SKKN: MỘT SỐ KINH NGHIỆM DẠY HỌC CHƯƠNG 1: “ CHẤT – NGUYÊN TỬ PHÂN TỬ ” MÔN HÓA HỌC LỚP 8

MT S KINH NGHIM DY- HC
CHNG 1: CHT NGUYấN T- PHN T MễN HểA HC
LP 8
I. lý do chọn đề tài:
Sự nghiệp xây dựng XHCN ở nớc ta đang phát triển với tốc độ ngày càng
cao, với qui mô ngày càng lớn và đang đợc tiến hành trong điều kiện cách mạng
khoa học kỹ thuật phát triển nh vũ bão, nó tác động một cách toàn diện lên mọi
đối tợng, thúc đẩy sự tiến bộ của xã hội. Một trong những trọng tâm của sự phát
triển đất nớc là đổi mới nền giáo dục, phơng hớng giáo dục của ảng, Nhà nớc
và của ngành Giáo dục & ào tạo trong thời gian trớc mắt cũng nh lâu dài là
đào tạo những con ngời " Lao động, tự chủ, sáng tạo" có năng lực thích ứng với
nền kinh tế thị trờng, có năng lực giải quyết đợc những vấn đề thờng gặp, tìm đ-
ợc việc làm, biết lập nghiệp và cải thiện đời sống ngày cng tốt hơn.
Để bồi dỡng cho học sinh năng lực sáng tạo, năng lực giải quyết vấn đề, lý
luận dạy học hiện đại khẳng định: Cần phải đa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt
động nhận thức, học trong hoạt động. Học sinh bằng họat động tự lực, tích cực
của mình mà chiếm lĩnh kiến thức. Quá trình này đợc lặp đi lặp lại nhiều lần sẽ
góp phần hình thành và phát triển cho học sinh năng lực t duy sáng tạo.
Tăng cờng tính tích cực phát triển t duy sáng tạo cho học sinh trong quá trình
học tập là một yêu cầu rất cần thiết, đòi hỏi ngời học tích cực, tự lực tham gia
sáng tạo trong quá trình nhận thức. Bộ môn Hoá học ở phổ thông có mục đích
trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức cơ bản, bao gồm các kiến thức về cấu
tạo chất, phân loại chất và tính chất của chúng. Việc nắm vững các kiến thức cơ
bản góp phần nâng cao chất lợng đào tạo ở bậc phổ thông, chuẩn bị cho học
sinh tham gia các hoạt đông sản xuất và các hoạt động sau này.
V do yờu cu ca chun kin thc - k nng nm hc 20102011, ngy ũi
hũi ngi dy phi nm vng nhng yờu cu v kin thc, v k nng, mun
t c iu ú ũi hi ngi dy phi da trờn c s phỏt trin nng lc, trớ
tu ca hc sinh cỏc mc , t n gin phc tp. t c u ny
ũi hi ngi giỏo viờn phi bỏm sỏt chun kin thc k nng thit k bi
ging, vi mc tiờu l t c cỏc yờu cu c bn ti thiu v kin thc, k

nng, dy khụng quỏ ti v khụng hon toỏn l thuc vo sỏch giỏo khoa. Vic
khai thỏc sõu phi phự hp vi kh nng tip thu ca hc sinh.Thit k, t
chc, hng dn hc sinh thc hin cỏc hot ng hc tp, ng viờn, khuyn
khớch to iu kin cho hc sinh c tham gia , mt cỏch tớch cc, ch ng
1
sỏng to, thit k v hng dn HS thc hin cỏc dng cõu hi, bi tp phỏt
trin t duy v rốn luyn k nng, hng dn HS s dng tt cỏc thit b dy
hc, t chc cú hiu qu cỏc gi thc hnh. S dng cỏc phng phỏp v hỡnh
thc t chc dy hc mt cỏch hiu qu, linh hot, phự hp vi c trng cp
hc mụn hc, ni dung, tớnh cht ca bi hc, c im v trỡnh hc sinh.
Để đạt đợc mục đích trên, hệ thống kiến thức c bn về lý thuyết Hoá học giữ
một vị trí và vai trò rất quan trng trong việc dạy và học Hoá học ở trờng phổ
thông nói chung, đặc biệt là ở lớp 8 trờng THCS nói riêng. Hc sinh mun lm
Bài tập Hoá học c thỡ phi nm vng cỏc kin thc c bn, vng chc mt
cỏch khoa hc v h thng.V thụng qua cỏc bi tp s giỳp cỏc em khc sõu
kiờn thc hn v cng giúp ngời giáo viên kiểm tra đánh giá kết quả học tập
của học sinh v kh nng truyn t ca mỡnh, Từ đó phân loại học sinh để có
kế hoạch dy hc sát với đối tợng. Cỏc em con rt b ng vi mụn hc khụng
bit l mụn húa cú khú khụng v lm th no hc tt mụn hc? Cỏc cõu hi
ú s c ngi giỏo viờn truyn t ngay bi m u mụn húa hc.
Từ những vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé của mình vào việc tìm
tòi phơng pháp dạy học thích hợp với những điều kiện hiện có của học sinh,
nhằm phát triển t duy của học sinh THCS giúp các em tự lực hoạt động tìm tòi
chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển t duy của các em
ở các cấp học cao hơn góp phần thực hiện mục tiêu giáo dục đào tạo của địa ph-
ơng. Nên tôi đã chọn đề tài: "Mt s kinh nghin dy hc chng 1:
Cht - Nguyờn t - Phõn t mụn Húa Hc lp 8.
II. MC TIấU:
1. Giỳp HS bit cỏch hc tt b mụn húa, khc sõu kin thc ca tng chng m
c th õy l chng I, nm vng kin thc mt cỏch khoa hc v vng chc

