Hóa nâng cao Nhôm Sắt
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.16 MB, 100 trang )
Câu 1 !"#
$%
!&"
#
'()
)*'+, /012304+-5(67+
)83+9:'+, /01;6<3$%0;=0>?+
)*'+, /012304+6+@AB3
C)5'(+,DEF
Câu 2G-+@?+$%HH@
HI;-+BJK:J(06DE$%
'01L)MN'('01;'(-56@6.-=+DE-567+@'01O)P+Q0@%
) )) )H) C)H)
Câu 3HH
$%R"HI)&-+BJK:J(0:-=+DE /%
) ) )HG C))
Câu 4SJK%;6(không6TU
)
V
W
)
VW
)V
"
→
o
t
"
V C)V0
"
→
o
t
"
V0
Câu 5@+.D$%"BJK:J(0'6<$+0X'-Y%
) )" )
" C)$%
"
Câu 6Cho gam ZEB -+@N+[ X%0 6DE R-R
!6-#)C5?-=+DE@=+-6DE%
)) )) )) C))
Câu 7 X X%@-+@N+$% !D# , 6DER-R6-)+@N+%
)I )[ ) C)
Câu 8-R"!D#6+$%=;K<6\ZEB*4@
"
I"
"
"BJK:J(
0X%6DE'01L)L$%"!D#-'(-]'(X?+B3-5[)[4@
)I") )I) )I"
"
) C)I)
Câu 9^05+,BD_+6+`.abQ%Dc+6d()
)8+,BdZEB<J(/
"
$%0++ )8+9Bd<J(
)Ce'-Y"
"
)))6f-Y C)Ce-+@?+@?-Y0-g+@=+
Câu 10+,DE%h;Q6DE-+$%"
U
) *'+, /-01)
) *'+, /-01$%<-RQ0)
) *'+, /-01;6< /@AB3)
C) *'+, /-01;6< /0 )
Câu 11'%;6d(không0"U
)
"
) )
"
C)
"
Câu 12+6+,Bd
"
<J(D_+9@0(5+
$c+@i6R
)M%@?+,6A<J(/
"
)M%@Rj6+,k
)8f6DE
>($F%"
)^?ZEBlk6faJ$,
QR9đúng%
)m< )m<$% )m<$%C)m<$%
Câu 138+,Bd
"
<J($c+D_6An0_++H)HHH;6DE)+,
;'/BJK6+,Bd%
)HHo )GHo )GoC)Ho
Câu 14ZEB4@$%"
'(DF;-+ TBJK6DE4@
!"
#
$%!"
#
!"
#
!"
#
$%"
!"
#
!"
#
$%"
C!"
#
!"
#
"
$%
Câu 15XHH0DED"
p6DEqR"('!6-#)qab
)HR) )HR) )HGR) C)R)
Câu 16X5@:+$.$%HH@"I)P+Q0%
)HI
)HI
)HI C)HI
Câu 17@ZEBaA$%Qi$c+"D'(Q0R-R!6-#).
@ZEB6<Qi$c+FQ0GR-R!6-#)=+DE/$%%
)HG) )$%) )$%G) C)$%G)
Câu 18EB'%;6d(DrRU
)
)
)
&"
C)!"#
Câu 19ZEB-+@N+$%4@!"
#
$%"
)&-+QBJK:J(0
X%F6DE-+@N+)g+Q-+@N+6<%-+@N+%U
) ) ) C) 6`6T
Câu 20&-+BJKV"
ssst!"
#
V
"V
"F7Q,;=6DEdab%
)H) )) )G) C)H)
Câu 21^9@"$6/$%KH@!"
#
)MN /6@6.-=+DE-5
67+F6DE-=+DE'01%a+9U
)) )H) )G) C)H)
Câu 22^0D_EB%;6d(?0 /;-+BJK:J(0%%U
)^9@D"$%
) )^9@D
$%")
)^9@D$%"
C)^9@D"
$%")
Câu 23me@A=Y%<fua+.6DEQ'01;
"
I"
"U
)Dc) )" )
&"
C) !"#
)
Câu 24DEg$%
!&"
#
6.DF+,DEh;Q6DE%FU
) <aN-R:'+,0)
) <-+@N+aQ@09a`@v)
) <aN-RQ0$%< /?-@%01;6< /$j-5)
C) <aN-R Q0$%< /?- @%01;6< /3)
Câu 25SJK%;6d(%BJK+,5@U
)V"
→
o
t
"
)V"
6
→
o
t
!"
#
V"
V
"
)V
"
→
o
t
V
"
C)V
"
→
o
t
"
V
Câu 26X0"
D6DEHH@"
$%HH@")=+DE%
)H) C)H) )HG) C)HG)
Câu 27C%;6d(không%@hFR@<6gU
) )
)
C)
"
Câu 28Q-+@N+%;6d(.0
&"
pU
)) )) )) C))
Câu 295@(0:(6DEQ%@%;6d(U
) $%0+@+) )
"
Qi$c+Dc)
) D"$%
) C)^7+-R"
$%0+@+
Câu 305K/Bw%
)!
#
&"
)
!&"
#
)
") )!
#
&"
)
!&"
#
)
"
)
&"
)
!&"
#
)
" C)
&"
)
!&"
#
)
"
Câu 31Ce@6f-Y.
"
)&JBx@;BJKQi$c+DED"
?HR-R!6-#)P+Q0@ab
)H) )HG) )HG) C))
Câu 32X$%HH@"HI)&-+BJK:J(0X%fR
!6-#%
)GR) )HGR )HR) C)HR)
Câu 33:^0AHG@aA5@$c+aA
"
$%"04++.%BJK+,5@@A_++
6DEZEB)X%%0"
6<6DEqR"!;JBx@-Y(
'#>6-)P+Q0q%)
)HR )HR )HR C)HR
Câu 34:)8=Q(%%@aA5@0DE&D04+X.;JBx@6DE$%DcF
Q0R-R
!6-#)I%
)) )H) )) C)G)
Câu 35:)X.@ZEB$%0DED
&"
p'(Q0H@-RX
0DED"F6DEH@-R)Iab
)) ) G) )) C))
Câu 36:Ce@6f-Y.
"
)&JBx@;BJKQi$c+DED"
?HR-R!6-#)Iab
)H) )HG) )HG) C))
Câu 37:^0D_EB%;6d(?0 /;-+BJK:J(0%%U
)^9@D"$%
) )^9@D
$%")
)^9@D$%"
C)^9@D"
$%")
Câu 38:)^9@"$%ZEBKHH@$%HH@
)./6DE%c
'$%g'K$c+;=@@"3DEaba+9U
)HH@$%
≥
HH@) )HH@$%
≥
HH@)
)HH@$%
≥
HH@ C)HH@$%
≥
HH@)
Câu 39:
6.D$%
F<+,DE%;6d()
)*'+, /$% /()
)*'+, /- /26.\6?+04+3.)
)*'+, /$%<-R@e+-+Q0)
C)*'+, /$%<-R-5@e+Q0)
Câu 41:"6.D$%
F<+,DE%;6d()
)*'+, /$% /()
)*'+, /$% /-5-+"6.D)
)*'+, /$%<-R@%$%iQ0%@@'@%hyR@x@)
C)*'+, /- /26.\6?+04+3.)
Câu 42; ZEB$%Qi$c+ZEBK"
$%!"
#
6DE $%'01C
4@-+@?+)CQi$c+D<-Ra(0)^%B3'C%)
)$% )$% )$% C).hJ-Q)
Câu 43: IAZEB4@<z,;=@%)ZEB%($%Dc)&-+ TBJK
6DEGR
!6-#$%'01)-=+DE'01<+Q0%;6d()
) ) ) C)HG
Câu 44:@ZEBaA$%Qi$c+"D'(Q0R-R!6-#).
@ZEB6=Qi$c+FQ0GR-R!6-#)=+DE/$%%
)HG) )$%) )$%G) C)$%G)
Câu 45: X0"
D'(;+0ZEB-RKHH@"
$%HH@")-=+DE
%
)H) C)) )G) C))
Câu 46: ^9@"D$%KHH@
0-5-R)+QBJK:J(
0%%F'(-=+DE /6DEab
)H) )) )H) C)H)
Câu 47: X"0DED"
p6DEqR"('!6-#)qab
)HR) )HR) )HGR) C)R)
Câu 48: ^9@"D$%KH@!"
