Tài liệu Bồi dưỡng Học Sinh giỏi hóa học THPT

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
CHƯƠNG TRÌNH CHUYÊN SÂU THPT CHUYÊN
MÔN: HÓA HỌC
Hà Nội, 12/2009
LỚP 10
I. MỤC ĐÍCH:
− Thống nhất trên phạm vi toàn quốc kế hoạch dạy học và nội dung dạy học môn Hoá học cho trường THPT
chuyên.
− Thống nhất trên phạm vi toàn quốc nội dung bồi dưỡng học sinh giỏi cấp THPT
II. KẾ HOẠCH DẠY HỌC:
− Tổng số tiết: 150% số tiết của chương trình nâng cao, trong đó 50% dành cho nội dung chuyên sâu
Số TT Nội dung Lí
thuyết
Luyện
tập
Thực
hành
Ôn tập Kiểm tra Tổng
1 Nguyên tử 12 4 0 16
2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và
định luật tuần hoàn
9 2 1 12
3 Liên kết hoá học 12 4 0 16
4 Phản ứng hoá học 5 4 1 10
5 Lý thuyết về phản ứng hoá học 7 6 1 14
6 Dung dịch điện ly 12 5 1 18
7 Nhóm Halogen 10 4 2 16
8 Nhóm Oxi 10 6 2 18
Ôn tập đầu năm, cuối năm, học kì 6 6
Kiểm tra 8 8
Tổng 77 35 8 6 8 134

2
III. NỘI DUNG DẠY HỌC
Ôn tập bổ sung, hệ thống hoá kiến thức hoá học trường THCS (2 tiết)
CHỦ ĐỀ NỘI DUNG GHI CHÚ
KIẾN
THỨC
CƠ SỞ
HOÁ
HỌC
CHUNG
1. Các đơn vị đo lường và danh pháp hoá học
2. Nguyên tử
2.1. Thành phần nguyên tử. Tính chất sóng – hạt của vật chất
2.2. Hạt nhân nguyên tử (thành phần, điện tích, số khối, nguyên tử khối, khối lượng )
2.3. Nguyên tố hoá học. Đồng vị. Nguyên tử khối trung bình.
2.4. Sơ lược hoá học hạt nhân
2.5. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử - Obitan nguyên tử.
2.6. Năng lượng của electron trong nguyên tử. Cấu hình electron trong nguyên tử.
3. Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học
3.1. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
3.2. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học
3.3. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn.
3.4. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
4. Liên kết hoá học
4.1. Khái niệm về liên kết hoá học. Độ dài liên kết. Năng lượng liên kết. Momen lưỡng
cực. Lực Van der Waals.
4.2. Một số loại liên kết hoá học: liên kết ion, liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận,
liên kết hidro. Phương pháp cặp electron. Độ âm điện và liên kết hoá học.
4.3. Sự lai hoá các obitan nguyên tử và hình dạng của phân tử. Sự xen phủ obitan tạo
thành liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba.

4.4. Liên kết kim loại.
4.5. Mạng lưới tinh thể phân tử, nguyên tử, ion.
5. Phản ứng hoá học
5.1. Hoá trị và số oxi hoá của các nguyên tố trong phân tử
5.2. Phản ứng oxi hoá - khử. Phân loại phản ứng oxi hoá - khử.
3
5.3. Phân loại phản ứng hoá học.
6. Lý thuyết về phản ứng hoá học
6.1. Khái niệm nhiệt trong hoá học.
6.2. Chiều và giới hạn tự diễn biến của các quá trình
5.3. Cân bằng hoá học và các yếu tố ảnh hưởng. Hằng số cân bằng Kc.
6.4. Tốc độ phản ứng hoá học và các yếu tố ảnh hưởng.
7. Dung dịch – Sự điện ly
7.1. Khái niệm về dung dịch. Sự hoà tan. Độ tan.
7.2. Định luật Raoult 2. Áp suất thẩm thấu.
7.3. Sự điện ly. Chất điện ly mạnh, yếu. Độ điện ly. Hằng số điện ly. Định luật bảo toàn
nồng độ.
7.4. Tích số ion của nước. Khái niệm pH, chỉ thị màu.
7.5. Thuyết axit – bazơ của Bronsted. Hằng số axit – bazơ. Cặp axit – bazơ liên hợp.
Dung dịch đệm. Tích số tan
7.6. Phản ứng của các ion trong dung dịch: phản ứng axit – bazơ, phản ứng tạo hợp chất
ít tan, phản ứng thuỷ phân muối, phản ứng oxihoá - khử, phản ứng tạo phức.
HOÁ
HỌC VÔ
CƠ
8. Nhóm Halogen
8.1. Khái quát về nhóm halogen.
8.2. Clo. Các hợp chất có oxi và không có oxi của clo.
8.3. Các halogen khác: Flo, Brom, Iot. Một số hợp chất có oxi và không có oxi của
brom, iot.

