ÔN THI THPT QUỐC GIA MÔN HÓA P1 2014 2015

Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -



CH  1:
CU TO NGUYÊN T - BNG TUN HOÀN – LIN KT HÓA HC




1.1. iu khng đnh nào sau đây là sai ?
A. Ht nhân nguyên t đc cu to nên bi các ht proton, electron, ntron.
B. Trong nguyên t s ht proton bng s ht electron.
C. S khi A là tng s proton (Z) và tng s ntron (N).
D. Nguyên t đc cu to nên bi các ht proton, electron, ntron.
1.2. Phát biu nào sau đây không đúng ?
A. Nguyên t đc cu to t các ht c bn là p, n, e.
B. Nguyên t có cu trúc đc khít, gm v nguyên t và ht nhân nguyên t.
C. Ht nhân nguyên t cu to bi các ht proton và ht ntron.
D. V nguyên t đc cu to t các ht electron.
1.3. Trong nguyên t mt nguyên t A có tng s các loi ht là 58. Bit s ht p ít hn s ht n là 1 ht.
Kí hiu ca A là
A.
38
19

K
. B.
39
19
K
. C.
39
20
K
. D.
38
20
K
.
1.4. Tng các ht c bn trong mt nguyên t là 155 ht. Trong đó s ht mang đin nhiu hn s ht
không mang đin là 33 ht. S khi ca nguyên t đó là
A. 119. B. 113. C. 112. D. 108.
1.5. Tng các ht c bn trong mt nguyên t là 82 ht. Trong đó s ht mang đin nhiu hn s ht không
mang đin là 22 ht. S khi ca nguyên t đó là
A. 57. B. 56. C. 55. D. 65.
1.6. Mt nguyên t có s hiu là 29 và s khi bng 61. Nguyên t đó có
A. 90 ntron. B. 29 electron. C. 61 electron. D. 61 ntron.
1.7. Cho các mnh đ :
(1) S đin tích ht nhân đc trng cho 1 nguyên t.
(2) Ch có ht nhân nguyên t oxi mi có 8 proton.
(3) Ch có ht nhân nguyên t oxi mi có 8 ntron.
(4) Ch có trong nguyên t oxi mi có 8 electron.
Mnh đ sai là
A. 3 và 4. B. 1 và 3. C. 4. D. 3.
1.8. Cho ba nguyên t có kí hiu là

Mg
24
12
,
Mg
25
12
,
Mg
26
12
. Phát biu nào sau đây là sai ?
A. S ht electron ca các nguyên t ln lt là: 12, 13, 14
B. ây là 3 đng v.
C. Ba nguyên t trên đu thuc nguyên t Mg.
D. Ht nhân ca mi nguyên t đu có 12 proton.
1.9. Nit trong thiên nhiên là hn hp gm hai đng v là
14
7
N
(99,63%) và
15
7
N
(0,37%). Nguyên t
khi trung bình ca nit là
A. 14,7. B. 14,0. C. 14,4. D. 13,7.
CHNG TRÌNH KHAI TEST U XUÂN 2015
TÀI LIU MIN PHÍ MÔN HOÁ HC
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam

Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


1.10. Nguyên t Cu có hai đng v bn là
63
29
Cu
và
65
29
Cu
. Nguyên t khi trung bình ca Cu là 63,54. T
l % đng v
63
29
Cu
,
65
29
Cu
ln lt là
A. 70% và 30%. B. 27% và 73%.
C. 73% và 27%. D. 64% và 36 %.
1.11. Các ion Na
+

, F

, Mg
2+
, Al
3+
ging nhau v
A. s electron. B. bán kính. C. s khi. D. s proton.
1.12. Hình dng ca obitan p là
A.
. B. . C. . D. .
1.13. Mt cation R
+
có cu hình e phân lp ngoài cùng là 2p
6
. Cu hình e phân lp ngoài cùng ca nguyên
t R là
A. 3s
2
. B. 3p
1
. C. 3s
1
. D. 2p
5
.

1.14. Nguyên t ca nguyên t A có cu hình e  phân lp ngoài cùng là 4s
1
. Vy nguyên t A là

A. kali. B. đng.
C. crom. D. c kali, đng và crom đu đúng.
1.15. Trong nguyên t cacbon, hai electron 2p đc phân b trên 2 obitan p khác nhau và đc biu din bng
2 mi tên cùng chiu. iu này đc áp dng bi:
A. nguyên lý Pau—li. B. quy tc Hun.
C. nguyên lí vng bn. D. nguyên lí vng bn và nguyên lí Pau—li.
1.16. Vi ba đng v ca hiđro và ba đng v ca oxi có th to thành bao nhiêu loi phân t nc khác
nhau ?
A. 18. B. 9. C. 16. D. 12.
1.17. Mt nguyên t X có s hiu nguyên t Z = 19. S lp electron trong nguyên t X là
A. 4. B. 5. C. 3. D. 6.
1.18.  trng thái c bn, nguyên t ca nguyên t có s hiu bng 7 có my electron đc thân ?
A. 3. B. 5. C. 2. D. 1.
1.19. Cho các nguyên t có s hiu tng ng là X (Z
1
= 11), Y (Z
2
= 14),
Z (Z
3
= 17), T (Z
4
= 20), R (Z
5
= 10). Các nguyên t là kim loi gm :
A. Y, Z và T. B. Y, T và R. C. X, Y và T. D. X và T.
1.20. Ion X
2—
và M
3+

đu có cu hình electron là 1s
2
2s
2
2p
6
. X, M ln lt là các nguyên t:
A. F và Ca. B. O và Al. C. S và Al. D. O và Mg.
1.21. Các nguyên t có Z


20 tho mãn điu kin có 2e đc thân lp ngoài cùng là
A. Ca, Mg, Na, K. B. Ca, Mg, C, Si.
C. C, Si, O, S. D. O, S, Cl, F.
1.22. Ion M
3+
có cu hình electron phân lp ngoài cùng là 3d
5
. Cu hình electron ca M là
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s

2
3d
8
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
.
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
8

. D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
2
4p
1
.
1.23. Nguyên t M có đin tích ht nhân là 3,2.10
—18
C. Cu hình electron ca ion M
2+
là
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
6
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
.
C. 1s
2
2s
2
2p
6
. D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s

2
.
1.24. Cho bit cu hình electron ca các nguyên t : X : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
;
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -


Y: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
6
4s
2
; Z: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
. Nguyên t kim loi là
A. X. B. Y. C. Z. D. X và Y.
1.25. Cation R
+
có cu hình electron  phân lp ngoài cùng là 2p
6
. Cu hình electron ca nguyên t R là
A. 1s
2
2s
2
2p
5
. B. 1s
2
2s

2
2p
6
3s
2
.
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
. D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
.
1.26. Nguyên t canxi có kí hiu là
40
20
Ca
. Phát biu nào sau đây sai ?

A. Nguyên t Ca có 2electron lp ngoài cùng.
B. S hiu nguyên t ca Ca là 20.
C. Canxi  ô th 20 trong bng tun hoàn.
D. Tng s ht c bn ca canxi là 40.
1.27. Cp nguyên t nào sau đây có tính cht ging nhau nht ?
A. S và Cl. B. Na và K. C. Al và Mg. D. B và N.
1.28. Nguyên t X có tng s ht p, n, e là 28 ht. Kí hiu nguyên t ca X là
A.
16
8
X
. B.
19
9
X
. C.
10
9
X
. D.
18
9
X
.
1.29. Ion X
2+
có cu hình electron 1s
2
2s
2

2p
6
. V trí ca X trong bng tun hoàn (chu kì, nhóm) là
A. chu kì 3, nhóm IIA. B. chu kì 2, nhóm VIA.
C. chu kì 2, nhóm VIIA. D. chu kì 3, nhóm IA.
1.30. Ion Y

có cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
. V trí ca Y trong bng tun hoàn (chu kì, nhóm) là
A. chu kì 3, nhóm VIIA. B. chu kì 3, nhóm VIA.
C. chu kì 4, nhóm IA. D. chu kì 4, nhóm IIA.
1.31. Hp cht X to bi 2 nguyên t A, B có phân t khi là 76, A và B có s oxi hoá dng cao nht trong
các oxit là n
O
, m
O
và có s oxi hoá âm trong các
hp cht vi hiđro là n
H
, m
H

tho mãn các điu kin : n
O
 = n
H
; m
O
 = 3m
H
.
Bit rng A có s oxi hoá cao nht trong X. Trong bng tun hoàn, B thuc :
A. chu kì 2, nhóm VIA. B. chu kì 3, nhóm VA.
C. chu kì 3, nhóm VIA. D. chu kì 4, nhóm VIIA.
1.32. Cho 3 nguyên t A, M, X có cu hình electron  lp ngoài cùng (n = 3) tng ng là ns
1
, ns
2
np
1
,
ns
2
np
5
. Phát biu nào sau đây sai ?
A. A, M, X ln lt là  các ô th 11, 13 và 17 ca bng tun hoàn.
B. A, M, X đu thuc chu kì 3 ca bng tun hoàn.
C. A, M, X thuc nhóm IA, IIIA và VIIA ca bng tun hoàn.
D. Trong ba nguyên t, ch có X to đc hp cht vi hiđro.
1.33. Ion nào sau đây có 32 electron ?
A.

2
NO

. B.
2
3
CO

.

C.
2
3
SO

.

D.
3
NO

và
2
3
CO

.

1.34. Phân t nào sau đây có liên kt cng hoá tr phân cc nht ?
A. NH

3
. B. HCl. C. HF. D. H
2
O.
1.35. Dãy ch gm các hp cht có liên kt ion là :
A. CO, H
2
O, CuO.

B. KCl, NaNO
3
, MgO.

C. CaSO
4
, K
2
O, NaCl. D. CaO, MgCl
2
, KBr.
1.36. Dãy gm các nguyên t sp xp theo chiu tính phi kim tng dn t
trái qua phi là
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 4 -

A. P, N, O, F. B. P, O, N, F.
C. P, N, F, O. D. N, P, O, F.
1.37. Khí nào sau đây d tan trong nc nht ?
A. CH
4
. B. CO
2
. C. NH
3
. D. O
2
.
1.38. Hp cht nào di đây có liên kt cho — nhn ?
A. H
2
O B. HNO
3
C. NH
3
D. BF
3

1.39. Oxit cao nht ca mt nguyên t R ng vi công thc R
2
O
5
. Nguyên t R  dng đn cht tng đi
tr  điu kin thng. R là
A. magie

B. photpho C. nit D. cacbon
1.40. Nu cht nguyên cht dn đin tt  trng thái lng và dung dch, nhng không dn đin  trng thái
rn, thì cht đó là
A. hp cht cng hoá tr.

B. hp cht ion.

C. đn cht kim loi. D. đn cht phi kim.
1.41. Hp cht khí vi hiđro ca nguyên t X có dng XH
4
. Trong oxit cao nht vi oxi, X chim 46,67%
v khi lng. X là nguyên t nào sau đây ?
A. Cacbon B. Chì C. Lu hunh D. Silic
1.42. Tinh th nào sau đây thuc loi mng tinh th nguyên t ?
A. Tinh th kim loi natri.

