KG Bài tập lý thuyết trọng tâm về este và lipit

Khóa hc luyn thi Quc gia PEN-C: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Lý thuyt trng tâm v Este - Lipit

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -





1. B
2. D
3. A
4. B
5. D
6. D
7. B
8. D
9. C
10. C
11. D
12. B
13. C
14. D
15. D
16. D
17. D
18. D
19. D
20. B

21. A
22. B
23. D
24. B
25. D
26. B
27. D
28. B
29. D
30. D
31. B
32. A
33. A
34. B







HNG DN LÀM BÀI
Bài tp ậ Mc đ Trung bình/Khó
Các bài tp thuc dng này nu bit cách làm s nhanh chóng tìm đc đáp án đúng. Cách làm chung
cho các bài tp thuc dng “bin lun” là th các đáp án trc nghim đ bài cho, đáp án nào tho mãn tt c
các tính cht đ bài cho s là đáp án đúng.
Ví d: Cho X là hp cht thm; a mol X phn ng va ht vi a lít dung dch NaOH 1M. Mt khác, nu
cho a mol X phn ng vi Na (d) thì sau phn ng thu đc 22,4a lít khí H
2
( đktc). Công thc cu to

thu gn ca X là:
A. HO-CH
2
-C
6
H
4
-OH. B. CH
3
-C
6
H
3
(OH)
2.

C. HO-C
6
H
4
-COOH. D. HO-C
6
H
4
-COOCH
3.

(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009)
áp án B, C, D loi vì không tho mãn tính cht “a mol X phn ng va ht vi a lít dung dch NaOH
1M”.

Chn đáp án A vì HO-CH
2
-C
6
H
4
-OH tho mãn tt c các tính cht đ bài cho.
Bài tp ậ Mc đ cc khó
Câu 34:
Vì X đt cháy to ra s mol CO
2
= s mol H
2
O  Este no đn chc , C
n
H
2n
O
2

Vì X thy phân trong môi trng axit to ra cht Y có kh nng tham ra phn ng tráng gng  Y là
HCOOH  X có dng HCOOC
x
H
y

HCOOC
x
H
y

+ H
2
O  HCOOH + C
x
H
y
OH
Z là C
x
H
y
OH , s nguyên t C ca Z = ½ s nguyên t C ca X  1 + x = 2x  x = 1
 Vy X là HCOOCH
3

Z là CH
3
OH nên không có phn ng tách nc to ra anken .
Câu 35:
M
X
= 3,124.32 =100 => X có công thc phân t C5H8O2 .
=> n X =15/100 =0,15 (mol).
Do X là este đn chc nên n NaOH = nX =0,15(mol) .
=> m NaOH = 0,15.40 = 6(gam) .
D thy: mX + m NaOH = 21gam = m mui sau phn ng .
=> X phi là este vòng .
Theo bài ra thì X không có nhánh nên đáp án đúng là D .
Phng trình phn ng : D + NaOH -> HO-CH2-CH2 -CH2-CH2-COONa.
Câu 36:

Gi phân t khi 2 este là M và M+14
LÝ THUYT TRNG TÂM V ESTE - LIPIT
(ÁP ÁN BÀI TP T LUYN)
(Tài liu dùng chung cho bài ging s 13 và bài ging s 14 thuc chuyên đ này)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Lý thuyt trng tâm v este - lipit (Phn 1
+
Phn 2
)” thuc Khóa hc luyn thi Quc gia PEN-C: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn
đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s
dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Lý thuyt trng tâm v este - lipit (Phn 1
+ Phn 2)” sau đó làm đy
đ các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc luyn thi Quc gia PEN-C: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Lý thuyt trng tâm v Este - Lipit

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -


Hiu s mol :
0,7396M−1M+14 (y)
Ta có y=−0,7396M2+1(M+14)2
y=0 <=> M=86 v M=−6,743
Xét s bin thiên hàm y ta có y
max
<=>M=86
=> ctpt 2 este là C4H6O2 và C5H10O2
Do mui k tham gia p tráng Ag nên 2 este là C2H3COOCH3 và C2H3COOC2H5

mC4H6O2=36,96 =>nC4H6O2=0,43 mol
mC5H10O2=50 =>nC5H10O2=0,5 mol
m
1
=87,42 gam
Sau p vi CuO :HCHO và CH3CHO
=> nBr2=2.0,43+0,5=1,36 mol.
Câu 37:
Ta có nC(Y)=nC(E)−nC(X)=b−c
Y là ancol k no,có mt ni đôi
=>nCO2=nH2O
=>b−c=0,5b hay b=2c
Câu 38:
Ta có nC2H3COOCH3=nCO2−nH2O=0,08(mol)
Suy ra nCH3COOC2H5=0,2−0,08=0,12(Mol)
em hn hp phn ng vi 0,3 mol KOH
Ta có cht rn sau s gm.
0,08 mol C2H3COOK
0,12 mol CH3COOK
0,1 mol KOHd
Vy m=26,16.
Câu 39:
2 este thu đc là HCOOC−CH2−CH2−COOCH3 (a mol) và CH3OOC−CH2−CH2−COOCH3 (b mol)
Theo đ bài ta có hpt:
a + 2b = 0.72 & 132a - 264.26b = 0 > a = 0.36; b = 0.18
> mE=47.52
Câu 40:
Phn ng vi NaOH
nNaOH=0,2 mol.;mH2Odd=152gam
=>mH2O to thành=153,8−152=1,8 g; nH2O to thành =0,1 mol

Ta có nNaOH=2nH2O,là hp cht thun chc,cht còn li là ancol không phn ng NaOH
=>X là anhiđrit axit (RCO)2O
Phn ng cháy :
nO2=0,52 mol;nCO2=0,4 mol;nH2O=0,48 mol
Bo toàn oxi ta có nObđ=0,24 mol
t a mol X,b mol ancol ta có h pt
{a+b=0,163a+b=0,24
=>a=0,04;b=0,12 mol
m,n ln lt là s C trong X và ancol ta có :
0,04m+0,12n=0,4
m=4;n=2
X là (CH3CO)2O.ancol là C2H5OH
Da vào t l mol ta tính đc nC2H5OH=0,3 mol
Hi gm :153,8gam H2O và 0,3 mol C2H5OH
m=167,6 gam

Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn