giao an hoa 9 cuc chuan

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh
Ngµy so¹n :12/8/2012
Ngµy gi¶ng : ………………… TiÕt : 1
¤n tËp ®Çu n¨m
I. MỤC TIÊU
1.kiÕn thøc
- HƯ thèng l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n ®· ®ỵc häc ë líp 8.
- ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc vỊ tÝnh theo c«ng thøc vµ tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc.
- ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc vỊ dung dÞch, ®é tan, nång ®é dung dÞch
2.Kó năng:
- KÜ n¨ng viÕt PTHH, kÜ n¨ng lËp CTHH
- KÜ n¨ng lµm c¸c bµi to¸n vỊ nång ®é
II.CHUẨN BỊ
* GV: B¶ng phơ ghi hƯ thèng c¸c c©u hái, bµi tËp
* HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc ®· häc ë líp 8
III:PH ƯƠNG PHÁP ; Đàm thoại hỏi đáp.
IV:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY
1.Ôån đònh tổ chức:
2. Kiểm tra bài cũ: Không.
3. Bài mới:

Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn Ho¹t ®éng cđa häc sinh
Ho¹t ®éng 1 : ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc vµ c¸c néi dung lÝ thut c¬ b¶n ë líp 8
G: Nh¾c l¹i cÊu tróc, néi dung chÝnh ®·
häc ë líp 8
G: Giíi thiƯu ch¬ng tr×nh ho¸ häc 9
G treo b¶ng phơ néi dung bµi tËp 1:
Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng
sau:
a/ P + O

2

→
o
t
?
b/ Fe + O
2

→
o
t
?
c/ Zn + ?
→
? + H
2
d/ Mg + ?
→
o
t
MgO
e/ KClO
3

→
o
t
? + ?
f/ Al + ?

→
Al2SO
4
+ ?
g/ CuO + ?
→
o
t
Cu + ?
HS: Nghe
HS: Lµm bµi tËp 1
a/ 4P + 5O
2

→
o
t
2P
2
O
5
b/ 3Fe + 2O
2

→
o
t
Fe
3
O

4
c/ Zn + 2HCl
→
ZnCl
2
+ H
2
d/ 2Mg + O
2

→
o
t
2MgO
e/ 2KClO
3

→
o
t
2KCl + 3O
2
f/ 2Al + 3H
2
SO
4

→
Al
2

(SO
4
)
3
+ 3H
2
g/ CuO + H
2

→
o
t
Cu + H
2
O
Ho¹t ®éng 2 : Bµi tËp 2
GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
1

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh
G treo b¶ng phơ néi dung bµi tËp 2: Gäi
tªn vµ s¶n phÈm c¸c lo¹i hỵp chÊt sau:
Na
2
O, SO
2
, HNO
3
, CuCl
2

, CaCO
3
,
Mg(OH)
2
, BaSO
4
, H
2
SO
4
, CO
2
, FeO.
?/ §Ĩ lµm ®ỵc bµi tËp nµy chóng ta ph¶i
cÇn biÕt g×?
G: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c kh¸i niƯm vỊ
4 lo¹i hỵp chÊt v« c¬, c¸ch gäi tªn
HS: Lµm bµi tËp 2
- Ph¶i cÇn biÕt:
+ Kh¸i niƯm vỊ 4 lo¹i hỵp chÊt v« c¬ lµ:
Axit, oxit, baz¬, mi
+ C¸ch gäi tªn 4 lo¹i hỵp chÊt trªn
+ Ph¶i thc c¸c kÝ hiƯu ho¸ häc cđa
nguyªn tè, tªn cđa gèc axit
STT C«ng thøc Tªn gäi Ph©n lo¹i
1
2
3
4

5
6
7
8
9
10
Na
2
O
SO
2
HNO
3
CuCl
2

CaCO
3
Mg(OH)
2
BaSO
4
H
2
SO
4
CO
2
FeO
Natri oxit

Lu hnh ®ioxit
Axit nitric
§ång II clorua
Canxi cacbonat
Magie hi®roxit
Bari sunph¸t
Axit sunfuric
Cacbon ®ioxit
S¾t II oxit
Oxit baz¬
Oxit axit
Axit
Mi
Mi
Baz¬
Mi
Axit
Oxit axit
Oxit baz¬
Ho¹t ®éng 3 : Bµi tËp 3(13 )’
G treo b¶ng phơ néi dung bµi tËp 3: TÝnh
thĨ tÝch khÝ thu ®ỵc (®ktc) khi cho 13
gam Zn t¸c dơng víi dung dÞch HCl (d).
TÝnh khèi lỵng mi sau ph¶n øng?
G: Gäi HS nh¾c l¹i c¸c bíc lµm bµi to¸n
tÝnh theo PTHH?
G: Chèt l¹i vµ yªu cÇu HS tÝnh to¸n
+ §ỉi sè liƯu ®Çu bµi ra mol
+ ThiÕt lËp tØ lƯ
+ TÝnh to¸n

HS: Lµm bµi tËp 3
- n
Zn
=
M
m
=
65
13
= 0,2 (mol)
- PT: Zn + HCl
→
ZnCl
2
+ H
2
- Theo PT n
H
2
= n
ZnCl
2
= n
Zn
= 0,2 (mol)
VËy V
2
H
= 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
m

ZnCl
2
= n . M = 0,2 . (65 + 35,5 . 2) =
27,2 (g)
4.Củng cố:
- Y/c HS nhắc lại c¸c kh¸i niƯm vỊ oxit, ph©n biƯt ®ỵc oxit baz¬ vµ oxit axit
5.Hướng dẫn học sinh bài ở nhà và chuẩn bò bài sau:
-Học bài.
-Đọc bài 1 SGK / 4,5.
V: RÚT KINH NGHIỆM





GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
2

Giỏo ỏn húa 9 THCS An Sinh
Ngày soạn :18/8/2012
Ngày giảng :21/8/2012
chơng I: Các loại hợp chất vô cơ
*Mục tiêu chơng:
-Kiến thức:Nắm đợc tính chất hóa học chung của các loại hợp chất vô cơ:oxit,axit,
bazơ,muối cũng nh tính chất vật lí ,t/c hóa học,ứng dụng,pp điều chế một số hợp chất vô
cơ quan trọng
-Kỹ năng:quan sát TN rút ra t/c hóa học của các loại hợp chất vô cơ:oxit,axit,
bazơ,muối.
dự đoán kiểm tra và kết luận về t/c của các loại hợp chất vô cơ.Kỹ năng tính toán trong
hóa học.

Thái độ:GD cho HS yêu thích bộ môn
Tiết : 2
Bài 1: tính chất hoá học của oxit - khái quát về sự phân loại
oxit
I/ Mục tiêu :
1.Kiến thức:
- Tính chất hoá học của oxit:
+ Oxit bazơ tác dụng với nớc, dung dịch axit, và oxit axit.
+ Oxit axit tác dụng với nớc, dung dịch bazơ, và oxit bazơ.
- Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lỡng tính và oxit trung tính.
2.Kỹ năng:
- Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hóa học của oxit bazơ và oxitaxit.
- Viết đợc các phơng trình hóa học minh họa tính chất hóa học của một số oxit.
II/ Chuẩn bị của GV và HS:
* GV : - Hoá chất :Cu, CuO, CaO, H
2
O, HCl, quỳ tím.
Dụng cụ: - Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút.
III/PHƯƠNG PHáP: Thí nghiệm nghiên cứu.
IV/Tiến trình giờ dạy:
1. ổn định tổ chức :
2. Kiểm tra bài cũ :
3. Bài mới :
a. Mở bài : Chơng 4 Oxi không khí ( lớp 8) đã sơ lợc đề cập đến hai loại oxit chính
là oxit bazơ và oxit axit. Chúng có những tính chất hoá học nào ?
b. Các hoạt động dạy học :
Hoạt động của giáo viên học sinh Nội dung
Hoạt động 1 : Tính chất hoá học của oxit
1/ Oxitbazơ có những tính chất hoá họcnào ?
- G yêu cầu HS nhắc lại khái niệm về oxit

bazơ, oxit axit.
HS trả lời
- G hớng dẫn HS làm thí nghiệm :
+ Cho vào ống nghiệm 1: Bột CuO màu đen
+ Cho vào ống nghiệm 2: Một mẩu vôi sống
a/ Tác dụng với nớc:
*Tiến hành: SGK.
* Hiện tợng:
GV:Bùi Thị Phơng Thúy Năm học: 2012-2013
3

Giỏo ỏn húa 9 THCS An Sinh
+ Thêm vào mỗi ống nghiệm 2 - 3 ml nớc,
lắc nhẹ.
+ Dùng ống hút ( hoặc đũa thuỷ tinh) nhỏ
vài giọt chất lỏng có trong 2 ống nghiệm
trên vào 2 mẩu giấy quỳ tím và quan sát.
? Hiện tợng?
ống nghiệm 1: Không có hiện tợng gì xảy
ra. Chất lỏng trong ống nghiệm không làm
cho quỳ tím chuyển màu
- ống nghiệm 2: Vôi sống nhão ra, có hiện
tợng toả nhiệt, dung dịch thu đợc làm quỳ
tím chuyển sang màu xanh.
-> CuO không phản ứng với nớc, CaO phản
ứng với nớc tạo thành dung dịch
bazơ.
- G yêu cầu HS nhận xét và viết phơng
trình hoá học.
=> Kết luận.

