Tổng hợp bài tập về nhiệt độ sôi trong các đề thi đại học

Nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy trong đề thi đại học
1.Các yếu tố ảnh hưởng tới nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng
chảy
a) Phân tử khối
Ảnh hưởng của phân tử khối hay chính xác là ảnh hưởng của lực Van der
Walls.
L
ực hút Van Der Walls là một loại lực tương tác yếu, là một loại lực phân
t
ử, sinh ra do sự phân cực tạm thời trong phân tử(do sự dao động của các hạt
nhân nguyên t
ử trong phân tử tạo ra) tạo thành các lưỡng cực điện, nhờ đó sinh
ra lực hút tĩnh điện.
* phân lo
ại
+ Lực định hướng : xuất hiện trong các phân tử có cực như dẫn xuất
halogen(xem ở momen lưỡng cực)
+ Lực khuếch tán : các phân tử ko cực
*Nguyên t
ắc so sánh nhiệt độ sôi ,nhiệt độ nóng chảy thông qua phân tử
khối:
-
Tiêu chí đầu tiên phải xét đến:Các phân tử phải có cấu trúc tương tự nhau:
Đó là các dãy đồng đẳng của nhau.
-Tiêu chí ti
ếp theo: Phân tử nào khối lượng lớn hơn thì phân tử đó có nhiệt
độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao hơn.
Ví dụ:+ CH
4
và C
2

H
6
thì C
2
H
6
cả nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy đều cao
hơn CH
4
+ t
nc
o
(
C
6
H
5
− CH
3
)
> t
nc
o
(C
6
H
6
)
b) Momen lưỡng cực(µ)(độ phân cực của phân tử)
( áp dụng chính xác cho nhiệt độ sôi,còn nhiệt độ nóng chảy còn phụ thuôc

vào c
ấu trúc phân tử, sự sắp xếp tinh thể trong phân tử)
Xuất hiện khi có sự phân bố điện tích ko đều , có trọng tâm tích điện dương
và âm ko trùng nhau , nên xuất hiện lưỡng cực sẽ có nhiệt độ sôi cao ,tan tốt
trong các dung môi phân cực
- Phân t
ử có độ phân cực lớn có nhiệt độ sôi cao hơn
( độ
phân cực là mức độ chênh lệch về lực hút trong phân tử khi có nhóm
hút electron)
este > xeton >
anđehit > dẫn xuất halogen > ete > CxHy
-COO - > C = O > CHO > R – X > -O- > C – H
+Ví dụ: CH
4
vàCH
3
Cl , Liên kết C-Cl phân cực về phía Clo(X

> X

), do đó
µ



> µ


→ t

s
0



> t
s
0


.
*Bổ xung thêm về độ tan: Các chất dễ tan vào nhau khi chúng có tính chất
,c
ấu trúc tương đồng nhau.
-Các ch
ất phân cực dễ tan trong các dung môi phân cực,ít tan trong các dung
môi không phân c
ực: ví dụ như NaCl tan trong nước , không tan trong benzen
-Các ch
ất không phân cực dễ tan trong các dung môi không phân cực , ít tan
trong các dung môi phân c
ực. Ví dụ mỡ dễ tan trong dầu hỏa, không tan trong
nước.
d) L
ực phân tán London
Ta xét l
ực này trên khía cạnh nhiệt độ sôi và thường áp dụng trong trường
h
ợp so sánh giữa các đồng phân với nhau:
* Định nghĩa:

Lực này xuất hiện khi momen lưỡng cực tạm thời gây ra do lực cảm ứng từ
các phân tử kế cận tiến lai gần nhau.
-Di
ện tích bề mặt càng lớn thì lực phân tán London càng mạnh→ t
s
o
càng cao.
Ta tưởng tượng: 2 mặt tờ giấy ướt áp vào nhau rất khó tách nhau ra , nhưng
vo tròn lại rồi để sát vào nhau thì chạm nhẹ nó cũng tách nhau ra.
-Lực phân tán London giải thích cho chúng ta hiện tượng :
+
Đồng phân nào mạch dài hơn(ít phân nhánh hơn ) tiếp xúc nhiều hơn →
nhiệt độ sôi cao hơn.
+ Đồ
ng phân nào phân nhánh nhiều hơn →càng đối xứng cầu hơn →lực hút
y
ếu hơn→ nhiệt đội sôi càng thấp
Ví d
ụ:t
s
o
(
peta
)
> t
s
o
(
ipeta
)

+ Đối với đồng phân cấu tạo, các chất đồng phân có cùng loại nhóm chức thì
thứ tự nhiệt độ sôi sẽ được sắp xếp như sau: Bậc 1 > bậc 2 > bậc 3 >
*V
ề nhiệt độ nóng chảy (so sánh giữa các đồng phân): Phân tử nào càng đối
x
ứng cầu hơn(phân nhánh hơn), nó càng sắp xếp khít nhau trong mạng lưới
tinh th
ể hơn → nhiệt độ nóng chảy cao hơn ( ngược với nhiệt độ sôi)
Ví d
ụ: t
nc
o
(
peta
)
< t
nc
o
(
ipeta
)
e)Về liên kết hydro
Liên kết hydro giúp các phân tử ràng buộc với nhau chặt chẽ hơn tất cả các
liên k
ết ở trên, do đó về nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy nó cao hơn mặc dù
phân t
ử có liên kết hydro có thể có khối lượng nhỏ hơn.(Chỉ áp dụng nếu sự
chênh lệch khối lương phân tử không quá lớn)
*Mô t
ả nhận dạng liên kết hydro: A-H …X

Trong đó:
-H là nguyên tử hydro
-A: nguyên t
ử có độ âm điện lớn( N, O,F)
-X:anion(
F

, O
2
(H
2
O), N
3
(NH
3
)
*Nguyên tắc so sánh nhiệt độ sôi các phân tử đều có liên kết hydro:
-Phân t
ử khối cao hơn, nhiệt độ sôi cao hơn
-Nếu cùng là đồng phân: Xem lực phân tán London
-Liên k
ết hydro nội phân tử nhiệt độ sôi thấp hơn liên kết hydro liên phân tử
Ví dụ: Liên kết hydro nội phân tử là liên kết hydro trong cùng một phân tử.
Vì chất A có liên kết hydro nội phân tử nên chất A có nhiệt độ sôi thấp nhất,
ch
ất B và C có liên kết hydro liên phân tử, chất có C momen lưỡng cực lớn hơn
B nên nhiệt độ sôi cao hơn: t
s
o
(

C
)
> t
s
o
(
B
)
> t
s
o
(
A
)
- Liên kết hiđro càng bền, nhiệt độ sôi càng cao
VD: CH3COOH > C2H5OH > C2H5NH2
f) Các h
ợp chất có liên kết ion thì nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao
hơn hợp chất có liên kết cộng hóa trị. VD: HCOONa > HCOOH
(các mu
ối của kim loại chứa liên kết ion có nhiệt độ sôi cao hơn các
axit tương ứ
ng tạo ra muối đó)
2.Các trường hợp cụ thể
a)Với Hidrocacbon-
Đi theo chiều tăng dần của dãy đồng đẵng ( Ankan , Anken , Ankin , Aren )
thì nhiệt độ sôi tăng dần vì khối lượng phân tử tăngVD : 
2

6

> 
4
.
-Với các dẫn xuất Đối với dẫn xuất R-X , nếu không có liên kết hidro , nhiệt
độ sôi sẽ càng cao khi X hút e càng mạnh. VD :
4

10
< 
4

9

- Dẫn xuất halogen của anken sôi và nóng chảy ở nhiệt độ thấp hơn dẫn xuất
của ankan tương ứng.
- Dẫn xuất của benzen : Đưa một nhóm thế đơn giản vào vòng benzen sẽ làm
tăng nhiệt độ sôi.
b)Với hợp chất chứa nhóm chức 2 chất cùng dãy đồng đẵng chất nào có khối
lượng phân tử lớn hơn thì nhiệt độ sôi lớn hơn
VD : - 
3
 và 
2