#
)MN /6@6.-=+DE-567+F
6DE-=+DE'01%a+`U
)) )) )G)C))
Câu 49: CK@=+0/@A-+@?+Da+.BJK$c+"
DQ
0G /01)5K@=+%
)I
) )
) )
) C)
)
Câu 50: IA<XG"Qi$<+<XG
!&"
#
;6<?+@
$%09G
!&"
#
)&QBJKN6DE /6@6.-=+DE
-567+X?+'01*)=+DE'01*%
)
"
$%H
"
) )GG"$%H
"
)
)
"
$%H
"
)
C)"$%H
"
Câu 52: X%%G@A-+@?+I<0nnn$%"
p6DEGH@-R
-5@%<d0-5-R!6-#)I%
) )0 )) C))
Câu 53: ZEB4@Qi$c+
&"
6v<6DER-R!6-#)=+Dk
3DE%
){) ){G )G{ C))
Câu 54: @ZEB4@Qi$6/$c+HH@
&"
pHI)|@
ZEB09Qi$c+:++0+6v<F6DEG+-R"
!6-#)P+Q0@%
) )) )G) C)G)
Câu 55: G-+@?+$%HH@
HI;-+BJK:J(06DE
$%'01L)MN'('01;'(-56@6.-=+DE-567+@'01O)P+Q0@%
) )) )H) C)H)
Câu 56: ZEB4@[Qi.$c+"
6vA+;BJK6DE
R-R@%d6g!6-#)=+DE;10ZEB%
)G) )) )G) C))
Câu 57: @ZEB$%BJK%%$c+"
p6DER-R"(
'!6-#)Iv-Q|@Z@EB09BJK$c+6DEGR-R!6-#)P+Q
0@%
)G) )) )) C))
Câu 58:@ZEB4@[Qi.$c+
&"
p6DER-R
!6-#$%G'01)Iv-Q|'(@ZEB<+09Qi.$c+
&"
6v
A+6DEH@-R!6-#)
) ) )H C)H)
Câu 59: IAN;+0A5@$c+HG
"
;BJK6DE@'01)^fR
"HI6fX.DE'0109%
)HR)) )HR) )HR) C)HGR
Câu 60:-R
-Y%%hv@+DE;16DEQi.$c+
&"
pF'(<R-R
!6-#)o/:+;10hv%
)o )Go )o) C)o)
Câu 61:@A-+@?+<0nnQi$6/$c+:+;}0+p6DE
@=+;})+@?+6<%
)I) )[) )) C))
Câu 62:%%QBDk0FBJK
→
"
→
!"#
→
"
→
!"#
→
!&"
#
→
!"#
→
"
→
→
→
)
Câu 63: HH@
&"
IQi$c+HH@"I6DE)^9@$%
)^fR-R+J+B<%
)+ )G+)+C)+
Câu 65: IAZEB4@$%6DE+B3ab
S3nQi$c+D6DEG+-R!6-#
S3nnQi$c+"D6DE+-R!6-#
=+DE$%<0ZEB%
)$%G )$%)$%C)$%G
Câu 66: IA(9=*A-F63/aJ^^@'~%0?0+I
V
<'F
-R+.@)'F0/(9Y*%
);
;
B
);
;
B
;
B
);
;
B
;
B
H
;
C);
;
B
;
B
Câu 67: +%
$%Dc+,DE:J(0%
)C$j0;= )< /
)< /64_+<+J+B<-RC)< /;6< /
Câu 68: me'6fBda+,-+@?+; I
)C )Dc )C"C)C
&"
Câu 69: QBQa+.;$`BJK+,5@
)5@m<f-YQ:+-+@?+6K;0p(6+,Q
)5@m<f-YQ:+-+@?+6K;0p(6+,Q
)5@m<f-YQ:+-+@?+6K0Dc$%6K;0p(6+,Q$c+6+`-+,
-+@?+6<~a(k+
C)5@-Y'JQ:+-+@?+
Cõu 70: %H@A-+@?+I<Q0-567+0HH@
&"
HI)8f0%
DE:+D3HH@"HI)
Q0$-+@?+I%
)-+@?+[ )-+@?+I )-+@?+C)-+@?+
Cõu 71: 8+,Bd
"
<J($c+D_6An0_++H)HHH;6DE)+,
;'/BJK6+,Bd%
)HHo )Go)GHoC)Ho
Cõu 72: Cp(4@Q-+@?+6DE6+`.05+,BabBDkBQB6+,BdEB'<
J(/T%
))
)[) )) C))
Cõu 73: <@=+0+9a+,
[
).9@"!D#
04+9@
+.B
!D#$%09F;=' /6DE%
)) ))
)) C))
Cõu 74: <@=+0+9a+,
[
).9@"!D#
04+9@+.B!D#$%09F;=' /6DE%
)) )) )) C)
Cõu 75: -R"!D#6+$%=;K<6\ZEB*4@
"
I"
"
"
6DE'01L)L$%"!D#-'(-]'(X?+B3-5[)P+J
;YQBJK:J(0%%)S3-5[4@
)I") )I) )I"
"
) C)I)
Cõu 76: 8f6DE
"
ZEB
"
$%
"
D_+3DE
)e-R>+,6A"!D#)
)e-R">+,6A!D#)
)e"!D#!D#04+<)
C)e"!D#-R"!D#04+ <
Cõu 77: +@@%+B3ab
sS3@AQi$c+DED";+0:@-R
{
sS3+Qi$c+DED"
p;+0(@-R
"!;JBx@-Y
('#),+O:$%(%
):() )(:) ):() C):()
tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học
A. Tóm tắt lí thuyết
I - Tốc độ phản ứng hoá học
1) Khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học
- Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một chất trong các phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn
vị thời gian. Trong đó theo quy ớc : nồng độ theo mol/lít, thời gian có thể là giây (s), phút (ph), giờ (h)
Tốc độ phản ứng đợc xác định bằng thực nghiệm.
- Tốc độ trung bình của phản ứng hoá học là tốc độ biến thiên trung bình nồng độ của một chất trong khoảng
thời gian từ t
1
đến t
2
.
Thí dụ : Xét phản ứng aA bB
Nếu tính tốc độ phản ứng theo chất A : ở thời điểm t
1
chất A có nồng độ C
1
mol/lít, ở thời điểm t
2
chất A có
nồng độ C
2
mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng là :
t
C
tt
CC
V
12
12
=
=
Còn nếu tính tốc độ phản ứng theo chất B : ở thời điểm t
1
chất B có nồng độ C
1
mol/lít, ở thời điểm t
2
chất B
có nồng độ C
2
mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng là :
t
'C
tt
'C'C
V
12
12
=
=
Để tốc phản ứng là đơn giá trị ngời ta sử dụng biểu thức :
t
'C
.
b
1
tt
'C'C
.
b
1
t
C
.
a
1
tt
CC
.
a
1
V
12
12
12
12
=
=
=
=
2) Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng
- ảnh hởng của nồng độ : Khi tăng nồng độ của chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng. Vì khi nồng độ tăng
dẫn đến mật độ các chất phản ứng tăng nên tần số va chạm tăng và số va chạm hiệu quả tăng.
- ảnh hởng của áp suất : Đối với các phản ứng hoá học có chất khí tham gia thì khi tăng áp suất thì tốc độ
phản ứng tăng. Khi áp suất tăng, mật độ các chất khí tăng, dẫn đến tăng số va chạm giữa các chất và tăng số va
chạm hiệu quả.
- ảnh hởng của nhiệt độ : Khi tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng vì tốc độ chuyển động của các phân tử
tăng dẫn đến tăng tần số va chạm giữa các chất phản ứng và tần số va chạm có hiệu quả giữa các chất phản ứng
tăng nhanh.
- ảnh hởng của diện tích bề mặt : Đối với các phản ứng hoá học có chất rắn tham gia thì khi tăng diện tích bề
mặt, tốc độ phản ứng tăng, do diện tích bề mặt chất rắn tăng nên số lần va chạm của các chất khác lên phân tử
chất rắn tăng.