theo mt h thng nht nh.
2. Bit phỏt hin ra cỏi sai trong quỏ trỡnh hc t ú bit cỏch khc phc.
3. Cú thỏi yờu thớch mụn hc, say mờ hng thỳ khi gp cỏc bi tp ca b mụn.
4. HS hng thỳ vi cỏc thớ nghim, bit cỏch quan sỏt, t duy v phỏt hin ra cỏc
kin thc.
5. Giỏo dc th gii quan, o c cỏch mng, rốn luyn nng lc t hc, t
nghiờn cu, úc sỏng to
6. Bc u hỡnh thnh cho HS cú mt kin thc vng chc tip tc hc tip
cỏc chng tip theo v hc lờn cỏc bc cao hn.
III. NHIM V:
2
1. Nêu lên cơ sở lý luận của việc nắm vững các kiến thức cơ bản của môn Hóa
học trong quá trình dạy và học.
2. Tiến hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức cơ bản của HS lớp 8 ở trường
THCS.
3. Hệ thống hóa kiến thức thức của từng chương và cụ thể là ở chương I, Hóa
8.
4. Bước đầu hình thành cho HS những hiểu biết cơ bàn cụ thể, tính đặc trưng của
bộ môn.
IV. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU:
1. Trong đề tài này tôi đã vận dụng các phương pháp nghiên cứu khoa như: phân
tích lí thuyết, điều tra cơ bản, tổng kết kinh nghiệm sư phạm và sử dụng một số
phương pháp thống kê toán học trong việc phân tích kết quả thực nghiệm sư
phạm.v.v…
2. Tham khảo các tài liệu đã được biên soạn, và phân tích một cách có hệ thống
các nội dung lí thuyết cơ bản một cách khoa học và chính xác.
3. Trên cơ sở đó tôi đã trình bày một số kinh nghiệm sư phạm của mình thông
qua một số tiết dạy của chương I: “Chất- Nguyên tử- Phân tử”.
V. ĐỒI TƯỢNG NGHIÊN CỨU:
 Học sinh của khối 8, Trường THCS Định Mỹ.

VI. GIẢ THUYẾT KHOA HỌC:
 Việc nắm vững các kiến thức cơ bản nhất về hóa học mà cụ thể là ở chương I,
tạo thành bộ xương sống của chương trình Hóa học. Tạo tiền đề cho việc phát
triển năng lực trí tuệ của HS ở cấp học cao hơn.Việc truyển đạt phải phù hợp
với đặc điểm tâm sinh lí, với khả năng thích nghi của từng khối lớp, khả năng
tư duy của HS khối lớp 8 THCS.
VII. LỊCH SỬ NGHIÊN CỨU:
 Đề tài này chưa có ai nghiên cứu cả, phạm vi mà tôi nghiên cứu ở đây là ở
chương I hóa học lớp 8. Nhằm giải quyết các vấn đề về việc học kém bộ môn
và không nắm vững được kiến thức cơ bản của từng chương mà cụ thể là ở
chương I, các em không yêu thích bộ môn ngày càng chán học, và không quan
tâm đến đến việc học tập của mình nửa. Làm cho chất lượng giáo dục ngày
càng xấu đi.
3
Chương I: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN
I. Cở sở lý luận:
 Đảng và nhà nước ta hiện nay đang hết sức quan tâm đến sự nghiệp giáo dục,
đào tạo học sinh về nhân cách, trí tuệ, thẩm mỹ để trở thành một con người
phát triển toàn diện. Đây là mục tiêu giáo dục của tất cả các cấp học, bậc học,
4
ngành học. Với mục tiêu là giáo dục đào tạo con người có đức, trí, thể, mỹ. Do
vậy việc nâng cao chất lượng học sinh ở các cấp học là rất quan trọng, đặc biệt
là bậc THCS. Ở lứa tuổi này học sinh bắt đầu tìm tòi, khám phá những kiến
thức qua môn học. Vì vậy đòi hỏi người giáo viên khi giảng dạy các bộ môn
cần phải có phương pháp truyền đạt kiến thức để các đối tượng học sinh, giúp
cho các em lĩnh hội các kiến thức phổ thông cơ bản.
 Đối với học sinh THCS khi các em vửa ở tiểu học chuyển lên cấp II sẽ có
những môn học mới mà ở cấp I các em chưa được học, đặc biệt là ở lớp 8 các
em bắt đầu tìm hiểu về một môn học mới đó là môn Hóa học.
 Hóa học là môn khoa học nghiên cứu về cấu tạo, tính chất của chất, về các

phản ứng để điều chế các chất mới.
 Hóa học theo tôi không phải l môn học quá khó. Tuy nhiên trong thực tế quá
trình giảng dạy môn hóa học 8 tôi thấy một số học sinh không nắm vững kiến
thức cơ bản, dẫn đến không biết vận dụng kiến thức, chưa hiểu bài.
 Vì thế các em không biết vận dụng được lý thuyết để giải bài tập nên kết quả
học tập còn hạn chế. Kết quả như thế theo tôi vì đây là lần đầy tiên các em bắt
đầu tìm hiểu vể một môn khoa học mới, một môn học có rất nhiều ững dụng
trong đời sống sản xuất và những hiện tượng bình thường trong thực tiễn mà
các em không thể lý giải được và với chương trình hóa học lớp 8 các em bắt
đầu làm quen với các khái niệm, các công thức cơ bản về hóa học. Mà cụ thể
hơn là ở chương I:” Chất- Nguyên tử- Phân tử” Hóa học 8.
II. Cơ sở thực tiễn:
Từ những cơ sở lý luận trên đối với thực tế Trường THCS nói chung và trường
THCS Định Mỹ nói riêng tôi thấy:
a/ Đối với giáo viên.
-
Bản thân tôi là giáo viên trực tiếp giảng dạy môn hoá học tôi thấy môn hoá học
là môn học rất mới mẻ, rất khó, nhất là với học sinh lớp 8. Là năm đầu làm
quen với môn học này, học sinh rất lo lắng và rất nhiều em không biết cách để
học môn hóa như thế nào. Đặc biệt với học sinh nơi tôi đang trực tiếp giảng
dạy, các em nhìn vào vấn đề nào cũng thấy khó khăn, do đó đỏi hỏi người giáo
viên phải có kinh nghiệm giảng dạy và nắm bắt thông tin khoa học một cách
chính xác, việc truyền đạt của giáo viên trong những bài đầu tiên ở Chương I: “
5
Chất- Nguyên tử- Phân tử”của môn hóa 8 rất quan trọng, HS có hứng thú
nghiên cứu và tìm tòi học hỏi hay không phụ thuộc rất lớn vào cách thức truyền
đạt của giáo viên.
-
Khi dạy về phần này nội dung kiến thức nhiều nhưng thời gian hạn chế nên
chưa thể cung cấp mở rộng thông tin do vậy hiệu quả giờ lên lớp đánh giá