- G lu ý những oxit tác dụng với nớc ở điều
kiện thờng mà chúng ta hay gặp ở lớp 9 là
Na
2
O, CaO, K
2
O, BaO .
- Yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng của
các oxit bazơ trên với nớc.
Na
2
O + H
2
O

2NaOH
K
2
O + H
2
O

2KOH
BaO + H
2
O

Ba(OH)
2
* Liên hệ hiện tợng thực tế: nung vôi -> có

biện pháp cần thiết để tránh tai nạn và bảo
vệ môi trờng sống.
- G hớng dẫn HS làm thí nghiệm:
+ Cho vào ống nghiệm : Một ít bột CuO
màu đen
+ Nhỏ vào ống nghiệm 2 - 3 ml dung dịch
HCl, lắc nhẹ và quan sát.
- Hs làm thí nghiệm theo nhóm.nêu hiện t-
ợng.
- Bột CuO màu đen bị hoà tan trong dung
dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh .
G: Màu xanh là màu của dung dịch đồng II
clorua (CuCl
2
)
? Phơng trình hoá học
? Kết luận
- Thông báo: Bằng thực nghiệm ngời ta đã
* Phơng trình hoá học:
CaO(r) + H
2
O

Ca(OH)
2
(dd)
* Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng
với nớc tạo thành dung dịch bazơ
( kiềm)
b/ Tác dụng với axit

*Tiến hành: SGK.
* Hiện tợng:
- PT:
CuO
(đen)
+ 2HCl
(dd)


CuCl
2(xanh)
+H
2
O
GV:Bùi Thị Phơng Thúy Năm học: 2012-2013
4

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh
chøng minh ®ỵc r»ng: Mét sè oxit baz¬ nh:
CaO, BaO, Na
2
O t¸c dơng
víi oxit axit t¹o thµnh mi
- HS viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc.
G: Gäi HS nªu kÕt ln
* KÕt ln: Oxit baz¬ t¸c dơng víi
axit t¹o thµnh mi vµ níc
c/ T¸c dơng víi oxit axit
BaO
(r¾n)

+ CO
2(khÝ)
→
BaCO
3(r¾n)
* KÕt ln: Mét sè oxit baz¬ t¸c dơng
víi oxit axit t¹o thµnh mi.
2/Oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo?
G giíi thiƯu tÝnh chÊt vµ híng dÉn HS viÕt
ph¬ng tr×nh ph¶n øng
G: Híng dÉn HS biÕt ®ỵc c¸c gèc axit t¬ng
øng víi c¸c oxit axit thêng gỈp:
VD: Oxit axit Gèc axit
SO
2
= SO
3
SO
3
= SO
4
CO
2
= CO
3
P
2
O
5

≡
PO
4
G: Gỵi ý ®Ĩ HS liªn hƯ thùc tÕ ®Õn ph¶n
øng cđa CO
2
víi Ca(OH)
2
. Sau ®ã híng dÉn
HS viÕt PTP¦
G thut tr×nh: NÕu thay CO
2
b»ng nh÷ng
oxit axit kh¸c nh: SO
2
, SO
3
th× còng x¶y
ra ph¶n øng t¬ng tù
G: Gäi HS nªu kÕt ln
?/ Em h·y so s¸nh t/c ho¸ häc cđa oxit axit
vµ oxit baz¬?
a/ T¸c dơng víi níc
P
2
O
5
+ 3H
2
O

→
2H
3
PO
4
* KÕt ln: NhiỊu oxit axit t¸c dơng
víi níc t¹o thµnh dung dÞch axit
b/ T¸c dơng víi baz¬
- PT:
CO
2
+ Ca(OH)
2

→
CaCO
3
+ H
2
O
* KÕt ln: Oxit axit t¸c dơng víi dung
dÞch baz¬ t¹o thµnh mi vµ níc
c/ T¸c dơng víi oxit baz¬ ( phÇn 1)
Ho¹t ®éng 2 :II, Kh¸i qu¸t vỊ ph©n lo¹i oxit .
G y/c HS nghiªn cøu th«ng tin SGK tr×nh
bµy.
Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc chia 4 lo¹i:
1/ Oxit baz¬
2/ Oxit axit
3/ Oxit lìng tÝnh

4/ Oxit trung tÝnh
4.Củng cố :
- Y/c HS ®äc mơc KLC sgk( 5).
5.Hướng dẫn học sinh bài ở nhà và chuẩn bò bài sau:
-Học bài Lµm bµi tËp 1,2,3,5 SGK / 6.
* Hướng dẫn làm BT3 :Để hoàn thành được các sơ đồ phản ứng cần phân loại được
chất tham gia và sản phẩm tạo thành, dựa vào tính chất hoá học từng loại hợp chất
để hoàn thành sơ đồ.
V.RÚT KINH NGHIỆM :
Ngµy so¹n : 19/8/2012
Ngµy gi¶ng : ………………… TiÕt : 3

GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
5

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh
Bài 2 : Mét sè oxit quan träng
A/ canxi oxit (CaO)
I/ Mơc tiªu :
1.KiÕn thøc:
Häc sinh biÕt ®ỵc:
- TÝnh chÊt, ứng dụng, ®iỊu chÕ cđa canxi oxxit (CaO)
2.Kü n¨ng:
RÌn cho häc sinh:
- Dù ®o¸n, kiĨm tra vµ kÕt ln ®ỵc vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa canxi oxit.
- Ph©n biƯt ®ỵc mét sè oxit.
- TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa oxit trong hçn hỵp hai chÊt.
II/ Chn bÞ cđa GV vµ HS:
* GV : - Tranh ¶nh: Lß nung v«i c«ng nghiƯp vµ thđ c«ng
Ho¸ chÊt Dơng cơ

CaO, d
2
HCl, d
2
Ca(OH)
2
,
CaCO
3
- èng nghiƯm, kĐp gç, èng hót.
* HS :
III/PH¦¥NG PH¸P: ThÝ nghiƯm nghiªn cøu, quan s¸t tranh tìm kiến thức.
IV/TiÕn tr×nh giê d¹y:
1. ỉn ®Þnh tỉ chøc :
2. KiĨm tra bµi cò :
- HS1 :Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit. Viết pthh minh hoạ.
- HS2 :Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit baz¬. Viết pthh minh hoạ.
- HS3 : LBT3a,b.
* Tóm tắt đáp án trả lời :
- T/c oxit baz¬ : + t/d níc : CaO
(tr¾ng)
+ 3H
2
O
→
Ca(OH)
2

dd
+ t/d axit : CaO

(tr¾ng)
+ 2HCl
(dd)

→
CaCl
2(kh«ng mµu)
+ H
2
O
+ t/d oxit axit : BaO
(r¾n)
+ CO
2(khÝ)
→
BaCO
3(r¾n)
3. Bµi míi :
Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn Ho¹t ®éng cđa häc sinh
Ho¹t ®éng 1
tÝnh chÊt cđa canxi oxit
G kh¼ng ®Þnh: Canxi oxit lµ oxit
baz¬. Nã cã tÝnh chÊt cđa 1 oxit baz¬.
G: Yªu cÇu HS quan s¸t 1 mÈu CaO
vµ nªu t/c vËt lÝ c¬ b¶n
G: Chóng ta thùc hiƯn 1 sè thÝ nghiƯm
®Ĩ chøng minh c¸c t/c cđa CaO
1/ TÝnh chÊt vËt lÝ:
- CaO lµ mét chÊt r¾n, mµu tr¾ng, nãng ch¶y ë
nhiƯt ®é rÊt cao