9. Nhóm oxi (Cancogen)
9.1. Khái quát về nhóm oxi.
9.2. Oxi - Ozon - Hiđro peoxit.
9.3. Lưu huỳnh.
9.4. Các hợp chất của lưu huỳnh: − Đihidro sunfua và muối sunfua
− Lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit.
4
− Axit sunfuric và muối sunfat
− Sơ lược một số axit có oxi khác của lưu huỳnh.
THỰC
HÀNH
HÓA
HỌC
1. Một số thao tác cơ bản trong thực hành thí nghiệm hoá học. Bảng tuần hoàn các
nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn.
2. Phản ứng oxi hoá- khử.
3. Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học.
4. Dung dịch điện ly
5. Tính chất của halogen
6. Tính chất các hợp chất của halogen. Nhận biết ion Cl
-
Br
-
, I
-
.
7. Tính chất của oxi, lưu huỳnh
8. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh.
ÔN TẬP,
LUYỆN

TẬP
− Ôn tập đầu năm, học kì 1, cuối năm
− Ôn luyện tập và chữa bài tập.
1. Bài luyện tập 1, 2, 3, 4: Nguyên tử
2. Bài luyện tập 5, 6 : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn.
3. Bài luyện tập 7, 8, 9, 10: Liên kết hoá học.
4. Bài luyện tập 11, 12, 13, 14: Phản ứng oxi hoá- khử
5. Bài luyện tập 15, 16, 17, 18: Lý thuyết phản ứng hoá học
6. Bài luyện tập 19, 20, 21, 22, 23: Dung dịch điện ly
5. Bài luyện tập 24, 25, 26, 27, 28, 29: Nhóm Halogen.
6. Bài luyện tập 30, 31, 32, 33, 34, 35: Nhóm Oxi.
KIỂM
TRA
- Kiểm tra 45 phút: 6 bài, mỗi học kỳ 3 bài
- Kiểm tra học kì I và cuối năm: 2 bài
5
IV. CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG
1. N V O L NG VÀ DANH PHÁP TRONG HOÁ VÔ CĐƠ Ị Đ ƯỜ Ơ
Nội dung Mức độ cần đạt Chú ý
1) Đơn vị đo lường
Kiến thức
Biết:
- Các đơn vị đo lường theo hệ SI và sự liên hệ giữa các đơn vị
Kĩ năng
- Biết sử dụng và chuyển các loại đơn vị
2) Danh pháp
Kiến thức
Biết:
- Cách gọi tên các đơn chất, nguyên tố, hợp chất có hai, ba nguyên tố.
Kĩ năng

- Biết cách gọi tên các đơn chất, nguyên tố, hợp chất có hai, ba nguyên tố
theo danh pháp IUPAC.
2. NGUYÊN TỬ
Nội dung Mức độ cần đạt Chú ý
1) Thành phần
nguyên tử
Kiến thức
Hiểu:
- Nguyên tử gồm hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử mang điện tích dương và vỏ
electron của nguyên tử gồm các electron mang điện tích âm; chuyển động
xung quanh hạt nhân. Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron.
Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân, khối lượng các electron là không
đáng kể.
6
Biết:
- Đơn vị khối lượng, Kích thước của nguyên tử; Kí hiệu, khối lượng và điện
tích của electron, proton và nơtron.
- Tính chất lưỡng tính sóng – hạt của vật chất.
Kĩ năng
- Quan sát mô hình các thí nghiệm, rút ra nhận xét.
- So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron.
- So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử.
- Tính được khối lượng và kích thước của nguyên tử.
2) Hạt nhân nguyên
tử
Kiến thức
Hiểu:
- Sự liên quan giữa điện tích hạt nhân, số p và số e, số khối và số đơn vị điện
tích hạt nhân và nơtron.
- Nguyên tử khối và khối lượng hạt nhân nguyên tử