B. Tinh th iot.

C. Tinh th kim cng. D. Tinh th mui n.
1.43. Y là phi kim thuc chu kì 3 ca bng tun hoàn, Y to đc hp cht khí vi hiđro và có công thc
oxit cao nht là YO
3
, Y to hp cht (A) có công thc MY
2
trong đó M chim 46,67% v khi lng, M là
A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu
1.44. Cho bit s th t ca Cu là 29. Phát biu nào sau đây đúng ?
A. Cu thuc chu kì 3, nhóm IB.
B. Cu thuc chu kì 4, nhóm IB.

C. Cu to đc các ion Cu
+
, Cu
2+
. C 2 ion này đu có cu hình electron bn ca khí him.
D. Ion Cu
+
có phân lp electron ngoài cùng cha bão hoà.
1.45. Nguyên t R có cu hình electron 1s
2
2s
2
2p
3
. Công thc hp cht vi hiđro và công thc oxit cao
nht ca R là
A. RH
2
, RO
3
B. RH
3
, R
2
O
3

C. RH
5
, RO

2
D. RH
3
, R
2
O
5

1.46. Cho các nguyên t
20
Ca,
12
Mg,
13
Al,
14
Si,
15
P. Các nguyên t thuc cùng chu kì là
A. Mg, Al, Si B. Mg, Al, Ca
C. Mg, Al, Si, P D. Mg, Al, Si , Ca
1.47. Cho các nguyên t
20
Ca,
12
Mg,
13
Al. Tính kim loi ca các nguyên t  dng đn cht tng dn theo
trt t sau :
A. Mg, Ca, Al

B. Mg, Al, Ca

C. Al, Ca, Mg D. Al, Mg, Ca
1.48. Nguyên t R có công thc oxit cao nht là R
2
O
5
. Công thc hp cht khí ca R vi hiđro là
A. RH
5
B. RH
2
C. RH
3
D. RH
4

1.49.
Hp cht khí vi hiđro ca nguyên t M là MH
3
. Công thc oxit cao nht ca M là
A. M
2
O

B. M
2
O
3

C. M
2
O
5

D. MO
3

1.50. Hai nguyên t ca nguyên t A và B có tng s ht là 112, tng s ht ca nguyên t nguyên t A
nhiu hn so vi tng s ht ca nguyên t nguyên t B là 8 ht. A và B ln lt là
A. Ca, Na. B. Ca, Cl.
C. Ca, Ba. D. K, Ca.
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 5 -


CH  2:
PHN NG OXI HOÁ — KH
TC  PHN NG VÀ CÂN BNG HOÁ HC - S IN LI


2.1. S oxi hoá ca nit trong

4

NH
,

2
NO
và HNO
3
ln lt là
A. +5, —3, +3. B. —3, +3, +5.
C. +3, —3, +5. D. +3, +5, —3.
2.2. Mt nguyên t lu hunh (S) chuyn thành ion sunfua (S
2—
) bng cách
A. nhn thêm mt electron. B. nhng đi mt electron.
C. nhn thêm hai electron. D. nhng đi hai electron.
2.3. Trong phn ng Cl
2
+ 2KBr  Br
2
+ 2KCl, nguyên t clo
A. ch b oxi hoá.
B. ch b kh.
C. không b oxi hoá, cng không b kh.
D. va b oxi hoá va b kh.
2.4. Trong phn ng 2Fe(OH)
3
 Fe
2
O
3

+ 3H
2
O, nguyên t st
A. ch b oxi hoá.
B. ch b kh.
C. không b oxi hoá, cng không b kh.
D. va b oxi hoá va b kh.
2.5. Trong các phn ng hoá hp sau đây, phn ng nào là phn ng oxi hoá — kh ?
A. Ca(OH)
2
+ Cl
2
 CaOCl
2
+ H
2
O
B. Fe
3
O
4
+ 8HCl  FeCl
2
+ 2FeCl
3
+ 4H
2
O
C. 2SO
2

+ O
2
 2SO
3

D. O
3
 O
2
+ O
2.6. Trong phn ng hoá hc 4KClO
3

o
t

KCl + 3KClO
4
, clo đóng vai trò:
A. ch là cht oxi hoá.
B. ch là cht kh.
C. va là cht oxi hoá va là cht kh.
D. không phi cht oxi hoá, không phi cht kh.
2.7. Trong phn ng Zn + CuCl
2
 ZnCl
2
+ Cu, mt mol ion Cu
2+
đã

A. nhng 1 mol electron. B. nhn 1 mol electron.
C. nhng 2 mol electron. D. nhn 2 mol electron.
2.8. S mol electron cn dùng đ kh 1,0 mol Fe
3
O
4
thành Fe là
A. 8/3. B. 2,0. C. 3,0. D. 8,0.
2.9. Nhn xét nào sau đây đúng ?
A. Phn ng hoá hp là phn ng oxi hoá — kh.
B. Phn ng phân tích là phn ng oxi hoá — kh.
C. Phn ng th là phn ng oxi hoá — kh.
D. Phn ng trao đi là phn ng oxi hoá — kh.
2.10.  phn ng hoá hc M
x
O
y
+ HNO
3
 M(NO
3
)
3
+ không là phn ng oxi hoá  kh (trong đó
M
x
O
y
là oxit ca kim loi), thì giá tr ca x và y ln lt là
A. 1 và 1. B. 2 và 1. C. 3 và 4. D. 2 và 3.

2.11. Cho phn ng : CrCl
3
+ NaOCl + NaOH  Na
2
CrO
4
+ NaCl + H
2
O.
H s cân bng ca các cht trong phn ng trên ln lt là
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 6 -


A. 2, 6, 4, 2, 3, 4. B. 4, 6, 8, 4, 3, 4.
C. 2, 3, 10, 2, 9, 5. D. 2, 4, 8, 2, 9, 8.
2.12. Cho phn ng : Cu
2
S + HNO
3
 CuSO
4
+ Cu(NO
3
)

2
+ NO
2
+ H
2
O
Tng h s (nguyên, ti gin) ca các cht sn phm trong PTHH trên là
A. 22 B. 18 C. 15 D. 19
2.13. Cho phn ng : FeS
2
+ HNO
3
+ HCl  FeCl
3
+ H
2
SO
4
+ NO + H
2
O.
Tng h s (nguyên, ti gin) ca các cht trong phn ng là
A. 30 B. 19 C. 27 D. 18
2.14. Cho phn ng :
CuFeS
2
+ Fe
2
(SO
4

)
3
+ O
2
+ H
2
O  CuSO
4
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4

Bit sau phn ng thu đc FeSO
4
có s mol gp 5 ln s mol ca CuSO
4
.
Tng h s (nguyên, ti gin) ca các cht sn phm trong PTHH trên là
A. 8 B. 7 C. 6 D. 9
2.15. Cho phn ng hoá hc sau :
Fe
3
O
4
+ HNO
3
 Fe(NO

3
)
3
+ N
x
O
y
+ H
2
O
H s cân bng ca HNO
3
là (các h s là các s nguyên ti gin)
A. (23x — 9y). B. (13x — 9y). C. (46x — 18y). D. (23x — 8y).
2.16. Cho phn ng hoá hc sau :
M
x
O
y
+ HNO
3
 M(NO
3
)
n
+ NO + H
2
O
Tng h s các cht tham gia trong PTHH ca phn ng trên là
A. 3 + nx — 2y B. 6 + 2nx — y

C. 2 + 3nx — 3y D. 3 + 4nx — 2y
2.17. Cho phn ng : Al + HNO
3
 Al(NO
3
)
3
+ N
2
O + N
2
+ H
2
O
Nu t l s mol gia N
2
O và N
2
là 2 : 3 thì sau khi cân bng PTHH, ta có t l s mol
22
Al N O N
n : n : n
là
A. 23 : 4 : 6 B. 46 : 6 : 9 C. 46 : 2 : 3 D. 20 : 2 : 3
2.18. Sn phm ca phn ng SO
2
+ KMnO
4
+ H
2

O  là
A. K
2
SO
4
, MnO
2
, H
2
O B. MnSO
4
, KHSO
4

C. MnSO
4
, KHSO
4
, H
2
SO
4
D. MnSO
4
, K
2
SO
4
, H
2

SO
4

2.19. Sn phm ca phn ng:
OHMnOSO
24
2
3


 là
A.
2
4
SO
, Mn
2+
, H
+
B. SO
2
, MnO
2
, H
+

C.
2
4
SO

, Mn
2+
, OH

D.

OH,MnO,SO
2
2
4

2.20. Cho các phn ng sau :
a) FeO + HNO
3 (đc nóng)
 b) FeS + H
2
SO
4 (đc nóng)

c) Al
2
O
3
+ HNO
3 (đc nóng)
 d) Cu + FeCl
3(dung dch)

e) CH
3

CHO + H
2

o
t


f) glucoz + AgNO
3
/NH
3

g) C
2
H
4
+ Br
2
 h) glixerol + Cu(OH)
2

Các phn ng thuc loi phn ng oxi hoá — kh là
A. a, b, d, e, f, h B. a, b, d, e, f, g
C. a, b, c, d, e, h D. a, b, c, d, e, g
2.21. Cho tng cht : FeS, HI, CaCO
3
, Fe
2
O
3

, Fe(OH)
2
, Fe
3
O
4
, Fe(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, S, Fe
2
(SO
4
)
3
, FeCO
3

ln lt phn ng vi HNO
3
đc nóng. S phn ng thuc loi phn ng oxi hoá — kh là
A. 8 B. 5 C. 7 D. 6
2.22. Trong phn ng đt cháy CuFeS
2
to ra sn phm CuO, Fe

2
O
3
và SO
2
thì mt phân t CuFeS
2
s
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 7 -


A. nhng 12 electron. B. nhn 13 electron.
C. nhn 12 electron. D. nhng 13 electron.
2.23. Cho phn ng : aFe + bHNO
3
 cFe(NO
3
)
3
+ dNO + eH
2
O.
Các h s a, b, c, d, e là nhng s nguyên, đn gin thì tng a + b bng
A. 3 B. 6 C. 4 D. 5

2.24. Saccaroz b hoá than khi gp H
2
SO
4
đc là do mt phn tham gia phn ng :
C
12
H
22
O
11
+ H
2
SO
4
 SO
2
+ CO
2
+ H
2
O
Các h s cân bng ca phng trình hoá hc trên ln lt là
A. 1 : 12 : 12 : 12 : 20 B. 2 : 12 : 24 : 12 : 35
C. 1 : 24 : 24 : 12 : 35 D. 2 : 24 : 12 : 24 : 35
2.25. Cho phn ng hóa hc sau: FeS
2
+ H
2
SO

4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O. Nu h s ca phng trình là
các s nguyên ti gin thì h s ca SO
2
là
A. 13. B. 17. C. 12. D. 15.
2.26. Cho phn ng : Cu + H
+
+