2/ TÝnh chÊt ho¸ häc:
GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
6

Giỏo ỏn húa 9 THCS An Sinh
G: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Cho 1
mẩu CaO nhỏ vào ống nghiệm sau đó
nhỏ từ từ nớc vào (Dùng đũa thuỷ tinh
trộn đều)
G: Y/c HS nhận xét và viết PTPƯ
G bổ sung: Phản ứng của CaO với n-
ớc gọi là phản ứng tôi vôi.
- Ca(OH)
2
tan ít trong nớc, phần tan
tạo thành dung dịch bazơ
- CaO hút ẩm mạnh nên đợc dùng để
làm khô nhiều chất
G: Yêu cầu HS làm tiếp thí nghiệm:
Cho vào ống nghiệm 1 mẩu nhỏ CaO,
nhỏ từ từ dung dịch axit HCl vào ống
nghiệm. Quan sát
G: Gọi HS nhận xét hiện tợng và viết
PTPƯ.
G bổ sung: Nhờ t/c này CaO đợc
dùng để khử chua đất trồng trọt , xử lí
nớc thải của nhiều nhà máy hoá chất
G: Để CaO trong không khí ở nhiệt độ
thờng, CaO hấp thụ khí CO
2

tạo ra
CaCO
3
?/ Qua t/c của CaO, em có kết luận
gì?
a/ Tác dụng với nớc:
- Hiện tợng : Phản ứng toả nhiều nhiệt, sinh ra
chất rắn màu trắng, tan ít trong nớc
- PT hoá học: CaO
r
+ H
2
O
l

Ca(OH)
2 dd
b/ Tác dụng với axit:
- Hiện tợng : phản ứng toả nhiều nhiệt tạo
thành dung dịch trong suốt.
- PT: CaO
rắn
+ 2HCl
dd


CaCl
2

dd

+ H
2
O
l
c/ Tác dụng với oxit axit
- PT: CaO + CO
2


CaCO
3
* Kết luận: CaO là oxit bazơ
Hoạt động 2
ứng dụng của canxi oxit
G: Cho HS đọc SGK và nêu ứng dụng
của CaO
- ứng dụng của CaO (SGK)
Hoạt động 3
sản xuất canxi oxit
?/ Để sản xuất CaO ngời ta phải dùng
những nguyên liệu nào?
G: Treo tranh và yêu cầu HS quan sát
H1.4 và H1.5 SGK thuyết trình về sơ
đồ các lò nung vôi và các phản ứng
hoá học xảy ra trong lò nung vôi.
G: Yêu cầu HS viết các PTPƯ

Phản
ứng toả nhiều nhiệt. Nhiệt sinh ra
phân huỷ đá vôi thành vôi sống

- Nguyên liệu: CaCO
3
(Đá vôi), chất đốt (Than,
củi )
- Các PTPƯ:
C + O
2


o
t
CO
2
CaCO
3

o
t
CaO + CO
2
4.Cuỷng coỏ :
GV:Bùi Thị Phơng Thúy Năm học: 2012-2013
7

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh
- Y/c HS ®äc mơc KLC sgk( 9).
5.Hướng dẫn học sinh bài ở nhà và chuẩn bò bài sau:
-Học bài.
-Lµm bµi tËp 1,2,4 SGK / 9.
* Hướng dẫn làm BT4 :

n
CO
2

=
2
22,4
CO
V
=
2,24
22,4
= 0,1 ( mol) ; V
Ba(OH)
2
= 200 ml = 0,2 ( l )

a) CO
2
+ Ba(OH)
2

→
BaCO
3
+ H
2

O
Theo pt : n
CO
2
= n
Ba(OH)
2
= n
BaCO
3
= 0,1 ( mol) => C
M Ba(OH)
2

=
2
2
( )
( )
Ba OH
Ba OH
n
V
=
0,1
0,2
= 0,5( M)

c/ m
BaCO

3
= n . M = 0,1 . 197 = 19,7 (g)

V.RÚT KINH NGHIỆM:






Ngµy so¹n:25/8/2012
Ngµy gi¶ng : ………………… TiÕt : 4
Bài 2 : mét sè oxit quan träng (tiÕp)
b/ lu hnh ®ioxit
I/ Mơc tiªu cÇn ®¹t:
GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
8

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh
1.KiÕn thøc:
Häc sinh biÕt ®ỵc:
- TÝnh chÊt, ứng dụng, ®iỊu chÕ cđa lu hnh ®ioxit (SO
2
)
2.Kü n¨ng:
- Dù ®o¸n, kiĨm tra vµ kÕt ln ®ỵc vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđalu hnh ®ioxit.
- Ph©n biƯt ®ỵc mét sè oxit.
- TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa oxit trong hçn hỵp hai chÊt
3.Th¸i ®é:
- gi¸o dơc lßng yªu thÝch bé m«n.

II/ Chn bÞ cđa GV vµ HS:
* GV : - Tranh ¶nh: Lß nung v«i c«ng nghiƯp vµ thđ c«ng
Ho¸ chÊt Dơng cơ
Q tÝm, d
2
H
2
SO
4
, d
2

Ca(OH)
2
, H
2
O.
- èng ghiƯm, kĐp gç, èng hót,
gi¸ thÝ nghiƯm, cèc thủ tinh.
* HS :
III/PH¦¥NG PH¸P: ThÝ nghiƯm chøng minh, quan s¸t tranh tìm kiến thức.
IV/TiÕn tr×nh giê d¹y:
1. ỉn ®Þnh tỉ chøc :
2. KiĨm tra bµi cò :
- HS1 :Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Canxi oxit . Viết pthh minh hoạ.
* Tóm tắt đáp án trả lời :
- T/c oxit baz¬ : + t/d níc : CaO
(tr¾ng)
+ 3H
2

O
→
Ca(OH)
2

dd
+ t/d axit : CaO
(tr¾ng)
+ 2HCl
(dd)

→
CaCl
2(kh«ng mµu)
+ H
2
O
+ t/d oxit axit : CaO
(r¾n)
+ CO
2(khÝ)
→
CaCO
3(r¾n)
3. Bµi míi :
Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung
Ho¹t ®éng 1; tÝnh chÊt cđa SO
2
GV: Y/c HS ®äc th«ng tin SGK t×m
hiĨu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa SO

2
GV giíi thiƯu: SO
2
cã tÝnh chÊt ho¸
häc cđa 1 oxit axit (c¸c tÝnh chÊt ghi
vµo gãc b¶ng)
GV: Yªu cÇu HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm
chøng minh tÝnh chÊt vµ viÕt PTP¦
minh ho¹.
GV: Dung dÞch H
2
SO
3
lµm q tÝm
chun sang mµu ®á (GV gäi HS ®äc
tªn axit H
2
SO
3
)
GV giíi thiƯu: SO
2
lµ chÊt g©y «
nhiƠm m«i trêng kh«ng khÝ, lµ mét
trong nh÷ng nguyªn nh©n g©y ma axit
GV: Gäi HS lªn viÕt PTP¦ cho tÝnh
chÊt 2 vµ 3
1/ TÝnh chÊt vËt lÝ:
SGK ( 10)
2/ TÝnh chÊt ho¸ häc:

- T¸c dơng víi níc:
SO
3
+ H
2
O
→
H
2
SO
3
(Axit sunfuz¬)
- T¸c dơng víi baz¬:
SO
2
+ 2NaOH
→
Na
2
SO
3
+ H
2
O
- T¸c dơng víi oxit baz¬:
SO
2
+ CaO
→
CaSO

3
+ Na
2
SO
3
: Natri sunfit
GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
9

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh
GV: Gäi HS ®äc tªn 2 mi ®ỵc t¹o
thµnh ë 2 ph¶n øng trªn.
?/ Rót ra kÕtt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸
häc cđa SO
2

+ CaSO
3
: Canxi sunfit
* KÕt ln: SO
2
lµ oxit axit
Ho¹t ®éng 2: øng dơng cđa SO
2
HS nghiªn cøu th«ng tin SGK. - Dïng ®Ĩ s¶n xt axit H
2
SO
4
- Dïng lµm chÊt tÈy tr¾ng bét giÊt
- Dïng lµm chÊt diƯt nÊm, mèi

