đề và đáp án thi học sinh giỏi hoá học lớp 8 tham khảo bồi dưỡng

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2013 – 2014

Môn: Hóa học 8
Thời gian thi: 120 phút (Khơng kể thời gian giao đề)
Câu 1: (1,5 điểm)
Hồn thành các phương trình hoá học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
t
→ SO2 + Fe2O3
FeS2 + ? -- 
t
→
FexOy + CO --  FeO + CO2
0

0

2y
FeCl x + H2O

FexOy + HCl -- →
KMnO4 +
-- → ? + ? + ?
Câu 2: (2,0 điểm)
Cac bon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo ra cacbon đioxit. điền vào những ơ cịn trống số
mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau. Bieets hỗ hợp CO vaf
O2 ban đầu được lấy đúng tỷ lệ về số mol các chất theo phản ứng.
Các thời điểm

Số mol
Các chất phản ứng
CO

O2
20
...
15
...
...
1,5
...
...

Sản phẩm
CO2
...
...
...
20

Thời điểm ban đầu t0
Thời điểm t1
Thời điểmt2
Thời điểm kết thúc
Câu 3: (1,0 điểm)
Một nguyên tử R có tổng số các hạt trong nguyên tử là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt không mang điện là 25 hạt. Hãy xác định tên nguyên tử R
Câu 4:(1,0 điểm) Hãy nhận biệt các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học (Viết
phương trình phản ứng nếu có): CaO, P2O5, Al2O3
Câu 5:(2,5 điểm)
Hịa tan hồn tồn 3,6 g một lim loại A hóa trị II bằng dung dịch axitclohiđric thu được 3,36
lít khí hiđro( đktc). Xác định tên kim loại A?
b/ Nếu cho lượng kim loại A nói trên vào 14,6 g axitclohiđric, tính khối lượng các chất thu

được sau khi phản ứng kết thúc.
Câu 6:(2,0 điểm)
a/ Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu được chất rắn B và 1,68 lít khí oxi (ở
đktc). Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% Oxi, 16,75%
Nitơ cịn lại là Kali. Xác định cơng thức hóa học của B và A. Biết rằng cơng thức đơn giản
nhất chính là cơng thức hóa học của A, B
(Biết điện tích hạt nhân của một số nguyên tố : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag : 47 +
Nguyên tử khối: K = 39; N = 14; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12;
O = 16.)
-----------------------Hết---------------


HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2013 - 2014
Mơn thi : HĨA HỌC - LP 8
Câu
Nội dung
Điểm
Cõu 1 (1,5)
t0
8SO2 + 2Fe2O3
4FeS2 + 11 O2 
t0
→ x FeO + (y – x) CO2
FexOy + (y- x) CO 
2y

FexOy + 2y HCl → xFeCl x + yH2O
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
0,5

0.25
0.25
0,5
Câu 2 (2,0đ)

C¸c thời điểm
Số mol
Các chất phản ứng
Sản phẩm

Cõu 3 (1,0
- Lập biểu thức: p + n + e = 115 (1)
- Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 25 hạt nên ta có:
= 25 (2)
Từ (1) và (2) tìm p= 35 điện tích hạt nhân của R bằng 35
điện tích hạt nhân của R bằng 35Tên nguyên tố R: brom

p +e-n

0,25
0,25
0,25
0,25
Câu4
(1,0đ)
- Lấy mỗi lọ một ít, cho vào nước. Chất tan là: CaO và P2O5 , chất không tan là : Al2O3
CaO + H2O → Ca(OH)2
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
- Cho quỳ tím vào 2 dung dịch thu được, dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển sang màu
xanh là: Ca(OH)2 ⇒ chất ban đầu là CaO

- Dung dịch nào làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: H3PO4 ⇒ chất ban đầu là P2O5
0,25


0,25
0,25
0,25
Câu 5 (2,5đ)
a/ Giả sử kim loại A có nguyên tử khối là a (đvC)
nH2= 3,36/22,4= 0,15 (mol)
nA= 3,6/a
Viết PTP Ư:
A +2 HCl ACl2 + H2
1 1
1
1 ( mol)
3,6/a
0,15(mol)
3,6/a= 0,15. Tính a = 24 => Kim loại A là Mg
b/ nMg= 0,15(mol)
nHCl= 0,4( mol)
Mg +2 HCl MgCl2 + H2
Trước PƯ:
0,15 0,4
0
0 (mol)
PƯ:
0,15 0,3
0,15 0,15( mol)
Sau PƯ:

0
0,1
0,15 0,15 (ml
Khối lượng các chất thu được sau phản ứng
Khối lượng của MgCl2: 0,15. 95= 14,25( g)
Khối lượng của H2: 0,15.2= 0,3(g)
Khối lượng của HCl d: 0,1. 36,5= 3,65(g)

0,25 0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 5 (2,0đ)
t0
→ B + O2
- Ta có sơ đồ : A 


1,68
nO2 = 22,4 = 0,075 mol

⇒ mO2 = 0,075 . 32 = 2,4 gam

theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mA = mB + mOxi ⇒ mB = mA - mOxi = 15,15 – 2,4 = 12,75 gam

Trong B : mO = 12,75 . 37,65% = 4,8 gam
mN = 12,75 . 16,48% = 2,1 gam
mK = 12,75 – (4,8 + 2,1) = 5,85 gam
4,8
2,1
5,85
⇒ nO = 16 = 0,3 mol ; nN = 14 = 0,15 mol ; nK = 39 = 0,15 mol

Gọi cơng thức hóa học của B là KxNyOz
Ta có x : y : z = nK : nN : nO = 0,15 : 0,15 : 0,3 = 1 : 1 : 2
- Trong A : theo định luật bảo toàn nguyên tố
7,2
mOxi = 4,8 + 2,4 = 7,2 gam ; ⇒ nO = 16 = 0,45 mol ; nN= 0,15 mol ; nK = 0,15 mol Gọi cơng
thức hóa học của A là KaNbOc ⇒ a : b: c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = 1 : 1 : 3
Chọn a = 1 ; b = 1 ; c = 3 ⇒ công thức hóa học của A là KNO3

0,25
0,25
0,25

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Đáp án là gợi ý giải, học sinh làm bài cách khác đáp án mà vẫn đúng thì cho điểm tối đa ứng
với mỗi ý, mỗi câu của đề ra.

