Tải bản đầy đủ (.doc) (6 trang)

Giải chi tiết các câu liên quan đến anđêhit, xeton, axit cacboxylic trong đề thi đại học

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (210.54 KB, 6 trang )

Biên soạn GV Nguyễn Ngọc Sản Mobile: 01694043249



!"#$%&'()*+",+-.
&/&01213&415)6 &17-8&2&9&01::/;

;/<=>&

?@
&1A)BC&.D&E&F&11G

&.>
)H/I) J)=H/:I) )K/I L)K/<I)
S mol HCHO=s mol CO
2
=0,35 (mol)
HCHOH
2
O
0,35 0,35 (mol) Suy ra s mol H
2
=(11,7:18)-0,35=0,3(mol)
% th tớch H
2
=(0,3:0,65).100%=46,15%
:/>%&E&M1@+"N>0O0OOP1'
K
&.'
K
&01=


)QR&71/1+"N

O0?,S1&71'/&

A&9/:>+"8&N/>

)3&1(
1T&"1"N1T&"11>
)


U:
?A) J)


UK
?A)
)



?A

?A)L)


V:
?A)
S mol Ag = 2 ln s mol anehit chng t anehit n chc
S mol H

2
=2 ln s mol anehit chng t anehit cha no cha 1 pi
ỏp ỏn A
=:17113&415



W


=
W

W



?M1@AW
K

=


?M1@/51"1A)J8&
K

=




T>1-FX&Y)* 13&&71OZ01NOOP1'
K
&.'
K
&M.8&&G>
)K) J)= ) L)
CH=CH, HCHO, HCOOH, , 4 cht ny u tỏc dng vi AgNO
3
/NH
3
ỏp ỏn B
=H,&11$,->1/M1T7)6 &17-&/K>/
&O01::/>&

?@&1A)'8&.[/K>&91CO\>OOP1':Q),&(>
)/U

U) J)/
K
)
)/



L)/U)
0,3 mol axit trung ho 0,5 mol NaOH thỡ phi cú 1 axit n chc v mt axit hai chc
n trung bỡnh l 5/3 nờn chn D
ỏp ỏn D
J
=6 &17-&%&13&415/&01/K:


/=KH<>&

?@&1A)J8&1(
+"N?A

&.T&.0]^()3&>
)
K

K
) J)_U_) )

_U

U) L)



)
-nCO
2
= nH
2
O = 0,197. X tỏc dng vi Cu(OH)
2,
t
0
andehit no n chc
ỏp ỏn D

,&251"1,&`1"1?2/`1(1\! -a&b11$A)&
C$c)C%&&71OZ8&N'/!.=/=<>&

?@&1A)6 &17-&C/
!.H/=

)T&"113&M&dC&.D^ >01G`&.>C>0&>
)U

U;/<;I) J)UH/I)
)U

U=/<<I) L)U=/<HI)
- RCOOH + Na RCOONa + ẵ H
2
; R(COOH)
2
+ 2Na R(COONa)
2
+ H
2
X x/2 y y
nH
2
= x/2+y = 0,02(1) , nCO
2
= nx

+ ny = 0,06 (2) 1,5 <n < 3. Vy n = 2 (CH
3

COOH v HOOC-COOH)
Thay vo (1), (2) x = 0,02 , y = 0,01
0,1.90
% .100 42,86(%)
0,1.90 0,2.60
HOOC COOH- = =
+
ỏp ỏn D
:Le-17113&01!f,8&E1^&DOCg&%!T&h&.7!+>
)
K
/



//
K
)
J)
K
//



/
K
)
)/
K
/




/
K

L)
K
/



//
K
)
t
0
sụi
: CH
3
CHO < C
2
H
5
OH < HCOOH < CH
3
COOH.
ỏp ỏn A
Chuyên đề ôn thi đại học Hoá hữu cơ 2007-2013


Biên soạn GV Nguyễn Ngọc Sản Mobile: 01694043249
:17113&!
?A

U

?$A

U

U


?1A

U?AU

?OA
K
U?AU


?EA
K
U

?iA
K
UU



K
7113&^&71OZ01N'/?A

>
)?1A/?OA/?iA J)?A/?$A/?1A )?A/?1A/?OA L)?1A/?OA/?EA
Tỏc dng vi Na v Cu(OH)
2
Cú ớt nht 2 Nhúm OH cnh nhau (hoc COOH).
ỏp ỏn C
K13&415/51"1&71OZhGN:>OOP1/=Q/&
01%& KKH>5%&1>?@&1A)'8 &17-&>0&.a/!(3&Z8&
!+Y17-$9#OOP1?A