không cao. Chương trình sách giáo khoa mới cần nhiều phương tiện dạy học
hiện đại nhưng chưa đáp ứng đủ so với bài giảng trên lớp.
b/ Đối với học sinh:
-
Vào đầu lớp 8 khi nghe giới thiệu về bộ môn Hoá học các em nghe rất thích
thú. Nhưng khi học vào bài cụ thể mới thấy môn Hoá học rắc rối và khó, từ
chất này sang chất khác, công thức hóa học nhiều, nhiều vấn đề trừa tượng quá
làm cho các em khó mà có thể hình dung ra được… nên rất sợ học môn hóa
học.
-
Chính vì vậy, tôi đã tìm hiểu rất nhiều thông tin trên Internet, tham khảo các
loại sách có liên quan đến môn hóa, các phương pháp dạy học, dự giờ đồng
nghiệp để học hỏi và trao đổi để tìm ra phương pháp dạy học thật tốt, tìm
những phương pháp giảng dạy phù hợp với đặc thù của môn và đặc điểm tâm
sinh lí và mức độ lĩnh hội của học sinh từ đó tôi đưa ra sáng kiến kinh nghiệm
“Một số kinh nghiệm dạy học Chương I: “Chất’- Nguyên tử - Phân tử” môn
Hóa học, lớp 8”.
Chương 2:
I. NGHÊN CỨU THỰC TRẠNG:
1. Thuận lợi:
-
Học sinh khối 8 nhìn chung các em ngoan, có ý thức phấn đấu trong học tập.
-
Nhà trường luôn quan tâm giúp đỡ để giáo viên luôn hoàn thành tốt nhiệm vụ
được giao, hội khuến học xã, hội phụ huynh học sinh quan tâm nhiều đến sự
nghiệp giáo dục.
-
Cơ sở vật chất, phương tiện dạy học tương đối tốt, khá đầy đủ phục vụ tốt cho
việc dạy học.
-

Phần lớn học sinh nhà gân trường, nên việc đi lại cũng dễ dàng.
6
-
Các phòng chức năng khá đầy đủ, phụ tốt cho việc nghiên cứu học tập của học
sinh.
-
Công nghệ thông tin ngày càng phát triển nên việc tra cứu tìm hiểu một thông
tin kiến thức nào đó rất dễ dàng đối với các em.
-
Thầy cô luôn quan tâm, nhiệt tình, thể hiện cái tâm trong giảng dạy, trong đạo
đức nhà giáo và giúp đỡ các em trong những lúc khó khăn nhất.
2. Khó khăn:
-
Do lần đầu tiên học môn hóa các em rất bỡ ngỡ và lúng túng trước các câu hỏi
do thầy cô đặt ra, mà không giám mạnh dạn trả lời, nên giáo viên không thể
nào biết được khả năng tiếp nhân thông tin của các em như thế nào, để mà uốn
nắn.
-
Tính khoa học, trừu tượng hóa của bộ môn làm cho các em khó hiểu.
-
Trình độ của phụ huynh học sinh chưa cao lắm, nên chưa có cách quản lí con
em mình được tốt, cuộc sống gia đình con gặp nhiểu khó khăn nên chỉ lo việc
cơm, áo, gạo, tiền…
-
Thời gian của tiết dạy quá ngắn nên việc truyền đạt của giáo viên con hạn chế.
-
Các thuật ngữ khoa học nhiều làm cho học sinh rất khó hiểu, các em rất dễ
nhằm lẫn giữ nguyên tử, nguyên tố và phân tử. Các em viết CTHH không
chính xác dẫn đến không làm được bài tập…
-

Xuất phát thực trạng của vấn đề nghiên cứu từ những thuận lợi cũng như khó
khăn để năng cao chất lượng giáo dục của môn hóa học, bản thân tôi trong quá
trình giảng dạy, đã rút ra được một số kinh nghiệm để học sinh có thể nắm
vững được kiến thức cơ bản và có thể vận dụng và giải được các bài tập, các
em có thể giải thích được một số hiện từ thực tế cuộc sống, để từ đó các em có
ý thức bảo vệ môi trường của mình ngày càng trong sạch. Bằng những kinh
nghiệm trong 2 năm dạy vừa qua, tôi đã áp dụng phương pháp này cho một số
lớp và một số lớp để đối chứng, so sánh và thấy học sinh học tập tốt hơn, hứng
thú với môn học hơn, nên tôi mạnh đưa ra phương pháp này.
II. ĐỀ XUẤT BIỆN PHÁP:
1. Trước tiên là người giáo viên phải nắm vững mục tiêu của chương trình Hóa
học 8.
2. Trước khi vào bài dạy đầu tiên “Mở đầu môn hóa học” của môn hóa học 8.
Giáo viên không chỉ giới thiệu một cách đơn giản về lí thuyết mà cần tiến hành
được một vài thí nghiệm để học sinh thấy được hóa học là môn khoa học
nghiên cứu về chất và sự biến đổi về chất. Sau đó giáo viên giới thiệu một
7
ngành có liên quan tới hóa học trong đời sống như công nghiệp luyện kim, sản
xuất dầu mỏ, sản xuất gang, thép… để học sinh thấy được tầm quan trọng của
hóa học.
Tuy nhiên giáo viên cần phải nhấn mạnh cho học sinh hiểu rằng muốn học tốt
môn hóa học không phải là một lý thuyết suông mà phải biết vận dụng vào
giải một số dạng bài tập hóa cơ bản, làm nền tảng cho lớp 9 và cấp III và khi
thi vào các trường chuyên nghiệp. Do đó việc nắm vững kiến thức cơ bản giữ
một vị trí quan trọng trong việc học tốt môn hóa. Khi học tập môn hóa học các
em cần chú ý thực hiện các các hoạt động sau: thu thập tìm kiếm kiến thức, xử
lí thông tin, vận dụng, ghi nhớ…giáo viên phải lí giải cho học sinh hiểu từng
hoạt động.
Bước đầu hình thành phương pháp học tập hóa học ngay trong bài học đầu tiên,
giáo viên phải coi trọng việc dạy cho học sinh phương pháp học tập ngay từ

đầu và tiếp tục áp dụng trong các bài sau đó, trong suốt quá trình học tập môn
hóa học.
 Vậy việc hình thành phương pháp học tập như thế nào là tốt và có hiệu quả?
-
Trước khi đến lớp học bài mới thì bặt buộc HS phải đọc sách trước ở nhà
thật kĩ. Và tìm ra ít nhất một câu hỏi để vào lớp hỏi giáo viên.
-
Phải làm tất cả các bài tập mà giáo viên yêu cầu.
-
Sau khi học xong một bài thì việc giải bài tập của bài đó là bắt buột phải
làm, bên cạnh đó giáo viên yêu cầu HS về nhà quan sát thực tế xung
quanh mình những gì có liên quan đến hóa học để tự lí giải. Nếu trường
hợp HS không tự lí giải được, thì giáo viên không vội trả lời liền cho các
em mà yêu cầu các em lên Internet vào Google để tự tra cứu, thì các em
sẽ nhớ lâu hơn mà không lệ thuộc vào thầy cô hay bạn bè.
-
Khi thấy cô giảng bài những ý trọng tâm phải đánh dấu lại và về nhà học
và tìm hiểu từng câu từng ý. Vì lí thuyết hóa học rất ít, nhưng những ý đó
bao hàm nhiều ý nghĩa, do đó đòi hỏi HS học phải suy nghĩ để hiểu chứ
không học như con vẹt được.
-
Đó chỉ là những yêu cầu cơ bản bắt buột đối với tất cả HS, giáo viên phát
hiện ra những HS có năng khiếu và yêu thích môn học để từ đó bồi
dưỡng.
-
Nhưng việc học tập và tiếp thu thông tin của từng em khác nhau, do đó
việc tiếpnhận kiến thức một cách có chọn lọc là một việc rất quan trọng.
Giáo viên hướng dẫn HS nhưng nội dung kiến thức nào quan trọng nhất
để các em nắm vững.
8