- ảnh hởng của chất xúc tác : Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, nhng không bị tiêu hao trong quá trình
phản ứng.
- ảnh hởng của chất ức chế phản ứng : Chất ức chế phản ứng là chất làm giảm tốc độ phản ứng, nhng không
bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.
- ảnh hởng của các yếu tố khác : Môi trờng phản ứng, tốc độ khuấy trộn
II - Cân bằng hoá học
1) Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học
a) Phản ứng một chiều : Là phản ứng trong đó các sản phẩm phản ứng không tác dụng đợc với nhau để tạo ra
các chất tham gia phản ứng.
Để biểu diễn phơng trình hoá học của phản ứng một chiều, ngời ta dùng một mũi tên chỉ hớng của phản ứng.
Thí dụ : 2KMnO
4
0
t
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
O
2
tạo ra không tác dụng đợc với K
2
MnO
4
và MnO
2
để tạo thành KMnO
4
.
b) Phản ứng thuận nghịch : Phản ứng thuận nghịch là phản ứng trong đó các sản phẩm phản ứng tác dụng đ-
ợc với nhau để tạo ra các chất tham gia phản ứng.
Để biểu diễn phơng trình hoá học của phản ứng thuận nghịch, ngời ta dùng hai mũi tên ngợc chiều nhau.
Chiều mũi tên từ trái sang phải chỉ phản ứng thuận, mũi tên chỉ từ phải sang trái chỉ chiều của phản ứng nghịch.
Thí dụ : H
2
+ I
2
2HI
HI đợc tạo thành đồng thời bị phân huỷ sinh ra H
2
và I
2
là các chất tham gia phản ứng.
c) Cân bằng hoá học : Là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ của
phản ứng nghịch.
2) Hằng số cân bằng
a) Cân bằng trong hệ đồng thể
- Hệ đồng thể là hệ không có bề mặt phân chia trong hệ. Thí dụ : hệ gồm các chất khí hay hệ chứa các chất
tan trong dung dịch.
Xét phản ứng thuận nghịch trong hệ đồng thể :
aA + bB cC + dD
Trong đó A, B, C, D là những chất khí hay những chất tan trong một dung dịch. Khi phản ứng ở trạng thái
cân bằng ta có :
K
C
=
a
C
K
C
là
hằng số cân bằng nồng độ của phản ứng, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ các
chất ban đầu.
Chú ý : Giá trị của hằng số K
C
phụ thuộc vào cách viết phơng trình hoá học.
Thí dụ : Xét phản ứng hoá học :
H
2(k)
+ I
2(k)
2HI
(k)
K
C
H
2(k)
+
I
2(k)
HI
(k)
K
C
K
C
=
n)
n
; K
C
=
n)
n
; K
C
= (K
C
)
2
b) Các yếu tố ảnh hởng đến cân bằng hoá học
Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác
do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.
- ảnh hởng của nồng độ : Khi tăng hoặc giảm nồng độ của một chất trong cân bằng thì cân bằng bao giờ
cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó. Cần lu ý rằng
việc tăng hay giảm lợng chất rắn trong hệ cân bằng dị thể (có chất rắn tham gia) thì không ảnh hởng tới cân
bằng.
- ảnh hởng của áp suất : Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng
chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm áp suất đó. Cần lu ý rằng việc tăng hay giảm
áp suất trong hệ cân bằng có tổng hệ số tỉ lợng các chất khí ở hai vế của phơng trình hoá học bằng nhau thì
không ảnh hởng tới cân bằng.
- ảnh hởng của nhiệt độ : Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là
làm giảm tác dụng của việc tăng nhiệt độ. Còn khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng
toả nhiệt, nghĩa là làm giảm tác dụng của việc giảm nhiệt độ.
- ảnh hởng của chất xúc tác : Chất xúc tác không ảnh hởng đấn cân bằng vì không làm thay đổi nồng độ, áp
suất và hằng số cân bằng. Nhng chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng cả thuận và nghịch nên hệ nhanh chóng
đạt đến cân bằng.
Thí dụ : Xét cân bằng
C
(r)
+ CO
2 (k)
2CO
2 (k)
(H > 0) : là phản ứng thu nhiệt
+ Khi ta tăng nồng độ CO trong hệ thì cân bằng chuyển dịch sang phải để làm giảm nồng độ CO trong hệ.
Hoặc khi giảm nồng độ CO
2
cân bằng cũng chuyển dịch sang phải để tăng nồng độ CO
2
trong hệ để đảm bảo
cho
K
C
=
"
"
= hằng số.
Còn khi thêm hay bớt C thì cân bằng không thay đổi vì lợng C không có mặt trong biểu thức hằng số cân
bằng.
+ Khi ta tăng áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch sang trái để làm giảm áp suất của hệ.
+ Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch sang phải để tăng nồng độ CO
2
.
Nguyên lí chuyển dịch cân bằng (Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê) : Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái
cân bằng, khi chịu một tác động bên ngoài nh biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ sẽ chuyển dịch cân bằng theo
chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.
B. Phần bài tập
I.
7.1 Chọn câu đúng trong các câu sau :
A. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên số mol của một chất trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một
đơn vị thời gian.
B. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn
vị thời gian.
C. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của các chất trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một
đơn vị thời gian.
D. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên số mol của các chất trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một
đơn vị thời gian.
7.2 Chọn phơng án mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng.
A. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.
B. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
C. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, khối lợng chất rắn.
D. Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, diện tích bề mặt chất rắn.
7.3 Cho phản ứng hóa học sau :
2HI H
2
+ I
2
(1)
Kết luận nào sau đây là đúng đối với phản ứng hóa học (1) :
A. Tốc độ phản ứng từ trái sang phải tăng khi thêm HI vào trong bình phản ứng.
B. Tốc độ phản ứng từ trái sang phải tăng khi tăng áp suất chung của hệ.
C. Tốc độ phản ứng từ trái sang phải không thay đổi khi thêm hay bớt HI vào trong bình phản ứng.
D. Cả A và B.
7.4 Cho phản ứng hóa học sau : A
(r)
+ B
(r)
C
(r)
+ D
(r)
(1)
Kết luận nào sau đây là đúng đối với phản ứng hóa học (1) ?
A. Tốc độ phản ứng tăng khi thêm lợng A, B vào trong bình phản ứng.
B. Tốc độ phản ứng giảm khi tăng thêm lợng chất C, D vào trong bình phản ứng.
C. Tốc độ phản ứng tăng khi tăng áp suất chung của hệ.
D. Cả A, B, C đều đúng.
7.5 Phản ứng tổng hợp amoniac 2N
2
(k) + 3H
2
(k) 2NH
3
(k)
có ứng dụng quan trọng trong công nghiệp hoá chất. Từ amoniac, ngời ta sản xuất phân đạm, axit nitric,
thuốc nổ Hỏi tốc độ của phản ứng tổng hợp amoniac sẽ tăng bao nhiêu lần nếu tăng nồng độ hiđro lên 2 lần
khi nhiệt độ của phản ứng đợc giữ nguyên ?
A. 2 lần. B. 4 lần. C. 8 lần. D. 16 lần.
7.6 Giải thích tại sao nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong không khí.
7.7 Khi tiếp thêm củi vào bếp lửa để cho lửa mạnh hơn, ta nên chọn phơng án nào sau đây ?
A. Bỏ một thanh củi to vào bếp.
B. Chẻ mỏng thanh củi ra rồi cho vào bếp.
Hãy chọn một trong hai phơng án trên và giải thích cho sự lựa chọn đó. Từ đó, có thể kết luận tốc độ phản
ứng phụ thuộc yếu tố nào ?
7.8 Vì sao nguyên liệu cho nung vôi là đá vôi và than đá lại phải đập đến một kích cỡ thích hợp, không để to quá
hoặc nhỏ quá.
7.9 a) Vì sao để nung gạch, ngói ngời ta thờng xếp gạch, ngói mộc xen lẫn với các bánh than?
b) Khói thoát ra từ lò nung gạch có làm ô nhiễm môi trờng không ? Vì sao ?