?O0A&9 >0$9&DH/<)T&"11G
13&415&.>
)



J)
K

K




)









K
L)
K

;
n
X
= n
NaOH
= 0,04; n
ancol
= 0,015< n
X
. 1 axit v 1 este ca axit ú. C
n
H
2
n
O
2

n
CO

2
+
n
H
2
O, 44x+18x
=6,82.
x= 0,11.
n
= nCO
2
/nX = 2,75 ; n.(0,04-0,015) +m.0,015 = 2,75.0,04 ; n= 2 (CH
3
COOH) v m =
4(CH
3
COOC
2
H
5
)
K:17113&415
?:AW ?A1>/51"1/M1@W
?KA,1>W ?=AE&E/51"1/M1@W
?AEW ?HA1>T?1(%&>a8&T_A/M1@
?;AW ?<AE&/51"1/M1@W
?A,&/51"1/M1@ ?:A,&T?1(%&>a8&T_A/51"1
Le-17113& &17-&^1! >

$c! >


>
)?KA/?A/?HA/?<A/?A J)?KA/?=A/?HA/?;A/?:A
)?A/?KA/?A/?;A/?A L)?:A/?KA/?A/?HA/?<A
nCO
2
= NH
2
O CT chung hp cht C
n
H
2n
O
x
Cú (3),(5),(6),(8),(9) tho món.
ỏp ỏn A
K13&4152>j8&8/^&71OZN'1(+"&.7$M1)J8&C
&.D >0,&./2>C>0&>K/KKI=K/=I)T&"113&M1G2&05">
)U

U

UU

U

U

U
J)U?

K
AUU

U
)U

UU

U

U
L)
K


U
K
Th: loi B( khỏc dóy ), loi D(khụng tỏc dng vi Na). Cỏc cht trờn u cú CT chung C
n
H
2n
O
2
32 53,33 32 43,24
% 2;% 3
14 32 100 14 32 100
X Y
O n O m
n m
= = ị = = = ị =

+ +
ỏp ỏn C
K1>%&13&415?1"//A+"&N'R1N'
K
&9^
!.>)3&>
)E&->E>1> J),&1
),&KU.,.1 L)1>o-.,$Ek->1
Tỏc dng vi NaHCO
3
l axit: R(COOH)
n
+ nNaHCO
3
+ nCO
2
+ Cú nX = nCO
2
1nhúm COOH.
Tỏc dng vi Na nX = nH
2
cú thờm 1 nhúm OH. (axit 3-hidroxipropanoic: HO-CH
2
-CH
2
-COOH tho mn)
A.HOCH
2
-CH
2

OH v D.o- HO-C
6
H
4
-CH
2
OH khụng td NaHCO
3
; B.HOOC-(CH
2
)
4
-COOH td vi NaHCO
3
-2a mol CO
2
.
ỏp ỏn C
6 &17-&:>13&415/&01=>

)3&&71OZ01N'/&
+"&.7$M1+"1%J.

&E&l>g>::)T&"113&M1G>
)U_U J)U

U

U_U
)U


U

U

U L)U

U_U
nCO
2
= 4 cú 4C; T/dng vi Na cú -OH hoc -COOH; cú phn ng trỏng Ag cú -CH=O; cng Br
2
(1:1) cú 1liờn
kt C=C
CTCT l HO-CH
2
-CH=CH-CH=O
Chuyên đề ôn thi đại học Hoá hữu cơ 2007-2013

Biªn so¹n GV NguyÔn Ngäc S¶n Mobile: 01694043249
Đáp án D
:
:Q1>/51"1,&11$,->151"12/^M1@1(1\! -a&b
/&m! >1G13&>/>?! >1G2>N5! >1GA)'8 &17-&Q&9&01
KK/H>&