-
Ngoài việc học các kiến thức từ sách giáo khoa từ những thông tin mà
thấy cô truyền đạt thì HS còn phải đọc thêm sách, rèn luyện lòng ham
thích đọc sách, và cách đọc sách…
3. Trước khi tìm hiểu nội dung của từng bài trong chương I: “ Chất - Nguyên tử -
Phân tử” thì giáo viên giới thiệu nội dung cấu trúc của chương, để các em em
có thể hình dung ra mình sẽ học những gì. Vậy cách giới thiệu như thế nào mới
có hiệu quả?
-
Giáo viên giới thiệu sơ đồ các bài lí thuyết trong chương.
ĐƠN CHẤT và HỢP CHẤT – PHÂN TỬ
NGUYÊN TỬ

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
CÔNG THỨC HÓA HỌC
HÓA TRỊ

 Dựa vào sơ đồ giáo viên diễn giải cho HS nắm rõ mục tiêu chương.
4. Giáo viên phải thiết lập được bảng các lỗi mà HS thường gặp khi học
môn hóa 8, chỉ ra được nguyên nhân và cách khắc phục, để có hướng
dạy cho HS trong từng bài cụ thể. Các em thấy được các lỗi và khắc
phục.
T
T
LỖI THƯỜNG
GẶP
VÍ DỤ NGUYÊN NHÂN
CÁCH KHẮC
PHỤC
1 Kí hiệu nguyên tử

các nguyên tố
- Ghi không đúng chiều cao,
khoảng cách.
VD: Cl (đúng là Cl);
A l ( đúng là Al)…
- Ghi chữ hoa hoặc chữ
thường không đúng qui định:
VD: mG ( đúng là Mg );
cL,cl ( đúng là Cl )…
-Bảng 1 trang 42
chưa thuộc.
-Không nắm được
nguyên tắc: chữ
cái đầu viết hoa;
chữ cái tiếp theo
viết thường, hai kí
hiệu phải viết liền
nhau.
-Yêu cầu HS học
thuộc bảng 42 và
kiểm tra thường
xuyên vào đầu buổi
học.
-Đưa ra các lỗi mà
HS thường sai để
HS tránh
-GV phải chỉ rõ
9
CHẤT
nguyên tắc.

2 Công thức hóa học
- Ghi chỉ số, hệ số chưa đúng
vị trí, khoảng cách:
VD: 2 H2O; 2H O; 2H2O
( đúng là 2H2O )…
-Viết công thức sai:
VD: Phân tử cl2; Cl
( đúng là Cl2)…
-HS chưa nắm
được nguyên tắc:
hệ số đứng liền
ngay trước công
thức và cao bằng
kí hiệu và thấp
ngang chân của kí
hiệu.
“……………….”
3
Khối lượng nguyên
tử các nguyên tố
VD: Fe = 65( đúng là 56 );
Ag = 27 ( đúng là 108 )
-Nhắc nhở HS học
thuộc bảng 1 trang
42.
-Học thuộc những
nguyên tố thường
xuyên gặp trong
các bài học và bài
tập.

4
Mol nguyên tử và
mol phân tử
Đối với các chất khí như oxi,
hiđro, Clo… thường nhằm lẫn
giữa mol nguyên tử và phân
tử:
VD: nO với nO2= m/16
( đúng là m/32 )
-Khái niệm nguyên
tử, phân tử. GV
hướng dẫn HS nắm
chắc bài CTHH
của chất.
-Lập bảng phân
biệt dạng nguyên
tử, phân tử của một
số chất khí thông
dụng (như: oxi,
hiđro, nitơ, Clo, )
5 Hóa trị các nguyên
tố hoặc nhóm
nguyên tử trong
việc lập CTHH
VD: AlCl2( đúng là AlCl3);
NaCl2 ( đúng là NaCl);
FeOH ( đúng là Fe(OH)2,
Fe(OH)3 )
VD: (III) (I)
AlxCly

CTHH: Al3Cl
(đúng làAlCl3 )
(VI) (II)
SxOy
- HS chưa thuộc
bảng hóa trị nên
nên nhằm lẫn hóa
trị các nguyên tử
của các nguyên tố.
- Qui tắc hóa trị
chưa áp dụng thành
thạo.
- Lập quy trình
thành lập CTHH
của hợp chất 2
nguyên tố khi đã
biết hóa trị.
- GV chỉ ra 2 dạng
bài tập áp dụng
quy tắc hóa trị. Và
cách giải 2 dạng
bài tập đó cho HS
thấy được điểm
khác nhau giữ 2
10
CTHH: S2O6
( đúng là SO3 )
dạng bải tập.
5. Vậy việc giúp các em nắm vững các định nghĩa là một vấn đề rất khó, nếu như
các em không tập trung nghe giảng bài, và học các định nghĩa một cách khoa

học.
 Bài: CHẤT:
-
Đối với khái niệm về chất thì lúc đầu HS rất dễ hình dung ra là chất có ở mọi
nơi trên trái đất, ở đâu có vật thể thì ở đó có chất. Nhưng khi giáo viên đặt đến
vấn đề về chất và vật liệu thì học sinh trở nên lúng túng không biết trả lời như
thế nào. Vậy với vấn đề này thì GV hãy tìm ra những VD thực tế gần gủi với
các em, để các em dễ dàng hình dung ra.
VD: GV hỏi: Bàng, ghế chúng ta đang ngồi học là vật thể tự nhiên, hay vật thể
nhân tạo?
+ HS: sẽ trả lời được ngay là vật thể nhân tạo vì do con người làm ra.
+ GV: vậy vật liệu làm ra chiếc bàng đó là gì?
+ HS: đó là gỗ
GV: thế thì trong gỗ có chứa xenlulozo, vậy xenlulozo gọi là gì?
HS: sẽ trả lời được ngay đó là chất.
Bằng những VD thực tế, kết hợp với các câu hỏi gợi mở sẽ giúp cho các em dễ
liên tưởng hơn.
Ở phần tính chất hóa học thì HS có vẽ dễ nhận biết hơn, nhưng chỉ có những
tính chất vật lí thì HS dễ nhận biết còn tính chất hóa học thì HS khó nhận biết
được vì chưa biết cách để nhận biết. Vì vậy hãy giới thiệu cho HS một số thí
nghiệm biễu diễn tính chất hóa học. Và hãy giải thích cho HS hiểu tính chất
như thế nào là tính chất hóa học có gì khác với tính chất vật lí. Sau đó GV biễu
diễn thí nghiệm, và thí nghiệm nào gần gủi dễ hiểu nhất?
VD: Thí nghiệm đốt đường hay còn gọi là thắng nước màu. GV giới thiệu
trạng thái trước.
-
GV: Đường lúc đầu có màu gì?
+ HS: có màu trắng hoặc màu vàng nhạt.
-
GV: khi đốt đường thì đường có gì thay đổi?