7.10 Vì sao trong các viên than tổ ong, ngời ta tạo ra các hàng lỗ rỗng ? Giải thích vì sao khi nhóm lò than ngời
ta phải quạt gió vào lò bằng quạt tay hoặc quạt máy, còn khi ủ bếp than, ngời ta đậy nắp lò than.
7.11 Cho phản ứng: A
(k)
+ B
(k)
C
(k)
. Tốc độ phản ứng đợc tính theo phơng trình : V = k.[A].[B]. Giữ nồng
độ các chất không đổi trong các thí nghiệm sau:
- Thực hiện phản ứng trên ở 398
o
C thì phản ứng sẽ kết thúc trong 1 phút 36 giây.
- Thực hiện phản ứng trên ở 448
O
C thì phản ứng sẽ kết thúc trong 0 phút 3 giây. a) Nếu tăng nhiệt độ của phản
ứng lên 10
0
C thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần ? Biết rằng
10
TT
TT
12
22
.kk
=
( gọi là hệ số nhiệt
của phản ứng hay số lần tốc độ phản ứng tăng khi tăng nhiệt độ thêm 10 độ).
b) Nếu thực hiện phản ứng trên ở 378
o
C thì tốc độ phản ứng sẽ tăng bao nhiêu lần so với phản ứng ở 398
o
C
và sẽ kết thúc trong thời gian bao lâu ?
7.12 Ngời ta tiến hành xác định tốc độ phản ứng ở T(K) của phản ứng :
2NO + 2H
2
N
2
+ 2H
2
O
Thu đợc các số liệu thí nghiệm nh sau.
Thí
nghiệm
Nồng độ đầu của
NO (mol/lít)
Nồng độ đầu của
H
2
(mol/lít)
Tốc độ đầu của phản ứng
(mol.lit
-1
.s
-1
)
1 0,50 1,00 0,050
2 1,00 1,00 0,200
3 1,00 2,00 V
4 1,25 A 0,125
Xác định hằng số tốc độ của phản ứng (lit
2
.mol
-2
.s) và viết biểu thức tính tốc độ phản ứng trên theo thực
nghiệm ở T(K). Tốc độ phản ứng trên tính theo biểu thức : V = k.[NO]
a
.[H
2
]
b
Tính các giá trị a và V.
7.13 Cho phản ứng phân huỷ khí A sau : A
(k)
2B
(k)
+ C
(k)
G
S:<
Xuất phát từ khí A nguyên chất, trong bình kín và giữ nhiệt độ không đổi trong thí nghiệm. Sau thời gian 10
phút, áp suất trong bình là 176mmHg và sau thời gian rất dài (phản ứng hoàn toàn) thì áp suất trong bình là
270mmHg.
a) Tính áp suất ban đầu của khí A.
b) Tính áp suất riêng phần của A sau 10 phút.
7.14 Khí N
2
O
4
kém bền, bị phân li theo phơng trình hoá học sau :
N
2
O
4
2NO
2
(1)
Biết rằng, tại thời điểm cân bằng tổng nồng độ của các chất trong hệ là 0,001M. Khi khảo sát ở các nhiệt độ
khác nhau, kết quả thực nghiệm nh sau :
Nhiệt độ (
0
C) 35 45
Khối lợng mol phân tử trung bình của hỗn hợp (g) 72,45 66,80
a) Hãy xác định độ phân li của N
2
O
4
và tính hằng số cân bằng của phản ứng (1) ở các nhiệt độ trên.
b) Phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
7.15 Cho 14,224g I
2
và 0,112g H
2
vào bình có dung tích 1,12 lit ở 400
o
C. Tốc độ đầu của phản ứng là V
o
= 9.10
-
5
mol.lit
-1
.phút
-1
, sau một thời gian (thời điểm t) nồng độ mol [HI] là 0,04mol.lit
-1
và khi phản ứng H
2
+
I
2
2HI
đạt cân bằng thì nồng độ [HI] = 0,06mol.lit
-1
. Biết tốc độ phản ứng trên đợc tính theo biểt thức : V
thuận
= k
t
.
22
HI
C.C
; V
nghịch
= k
n
.C
HI
2
.
a) Tính hằng số tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch. Viết đơn vị của các đại lợng tính đợc.
b) Tốc độ tạo thành HI tại thời điểm t là bao nhiêu ?
7.16 Xét phản ứng : 2A + B C + D.
Tốc độ phản ứng đợc tính theo biểu thức : V = k
t
.
y
B
x
A
.CC
, trong đó k
t
là hằng số tốc độ phản ứng theo đơn vị
(thứ nguyên) mol
-1
.lit.s
-1
. Kết quả một số thí nghiệm nh sau:
Thí
nghiệm
Nhiệt độ (
o
C) Nồng độ đầu
của A (mol/lít)
Nồng độ đầu
của B (mol/lít)
Tốc độ đầu của phản
ứng (mol.lit
-1
.s
-1
)
1 25 0,25 0,75 4,0.10
-4
2 25 0,75 0,75 1,2.10
-3
3 55 0,25 1,50 6,4.10
-3
Xác định giá trị x (bậc phản ứng theo A), y (bậc của phản ứng theo B) và hằng số tốc độ k của phản ứng ở
25
o
C. Tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ của phản ứng từ 25
o
C lên 55
o
C ?
7.17 Luyện gang từ quặng, ngời ta sử dụng phản ứng khử sắt oxit bằng cacbon monooxit (CO). Tại sao trong
thành phần của khí lò cao có CO ?
A. Do lò xây cha đủ độ cao.
B. Do thời gian tiếp xúc của quặng sắt với CO cha đủ.
C. Do nhiệt độ của phản ứng hoá học cha đủ.
D. Do phản ứng hoá học là thuận nghịch.
7.18 Trong phản ứng oxi hoá SO
2
thành SO
3
dùng trong nhà máy sản xuất axit sunfuric, ngời ta đã sử dụng
những biện pháp nào sau đây để có hiệu quả kinh tế cao nhất ?
A. Làm lạnh hỗn hợp các chất phản ứng để cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận, vì phản ứng toả nhiệt.
B. Dùng chất xúc tác V
2
O
5
để tăng tốc độ phản ứng.
C. Dùng d oxi để cân bằng chuyển sang chiều thuận và chọn nhiệt độ thích hợp.
D. Cả B, C đều đúng.
7.19 Hiện nay, khi giá nhiên liệu từ dầu mỏ tăng cao (~ 70 USD/thùng dầu thô), thì việc sử dụng các nhiên liệu
thay thế là rất cần thiết. Trong công nghiệp, để điều chế khí than ớt, một nhiên liệu khí, ngời ta thổi hơi nớc qua
than đá đang nóng đỏ. Phản ứng hoá học xảy ra nh sau :
C
(r)
+ H
2
O
(k)
CO
(k)
+ H
2 (k)
H = 131kJ
Điều khẳng định nào sau đây là đúng ?
A. Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không thay đổi.
B. Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển sang chiều thuận.
C. Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển sang chiều thuận.
D. Tăng nồng độ hiđro làm cân bằng chuyển sang chiều thuận.
7.20 Hãy giải thích rằng ngời ta đã lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trờng hợp sau :
a) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).
b) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao (~ 900 - 950
o
C) để sản xuất vôi sống.
c) Nghiền nguyên liệu trớc khi đa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuất xi măng).
7.21 Phản ứng hoá học tổng hợp amoniac : N
2
+ 3H
2
2NH
3
với H < 0
Để tăng hiệu suất của quá trình tổng hợp amoniac, ngời ta tiến hành phản ứng ở 400 500
0
C, dới áp suất
cao (100 150atm) và dùng sắt hoạt hoá xúc tác. Hãy giải thích.
7.22 Viết phơng trình nhiệt hoá học của phản ứng phân huỷ đá vôi, biết rằng để thu đợc 11,2g vôi sống ta phải
cung cấp một lợng nhiệt là 28,92kJ.
7.23 Nêu nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê. Giải thích câu Cân bằng hoá học là cân bằng động. Nêu những điểm cần lu ý
khi xét các yếu tố ảnh hởng đến chuyển dịch cân bằng.