?&1A/

)QR&71/8(QN


*
=
R1F&#1g+"E!&E7
?g!3&><IA&9! E!&E&01>
)K=/ J);/KH )/< L):</=
Số C = n
CO2
/n
hh
= 3 vậy ancol là C
3
H
7
OH → 4H
2
O . Vì n
Nước
< n
CO2
nên axit không no.
Axit có 3C có 2TH: CH
2
=CH-COOH → 2H
2
O ; x + y = 0,5 và 4x + 2y = 1,4. Ta có x= 0,2 và y = 0,3 (nhận)
CH≡C-COOH → 1H
2
O ; x + y = 0,5 và 4x + y = 1,4. Ta có x= 0,3 và y = 0,2 (loại n
Y
< n

X
)
Este là CH
2
=CH-COOC
3
H
7
. Với m
CH2=CH-COOC3H7
= 0,2*0,8*114 = 18,24 (g)
;,E&01^18$c171,71E],/!(&n&.OOP1

*
=
>e)6F
&01:=,E&&9>01E1CO\?+!bg!3&7&.9^18M&;IA>
)K J) )= L)H
Sơ đồ : C
6
H
5
CH(CH
3
)
2






O
H O
+
+
→
(CH
3
)
2
CO.

  

xeton cumen
n mol n
= = =

  

m g
= =
=</:>%&,&11$,->151"1/:> 1G,&(N>M^1(&m
 >0>:/<)oa1G,&&.a>
),&.1) J),&E&1) ),&E&1) L),&$&1)
Axit RCOOH, muối RCOOM: 0,1(R+45) + 0,1(R + M + 44) = 15,8

0,2R + 0,1M = 6,9.
R = 1


M = 67 (loại); R = 15

M = 39 (K); R = 29

M = 11(loại) . Vậy axit là CH
3
COOH (axit etanoic)
;1>E&->1,&11$,->1?/51"1/8&8&.Oe-jA
&71OZ8&N'/+(.H/;>&

?&1A)'8(?1(

*
=
R1>,S1&71A&9171
13&&.+"hGN&M&E!&E?+&8&+"E!&E(M&g
!3&:IA),&&.>
)
K
) J)
K




)
)





K

;
) L)


;

=


)
N
hh
= 2n
H2
= 0,6 (mol). Do axit tác dụng đủ với CH
3
OH nên n
2 axit
= n
CH3OH
. = 0,3 (mol).
  
R COOH CH OH R COOCH H O
− + → − +
.

R COOCH

M

= 25/0,3 = 83,33

R = 24,33 (CH
3
- và C
2
H
5
-)
Vậy 2 axit là CH
3
COOH và C
2
H
5
COOH.
:J
K !"#$#%&' ()*#+(+,-./%
/0123(4526$"$"7(48#919:.

41!"

.%;5$#<#$#
 $#"
A. 0,015. =%% :%% >%%
J+
 -.
  %  mol∑ = = =

T1C!bOZW&1!+Y17-
o1(,&&1/,&!&E.151"1a17-&M
 
 . :.
 ?
1[,&>>E1T1(>a8&T
&. 151"1a17-1
,&
_
 
:.  .
  −
⇒
,&>>E1
_
 
@A@
 
?
 

=
_/:>
:BC$6#4DE!"F/

G/
F
HI15#8#"%:$B2+J!K
4<!L++-.(48++E(5%/0123($B2+J!LM#8+8++N


 $-


(48@N%:O!"P15#8< $B#"
N%:



: !"P% B. C
2
H
3
COOH và 43,90%.
:%:



: !"@P% >%: !"P%
J+ BB&D+ >0
:>,&+"N'&9 >0&D
,::/U</
 
 

x mol

→ = =
Chuyªn ®Ò «n thi ®¹i häc Ho¸ h÷u c¬ 2007-2013

Biªn so¹n GV NguyÔn Ngäc S¶n Mobile: 01694043249

p9,&&0&.705a+1(?2A9Q
2
qQ

)
:  N
 %@
 ?  ? ?$#
 %
⇒/:)=HV?/:U/:A?rV=A_</⇒r_;?


K
A)ps-,&



K
?=K/IA
K/4Q$4DERS!"4 TC$FHI5$##"5$#<UD
<F%&526$"$"/(48V@#919:.

41!"