+ HS: đường chảy ra.
11
-
GV: lúc đầu đường ở trạng thái gì?
+ HS: Trạng thái rắn.
-
GV: vậy giai đoạn đường chảy ra như vậy có biến đổi chất không? Vì sao?
+ HS: không biến đổi chất vì đường lúc đầu niếm thấy ngọt nhưng khi chảy ra
thì đường vẫn ngọt.
-
GV: vậy giai đoạn đường chảy ra, chỉ thấy đổi trạng thái, còn chất không biến
đổi, do đó trạng thái từ rắn sang lỏng, từ màu này sang màu khác hay là mùi vị
thuộc tính chất vật lí. Chúng ta sẽ hiểu rõ hơn ở bài: “Sự biến đổi chất” ở
chương 2. Ngoài ra còn có một số tính chất khác thuộc tính chất vật lí như: tính
dẫn điện, dẫn nhiệt, khả năng nóng chảy,
-
Vậy nếu tiếp tục đun nóng thì sản phẩm cuối cùng có đặc điểm gì khác so với
chất ban đầu?
+ Sản phẩm cuối cùng có màu đen, và không có vị ngọt như ban đầu, bên cạnh
đó trên thành ống nghiệm có xuất hiện các giọt nước.
-
Vậy có chất mới sinh ra hay không? Đó là gì?
+ Có, đó là nước…
-
GV: giới thiệu thêm sản phẩm bị cháy màu đen được gọi là than. Vậy đường có
khả năng cháy được hay nói cách khác là tính chất cháy của đường, được gọi là
tính chất hóa học. Bên cạnh đó còn có rất nhiều tính chất khác thuộc tính chất
hóa học như: khả năng phân hủy của một chất, khả năng phản ứng với các chất
khác nhau… chúng ta sẽ lần lượt tìm hiểu ở các tiết sau.
 Bài 4: NGUYÊN TỬ

Ở bài này học sinh rất khó hình dung ra nếu như các em không chịu khó
nghe giảng bài và tập trung suy nghĩ. Vậy làm thế nào để giúp học hiểu
rõ hơn? GV phải cố gắng giúp cho HS hiểu rõ khái niệm nguyên tử là
gì?
-
Chất Vật thể tự nhiên hay vật thể nhân tạo. Vậy: Chất được tạo
ra từ đâu? ( tạo ra )
-
Nguyên tử chất
-
GV: vẽ ra sơ đồ này và yêu cầu học sinh vẽ ra sơ đồ chung thể hiện mối
quan hệ của chất, nguyên tử và vật thể?
+ HS: Nguyên tử chất vật thể
-
GV: tìm ra ví dụ: Về quả bóng bàn để HS hình dung được nguyên tử nhỏ
như thế nào? Ta hình dung là mỗi một nguyên tử điều có hình cầu.
12
d = 4 cm
chứa 10
24
nguyên tử
d = 4 cm
chứa 10
24
nguyên tử
d =10
-
8
d =10
-

8
Nguyên tử Quả bóng bàn
-
GV: yêu cầu HS dựa vào sơ đồ và mô hình tượng trưng và phát biểu nguyên tử
là gì?
+ HS: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa về điện.
-
Vậy để giúp cho HS hình dung ra được cấu tạo của nguyên tử, GV tiếp tục vẽ
sơ đồ.
-
Nơtron kí hiệu là: n. Điện tích dương (+)
-
Proton kí hiệu là: p. Không mang điện
-
Electron kí hiệu là: e. Điện tích âm (-)
13
Vỏ: 1 hay nhiều lớp – (e)

Hạtnhân
+ (p và
n)

Hạtnhân
+ (p và
n)
-
Số proton = Số electron
.
Nguyên tử Hiđro
-

GV: yêu cầu HS nhìn vào sơ đồ trên và cho biết số proton và số nơtron của
Hiđro là bao nhiêu?
-
HS: Số p = số e = 1
-
Vậy những nguyên tử cùng loại sẽ có cùng số proton trong hạt nhân
(Nguyên tố hóa học), chúng ta sẽ tìm hiểu rõ hơn ở bài: Nguyên tố hóa học.
-
Về mặt khối lượng thì proton và nơtron có cùng khối lượng, còn electron có
khối lượng vô cùng nhỏ nên khối lượng của hạt nhân cũng chính là khối lượng
của nguyên tử.
m
nguyên tử

= m
hạt nhân
-
GV: giới thiệu thêm khối lượng để HS tham khảo.
• m
e
=

9,1095. 10
-28
(

g )
• m
p
= 1,6726. 10

- 24
(

g )
• m
n
= 1,6748. 10
-24
(g )
-
Vậy lớp electron là gì? GV đưa ra một ví dụ về nguyên tử oxi. GV: giới thiệu

14
+
+

Là chỉ một electron.
-
Vòng nhỏ nhất là hạt nhân, các vòng khác lớn hơn là các lớp electron,
mỗi lớp có một số e nhất định. Các e chuyển động rất nhanh xung
quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp.
-
GV: yêu cầu HS nhìn vào sơ đồ nguyên tử oxi và cho biết đâu là hạt
nhân và đâu là lớp vỏ. Từ đó cho biết số p và số e là bao nhiêu? Và có
bao nhiêu lớp e? Mỗi lớp mang bao nhiêu e? Lớp e ngoài cùng mang
bao nhiêu e? (yêu cầu HS thảo luận nhóm)
+ HS: Quan sát sơ đồ tượng trưng và trả lời:
 Số p = số e = 8
 Số lớp e là: 2
 Lớp 1: mang 2 e