Kĩ năng
- Xác định được số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử
và số khối của nguyên tử và ngược lại.
3) Đồng vị
Nguyên tử khối
trung bình.
Kiến thức
Biết được:
- Khái niệm đồng vị, đồng vị bền, nguyên tử khối trung bình của một
nguyên tố. Khái niệm nguyên tố hoá học
- Nguyên tử khối tương đối thường viết gọn là nguyên tử khối và không có
thứ nguyên.
Kĩ năng
Giải được bài tập: tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều
đồng vị, tính tỷ lệ % khối lượng mỗi đồng vị và một số bài tập khác liên
quan.
7
4) Sơ lược về hoá
học hạt nhân
Kiến thức
Biết được:
- Độ hụt khối. Năng lượng liên kết của hạt nhân.
- Khái niệm về hiện tượng phóng xạ, họ phóng xạ, độ phóng xạ, định luật
bảo toàn số khối. định luật bảo toàn proton, định luật phân rã phóng xạ, chu
kỳ phân rã của đồng vị phóng xạ. Ứng dụng của đồng vị phóng xạ.
- Khái niệm về phản ứng hạt nhân
Kĩ năng
- Biết cách tính độ hụt khối và năng lượng liên kết hạt nhân
- Biết viết phương trình phân rã phóng xạ và phản ứng hạt nhân dựa vào các
định luật

- Biết cách tính cường độ phóng xạ, thời gian phân rã phóng xạ (tuổi), lượng
chất còn lại sau khi phân rã phóng xạ, thời gian bán rã v.v
5) Sự chuyển động
của electron
trong nguyên tử .
Obitan nguyên tử
Kiến thức
Biết được:
- Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử
Obitan nguyên tử, hình dạng các obitan nguyên tử S, Px, Py, Pz.
- Khái niệm lớp , phân lớp electron và số obitan trong mỗi lớp và mỗi phân
lớp. Các số lượng tử, giá trị các số lượng tử và ý nghĩa của chúng.
Kĩ năng
- Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số obitan trong
mỗi lớp, mỗi phân lớp.
- Xác định được mối liên hệ giữa electron, lớp electron với các số lượng tử.
6) Năng lượng của
các ellectron
trong nguyên tử.
Cấu hình
electron nguyên
Kiến thức
Hiểu được:
- Mức năng lượng obitan trong nguyên tử và trật tự sắp xếp.
- Các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử: Nguyên lí
vứng bền, nguyên lí Pauli, qui tắc Hun.
8
tử . - Cấu hình electron và cách viết cấu hình electron trong nguyên tử.
- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử
của 20 nguyên tố đầu tiên.

- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng.
Kĩ năng
- Viết được cấu hình electron dưới dạng ô lượng tử của một số nguyên tố
- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất
cơ bản của nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm.
3. B NG TU N HOÀN CÁC NGUYÊN T HOÁ H C - NH LU T TU N HOÀN Ả Ầ Ố Ọ ĐỊ Ậ Ầ
Nội dung Mức độ cần đạt Chú ý
1) Bảng tuần hoàn
các nguyên tố hoá
học
Kiến thức
Hiểu được:
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
- Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm
B), các nguyên tố họ Lantan, họ Actini.
- Ô nguyên tố gồm: kí hiệu, tên nguyên tố, số hiệu nguyên tử, nguyên tử
khối, cấu hình electron, độ âm điện.
Kĩ năng
- Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy ra cấu
hình electron và ngược lại.
2) Sự biến đổi tuần
hoàn cấu hình
electron của
nguyên tử các
nguyên tố hoá
học
Kiến thức
Hiểu được:
- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố
nhóm A.