Ho¹t ®éng 3: ®iỊu chÕ SO
2
GV: Giíi thiƯu c¸ch ®iỊu chÕ SO
2

trong phßng thÝ nghiƯm
?/ Theo em SO
2
®ỵc thu b»ng c¸ch nµo
trong c¸c c¸ch sau:
a) §Èy níc
b) §Èy kh«ng khÝ (Ngưa b×nh thu)
c) §Èy kh«ng khÝ (óp b×nh thu)
HS: - Chän c¸ch (b)v× dùa vµo:
d
SO
2
/KK
=
29
64
vµ tÝnh chÊt t¸c dơng víi
níc
GV: Gi¶i thÝch
GV: Giíi thiƯu c¸ch ®iỊu chÕ thø 2
trong phßng thÝ nghiƯm
GV giíi thiƯu c¸ch ®iỊu chÕ SO
2
trong
c«ng nghiƯp vµ yªu cÇu HS viÕt PTP¦

1/ Trong phßng thÝ nghiƯm:
a. Mi sunfit + axit (HCl, H
2
SO
4
)
Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4

→
Na
2
SO
4
+ H
2
O + SO
2
b/ §un nãng H
2
SO
4
®Ỉc víi Cu
2/ Trong c«ng nghiƯp

- §èt S trong kh«ng khÝ
S + O
2

→
SO
2
hc 4FeS
2
+ 11O
2
→
2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
4.Củng cố :
- Y/c HS ®äc mơc KLC sgk( 11).
5.Hướng dẫn học sinh bài ở nhà và chuẩn bò bài sau:
-Học bài, lµm bµi tËp 1,2,3,5 SGK / 11.
* Hướng dẫn làm BT3 :
Khí được làm khô là :không có khả năng tác dụng với canxi oxit. ( hidro, oxi).
V.RÚT KINH NGHIỆM:



Ngµy so¹n : 7/9/2012
Ngµy gi¶ng :…………………. TiÕt : 5

Bài 3 : tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit
I/ Mơc tiªu cÇn ®¹t:
1.KiÕn thøc:
GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
10

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh
Häc sinh biÕt ®ỵc:
- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa cđa axit: T¸c dơng víi q tÝm, víi baz¬, oxit baz¬ vµ kim lo¹i.
2.Kü n¨ng:
RÌn cho häc sinh:
- Kü n¨ng quan s¸t thÝ nghiƯm vµ rót ra kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa axit nãi chung.
- RÌn lun kÜ n¨ng viÕt PTHH cđa axit víi c¸c chÊt.
III/ Chn bÞ cđa GV vµ HS:
* GV : - B¶ng phơ ghi néi dung bµi tËp
Ho¸ chÊt Dơng cơ
- Dung dÞch : HCl, H
2
SO
4

lo·ng, Zn, CuSO
4
, NaOH.
- Zn, q tÝm, Fe
2
O
3
- èng nghiƯm, kĐp gç, èng hót,
gi¸ thÝ nghiƯm, cèc thủ tinh.

* HS: ¤n l¹i ®Þnh nghÜa axit.
III/PH¦¥NG PH¸P:ThÝ nghiƯm nghiªn cøu, quan s¸t tranh tìm kiến thức,th¶o ln
nhãm.
IV/TiÕn tr×nh giê d¹y:
1. ỉn ®Þnh tỉ chøc :
2. KiĨm tra bµi cò :
- HS1 :Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit. Viết pthh minh hoạ.
- HS2 : ChØ ra trong c¸c nhãm chÊt sau, nhãm nµo chøa toµn axit ?
A) HCl, Na
2
SO
4
, H
2
O
B) HCl, H
2
SO
4
, H
3
PO
4
C) H
2
SO
4
, H
3
PO

4
, AgCl
* Tóm tắt đáp án trả lời :
-HS1 : T/c oxit axit : + t/d níc : SO
2 khÝ
+ H
2
O
l

→
H
2
SO
3

dd
+ t/d dd baz¬ : Ca(OH)
2
+ CO
2(dd)

→
CaCO
3

r¾n
+ H
2
O

l
+ t/d oxit Baz¬ : CaO
(r¾n)
+ CO
2(khÝ)
→
CaCO
3(r¾n)
- HS2 : B)
3. Bµi míi :
a. Më bµi : Trong ch¬ng tr×nh ho¸ 8 c¸c em ®· ®ỵc biÕt : Kh¸i niƯm,c«ng thøc, ph©n
lo¹i, c¸ch gäi tªn. Nhng chóng cã tÝnh chÊt ho¸ häc nh thÕ nµo ? Bµi häc h«m nay sÏ
gióp c¸c em gi¶i ®¸p c©u hái ®ã.
b. C¸c ho¹t ®éng d¹y häc :
Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung
Ho¹t ®éng 1
tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit
GV: Híng dÉn c¸c nhãm lµm thÝ nghiƯm:
- Nhá 1 giät dung dÞch HCl vµo mÈu giÊy
q tÝm
→
Quan s¸t vµ nªu nhËn xÐt?
1/ Axit lµm ®ỉi mµu chÊt chØ thÞ:
- Dung dÞch axit lµm ®ỉi mµu q tÝm
GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
11

Giỏo ỏn húa 9 THCS An Sinh
GV: Tính chất này giúp ta có thể nhận biết
dung dịch axit

GV: Hớng dẫn các nhóm làm thí nghiệm:
-Cho 1 mẩu Zn (Al) vào ống nghiệm 1
- Cho 1 ít vụn Cu vào ống nghiệm 2
- Nhỏ 1-2 ml dung dịch HCl (H
2
SO
4
) vào
các ống nghiệm trên và quan sát
GV: Gọi HS nêu hiện tợng và nhận xét
GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ giữa Zn (Al)
với dung dịch HCl (H
2
SO
4
)
GV lu ý: Yêu cầu HS điền trạng thái của
các chất trong phản ứng
GV Gọi HS nêu kết luận
GV lu ý: Axit H
2
SO
4
và HNO
3
đặc nóng
tác dụng đợc với nhiều kim loại, nhng
không giải phóng khí hiđro.
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:
- Lấy một ít Cu(OH)

2
cho vào ống nghiệm
1, thêm 1-2 ml dung dịch H
2
SO
4
vào ống
nghiệm, lắc đều

Quan sát trạng thái màu
sắc
- Lấy 1- 2 ml dung dịch NaOH cho vào ống
nghiệm 2, nhỏ 1 giọt dung dịch phenol
phtalein vào ống nghiệm, quan sát trạng
thái, màu sắc sau đó nhỏ 1-2 ml dung dịch
axit HCl

Quan sát.
GV: Gọi HS nêu hiện tợng và hớng dẫn HS
viết PTPƯ sản phẩm tạo thành, PTHH.
GV: Gọi HS nêu kết luận
hoá thành đỏ
2/ Tác dụng với kim loại:
- Thí nghiệm: SGK
- Hiện tợng:

ở ống nghiệm 1: Có bọt
khí thoát ra, kim loại bị hoà tan dần

ở ống nghiệm 2: Không có hiện tợng

gì
- PT: Zn + H
2
SO
4


ZnSO
4
+ H
2

rắn dung dịch dung dịch khí
2Al + 6HCl

2AlCl
3
+ 3H
2
rắn dung dịch dung dịch khí
* Kết luận: Dung dịch axit tác dụng đ-
ợc với một số kim loại tạo thành muối
và giải phóng khí hiđro
3/ Tác dụng với bazơ:
- Thí nghiệm : SGK.
- Hiện tợng:

ở ống nghiệm 1: Cu(OH)
2
bị hoà tan

tạo thành dung dịch màu xanh lam
Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4


CuSO
4
+ 2H
2
O

rắn dung dịch dung dịch

ở ống nghiệm 2: Dung dịch NaOH
(Có phenol phtalein) từ màu hồng trở về
không màu

Đã sinh ra chất mới
NaOH + HCl

NaCl + H
2
O
dung dịch dung dịch dung dịch
* Kết luận: Axit tác dụng với bazơ tạo
thành muối và nớc