 Lớp 2: mang 6 e và cũng chính là số e lớp ngoài cùng.
-
GV: yêu cầu HS làm ngay bài tập 5 trang 16 (SGK) để xem mức đô tiếp thu
của HS như thế nào.
-
 Bài: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
 Ở bài này chúng ta sẽ tập trung vào ở phần định nghĩa nguyên tố hóa học và
kí hiệu hóa học nhiều thời gian hơn.
-
Vậy ở phần định nghĩa nguyên tố hóa học: Từ hình hộp sữa bột giáo viên
diễn giải cho HS hiểu sau đó sẽ tìm ra một số ví dụ cụ thể.
15
+ 8
+ 8
-
GV: từ hình hộp sữa bột ở SGK, GV yêu cầu HS quan sát các thông tin ghi trên
nhãn hộp sữa bột.
+ HS: trên nhãn hộp sữa bột cho ta thấy trong thành phần của hộp sữa có chứa
chất canxi với hàm lượng cao, và loại sữa này không có chất béo.
-
GV: hàm lượng canxi cao như là một thông tin về giá trị dinh dưỡng, hay nói
cách khác trong thành phần của sữa có nguyên tố hóa học là canxi.
-
Chúng ta đã biết rằng nguyên tử vô cùng nhỏ, và những nguyên tử có cùng số
proton trong hạt nhân gọi là nguyên tử cùng loại. Vậy tập hợp những nguyên tử
cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân được gọi là gì?
+ HS: được gọi là nguyên tố hóa học.
-
Vậy để có được 1g nước (H2O) ta có 2 nguyên tử hidro và một nguyên tử
oxi, Vậy chúng ta cần đến ba vạn tỉ tỉ nguyên tử oxi và số nguyên tử hidro còn

nhiểu gấp đôi, do đó để đơn giản thì người ta sẽ nói nguyên tố này hay nguyên
tố kia, đễ nói lên một tập hợp vô cùng lớn. Vậy trong thành phần của nước có 1
nguyên tố hidro và 1 nguyên tố oxi. GV nhấn mạnh cho HS biết nguyên tử và
nguyên tố khác nhau ở điểm nào. Khi nhìn vào một công thức hóa học thì
chúng ta biết đâu là nguyên tử và đâu là nguyên tố hóa học. Vậy công thức hóa
học là gì?
-
HS: Công thức hóa học là tập hợp tất cả những nguyên tử cùng loại có cùng số
proton trong hạt nhân.
-
Kí hiệu hóa học: mỗi nguyên tố hóa học điểu dược biểu diễn bằng:
+ 1 hay 2 chữ cái
+ Chữ cái đầu viết ở dạng in hoa.
+ Chữ cái thứ 2 (nếu có) được viết ở dạng thường, và phải viết thấp hơn cữ cái
đầu.
-
GV: yêu cầu HS xem trang 42, bảng 1 SGK. Và yêu cầu HS cho biết kí hiệu
của một số nguyên tố.
-
VD: Sắt: Fe
Nhôm: Al
Hidro: H
Oxi: O
Cacbon: C
-
Trong trường hợp này GV nên giải thích cho HS thấy một số trường hợp đặc
biệt khi viết kí hiệu hóa học của một số nguyên tố đặc biệt như:
Al: chữ cái thứ 2 viết thường nhưng chiều cao lại bằng với chữ cái đầu trái với
qui ban đầu đã học.
Cl: thì cách viết cũng tương tự như Al.

16
 GV: yêu cầu HS về nhà học thuộc bảng các kí hiệu hóa học và sẽ trả đầu các
buổi học. Bên cạnh đó GV cần nhấn mạnh chó HS những nguyên tố hóa học
nào thường xuyên gặp và gần gủi, yêu cầu HS học trước và ghi nhớ kĩ.
-
Nguyên tử khối: GV yêu cầu HS nhắc lại thế nào là nguyên tử, và yêu cầu HS
cho biết khối lượng của nguyên tử như thế nào?
-
HS: khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ bé
-
Do khối lượng nguyên tử vô cùng nhỏ bé nên người ta quy ước lấy 1/12 khối
lượng của nguyên tử cacbon làm đơn vị khối lượng nguyên tử hay gọi là đơn vị
cacbon, viết tắt là đvC. Lưu ý cho HS Chữ cacbon cuối cùng phải viết hoa.
-
GV: giới thiệu them để HS làm bài tập được dễ dàng:
1đvC = 1,66.10
-24
g
-
GV: yêu cầu HS quan sát bảng 1 trang 42 phần nguyên tử khối. Và yêu cầu HS
cho biết mỗi có nguyên tố hóa học có nguyên tử khối giống hay khác nhau?
-
HS: khác nhau.
-
Do đó mỗi nguyên tố hóa học đều có nguyên tử khối đặc trưng. Từ đó sẽ giúp
ta phân biệt được nguyên tử này với nguyên tử khác.
-
GV: nhắc nhở HS khi viết nguyên tử khối là bao nhiêu thì ở phía sau phải thêm
chữ đvC.
-

GV: cho VD, và yêu cầu HS tra bảng để biết, bên cạnh đó nhấn mạnh nhựng
nguyên tố nào thường xuyên gặp nhất thì nhớ để thuận tiện trong việc tính
toán.
 Bài: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ.
Ở bài này GV tập trung cho HS phân biệt được các định nghĩa đơn chất và hợp
chất – Phân tử.
-
Đối với định nghĩa đơn chất học sinh sẽ thất mắt tại sau cùng là một đơn chất
nhưng tại sau đơn chất Hidro lại ghi là H
2
, còn đơn chất Sắt lại ghi Fe mà
không ghi là: Fe
2
, hay Fe
3
.
-
Từ đó GV sẽ hình thành cho HS định nghĩa đơn chất kim loại và đơn chất phi
kim. Chúng khác nhau ở điểm nào?
-
Đơn chất kim loại có ánh kim, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt …còn đơn chất phi
kim thì không có tính chất giống như đơn chất của kim loại.
-
Bên cạnh đó cũng có một số trường hợp đặc biệt như đơn chất phi kim:
cacbon: C, mà không phải là C
2
 GV: rút ra ý chung để giúp HS khắc sâu kiến thức một cách khoa học. Vậy các
kim loại và 4 phi kim như (S, P, C, Si) thì CTHH cũng là KHHH.
17
-

Đối với định nghĩa hợp chất: Hợp chất là những chất được tạo nên từ 2
nguyên tố hóa học trở lên.
-
GV: nên nhấn mạnh ở chỗ 2 nguyên tố hóa học trở lên, chứ không phải là 2
nguyên tử, để tránh việc HS nhằm lẫn đối với các đơn chất phi kim.
-
GV cũng cần lưu ý cho HS không được nói trong hợp chất có chứa đơn.
-
Đặc điểm cấu tạo:
+ Đơn chất kim loại: các nguyên tử sắp xếp khích nhau và theo một trật tự
nhất định.
+ Đơn chất phi kim: các nguyên tử thường liên với nhau theo một số nhất
định và thường là số 2.
+ Hợp chất: các nguyên tố liên kết với nhau theo một tỉ lệ và một thứ tự nhất
định.
 GV: giới thiệu cho HS thấy trật tự sắp xếp của các đơn chất và hợp chất thông
qua các mô hình tượng trưng.
-
Định nghĩa phân tử: Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử
lên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất.
-
GV giải thích thêm các nguyên tử liên kết với nhau tạo thành các hạt lớn hơn
gọi là phân tử.
-
Trong trường hợp này HS sẽ phân vân là không biết các đơn chất kim loại như:
Cu, Zn, Al… không biết có phải là kim loại hay không?
-
Do đó GV nên giới thiệu cho các em hiểu rõ hơn là các đơn chất kim loại cũng
do nhiều nguyên tử tạo nên, do đó cũng chính là phân tử.
-