5
 thì 
2

5
 có nhiệt độ sôi cao hơn

- 
3
 à 
2

5
 ℎì 
2

5
 có nhiệt độ sôi cao hơn
c)Xét với các hợp chất có nhóm chức khác nhau
Nhiệt độ sôi của rượu , Andehit , Acid , xeton , Este tương ứng theo thứ tự
sau :- Acid > Rượu > Amin > Andehit
- xeton và Este- Xeton > Andehit
d) Chú ý với rượu và Acid :
Các gốc hút e ( Phenyl , Cl ) sẽ làm tăng nhiệt độ sôi do liên kết Hydro bị
tăng phân cực. VD:  − 
2
 > 
3

Tuy nhiên với dẫn chất halogen: Nhiệt độ sôi tăng dần theo khối lương phân
tử
Xem nguồn Wiki:
(8

)
(8


)
(

)
(8

)
(

)
3. Tổng quát: Nguyên tắc chung khi so sánh nhiệt độ sôi
Nguyên tắc 1
Hai hợp chất có cùng khối lượng hoặc khối lượng xấp xỉ nhau thì hợp chất nào
có liên kết hiđro bền hơn sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn.
Ví dụ 1:
So sánh nhiệt độ sôi của CH
3
COOHvàC
3
H
7
OH.
- Cả hai đều có khối lượng phân tử bằng 60. Nhưng CH
3
COOH có liên kết
hiđro bền hơn liên kết hiđro trongC
3
H
7
OH. Nên nhiệt độ sôi của CH

3
COOHcao
hơn nhiệt độ sôi của C
3
H
7
OH.
Ví dụ 2 :
So sánh nhiệt độ sôi của CH
3
OHvàCH
3
CHO.
- CH
3
OH có M=32. CH
3
CHO có M=44.
CH
3
OH có liên kết hiđro, CH
3
CHO không có liên kết hiđro, nên CH
3
OH có
nhiệt độ sôi cao hơn CH
3
CHO.
Nguyên tắc 2:
Hai hợp chất cùng kiểu liên kết hiđro, hợp chất nào có khối lượng lớn hơn sẽ

có nhiệt độ sôi cao hơn.
Ví dụ 1:
So sánh nhiệt độ sôi của CH
3
OHvàC
2
H
5
OH.
- Cả hai đều có cùng kiểu liên kết hidro, nhưng mC
2
H
5
OH > mCH
3
OH. nên
C
2
H
5
OH có nhiệt độ sôi cao hơn CH
3
OH.
Ví dụ 2:
So sánh nhiệt độ sôi của C
2
H
6
và C
3

H

.
- Cả hai đều không có liên kết hiđro, khối lượng của C
3
H

lớn hơn khối lượng
của C
2
H
6
nên C
3
H

có nhiệt độ sôi lớn hơn.
Nguyên tắc 3.
Hai hợp chất là đồng phân của nhau thì đồng phân cis có nhiệt độ sôi cao hơn
đồng phân trans.(giải thích: Đó là do mô men lưỡng cực.Đồng phân cis mô
men lưỡng cực khác 0, đồng phân trans có mô men lưỡng cực bằng 0 hoặc bé
hown).
Ví dụ:
So sánh nhiệt độ sôi của cis but-2-en và trans but-2-en.
Nguyên tắc 4:
Hai hợp chất là đồng phân của nhau thì hợp chất nào có diện tích tiếp xúc phân
tử lớn hơn sẽ có nhiệt độ cao hơn hơn.
Ví dụ:
Ví d
ụ: t

s
o
(
peta
)
> t
s
o
(
ipeta
)
Nguyên tắc 5:
Hai hợp chất có khối lượng bằng nhau hoặc xấp xỉ nhau, hợp chất nào có liên
kết ion sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn.
Ví dụ :
So sánh nhiệt độ sôi của CH
3
COONa và CH
3
COOH.
-CH
3
COONa không có liên kết hiđro nhưng có liên kết ion giữa Na-O;
CH
3
COOH có liên kết hiđro. Nhưng nhiệt độ sôi của CH
3
COONa cao hơn.
Nguyên tắc 6:
Hai hợp chất hữu cơ đều không có liên kết hiđro, có khối lượng xấp xỉ nhau thì