4/ Axit tác dụng với oxit bazơ
GV:Bùi Thị Phơng Thúy Năm học: 2012-2013
12

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh
GV giíi thiƯu: Ph¶n øng cđa axit víi dung
dÞch baz¬ ®ỵc gäi lµ ph¶n øng trung hoµ
GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i tÝnh chÊt cđa oxit
baz¬ víi axit vµ yªu cÇu viÕt PTP¦
GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt 5
- PT: Fe
2
O
3
+ 6HCl
→
2FeCl
3
+ 3H
2
O
* VËy: Axit t¸c dơng víi oxit baz¬ t¹o
thµnh mi vµ níc
5/ T¸c dơng víi mi (Häc sau)
Ho¹t ®éng 2
Axit m¹nh vµ axit u
HS: ®äc th«ng tin SGK->Ph©n lo¹i axit.
- Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc, axit ®ỵc
ph©n ra lµm 2 lo¹i:
+ Axit m¹nh (HCl, H

2
SO
4
, )
+ axit u (H
2
CO
3
, H
2
S, H
2
SO
3
, )
4.Củng cố :
- Y/c HS ®äc mơc KLC sgk( 13).
5.Hướng dẫn học sinh bài ở nhà và chuẩn bò bài sau :
-Học bài, lµm bµi tËp 1,2,3 SGK / 14.
* Hướng dẫn làm BT2 :
Lu ý HS ph©n lo¹i chÊt ®· cho-> x¸c ®Þnh tÝnh chÊt t¸c dơng cđa axit cho phï hỵp. BiÕt
mi s¾t (III) t¹o thµnh dung dÞch cã mÇu vµng n©u.
V.RÚT KINH NGHIỆM:



Ngµy so¹n :8/9/2012
Ngµy gi¶ng :……………………. TiÕt : 6
Bài 4 : mét sè axit quan träng
I/ Mơc tiªu cÇn ®¹t:

1.KiÕn thøc:
Häc sinh biÕt ®ỵc:
- TÝnh chÊt cđa H
2
SO
4
lo·ng vµ H
2
SO
4
®Ỉc (t¸c dơng víi kim lo¹i, tÝnh h¸o níc )
2.Kü n¨ng:
RÌn cho häc sinh:
GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
13

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh
- KÜ n¨ng dù ®o¸n kiĨm tra vµ kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa axit H
2
SO
4
(l) vµ
H
2
SO
4
(®),nãng .
3, Th¸i ®é: Gi¸o dơc lßng yªu thÝch bé m«n
II/ Chn bÞ cđa GV vµ HS:
* GV : - B¶ng phơ ghi néi dung bµi tËp

Ho¸ chÊt Dơng cơ
- Dung dÞch : HCl, H
2
SO
4

lo·ng, Cu(OH)
2
, NaOH.
- Fe, q tÝm, CuO.
- èng nghiƯm, kĐp gç, èng hót,
gi¸ thÝ nghiƯm, cèc thủ tinh.
* HS: ¤n l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc axit.
III/PH¦¥NG PH¸P: ThÝ nghiƯm chøng minh, quan s¸t tranh tìm kiến thức, th¶o ln
nhãm.
IV/TiÕn tr×nh giê d¹y:
1. ỉn ®Þnh tỉ chøc :
2. KiĨm tra bµi cò :
- HS1 :Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit. Viết pthh minh hoạ.
- HS2 : BT 2a,b
- HS3 : BT3a,b
* Tóm tắt đáp án trả lời :
-HS2 : a) Mg , b) CuO , c) Fe(OH)
3
, Fe
2
O
3
, d) Mg, Al
2

O
3
,
- HS3: a/ MgO + 2HNO
3

→
Mg(NO
3
)
2
+ H
2
O
b/ CuO + 2HCl
→
CuCl
2
+ H
2
O
c/ Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4

→
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
d/ Fe + 2HCl
→
FeCl
2
+ H
2
e/ Zn + H
2
SO
4
→
ZnSO
4
+ H
2
3. Bµi míi :
Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung
Ho¹t ®éng 1
b.axit sunfuric - H
2

SO
4
.
GV: Cho HS quan s¸t lä ®ùng H
2
SO
4
®Ỉc
→
Gäi HS nhËn xÐt vµ ®äc SGK
GV: Híng dÉn c¸ch pha lo·ng H
2
SO
4
®Ỉc:
Mn pha lo·ng H
2
SO
4
®Ỉc ta ph¶i rãt tõ tõ
H
2
SO
4
®Ỉc vµo níc, tut ®èi kh«ng lµm ng-
ỵc l¹i.
GV: Lµm thÝ nghiƯm pha lo·ng H
2
SO
4

®Ỉc
→

? NhËn xÐt vỊ sù to¶ nhiƯt cđa qu¸ tr×nh trªn.
HS: H
2
SO
4
®Ỉc dƠ tan trong níc vµ to¶
nhiỊu nhiƯt.
I/ TÝnh chÊt vËt lÝ:
SGK ( 15)
- H
2
SO
4
dƠ tan trong níc vµ to¶ nhiỊu
nhiƯt
GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
14

Giỏo ỏn húa 9 THCS An Sinh
GV thông báo: Axit H
2
SO
4
(l) có đầy đủ
tính chất hoá học của 1 axit.
GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm viết các
phơng trình phản ứng minh hoạ cho t/c hoá

học của H
2
SO
4
loãng.
GV: Làm thí nghiệm về tính chất đặc biệt
của H
2
SO
4
đặc
- Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 1 ít lá
đồng nhỏ
- Rót vào ống nghiệm 1: 1 ml dung dịch
H
2
SO
4
(l)
- Rót vào ống nghiệm 2: 1 ml dung dịch
H
2
SO
4
(đ)
- Đun nóng nhẹ cả 2 ống nghiệm.
GV: Gọi HS nêu hiện tợng và rút ra nhận xét
GV: Khí thoát ra ở ống nghiệm 2 là SO
2
,

dung dịch có màu xanh lam là CuSO
4
GV: Gọi HS viết PTPƯ.
GV giới thiệu: Ngoài Cu, H
2
SO
4
(đ) còn tác
dụng với nhiều kim loại khác tạo thành muối
sunfat nhng không giải phóng khí hiđro.
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm
- Cho 1 ít đờng (hoặc bông vải) vào đáy cốc
thuỷ tinh
- Dùng pipep nhỏ vào một vài giọt dd axit
H
2
SO
4
đặc.
II/ Tính chất hoá học:
1, Tính chất hóa học của H
2
SO
4

loãng
- Axit sufuric loãng có các tính chất hoá
học của axit:
+ Làm đổi màu chất chỉ thị: Quỳ tím
thành đỏ.

+ Tác dụng với kim loại: (Mg, Al, )
Mg + H
2
SO
4


MgSO
4
+ H
2
+ Tác dụng với bazơ:
2NaOH + H
2
SO
4


Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
+ Tác dụng với oxit bazơ:
CuO + H
2
SO
4

CuSO
4
+ H
2
O
+ Tác dụng với muối: (Học sau)
2, Axit H
2
SO
4
đặc có những tính chất
hoá học riêng
a/ Tác dụng với kim loại:
- Thí nghiệm: SGK.
- Hiện tợng: + ở ống nghiệm 1 không
có hiện tợng gì, chứng tỏ axit H
2
SO
4
(l)
không tác dụng với Cu
+ ở ống nghiệm 2: Có khí không màu,
mùi hắc thoát ra. Đồng bị tan một phần
tạo thành dung dịch màu xanh lam
- PTHH:
Cu + 2H
2
SO

4

o
t
CuSO
4
+
rắn đặc dd xanh lam
2H
2
O + SO
2
lỏng
khí
b/ Tính háo nớc:
- Hiện tợng: Màu trắng của đờng
chuyển dẫn sang màu vàng, nâu, đen
GV:Bùi Thị Phơng Thúy Năm học: 2012-2013
15

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh
? NhËn xÐt hiƯn tỵng.
GV: Híng dÉn HS gi¶i thÝch hiƯn tỵng vµ
nhËn xÐt : Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt, chÊt r¾n
mµu ®en lµ C (do H
2
SO
4
®Ỉc ®· hót níc)
- Sau ®ã 1 phÇn C sinh ra l¹i bÞ H