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYN

năm học 2013 - 2014
môn: HOá HọC
Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề.
Cõu 1: (3,0 điểm)


Nhận biết các chất khí đựng riêng biệt trong các bình bằng phương pháp hóa học: O2 ,
CO2 , H2 , CO. Viết các phương trình hóa học xảy ra.
Câu 2:(2,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn m gam một hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít khí Oxi (đktc).
Sau khi phản ứng kết thúc, chỉ thu được 13,2 gam khí CO2 và 7,2 gam nước.
a - Tìm m và xác định cơng thức hố học của X (Biết cơng thức dạng đơn giản chính
là cơng thức hố học của X)
b - viết phương trình hố học đốt cháy X ở trên?
Câu 3: (2,0 điểm)
Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:
t
→ SO2 + Fe2O3
FeS2 + O2 -- 
t
→
FexOy + CO --  FeO + CO2
0

0

2y
FeCl x + H2O

FexOy + HCl -- →

KMnO4 + HCl -- → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Câu 4: (2,5 điểm)
Hỗn hợp X chứa a mol CO2, b mol H2 và c mol SO2. Hỏi a, b, c phải có tỉ lệ như thế
nào để tỉ khối của X so với khí oxi bằng 1,375.
Câu 5: (5, 5 điểm)
a/ Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu được chất rắn B và 1,68 lít khí oxi (ở
đktc). Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% Oxi, 16,75%
Nitơ cịn lại là Kali. Xác định cơng thức hóa học của B và A. Biết rằng công thức đơn giản
nhất chính là cơng thức hóa học của A, B
b/ Một hợp chất khí X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Biết tỉ lệ về khối lượng
của C đối với O là mC : mO = 3 : 8
Xác định công thức phân tử của hợp chất khí X (Biết rằng cơng thức đơn giản nhất
chính là công thức phân tử của X)
Câu 6: (5,0 điểm)
Nung khơng hồn tồn 24,5 gam KClO3 một thời gian thu được 17,3 gam chất rắn A
và khí B. Dẫn tồn bộ khí B vào bình 1 đựng 4,96 gam Phốt pho phản ứng xong dẫn khí cịn
lại vào bình 2 đựng 0,3 gam Cacbon để đốt.
a/ Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy
b/ Tính số phân tử, khối lượng của các chất trong mỗi bình sau phản ứng?
(Cho H= 1 ; Na= 23 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; S= 32 ; O = 16 ; C = 12 ; K = 39 ; Cl = 35,5 ; N =
14; P = 31)
HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
NĂM HỌC: 2013 – 2014
Mơn: Hóa học lớp 8
STT
Nội dung
Điểm
Câu 1 - Khí làm đục vơi trong là khí CO2
0,5đ
3,0 - Khí làm mẫu than hồng cháy sáng lá khí O2

0,5đ
điểm - Khí cháy được trong khơng khí sinh ra nước ngưng tụ là khí H2
0,5đ
- Khí cháy được trong khơng khí sinh ra chất khí khơng ngưng tụ 0,5đ
thành chất lỏng, nhưng khí này làm đục nước vơi trong. => khí ban


đầu là CO.
Các ptpư: CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 ↓ + H2O
C + O2
CO2
2H2 + O2
2H2O
2CO + O2
2CO2
⇒ mO2 = 0,45. 32 = 14,4 (g)
nO2 = 0,45 mol
Theo ĐLBTKL: m = 13,2 + 7,2 - 14,4 = 6 (g)
Ta có sơ đồ phản ứng:
t
→ CO2 + H2O
A + O2 
- Trong A chắc chắn có 2 nguyên tố: C và H

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5

0

10,08
nO 2 = 22,4 = 0,45 mol => nO = 0,9 mol
13,2
Câu 2
44 = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol
2
2,0 nCO =
7,2
điểm
nH 2 O= 18 = 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol

1

- Tổng số mol nguyên tố O có trong sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol >
0,9 mol
Vậy trong A có nguyên tố O và có: 1 – 0,9 = 0,1 mol O
- Coi CTHH của A là CxHyOz ta có:
x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1. Vậy A là: C3H8O
→ 6CO2 + 8H2O
2C3H8O + 9O2 
t0
→ 8SO2 + 2Fe2O3
4FeS2 + 11 O2 
t0
→ x FeO + (y – x) CO2
FexOy + (y- x) CO 
t0

Câu 3
2,0
điểm

2y

FexOy + 2y HCl → xFeCl x + yH2O
2KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
44a + 2b + 64c
a+b+c
MX = 1,375 . 32 = 44 g/mol ⇒
= 44
Vì khối lượng mol của CO2 = 44 g/mol = MX ⇒ nên tỉ lệ của X chỉ

Câu 4
phụ thuộc vào tỉ lệ mol của H2 và SO2 sao cho khối lượng mol trung
2,5
bình của hỗn hợp bằng 44 g/mol
điểm
2b + 64c
b + c = 44 ⇒ 20c =42b ⇒ b : c = 10: 21
Ta có:
Vậy tỉ lệ a: b: c = a : 10: 21
→
Câu 5 Ta có sơ đồ : A t 0 B + O2
a/ 3,5
1,68
điểm nO = 22,4 = 0,075 mol ⇒ mO = 0,075 . 32 = 2,4 gam
2

2
theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mA = mB + mOxi ⇒ mB = mA - mOxi = 15,15 – 2,4 = 12,75 gam

0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
1,0
0,5
0,5
0,5
0,5


Trong B : mO = 12,75 . 37,65% = 4,8 gam
mN = 12,75 . 16,48% = 2,1 gam
mK = 12,75 – (4,8 + 2,1) = 5,85 gam

0,5

4,8
2,1
5,85
⇒ nO = 16 = 0,3 mol ; nN = 14 = 0,15 mol ; nK = 39 = 0,15 mol

Gọi cơng thức hóa học của B là KxNyOz
Ta có x : y : z = nK : nN : nO = 0,15 : 0,15 : 0,3 = 1 : 1 : 2

Chọn x = 1 ; y = 1 ; z = 2 công thức đơn giản nhất là KNO2
Trong A : theo định luật bảo toàn nguyên tố :