hợp chất nào có tính phân cực hơn sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn.
Ví dụ:
So sánh nhiệt độ sôi của HCHO và C
2
H
6
.
- Hai hợp chất trên đều không có liên kết hiddro và khối lượng bằng nhau,
nhưng HCHO có tính phân cực hơn nên có nhiệt độ sôi cao hơn.
4.Chú ý khác
Chú ý: Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete >
C
x
H
y
- Nếu có H
2
O: t (H
2
O) = 100
o
C > ancol có 3 nguyên tử C và < ancol có từ 4C
trở lên
- N
ếu có phenol: t
phenol
> ancol có 7C trở xuống và axit có ≤ 4C
Nhiệt độ sôi của một số chất:
Chất Chất K
a

CH
3
OH - 97 64,5 HCOOH 8,4 101 3,77
C
2
H
5
OH - 115 78,3 CH
3
COOH 17 118 4,76
C
3
H
7
OH - 126 97 C
2
H
5
COOH - 22 141 4,88
C
4
H
9
OH - 90 118 n -
C
3
H
7
COOH
- 5 163 4,82

C
5
H
11
OH - 78,5 138 i –
C
3
H
7
COOH
- 47 154 4,85
C
6
H
13
OH - 52 156,5 n –
C
4
H
9
COOH
- 35 187 4,86
C
7
H
15
OH - 34,6 176 n- - 2 205 4,85
C
5
H

11
COOH
H
2
O 0 100 CH
2
=CH-
COOH
13 141 4,26
C
6
H
5
OH 43 182 (COOH)
2
180 - 1,27
C
6
H
5
NH
2
-6 184 C
6
H
5
COOH 122 249 4,2
CH
3
Cl -97 -24 CH

3
OCH
3
- -24
C
2
H
5
Cl -139 12 CH
3
OC
2
H
5
- 11
C
3
H
7
Cl -123 47 C
2
H
5
OC
2
H
5
- 35
C
4

H
9
Cl -123 78 CH
3
OC
4
H
9
- 71
CH
3
Br -93 4 HCHO -92 -21
C
2
H
5
Br -119 38 CH
3
CHO -123,5 21
C
3
H
7
Br -110 70,9 C
2
H
5
CHO -31 48,8
CH
3

COC
3
H
7
-77,8 101,7 CH
3
COCH
3
-95 56,5
C
2
H
5
COC
2
H
5
-42 102,7 CH
3
COC
2
H
5
-86,4 79,6
5.Một số bài tập
Câu 1. Nhiệt độ sôi của các axit cacboxylic cao hơn anđehit, xeton, ancol có cùng
số nguyên tử C là do
A. Axit cacboxylic ch
ứa nhóm C = O và nhóm OH
B. Phân t

ử khối của axit lớn hơn và nguyên tử H của nhóm axit linh động hơn
C. Có sự tạo thành liên kết hiđro liên phân tử bền
D. Các axit cacboxylic đều là chất lỏng hoặc chất rắn
Câu 2. So sánh nhiệt độ sôi của các chất axit axetic, axeton, propan, etanol
A. CH3COOH > CH3CH2CH3 > CH3COCH3 > C2H5OH
B. C2H5OH > CH3COOH > CH3COCH3 > CH3CH2CH3
C. CH3COOH > C2H5OH > CH3COCH3 > CH3CH2CH3
D. C2H5OH > CH3COCH3 > CH3COOH > CH3CH2CH3
Câu 3. Nhiệt độ sôi của axit thường cao hơn ancol có cùng số nguyên tử cacbon là
do
A. Vì ancol không có liên kết hiđro, axit có liên kết hiđro
B. Vì liên kết hiđro của axit bền hơn của ancol
C. Vì khối lượng phân tử của axit lớn hơn
D. Vì axit có hai nguyên tử oxi
Câu 4. Trong số các chất sau, chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
A. CH3CHO B. C2H5OH
C. CH3COOH D. C5H12
Câu 5. Chỉ ra thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi của các chất ?
A. CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH C. C2H5OH, CH3COOH, CH3CHO
B. CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH D. CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO
Câu 6. Cho các chất CH3CH2COOH (X) ; CH3COOH ( Y) ; C2H5OH ( Z) ;
CH3OCH3 (T). Dãy g
ồm các chất được sắp xếp tăng dần theo nhiệt độ sôi là
A. T, X, Y, Z
B. T, Z, Y, X C. Z, T, Y, X D. Y, T, Z, X
Câu 7. Cho các chất sau: CH3COOH (1) , C2H5COOH (2), CH3COOCH3 (3),
CH3CH2CH2OH (4). Chi
ều tăng dần nhiệt độ sôi của các chất trên theo thứ tự từ
trái qua phải là:
A. 1, 2, 3, 4 B. 3, 4, 1, 2 C. 4,1,2,3 D. 4, 3, 1, 2.

