ĐỀ THI HSG HOÁ9- có đáp án

Phòng GD-ĐT Đại Lộc
ĐỀ THI HSG 9 (Năm học 2013- 2014)
MÔN : HOÁ HỌC (Thời gian làm bài 120 phút)
Họ và tên GV ra đề: CÙ ĐÌNH CHÍN
Đơn vị: Trường THCS Võ Thị Sáu
ĐỀ :
Câu 1(2đ): a) Tìm các chất có kí hiệu bằng chữ cái trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ
bằng PTHH.
Khí D + dd E
A
→
+
2
O
B
 →
+HCl
C
→
+Na
Kết tủa F
→
0
t
G
 →
+
0
,tD
M
Biết A là hỗn hợp của Mg và Cu

b) Từ quặng pirit sắt , nước biển , không khí . Hãy viết các phương trình điều chế
các chất : FeSO
4
, FeCl
3
, FeCl
2
, Fe(OH)
3
, Na
2
SO
3
, NaHSO
4

Câu 2(1đ): Trong công nghiệp điều chế H
2
SO
4
từ FeS
2
theo sơ đồ sau :
FeS
2

→
SO
2

→
SO
3

→
H
2
SO
4

a)Viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện
b) Tính lượng axit 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS
2
. Biết hiệu
suất của quá trình là 80%.
Câu 3(2đ): Khối lương mol của 3 kim loại hoá trị II tỉ lệ với nhau theo tỉ số 3:5:7 . Tỉ lệ
số mol tương ứng 4:2:1 . Nếu hoà tan hoàn toàn 2,32 g hỗn hợp trên bằng dd HCl dư thu
được 1,568 lit H
2
(đktc) . Xác định tên 3 kim loại .
Câu 4(3đ): Cho 4,15 g hỗn hợp Fe và Al ở dạng bột tác dụng với 200 ml dd CuSO
4

0,525 M . Khuấy kĩ hỗn hợp để các phản ứng xảy ra hoàn toàn .Đem lọc , thu được chất
rắn A gồm 2 kim loại có khối lượng 7,84 g và dd nước lọc B .
a) Để hoà tan hoàn toàn chất rắn A cần dùng ít nhất bao nhiêu ml dd HNO
3
2M .
Biết rằng phản ứng giải phóng ra khí NO duy nhất .
b) Thêm dd hỗn hợp Ba(OH)

2
0,05M và NaOH 0,1M vào dd B .Hỏi cần thêm bao
nhiêu ml hỗn hợp dd đó vào thì kết tủa hoàn toàn được hai hiđroxit của hai kim
loại ? Sau đó đem lọc , rửa kết tủa , nung trong không khí ở nhiệt độ cao đến
khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn .
Câu 5(2đ): Hoà tan 1 lượng hỗn hợp gồm Al và 1 kim loại R có hoá trị II bằng 2 lít dd
HCl 0,5M thấy thoát ra 10,08 dm
3
khí H
2
(đktc) . Dung dịch sau phản ứng làm đỏ quỳ
tím và phải trung hoà axit dư bằng NaOH sau đó cô cạn dd còn lại 46,8 gam muối khan .
a) Tính lượng kim loại đã bị hoà tan ?
b) Tìm kim loại R , biết trong hỗn hợp số mol của nó chỉ bằng 75% số mol
của nhôm.
HẾT
Cho biết : Fe=56;S=32;Al=27;Cl=35,5
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu Nội dung cần đạt Điểm
1/a Xác định đúng B là hỗn hợp MgO,CuO và viết đúng
PTHH
0,2
1đ
Xác định đúng C là hỗn hợp MgCl
2
,CuCl
2
và viết đúng
PTHH
0,2

Xác định đúng D là H
2
; dd E là NaCl ; kết tủa F là
Mg(OH)
2
,Cu(OH)
2
và viết đúng các PTHH
0,2
Xác định đúng G là hỗn hợp MgO,CuO và viết đúng
PTHH
0,2
Xác định đúng M là hỗn hợp MgO,Cu và viết đúng
PTHH
0,2
1/b
4 FeS
2
+ 11 O
2

→
o
t
8 SO
2
+ 2 Fe
2
O
3

2SO
2
+ O
2
→
2 SO
3

SO
3
+ H
2
O
→
H
2
SO
4
2 NaCl +2 H
2
O
 →
dienphan
H
2
+ Cl
2
+2 NaOH
Fe
2

O
3
+ 3H
2

→
2Fe + 3 H
2
O
H
2
+Cl
2

→
2 HCl
0,4
1đ
Fe + H
2
SO
4

→
FeSO
4
+ H
2
0,1
2Fe + 3Cl

2

→
2 FeCl
3
0,1
Fe + 2HCl
→
FeCl
2
+ H
2
0,1
FeCl
3
+ 3NaOH
→
Fe(OH)
3
+ 3NaCl 0,1
SO
2
+ 2NaOH
→
Na
2
SO
3
+ H
2