Phân tử khối: là khối lượng của một phân tử tính bằng đơn vị Cacbon.
+ Ở phần này GV nên cho HS nhắc lại khái niệm nguyên tử khối là gì? Vì
các em sẽ thắc mắt sau khái niệm phân tử khối giống với khái niệm của
nguyên tử khối. Vậy sẽ tính như thê nào?
VD: Nguyên tử khối của H là 1
Phân tử khối của H
2
là 2
 Trương hợp này là đối với các đơn chất vậy đối với các hợp chất sẽ tính như
thế nào?
VD: Phân tử: NaCl. Vậy Phân tử khối sẽ bằng tổng của các nguyên tử khối của
các nguyên tố trong hợp chất. M
NaCl
= 23 + 35,5 = 58,5 đvC
 Bài: CÔNG THỨC HÓA HỌC
-
Công thức hóa học dùng để biểu diễn chất gồm
+ Một kí hiệu hóa học (đơn chất) hay 2, 3… kí hiệu (hợp chất)
18
+ Chỉ số ở dưới chân mỗi kí hiệu ( nếu có) phải ghi ở góc phải ở dưới chân
của nguyên tố đó.
 Vậy các chỉ số đó từ đâu mà có chúng ta sẽ tìm hiểu ở bài Hóa trị ở tiết
sau.
-
Công thức hóa học của đơn chất:
+ Đối với đơn chất kim loại kí công thức dạng chung là: A. VD: đơn chất
đồng, kẽm,…CTHH là Cu, Zn,…
+ Đối với đơn chất phi kim công thức dạng chung là: A
n.
VD: khí hidro,

oxi…,CTHH là: H
2
, O
2…
-
Công thức hóa học của hợp chất: AxBy, AxBycz
+ A, B, C…: là kí hiệu của nguyên tố
+ x, y, z…: là chỉ số, nếu là số 1 thì không cần phải ghi.
-
Ý nghĩa của CTHH:
+ Nguyên tố nào tạo ra chất.
+ Số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong một phân tử chất.
+ Phân tử khối của chất.
GV nên lưu ý cho HS ở phân này vì khi làm bài tập các em sẽ lung túng ngay
khi gặp các trường hợp sau:
VD: + CTHH: H
2
là chỉ 1 phân tử hidro, khi các em gặp cách viết 2H thì các
em sẽ nhằm lẫn. 2H là chỉ 2 nguyên tử hidro.
+ CTHH: H
2
O là chỉ trong phân tử có 2 nguyên tử hidro liên kết với một
nguyên tử oxi. Các em nói trong phân tử nước có phân tử hidro là sai.
+ Trong trường hợp các em gặp cách viết là: 3H
2
là ý chỉ 3 phân tử hidro.
 Do đó GV yêu câu HS về nhà học kĩ lại các định nghĩa nguyên tử, nguyên
tố, phân tử, điểu này sẽ giúp các em dễ dàng hiễu được các cách viết khác
nhau.
 Bài: HÓA TRỊ

-
Hóa trị của một nguyên tố hay nhóm nguyên tử là con số biểu thị khả năng
liên kết của nguyên tử ( hay nhóm nguyên tử), được xác định theo hóa trị
của H chọn làm một đơn vị và hóa trị của O là 2 đơn vị.
• Ở phân này các em phải học thuộc hóa trị thì mới có thể viết đúng công thức
hóa học, do đó GV yếu cầu HS xem bảng trang 42, 43 và học thật kĩ bảng 1 và
bảng 2 và sẽ trả vào đầu các buổi học.
19
• GV cũng hướng dẫn cho HS những nguyên tố nào thường gặp và có duy nhất
một hóa trị để HS dễ học, đối với những nguyên tố có nhiều hóa trị thì GV nên
chỉ cho HS những hóa trị nào phổ biến và thường gặp trong các CTHH.
• Lưu ý cho HS hóa trị ghi bằng chữ số la mã, để tránh việc các em nhằm lẫn với
chỉ số.
• Hóa trị của các nguyên tố còn lại được xác định dựa vào hóa trị của
nguyên tố H(I) và O(II).
• Vậy khi nhìn vào một CTHH làm sau biết được nguyên tố đó có hóa trị
mấy?
(III) (I)
VD: NH
3
vậy theo qui tắc đường chéo này ta sẽ dễ dàng
xác định được hóa trị cũa nguyên tố.
• Vậy khi gặp một số trường hợp như:
(II) (II)
VD: BaO: chỉ số ở đây là 1 nhưng hóa trị là cả 2 đều là (II). Trong trường hợp
này chỉ số đã được tối giản thành bội số chung nhỏ nhất, và do là số 1 nên
không ghi.
• Đối với nhóm nguyên tử: (SO
4
), (NO

3
), (OH)…GV yêu cầu HS học thuộc
bảng 2 SGK trang 43. Trong trường hợp này các em sẽ gặp khó khăn khi xác
định hóa trị của nhóm nguyên tử.
(I) (II)
VD: Na
2
SO
4
: trường hợp này các em sẽ thác mắc tại sau Na hóa trị I nhưng
ở dưới chân của nhóm nguyên tử (SO
4
) là số 4 mà không phải là số 1, nếu áp
dụng theo quy tắc đường chéo của cô, mà nếu tối giản thì cũng không phải là
số 4. Trong trường hợp này GV nên hướng dẫn kĩ cho HS hiểu để khi gặp các
trường hợp khác sẽ dễ nhận biết ra hóa trị của nguyên tố hơn.
 Số 4 trong trường hợp này là của nhóm nguyên tử (SO
4
) chứ không phải là
hóa trị của nguyên tố Na. Nếu rõ rang hơn thì CTHH là: Na
2
(SO
4
)
1
vì do là
số 1 nên không ghi.
(III) (II)