Câu 8. Nhiệt độ sôi của mỗi chất tương ứng trong dãy các chất sau đây, dãy nào
h
ợp lý nhất ?
C2H5OH HCOOH CH3COOH
A. 118,2oC 78,3oC 100,5oC
B. 118,2oC 100,5oC 78,3oC
C. 100,5oC 78,3oC 118,2oC
D. 78,3oC 100,5oC 118,2oC
Câu 9. Chỉ ra thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi của các chất ?
A.CH3OH < CH3CH2COOH < NH3 < HCl
B. C2H5Cl < CH3COOCH3 < C2H5OH < CH3COOH
C. C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH
D. HCOOH < CH3OH < CH3COOH < C2H5F
Câu 10. Xét phản ứng: CH3COOH + C2H5OH D CH3COOC2H5 + H2O.
Trong các ch
ất trong phương trình phản ứng trên, chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là:
A. C2H5OH B. CH3COOC2H5
C. H2O D.CH3COOH
Câu 11. Cho các chất sau: C2H5OH (1), C3H7OH (2), CH3CH(OH)CH3 (3),
C2H5Cl (4), CH3COOH (5), CH3-O-CH3 (6). Các ch
ất được sắp xếp theo chiều
nhi
ệt độ sôi tăng dần là:
A. (4), (6), (1), (2), (3), (5). B. (6), (4), (1), (3), (2), (5).
C. (6), (4), (1), (2), (3), (5). D. (6), (4), (1), (3), (2), (5).
Câu 12. Cho các chất: Axit o – hidroxi benzoic (1), m – hidroxi benzoic (2), p –
hidroxi benzoic (3), axit benzoic (4). Các ch
ất được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi
gi
ảm dần là:

A. (4), (3), (2), (1).
B. (1), (2), (3), (4).
C. (3), (2), (1), (4).
D. (2), (1), (3), (4).
Câu 13 Cho các chất: ancol etylic (1), andehit axetic (2), đi metyl ete (3), axit
fomic (4). Các chất được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:
A. (2), (3), (1), (4). B. (3), (2), (1), (4). C. (4), (1, (2), (3). D. (4), (1), (3), (2).
Câu 14. Cho các chất: ancol propylic (1), axit axetic (2), metyl fomiat (3), ancol
iso propylic (4), natri fomat (5). Ch
ất có nhiệt độ sôi thấp nhất và cao nhất tương
ứ
ng là:
A. (1),(2). B. (4),(1). C. (3),5). D. (3), (2).
Câu 15. Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo trật tự nhiệt độ sôi tăng dần?
A. H2CO, H4CO, H2CO2 B. H2CO, H2CO2, H4CO
C. H4CO, H2CO, H2CO2 D. H2CO2, H2CO, H4CO.
Câu 16. Cho các ch
ất: Etyl clorua (1), Etyl bromua (2), Etyl iotua (3). Các chất
được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:
A. (1),(2),(3). B. (2),(3),(1) C. (3),(2),(1). D. (3), (1), (2).
Câu 17. Cho các ch
ất: CH3COOH (1), CH2(Cl)COOH (2), CH2(Br)COOH (3),
CH2(I)COOH (4). Th
ứ tực các chất được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần
là:
A. (1), (2), (3), (4).
B. (1), (4), (3), (2).
C. (2), (3), (4), (1).
D. (4), (3), (2), (1).
Câu 18. Cho các ancol: butylic (1), sec butylic (2), iso butylic (3), tert butylic (4).