7.24 Phản ứng điều chế hiđro clorua : H
2
+ Cl
2
2HCl + 184,2kJ.
a) Để làm chuyển dịch cân bằng theo hớng tạo ra nhiều hiđro clorua hơn, ta nên tác động vào hệ những yếu
tố nào ? Giải thích.
b) Để đốt cháy hoàn toàn clo, ngời ta thờng dùng d 10% hiđro so với lợng cần thiết. Vậy để thu đợc 90m
3
khí
hiđro clorua, ngời ta cần dùng bao nhiêu m
3
hiđro và clo?
7.25 Ngời ta tiến hành phản ứng hóa este sau ở nhiệt độ thích hợp :
CH
3
COOH + C
2
H
5
OH CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O (1)
Nếu ban đầu lấy 1mol CH
3
COOH và 1mol C
2
H
5
OH thì khi đạt đến cân bằng thu đợc
3
2
mol este
CH
3
COOC
2
H
5
.
a) Ngời ta có thể thu đợc bao nhiêu mol este tại thời điểm cân bằng nếu ban đầu lấy 1mol CH
3
COOH và
2mol C
2
H
5
OH ?
b) Cần lấy bao nhiêu mol CH
3
COOH cho tác dụng với 1 mol C
2
H
5
OH để hiệu suất tạo este đạt 75% ?
7.26 ở 50
0
C, độ phân li của khí N
2
O
4
thành khí NO
2
bằng 63% khi nồng độ ban đầu của N
2
O là 10
-2
mol/lít.
Xác định hằng số cân bằng K
C
, tính áp suất chung của hệ và áp suất riêng phần của các chất tại thời điểm cân
bằng nếu cho 0,92g N
2
O
4
vào một bình kín thể tích 2,0 lít không chứa không khí ở 50
o
C.
7.27 ở 1000K, phản ứng 2SO
2
+ O
2
2SO
3
có hằng số cân bằng K
P
=
2
SO
O
2
SO
2
2
3
p.p
p
= 3,50. Tính áp
suất riêng lúc cân bằng của SO
2
và SO
3
nếu áp suất chung của hệ bằng 1atm và áp suất cân bằng của O
2
bằng
0,1atm.
7.28 Cân bằng của phản ứng NH
4
HS
(r)
NH
3
(k)
+ H
2
S
(k)
đợc thiết lập ở 200
0
C trong một thể tích V. Phản ứng đã
cho là thu nhiệt. Cho biết áp suất riêng của NH
3
sẽ thay đổi thế nào khi cân bằng đợc tái lập sau khi :
a) Thêm NH
3
; b) Thêm H
2
S ;
c) Thêm NH
4
HS ; d) Tăng nhiệt độ ;
e) áp suất toàn phần tăng do thêm Ar vào hệ ;
f) Thể tích bình tăng tới 2V.
7.29 Phản ứng C
(r)
+ CO
2 (k)
2CO
(k)
xảy ra ở 1090K với hằng số cân bằng K
P
=
2
CO
2
CO
p
p
=10.
a) Tìm hàm lợng khí CO trong hỗn hợp cân bằng, biết áp suất chung của hệ là 1,5atm.
b) Để có hàm lợng CO bằng 50% về thể tích thì áp suất chung là bao nhiêu ?
7.30 Một bình 5,0 lít chứa 1,0mol HI tồn tại ở dạng khí đợc đun nóng tới 800
0
C. Xác định phần trăm phân li của
HI ở 800
0
C theo phản ứng :
2HI
(k)
H
2(k)
+ I
2
(k)
.
Biết K
C
= 6,34. 10
4
7.31 Ngời ta tiến hành phản ứng PCl
5
PCl
3
+ Cl
2
với 0,3mol PCl
5
; áp suất đầu là 1atm. Khi cân bằng đợc
thiết lập, áp suất đo đợc bằng 1,25atm (V,T = const).
a) Tính độ phân li và áp suất riêng của từng cấu tử.
b) Thiết lập biểu thức liên hệ giữa độ phân li và áp suất chung của hệ.
7.32 Phản ứng CO
(K)
+ Cl
2 (K)
COCl
2 (K)
đợc thực hiện trong bình kín ở nhiệt độ không đổi, nồng độ ban đầu của
CO và Cl
2
bằng nhau và bằng 0,4mol/lít.
Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi hệ đạt tới cân bằng thì chỉ còn 50% lợng CO ban đầu.
Sau khi cân bằng đợc thiết lập, ta thêm 0,1mol CO vào 1 lít hỗn hợp. Tính nồng độ các chất lúc cân bằng mới
thiết lập.
H
7.33 Tỉ khối hơi của sắt(III) clorua khan so với không khí ở nhiệt độ 457
0
C
là 10,50 và ở 527
0
C là 9,60 vì tồn tại
cân bằng : 2FeCl
3 (k)
Fe
2
Cl
6 (k)
.
a) Tính % số mol Fe
2
Cl
6
ở hai nhiệt độ trên tại thời điểm cân bằng.
b) Phản ứng trên là thu nhiệt hay toả nhiệt ? Tại sao ?
7.34 Khi đun nóng NO
2
trong một bình kín có dung tích không đổi đến t
o
C, có cân bằng : 2NO
2
2NO + O
2
(các chất đều ở thể khí).
Tính hằng số cân bằng K
C
của phản ứng, biết nồng độ đầu của NO
2
là 0,3mol/lít, nồng độ O
2
lúc cân bằng là
0,12mol/lít.
7.35 Trong một bình kín có dung tích không đổi, ngời ta thực hiện phản ứng :
N
2
+ 3H
2
2NH
3
ở nhiệt độ thí nghiệm, khi phản ứng đạt tới cân bằng ta có p
N2
= 0,38atm ; p
H2
= 0,4atm ; p
NH3
= 2atm. Tính
K
P
. Hút bớt H
2
ra khỏi bình một lợng cho đến khi áp suất riêng phần của N
2
ở trạng thái cân bằng mới là
0,45atm thì dừng lại. Tính áp suất riêng phần của H
2
và NH
3
ở trạng thái cân bằng mới, biết rằng nhiệt độ
của phản ứng không đổi.
7.36 Nạp a mol O
2
và 2a mol SO
2
ở 100
o
C, áp suất P =10atm (có xúc tác là V
2
O
5
) vào bình. Nung nóng bình lên
một thời gian sau đó làm nguội về 100
o
C đợc hỗn hợp khí A, áp suất trong bình lúc này là P.
Tính P và d
A/H2
theo hiệu suất phản ứng. P và d
A/H2
có giá trị trong khoảng nào ? Nếu hiệu suất phản ứng này
là 60% thì cần thêm bao nhiêu mol O
2
vào hỗn hợp để đạt hiệu suất là 90% ?
7.37 ở 600K, phản ứng H
2(k)
+ CO
2(k)
H
2
O
(k)
+ CO
(k)
có nồng độ cân bằng của H
2
, CO
2
, H
2
O và CO lần lợt
bằng 0,600 ; 0,459 ; 0,500 và 0,42mol/lít.
a) Tìm K
C
, K
p
của phản ứng.
b) Nếu lợng ban đầu của H
2
và CO
2
bằng nhau và bằng 1mol đợc đặt vào bình 5 lít thì nồng độ cân bằng
các chất là bao nhiêu ?
II. Tr c nghi m tham kh o Câu hỏi trắc nghiệm khách quan: cân bằng hóa học
1. Phản ứng tổng hợp NH
3
theo phơng trình hoá học :
N
2
+ 3H
2
2NH
3
H < 0 Để cân bằng chuyển rời theo chiều thuận cần
A. tăng áp suất. B. tăng nhiệt độ. C. giảm nhiệt độ. D. A và C.
2. Phản ứng sản xuất vôi : CaCO
3
(r)
CaO (r)
+ CO
2
(k) H > 0
Biện pháp kĩ thuật tác động vào quá trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là
A. tăng nhiệt độ. B. tăng áp suất. C. giảm áp suất. D. A và C.
3. Phản ứng sản xuất vôi : CaCO
3
(r)
CaO(r)
+ CO
2
(k)
H > 0 Hằng số cân bằng K
p
của phản ứng phụ
thuộc vào
A. áp suất của khí CO
2
. B. khối lợng CaCO
3
. C. khối lợng CaO. D. chất xúc tác.