2
SO
4
®Ỉc
oxi ho¸ m¹nh t¹o thµnh c¸c chÊt khÝ SO
2
,
CO
2
, chÝnh c¸c chÊt khÝ nµy g©y sđi bät trong
cèc lµm C d©ng lªn khái miƯng cèc
GV lu ý: Khi dïng H
2
SO
4
®Ỉc ph¶i cÈn thËn.
(T¹o thµnh khèi xèp mµu ®en, bÞ bät khÝ
®Èy lªn khái miƯng cèc)
- Pthh:

C
12
H
22
O
11
→

11H
2

O + 12C
H
2
SO
4
®Ỉc
* KÕt ln : H
2
SO
4
®Ỉc cã tÝnh h¸o níc.
4.Củng cố :
- Y/c HS nh¾c l¹i t/c ho¸ häc cđa axit.
5.Hướng dẫn học sinh bài ở nhà và chuẩn bò bài sau :
-Học bài, lµm bµi tËp 5 SGK / 19.
* Hướng dẫn làm BT6 :


V
HCl
= 0,5 (l) ; nH
2
=
2
22,4
H
V
=
3,36
22,4

= 0,15( mol)
=> Dùa theo tØ lƯ c¸c chÊt trong ph¬ng tr×nh hãa häc rót ra sè mol Fe, HCl.
V.RÚT KINH NGHIỆM:




Ngµy so¹n :14/9/2012
Ngµy gi¶ng :………… TiÕt : 7
Bài 4 : mét sè axit quan träng( tiÕp)
I. Mơc tiªu cÇn ®¹t:
1.KiÕn thøc:
Häc sinh biÕt:
- øng dơng H
2
SO
4
. Ph¬ng ph¸p s¶n xt H
2
SO
4
trong c«ng nghiƯp.
2.Kü n¨ng:
RÌn cho häc sinh kÜ n¨ng:
- NhËn biÕt ®ỵc dung dÞch H
2
SO
4
vµ mi sunfat.
- TÝnh nång ®é hc khèi lỵng dd H

2
SO
4
trong ph¶n øng
3, Th¸i ®é: Gi¸o dơc lßng yªu thÝch bé m«n
II/ Chn bÞ cđa GV vµ HS:
* GV : - B¶ng phơ ghi néi dung bµi tËp
GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
16

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh
Ho¸ chÊt Dơng cơ
- Dung dÞch : H
2
SO
4
®Ỉc,
H
2
SO
4
lo·ng, Na
2
SO
4
,
BaCl
2
.
- Cu bét.

- èng nghiƯm, kĐp gç, èng hót,
gi¸ thÝ nghiƯm, cèc thủ tinh.
- §Ìn cån.
* HS: ¤n l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc axit.
III/ PH¦¥NG PH¸P : ThÝ nghiƯm nghiªn cøu, quan s¸t tranh tìm kiến thøc.
IV/TiÕn tr×nh giê d¹y:
1. ỉn ®Þnh tỉ chøc :
2. KiĨm tra bµi cò :
- HS1 :Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit H
2
SO
4
lo·ng. Viết pthh minh hoạ.
- HS2 : BT 6.
* Tóm tắt đáp án trả lời :
HS2: a) Pthh: Fe + 2HCl
→
FeCl
2
+ H
2
Ta cã : n
H
2
=
4,22
V
=
4,22
36,3

= 0,15 (mol)
b/ Theo PT: n
Fe
= n
H
2
= 0,15 (mol)
m
Fe
= n . M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)
c/ Theo PT: n
HCl
= 2n
H
2
= 2. 0,15 = 0,3 (mol)
V× Fe d nªn HCl ph¶n øng hÕt
=> C
M
HCl
=
V
n
=
05,0
3,0
= 6 (M)
3. Bµi míi :
Ho¹t ®éng 1
øng dơng

GV: Yªu cÇu HS quan s¸t H12 vµ nªu c¸c
øng dơng quan träng cđa H
2
SO
4
SGK( 17)
Ho¹t ®éng 2
s¶n xt axit H
2
SO
4
HS ®äc th«ng tin SGK t×m hiĨu vỊ nguyªn
liƯu s¶n xt H
2
SO
4
vµ c¸c c«ng ®o¹n s¶n
xt H
2
SO
4
.
a/ Nguyªn liªu: Lu hnh hc qng
pirit s¾t (FeS
2
)
b/ C¸c c«ng ®o¹n chÝnh:
- S¶n xt SO
2
: S + O

2

→
o
t
SO
2
hc 4FeS
2
+ 11O
2

→
o
t
2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
- S¶n xt lu hnh trioxit:
2SO
2
+ O
2

→
o
t

2SO
3
V
2
O
5
- S¶n xt H
2
SO
4
:
SO
3
+ H
2
O
→
H
2
SO
4
GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
17

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh
Ho¹t ®éng 3
nhËn biÕt axit H
2
SO
4

vµ mi sunfat
GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm
- Cho 1 ml dung dÞch H
2
SO
4
vµo èng
nghiƯm 1
- Cho 1 ml dung dÞch Na
2
SO
4
vµo èng
nghiƯm 2
- Nhá vµo mçi èng nghiƯm 1-2 giät dung
dÞch BaCl
2
.
Quan s¸t, nhËn xÐt, viÕt PTP¦.
- NhËn xÐt: Gèc sunfat (= SO
4
) trong c¸c
ph©n tư H
2
SO
4
, Na
2
SO
4

, KÕt hỵp víi
nguyªn tè Ba trong ph©n tư BaCl
2
t¹o ra kÕt
tđa tr¾ng lµ BaSO
4
- HiƯn tỵng:ë mçi èng nghiƯm ®Ịu thÊy
xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng
PT: H
2
SO
4
+ BaCl
2

→
BaSO
4
+ 2HCl

dd dd r¾n dd
Na
2
SO
4
+ BaCl
2

→
BaSO

4
+ 2NaCl
dd dd r¾n dd
-> KÕt ln: dung dÞch BaCl
2

(Ba(NO
3
)
2
, Ba(OH)
2
, ) ®ỵc dïng lµm
thc thư ®Ĩ nhËn ra gèc sunfat
4.Củng cố :
- Y/c HS nh¾c l¹i t/c ho¸ häc kh¸c biƯt cđa axit H
2
SO
4
®Ỉc.
5.Hướng dẫn học sinh bài ở nhà và chuẩn bò bài sau :
-Học bài, lµm bµi tËp 3,6 SGK / 19.
- §äc tríc bµi 5.
V.RÚT KINH NGHIỆM:



Ngµy so¹n :15/9/2012
Ngµy gi¶ng : …………… TiÕt : 8

Bài 5: lun tËp
tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit vµ axit
I/ Mơc tiªu cÇn ®¹t:
1.KiÕn thøc:
Häc sinh ®ỵc «n tËp l¹i c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit baz¬, oxit axit, tÝnh chÊt
ho¸ häc cđa axit.
2.Kü n¨ng:
- TiÕp tơc rÌn lun kÜ n¨ng viÕt PTHH, lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH.
II/ Chn bÞ cđa GV vµ HS:
* GV : B¶ng phơ ghi néi dung bµi tËp.
* HS: ¤n l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc oxit vµ axit.
III/PH¦¥NG PH¸P: VÊn ®¸p t¸i hiƯn kiÕn thøc.
IV/TiÕn tr×nh giê d¹y:
GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
18

Giỏo ỏn húa 9 THCS An Sinh
1. ổn định tổ chức :
.2. Kiểm tra bài cũ :Không
.3. Bài mới :
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung
Hoạt động 1
kiến thức cần nhớ
GV bằng phơng pháp vấn đáp tái hiện
kiến thức y/c HS trả lời các câu hỏi để
hoàn thành nội dung bảng SGK về tinhgs
chất hoá học của oxit và axit.
1/ Tính chất hoá học của oxit
Nội dung sơ đồ.
+ Axit + Bazơ

(1) (2)
+ Oxit axit + Oxit bazơ
(3) (3)
+ Nớc (4) + Nớc (5)

GV: Yêu cầu HS chọn chất để viết
PTPƯ minh hoạ cho các chuyển hoá ở
trên
GV: Tiến hành tơng tự nh phần 1:
1. CuO + 2HCl