0,5
0,5

7,2
mOxi = 4,8 + 2,4 = 7,2 gam ; ⇒ nO = 16 = 0,45 mol ; nN= 0,15 mol ;

0,5

nK = 0,15 mol
Gọi cơng thức hóa học của A là KaNbOc ⇒ a : b: c = 0,15 : 0,15 :
0,45 = 1 : 1 : 3
Chọn a = 1 ; b = 1 ; c = 3 ⇒ cơng thức hóa học của A là KNO3
Đặt công thức của X là CxOy

0,5

12 x
3
Theo đầu bài cho ta có: 16 y = 8
x
Câu 5
12 x
3
3 12
b/ 2,0 ⇔ 16 . y = 8 ⇒ y = 8 : 16
điểm
x

1
⇒ y = 2 ⇒ x=1;y=2

0,5
0,5
0,5

⇒ vậy cơng thức của hợp chất khí X là CO2

0,5

→ 2KCl + 3O2 ↑ (1)
Ta có phản ứng : 2KClO3 
Khối lượng giảm đi sau khi nung chính là khối lượng của khí Oxi
thốt ra
⇒ mO2 = 24,5 – 17,3 = 7,2 gam
t0

0,5

7,2
Câu 6 ⇒ nO2 = 32 = 0,225 mol

0,5

2
a/2,0
điểm Theo phương trình (1) nKClO3 (phản ứng) = 3 nO2

0,5

2
⇒ nKClO3 (phản ứng) = 3 . 2,225 = 0,15 mol
⇒ mKClO3 (phản ứng)= 0,15 . 122,5 = 18,375 gam
18,375
Hiệu suất phản ứng phân hủy là: Hphản ứng = 24,5 . 100% = 75%

0,5

Câu 6 Theo phản ứng (1) nO2 = 0,225 mol
4,96
b/3,0
điểm
nP = 31 = 0,16 mol

0,5

0,3
nC = 12 = 0,025 mol

Phương trình phản ứng: 4P

+

5O2

→

2P2O5

(2)

0,5


Trước phản ứng: 0,16 mol
0,225 mol
Phản ứng: 0,16 mol
0,2 mol
0,08 mol
Sau phản ứng: 0 mol
0,025 mol
0,08 mol
→
Phương trình phản ứng: C
+
O2
CO2 (3)
Trước phản ứng: 0,025 mol
0,025 mol
Phản ứng: 0,025 mol
0,025 mol
0,025 mol
Sau phản ứng: 0 mol
0 mol
0,025 mol
23
23
Số phân tử P2O5 là : 0,08 . 6,02.10 = 0,4816 . 10 phân tử
Số phân tử CO2 là : 0,025 . 6,02.1023 = 0,1505 . 1023 phân tử

mP2O5 = 0,08 . 142 = 11,36 gam
m CO2 = 0,025 . 44 = 1,1 gam

0,5
0,5
0,5
0,5

Ghi chú: Nếu làm các cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa ứng với mỗi ý, câu của đề
ra.

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI .
NĂM HỌC 2013 – 2014
Môn: Hóa lớp 8
(Thời gian làm bài: 120 phút)

Câu 1:(1,5 đ)
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p,n,e là 58. Trong đó số hạt trong nhân nhiều hơn
số hạt ở vỏ là 20. Tính số hạt mỗi loại. Cho biết tên, kí hiệu hóa học và vẽ sơ đồ nguyên tử
của nguyên tố X.
Câu 2:(1,5 đ)
Một oxit sắt có thành phần gồm 10,5 phần khối lượng sắt và 4 phần khối lượng Oxi.
Xác định cơng thức hóa học của oxit sắt.
Câu 3:(2đ)
Lập PTHH của các phản ứng sau:
a)Al + H2SO4 --->Al2(SO4)3 + H2
b) Na + H2O --->NaOH + H2
c) NH3 + O2 ---> NO + H2O
d) KMnO4 + HCl ---> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Câu 4:(2,5đ)

Đốt cháy hồn tồn 3 lit hỗn hợp khí CH 4 và C2H2 cần dùng 7 lit khí Oxi. Các thể tích đo ở
cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
a) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban dầu.
b) tính thể tích CO2 được tạo thành sau phản ứng.
Câu 5:(2.5đ)
a) Hốn hợp có 16g bột S và 28g bột Fe. Đốt nóng hỗn hợp thu được chất duy nhất là FeS.
Tính khối lượng sản phẩm.
b) Nếu hỗn hợp có 8g bột S và 28g bột Fe. Hãy cho biết:
- Khối lượng của FeS thu được
- Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam.


ĐÁP ÁN
Câu 1:
Nguyên tử X có tổng số hạt là 58 nên ta có
p + n + e = 58
mà p = e => 2p + n =58 (1)
Số hạt trong nhân nhiều hơn số hạt ở vỏ là 20:
( p + n) – e = 20 => n = 20
Thay n = 20 vào 1 ta được p= 19.
Kết luận: Vậy X là Kali ký hiệu hóa học là K.
Vẽ sơ đồ nguyên tử.
Câu 2:
Đặt CTHH của Oxit sắt là FexOY.
mFe: mO2 = 56x : 16y = 10,5 : 4 => x : y = 3 : 4.
Vậy CTHH của Oxit sắt là Fe3O4.
Phan tử khối của Oxit sắt là:
56 x 3 + 16 x 4 = 232đvC.
Câu 3:
a) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

b) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
c) 4NH3 + 5O2 4 NO +6 H2O
d) 2 KMnO4 +16H Cl 2 KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Câu 4 :
a) Đặt x và y là số lít khí của CH4 và C2H2 trong hỗn hợp.
CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O (1)
x
2x
x
2x
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O (2)
y
2.5y
2y
y
Theo 1 và 2 ta có hệ phương trình:
x +
y=3
2x + 2.5y = 7
Giải hệ ta được : x = 1, y = 2.
% VCH4 = 1/3 x 100% = 33,33%;
%VC2H2= 100 – 33,33= 66,67%
b) VCO2 = x + 2y = 1 + 4 = 5 (lít).
Vhơi nước= 2x+ y = 2 + 2 = 4 (lít).
Câu 5:
a) Fe + S FeS (1)
Theo 1 ta có: 56g Fe tác dụng với 32g S tạo ra 88g FeS
Vậy
28g Fe tác dụng với 16g S tạo ra 44 FeS
Cachs2: Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có

mFeS = mFe + mS = 28 + 16 = 44g
b) Theo 1 thì 8g S thì tác dụng với 14g Fe. Vậy Fe còn dư.