4. Cho cân bằng : 2NO
2
N
2
O
4
H
o
= 58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO
2
và N
2
O
4
vào nớc đá thì :
A. hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu nh ban đầu. B. màu nâu đậm dần.
C. màu nâu nhạt dần. D. hỗn hợp có màu khác.
5. Khi tăng áp suất của hệ phản ứng : CO +H
2
O
CO
2
+ H
2
thì cân bằng sẽ
A. chuyển rời theo chiều thuận. B. chuyển rời theo chiều nghịch.
C. không chuyển dịch. D. chuyển rời theo chiều thuận rồi cân bằng.
6. Cho cân bằng hoá học : N
2
+ O
2
2NO H > 0 Để thu đợc nhiều khí NO, ngời ta :
A. tăng nhiệt độ. B. tăng áp suất. C. giảm nhiệt độ. D. giảm áp suất.
7. Hằng số cân bằng của phản ứng : N
2
O
4
(k)
2NO
2
(k) là
A.
2
2
2 4
NO
K
N O
=
C.
2
1
2
2 4
NO
K
N O
=
B.
2
2 4
NO
K
N O
=
D. Kết quả khác.
8. Hằng số cân bằng K
C
của một phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào
A. nồng độ của các chất. B. hiệu suất phản ứng. C. nhiệt độ phản ứng. D. áp suất.
9. Chất xúc tác là
A. chất làm tăng tốc độ phản ứng.
B. chất không thay đổi khối lợng trớc và sau phản ứng.
C. chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhng khối lợng không thay đổi sau khi phản ứng kết thúc.
D. Cả A, B, và C.
10. Chọn đáp án đúng cho các câu sau : a) Cho phản ứng hoá học : A+ B C + D
Yếu tố nào không ảnh hởng đến tốc độ phản ứng ?
A. nhiệt độ C. nồng độ C và D B. chất xúc tác D. nồng độ A
và B
b) Tìm mệnh đề đúng :
A. Để tăng tốc độ phản ứng cần thay đổi các yếu tố nhiệt độ, áp suất, xúc tác cho phù hợp.
B. Để tăng tốc độ phản ứng cần thay đổi yếu tố nồng độ chất tham gia hoặc tạo thành cho phù hợp.
C. Cần phải thay đổi tất cả các yếu tố liên quan đến phản ứng nh nhiệt độ, áp suất, xúc tác, nồng độ một
cách phù hợp.
D. Có thể thay đổi một số hoặc tất cả các yếu tố liên quan đến phản ứng tuỳ theo từng phản ứng.
11. Chọn đáp án đúng cho các câu sau :
a) Hằng số cân bằng của phản ứng phụ thuộc vào
A. nồng độ C. nhiệt độ B. áp suất D. chất xúc tác
b) Xét cân bằng : N
2
(k) + 3H
2
(k)
2NH
3
(k) Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là
A. K =
3
2 2
NH
N . H
B. K =
2
3
3
2 2
NH
N . H
C. K =
2 2
3
N . H
NH
D. K =
3
2 2
2
3
N . H
NH
12. Trong các câu sau, câu nào đúng ? Câu nào sai ?
a) Hằng số cân bằng tỉ lệ nghịch với nhiệt độ.
b) Phản ứng một chiều không có hằng số cân bằng.
c) Dùng chất xúc tác có thể làm tăng hằng số cân bằng.
d) Khi thay đổi nồng độ các chất, sẽ làm thay đổi hằng số cân bằng.
e) Khi thay đổi hệ số các chất trong một phản ứng, hằng số cân bằng K thay đổi.
13. Trong các câu sau, câu nào đúng ? Câu nào sai ?
A. Bếp than đang cháy trong nhà cho ra ngoài trời lạnh sẽ cháy chậm hơn.
B. Sục CO
2
vào dung dịch Na
2
CO
3
trong điều kiện áp suất thấp khiến phản ứng nhanh hơn.
C. Nghiền nhỏ CaCO
3
giúp phản ứng nung vôi diễn ra dễ dàng hơn.
D. Dùng MnO
2
trong quá trình nhiệt phân KClO
3
sẽ thu đợc nhiều O
2
hơn.
14. a) Cho cân bằng hoá học sau : H
2
(k) + I
2
(k)
2HI (k)
Yếu tố nào sau đây không ảnh hởng đến cân bằng của hệ ?
A. Nồng độ H
2
B. Nồng độ I
2
C. áp suất D. Nhiệt độ
b) Xét các cân bằng sau :
2SO
2
(k) + O
2
(k)
2SO
3
(k) (1) SO
2
(k) +
1
2
O
2
(k)
SO
3
(k) (2)
2SO
3
(k)
2SO
2
(k) + O
2
(k) (3)
Gọi K
1
, K
2
, K
3
là hằng số cân bằng ứng với các trờng hợp (1), (2), (3) thì biểu thức liên hệ giữa chúng là :
A. K
1
= K
2
= K
3
B. K
1
= K
2
= (K
3
)
1
C. K
1
= 2K
2
= (K
3
)
1
D. K
1
= (K
2
)
2
= (K
3
)
1
15. a) Xét cân bằng : Fe
2
O
3
(r) + 3CO (k)
2Fe (r) + 3CO
2
(k) Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là :
A. K =
[ ]
[ ]
3
2
2
3
2 3
Fe . CO
Fe O . CO
B. K =
[ ]
[ ]
3
2 3
3 2
2
Fe O . CO
Fe . CO
C. K =
[ ]
3
3
2
CO
CO
D. K =
[ ]
3
2
3
CO
CO
b) Xét cân bằng : C (r) + CO
2
(k)
2CO (k) Yếu tố nào sau đây không ảnh hởng tới cân bằng của
hệ ?
A. Khối lợng C B. Nồng độ CO
2
C. áp suất D. Nhiệt độ
)8+`$%Q-J0=0d;abQi@REB
^=6ABJK%6?+DE6v0D)))!#)))/@A0Q'BJKv;JBx@
0)))!#)))
)!#a+.+946A!#@A6k$_++ )!#a+.+9DE'!#BJK
)!#;\F%!#@A-J_++C)!#46A@'6+!#@A+d(
)BJKV ).a6346A/abHHI$%46A;BT%HHIF
=6A0aF/BJK0_++%(ab
)H
I
)BT
)H)H
I
)BT
G)H
I
)BT
C)H
I
)BT
!)QBQa+f;%6T!8#(;+!&#U
!# +6=/+.9@@AR3gY;Q(k)
D$u(3g6<$+0X:TQhQ0F%()
!# 8f\Bx@Dk+dD_+eBDkBQBaJ
hJ?)+,6A'BhQ0FBd/(Q'
+~0u@k)
!# ^0hQ0F%@;OT63D_+BJ+B
;O0Dc'@$%9@@+%6f2=6A
hQ0Fd()&6<%@?6f-F@p@hQ
0F%()
!# ^e(BJK@%<fe@A@A;=v'
J(.=6f2=6ABJK)
!# +,6A/NY:+Q(0-5-R
k+`;$c+Q(0:+)
")^Q6A%Dc+6d(PJD>6.$u=BJKBd/("
)
"
!0#"!0#V"
!-#
) 8< )^9@6Q$5+)8uBg6Q$5+C)+`@6Q$5+
#$)@-@?$%@A=6\
&"
I>+,6AD_)^Q6A%;6d(
P%@2$u=/BJKU
) ^(-@?ab-@aA)Ce
&"
I(
&"
I
) ^+.%>+,6AH
C)^2fR
&"
I9'B65+
#).+@A@x6Q$5+F3<fRHHH@
%Q@@x6Q$5+F3fRab
@
F76+,R@v32a+93U
C) 3 )3)G3C)3
##)8+`$%-J0=0d;abi@REBƒdab<N%0?Q+/BJK
u-+=6ABJKu)))=6ABJK„)
) ck )ab)gkC)-Q
)8+`$%-J0=0d;abQi@REBƒdab<N%dab‰!#‰$F
?+dabBJK‰!#‰„)
) !#]{!#?+)!#6A{!#?+
) !#]{!#+.Bi:J(0C)!#6A{!#+.Bi:J(0
#%)b;=dab/BJKmBiA$%
C) +,6A ))46A)):TQ)C)-RDc?)