.%4 TC$F#"
N%:

=%:




C. C
3
H
6
>%:



J+B&1!+Y17-
a&?/51"1/M1@A



WR&71&1(

   
 . :.  . :.
 V@
  ?$#W ? ?$#  ? 
 

⇒2>ER1,1>)
?



E?≥AR1,1>?≥KAA
QR&71


:.
O=
/


: ? ? ?
 
)'a>2>
K

H
KOI5XY(D$4DERSHZTE[\:



.

]E48!L++-.
81TH]E 2CR#"
N% =% :% D. 9
J+ B+"01N'a1l1(&F>,&R1E!&E)
,& 
K






W

K


?
K
AW
K
?
K
A

W

K
?
K
A


t!&E 
K





K
W
K
?

K
A
K
W
K







K





K
W
K
?
K
A

?T&E!&Eu
=


91S1(&F&0&.705A

=O $2X^#$ $C_ 6# 6#!6#46#5XH1]`#"X
"(8LC $#"
N% B. 4 :%@ >%
J+,1>.?%@[AW!&.E/E&->1 >&/->,E&&?
H


U_

W

_UU
K
W

K
U_

1%J.

u_

A
==/C$6#$#F4a(4DE5$#X#*5$#F!"B48R$ K
!"F%:$M#8/2+J!K4<!L++E$#-.R$ @(5!"$#%:TE
<!"F#"
N%: !":

. =%:


: !":

.
:%: !":



. >%:

: !":



.
J+d! >rW rvwW rrv $)oE+&8&
b:  -. b:  b  
@
 ? cC?$# / ? ? ? : %#": : 

M⇔ ⇒ ⇒ ⇒
xM77)
bd. bd.
 
cCe ? cCecC e e
 

=/qQ
1>
q</)xM77J)
p)'D::

:&526$"$" 6#!6#6# 6#!"$#
XJ$"CM]f26!"$+(+,:.

+8%;(]E(4813<
!"+(+,%g5#8$!L15#8+(+,:.

C4*(4h64I83"$i
N%O`% =%j]% :%O`V%L)y+;/K<)
Hướng dẫn:
71:
Gọi công thức chung của các chất là C
n
H
2n-2
O
2
C
n
H
2n-2
O
2
+ O
2
→ nCO
2
+ (n-1)H
2
O
→ Từ pt cháy ta thấy nC

n
H
2n-2
O
2
= nCO
2
– nH
2
O
nCO
2
= nCaCO
3
= 18/100 = 0,18
gọi nH
2
O

=a → n C
n
H
2n-2
O
2
= 0,18 – a.; gọi số mol O
2
là y
Chuyªn ®Ò «n thi ®¹i häc Ho¸ h÷u c¬ 2007-2013


Biên soạn GV Nguyễn Ngọc Sản Mobile: 01694043249
+ Bo ton nguyờn t O : (0,18 a)2 + 2y = 0,18.2 + a -3a + 2y = 0 (1)
+ Bo ton khi lng : 3,42 + 32y = 0,18.44 + 18a -18a + 32y = 4,5 (2)
(1)v(2) a = 0,15
m(CO
2
+ H
2
O) = 0,18.44 + 0,15.18 = 10,62
Khi lng dung dch gim = 18 10,62 = 7,38gam.
71
C
n
H
2n-2
O
2
nCO
2
0,18/n 0,18
M = 3,42n/0,18 = 19n 14n + 30 = 19n n = 6
nH
2
O = 0,18(n-1)/n = 0,15 m (CO
2
+ H
2
O) = 0,18.44 + 0,15.18 = 10,62 gam.
Thu vo 10,62 gam, mt i 18 gam , vy sau p khi lng dung dch gim = 18 10,62 = 7,38
gam.

:$#6#oA4 $C_$]E!L4 (486##6#
oA:

: A:
@


A: +Z#"(5] %&']E$"$"!L
6##6#*!K4<k#9+(+,g./%j2 ,<k#"
)/;) =%% :%V@% >%%
Hng dn:
n axitsalixylic = 43,2/180 = 0,24
oUCH
3
COO-C
6
H
4
-COOH + 3NaOH CH
3
COONa + o-NaO-C
6
H
4
-COONa + 2H
2
O.
0,24 0,72
V NaOH = 0,72/1 = 0,72 lớt
;&526$"$"$#C$6#l(486$#:.