Vậy mFeS = 8 + 14 = 22g; mFe dư = 28 – 14 = 14g
PHÒNG GD&ĐT

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2014-2015

Mơn: Hóa học lớp 8
Thời gian làm bài 120 phút
(Không kể thời gian giao đề)

Câu 1 ( 2,0 đ): Hoàn thành các PTHH sau:
a) C4H9OH + O2
CO2 + H2O ;
b) CnH2n - 2
+ ?
CO2 + H2O
c) KMnO4 + ?
KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
d) Al +
H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3
+ SO2 + H2O
Câu 2:(2,0 đ): Bằng phương pháp hố học, làm thế nào có thể nhận ra các chất rắn sau đựng
trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn: CaO, P2O5, Na2O,CuO.
Câu 3 ( 2,0 đ): Em hãy tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi trong phịng thí nghiệm? Có
mấy cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra?
Câu 4 : ( 2,0 đ)
a/ Hoà tan hoàn tồn 3,6 g một kim loại A hóa trị II bằng dung dịch axit clohiđric thu được

3,36 lít khí hiđro (đktc). Xác định tên kim loại A?
b/ Nếu cho lượng kim loại A nói trên vào 14,6 g axit clohiđric, tính khối lượng các chất thu
được sau khi phản ứng?
Câu 5:( 2,0 đ):
Hợp chất A được cấu tạo bởi nguyên tố X hóa trị V và nguyên tố oxi. Biết phân tử
khối của hợp chất A bằng 142 đvC. Hợp chất B được tạo bởi nguyên tố Y ( hóa trị y, với 1 y
3) và nhóm sunfat ( SO4), biết rằng phân tử hợp chất A chỉ nặng bằng 0,355 lần phân tử hợp
chất B. Tìm nguyên tử khối của các nguyên tố X và Y. Viết công thức hóa học của hợp chất
A và hợp chất B.


Hướng dẫn chấm
Câu/ý
Câu 1
( 2 điểm )

Câu 2
( 2 điểm )

Câu 3
( 2 điểm )

Nội dung chính cần trả lời
Điểm
a) C4H9OH + 6 O2
4 CO2 + 5 H2O
b) 2 CnH2n - 2 + (3n – 1) O2
2n CO2 + 2(n-1) H2O
c) 2 KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2
+ 8 H2O

d) 2 Al + 6 H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + 3 SO2
+ 6 H2O
Trích mẫu thử cho mỗi lần làm thí nghiệm.
- Cho các mẫu thử lần lượt tác dụng với nước
+ Mẫu thử nào không tác dụng và không tan trong nước là
CuO.
+ Những mẫu thử còn lại đều tác dụng với nước để tạo ra các
dung
dịch.
PTHH:
CaO + H2O
Ca(OH)2
P2O5 + 3H2O
2H3PO4
Na2O + H2O
2 NaOH
- Nhỏ lần lượt các dung dịch vừa thu được vào quỳ tím.
+ Dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ =>Chất ban
đầu là
P2O5.
+ Những dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là
hai dd bazơ.
- Sục khí CO2 lần lượt vào hai dung dịch bazơ.
Dung dịch nào xuất hiện kết tủa trắng => chất ban đầu là
CaO.
Dung dịch còn lại khơng có kết tủa => Chất ban đầu là Na2O.
PTHH: Ca(OH)2 + CO2
CaCO3 + H2O.
2NaOH + CO2
Na2CO3 + H2O.

Lưu ý: HS không viết PTHH hoặc viết sai trừ 1/2số điểm.
- Lấy đúng , đủ, đọc tên chính xác các ví dụ, cho 0,25
đ/vd

0,25
0,25
0,25

0,25
0,25

0,25
0,25
0,25

0,5

-

0,5

-

Cách thu khí oxi

0,5

-

Câu 4

Nêu được cách tiến hành, chính các khoa học

Viết đúng PTHH

0,5

a/ Viết PT: A +2 HCl --> ACl2 + H2

1,0


( 2 điểm )

Tính A = 24 => A là Mg
b/ So sánh để kết luận HCl dư
Sau phản ứng thu được MgCl2, H2 và HCl dư
CTTQ của chất A: Y2O5

1,0

Câu 5
( 2 điểm )
Vì phân tử khối của hợp chất A là 142 đvC nên ta có:
Ta có: 2X + 80 = 142 X = 31
Vậy X là nguyên tố phôtpho ( P) ; CTHH của chất A: P2O5
CTTQ của chất B : Y2(SO4)y
142
PTK của B = 0,355 = 400 đvC

Ta có: 2Y + 96y = 400 Y = 200 – 48y
Bảng biện luận:
y
1
2
3
Y
PHÒNG GD&ĐT

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2014-2015

Mơn: Hóa học lớp 8
Thời gian làm bài 120 phút
(Không kể thời gian giao đề)

Đề
Câu 1: ( 2,0 điểm ):
Hoàn thành các PTHH sau( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).
a) Fe + H2SO4 lỗng
b) Na + H2O
c) BaO + H2O
d) Fe + O2
e) S + O2
f) Fe + H2SO4 đặc,nóng
Fe2(SO4)3 + H2O + SO2
g) Cu + HNO3
Cu(NO3)2 + H2O + NO
t
→
h ) FexOy+ H2SO4 ( đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

0

Câu 2: ( 1,5 điểm )
Có những chất sau: Zn, Cu, Al, H2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 , KNO3 , H2SO4
loãng , MnO2 .
a) Những chất nào có thể điều chế được khí : H2, O2 .
b) Trình bày ngắn gọn cách thu các khí trên vào lọ.
Câu 3 : ( 2,0 điểm )
Trên 2 đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl và H2SO4 sao cho cân ở vị trí thăng bằng :
- Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO3


Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g Al .
Cân ở vị trí thăng bằng . Tính a , biết có các phản ứng xảy ra hồn tồn theo phương
trình :
CaCO3 + 2 HCl
CaCl2 + H2O + CO2
2 Al
+ 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2
Câu 4: ( 2,5 điểm )
Hoà tan hoàn toàn 5,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 1M thì thu được
3,36 lít khí H2 (đktc).
1) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp.
2) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.
Câu 5: ( 2,0 điểm )
Nung 500gam đá vơi chứa 95% CaCO3 phần cịn lại là tạp chất không bị phân huỷ. Sau
một thời gian người ta thu được chất rắn A và khí B.
1) Viết PTHH xảy ra và Tính khối lượng chất rắn A thu được ,biết hiệu suất phân huỷ
CaCO3 là 80 %

2) Tính % khối lượng CaO có trong chất rắn A và thể tích khí B thu được (ở ĐKTC)
-

Hướng dẫn chấm
CÂU

ĐÁP ÁN

Thang
điểm

Mỗi PTHH đúng cho 0,5đ.
a) Fe + H2SO4
FeSO4 + H2
0,25đ
b) 2Na + 2H2O
2 NaOH + H2
0,25đ
Câu 1
c) BaO + H2O
Ba(OH)2
0,25đ
to
d) 3 Fe + 2 O2
Fe3O4
0,25đ
to
2điểm
e) S + O2
SO2

0,25đ
to
f) 2Fe + 6H2SO4 đặc
Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
0,25đ
g) 3Cu + 8HNO3
3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
0,25đ
to
h ) 2FexOy+ (6x-2y)H2SO4 đặc
xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 0,25đ
+ (6x2y)H2O
a)
1,0 đ
Những chất dùng điều chế khí H2 : Zn, Al, H2O, HCl, H2SO4
0.5
Những chất dùng điều chế khí O2 : KMnO4, KClO3, KNO3, MnO2 0.5
b) Cách thu:
+ Thu Khí H2: - Đẩy nước
Câu 2
- Đẩy khơng khí ( úp bình thu)
2.0 đ + Thu Khí O2: - Đẩy nước
- Đẩy khơng khí (ngửa bình thu)

0,5 đ
0,25
0.25
0.5

Câu 3
2.0 đ

CaCO3 + 2 HCl
CaCl2 + H2O + CO2
(1 ) 0,25
2 Al
+ 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2
(2 )
0,25
Sau khi phản ứng kết thúc , cân vẫn ở vị trí cân bằng chứng tỏ
0,25
m CO2 = m H2 (1 đ)
25
0,25
100 = 0,25 mol
Vì theo đề bài ta có : n CaCO3 =
Theo (1) n CO2 = n CaCO3 = 0,25 mol → m CO2 = 0,25 .44 = 11 g 0,25
11
0,25
→ n H2 = 2 = 5,5 mol
Vì : m CO2 = m H2 = 11 g
2
2
Theo (2) n Al = 3 n H2 = 3 .5,5 = 3,67 mol → a = m Al = 3,67 . 0,5

27 = 99 g
Vậy phải dùng 99 g Al vào d d H2SO4 thì cân giữ vị trí thăng
bằng.

1) - Ta có các phương trình hóa học:
Mg + 2HCl
MgCl2 + H2 (1)
x
x
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2 (2)
y
y
- Số mol H2 thu được là:
V
3,36
n = 22,4 = 22,4 = 0,15 (mol)
- Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp
Câu 4
Ta có hệ phương trình:
2.5 đ
24x + 56y = 5,2
x + y = 0,15
x = 0,1 = nMg.
=>
y = 0,05= nFe.
- Khối lượng Mg có trong hỗn hợp đầu là:
m Mg = 24. 0,1 = 2,4(g)
- Thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là:
2,4
%mMg = 5,2 . 100 = 46,15%
%mFe = 100% - 46,15% = 53,85%
2) Theo PTHH(1) ta có: nHCl = 2nMg = 2. 0,1 = 0,2 (mol)
Theo PTHH(2) ta có: nHCl = 2nFe = 2. 0,05 = 0,1 (mol)

=> Tổng số mol HCl đã dùng là: 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)
- Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:
n
0,3
V = C M = 1 = 0,3(l)
1) CaCO3 to
CaO + CO2 .
3,8mol
3,8mol 3,8mol

0,25

0,25

0,25

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25


Khối lượng CaCO3 có trong đá vơi :
mCaCO3 = 500.95/100 = 475 gam.
Câu 5 Vì H=80% nên khối lượng CaCO3 tham gia phản ứng chỉ là :
2.0 đ
mCaCO3 pư = 475.80/100 = 380 gam.

=> mCaCO3 chưa pư = 475 – 380 = 95 gam.
Số mol CaCO3 phản ứng là:
nCaCO3 = 380/100 = 3,8 mol.
Khối lượng Cao tạo thành là :
mCaO = 3,8.56 = 212,8 gam.
Khối lượng tạp chất trong đá vôi là :
mtạp chất = 500- 475 = 25gam.
Vậy khối lượng chất rắn A thu được là:
mA = mCaO + mCaCO3 chưa pư + mtạp chất = 332,8 gam.
2) Phần trăm khối lượng CaO trong A là:
%mCaO = 212,8 .100/332,8 = 63,9%.
Theo PTHH thì khí B chính khí CO2.
Vậy thể tích khí B thu được là:
VCO2 = 3,8 . 22,4 = 85,12 lít.

0,25đ
0,25đ

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
NĂM HỌC 2013 - 2014
MƠN: HĨA 8
Thời gian làm bài: 120 phỳt
( Khụng k thi gian giao )

Câu 1: (2đ)
Cho sơ đồ phản ứng sau:
A
B+ C
B
+H2O
D
D
+C
A +
H2O.
Biết rằng hợp chất A chøa 3 nguyªn tè:Ca, C, O víi tØ lƯ Ca chiếm 40%, C chiếm 12%, O chiếm 48% về
khối lợng.
Câu 2: (2®)
Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20g bột đồng (II) oxit ở 400 0C. Sau phản ứng thu được 16,8
g chất rắn.
a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở điều kiện tiêu chuẩn.
C©u 3: (2đ)
Một oxit kim loại A (cha biết hoá trị), có tỉ lệ khối lợng oxi bằng 3/ 7 %A.Tìm công thức của oxit kim
loại.
Câu 4: (2đ)
Cho 22,4 g st vo một dung dịch chứa 18,25 g axit clohiđric (HCl) tạo thành sắt (II) clorua (FeCl2)
và khí hiđro (H2)
a.Lập phương trình hố học của phản ứng trên?
b.Chất nào cịn dư sau phản ứng và có khối lượng là bao nhiêu?


c.Tính thể tích của khí hiđro thu được ( đktc)
C©u 5: (2®)

a.Một ngun tử R có tổng số hạt p,n,e là 58 và có nguyên tử khối <40. Hỏi R thuộc nguyên tố hoá
học nào ?
b. Trộn tỷ lệ về thể tích (đo ở cùng điều kiện) như thế nào, giữa O2 và N2 để người ta thu được một
hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 bằng 14,75 ?