)&\BQ$rdab|6f(f;@Adab@c+Q(.=a9%+Q6A6DEN+%
Š) ;\a+.67+' ));\(fdab)
);\a+.67+$u=BJK)C);\a+.67+b;=dab)
#)*‹BJK
!0#V
"!-#"!-#V
!-#
-Œ∆ =
L.=%Dc+6d(%@BJK09(f+`uU
) P+J@+,6A) )^2QB;'))^9@a)C)M'(ac
0)
# )^0QBJKDc+6d(BJK%;†(f_++`u-++J@+,6Av2QB
;')
) "
!-#"
!-#V
!-#∆V-Œ
) "
!-#
V
"
!-#"
!-#V
!-# ∆…G-Œ
) &"
!-#
&"
!-#V"
!-#
∆V-Œ
C)
!-#V"
!-#
"
!-#
V
!-# ∆…G-Œ
#!)SQa+f%Dc+6d(%6TU
) <f2+,;'BJK6Q$5+abQ246A6Q$5+)
) <f2+,;'BJK7EB
!
∆ = −
-Υ@#
$%
abQ+J@+,6A
/BJK)
) <f2+,;'BJK7EBn!-#
!-#$%n
!-#abQ2QB;')
C) IN+BJK6`2+,;'-+;Yi:TQ)
")^0QQ6ADc+6d(Q6A%&'()*%@2+,;'BJK7EB
!-#V
!-#
!-#
∆ = −
-Υ@
) P+J@+,6A) )P+J@QB;'))^246A
v
)C)P+J@46A
)
+$)*Q6b;=dab/BJK;>H
!-#Vn
!-#n!-#
+.•
ۥn
€HHI$%•n€HGI
) HH ))C)G
+)a+.BJK;
"!-#V"!-#
!-#V"
!-#
>HH
b;=dabG)^R46A
"$%">0?Q+daba+.0bZEB
a634@HHH@
"$%HHH@"0aFHR>HH
)
) HHI )HHI)HIC)HI
+#)b;=dab/BJK
!-#V 0
!-# 0!-#>H
%G)H
)
H@ 0$%0aFBJKRHR>H
)^R46A/
0
$% 0>
0?Q+dab)
) I ))C)
++)naBd/(a>++,BJK;n
!-#n!-#>
b;=dab%GH)H
…
)
HH@n
$%0aFHR>
)^R46An
$%n>0?Q+dab)
) ))C
, /01
2 0
) 5KR;=@)
!#
I
@
=
!#
q
H
=
!#
q)
I
=
!#
( )
Sq
Ž^
q)S
+
==
!#
H)H
=
) 5KR46A)
!#
46AB302@)
oHH
@
@
o
=
!#
46A@•
I
q
=
!#
I=+h,+O$%
I
I
H
)
I
=
) •+16D_‹)
!# 8=+$c+46Ao)
@
@
s
s
@
@
s
s
!# 8=+$c+46A@•)
I
I
IsI
q
q
q
q
I
sI
IsI
I
sI
!# 8=+$c+ZEB)
2 /3
^^ ' ^ 5
:+ 3.
&+"
•k ""!"#
!"#
3.
I=+0
−
3. Sa
I=+;}
−
&"
3. &"
Sa&"
&"
I=++0
−
"
^'J
I=+;} I=+/-+@?+-+`@$%@+ 3.
I=+;}+ I=+/-+@?+-+`@$%@+ 3.
G I=+a I=+/-+@?+-+`@$%@+ 3.
I=+BB I=+/-+@?+-+`@$%@+ 3.
H I=+/-+@?+
-+`@$%@+
^'J
2 4567
) &\6+,+%FU
&\6+,(%hQ0FBd+%Q+)
) '6+,(%FU
O'0DcBd+0+6DEN+%O'6+,+)
) :+a•k$%@=+%O'6+,+)
'6+,+ + +
:+
→
V
V =:+
•k
→
nDk-+@?+ V "
s
I=+
→
nDk-+@?+ V P=:+
82 69:;56
) 8A6+,+
8A6+,+α/'6+,(%m;=+O;=BdYBd+0+!#$%7;=BdY%!
H
#)
H
==α
) '6+,+@?$%'6+,+(.
) '6+,+@?)
M%'6+,+@?%'-+0DcQBdY%6`Bd+0+)
'6+,+@?<α6<%
s
Q:+@?"
&"
0n"
"
‰
s
Qa•k@?"" !"#
‰
s
3.Q@=+)
s
^0BDk0F6+,+e@|+9@A+`)
( )
( )
−+
−+
−+
−+
−+
−+
+→
+→
+→
+→
+→
+→
&"&"
""
" "
""
&"&"
^7hQ
−+
+→
@
(:
( :
qc+%;=6+,R/@%;=6+,R/ )
a) '6+,+(.
s
'6+,+(.%'-+0Dcm<@AB3;=BdY%Bd+0+B3X
?+$j4?+Dc+?BdY0)
s
'6+,+(.<H•α•
s
'6+,((.D_%
Q:+(.D
"""
&
&"
"
‰
Qa•k(. +!"#
I!"#
‰
s
^0BDk0F6+,+e@|+9++`)
SDk0F6+,+"
"
=
−+
+
"
SDk0F6+,+
&
&
=
−+
+
&
−
&
=
−+
+
&
s
&\6+,(/'6+,((.%hQ0Fu)dab6+,+|%dab6A
qRi*‹dab
"
=
−+
+
"
.246A
V
Fdab(f+`)
s
+Bp6A6+,+/Q'6`2)
82 ,< 8=>
) 8](.s09s+s
s
:+%O'-+0DcBd+0+
V
s
•k%O'-+0Dc0+"
s
)
s
+0:+DrR%O+0:+-+0Dc<fBd+D:+$<fBd+D
a•k)
) 8](. 0s;9)
)
:+%O'D_B0!
V
#
-
.I!"#
%a•k(.FI
V
%:+
+++
‰
-
&"
s
%:+K-5BJ+DrR)
-
Q:+:+"
&"
&"
‰
a)
•k%O'uB0!
V
#
-
.
%:+(.F
s
%@Aa•k
−−−−−
S""&"&"
-
Q:+(+0:+a•k6`%a•k)
)
'DrR%'$<-J2$<-J2u
V
)
-
Q+0:+DrR!"#
[!"#
-
I=+:+/:+(."
s
&
s
S"
s
‰
-
IA;='-QD
"!
#
"
06`%'DrR)
)
'0R%'-5<-J2u
V
-
P=:+/:+@?6`%0R
-
n-+@?+/a•k@?6`%'0R)
) b;=Bd+:+$%a•k
) b;=Bd(:+)
qRi
""=
""
s
V
V
<
[ ] [ ]
[ ]
""
""
s
+
=
a) b;=Bd+a•k
qRi
V
"=
+
V"
s
<
[ ] [ ]
[ ]
s
a
"
+
=
5KR36T
8=+$c+:+(.
[ ]
[ ]
‘
===
+
+
8=+$c+a•k(.
[ ]
[ ]
"
‘"
a
a
===
−
−
) I=+
) 8]
a) I=+:+$%@=+0%
I=+:+%@=+@%=:+X+0<-J2Q0
V
X@=+0%-5<
V
D.)"
%@=+:+
""%@=+0%)
) &\Bd+/@=+0Dc
8=+$c+@=+aFD_
( )
−+
+→
&"&"
8=+$c+@=+:+
−+
+→
""
−
"
=
−+
+
"
8=+$c+@=+-‹B
−++
++→
)
8=+$c+BK'
( )
[ ]
( )
[ ]
−
+
+→
( )
[ ]
+
=
+
+
82 467?@A
) Dc%'6+,+0'(.