3
NO

2
Cu

+ NO + H
2
O.
H s ca các cht trong phng trình hoá hc theo th t là

A. 1, 4, 1, 1, 1, 2 B. 3, 8, 2, 3, 1, 6
C. 3, 8, 2, 3, 2, 4 D. 2, 12, 3, 2, 3, 6
2.27. Cho m gam nhôm phn ng ht vi dung dch axit nitric thu đc 8,96 lít (đktc) hn hp khí NO và
N
2
O có t khi so vi hiđro bng 18,5. Khi lng m có giá tr là
A. 19,8g B. 15,3g C. 11,3g D. 16,0g
2.28. Hoà tan hoàn toàn m gam Fe
x
O
y
bng dung dch H
2
SO
4
đc, nóng ta thu đc khí A và dung dch B.
Cho khí A hp th hoàn toàn bi dung dch NaOH d to ra 12,6 gam mui. Mt khác khi cô cn dung dch
B thì thu đc 120 gam mui khan. Công thc ca st oxit là
A. FeO B. Fe
2
O
3
C. Fe
3
O
4
D. FeO hoc Fe
3
O
4

2.29. Hoà tan 5,6 gam Fe bng dung dch H
2
SO
4
loãng (d), thu đc dung dch X. Dung dch X phn
ng va đ vi V ml dung dch KMnO
4
0,5M. Giá tr ca V là
A. 80ml B. 40ml C. 20ml D. 60ml
2.30. Hoà tan 10 gam hn hp gm FeSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
vào nc thu đc dung dch X. X phn ng
hoàn toàn vi 100ml dung dch KMnO
4
0,1M trong môi trng axit. Thành phn % v khi lng ca
Fe
2
(SO
4
)
3
trong hn hp ban đu là
A. 15,2% B. 24,0% C. 76,0% D. 84,8%
2.31. Oxi hoá chm m gam Fe ngoài không khí thu đc 12 gam hn hp A gm FeO, Fe

3
O
4
, Fe
2
O
3
, Fe
d. Hoà tan A va đ vi 200ml dung dch HNO
3
thu đc 2,24 lít NO duy nht (đktc). Giá tr ca m và
nng đ mol ca dung dch HNO
3
là
A. 7,75 gam và 2M. B. 7,75 gam và 3,2M.
C. 10,08 gam và 2M. D. 10,08 gam và 3,2M.
2.32.  kh hoàn toàn 17,6 gam hn hp Fe, FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
cn va đ
2,24 lít CO (đktc). Khi lng Fe thu đc là
A. 14,4 gam. B. 16 gam. C. 19,2 gam. D. 20,8 gam.
2.33. Mt hn hp X gm 0,04 mol Al và 0,06 mol Mg. Nu đem hn hp này hoà tan hoàn toàn trong
HNO
3

đc thu đc 0,03 mol sn phm X do s kh ca N
+5
. Nu đem hn hp đó hoà tan trong H
2
SO
4

đc, nóng cng thu đc 0,03 mol sn phm Y do s kh ca S
+6
. X và Y là
A. NO
2
và H
2
S. B. NO
2
và SO
2
.
C. NO và SO
2
. D. NH
4
NO
3
và H
2
S.
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam

Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 8 -


2.34. Hoà tan hoàn toàn 13,92 gam Fe
3
O
4
bng dung dch HNO
3
thu đc 448 ml khí X (đktc). Khí X là
A. NO B. N
2
O C. NO
2
D. N
2

2.35. Cho mt lung CO đi qua ng s đng m gam Fe
2
O
3
nung nóng. Sau mt thi gian thu đc 13,92
gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe
2
O
4

, Fe
2
O
3
.
Hoà tan ht X bng HNO
3
đc nóng thu đc 5,824 lít NO
2
(đktc). Giá tr ca m là
A. 18,08. B. 16,0. C. 11,86. D. 9,76.
2.36. Câu nào sau đây là đúng ?
A. Bt c phn ng nào cng ch vn dng đc mt trong các yu t nh hng đn tc đ phn ng đ
tng tc đ phn ng.
B. Bt c phn ng nào cng phi vn dng đ các yu t nh hng đn tc đ phn ng mi tng đc
tc đ phn ng.
C. Tu theo phn ng mà vn dng mt, mt s hay tt c các yu t nh hng đn tc đ phn ng đ
tng tc đ phn ng.
D. Bt c phn ng nào cng phi cn cht xúc tác đ tng tc đ ca phn ng.
2.37. Yu t nào di đây không nh hng đn tc đ ca phn ng sau :
2KClO
3
(r)  2KCl(r) + 3O
2
(k) ?
A. Nhit đ. B. Cht xúc tác.
C. áp sut. D. Kích thc ca các tinh th KClO
3

2.38. Hng s cân bng K

C
ca mt phn ng ph thuc vào yu t nào sau đây ?
A. Nng đ. B. Nhit đ.
C. áp sut. D. S có mt ca cht xúc tác.
2.39. Ni dung nào th hin trong các câu sau đây là sai ?
A. Nhiên liu cháy  tng khí quyn trên cao nhanh hn khi cháy  mt đt.
B. Nc gii khát đc nén khí CO
2
 áp sut cao hn có đ chua ln hn.
C. Thc phm đc bo qun  nhit đ thp hn s gi đc lâu hn.
D. Than cháy trong oxi nguyên cht nhanh hn khi cháy trong không khí.
2.40. Ni dung nào th hin trong các câu sau đây là đúng ?
A. Hng s cân bng K
C
ca mi phn ng đu tng khi tng nhit đ.
B. Hng s cân bng K
C
càng ln, hiu sut phn ng càng nh.
C. Khi mt phn ng thun nghch  trng thái cân bng c chuyn sang mt trng thái cân bng
mi  nhit đ không đi, hng s cân bng K
C
bin đi.
D. Khi thay đi h s t lng ca các cht trong phng trình hoá hc ca mt phn ng, giá tr ca
hng s cân bng K
C
thay đi.
2.41. Thc nghim cho bit tc đ phn ng A + B  2AB đc tính theo công thc v = k[A].[B].
Trong s các điu khng đnh di đây, điu nào phù hp vi biu thc trên?
A. Tc đ ca phn ng hoá hc đc đo bng s bin đi nng đ các cht d phn ng trong mt
đn v thi gian.

B. Tc đ ca phn ng hoá hc t l thun vi tích các nng đ ca các cht d phn ng.
C. Tc đ ca phn ng hoá hc gim dn theo tin trình phn ng.
D. Tc đ ca phn ng hoá hc tng lên khi có mt cht xúc tác.
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 9 -


2.42. Trong nhng điu khng đnh di đây, điu nào phù hp vi mt h hoá hc  trng thái cân
bng ?
A. Phn ng thun đã dng.
B. Phn ng nghch đã dng.
C. Nng đ ca các sn phm và nng đ các cht phn ng bng nhau.
D. Tc đ ca các phn ng thun và phn ng nghch bng nhau.
2.43. Trong các biu thc di đây, biu thc nào din đt đúng hng s cân bng ca phn ng :
H
2(k)
+I
2(k)

฀
2HI
(k)
?
A.
 

   
2
22
HI
K=
H . I
B.
   
 
22
2
H . I
K=
HI
C.
 
  
2
HI
K=
2H . 2I
D.

 
   
2
HI
K=
H . I

2.44. Phn ng nào trong các phn ng di đây có hng s cân bng đc tính bng biu thc
  
 
2
2
A . B
K
AB

?
A. 2AB (k)


A
2
(k) + B
2
(k). B. A (k) + 2B (k)


AB
2
(k).
C. AB
2
(k)


A (k) + 2B (k). D. A
2

(k) + B
2
(k)


2AB (k).
2.45. Phn ng sau đây đang  trng thái cân bng :
H
2
(k) +
2
1
O (k)
2


H
2
O (k) H < 0
Trong các tác đng di đây, tác đng nào làm thay đi hng s cân bng ?
A. Thay đi áp sut B. Thay đi nhit đ
C. Cho thêm O
2
D. Cho cht xúc tác
2.46. Cho phn ng : N
2
(k) + 3H
2
(k)
o

t ,xt,p



2NH
3
(k) H = 92 kJ
Khi hn hp phn ng đang  trng thái cân bng, thay đi nào di đây s làm cho cân bng chuyn dch
theo chiu nghch ?
A. Tng nhit đ. B. Tng áp sut.
C. Gim nhit đ. D. Ly NH
3
ra khi h.
2.47. Khng đnh nào sau đây sai ?
A. S thay đi nng đ phn ng làm thay đi hng s cân bng.
B. S thay đi nng đ cht phn ng làm chuyn dch cân bng.
C. S thay đi nhit đ làm thay đi hng s cân bng.
D. S thay đi nhit đ làm chuyn dch cân bng khi H ca phn ng khác 0.
2.48. Cho các cân bng hoá hc :
(1) H
2
(k) + I
2
(r)


2HI (k) H = 51,8 kJ
(2) 2NO (k) + O
2
(k)



2NO
2
(k) H = —113kJ
(3) CO (k) + Cl
2
(k)


COCl
2
(k) H = —114kJ
(4) CaCO
3
(r)


CaO (r) + CO
2
(k) H = 117kJ
Cân bng hoá hc nào chuyn dch sang phi khi tng áp sut ?
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 10 -

A. (1), (2). B. (2), (3). C. (3), (4). D. (4), (1).
2.49. Quá trình sn xut amoniac trong công nghip da trên phn ng :
N
2
(k) + 3H
2
(k)
o
t ,xt,p


2NH
3
(k) H = —92 kJ
Nng đ NH
3
trong hn hp lúc cân bng s tng lên khi :
A. Nhit đ và áp sut đu gim. B. Nhit đ và áp sut đu tng.
C. Nhit đ gim và áp sut tng. D. Nhit đ tng và áp sut gim.
2.50. Xét phn ng : CO (k) + H
2
O (k)
o
t


CO
2
(k) + H

2
(k).
Bit rng nu thc hin phn ng gia 1 mol CO và 1 mol H
2
O thì  trng thái cân bng có 2/3 mol CO
2

đc sinh ra. Hng s cân bng ca phn ng là
A. 8. B. 6. C. 4. D. 2.
2.51. Phn ng nào di đây chuyn dch theo chiu thun khi tng áp sut hoc gim nhit đ ca bình
cha ?
A. COCl
2
(k)


CO (k) + Cl
2
H = 113 kJ
B. CO (k) + H
2
O (k)


CO
2
(k) + H
2
(k) H = — 41,8 kJ
C. N

2
(k) + 3H
2
(k)


2NH
3
(k) H = — 92 kJ
D. 2SO
3
(k)


2 SO
2
(k) + O
2
(k) H = 192 kJ
2.52. Trong các phn ng di đây,  phn ng nào áp sut không nh hng đn cân bng phn ng ?
A. N
2
+ 3H
2



2NH
3
. B. N

2
+ O
2



2NO.
C. 2NO + O
2



2NO
2
. D. 2SO
2
+ O
2



2SO
3
.
2.53. Phn ng sn xut vôi : CaCO
3
(r)


0H),k(CO)r(CaO

2


Bin pháp k thut cn tác đng vào quá trình sn xut đ tng hiu sut phn ng là
A. Gim nhit đ. B. Tng áp sut.
C. Tng nhit đ và gim áp sut. D. Gim nhit đ và tng áp sut.