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
NĂM HỌC 2013 - 2014
MƠN: HĨA 8

Câu 1: (2 im)
Tính đợc khối lợng và số mol của Ca
Tính đợc khối lợng và số mol của C
Tính đợc khối lợng vµ sè mol cđa O
Rót ra tØ lƯ sè mol
ViÕt CTHH:CaCO3
Viết đợc CaCO3CaO +CO2
CaO +H2O Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25

Câu 2: (2 điểm)

PTPƯ: CuO + H2

400 0 C

  →


Cu + H2O

20.64
= 16 g
80
Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được

0,25
0,25

16,8 > 16 => CuO dư.
Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu
đỏ (chưa hoàn toàn).
Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư
= mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ)

0,25

64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2.
nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lớt

0,25
0,5

Cõu 3: (2 im)
Ta cú tổng số phần khối lợng oxi và kim loại A:3/7% O+%A=10/7%
Mặt khác %O +% A=100% suy ra %A=70%, %O=30%

0,25
0,25


Gọi n là hoá trị của kim loại A, ta cã CT cđa oxit A2On .Ta cã tØ lƯ khèi lợng
2A/70=16.n/30A=56.n/3
Kim loại thờng có hoá trị từ 1--3
Lập bảng:
n
1
2
3
A
18,7
Câu :4 (2®)

PTHH
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H2
Thể tích của khí hiđro thu được ( đktc)
VH 2

=n.22,4=0,25.22,4=5,6 (lit)

0,25
0,25

Số mol của sắt là
22, 4
= 0, 4(mol )
n Fe = 56

0, 25
Số mol của axit clohiđric là
18, 25
= 0,5(mol )
n HCl = 36,5

0,25

Fe +2HCl FeCl2 +H2
Theo PT : 1

2

Trước pư : 0,4

0,5

PƯ

: 0,25

Sau PƯ : 0 ,15
0, 5

1

(mol)
(mol);

0,5
0

0,25
0,25

(mol);
(mol);

Khối lượng sắt dư là m Fe =n.M=0,15. 56=84 (g)


0, 25
Thể tích của khí hiđro thu được ( đktc)
VH 2

=n.22,4=0,25.22,4=5,6 (lit)
0,25

C©u 5:

a. - Lập biểu thức tính : số hạt mang điện = số hạt không mang điện.
- Từ số p => điện tích hạt nhân => tên nguyên tố

0,5
0,5

b. Ta có: Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là: M = 14,75.2 = 0,5
29,5
- Gọi số mol của O2 là x, số mol của N2 là y
32 x + 28 y
= 29,5
x+ y
M =

32x + 28 y = 29,5x + 29,5y
2,5x = 1,5 y => x : y = 3 : 5
- Do các thể tích đo ở cùng điều kiện nên: VO 2 : VN 2 = 3 : 5

1,0
0,5

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
MƠN: HĨA 8
Thời gian làm bài: 120 phút ( khơng kể giao đề)
Câu 1 (1.5 điểm)
Nguyên tố X có thể liên kết với Al tạo thành hợp chất Ala Xb. Mỗi phân tử có 5 nguyên tử và có khối
lượng 150. Hãy xác định tên nguyên tố X. Vẽ cấu tạo nguyên tử X nêu cấu tạo và vai trò thành phần cấu tạo.
Câu 2 (2 điểm)
Đốt cháy X thu được NH3 và hơi nước. Hãy viết sơ đồ phản ứng của quá trình đốt cháy X rút ra bản chất
quan trọng của phản ứng hóa học và cho biết thành phần cấu tạo của X.
Câu 3 (1.5 điểm)
Có những chất sau SO3, H2SO4, CuSO4 mỗi chất đều có khối lượng 50 gam. Chất nào chứa nhiều S
nhất và chứa bao nhiêu gam?
Câu 4 (3 điểm)
Cho 32,4 gam kim loại nhơm tác dụng với 21,504 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn

a. Tính khối lượng nhơm oxit tạo thành
b. Người ta có thể thu được lượng nhơm oxit lớn hơn trong phản ứng này không? Nếu muốn thu lượng
nhôm oxit lớn hơn cần phải làm gì? Coi như hiệu xuất phản ứng là 100%.
Câu 5 (2 điểm)
Một hỗn hợp X gồm 0,25 mol khí SO2, 0,15 mol khí CO2, 0,65 mol khí hiđrơ.
a. Tính thể tích hỗn hợp ở điều kiện tiêu chuẩn.
b. Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp


Đáp án
Câu 1 (1,5 điểm)
- Tìm X (1 điểm)
- Vẽ cấu tạo (0,25 điểm)
- Nêu chức năng (0,25 điểm)
+ Hạt nhân (p,n)
+ Vỏ (e)
Câu 2 (2 điểm)
X + O2
NH3 + H2O
X chứa X gồm N, H và O (0,5 điểm)
Hoặc N, H giải thích
Sơ đồ phản ứng (0,5 điểm)
Nguyên tử trong phản ứng không tự nhiên sinh ra, không tự nhiên mất đi mà chúng được bảo toàn. Do
vậy, sản phẩm thu NH3 và H2O sẽ có các loại nguyên tử N, H và O hoặc khơng có O. (0,5 điểm)
- Khơng có Oxi nếu lượng Oxi trong sản phẩm nhỏ hơn hoặc bằng Oxi tham gia phản ứng. (0,5 điểm)
- Có Oxi nếu lượng Oxi trong sản phẩm lớn hơn Oxi trong phản ứng
Câu 3 (1,5 điểm)
- Tính % khối lượng S trong từng chất (0,5 điểm)
- Khối lượng chất có nhiều S nhất (0,5 điểm)
- mS trong 50g chất cụ thể (0,5 điểm)