) ^R;=+/Dc)
‡
H
•
V
ۥ"
s
€H)H
s
) ’]/R;=+/Dc)
I5+0D_0R •
V
€H
s
I5+0D_:+ •
V
€tH
s
I5+0D_a•k •
V
ۥH
s
82 B
) M0+
) :↔H
:
a) H
:
:
) I)IV
)
I
I
−=
) 5KRB
•
[ ]
+
−= B
qRi^RB/H
s
I
G
→
V
V
s
•
V
€H
s
I
[ ]
HB
=−=
−
•
[ ]
−
−= "B"
•
^0a'-F>
H
BVB"
^RB/"HHI
"→
V
V"
s
•"
s
€H
s
I
[ ]
HB"
=−=
−
B…
82 ;CD,
) •y
8gB≤
^R@•B•G
*B≥G
) SB+
5@%B•G
4B≥G
,2 /01=D;56
) 8+`-+,:J(0BJK067++0)
) SJK?%' /)
•
"
$%
↓→+
++↓→+++
+↓→+
−+
−
+−++
""
""
“
•
$%
"
↓→+
++↓→+++
+↓→+
−+
−+−+−+
""
""
""
•
$%"
( )
↓→+
++↓→++
+↓→+
−+
−+++
“
""
#"!"
!"#"
a) SJK?%'6+,+(.
•
$%"
""
""
""
“
→+
++→+++
+→+
+
−+−+−+
•
S"
$%
S"S"
S"S"
S"S"
→+
++→+++
+→+
−+
−+−+−+
) SJK?%'-R)
•
"
$%
&"
"""
""&"&""
""&"&""
+↑→+
+↑++→+++
+↑+→+
+−
−+−+−+
) SJKzBd/@=+
) Q++,@;\zBd/@=+
SJK067++O@=+%$%Dc%BJKzBd/@=+)
a) SJKzBd
qRiq+.BDk0FzBd@=+
"")
+
+→
""""
s
s
""
V"⇔
−
+
"""
“
"
s
6DE+J+B<9@5+0D_<Bt)
qRi)q+.BDk0FzBd
!&"
#
!&"
#
→
−+
+
&"
V
V"⇔
( )
+
+
+
"
V
+J+B<9@5+0D_<B•)
I=+?a>+ I5+0D_ B
:+@? •k@? ^0R B
:+@? •k(. :+ B•
:+(. •k@? +`@ Bt
,2 >9:
) C?QBJK0%
SJK+O:+$%a•k)
SDk0F+N
V
V"
s
→
"
^0%
−+
=
"
^7-=+DE@=+ab7-=+DEQ+)
) C?QaJ^
) "
Qi$c+-+`@
"
s
"
s
"
s
"
"
s
"
s
"
s
"
s
"
s
"
"
s
"
"
s
"
s
V
"
"
s
V
"
a) &"
Qi$c+-+`@
)
&Qi$c+-+`@
)
S"
Qi$c+-+`@
) C?Q64
)
"
Qi$c+!"#
H
!"#
@
"
:@
"
:
s:
:
!s:#
H
"
"
@
@
a)
C-+`@Qi$c+@=+-†@)
[
V
@
[!"#
:@
"
s
:
s:
s:
: "
s
[!"#
@
@
)
C-+`@Qi$c+@=+5@
E
) '%;6d(-5j6+,6DE
) 01-)
) "<J()
) I
<J()
C) n0Dc)
) '%Dc+6d(-5Bd(0+-+%0DcU
) I
) "
)
"
!•k#
C) !"#
)
) C'%;6d(-5j6+,6DEU
) 0a•
) !"#
0Dc
)
""0Dc
C) &"
0Dc)
) '6+,(@?<6A6+,(
) αH
) α
) α•
C) H•α•
) '6+,((.<6A6+,(
) αH
) α
) H•α•
C) α•H
) IA<•"
s
€)H
sH
I)I5+0D_/%
) :+
) -+`@
) 0R
C) -5:Q66DE
) IA<
[ ]
H"
−−
=
6Q+Q%;6d(%6TU
) BH
) B•H
) BH
C) BtH)
G) IA<B6Q+Q%;6d(%6TU
)
[ ]
H)
−+
=
)
[ ]
H)H
−+
=
)
[ ]
H)H
−+
=
C)
)
"";
)H
s
$%"
<
H)H
s
).+:+<46A@ab$%>e
+,6A-+hQ0FBd+>0?Q+dab6Q+Q%Dc+6d(%6TU
)
"""
ۥۥ
++
>
)
"""
ۥۥ
++
<
)
"""
BB <
C) •
""
s
€t
[ ]
−
"
€"•€""•
−−
>
H) 8=+$c+:+(."
HHI.agh;\6+,+/DcF6Q+Q%;6d(%6T
) BtH
) BH
)
[ ] [ ]
−+
>
"
C)
[ ] [ ]
−+
<
"
) 8=+$c+:+@?"
HHI.agh;\6+,+/DcF6Q+Q%;6d(%6T
) B•H
) BtH
€"•€•
−+
=
)
€"•€•
−+
=
C)
€"•€•
−+
>
) +Bp6A6+,+/
""
) 2
) +J@
) -567+
C) <f2<f+J@)
) n%Dc+6d(%:+(. 0;U
)
−
&"
)
+
[
)
−
"
C)
−
&"
) n%Dc+6d(%a•k(. 0;U
)
+
)
+
)
−
0"
C)
+
) n%Dc+6d(%Dr(. 0;U
)
+
)
+
)
−
&
C)
−
) C"
HHI!
H)H
s
#<•
V
€ab
)
)H
s
I
)
)H
s
I
)
H)H
s
I
C)
H)H
s
) C'%Dc+6d(<@5+0D_-+`@U
)
"
)
"
)
"
C)
&
G) C'%Dc+6d(<@5+0D_:+U
)
"
)
"
)
S"
C)
) 46A
V
/
""HHI!
a
/
""
s
)H
sH
#
) )H
sH
I
) )H
s
I
) )H
s
I
C) )H
s
I
H) 46A
V
0
HHI!/
+
%)H
sH
#
) )H
sH
I
) )H
sH
I
) )H
s
I
C) )H
s
I
) C'%Dc+6d(<BU
)
&
)
)
!"
#
C)
0
) C'%6Dc+6d(<B•U
)
n
)
"
)
0
C)
"
) C'%6Dc+6d(<BtU
) n
) "
) 0
C) "
) C"
HHI!
a
/
−
"
%)H
s
#)8Q+Q%;6d(%6TU
) 46A•
V
€abH)H
sG
I
) 46A•"
s
€)H
s
I
)
−
"
%a•k@?)
C) B•
) ^0;=Q';'%-5BJ+%'6+,+
)
"
)
&"
)
"
C)
"
) ^0AjQ;0D_EB%-5:J(0BJK
)
"
+
)
( )
" &"
+
)
( )
" +
C)
"&"
+
) Q+;<f4?+0@A
)
−−++
"
)
−+−+
" &"
)
+−−+
&""I
C)
−+−+
&[
G) ^0;=Q';'%%'6+,+(.
)
) "
)
C)
""
) ^0<KQ+
V
V
V
V
$%@A+
) &
s
)
−
&"
)
−
"
C)
s
H) Cp(Q+;e4?+0@A%
)
V
V
"
s
S"
s
)
V
I
V
""
s
&"
s
)
V
V
s
"
s
C)
V
V
"
s
0
s
) I=+%Dc+6d(%@=+:+U
)
S"
)
""
)
C)
S"
) ^0Bw+d(0
)
+
)
−
&"
)
+
C)
+
) Cp(%Dc+6d(Q'-56DE:.B0u\23R:++`0Q+;BJ+U
)
""
"
"
)
"
""""
)
S"
&"
"
C)
n 0)
) ^0;=Q';'%%'DrR
)
"
s
)
s
)
"
s
C)
&"
s
) C
&"
H
s
I<Bab
)
)
)
C)
) ^0;=Q+;+%%a•k(.B0)!#
−
"
!#
+
!#
s
""
!#
+
!#
−
&"
) !#!#
) !#!#
) !#!#
C) !#!#
) '6DE?%@=+$%"D
)
!"#
)
!"#
)
!"#
C)
"
G) C*KQ+
−−−−−
"S"&&"&"
$%@A+