2.54. Mt phn ng hoá hc xy ra theo phng trình : A + B  C. Nng đ ban đu ca cht A là 0,80
mol/l, cht B là 1,00 mol/l. Sau 20 phút, nng đ cht A gim xung còn 0,78 mol/l. Nng đ ca cht B lúc
đó là
A. 0,98M. B. 0,89M. C. 0,80M. D. 0,90M.
2.55. Ngi ta cho N
2
và H
2
vào mt bình kín, th tích không đi và thc hin phn ng N
2

+ 3H
2

฀

2NH
3
. Sau mt thi gian, nng đ các cht trong bình nh sau [N
2
] = 1,5 mol/l; [H
2
] = 3mol/l; [NH

3
] =
2mol/l. Nng đ ban đu ca N
2
là
A. 0,5M. B. 1,5M. C. 2M. D. 2,5M.
2.56. Khi nhit đ tng thêm 10
o
C, tc đ ca mt phn ng hoá hc tng lên hai ln. Vy tc đ ca phn
ng s tng lên bao nhiêu ln khi nâng nhit đ t 25
o
C lên 75
o
C ?
A. 8 ln. B. 16 ln. C. 32 ln. D. 36 ln.
2.57. Khi nhit đ tng thêm 10
o
C, tc đ ca mt phn ng hoá hc tng lên ba ln.  tc đ ca phn
ng đó (đang tin hành  30
o
C) tng lên 81 ln cn phi thc hin phn ng  nhit đ :
A. 45
o
C. B. 50
o
C. C. 60
o
C. D. 70
o
C.

Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 11 -


2.58. Cho mt ít phenolphtalein vào dung dch NH
3
thì dung dch có màu hng. Thêm hoá cht nào sau
đây vào dung dch NH
3
thì làm mt màu hng ca dung dch ?
A. Dung dch NaHCO
3
. B. Dung dch NaOH.
C. Dung dch Na
2
CO
3
. D. Dung dch HCl.
2.59. Cho phn ng : N
2
+ 3H
2

o
t ,xt,p



2NH
3
.  nhit đ nht đnh, khi phn ng đt ti cân bng nng
đ các cht nh sau : [N
2
] = 0,01 mol/l; [H
2
] = 2,0 mol/l; [NH
3
] = 0,4 mol/l, hng s cân bng  nhit đ đó
là
A. 4. B. 2. C. 1. D. 5.
2.60. Mt phn ng thut nghch đc trình bày bng phng trình :
A (k) + B (k)
o
t ,xt,p


C (k) + D (k)
Ngi ta trn bn cht A, B, C và D, mi cht 1 mol vào mt bình kín có th tích V không đi. Khi cân
bng đc thit lp, lng cht C trong bình là
1,5 mol. Hng s cân bng ca phn ng này là
A. 7. B. 2. C. 4. D. 9.
2.61. Cho các cht sau : H
2
S, SO
2
, H

2
SO
3
, Cl
2
, CH
4
, NaHCO
3
, Ca(OH)
2
, HF, C
6
H
6
, NaClO. Dãy gm
nhng cht đu đin li khi tan trong nc là
A. H
2
S, SO
2
, Cl
2
, H
2
SO
3
, CH
4
, NaHCO

3
.
B. H
2
SO
3
, CH
4
, NaHCO
3
, Ca(OH)
2
, HF, C
6
H
6
.
C. H
2
S, H
2
SO
4
, NaHCO
3
, Ca(OH)
2
, HF, NaClO.
D. CH
4

, NaHCO
3
, Ca(OH)
2
, HF, C
6
H
6
, NaClO.
2.62. Cht nào di đây không đin li ra ion khi hoà tan trong nc ?
A. MgCl
2
. B. HClO
3
.
C. C
6
H
12
O
6
(glucoz). D. Ba(OH)
2
.
2.63. Dung dch cht nào sau đây không dn đin đc ?
A. HCl trong C
6
H
6
(benzen). B. CH

3
COONa trong nc.
C. Ca(OH)
2
trong nc. D. NaHSO
4
trong nc.
2.64. Cho cân bng : CH
3
COOH


H
+
+ CH
3
COO

.
 đin li  ca CH
3
COOH s gim khi
A. nh vào vài git dung dch HCl.
B. pha loãng dung dch.
C. nh vào vài git dung dch NaOH.
D. nh vào vài git dd KOH.
2.65. Chn câu tr li đúng trong s các câu di đây :
A. Giá tr K
a
ca mt axit ph thuc vào nng đ.

B. Giá tr K
a
ca mt axit ph thuc vào áp sut.
C. Giá tr K
a
ca mt axit ph thuc vào nhit đ.
D. Giá tr K
a
ca mt axit càng nh lc axit càng mnh.
2.66. Ion nào di đây là axit theo thuyt Bron—stet ?
A.
2
4
SO

B.
4
NH

C.
3
NO

D.
2
3
SO


2.67. Theo thuyt Bron—stet, ion nào di đây là baz ?

Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 12 -


A. Cu
2+
. B. Fe
3+
.

C. BrO

. D. Ag
+
.

2.68. Ion nào di đây là lng tính theo thuyt Bron—stet ?
A. Fe
2+
. B. Al
3+
. C. HS

. D. Cl


.
2.69. Dung dch cht nào di đây có môi trng baz ?
A. AgNO
3
. B. NaClO
3
. C. K
2
CO
3
. D. FeCl
3
.
2.70. Dung dch cht nào di đây có môi trng axit ?
A. NaNO
3
. B. KClO
4
. C. Na
3
PO
4
. D. NH
4
Cl.
2.71. Có bn dung dch : NaCl, C
2
H
5
OH, CH

3
COOH đu có nng đ 0,1M. Kh nng dn đin ca
các dung dch đó tng dn theo th t
A. NaCl < C
2
H
5
OH < CH
3
COOH. B. C
2
H
5
OH < CH
3
COOH < NaCl.
C. C
2
H
5
OH < CH
3
COOH < NaCl. D. CH
3
COOH < NaCl < C
2
H
5
OH.
2.72. Có mt dung dch cht đin li yu. Khi thay đi nng đ ca dung dch (nhit đ không đi) thì :

A.  đin li và hng s đin li đu thay đi.
B.  đin li và hng s đin li đu không đi.
C.  đin li thay đi và hng s đin li không đi.
D.  đin li không đi và hng s đin li thay đi.
2.73. Dãy cht nào di đây mà tt c các mui đu b thy phân trong nc ?
A. Na
3
PO
4
, Ba(NO
3
)
2
, KCl. B. Mg(NO
3
)
2
, Ba(NO
3
)
2
, NaNO
3
.
C. K
2
S, KHS, K
2
SO
4

. D. AlCl
3
, Na
3
PO
4
, NH
4
Cl.
2.74. Cp cht nào sau đây có th tn ti trong cùng mt dung dch ?
A. HNO
3
và Cu(NO
3
)
2
. B. Cu(NO
3
)
2
và NH
3
.
C. Ba(OH)
2

và H
3
PO
4

. D. (NH
4
)
2
HPO
4
và KOH.
2.75. Phn ng nào di đây là phn ng trao đi ion trong dung dch ?
A. NH
4
Cl + NaOH  NH
3
+ NaCl + H
2
O.
B. Fe(NO
3
)
3
+ 3NaOH  Fe(OH)
3
+ 3NaNO
3
.
C. NaHCO
3
+ HCl  NaCl + CO
2
+ H
2

O.
D. Zn + 2Fe(NO
3
)
3
 Zn(NO
3
)
2
+ 2Fe(NO
3
)
2
.
2.76. Hn hp X cha Na
2
O, NH
4
Cl, NaHCO
3
, BaCl
2
có s mol mi cht đu bng nhau. Cho hn hp X
vào H
2
O d, đun nóng, dung dch thu đc cha :
A. NaCl, NaOH. B. NaCl.
C. NaCl, NaHCO
3
, NH

4
Cl, BaCl
2
. D. NaCl, NaOH, BaCl
2
.
2.77. Cho mt dung dch cha các ion sau : Na
+
, Ca
2+
, Mg
2+
, Ba
2+
, H
+
, Cl
-
. Mun loi đc nhiu cation
nht ra khi dung dch, có th cho tác dng vi dung dch
A. K
2
CO
3
. B. Na
2
SO
4
. C. NaOH. D. Na
2

CO
3
.
2.78. Có ba dung dch hn hp :
1. NaHCO
3
+ Na
2
CO
3;
2. NaHCO
3
+ Na
2
SO
4
; 3. Na
2
CO
3
+ Na
2
SO
4
.
Ch dùng thêm mt cp dung dch nào trong s các cp cho di đây đ có th phân bit đc các dung dch
hn hp trên ?
A. HNO
3
và KNO

3
. B. HCl và KNO
3
.
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 13 -


C. HNO
3
và Ba(NO
3
)
2
. D. Ba(OH)
2
d.
2.79. Có 4 dung dch trong sut, mi dung dch ch cha mt loi cation và mt loi anion trong s các ion sau
: Ba
2+
, Al
3+
, Na
+
, Ag

+
,
2
3
CO
,

3
NO
, Cl

,
2
4
SO
.
Các dung dch đó là
A. AgNO
3
, BaCl
2
, Al
2
(SO
4
)
3
, Na
2
CO

3
B. AgCl, Ba(NO
3
)
2
, Al
2
(SO
4
)
3
, Na
2
CO
3

C. AgNO
3
, BaCl
2
, Al
2
(CO
3
)
3
, Na
2
SO
4

D. Ag
2
CO
3
, Ba(NO
3
)
2
, Al
2
(SO
4
)
3
, NaNO
3

2.80. Theo Bron-stet, dãy gm các cht và ion lng tính là
A.

COOCH,CO
3
2
3
B. ZnO, Al
2
O
3
,


44
NH,HSO

C. ZnO, Al
2
O
3
,
OH,HCO
23

D.

COOCH,HCO,NH
334

2.81. Dung dch mui X có th làm qu tím chuyn thành màu xanh, còn dung dch mui Y không làm đi
màu qu tím. Trn ln các dung dch X và Y li thì thy xut hin kt ta. X và Y có th là
A. Ba(OH)
2
và Al
2
(SO
4
)
3
. B. K
2
SO

4
và Ca(HCO
3
)
2
.
C. KOH và FeCl
3
. D. Na
2
CO
3
và BaCl
2
.
2.82. Cho các mui sau : NaHSO
4
, KCl, KH
2
PO
4
, K
2
HPO
3
, Mg(HCO
3
)
2
. Nhng mui nào thuc loi mui

trung hoà ?
A. NaHSO
4
, KCl. B. KCl, KH
2
PO
4
.
C. KCl, K
2
HPO
3
. D. K
2
HPO
3
, Mg(HCO
3
)
2
.
2.83. Phng trình ion thu gn ca phn ng CuO + H
2
SO
4
là
A. Cu
2+
+ 2OH


+ 2H
+
+
2
4
SO
 CuSO
4
+ 2H
2
O.
B. CuO + 2H
+
 Cu
2+
+ H
2
O.
C. OH

+ H
+
 H
2
O.
D. Cu
2+
+
2
44

SO CuSO .



