,03mol  - aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 0,06mol NaOH trong dung dịch, cô cạn đ-
ược 5,31g muối khan. Công thức cấu tạo của X là
A. CH
3
CH(NH
2
) – COOH B. HOOC – CH
2
- CH(NH
2
) – COOH
C. CH
2
(NH
2
) – COOH D. HOOC – CH
2
– CH
2
– CH(NH
2
) – COOH
Câu 7: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO
3
, Cu(NO
3
)
2
, Pb(NO
3

)
2
thì Fe sẽ khử các
ion kim loại theo thứ tự sau:
A. Ag
+
, Pb
2+
,Cu
2+
B. Cu
2+
,Ag
+
, Pb
2+
C. Pb
2+
,Ag
+
, Cu
2
D. Ag
+
, Cu
2+
, Pb
2+

Câu 8: Cho E

0
(Pb
2+
/Pb) = -0,13 V, E
0
(Cu
2+
/Cu) = 0,34V. Pin điện được ghép bởi 2 cặp oxi hóa - khử
trên có suất điện động bằng
A. 0,17 V. B. 0,21 V. C. 0,47 V. D. 0,68V.
Câu 9: Dung dịch chất nào sau đây có pH < 7 là.
A. KCl. B. CH
3
COOK. C. Na
2
CO
3
. D. Al
2
(SO
4
)
3
.
Câu 10: Nhận xét nào dưới đây về muối NaHCO
3
là không đúng ?
A. muối NaHCO
3
là muối axit. B. muối NaHCO

3
không bị phân huỷ bởi nhiệt.
C. dung dịch muối NaHCO
3
có pH > 7. D. ion HCO
3
-
trong muối có tính chất lưỡng tính.
Câu 11: Cho hai muối X, Y thõa mãn điều kiện sau:

X + Y → không xảy ra phản ứng. X + Cu → không xảy ra phản ứng.
Y + Cu → không xảy ra phản ứng. X + Y + Cu → xảy ra phản ứng.
X, Y lần lượt là muối nào trong số các muối sau.
A. NaNO
3
và NaHCO
3
B. NaNO
3
và NaHSO
4

C. Fe(NO
3
)
3
và NaHSO
4
D. Mg(NO
3

)
2
và KNO
3

Câu 12: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO
3
)
2
vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO
4
)
2
. Hiện tượng
quan sát được là
A. sủi bọt khí. B. vẩn đục.
C. sủi bọt khí và vẩn đục. D. vẩn đục, sau đó trong trở lại.
II. Phần Tự luận : (7 điểm)
Câu 1: Viết các bán phản ứng ở các điện cực và phương trình điện phân khi điện phân dung dịch
AgNO
3
đến khi tại catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng điện phân (các điện cực là thanh graphit).
Câu 2: Khi cho một loại cao su Buna-S tác dụng với Br
2
(tan trong CCl
4
), người ta nhận thấy cứ
1,05gam cao su đó có thể tác dụng hết với 0,8gam brom.
a. Viết phản ứng xảy ra.
b. Tính tỉ lệ số mắt xích giữa butađien và stiren trong loại cao su đó.

Câu 3: Nhúng một thanh Mg vào 200ml dung dịch Fe(NO
3
)
3
1M , sau một thời gian lấy thanh kim
loại ra cân lại thấy khối lượng tăng 0,8gam.
a. Viết các phản ứng xảy ra dạng ion rút gọn.
b. Tính số gam Mg đã tan vào dung dịch.

****************** Hết ******************


Đáp án
I. Phần trắc nghiệm :
1. A 2.A 3. B 4. D 5. B 6. B
7. D 8. C 9. D 10. B 11. B 12. C
II. Phần tự luận : câu 1: (1,5 điểm) câu 2: (2,5 điểm) câu 3: (3 điểm)
Câu Bài giải điểm

Catot (-) : Ag
+
+ e

Ag
0,5
Anot (+) : H
2
O – 2e


2
1
O
2
+ 2H
+

0,5
1
Phản ứng điện phân : 2AgNO
3
+ H
2
O

2Ag +
2
1
O
2
+ 2HNO
3

0,5
Trong cao su Buna-S có n mắt xích (-CH
2
-CH=CH-CH
2
-) liên k
ết với

m mắt xích (-CH(C
6
H
5
)-CH
2
-)
0,25
Phản ứng -(-CH
2
-CH=CH-CH
2
-)
n
- + nBr
2


-(-CH
2
-CHBr-CHBr-CH
2
-)
n
-
0,5
Cứ (54n + 104m) gam cao su thì phản ứng với 160n gam Br
2

1,05 gam cao su thì phản ứng với 0,8 gam Br

2

1,0
2
Tỉ lệ
8,0
160
05,1
10454 nmn



Giải ra
3
2

m
n

0,5


0,25
Mg + 2Fe
3+


Mg
2+
+ 2Fe

2+
(1)
Mg + Fe
2+


Mg
2+
+ Fe (2)
0,5
0,5
Số mol FeCl
3
= 0,2mol
Từ (1)
molnn
FeClMg
1,02,0*
2
1
2
1
3


0,25

0,5
3
Số mol Mg ở (2) là x mol


số mol Fe sinh ra là x mol
Ta có 65x – 24(0,1+x) = 0,8
Giải ra x = 0,1
Lượng Mg đã tan vào dung dịch theo (1) và (2) là 24*0,2 = 4,8 gam

0,5
0,25
0,5