VD: Al

2
(SO
4
)
3
trường hợp này hóa trị của nguyên tố và nhóm nguyên tử đã
rõ ràng và dễ xác định hơn.
20
-
Quy tắc hóa trị: Trong nột công thức hóa học ,tích hóa trị của chỉ số và hóa trị
của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia.
+ Công thức: x.a = y.b
+ Trong đó: a, b là hóa trị của nguyên tố hay nhóm nguyên tử.
x, y là chỉ số của nguyên tố hay nhóm nguyên tử.
GV lưu cho HS rằng quy tắc này chỉ áp dụng cho các hợp chất vô cơ.
 Vậy việc vận dụng quy tắc hóa trị vào việc giải bài tập sẽ như thế nào?
-
GV: đưa ra 2 dạng bài tập mà HS thường gặp nhất, giới thiệu các bước của việc
giải bài tập:
 Dạng 1: Tính hóa trị của một nguyên tố (có nghĩa là trong một hợp chất khi
đã biết hóa trị của một nguyên tố hay nhóm nguyên tử này và chỉ số, chúng
ta sẽ xác định hóa trị của nguyên tố hay nhóm nguyên tử còn lại.
VD: tính hóa trị của sắt trong hợp chất FeCl
2,
biết Clo hóa trị là I.
-
Chúng ta biết rằng sắt đến 2 hóa trị đó là II, III. Trong trường hợp này thì sắt sẽ
thể hiện hóa trị mấy? Muốn xác định chính xác chúng ta sẽ trình bày dạng bài
tập này như sau:
 Theo QTHH ta có: x.a = y.b

1.a = 2.I
a = II (lưu ý phải ghi rõ là hóa trị bằng số la mã, chỉ
số phải ghi bằng số tự nhiên)
 Dạng 2: Lập công thức hóa học của hợp chất theo hóa trị (có nghĩa là chúng
ta đã biết được hóa trị a, b…rồi. chúng ta cần tìm chỉ số x, y…, để cho CTHH
được hoàn chỉnh). GV hướng dẫn cách trình bày cho HS:
VD: Lập CTHH của hợp chất tại bởi lưu huỳnh hóa trị (VI) và oxi.
 Công thức dạng chung: SxOy
 Theo QTHT ta có: x.a = y.b
x.VI = y.II
x/y = II/VI= 2/4 = 1/2
Vậy x = 1, y = 2
CTHH là: SO
2

 Nếu như bình thường HS nhìn vào CTHH này các em sẽ nghĩ là S hóa trị (II)
còn O hóa trị (I). Vì ở góc phải cùa mỗi nguyên tố có chỉ số là 1 và 2. Do đó
nhân mạnh cho HS hiểu, nếu như các em quên hóa trị thì có thể áp dụng quy
tắc này để xác định chính xác hóa trị của nguyên tố hay nhóm nguyên tử.
 GV lưu ý thêm hóa trị ở đây là của nguyên tố chứ không phải là hóa trị của
nguyên tử để tránh tình trạng các em sẽ hiểu nhằm. Và trong hợp chất mới xác
21
định hóa trị của nguyên tố hay nhóm nguyên tử theo QTHH được, còn trong
đơn chất thì không.
III. KẾT QUẢ:
-
Thông qua các bài kiểm tra tôi nhân thấy các em làm bài tốt hơn , biết
cách học, trình bày rỏ rang và khoa học hơn so với học sinh năm trước.
-
Năm học 2010 – 2011

Lớp 8A1 SS: 31 8A2. SS:33
Số HS trên TB 20 24
Số HS dưới TB 11 9
-
Năm học 2011 - 2012
Lớp 8A1 SS: 29 8A2. SS:32 8A2. SS:32 8A4. SS: 31
Số HS trên TB 23 26 24 22
Số HS dưới TB 6 6 6 9
-
Các em có sự hứng thú say mê môn học hơn, tìm tòi học hỏi từ thầy cô
bạn bè, và trên mạng internet, thông qua sự hướng dẫn của thầy cô giáo.
-
Những vấn đề nào khó hiểu trên lớp ,các em gặp riêng giáo viên để hỏi
cho rõ ràng hơn. Từ đó thấy các em có ý thức trong học tập hơn.
-
Vào các giờ rảnh tôi có quan sát thấy một số HS vào thư viện trường tìm
hiểu các sách có liên quan đến môn hóa để đọc và trông có vẽ rất thích
thú như là sách: những điều kì thú về hóa học, hay hóa học thật kì diệu,
đố vui về hóa học, thí nghiệm vui…
-
Kiến thức cơ bản của môn hóa học đặc biệt là ở chương 1: “ Chất –Nguyên
tử - Phân tử” ®ãng vai trß hÕt søc quan träng trong viÖc häc tËp Ho¸ häc, nã
22
giúp học sinh bc u lnh hi nhng kin thc c bn mt cỏch chớnh xỏc
khoa hc, to tin cho cỏc em tip tc hc lờn cỏc lp v bc cao hn, phát
triển t duy sáng tạo, nng l hc tp, nghiờn cu,đồng thời nó góp phần quan
trọng trong vic phỏt trin Giỏo Dc ca nc nh cú cht lng, v pht trin
ca t nc.
Trong quá trình giảng dạy Môn Hoá học tại trờng THCS nh M cũng gặp
không ít khó khăn trong việc giúp các em học sinh hiu cỏc kiờn thc Hoá học,

v cú th hiu c cỏc thớ nghim, song với lòng yêu nghề, sự tận tâm công
việc cùng với một số kinh nghiệm ít ỏi của bản thân và sự giúp đỡ của các bạn
đồng nghiệp. Tôi đã luôn biết kết hợp giữa hai mặt:"Lý luận dạy học Hoá học
và thực tiễn đứng lớp của giáo viên. Chính vì vậy không những từng bớc làm
cho đề tài hoàn thiện hơn về mặt lý thuyết, mặt lý luận dạy học mà làm cho nó
có tác dụng trong thực tiễn dy v hc húa hc trng THCS.
Mc dự ó cú nhiu c gng, nhng kinh nghim v cỏc phng phỏp dy hc
trờn vn cũn nhiu hn ch. Rt mong c s úng gúp cỏc ý kin ca quý
ng nghip.
TI LIU THAM KHO
######@#####
1. Nhng vn i cng ca phng phỏp dy hc húa hc (phng phỏp
dy hc húa hc 1) ca Nguyn Cng NXB 2000
2. Sỏch giỏo viờn húa hc 8 ca Lờ Xuõn Trng Nguyn Cng Tn
Hin Nguyn Phỳ Tun.
23
3. Chuẩn kiến thức kĩ năng của Bộ GD và ĐT – Vũ Anh Tuấn – Nguyễn Hải
Châu – Nguyễn Cương – Nguyễn Hồng Thúy.
4. Sách thiết kế bài giảng hóa học 8 tập một của Cao Cự Giác và Vũ Minh
Hà.
5. Sách phương pháp dạy học hóa học của nguyễn Cương và Nguyễn Mạnh
Dung – NXB 2005.
24