2.84. Ion OH

(ca dung dch NaOH) phn ng đc vi tt c các ion trong nhóm nào sau đây ?
A. H
+
,

34
HCO,NH
. B. Cu
2+
, Ba
2+
, Al
3+
.
C. K
+
,

44
NH,HSO
. D. Ag
+
,
2

4
HPO

,
2
3
CO
.
2.85. Phng trình ion thu gn H
+
+ OH

 H
2
O biu din phn ng xy ra gia các cp dung dch nào sau
đây? (Coi H
2
SO
4
phân li mnh  c hai nc)
A. Fe(OH)
2
+ HNO
3
. B. Mg(OH)
2
+ H
2
SO
4

.
C. Ba(OH)
2
+ H
2
SO
4
. D. KOH + NaHSO
4
.
2.86. Có 4 dung dch là NaOH, H
2
SO
4
, HCl, Na
2
CO
3
. Thuc th duy nht có th phân bit đc các dung
dch trên là dung dch
A. HNO
3
. B. KOH. C. BaCl
2
. D. NaCl.
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 14 -


2.87. Trong s các dung dch có cùng nng đ mol sau đây, dung dch nào có đ dn đin nh nht ?
A. NaCl. B. CH
3
COONa. C. CH
3
COOH. D. H
2
SO
4
.
2.88. Cn thêm bao nhiêu gam KCl vào 450g dung dch KCl 8% đ thu đc dung dch KCl 12% ?
A. 20,45g B. 24,05g C. 25,04g D. 45,20g
2.89. Có dung dch CH
3
COOH 0,1M. Cn thêm bao nhiêu gam CH
3
COOH vào
1 lít dung dch trên đ đ đin li ca CH
3
COOH gim mt na so vi ban đu ? (Gi s th tích dung dch
vn bng 1 lít)
A. 1,8 gam B. 18 gam C. 12 gam D. 1,2 gam
2.90. Mt dung dch có cha 0,01 mol Ca
2+
, b mol Mg
2+

, 0,01 mol Cl

và
0,03 mol

3
NO
, b có giá tr là
A. 0,02 mol B. 0,01 mol C. 0,03 mol D. 0,04 mol
2.91. Mt dung dch có cha hai loi cation là Fe
2+
(0,1 mol) và Al
3+
(0,2 mol) cùng hai loi anion là Cl

(x
mol) và
mol)(y SO
2
4

. Khi cô cn dung dch và làm khan thu đc 46,9g cht rn khan. Vy x, y có giá tr
ln lt là
A. 0,10 mol và 0,20 mol. B. 0,15 mol và 0,20 mol.
C. 0,25 mol và 0,30 mol. D. 0,20 mol và 0,30 mol.
2.92. Trong 1,0 ml dung dch HNO
2
 nhit đ nht đnh có 5,64.10
19
phân t HNO

2
, 3,60.10
18
ion

2
NO
.
 đin li ca HNO
2
trong dung dch  nhit đ đó là
A. 1%. B. 3%. C. 4%. D. 6%.
2.93. Trn 250ml dung dch hn hp HCl 0,18M và H
2
SO
4
0,01M vi 250ml dung dch Ba(OH)
2
có nng
đ xM thu đc m gam kt ta và 500ml dung dch có pH = 12. Giá tr ca m và x ln lt là
A. 0,0025g và 0,0600M. B. 0,5825g và 0,0600M.
C. 0,0950g và 0,0300M . D. 0,0980g và 0,0600M.
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 15 -

CH  3:
PHI KIM


3.1. Quy lut nào sau đây là sai khi nói v tính cht vt lí ca các halogen t flo đn iot ?
A.  âm đin gim dn.
B. Nhit đ sôi gim.
C. Nng lng liên kt tng t flo đn clo sau đó gim t clo đn iot.
D. Bán kính nguyên t tng dn.
3.2. Cl
2
phn ng đc vi tt c các cht trong dãy nào sau đây ?
A. Fe, H
2
, Ba(OH)
2
, KBr B. Cu, HBr, NaI, O
2

C. Fe, H
2
S, H
2
SO
4
, KBr D. Cu, Ba(OH)
2
, NaI, NaF
3.3. Thành phn hoá hc ca nc clo gm (không k H

2
O):
A. HCl, HClO, HClO
3
B. Cl
2
, HClO, HClO
3
C. Cl
2
, HCl, HClO
3
D. Cl
2
, HClO, HCl
3.4. Công thc hóa hc ca clorua vôi là
A. Ca(OCl)
2
B. Ca(ClO
3
)
2

C. CaOCl
2
D. CaCl
2
và Ca(ClO)
2

3.5. Cho phn ng SO
2
+ Br
2
+ H
2
O  H
2
SO
4
+ 2HBr . Trong phn ng này, Br
2
đóng vai trò là cht
A. kh B. môi trng. C. oxi hoá. D.va oxi hoá va kh.
3.6. Nhn xét nào sau đây không đúng v clo ?
A. Clo là khí có màu vàng lc, nng hn không khí và rt đc.
B. Clo có tính ty trng và dit khun khi tan trong nc.
C. Khí clo khô không có tính oxi hoá mnh.
D. Có th làm sch không khí b nhim khí clo bng cách phun dung dch amoniac vào không khí.
3.7. t hn hp gm bt Cu, Fe trong bình đng khí clo (d). Kt thúc phn ng thu đc hn hp
mui gm :
A. CuCl
2
, FeCl
3
, FeCl
2
.

B. CuCl

2
, FeCl
2
.
C. CuCl, FeCl
3
. D. CuCl
2
, FeCl
3
.
3.8. Không th điu ch Cl
2

t phn ng gia cp cht nào sau đây ?
A. HCl đc + KClO
3
. B. HCl đc + MnO
2
.
C. HCl đc + KNO
3
. D. HCl đc + KMnO
4
.
3.9. Phát biu nào sau đây không đúng khi nói v CaOCl
2
?
A. Là mui hn tp ca axit hipoclor và axit clohiđric.
B. Thành phn gm CaO ngm Cl

2
.
C. Là cht bt màu trng, bc mùi khí clo.
D. Cht có tính sát trùng, ty trng vi si.
3.10. Thành phn chính ca đu que diêm có cha P, KClO
3
. Vai trò ca KClO
3
là
A. Cht cung cp oxi đ đt cháy P. B. Làm cht kt dính.
C. Làm cht đn đ h giá thành.

D. Tng ma sát ca đu que diêm.
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 16 -


3.11. Dung dch A là dung dch có cha đng thi hai axit H
2
SO
4
và HCl.  trung hoà 40ml dung dch A
cn dùng ht 60ml dung dch NaOH 1M. Cô cn dung dch sau phn ng thu đc 3,76g hn hp mui
khan. Nng đ mol ca HCl và H
2

SO
4
ln lt là
A. 1,0M và 1,0M B. 0,25M và 0,5M
C. 1,0M và 0,25M D. 1,0 M và 0,5M
3.12. Brom lng hay hi đu rt đc.  kh b lng brom d sau khi
làm thí nghim có th dùng hoá cht d kim nào sau đây ?
A. Nc vôi trong. B. Dung dch xút.
C. Nc mui. D. Dung dch thuc tím.
3.13. Chia m gam hn hp hai kim loi (có hoá tr không đi, đng trc hiđro trong dãy hot đng hoá
hc) thành hai phn bng nhau :
 Phn (1) cho tan ht trong dung dch HCl thy to ra 1,792 lít khí H
2
(đktc).
 Phn (2) đc nung trong khí oxi d thu đc 2,84 gam hn hp oxit.
Giá tr ca m là
A. 2,64 gam. B. 1,56 gam. C. 3,12 gam. D. 3,21 gam.
3.14. Cho HCl đc d tác dng vi 100 ml dung dch mui KClO
x
0,2M thu đc 1,344 lít Cl
2
(đktc). Giá
tr ca x là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
3.15. Cách nào sau đây không thu đc khí clo ?
A. un hn hp gm dung dch HCl đc và MnO
2
.
B. Cho dung dch HCl đc vào KClO
3

 nhit đ thng.
C. un hn hp gm NaCl và H
2
SO
4
đc.
D. un hn hp gm NaCl, H
2
SO
4
đc và KMnO
4
.
3.16. Hoà tan Fe
3
O
4
theo phn ng : Fe
3
O
4
+ HI

X + I
2
+ H
2
O.
Trong phn ng trên, X là
A. FeI

2
B. FeO C. Fe D. FeI
3

3.17. un 15,8g KMnO
4
vi dung dch HCl đc, d. Th tích khí clo thu đc (đktc) là
A. 0,56 lít. B. 5,60 lít. C. 2,80 lít. D. 0,28 lít.
3.18. Dn mt lung khí clo vào hai cc: cc (1) cha dung dch NaOH loãng, ngui; cc (2) cha dung
dch NaOH đc, nóng. Nu sau phn ng lng mui NaCl sinh ra  hai dung dch bng nhau thì t l th
tích clo đã phn ng vi NaOH trong hai cc trên ln lt là
A. 5 : 3 B. 8 : 3 C. 6 : 3 D. 5 : 6
3.19. Ngi ta điu ch brom bng phn ng ca hn hp MnO
2
và KBr vi dung dch H
2
SO
4
đc và đun
nóng. Khi lng KBr cn đ điu ch đc 3,2 kg brom vi hiu sut 80% là
A. 5,590 kg B. 5,550 kg C. 5,750 kg D. 5,950 kg
3.20. Trong phòng thí nghim, khí HCl đc điu ch bng cách
A. tng hp t H
2
và Cl
2
. B. đun NaCl vi H
2
SO
4

đc.
C. thy phân AlCl
3
. D. cho Cl
2
tác dng vi nc nóng.
3.21. Cho 6,0g brom có ln tp cht clo vào dung dch có cha 1,6g KBr, sau khi phn ng xy ra hoàn
toàn làm bay hi và làm khô, thu đc cht rn có khi lng 1,36 gam. Hàm lng tp cht clo là
A. 3,2% B. 1,59% C. 6,1% D. 4,5%
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 17 -


3.22. Ngi ta thng đánh giá cht lng ca clorua vôi k thut bng đ clo hot đng, ngha là t l
phn trm ca lng khí clo sinh ra khi clorua vôi tác dng vi axit HCl đc so vi lng clorua vôi k
thut.  clo hot đng theo lí thuyt ca clorua vôi khi cha 100% CaOCl
2
tinh khit là
A. 40,0% B. 55,9% C. 60,0% D. 35,0%
3.23. Khi cho 12,5g clorua vôi k thut tác dng vi axit HCl đc, thu đc
1,222 lít khí clo (đktc).  clo hot đng ca clorua vôi k thut và hàm lng CaOCl
2
trong sn phm k
thut (%) là
A. 31,0 và 54,9. B. 25,5 và 60,0.