O 0,1
SO
3
+ NaOH
→
NaHSO
4
0,1
2
4 FeS
2
+ 11 O
2

→
o
t
8 SO
2
+ 2 Fe
2
O
3
2SO
2
+ O
2
→
2 SO
3

SO
3
+ H
2
O
→
H
2
SO
4
0,3
1đ
-Tính đúng m FeS
2
= 0,6 tấn
0,1
-Tính đúng khối lượng FeS
2
đã phản ứng : 0,48 tấn 0,2
-Tính đúng khối lượng axit H
2
SO
4
tạo thành 0,784 tấn 0,2
-Tính đúng khối lương dd H
2
SO
4
nồng độ 98% bằng 0,8

tấn
0,2
3 Vì 3 kim loại hoà tan trong dd HCl nên ta có
2đ
M
+ 2HCl
→

M
Cl
2
+ H
2
0,3
n
M
= nH
2
=
4,22
568,1
= 0,07 mol
0,2
Gọi khối lượng mol các kim loại tương ứng là :3x;5x;7x 0,2
Vì số mol tỉ lệ 4: 2: 1 = 0,04: 0,02: 0,01 0,2
⇒

M
=
07,0

32,2
=
07,0
01,0.702,0.504,0.3 xxx ++
0,3
⇒
x=8 0,2
→
3x = 24 (Mg) 0,2
5x = 40 (Ca ) 0,2
7x = 56 (Fe )

0,2
4a 2Al + 3 CuSO
4

→
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3 Cu
a 1,5a 0,5a 1,5a
0,2
1đ
Fe + CuSO
4

→
FeSO
4
+ Cu
b b b b
0,2
Kết tủa A gồm 2 kim loại
→
Al hết Fe dư
→
CuSO
4
hết 0,2
Gọi x là số mol Fe dư
1,5a + b = 0,105
27a + 56(b+x) = 4,15
64( 1,5a +b) + 56x = 7,84
⇒
a= 0,05
b = 0,03
x = 0,02
0,4
3 Cu + 8 HNO
3

→
3 Cu(NO
3
)
2

+ 2NO + 4H
2
O
0,105
→
0,28
0,1 0,5đ
Fe + 4 HNO
3

→
Fe(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
0,02
→
0,08
0,1

⇒
Vdd HNO
3
=
2
36,0
= 0,18 lit

0,3
4b Al
2
(SO
4
)
3

→
2 Al
3+
+ 3 SO
4
2-
0,025 0,05 0,075
0,6 1,5đ
FeSO
4

→
Fe
2+
+ SO
4
2-
0,03 0,03 0,03
Ba(OH)
2

→

Ba
2+
+ 2OH
-
0,05V 0,05V 0,1V
NaOH
→
Na
+
+ OH
-
0,1V 0,1V 0,1V
Al
3+
+ 3OH
-

→
Al(OH)
3

↓

0,05 0,15 0,05
Fe
2+
+ 2OH
-

→

Fe(OH)
2

↓
0,03 0,06 0,03
Ta có : nOH
-
= 0,21 = 0,2V
→
V = 1,05 lít
0,1
nBa
3+
= 0,05V = 0,05. 1,05 = 0,0525 mol
nSO
4
= 0,075 + 0,03 = 0,105 mol
0,4
Ba
2+
+ SO
4
2-

→
BaSO
4

↓

0,0525 0,0525
0,1
0,1
2Al(OH)
3

→
o
t
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
0,05 0,025
2Fe(OH)
2
+
2
1
O
2

→
o
t
Fe
2

O
3
+ 2H
2
O
0,03 0,015
mchất rắn = 0,025.102 + 0,015. 160 + 0,0525. 233
= 17,1825 g
0,2
5a
nH
2
= 0,45 mol
nHCl = 1mol
0,2 2đ
2Al + 6 HCl
→
2 AlCl
3
+ 3H
2

↑
0,1
R + HCl
→
RCl
2
+ H
2

↑
0,1
NaOH + HCl
→
NaCl + H
2
O 0,1
Theo PT axit hoà tan kim loại = 0,45.2 = 0,9 mol 0,2
-Số mol HCl dư = 1 – 0,9 = 0,1 mol 0,2
⇒
m NaCl = 0,1 . 58,5 = 5,85 g 0,2
⇒
Lượng muối AlCl
3
+ RCl
2
= 46,8 – 5,85= 40,95 g 0,2
Lượng kim loại hoà tan = lượng muối +lượng Clo
= 40,95- (0,9.35,5) = 9g
0,2
5b Gọi số mol của Al là x thì số mol của R = 0,75x
27x + R.0,75x = 9
Ta có : 1,5x + 0,75x = 0,45
⇒
x = 0,2 ; R = 24 (Mg)
0,5