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các
nguyên tố trong chu kì.
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố chính là
nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất các nguyên tố.
9
Biết - Đặc điểm cấu hình electron hoá trị của nguyên tử các nguyên tố
nhóm B.
Kĩ năng
- Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử nhóm A, suy ra cấu tạo nguyên
tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng.
- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p, d.
3) Sự biến đổi tuần
hoàn tính chất
các nguyên tố hoá
học.
Kiến thức
- Biết khái niệm và quy luật biến đổi tuần hoàn của bán kính nguyên tử,
năng lượng ion hoá, ái lực electron, độ âm điện của một số nguyên tố trong
một chu kì, trong nhóm A.
Kĩ năng
- Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản
trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: Độ âm điện, bán kính
nguyên tử, năng lượng ion hoá, ái lực electron.
4) Sự biến đổi tuần
hoàn tính kim
loại phi kim của
nguyên tố hoá
học.
Định luật tuần
hoàn.

Kiến thức
- Hiểu được khái niệm và quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim trong
một chu kì, trong nhóm A .
- Hiểu được sự biến đổi hoá trị của các nguyên tố với hiđro và hoá trị cao
nhất với oxi của các nguyên tố trong một chu kì.
- Biết sự biến đổi tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit trong một chu kì,
trong một nhóm A.
- Hiểu được nội dung định luật tuần hoàn.
Kĩ năng
Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong
chu kì ( nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về:
- Hoá trị cao nhất của nguyên tố đó với oxi và với hiđro.
- Tính chất kim loại, phi kim.
Viết được công thức hoá học và chỉ ra tính axit, bazơ của các oxit và
hiđroxit tương ứng.
10
5) Ý nghĩa của bảng
tuần hoàn các
nguyên tố hoá
học
Kiến thức
Hiểu được:
- Mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo
nguyên tử , giữa vị trí với tính chất cơ bản của nguyên tố .
- Mối quan hệ giữa tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận
Kĩ năng
Từ vị trí ( ô nguyên tố) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, suy ra:
- Cấu hình electron nguyên tử
- Tính chất hoá học cơ bản của đơn chất và hợp chất nguyên tố đó.
- So sánh tính kim loại, phi kim của nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận.

4. LIÊN KẾT HOÁ HỌC
Nội dung Mức độ cần đạt Chú ý
1) Khái niệm liên
kết hoá học. Một
số dữ kiện về liên
kết.
Kiến thức
Biết được:
- Khái niệm liên kết hoá học, qui tắc bát tử.
- Độ dài liên kết. Năng lượng liên kết. Lực Van der Waals. Momen lưỡng
cực.
Kĩ năng
- Biết cách xác định phân tử có cực hay không phân cực dựa vào độ dài liên
kết, Năng lượng liên kết. Lực Van der Waals. Momen lưỡng cực.
2) Một số loại liên
kết hoá học. Độ
âm điện và liên
kết hoá học.
Kiến thức
Hiểu được:
- Sự tạo thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa
nguyên tử, sự tạo thànhliên kết ion.
- Sự hình thành liên kết cộng hoá trị, Định nghĩa liên kết cộng hoá trị.
Phương pháp cặp electron
11
- Sự hình thành liên kết cho nhận, Sự hình thành liên kết hidro
- Mối quan hệ giữa độ âm điện với một số loại liên kết
Kĩ năng
- Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể.
- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ

thể. Viết được công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử cụ
thể. Dự đoán được kiểu liên kết hoá học có thể có trong phân tử gồm 2
nguyên tử khi biết hiệu độ âm điện của chúng.
3) Sự lai hoá obitan
nguyên tử và
hình dạng của
phân tử.
Sự xen phủ các
obitan.
Kiến thức
Hiểu được:
- Sự xen phủ các obitan nguyên tử trong sự tạo thành phân tử đơn chất ( H
2
,
Cl
2
), tạo thành phân tử hợp chất ( HCl, CO
2
)
- Sự lai hoá obitan nguyên tử. sp, sp
2
, sp
3
và dạng hình học của phân tử
- Sự xen phủ trục, sự xen phủ bên các obitan nguyên tử, liên kết ∂ và liên
kết π.
Kĩ năng
- Vẽ sơ đồ hình thành liên kết và liên kết π , lai hoá sp, sp
2
,