CuCl
2
+ H
2
O
2. CO
2
+ Ca(OH)
2


CaCO
3
+ H
2
O
3. CaO

+ CO

2


CaCO
3
4. K
2
O + H
2
O

2KOH
5. SO
2
+ H
2
O

H
2
SO
3
2/ Tính chất hoá học của axit
+ D (1) + Quỳ tím
+ Kim loại (4)
+ E (2) + G (3)
GV:Bùi Thị Phơng Thúy Năm học: 2012-2013
19
Muối
oxit

bazơ
Muối
oxit
axit
Dung dịch
bazơ
dung dịch
axit
A + B
Muối + H
2
Màu đỏ
Axit
A + C
Muối + H
2
O
A + C
Muối + H
2
O

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh

+ Oxit baz¬ +Baz¬
GV: Yªu cÇu HS viÕt PTP¦ minh ho¹
cho c¸c tÝnh chÊt cđa axit ë s¬ ®å trªn
?/ Em h·y nh¾c l¹i c¸c tÝnh chÊt ho¸
häc cđa oxit axit, oxit baz¬, axit?
1. 2HCl + Zn

→
ZnCl
2
+ H
2
2. 2HCl + CuO
→
CuCl
2
+ H
2
O
3. H
2
SO
4
+ 2NaOH
→
Na
2
SO
4
+ H
2
O
Ho¹t ®éng 2
bµi tËp
GV y/c HS lµm bµi tËp 1 SGK( 21 ):
Cho c¸c chÊt sau: SO
2

, CuO, Na
2
O,
CaO, CO
2
. Cho biÕt chÊt nµo t¸c dơng
víi níc, víi HCl, víi NaOH, viÕt
PTP¦?
GV: Gỵi ý:
- Oxit nµo t¸c dơng ®ỵc víi níc?
- Oxit nµo t¸c dơng ®ỵc víi axit?
- Oxit nµo t¸c dơng ®ỵc víi baz¬?
GV treo b¶ng phơ néi dung bµi tËp 2:
Hoµ tan 1,2g Mg b»ng 50 ml dung
dÞch HCl 0,3M
a/ ViÕt PTP¦
b/ TÝnh V
H
2
(®ktc)
c/ TÝnh C
M
cđa dung dÞch thu ®ỵc sau
ph¶n øng (Coi thĨ tÝch thay ®ỉi kh«ng
®¸ng kĨ so víi thĨ tich cđa dung dÞch
HCl ®· dïng)
GV: Gäi HS nh¾c l¹i c¸c bíc gi¶i bµi
tËp tÝnh theo PTHH
?/ Bµi tËp nµy cÇn ph¶i sư dơng nh÷ng
c«ng thøc nµo?

* Bµi tËp 1:
a/ T¸c dơng víi níc: SO
2
, Na
2
O, CaO, CO
2
SO
2
+ H
2
O
→
H
2
SO
3
Na
2
O + H
2
O
→
2 NaOH
CaO + H
2
O
→
Ca(OH)
2

CO
2
+ H
2
O
→
H
2
CO
3
b/ T¸c dơng víi axit: Na
2
O, CuO, CaO
Na
2
O + 2HCl
→
2NaCl + H
2
O
CaO + 2HCl
→
CaCl
2
+ H
2
O
CuO + 2HCl
→
CuCl

2
+ H
2
O
c/ T¸c dơng víi NaOH: SO
2
, CO
2
SO
2
+ 2NaOH
→
Na
2
SO
3
+ H
2
O
CO
2
+ 2NaOH
→
Na
2
CO
3
+ H
2
O

* Bµi tËp 2:
n
Mg
=
24
2,1
= 0,03 (mol)
n
HCl
= C
M
. V = 0,05 . 3 = 0,15 (mol)
a/ PT: Mg + 2HCl
→
MgCl
2
+ H
2
b/ Theo PT: n
H
2
= n
Mg
= n
MgCl
2
= 0,05 (mol)
V
H
2

= 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)
c/ Dung dÞch sau ph¶n øng cã HCl d vµ MgCl
2
C
M
2
MgCl
=
V
n
=
05,0
05,0
= 1 (M)
n
HCl (d)
= n
HCl(ban ®Çu)
- n
HCl (ph¶n øng)
= 0,15 - 0,1 =
0,05 (mol)
C
M
)(duHCl
=
V
n
=
05,0

05,0
= 1 (M)
4.Củng cố :
- Y/c HS nh¾c l¹i t/c ho¸ häc cđa axit vµ oxit.
5.Hướng dẫn học sinh bài ở nhà và chuẩn bò bài sau :
GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
20

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh
-Học bài, lµm bµi tËp3,4,5 SGK / 19.
- Lµm tríc phÇn tiÕn hµnh thÝ nghiƯm, dơng cơ ho¸ chÊt trong b¶n têng tr×nh thùc hµnh.
* Hướng dẫn làm bµi tËp :
- BT3 : CO lµ khÝ tr¬ nªn kh«ng t¸c dơng víi dd Ca(OH)
2
.CO
2
vµ SO
2
lµ oxit axit nªn sÏ
bÞ gi÷ l¹i khi sơc hçn hỵp khÝ qua dd níc v«i trong.
- BT4 : Dùa vµo tØ lƯ c¸c chÊt trong ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®Ĩ so s¸nh.
V.RÚT KINH NGHIỆM:






Ngµy so¹n :21/9/2012
Ngµy gi¶ng :………………… TiÕt : 9

Bài 6 : Thùc hµnh
tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit vµ axit
I/ Mơc tiªu cÇn ®¹t:
1.KiÕn thøc:
BiÕt ®ỵc :
Mơc ®Ých, c¸c bíc tiÕn hµnh, kÜ tht thùc hiƯn c¸c thÝ nghiƯm :
- Oxit t¸c dơng víi níc t¹o thµnh dung dÞch baz¬ hc axit.
NhËn biÕt dung dÞch axit, dung dÞch baz¬ vµ dung dÞch mi sunfat.
2.Kü n¨ng:
- Sư dơng dơng cơ vµ hãa chÊt ®Ĩ tiÕn hµnh an toµn, thµnh c«ng c¸c thÝ nghiƯm trªn.
- quan s¸t, m« t¶, gi¶i thÝch hiƯn tỵng vµ viÕt ®ỵc c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc cđa thÝ
nghiƯm.
- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm.
3.Th¸i ®é:
- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm trong häc tËp vµ trong thùc hµnh ho¸ häc
II/ Chn bÞ cđa GV vµ HS:
* GV : Chn bÞ dơng cơ, ho¸ chÊt cho mçi nhãm 1 bé thÝ nghiƯm
Ho¸ chÊt Dơng cơ
GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
21

Giỏo ỏn húa 9 THCS An Sinh
CaO, H
2
O, P, dd HCl, dd
Na
2
SO
4
, dd NaCl, dd

BaCl
2
, quỳ tím
- ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút,
giá thí nghiệm, lọ thuỷ tinh
miệng rộng, muôi sắt.
* HS: Ôn lại tính chất hoá học oxit và axit.
III/PHƯƠNG PHáP: Thực hành thí nghiệm.
IV/Tiến trình giờ dạy:
1. ổn định tổ chức :
2. Kiểm tra bài cũ : Kiểm tra sự chuẩn bị của HS
3. Bài mới :
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung
Hoạt động 1
kiểm tra lí thuyết
?/ Nêu tính chất hoá học của oxit
bazơ?
?/ Nêu tính chất hoá học của oxit
axit?
?/ Nêu tính chất hoá học của axit?
Hoạt động 2
tiến hành thí nghiệm
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 1:
Cho 1 mẩu CaO vào ống nghiệm, sau
đó cho thêm dần 1-2 ml nớc. Quan sát
hiện tợng xảy ra?
GV: Thử dung dịch sau phản ứng
bằng giấy quỳ tím hoặc dung dịch
phenol phtalein.
?/ Màu của thuốc thử thay đổi nh thế

nào?
?/ Kết luận gì về tính chất hoá học
của CaO và viết PTPƯ minh hoạ?
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 2
và nêu các yêu cầu đối với HS:
- Đốt một ít phot pho đỏ (Bằng hạt
đậu xanh) trong bình thuỷ tinh miệng
rộng. Sau khi P cháy hết, cho 3 ml n-
ớc vào bình, đậy nút, lắc nhẹ. Quan
sát hiện tợng
- Thử dung dịch thu đợc bằng quỳ tím
?/ Các em hãy nhận xét sự biến đổi
1/ Tính chất hoá học của oxit
a/ Thí nghiệm 1: Phản ứng của CaO với nớc:
HS: Làm thí nghiệm
* Hiện tợng:
- Mẩu CaO nhão ra, phản ứng toả nhiều nhiệt
- Thử dung dịch sau phản ứng bằng quỳ tím:
Giấy quỳ bị chuyển sang màu xanh

dung
dịch thu đợc cớ tính bazơ
* Kết luận: CaO có tính chất hoá học của oxit
bazơ
- PT: CaO + H
2
O