!"_$#

.!L_?6m%
:$$#l2+J!L-:.

+8(486$#:.

%OQ<l#"
N% 6#% J),&,>1) :%4%>%n$%
Hng dn:
S C trung bỡnh = nCO
2
/naxit = y/x
S nhúm COOH = nCO
2
/naxit = y/x
Cht cú s C = s nhúm chc ( loi A, C)
Axit fomic chỏy cú nCO
2
= nH
2
O (loi) chn B
:;&526$"$"C$6#ERS!"4a(HM
#Q134T:?: $[\(48k#919:.

41!"6$#

.%='(E#QoY2
2 ,6!"k#"

N%k?



x y
% =%k?

@
V
x y
)p_



x y+
) >%k?

@
V
x y+
%
Hng dn :
Cụng thc chung ca cỏc axit trờn l : C
n
H
2n-4
O
4
C
n

H
2n-4
O
4
nCO
2
+ (n-2)H
2
O
T phng trỡnh ta thy : naxit = (nCO
2
nH
2
O)/2
naxit = (V/22,4 y)/2
Khi lng axit = xgam = mC/axit + mH/axit + mO/axit
x = 12V/22,4 + 2y + 64(V/22,4 y)/2
x = 44V/22,4 30y V = 28/55(x + 30y)
Chuyên đề ôn thi đại học Hoá hữu cơ 2007-2013

Biên soạn GV Nguyễn Ngọc Sản Mobile: 01694043249
Hn$!"$#%g$2+J!L-:.

+87(48@#919:.

41%/0124526$"$"*V@#919.

41(48:.

!"6$#


.%j2 ,<6#"
N%% =%% :%% L)/H)
Hng dn:
Cụng thc chung ca cỏc axit l R(COOH)
X
R(COOH)
x
+ xNaHCO
3
R(COONa)
x
+ xCO
2
+ xH
2
O
0,7/x 0,7
n O/axit = 0,7.2 = 1,4
Axit + O
2
CO
2
+ H
2
O
0,7 0,4 0,8 y
Bo ton nguyờn t O : nO/axit + nO/O
2
= nO/CO

2
+ nO/H
2
O 1,4 + 0,4.2 = 0,8.2 + y
y = 0,6
<O ()C$6#$4DERSCp++-.T
R$"CM++(]E(48(51%-3(4526$"$"7'
9$41*+Z#"
N%#9% J)K/KH>&) :%#9% >%#9%
Hng dn:
n axit = (m mui m axit)/22 = (5,2 3,88)/22 = 0,06
M axit = 3,88/0,06 = 194/3
C
n
H
2n
O
2
= 194/3 n = 7/3
C
7/3
H
14/3
O
2
+ 5/2 O
2
7/3CO
2
+ 7/3H

2
O.
0,06 0,15
V O
2
= 0,15.22,4 = 3,36 lớt.
K&526$"$"4(48'919:.

Cp'9D8L $Z4a(
1oo4M2(X%g$$#q+!LM#8+8++N

$-

7(48
$#N%#"
)E&i1) =%4$RSE%
:%4% >%41T$RSE%
Hng dn:
Andehit t chỏy cú n CO
2
= n H
2
O andehit no, n
nAg to ra / n andehit = 0,04/0,01 = 4 HCHO.
=HHDM$4DE!"M$4EF5$#
#LD5$#F(48M'9DCp'9<@-

4$Z $4a(1oo
4M2(X%-3(4526$"CM Q7(48#9:.


41%:O:O<
F#*#8#"^
N%:

A:

A: !" :A: =%:

A: !" :A:

A:

A:
:%A: !" :A: L)
K
UU

U
Hng dn:
nN
2
= nX = 5,6/28 = 0,2
nCO
2
= 0,48
C trung bỡnh = 0,48/0,2 = 2,4 (loi C)
Dựng quy tc ng chộo da vo s C v C trung bỡnh v d kin s mol X ln hn s mol Y X l
CH
3
COOH

Da vo d kin s mol mi cht theo quy tc ng chộo v khi lng hn hp l 15,52 gam ta tỡm
c Y l HOOC-CH
2
-COOH
Chuyên đề ôn thi đại học Hoá hữu cơ 2007-2013
@

×