sp
3
.
- Xác định được trạng thái lai hoá của nguyên tử và dạng hình học của phân
tử.
4) Liên kết kim loại Kiến thức
Biết:
- Khái niệm liên kết kim loại.
- Một số mạng tinh thể kim loại và tính chất của tinh thể kim loại.Lấy thí dụ
cụ thể.
5) Mạng tinh thể
nguyên tử, mạng
tinh thể phân tử
và mạng lưới tinh
Kiến thức
Biết được:
- Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể ion, mạng lưới tinh
thể ion.
12
thể ion - Tính chất chung của hợp chất có tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử và hợp
chất ion.
Kĩ năng
- Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể, dự đoán tính chất vật lí của chất.
5. PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
Nội dung Mức độ cần đạt Chú ý
1) Hoá trị. Số oxi
hoá
Kiến thức
Biết được:
- Khái niệm điện hoá trị và cách xác định điện hoá trị trong hợp chất ion .

- Khái niệm cộng hóa trị và xách xác cộng hoá trị trong hợp chất cộng hoá
trị.
- Khái niệm số oxi hoá của nguyên tố. Những quy tắc xác định số oxi hoá
của nguyên tố.
Kĩ năng
Xác định được điện hoá trị, cộng hóa trị, số oxi hoá của nguyên tố trong một
số phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể.
2) Phản ứng oxi
hoá- khử
Kiến thức
Hiểu được:
- Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi
hoá của nguyên tố.
- Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron. Sự
oxi hoá là sự nhường electron, sự khử là sự nhận electron.
13
Biết được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử.
- ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong thực tiễn.
- Cách phân loại các phản ứng oxihoá - khử: bình thường, nhờ môi trường,
tự oxihoá - khử, oxihoá - khử nội phân tử, có nhiều nguyên tố tham gia
Kĩ năng
- Phân biệt được chất oxi hóa và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản
ứng oxi hoá - khử cụ thể.
- Lập được phương trình phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá
- Thành thạo cân bằng phương trình phản ứng oxihoá - khử theo phương
pháp thăng bằng electron và phương pháp ion – electron.
- Giải được bài toán có phương trình phản ứng oxihoá - khử
3) Phân loại phản
ứng trong hoá
học vô cơ.

Kiến thức
Hiểu được:
- Các phản ứng hoá học được chia thành 2 loại: phản ứng oxihoá - khử và
không phải là phản ứng oxihoá - khử.
Kĩ năng
- Xác định được một phản ứng thuộc loại phản ứng oxihoá - khử dựa vào sự
thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.
- Giải được bài tập hoá học có liên quan
6. LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
Nội dung Mức độ cần đạt Chú ý
1) Khái niệm nhiệt
trong hoá học
Kiến thức
Biết được:
- Nhiệt phản ứng là gì? Phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt? Nhiệt sinh
chuẩn, nhiệt cháy chuẩn, nhiệt chuyển pha của một chất.
- Định luật Hees và các hệ quả.
- Cách tính hiệu ứng nhiệt của một phản ứng.
14
Kĩ năng
- Biết biểu diễn phương trình nhiệt hoá học cụ thể.
- Tính được nhiệt phản ứng từ một trong hai loại dữ kiện là: Nhiệt tạo thành
và Năng lượng liên kết.
2) Chiều và giới hạn
tự diễn biến của
các quá trình
Kiến thức
Biết được:
- Các khái niệm biến thiên entanpi ∆H, biến thiên entropi ∆S và biến thiên
thế đẳng áp (hay năng lượng Gibls) ∆G