Ca(OH)
2

b/ Thí nghiệm 2: Phản ứng của P
2
O
5
với nớc:
- P đỏ cháy trong bình tạo thành những hạt nhỏ
màu trắng, tan đợc trong nớc tạo thành dung
dịch trong suốt
- Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch đó,
quỳ tím hoá đỏ, chứng tỏ đung dịch thu đợc có
tính axit
GV:Bùi Thị Phơng Thúy Năm học: 2012-2013
22

Giỏo ỏn húa 9 THCS An Sinh
màu của quỳ tím?
?/ Kết luận gì về tíh chất hoá học của
P
2
O
5
và viết PTPƯ?
GV: Hớng dẫn HS cách làm:
- Để phân biệt đợc các dung dịch trên
ta phải biết sự khác nhau về tính chất
của các dung dịch đó
GV: Gọi HS phân loại và gọi tên 3
chất đó.
- Ta dựa vào tính chất khác nhau của
các loại hợp chất đó để phân biệt

chúng.
?/ Đó là tính chất nào?
GV: Gọi HS nêu cách làm
GV: Yêu cầu các nhóm tiến hành thí
nghiệm 3.
GV: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết
quả theo mẫu:
- Lọ đựng Na
2
SO
4
- Lọ đựng HCl
- Lọ đựng H
2
SO
4
* Kết luận: P
2
O
5
có tính chất của oxit axit
- PT: 4P + 5O
2


2P
2
O
5
P

2
O
5
+ 3H
2
O

2H
3
PO
4
2/ Nhận biết các dung dịch
Thí nghiệm 3: Có 3 lọ không nhãn mỗi lọ đựng
1 trong 3 đung dịch là H
2
SO
4
, HCl, Na
2
SO
4
.
Hãy tiến hành thí nghiệm để nhận biết các lọ
hoá chất đó.
- Phân loại và gọi tên:
HCl: Axit clo hiđric
H
2
SO
4

: Axit sunfuric
Na
2
SO
4
: Natri sunfit
- Tính chất khác nhau giúp ta phân biệt đợc các
chất đó là:
+ Dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ
+ Nếu nhỏ dung dịch BaCl
2
vào 2 dung dịch
HCl và H
2
SO
4
thì chỉ có H
2
SO
4
xuất hiện kết
tủa trắng
* Cách làm:
- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho mỗi lọ đựng dung dịch
ban đầu
+ Bớc 1: Lấy ở mỗi lọ một giọt dung dịch nhỏ
vào giấy quỳ tím. Nếu quỳ tím không đổi màu
thì lọ số đựng dung dịch Na
2
SO

4
. Nếu quỳ
tím đổi sang màu đỏ thì lọ số và lọ số
đựng dung dịch axit.
+ Bớc 2: Lấy ở mỗi lọ chứa dung dịch axit 1 ml
cho vào ống nghiệm. Nhỏ vào mỗi ống nghiệm
1 giọt dung dịch BaCl
2
. Nếu ống nghiệm nào
xuất hiện kết tủa trắng thì lọ đựng dung dịch
ban đầu có số là dung dịch H
2
SO
4
. Nếu
không có kết tủa thì lọ đựng dung dịch ban đầu
có số là dung dịch HCl
- PT: H
2
SO
4
+ BaCl
2


BaSO
4
+ HCl
Hoạt động 3
viết bản tờng trình

- GV: Nhận xét về ý thức, thái độ của
HS trong buổi thực hành. Đồng thời
GV:Bùi Thị Phơng Thúy Năm học: 2012-2013
23

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh
nhËn xÐt kÕt qu¶ thùc hµnh cđa c¸c
nhãm
- GV: Híng dÉn HS thu håi ho¸ chÊt,
rưa dơng cơ thÝ nghiƯm vµ vƯ sinh líp
häc
- GV: Yªu cÇu HS hoµn thµnh b¸o
c¸o thùc hµnh theo mÉu
HS: Thu dän vµ vƯ sinh, rưa dơng cơ
HS: ViÕt b¸o c¸o thùc hµnh theo mÉu
4.Củng cố :
- Y/c HS nh¾c l¹i t/c ho¸ häc cđa axit vµ oxit.
5.Hướng dẫn học sinh bài ở nhà và chuẩn bò bài sau :
-Hoµn thµnh bµi thùc hµnh.
- ¤n tËp kiÕn thøc giê sau kiĨm tra 45
’
.
V.RÚT KINH NGHIỆM:



Ngµy so¹n:28/9/2012
Ngµy gi¶ng :…………… TiÕt : 10
kiĨm tra viÕt
I/ Mơc tiªu cÇn ®¹t:

1.KiÕn thøc:
- HS kiĨm tra l¹i kiÕn thøc mµ m×nh ®· tiÕp thu ®ỵc th«ng qua c¸c bµi häc.
2.Kü n¨ng:
- RÌn lun kÜ n¨ng viÕt PTP¦ vµ lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH.
3.Th¸i ®é:
- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, nghiªm tóc, trung thùc khi lµm bµi kiĨm tra.
II/ Chn bÞ cđa GV vµ HS:
* GV : Ra ®Ị kiĨm tra.
* HS: ¤n tËp vỊ oxit vµ axit.
III/PH¦¥NG PH¸P: KiĨm tra viÕt.
IV/TiÕn tr×nh giê d¹y:
1. ỉn ®Þnh tỉ chøc :
2. KiĨm tra bµi cò : Kh«ng
3. Bµi míi : * Ma trËn ®Ị

KiÕn thøc - kÜ n¨ng
c¬ b¶n cơ thĨ–
Møc ®é kiÕn thøc kÜ n¨ng
Tỉng
BiÕt HiĨu VËn dơng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013
24

Giỏo ỏn húa 9 THCS An Sinh
1. Tính chất hoá học của a
xit, oxit axit.
1
(1.0)
10%

1
(1.0)
10%
2. Kĩ năng quan sát thí n
0
,
ghi nhớ hiện tợng về t/c hh
của axit,oxit.
1
(2.0)
20%
1
(2.0)
20%
3. Rèn kĩ năng viết PTHH
theo sơ đồ.
1
(4.0)
40%
1
(4.0)
40%
4. Rèn kỹ năng giải toán hóa
học.
1
(0.5)
5%
2
(2.5)
25%

3
(3.0)
30%
Tổng
2
(3.0)
30%
1
(0.5)
5%
1
(4.0)
40%
2
(2.5)
25%
6
(10.0)
100%
Đề bài
Câu 1: ( 2 đ)
Hãy ghép các chữ cái A, B, C, D chỉ nội dung thí nghiệm với một chữ số 1, 2, 3, 4 chỉ
hiện tợng xảy ra cho phù hợp vào bảng sau:
Cột A (Thí nghiệm) Cột B (Hiện tợng) Trả lời
A/ Cho Zn vào dung dịch HCl
B/ Cho dung dịch BaCl
2
vào dung
dịch Na
2

SO
4
C/ Cho dung dịch HCl vào bột CuO
D/ Cho Cu vào dung dịch H
2
SO
4

đặc, nguội
1/ Chất rắn màu đen tan dần,
dung dịch có màu xanh lam.
2/ Có chất khí thoát ra.
3/ Không có hiện tợng gì.
4/ Có chất kết tủa màu trắng
xuất hiện
A-
B-
C-
D-
Câu 2: ( 1 đ) Điền chữ đúng (Đ) hoặc sai (S) vào các PTPƯ dới đây:
a/ Na
2
O + 4HCl

2NaCl + 2H
2
O
b/ H
2
SO

4
+ Ba(OH)
2


BaSO
4
+ 2H
2
O
c/ SO
2
+ 2NaOH

Na
2
SO
4
+ H
2
O
d/ Cu + 2H
2
SO
4
(đặc nóng)

CuSO
4
+ 2H

2
O + SO
2
Câu 3: ( 4 đ) Viết PTHH cho dãy biến hoá sau:
GV:Bùi Thị Phơng Thúy Năm học: 2012-2013
25