Câu 4 (3 điểm)
- Viết phương trình phản ứng
4 Al + 3 O2
2 Al2O3 cân bằng (0,5 điểm)
- Biện luận:
- Tính mAl phản ứng hết (0,5 điểm)
- Tính m Al2O3 tạo thành (0,5 điểm)
- Biện luận m Al2O3 tạo thành nhiều nhất khi O2 tham gia hết phản ứng Oxi hóa
Al
m Al2O3
(1 điểm)
- Cách làm tăng Al tham gia phản ứng mAl bổ sung (0,5 điểm)
Câu 5 (0,5 điểm)
Tính Vhh =? (0,5 điểm)
mhh =? (0,5 điểm)
% mỗi chất hỗn hợp =? (0,25 điểm)
UBND HUYỆN
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
Năm học : 2014-2015
Mơn thi : Hóa học lớp 8
Thời gian : 120 phút (không kể thời gian giao đề)
------------------------------------------------------------------


Đề 1:
Câu 1. (2,0 điểm)
Tổng số hạt proton, nơtron, electron của một nguyên tố X là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt không mang điện là 12. Xác định nguyên tử khối của X, tên gọi của nguyên tố X và vẽ sơ đồ cấu tạo
nguyên tử của nguyên tố X.

Câu 2 (2,0 điểm):
Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua a gam oxit sắt FexOy nung nóng. Sau phản ứng được 7,2 gam nước và hỗn
hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hồn tồn).
1/ Tìm giá trị a?
2/ Lập cơng thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất.
Câu 3 (2, 5 điểm):
11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro và mêtan CH4 (đktc) có tỉ khối so với oxi là 0, 325. Đốt hỗn hợp với 28, 8
gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nước ngưng tụ hết được hỗn hợp khí Y.
1/ Viết phương trình hố học xảy ra. Xác định % thể tích các khí trong X?
2/ Xác định % thể tích và % khối lượng của các khí trong Y.
Câu 4: (2,0 điểm)
Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0C. Sau phản ứng thu được
16,8 g chất rắn.
1/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
2/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.
Câu 5( 1,5 điểm):
Cho các chất Na, H2O, CaCO3, KClO3,P và các điều kiện cần thiết.
Viết PTHH để điều chế: NaOH, CO2, O2, H3PO4
(Cho:Al=27,Fe=56.O=16,H=1,C=12,Cu=64)
Thí sinh được sử dụng máy tính cầm tay
Đề thi gồm 01 trang.
-------------------------------------------------------------------

UBND HUYỆN
HƯỚNG
PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
Năm học : 2014-2015
Mơn thi : Hóa học lớp 8

Đề 1:

Câu

ý

Đáp án

Điểm


1

- Gọi số proton trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X
là: p
- Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: n
Lập hệ phương trình:
2 p + n = 40

2 p − n = 12

- Giải ra ta được: p=13, n=14
- Nguyên tử khối của nguyên tố X là: 13+14= 27
⇒ X là nguyên tố nhơm, kí hiệu hố học là Al
- Sơ đồ cấu tạo nguyên tử:

0,5
0,25
0,5

0,25
0,5

+13

2

1

2

3

1

Số mol H2 = 0,4 mol
Số mol H2O = 0,4 mol
=> số mol oxi là 0,4 mol
=> mO = 0,4 x 16 = 6,4 gam
Vậy a = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam
Gọi công thức o xit sắt là FexOy ta có:
t0
→
FexOy + y H2 
x Fe + y H2O
0,4mol
0,3mol
mFe=28,4.59,155/100=1,68 gam=>nFe=16,8/56=0,3mol
x:y = 0.3:0,4=3:4
=> x = 3, y = 4

=> công thức Fe3O4
MTB= 0,325 x 32=10,4 gam
nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol
áp dụng phương pháp đường chéo ta có
CH4 16
8,4
10,4
H2 2
5,6
nCH4 /nH2=8,4/5,6=3/2
=>số mol nCH4= 0,3mol
số mol nH2= 0,2mol
 %CH4= 0,3/0,5 x 100%=60%
 %H2 = 100%-60% = 40%
Số mol khí oxi: nO2=28,8:32= 0,9mol
t0
→
2H2 + O2  2H2O
0,2mol 0,1mol
t0
→ CO2 + 2H2O
CH4 +
2O2 
0,3mol
0,6mol
0,3mol

0,5
0,25
0,25

0,25
0,25
0,5

1,0
0,25


Hỗn hợp khí cịn trong Y gồm CO2 và khí O2(dư)
nO2dư = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol
nCO2 = 0,3 mol
2

4

1

%V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60%
%VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40%
mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam
mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam
% mCO2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34%
% mO2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66%
400 C

PTPƯ: CuO + H2   → Cu + H2O
Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được
0

20.64

= 16 g
80

2

5

16,8 > 16 => CuO dư.
Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần
dần chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn).
Đặt x là số mol CuO PƯ,
ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư
= mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ)
64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2.
nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít
* Điều chế NaOH
→
2Na + 2H2O  2NaOH + H2
* Điều chế CO2
t0
→
CaCO3  CO2 + CaO
* Điều chế O2
t0
→ 2KCl + 3O2
2KClO3 
* Điều chế H3PO4
t0
→ 2P2O5
4 P + 5 O2 

→
P2O5 + 3H2O  2H3PO4

0,75
0,5

0,25
0,25
0,5

0,25
0,5
0,25
(mỗi
PTHH
được 0,3
điểm,
nếu
thiếu
điều
kiện trừ
0,1
điểm)

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

Năm học: 2013 – 2014
Mơn: Hóa học 8
Thời gian làm bài 120 phút (không kể thời gian
giao đề)