- Các biểu thức biểu diễn mối quan hệ giữa các đại lượng trên.
- Điều kiện để quá trình tự xảy ra là ∆G < 0
Kĩ năng
- Giải được một số bài tập xác định chiều xảy ra của phản ứng
3) Cân bằng hoá học
Kiến thức
Hiểu được:
- Định nghĩa phản ứng thuận nghịch và nêu thí dụ .
- Định nghĩa về cân bằng hoá học và đại lượng đặc trung là hằng số cân
bằng (biểu thức và ý nghĩa) trong hệ đồng thể và hệ dị thể.
- Định nghĩa về sự chuyển dịch cân bằng hoá học và các yếu tố ảnh hưởng
- Nội dung nguyên lí Lơ sa- tơ- liê và vận dụng trong mỗi trường hợp cụ thể.
- Tiêu chuẩn về cân bằng và tự diễn biến của quá trình ∆G
0
= − RT ln K
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm rút ra được nhận xét về phản ứng thuận nghịch và cân
bằng hoá học.
- Dự đoán được chiều chuyển dịch cân bằng hoá học trong những điều kiện cụ
thể.
- Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học để đề xuất
cách tăng hiệu suất phản ứng trong trường hợp cụ thể.
15
- Giải được bài tập: Tính hằng số cân bằng K ở nhiệt độ nhất định của phản
ứng thuận nghịch biết nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng và ngược lại;
bài tập khác có nội dung liên quan.
4) Tốc độ phản ứng
hoá học

Kiến thức

Biết được:
- Định nghĩa tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình, biểu thức tính tốc độ trung
bình.
Hiểu được:
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ,
diện tích bề mặt chất rắn và chất xúc tác.
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc độ phản ứng, rút ra
được nhận xét.
- Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng
hoặc giảm tốc độ của một số phản ứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo
hướng có lợi.
7. DUNG DỊCH – SỰ ĐIỆN LY
Nội dung Mức độ cần đạt Chú ý
1) Khái niệm về
dung dịch.
Kiến thức
Biết được:
- Định nghĩa dung dịch, các loại dung dịch (lỏng, rắn, keo, huyền phù, nhũ
tương, bão hoà v.v )
- Sự hoà tan, cơ chế sự hoà tan. Độ tan
- Các loại nồng độ dung dịch
- Định luật Raoult 2. Áp suất thẩm thấu.
Kĩ năng
- Tính được độ tan của chất tan và nồng độ của dung dịch tạo ra bão hoà
16
hoặc chưa bão hoà.
- Biết áp dụng các định luật để giải bài tập
2) Sự điện ly
Kiến thức

Hiểu được:
- Khái niệm về sự điện ly, cơ chế của sự điện ly.
- Chất điện ly mạnh, yếu. Độ điện ly. Hằng số điện ly. Định luật bảo toàn
nồng độ.
- Tích số ion của nước, ý nghĩa Tích số ion của nước. Độ pH và định nghĩa
môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm.
- Chất chỉ thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy chỉ thị vạn năng
Kĩ năng
- Viết được phương trình điện ly các chất
- Xác định độ điện ly của các chất điện ly yếu. Xác định được mối quan hệ
giữa độ điện ly, độ pH của một dung dịch dựa vào hằng số điện ly
- Sử dụng chỉ thị màu trong phân tích dung dịch
3) Thuyết axit –
bazơ
Kiến thức
Biết được:
- Nội dung thuyết axit – bazơ của Bronsted. Hằng số axit – bazơ. Cặp axit –
bazơ liên hợp.
- Khái niệm về dung dịch đệm.
- Khái niệm về tích số hoà tan, hằng số tạo phức.
Kĩ năng
- Xác định được các axit, bazơ theo Bronsted
- Biết cách sử dụng hằng số axit – bazơ trong dung dịch đệm
- Biết cách sử dụng tích số tan và hằng số tạo phức trong các phản ứng tạo
chất kết tủa và tạo phức chất
4) Phản ứng của
Kiến thức
17
các chất trong
dung dịch