C. 29,0 và 40,5. D. 29,0 và 60,0.
3.24. Cho 0,4 mol H
2
tác dng vi 0,3 mol Cl
2
có xúc tác ri ly sn phm hoà tan vào 192,7 gam H
2
O
đc dung dch X. Ly 50 gam dung dch X cho phn ng vi dung dch AgNO
3
d thy to thành 7,175
gam kt ta. Hiu sut ca phn ng clo hoá hiđro là
A. 33,33% B. 62,50% C. 50,00% D. 66,67%
3.25. Phát biu nào sau đây không đúng ?
T nguyên t lu hunh đn nguyên t telu
A. đ âm đin ca nguyên t gim dn.
B. bán kính nguyên t tng dn.
C. tính bn ca hp cht vi hiđro tng dn.
D. tính axit ca dung dch hp cht vi hiđro gim dn.
3.26. Oxi không phn ng đc vi cht nào sau đây ?
A. F
2
B. H
2
C. Cu D. CH
4
3.27. S hình thành tng ozon là do nguyên nhân nào sau đây ?
A. S phóng đin (sét) trong khí quyn.
B. S chuyn hoá các phân t oxi bi các tia t ngoi ca mt tri.
C. S oxi hoá mt s hp cht hu c trên mt đt.

D. S tác dng ca các phân t NO
2
vi O
2
.
3.28. Khi nhit phân 10 gam cht X (trong điu kin thích hp) đ điu ch O
2
, sau mt thi gian thy th
tích khí thoát ra vt quá 2,7 lít (đktc). Cht X có th là
A. KMnO
4
B. KClO
3
C. KNO
3
D. HgO
3.29. Xét phn ng hoá hc :
Ag
2
O + H
2
O
2


2Ag +H
2
O + O
2
.

Các cht tham gia phn ng đóng vai trò gì ?
A. Ag
2
O là cht oxi hoá, H
2
O
2

là cht kh.
B. Ag
2
O va là cht oxi hoá, va là cht kh.
C. H
2
O
2
va là cht oxi hoá, va là cht kh.
D. Ag
2
O là cht kh, H
2
O
2

là cht oxi hoá.
3.30. T 1 mol cht nào sau đây có th điu ch đc lng O
2
nhiu nht ?
A. H

2
O
2
B. KNO
3
C. KMnO
4
D. KClO
3

3.31. O
2
và O
3
là dng thù hình ca nhau vì :
A. Chúng cùng đc cu to t nhng nguyên t oxi.
B. Chúng cùng có tính oxi hoá mnh.
C. Chúng có s lng nguyên t khác nhau.
D. Chúng có tính cht hoá hc ging nhau.
3.32. Mt hn hp khí gm O
2
và CO
2
có t khi so vi hiđro là 19. Khi lng mol trung bình ca hn
hp khí trên và t l % theo th tích ca O
2
là

Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam

Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 18 -


A. 40 và 40 B. 38 và 40 C. 38 và 50 D. 36 và 50
3.33. Hai bình cu có th tích bng nhau. Bình th nht đc np oxi, còn bình th hai np oxi đã đc
ozon hoá  áp sut và nhit đ nh nhau thì thy khi lng ca 2 bình chênh lch nhau 0,21g. Khi
lng ozon trong bình th hai là
A. 0,63 gam. B. 0,22 gam. C. 1,70 gam. D. 5,30 gam.
3.34. Sau khi ozon hoá mt th tích oxi thì thy th tích gim đi 5ml (các khí đo  cùng điu kin). Th
tích (tính theo ml) ozon đã to thành và th tích oxi đã tham gia phn ng là
A. 10,0 và 15,0. B. 5,0 và 7,5.
C. 20,0 và 30,0. D. 10,0 và 20,0.
3.35. Lu hunh có s th t là 16. V trí ca lu hunh trong bng tun hoàn là
A. Nhóm IVA, chu kì 2. B. Nhóm VIA, chu kì 3.
C. Nhóm VA, chu kì 4. D. Nhóm VA, chu kì 3.
3.36. Cho vào hai ng nghim, mi ng 2,0 ml các dung dch HCl 1M và H
2
SO
4
1M. Cho tip bt km ti
d vào hai ng nghim trên, lng khí hiđro ln nht thu đc trong hai trng hp tng ng là V
1
ml và
V
2
ml (đktc). So sánh V

1
và V
2
, có kt qu :

A. V
1
= V
1
B. V
1
= 2V
2
C. V
2
= 2V
1
D. V
2
= 3V
1

3.37. Khi lng ca 3,36 lít hn hp khí gm oxi và nit ( đktc) có t khi so vi hiđro bng 15 là bao
nhiêu ?
A. 4,5 gam. B. 4,0 gam. C. 3,5 gam. D. 3,2 gam.
3.38. Khí nào sau đây không cháy đc trong không khí ?

A. CO. B. CH
4
. C. CO

2
. D. H
2
.
3.39. Có bao nhiêu mol FeS
2
tác dng ht vi oxi đ thu đc 64g khí SO
2
theo phng trình hoá hc sau
: 4FeS
2
+ 11O
2
 2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
?
A. 0,4 B. 1,2 C. 0,5 D. 0,8
3.40. Lp ozon  tng bình lu ca khí quyn là tm lá chn tia t ngoi ca mt tri, bo v s sng trên
Trái đt. Hin tng suy gim tng ozon đang là mt vn đ môi trng toàn cu.
Nguyên nhân chính ca hin tng này là do
A. s thay đi ca khí hu.
B. cht thi CFC do con ngi đa vào khí quyn.
C. cht thi CO
2
do con ngi đa vào khí quyn.
D. cht thi SO

2
do con ngi đa vào khí quyn.
3.41. Cho các phn ng sau :
1) KClO
3

o
2
MnO ,t

2) H
2
O
2
+ Ag
2
O


3) H
2
O
2
+ KI

4) F
2
+ H
2
O



S phn ng to ra khí O
2
là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3.42. Không dùng axit sunfuric đc làm khô khí nào sau đây ?
A. O
2
B. CO
2
C. NH
3
D. Cl
2

3.43. Cho hn hp gm a mol Fe và b mol FeS tác dng vi dung dch HCl d thu đc hn hp khí có t
khi so vi hiđro là 9. Mi quan h ca a và b là
A. a = 2b B. a = b C. 2a = b D. a = 3b
3.44. Hp th hoàn toàn 2,24 lít khí SO
2
(đktc) vào 150 ml dung dch NaOH 1M. Khi lng mui to ra
trong dung dch là
A. 11,5g B. 12,4g C. 10,5g D. 11,4g
3.45. Cho các phn ng sau :
(1) SO
2
+ Br
2
+ H

2
O  H
2
SO
4
+ 2HBr
(2) 2SO
2
+ O
2

฀
2SO
3

Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 19 -


(3) SO
2
+ 2NaOH Na
2
SO
3

+ H
2
O
(4) SO
2
+ 2H
2
S  3S + 2H
2
O
S phn ng trong đó SO
2
đóng vai trò cht kh là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3.46. Cho phng trình hoá hc :
2FeS + 10H
2
SO
4
(đc)

o
t
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 9SO

2
+ 5H
2
O
S phân t H
2
SO
4
b kh là
A. 10 B. 7 C. 3 D. 9
3.47. Cho hn hp FeS và FeCO
3
(t l mol 1 : 1) tác dng vi dung dch H
2
SO
4
đm đc và đun nóng,
ngi ta thu đc hn hp gm hai khí SO
2
và CO
2
có t khi so vi không khí bng :
A. 2,09 B. 1,86 C. 1,98 D. 2,30
3.48. Hp th ht V lít khí SO
2
(đktc) vào dung dch brom. Thêm dung dch BaCl
2
d vào hn hp trên thì
thu đc 2,33g kt ta. Giá tr ca V là
A. 0,112 lít B. 0,224 lít C. 1,120 lít D. 2,240 lít

3.49. Mt loi oleum có công thc H
2
SO
4
.nSO
3
. Ly 33,8g oleum nói trên pha thành 100ml dung dch X.
 trung hoà 50ml dung dch X cn dùng va đ 200ml dung dch NaOH 2M. Giá tr ca n là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3.50. Cho 14,5g hn hp Mg, Zn và Fe tác dng ht vi dung dch H
2
SO
4
loãng thy thoát ra 6,72 lít H
2

đktc. Cô cn dung dch sau phn ng thu đc khi lng mui khan là
A. 34,3g B. 43,3g C. 33,4g D. 33,8g
3.51. Hoà tan hoàn toàn hn hp gm 0,2 mol FeO và 0,1 mol Fe
2
O
3
vào dung dch H
2
SO
4
loãng, đc
dung dch M. Cho dung dch M tác dng vi dung dch NaOH d đun nóng trong không khí. Lc kt ta,
nung đn khi lng không đi đc m gam cht rn. Giá tr ca m là
A. 23,0g B. 32,0g C. 30,4g D. 24,0g

3.52. Hiđro halogenua nào có th điu ch bng cách đun mui natri halogenua rn vi dung dch axit
sunfuric đm đc ?
A. HF, HCl B. HCl, HBr
C. HF, HCl, HBr D. HF, HCl, HBr, HI
3.53. Ch t KMnO
4
, FeS, Zn, dung dch HCl (các dng c và thit b có đ) có th điu ch đc ti đa
s cht khí là
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
3.54. un nóng mt hn hp bt gm 2,97 gam Al và 3,84 gam S trong bình kín không có không khí đn
phn ng hoàn toàn, thu đc hn hp A. Ngâm A trong dung dch HCl d thu đc V lít (đktc) hn hp
khí B. Giá tr ca V là
A. 3,696 lít. B. 2,688 lít. C. 6,384 lít. D. 5,152 lít.
3.55. Hoà tan 3,2 gam kim loi M hoá tr II bng dung dch H
2
SO
4
đc nóng, thu đc 1,12 lít khí SO
2

(đktc). Kim loi M và khi lng mui khan thu đc là
A. Zn; 8,4 gam B. Zn; 12,8 gam
C. Cu; 8,0 gam D. Cu; 10,8 gam
3.56. Hoà tan 1,92 gam kim loi R bng dung dch H
2
SO
4
đc, nóng va đ thu đc 0,672 lít khí SO
2

(đktc). Làm bay hi dung dch thu đc 7,5 gam mui X. Kim loi R và công thc ca mui X là
A. Zn; ZnSO
4
.7H
2
O B. Cu; CuSO
4
.5H
2
O
C. Mg; MgSO
4
.5H
2
O D. Fe; Fe
2
(SO
4
)
3
.7H
2
O
3.57. Nhn xét nào sau đây không đúng v nhóm VA ?
A. T nit đn bitmut, tính phi kim gim dn.
B. Các nguyên t nhóm VA đu có 5 electron lp ngoài cùng.
C. T nit đn bitmut, tính axit ca các hiđroxit tng dn.
D. T nit đn bitmut, đ âm đin gim dn.
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam

Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 20 -


3.58. Cho các phn ng sau :
(1) N
2
+ 3H
2



2NH
3
(2) N
2
+ 3Mg
o
t

Mg
3
N
2

(3) N

2
+ O
2



2NO (4) N
2
+ 2Al
o
t

2AlN.
S phn ng nit th hin tính kh là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3.59. Oxit nào sau đây có th điu ch trc tip t đn cht ?
A. N
2
O B. NO C. NO
2
D. N
2
O
5

3.60. Cho các phn ng :
a) NH
4
NO
2

o
t

b) NH
4
NO
3

o
t


c) NH
3
+ O
2

o
Pt,850 C

d) NH
3
+ CuO
o
t


e) NH
3

+ Cl
2

o
t

f) NH
4
Cl
o
t


S phn ng to ra N
2
là
A. 3 B. 4 C. 5 D. 2
3.61. Khi đt cháy NH
3
trong khí clo, thy to ra mt cht trông nh khói trng. Cht đó là
A. Cl
2
B. HCl C. NH
4
Cl D. N
2

3.62. Nh dung dch NH
3
ti d vào dung dch mui X, thy xut hin kt ta và không tan. Mui X có

th là
A. CuSO
4
B. AlCl
3
C. ZnSO
4
D. AgNO
3
3.63. Dn 15,0 lít hn hp gm N
2
và H
2
qua ng cha Pt nung nóng, hn hp khí đi ra có th tích là 13,8
lít. Các khí đo  cùng điu kin nhit đ và áp sut.
Th tích khí NH
3
to ra là
A. 0,6 lít. B. 1,2 lít. C. 3,0 lít. D. 0,3 lít.
3.64. Cho các phn ng :
NH
3
+ H
2
O


NH
4
+

+ OH


2NH
3
+ H
2
SO
4


(NH
4
)
2
SO
4

2NH
3
+ 3CuO
o
t

N
2
+ 3Cu + 3H
2
O
3NH

3
+ AlCl
3
+ 3H
2
O

Al(OH)
3
+ 3NH
4
Cl
S phn ng trong đó NH
3
th hin tính baz là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3.65. Có th thu đc khí NH
3
bng các cách sau :
1. un nóng dung dch NH
3
đm đc.
2. un dung dch NH
4
Cl bão hoà vi NaOH đc.
3. Nung hn hp gm Ca(OH)
2
vi NH
4
Cl.

4. Nung hn hp khí N
2
và H
2
trong bình kín (có xúc tác).
Các cách có th dùng trong phòng thí nghim đ điu ch NH
3
là
A. 1, 2, 3 B. 1 C. 1, 3 D. 3
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 21 -


3.66. Hai mui X, Y đc dùng làm phân bón hoá hc. X kém bn nhit hn Y. X tác dng đc vi dung
dch NaOH nóng to ra khí mùi khai; Y không tác dng đc vi dung dch NaOH. X, Y đu có kh nng
hoà tan Cu trong môi trng H
2
SO
4
loãng. X, Y ln lt là
A. NH
4
NO
3
, Ca(H

2
PO
4
)
2
B. NH
4
Cl, KNO
3

C. (NH
4
)
2
SO
4
, KNO
3
D. NH
4
NO
3
, KNO
3

3.67. Khí N
2
có ln các khí CO
2
, SO

2
, HCl, Cl
2
.  thu đc khí N
2
tinh khit, có th dn hn hp khí
này ln lt qua các bình đng lng d các dung dch
A. NaOH và H
2
SO
4
đc. B. Nc và H
2
SO
4
đc.
C. H
2
SO
4
đc. D. Ca(OH)
2
.
3.68. Phn ng tng hp NH
3
là phn ng thun nghch :
N
2
(k) + 3H
2

(k)
฀
2NH
3
(k);

H =  92kJ.
Tác đng mt trong các yu t sau vào h đang  trng thái cân bng:
1. Nén gim th tích ca h; 2. Gim nhit đ; 3. Thêm xúc tác;
4. Thêm khí N
2
; 5. Thêm khí NH
3
.
S yu t làm cân bng chuyn dch theo chiu thun (to NH
3
) là
A. 2 B. 3 C. 4 D. 1
3.69. Các mui NH
4
NO
3
, NH
4
Cl, (NH
4
)
2
CO
3

có tính cht hoá hc chung là
A. đu tác dng đc vi dung dch kim và dung dch axit.
B. nhit phân to ra khí NH
3
.
C. dùng làm phân đm ph bin hin nay, thích hp cho mi loi đt.
D. tác dng vi dung dch kim đc, nóng sinh ra khí làm qu tím hoá xanh.
3.70. Dn khí NH
3
đi t t qua ng cha 3,2 gam CuO nung nóng. Kt thúc thí nghim khi lng cht
rn thu đc bng 85% khi lng CuO ban đu. Th tích khí NH
3
(đktc) đã tham gia phn ng là
A. 448 ml. B. 336 ml. C. 672 ml. D. 896 ml.
3.71. Np 16 lít hn hp khí gm H
2
và N
2
theo t l th tích 3 : 1 vào bình kín đ thc hin phn ng điu
ch khí NH
3
, nu hiu sut phn ng đt 25% thì th tích khí NH
3
to ra là (các khí đo  cùng điu kin)
A. 1 lít. B. 2 lít. C. 3 lít. D. 4 lít.
3.72. Np 4 lít N
2
và 14 lít H
2
vào bình phn ng. Hn hp thu đc sau phn ng có th tích 16,4 lít. Các

khí đo  cùng điu kin. Hiu sut ca phn ng là
A. 20%. B. 25%. C. 30%. D. 35%.
3.73. Hn hp N
2
và H
2
đc ly vào bình phn ng có nhit đ đc gi không đi. Sau mt thi gian
phn ng, áp sut trong bình gim 5% so vi áp sut lúc đu. Bit đã có 10% lng N
2
phn ng. Thành
phn % s mol N
2
và H
2
trong hn hp ban đu ln lt là
A. 20%; 80%. B. 25%; 75%. C. 40%; 60%. D. 50%; 50%.
3.74. Dn 1,344 lít khí NH
3
vào bình cha 0,672 lít Cl
2
. Các khí đo  điu kin tiêu chun. Khi kt thúc
phn ng, khi lng cht rn có trong bình là
A. 2,40 gam B. 2,14 gam C. 2,24 gam D. 2,31 gam
3.75. Oxi hoá 6 lít NH
3
bng O
2
thì thu đc hn hp gm hai khí N
2
và NO có t l mol là 1 : 4. Bit th

tích các khí đc đo  cùng điu kin. Th tích O
2
đã dùng là
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 22 -


A. 6,0 lít B. 6,5 lít C. 7,0 lít D. 7,5 lít
3.76. Hp th 4,48 lít khí NH
3
(đktc) vào 500 ml dung dch H
2
SO
4
1M. Coi H
2
SO
4
đin li mnh c hai
nc; NH
4
+
không b thu phân. Nng đ H
+
trong dung dch sau phn ng là

A. 1,6M B. 1,2M C. 1,4M D. 1,8M
3.77. Cho t t dung dch NaOH aM vào 50ml dung dch (NH
4
)
2
SO
4
1M, đun nóng đn khi khí ngng thoát
ra thì ht 50ml dung dch NaOH. Giá tr ca a là
A. 2M B. 1M C. 0,5M D. 3M
3.78. Nung nóng hn hp gm 2 mui (NH
4
)
2
CO
3
và NH
4
HCO
3
thu đc 13,44 lít khí NH
3
và 11,2 lít
khí CO
2
(đktc). Thành phn % s mol ca mi mui theo th t là
A. 20%, 80% B. 30%, 70% C. 40%, 60% D. 50%, 50%
3.79. Sc khí NH
3
đn d vào 10ml dung dch Al

2
(SO
4
)
3
. Lc ly kt ta và cho dung dch NaOH 2M vào
thì thy khi dùng va ht 10 ml thì kt ta va tan ht. Nng đ mol ca dung dch Al
2
(SO
4
)
3
là
A. 0,5M B. 1,0M C. 1,5M D. 2,0M
3.80. Cho dung dch HNO
3
ln lt tác dng vi các cht : CuO, CaCO
3
, FeCO
3
, Fe
3
O
4
, Mg(OH)
2
,
Fe(OH)
2
, Zn. S phn ng thuc loi oxi hoá  kh là

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
3.81. Dung dch HNO
3
thng đc đng trong các l sm màu vì :
A. HNO
3
d b ánh sáng phân hy.
B. HNO
3
bay hi mnh khi b chiu sáng.
C. HNO
3
có tính oxi hoá mnh, d n khi gp ánh sáng.
D. HNO
3
là axit mnh, d bay hi.
3.82.  điu ch mt lng nh HNO
3
tinh khit trong phòng thí nghim, ngi ta đun hn hp gm :

A. NaNO
3
rn và H
2
SO
4
đc. B. KNO
3
rn và HCl đc.
C. Dung dch NaNO

3
và H
2
SO
4
. D. NaNO
2
và H
2
SO
4
đc
3.83. Phng trình hoá hc nào sau đây sai ?
A. KNO
3

o
t

KNO
2
+ 1/2O
2
B. AgNO
3

o
t

Ag + NO

2
+ 1/2O
2

C. NH
4
NO
3

o
t

NH
3
+ HNO
3

D. Mg(NO
3
)
2

o
t

MgO + 2NO
2
+ 1/2O
2

3.84. Trong công nghip, axit nitric đc điu ch theo s đ sau :
N
2


NH
3


NO

NO
2


HNO
3
.
S phn ng oxi hoá  kh trong s đ trên là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3.85. Trong phòng thí nghim không nên đ l đng dung dch NH
3
gn l đng hoá cht nào sau đây ?
A. NaOH B. HCl C. H
2
SO
4
D. CuSO
4

3.86. Hin tng nào sau đây đc mô t không đúng ?
A. B mt mnh Cu nh vào dung dch HNO
3
đc, lp tc có khí màu nâu đ thoát ra, dung dch có màu
xanh.
B. Cho khí NH
3
(d) đi qua ng cha bt đng(II) oxit nung nóng, bt đng t màu đen chuyn dn sang
màu đ.
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 23 -


C. em mui amoni nitrat hoà tan vào nc ri li cô cn thì không thu đc cht rn nào.
D. Nh ti d dung dch NH
3
đm đc vào dung dch AlCl
3
thì có kt ta keo trng, sau đó kt ta li tan ra.
3.87. Khi cho Cu vào dung dch H
2
SO
4
loãng không thy hin tng gì nhng nu cho Cu vào dung dch
cha H

2
SO
4
loãng và NaNO
3
li thy Cu tan ra.Vai trò ca NaNO
3
trong phn ng trên là cht
A. xúc tác. B. oxi hoá. C. môi trng. D. kh.
3.88. Hoà tan hoàn toàn mt ít bt Al vào dung dch HNO
3
thy thoát ra 2,24 lít khí NO (sn phm kh duy
nht,  đktc). Cô cn dung dch thu đc khi lng mui khan là
A. 21,30 gam. B. 63,90 gam. C. 31,95 gam. D. 42,60 gam.
3.89. Hoà tan hoàn toàn m gam bt km vào dung dch HNO
3
loãng thu đc 672 ml (đktc) hn hp khí
gm N
2
và N
2
O có t khi so vi H
2
là 19,33, dung dch ch cha mui km và HNO
3
d. Giá tr ca m là
A. 8,45 gam B. 1,95 gam C. 3,90 gam D. 4,55 gam
3.90. Hoà tan hoàn toàn 0,9 g kim loi X vào dung dch HNO
3
thu đc 0,28 lít khí N

