HIDRO CLORUA - AXIT CLOHIDRIC

KIỂM TRA BÀI CŨ
Hoàn thành các PTHH của các phản ứng sau
a. HCl + Zn
b. HCl + CuO
c. HCl + Al(OH)
3

→
→
→
KIỂM TRA BÀI CŨ
Hoàn thành các PTHH của các phản ứng sau
a. 2HCl + Zn ZnCl
2
+ H
2
↑
b. 2HCl + CuO CuCl
2
+ H
2
O
c. 3HCl + Al(OH)
3
AlCl
3
+ 3H
2
O
→
→

→
BÀI 23: HIDRO ClORUA
AXIT ClOHIDRIC VÀ MUỐI ClORUA
BÀI 23: HIDRO ClORUA
AXIT ClOHIDRIC VÀ MUỐI ClORUA
I. HIDRO ClORUA
I. HIDRO ClORUA
II. AXIT ClOHIDRIC
II. AXIT ClOHIDRIC
1. Tính chất vật lý
1. Tính chất vật lý
2. Tính chất hóa học
2. Tính chất hóa học
3. Điều chế
3. Điều chế
a. Trong phòng thí nghiệm
a. Trong phòng thí nghiệm
Điều chế axit clohidric trong phòng thí nghiệm
(phương pháp sunfat)
II. AXIT ClOHIDRIC
II. AXIT ClOHIDRIC
3. Điều chế
3. Điều chế
a. Trong phòng thí nghiệm
a. Trong phòng thí nghiệm
NaCl + H
2
SO
4
NaHSO

4
+ HCl
2NaCl + H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ 2HCl
BÀI 23: HIDRO ClORUA
AXIT ClOHIDRIC VÀ MUỐI ClORUA
BÀI 23: HIDRO ClORUA
AXIT ClOHIDRIC VÀ MUỐI ClORUA
0
< 250 C
→
0
400 C≥
→
II. AXIT ClOHIDRIC
II. AXIT ClOHIDRIC
3. Điều chế
3. Điều chế
b. Sản xuất axit clohidric trong công nghiệp
b. Sản xuất axit clohidric trong công nghiệp
* Phương pháp tổng hợp
* Phương pháp tổng hợp
BÀI 23: HIDRO ClORUA

AXIT ClOHIDRIC VÀ MUỐI ClORUA
BÀI 23: HIDRO ClORUA
AXIT ClOHIDRIC VÀ MUỐI ClORUA
* Phương pháp tổng hợp
* Phương pháp tổng hợp
- Phản ứng hóa học xãy ra trong quá trình sản xuất
và xảy ra ở đâu?
- Khí HCl được hấp thụ ở đâu và theo nguyên tắc
nào?
- H
2
+ Cl
2
2HCl (xảy ra ở tháp 1)
- Khí HCl được nước hấp thụ ở hai tháp 2 và 3 theo
nguyên tắc ngược dòng để thu được dd HCl.
0
t
→
II. AXIT ClOHIDRIC
II. AXIT ClOHIDRIC
3. Điều chế
3. Điều chế
b. Sản xuất axit clohidric trong công nghiệp
b. Sản xuất axit clohidric trong công nghiệp
* Phương pháp tổng hợp
* Phương pháp tổng hợp
* Phương pháp sunfat
* Phương pháp sunfat

* Quá trình hóa các chất hữu cơ
* Quá trình hóa các chất hữu cơ
HCl
HCl
BÀI 23: HIDRO ClORUA
AXIT ClOHIDRIC VÀ MUỐI ClORUA
BÀI 23: HIDRO ClORUA
AXIT ClOHIDRIC VÀ MUỐI ClORUA
III. MUỐI ClORUA VÀ NHẬN BIẾT ION ClORUA
III. MUỐI ClORUA VÀ NHẬN BIẾT ION ClORUA
1. Một số muối clorua
1. Một số muối clorua
BÀI 23: HIDRO ClORUA
AXIT ClOHIDRIC VÀ MUỐI ClORUA
BÀI 23: HIDRO ClORUA
AXIT ClOHIDRIC VÀ MUỐI ClORUA
- Muối clorua là muối của axit clohidric.
- Đa số muối clorua tan nhiều trong nước, trừ
AgCl (không tan) và CuCl, PbCl
2
(ít tan).
a. Khái niệm - Tính tan
a. Khái niệm - Tính tan
III. MUỐI ClORUA VÀ NHẬN BIẾT ION ClORUA
III. MUỐI ClORUA VÀ NHẬN BIẾT ION ClORUA
1. Một số muối clorua
1. Một số muối clorua
BÀI 23: HIDRO ClORUA
AXIT ClOHIDRIC VÀ MUỐI ClORUA
BÀI 23: HIDRO ClORUA

AXIT ClOHIDRIC VÀ MUỐI ClORUA
b. Ứng dụng
b. Ứng dụng
- KCl: dùng làm phân kali.
- AlCl
3
: chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ.
- BaCl
2
: trừ sâu bệnh trong nông nghiệp.
- ZnCl
2
: có khả năng diệt khuẩn.
- NaCl: là gia vị không thể thiếu, là nguyên liệu
quan trọng để điều chế Cl
2
, H
2
, NaOH, nước javen
2. Nhận biết ion clorua
2. Nhận biết ion clorua
Nhóm 1, 2, 3 Nhóm 4, 5, 6
Thí nghiệm
dd AgNO
3
+ dd HCl dd AgNO
3
+ dd NaCl
Hiện tượng
Viết PTHH

Kết luận
Thí nghiệm
dd AgNO
3
+ dd HCl dd AgNO
3
+ dd NaCl
Hiện tượng
xuất hiện kết tủa trắng xuất hiện kết tủa trắng
Viết PTHH
1. HCl + AgNO
3
→ AgCl↓ + HNO
3
2. NaCl + AgNO
3
→ AgCl↓ + NaNO
3
Kết luận
Dung dịch AgNO
3
là thuốc thử để nhận biết ion clorua.
III. MUỐI ClORUA VÀ NHẬN BIẾT ION ClORUA
III. MUỐI ClORUA VÀ NHẬN BIẾT ION ClORUA
2. Nhận biết ion clorua
2. Nhận biết ion clorua
BÀI 23: HIDRO ClORUA
AXIT ClOHIDRIC VÀ MUỐI ClORUA
BÀI 23: HIDRO ClORUA
AXIT ClOHIDRIC VÀ MUỐI ClORUA

Bài tập 1
Bài tập 1
Cho các chất sau: H
2
SO
4
(đặc), NaCl (rắn), nước.
Viết PTHH của các phản ứng điều chế hidro clorua
(các điều kiện có đủ)?
2.
2NaCl + 2H
2
O 2NaOH + H
2
↑ + Cl
2
↑
H
2
+ Cl
2


2HCl↑
1.
NaCl + H
2
SO
4
NaHSO

4
+ HCl↑
2NaCl + H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ 2HCl↑
dpdd co mn
→
0
t
→
0
< 250 C
→
0
400 C≥
→
Bài tập 2
Bài tập 2
Hoàn thành chuổi phản ứng sau
MnO
2
Cl
2
NaCl HCl AgCl↓

(1)
(2)
(3) (4)
1. MnO
2
+ 4HCl MnCl
2
+ Cl
2
↑ + 2H
2
O
2. 2Na + Cl
2
2NaCl
4. HCl + AgNO
3
AgCl↓ + HNO
3
3. NaCl + H
2
SO
4
NaHSO
4
+ HCl
→
→
→ →
0

t
→
0
t
→
→
0
< 250 C
→