Biết được:
- Các loại phản ứng trong dung dịch điện ly: phản ứng axit – bazơ, phản ứng
tạo chất ít tan, phản ứng thuỷ phân muối, phản ứng oxihoá - khử, phản ứng
tạo phức
Kĩ năng
- Viết thành thạo các phương trình hoá học dạng ion
- Biểu diễn được các cân bằng các loại trong dung dịch điện ly
- Áp dụng thích hợp các loại hằng số cho mỗi loại cân bằng để tính toán được.
- Giải được các bài tập liên quan
8. NHÓM HALOGEN
Nội dung Mức độ cần đạt Chú ý
1) Khái quát về
nhóm halogen
Kiến thức
Hiểu được:
- Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá thứ nhất
và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm.
- Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của những nguyên tố trong
nhóm halogen. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính
oxi hoá mạnh.
- Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen.
Kĩ năng
- Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng dạng ô lượng tử của nguyên tử
F, Cl, Br, I ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích.
- Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh
dựa vào
cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử.
- Viết được các PTHH chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên
18

tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm.
- Giải được bài tập: Tính % thể tích hoặc khối lượng của halogen hoặc hợp
chât của chúng trong hỗn hợp; bài tập khác có nội dung liên quan.
2) Clo Kiến thức
Biết được:
- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều
chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
Hiểu được: Tính chất hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh (tác dụng
với: kim loại, hiđro, muối của các halogen khác, hợp chất có tính khử); clo
còn có tính khử.
Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hóa học cơ bản của clo.
- Quan sát các thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét về tính
chất, điều chế clo.
- Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo.
- Giải được bài tập: Tính khối lượng nguyên liệu cần thiết điều chế thể tích
khí clo ở đktc cần dùng; các bài tập khác có nội dung liên quan.
3) Hiđro clorua -
Axit clohiđric
Kiến thức
Biết được:
- Tính chất vật lí của hiđro clorua; hiđro clorua tan rất nhiều trong nước tạo
thành dung dịch axit clohiđric.
- Phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công
nghiệp.
- Tính chất vật lí, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của
ion clorua.
Hiểu được:
- Cấu tạo phân tử HCl.
19

- Dung dịch HCl là một axit mạnh. HCl có tính khử
Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận được về tính chất của axit HCl.
- Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl.
- Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác.
- Giải được một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan đến tính chất, ứng
dụng và điều chế HCl.
4) Hợp chất có oxi
của clo
Kiến thức
Biết được:
- Các oxit và các axit có oxi của clo, sự biến đổi tính bền, tính axit và khả
năng oxi hoá của các axit có oxi của clo.
- Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất một số muối có oxi
của clo.
Hiểu được:
- Tính oxihóa mạnh của một số hợp chất có oxi của clo (nước giaven, clorua
vôi, muối clorat)
Kĩ năng
- Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hóa học và điều chế nước Giaven,
clorua vôi, muối clorat.
- Sử dụng có hiệu quả, an toàn nước Gia-ven, clorua vôi trong thực tế.
- Giải được một số bài tập hoá học có nội dung liên quan đến tính chất, ứng
dụng và điều chế.
5. Flo, brom, iot. Kiến thức
Biết được:
- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot
- Thành phần phân tử, tên gọi, tính chất cơ bản, một số ứng dụng, điều chế
một số hợp chất của flo, brom, iot.
20

Hiểu được:
- Tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá mạnh và giảm
dần từ flo đến clo, brom, iot; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến
iot.
Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hoá học cơ bản của flo, brom,
iot.
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất hoá học.
- Viết được các PTHH chứng minh tính chất hoá học của flo, brom, iot và
tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.
- Giải được một số bài tập hoá học có nội dung liên quan đến tính chất, ứng
dụng và điều chế.

9. NHÓM OXI
Nội dung Mức độ cần đạt Chú ý
1) Khái quát về
nhóm oxi
Kiến thức
Hiểu được:
- Vị trí nhóm oxi trong bảng tuần hoàn.
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá và một số
tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm.
- Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm oxi
tương tự nhau; các nguyên tố trong nhóm (trừ oxi) có nhiều số oxi hoá khác
nhau.
- Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố nhóm oxi là tính oxi hoá. Sự
khác nhau giữa oxi và các nguyên tố trong nhóm. Sự biến đổi tính chất hóa
học của các đơn chất trong nhóm oxi.
- Tính chất của hợp chất với hiđro, hiđroxit.
21