2
O (là sn phm kh
duy nht,  đktc). Kim loi X là
A. Cu B. Zn C. Fe D. Al
3.91. Cho mt oxit ca kim loi có hoá tr không đi tác dng vi HNO
3
d thì to ra 34,0 gam mui nitrat
và 3,6 gam H
2
O. Oxit đó là
A. Na
2
O B. BaO C. ZnO D. Al
2
O
3

3.92. Bit hiu sut ca quá trình điu ch HNO
3
t NH
3
là 80%. Khi lng dung dch HNO
3
60% thu
đc t 224 m
3
khí NH
3
(đktc) là
A. 840 kg B. 1000 kg C. 800 kg D. 1200 kg

3.93. em nung mt khi lng mui đng(II) nitrat mt thi gian ri dng li, làm ngui, cân thy khi
lng gim 2,7g. Khi lng mui Cu(NO
3
)
2
đã b nhit phân là
A. 6,4 gam. B. 3,6 gam. C. 4,5 gam. D. 4,7gam.
3.94. Nung m gam hn hp hai mui KNO
3
, Cu(NO
3
)
2
đn khi lng không đi thu đc 12,5 gam cht
rn A và 3,92 lít khí B ( đktc). Giá tr ca m là
A. 19,5 gam. B. 15,2 gam. C. 15,9 gam. D. 28,9 gam.
3.95. Nung 37,6 gam mui nitrat ca kim loi M có hoá tr cao nht đn khi lung không đi thu đc 16
gam cht rn và hn hp khí có t khi hi so vi H
2
bng 21,6. Công thc ca mui nitrat là
A. Zn(NO
3
)
2
. B. Cu(NO
3
)
2
.

C. Al(NO
3
)
3
. D. Mg(NO
3
)
2
.
3.96. Nung 27,3 gam hn hp gm NaNO
3
và Cu(NO
3
)
2
khan thu đc mt hn hp khí A. Dn toàn b khí
A vào 87,4 gam nc thu đc dung dch X và có 1,12 lít khí (đktc) không b nc hp th. Coi th tích
dung dch không đi và lng oxi tan trong nc là không đáng k, các phn ng xy ra hoàn toàn. Nng đ
phn trm ca dung dch X là
A. 12,6%. B. 12,0%. C. 21,0%. D. 62,1%.
3.97. Cho s đ phn ng :
Ca
3
(PO
4
)
2

o
2

SiO C, t

X
o
Ca,t

Y
HCl

Z
o
2
O ,t

T.
Kt lun nào sau đây không đúng ?
A. X là photpho. B. Y là Ca
3
P
2
.
C. Z là PCl
3
. D. T là P
2
O
5
.
3.98. Cho chui phn ng sau :
P

(1)

P
2
O
5

(2)

H
3
PO
4

(3)

Ca
3
(PO
4
)
2

(4)

P
(5)

Ca
3

P
2
.
S phn ng oxi hoá — kh cn đ thc hin chui phn ng trên là
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
3.99. Thành phn hoá hc chính ca phân supephotphat kép là
A. Ca
3
(PO
4
)
2
B. CaHPO
4

Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 24 -


C. Ca(H
2
PO
4
)
2

D. Ca(H
2
PO
4
)
2
và CaSO
4

3.100. Thành phn chính ca phân amophot là
A. NH
4
H
2
PO
4
và (NH
4
)
2
HPO
4
B. NH
4
H
2
PO
4
và (NH
4

)
3
PO
4

C. Ca(H
2
PO
4
)
2
và KNO
3
D. KCl và (NH
4
)
2
HPO
4

3.101. t cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong bình đng khí O
2
d. Sau khi photpho cháy ht, cho
150,0 ml dung dch NaOH 2,0M vào bình. Khi lng mui to ra trong dung dch là
A. 25,6 gam. B. 18,2 gam. C. 28,0 gam. D. 26,2 gam.
3.102. Dung dch axit photphoric đc điu ch t qung photphorit theo s đ :
Photphorit

P


P
2
O
5


H
3
PO
4
.
 điu ch 1,0 tn H
3
PO
4
50% thì khi lng qung photphorit cha 73% Ca
3
(PO
4
)
2
cn là (bit hiu sut
quá trình điu ch là 90%)
A. 1,204 tn. B. 1,024 tn. C. 1,420 tn. D. 1,240 tn.
3.103. Cho 0,1 mol P
2
O
5
vào dung dch cha 0,25 mol KOH. Dung dch thu đc gm các cht :
A. H

3
PO
4
, NaH
2
PO
4
. B. NaH
2
PO
4
, Na
2
HPO
4
.
C. Na
2
HPO
4
, Na
3
PO
4
. D. Na
3
PO
4
, NaOH.
3.104. Thành phn chính ca qung apatit là

A. 3Ca
3
(PO
4
)
2
.CaF
2
B. Ca
3
(PO
4
)
2

C. Ca(H
2
PO
4
)
2
D. CaHPO
4
.CaF
2

3.105. Thành phn chính ca qung photphorit là
A. 3Ca
3
(PO

4
)
2
.CaF
2
B. Ca
3
(PO
4
)
2

C. Ca(H
2
PO
4
)
2
D. CaHPO
4
.CaF
2

3.106. Tin hành nung mt loi qung cha 70% Ca
3
(PO
4
)
2
v khi lng vi C

và SiO
2
(đu ly d)  trên 1000
o
C. Khi lng qung cn ly đ thu đc
62 kg P là (bit hiu sut phn ng đt 80%)
A. 553,6 kg B. 387,5 kg C. 310,0 kg D. 198,4 kg
3.107. Ure là loi phân đm tt nht, thng cha khong 46%N. Nu mi hecta khoai tây cn 60 kg nit thì
khi lng phân ure cn bón cho 10 hecta khoai tây là
A. 1403 kg B. 783 kg C. 1304 kg D. 840 kg
3.108. Phân supephotphat kép thng ch cha 40% P
2
O
5
. Hàm lng phn trm ca Ca(H
2
PO
4
)
2
trong loi
phân đó vào khong :
A. 80% B. 69% C. 70% D. 66%
3.109. Cho phn ng : C + HNO
3
o
t

CO
2

+ NO
2
+ H
2
O.
Tng h s (là các s nguyên, ti gin) ca các cht khi lp phng trình ca phn ng trên là
A. 8 B. 12 C. 10 D. 14
3.110. Cho s đ phn ng : Al
o
C,t


X
2
HO

Y + Z .
Các cht có kí hiu X, Y, Z ln lt là
A. Al
4
C
3
, CH
4
, Al
2
O
3
B. Al
4

C
3
, CH
4
, Al(OH)
3
C. Al
4
C
3
, C
3
H
8
, Al(OH)
3
D. Al
4
C
3
, C
3
H
8
, Al
2
O
3

3.111. Cacbon tác dng đc vi tt c các cht trong dãy nào sau đây ?

A. CO
2
, CO, Al B. CaO, H
2
, SiO
2
Hocmai.vn – Website hc trc tuyn s 1 ti Vit Nam



Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 25 -


C. CuO, O
2
, H
2
SO
4
loãng D. HNO
3
, Cl
2
, Ca
3.112. Cho s đ phn ng : CaO
o
C,t


X
2
HO

Y + Z.
Các cht có kí hiu X, Y, Z ln lt là
A. Ca
2
C, CH
4
, CaO B. CaC
2
, C
2
H
2
, Ca(OH)
2

C. CaC
2
, CH
4
, Ca(OH)
2
D. Ca
2
C, CH
4
, Ca(OH)

2

3.113. Trong phòng thí nghim CO đc điu ch bng cách :
A. Cho hi nc đi qua than đt nóng.
B. Thi không khí qua than nóng đ.
C. Nung C trong bình khí CO
2.

D. un dung dch axit fomic vi H
2
SO
4
đc.
3.114. Khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiu ng nhà kính ?
A. CH
4
và SO
2
B. CO
2
và CH
4

C. SO
2
D. NO
2
và SO
2

3.115. Khí CO
2
đc điu ch t phn ng ca CaCO
3
vi dung dch HCl thng ln hi nc và HCl. 
thu đc CO
2
tinh khit có th cho sn phm khí đi qua ln lt các bình đng :
A. NaOH và H
2
SO
4
đc. B. NaHCO
3
và H
2
SO
4
đc.
C. H
2
SO
4
đc và NaHCO
3
. D. H
2
SO
4
đc và NaOH.

3.116. Cho 5 cht bt riêng bit màu trng : Na
2
SiO
3
, Na
2
CO
3
, Na
2
SO
4
, BaCO
3
, BaSO
4
. Ch dùng thêm
CO
2
và H
2
O có th nhn ra đc:
A. 1 cht B. 2 cht C. 3 cht D. c 5 cht
3.117. Phn ng nào sau đây không đúng ?
A. C + MgO

Mg + CO B. C + CO
2



2CO
C. 3C + 4Al

Al
4
C
3
D. 2C + Ca

CaC
2

3.118. Cacbon va th hin tính kh, va th hin tính oxi hoá khi tác dng vi cht nào sau đây ?
A. Al B. HNO
3
C. CaO D. CuO
3.119. Nhn xét nào sau đây không đúng ?
A. Sc khí CO
2
ti d vào dung dch Ca(OH)
2
thy vn đc ri trong sut tr li.
B. Sc khí CO
2
vào dung dch Na
2
SiO
3
thy kt ta keo trng, sau li tan ra.
C. un nóng dung dch Ca(HCO

3
)
2
thy xut hin kt ta trng.
D. Cho dòng khí CO d qua bt CuO nung nóng thy màu đen chuyn thành màu đ.
3.120. Nh dung dch mui A vào dung dch H
2
SO
4
thy có khí thoát ra. Nh dung dch H
2
SO
4
vào dung
dch mui B thy có kt ta trng. Trn dung dch mui A và B xut hin kt ta trng.
A và B có th là cp mui nào sau đây ?
A. KHCO
3
, BaCl
2
B. K
2
CO
3
và BaCl
2

C. KHCO
3
và MgCl

2
D. Na
2
CO
3
và KNO
3

3.121. Chia m gam hn hp bt Fe, Cu làm hai phn bng nhau : Phn (1) cho vào dung dch HNO
3
đc
ngui thì có 4,48 lít mt cht khí bay ra. Phn (2) cho vào dung dch HCl thì có 8,96 lít khí bay ra. Giá tr
ca m là
A. 28,0 gam. B. 35,2 gam. C. 47,6 gam. D. 57,6 gam.
3.122. Cho 11,0 g hn hp hai kim loi Al và Fe vào dung dch HNO
3
loãng d, thu đc 6,72 lít khí NO
(đktc) duy nht. Khi lng mui khan thu đc khi cô cn dung dch là