Đề thi có 01 trang
Câu 1:(1,5 điểm):
Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau ( ghi điều kiện phản ứng nếu có) và cho biết mỗi loại phản ứng
trên thuộc loại phản ứng hóa học nào?
KClO3
O2
P2O5
H3PO4
Câu 2: (3,0 điểm):
Nung nóng hồn tồn 632 gam kali pemanganat


a Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b Tính khối lượng mangan đi oxít tạo thành sau phản ứng?
c Tính thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng ( Ở đktc)?
Câu 3: (2,0 điểm)
Một hợp chất khí A gồm hai nguyên tố hóa học là lưu huỳnh và oxi, trong đó lưu huỳnh chiếm 40%
theo khối lượng. Hãy tìm cơng thức hóa học của khí A. Biết tỉ khối của khí A so với khơng khí 2,759
Câu 4: ( 1,5 điểm)
Có 4 khí : O2 , H2 , CO2_và N2 đựng trong 4 lọ riêng biệt . Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận
biết mỗi lọ khí và viết phản ứng.
Câu 5:(2,0 điểm)
Hòa tan 16,25 gam kim loại A (hóa trị II) vào dung dịch HCl, phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít khí
H2 ở đktc.
a. Hãy xác định kim loại A
b. Nếu dùng lượng kim loại trên tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thì thu được 5,04 lít khí H2 ở
đktc. Tính hiệu suất của phản ứng.

Hết

HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI
Năm học: 2013 – 2014
Mơn: Hóa học 8

Câu

Nội dung cần đạt

Điểm

Câu1

a. 2KClO3 to
2KCl + 3O2
Phản ứng phân hủy
o
2P2O5
Phản ứng hóa hợp – Phản ứng tỏa nhiệt
( 1,5 điểm ) 5O2 + 4P t
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Phản ứng hóa hợp

Câu 2

a. 2KMnO4

( 3,0 điểm ) 2 mol

t°

K2MnO4 +
1 mol

1 mol
2 mol

4 mol
Theo đề bài ta có số mol

MnO2 +

n

KMnO4 =

632

O2 ↑

0.5 đ
0,5 đ
0,5 đ

0,5 đ

1 mol
2 mol
= 4 mol

0,5 đ

158
n
n
Theo phương trình phản ứng ta có : MnO2 = O2 = 2 mol
b. Vậy khối lượng mangan đi oxit tạo thành sau phản ứng là
m
n
M
MnO2 =
MnO2
x
MnO2
= 2
x
87 = 174 g
c. Thể tích khí oxi sinh ra ở đktc là:
V
n
O2 =
O2
x
22,4
= 2
x
22,4 = 44,8 lít

Câu 3 Ta có MA = 2,759 x 29 = 80 đvC
( 2,0 điểm)

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
80 x 40
mS =
= 32 g
100

1đ

0,5 đ
0,25
0,5

0,5

80 x 60
mO =

0,5 đ

= 48 g
100

-

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp
chất là:
n
32
n
48

S =
= 1mol , O =
= 3mol
32
16

Trong 1 phân tử hợp chất có : 1 nguyên tử S, 3 nguyên tử O
CTHH của hợp chất là: SO3

0,5

02,5

- Dùng nước vôi trong Ca(OH)2 nhận ra CO2 : do dung dịch bị vẫn đục 0,25
Câu 4
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
( 2,0 điểm) - Dùng CuO nhận ra H ( CuO từ màu đen thành Cu màu đỏ)
0, 5
2
o
H2 + CuO t
Cu + H2O
0,25
Đen
Đỏ
0,25
- Dùng que đóm để nhận ra O2 do O2 làm que đóm bùng cháy lên,
cịn N2 làm que đóm tắt.
0,25

Câu 5 a. Xác định kim loại A
(2,0 điểm) PTHH:
A + 2HCl
1 mol
2mol
0,25 mol

ACl2 +
1 mol

H2
1 mol
0,25 mol

0,25
0,25


n
5,6
Theo đề bài ta có H2 =
= 0,25 mol
22,4
n
Theo PT phản ứng ta có : A = 0,25 mol
M
m
16,25
Khối lượng mol nguyên tử của A là :
A= A =

= 65g
n
A
0,25
Vậy A là kim loại kẽm ( Zn )
b. Tính hiệu suất của phản ứng.
PTHH:
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
65g
22,4 l
16,25g
5,6 l

0,25

Theo PTHH: hịa tan 65 gam Zn thì thu được 22,4 lít H2
Vậy: hịa tan 16,25 gam Zn thì thu được 5,6 lít H2

0,25

Hiệu suất của phản ứng:

5,04 x100
= 90
5,6
H% =
%

0,25

0,25

0, 25

0.25

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 8.
Năm Học: 2013 - 2014.
Mơn : Hố Học.
Thời gian làm bài 120 phút( khơng kể thời gian giao đề).
ĐỀ BÀI.
Câu 1: (2,0 điểm): Hoàn thành các PTHH sau( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).
a) Fe + H2SO4 lỗng
b) Na + H2O
c) BaO + H2O
d) Fe + O2
e) S + O2
f) Fe + H2SO4 đặc,nóng
Fe2(SO4)3 + H2O + SO2
g) Cu + HNO3
Cu(NO3)2 + H2O + NO
t0
→
h ) FexOy+ H2SO4 ( đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 2: (1,5 điểm): Bằng phương pháp hố học, làm thế nào có thể nhận ra các chất rắn sau đựng trong các
lọ riêng biệt bị mất nhãn: CaO, P2O5, Na2O,CuO.
Câu 3: (2,0 điểm): Viết CTHH và phân loại các hợp chất vơ cơ có tên sau:
Natri hiđroxit, Sắt(II) oxit, Canxi đihiđrophotphat, Lưu huỳnh trioxit, Đồng(II) hiđroxit, Axit Nitric, Magie
sunfit, Axit sunfuhiđric.
Câu 4: (2,0điểm): Nung 500gam đá vơi chứa 95% CaCO3 phần cịn lại là tạp chất không bị phân huỷ. Sau

một thời gian người ta thu được chất rắn A và khí B.
1) Viết PTHH xảy ra và Tính khối lượng chất rắn A thu được ,biết hiệu suất phân huỷ CaCO 3 là 80 %
2) Tính % khối lượng CaO có trong chất rắn A và thể tích khí B thu được (ở ĐKTC).
Câu 5 : ( 2,5 điểm)
a/ Hoà tan hoàn toàn 3,6 g một kim loại A hóa trị II bằng dung dịch axit clohiđric thu được 3,36 lít khí hiđro
(đktc). Xác định tên kim loại A?