Kĩ năng
- Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng dạng ô lượng tử của nguyên tử
O, S, Se, Te ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích.
- Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của nhóm oxi là tính oxi hóa dựa vào
cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử.
- Viết được các PTHH chứng minh tính chất oxi hoá của các nguyên tố
nhóm oxi quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm.
- Giải được một số bài tập hoá học có nội dung liên quan đến tính chất đơn
chất và hợp chất nhóm oxi – lưu huỳnh.
2) Oxi Kiến thức
Biết được:
- Tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, trong
công nghiệp, sự tạo ra oxi trong tự nhiên.
Hiểu được:
- Cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ô lượng tử của oxi, cấu tạo phân tử
oxi.
- Tính chất hoá học: Oxi có tính oxihoá rất mạnh (oxihoá được hầu hết kim
loại, phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ), ứng dụng của oxi
Kĩ năng
- Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của oxi.
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất, điều
chế
- Viết PTHH minh hoạ tính chất và điều chế.
- Giải được một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan .
3) Ozon và hiđro
peoxit Kiến thức
Biết được:
22
- Ozon là dạng thù hình của oxi, điều kiện tạo thành ozon.
- Tính chất vật lí của ozon. Ozon trong tự nhiên và ứng dụng của ozon.

- Tính chất vật lí và hoá học, ứng dụng của hiđro peoxit.
Hiểu được:
- Cấu tạo phân tử, tính chất oxihoá rất mạnh của ozon
- Cấu tạo phân tử, tính chất oxihoá và tính khử của hidro peoxit
Kĩ năng
- Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của ozon,
hidro peoxit .
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất
- Viết PTHH minh hoạ tính chất của ozon và hiđro peoxit.
- Giải được một số bài tập : Tính % thể tích khí ozon tạo thành, khối lượng
hidro peoxit tham gia phản ứng, bài tập khác có nội dung liên quan.
4) Lưu huỳnh Kiến thức
Biết được:
- Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà),.ảnh hưởng của nhiệt độ đối
với cấu tạo và tính chất vật lí của lưu huỳnh, ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh .
Hiểu được:
- Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngoài cùng dạng ô lượng tử của
nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích. Các số oxi
hoá của lưu huỳnh.
- Tính chất hoá học: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá (tác dụng với kim loại,
hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh).
Kĩ năng
- Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của lưu
huỳnh.
- Tiến hành thí nghiệm hoặc quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được
nhận xét về tính chất hoá học của lưu huỳnh.
- Viết PTHH chứng minh tính oxi hoá và tính khử của lưu huỳnh.
23
- Giải được một số bài tập : Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng
và sản phẩm tương ứng; các bài tập tổng hợp có nội dung liên quan

5) Hiđro sunfua.
Axit sunfuhidric
Kiến thức
Biết được:
- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên và điều chế của hiđro sunfua.
- Tính axit yếu của axit sunfuhidric
- Tính chất các muối sunfua.
Hiểu được:
- Cấu tạo phân tử. tính chất khử mạnh của hidro sunfua.
Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của H
2
S.
- Viết PTHH minh hoạ tính chất của H
2
S.
- Phân biệt H
2
S với khí khác đã biết như khí oxi, hiđro, clo
- Giải được bài tập: Tính % thể tích hoặc khối lượng khí H
2
S trong hỗn hợp
phản ứng hoặc sản phẩm; bài tập tổng hợp có nội dung liên quan.
6) Lưu huỳnh
đioxit- Lưu
huỳnh trioxit.
Axit sunfuric-
Kiến thức
Biết được:
- Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit,

ứng dụng, phương pháp điều chế SO
2
.
- Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế lưu huỳnh trioxi,
axit sunfuric.
- Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat.
Hiểu được:
- Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học của Lưu huỳnh đioxit (vừa

có tính oxi
hoá vừa có tính khử).
- H
2
SO
4
có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối
của axit yếu FeS ).
- H
2
SO
4
đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi
kim và hợp chất).
24
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế
lưu huỳnh đioxit, axit sunfuric.
- Viết PTHH minh hoạ tính chất và điều chế.
- Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với các axit và muối
khác( CH

3
COOH, H
2
S )
- Giải được bài tập: Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H
2
SO
4
tham
gia hoặc tạo thành trong phản ứng, khối lượng H
2
SO
4
tạo thành theo hiệu
suất; bài tập tổng hợp có nội dung liên quan.

25