Ch
ất có nhiệt độ sôi cao nhất là:
A. (1). B. (2). C. (3). D. (4).
Câu 19. Cho các hidrocacbon: Pentan (1), iso – Pentan (2), neo – Pentan (3). Các
ch
ất được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần:
A. (1), (2), (3). B. (3), (2), (1).
C. (2), (1), (3). D. (3), (1), (2).
Câu 20. Trong các chất sau: CO2, SO2, C2H5OH, CH3COOH, HI. Chất có nhiệt
độ sôi cao nhất là:
A. HI. B. CH3COOH.
C. C2H5OH. D. SO2.
Câu 21.
Cho sơ đồ:
C2H6 (X)
→ C2H5Cl ( Y) → C2H6O ( Z) → C2H4O2 (T) →
C2H3O2Na ( G) → CH4 (F)
Ch
ất có nhiệt độ sôi cao nhất là
A. (Z). B. (G). C. (T). D. (Y).
Câu 22. S
ắp xếp các chất sau theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần: C2H5OH (1),
C3H8 (2), C3H7OH (3), C3H7Cl (4), CH3COOH (5), CH3OH (6).
A. (2), (4), (6), (1), (3), (5). B. (2), (4), (5), (6), (1), (3).
C. (5), (3), (1), (6), (4), (2). D. (3), (4), (1), (5), (6), (2).
Câu 23. S
ắp xếp các chất sau theo thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần: ancol etylic (1),
metyl axetat (2), etyl amin (3), axit fomic (4), Natri fomiat (5).
A. (1), (5), (3), (4), (2). B. (5), (4), (1), (3), (2).
C. (2), (3), (1), (4), (5). D. (5), (2), (4), (1), (3).

Câu 24. Cho các ch
ất: CH3-NH2 (1), CH3-OH (2), CH3-Cl (3), HCOOH (4). Các
ch
ất trên được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:
A. (1), (2), (3), (4).
B. (3), (2), (1), (4).
C. (3), (1), (2), (4).
D. (1), (3), (2), (4).
Câu 25. Nhi
ệt độ sôi của các chất được sặp xếp theo chiều tăng dần. Trường hợp
nào dưới đây là đúng:
A. C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH.
B. C2H5Cl < CH3COOCH3 < C2H5OH < CH3COOH.
C. CH3OH < CH3CH2COOH < NH3 < HCl.
D. HCOOH < CH3OH < CH3COOH < C2H5F.
Câu 26. Trong các ch
ất sau chất nào có nhiệt sôi thấp nhất:
A. Propyl amin. B. iso propyl amin
C. Etyl metyl D.Trimetyl amin.
Câu 27. So sánh nhi
ệt độ sôi cuả các chất sau: ancol etylic (1), Etyl clorua (2),
đimetyl ete (3), axit axetic (4), phenol (5).
A. 1 > 2 > 3 > 4 > 5. B. 4 > 5 > 3 > 2 > 1.
C. 5 > 4 > 1 > 2 > 3. D. 4 > 1 > 5> 2 > 3.
Câu 28. S
ắp xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: CH3COOH (1),
HCOOCH3 (2), CH3CH2COOH (3), CH3COOCH3 (4), CH3CH2CH2OH (5).
A. 3 > 5 > 1 > 2 > 4. B. 1 > 3 > 4 > 5 > 2.
C. 3 > 1 > 4 > 5 > 2. D. 3 > 1 > 5 > 4 > 2.
Câu 29. S

ắp xếp nhiệt độ sôi của các chất sau theo thứ tự giảm dần: ancol etylic(1),
etylclorua (2), đimetyl ete (3) và axit axetic(4)?
A. (1)>(2)>(3)>(4). C. (4) >(1) >(2)>(3).
B. (4)>(3)>(2)>(1). D. (1)>(4)>(2)>(3).
Câu 30. Cho các ch
ất sau: (1) HCOOH, (2) CH3COOH, (3) C2H5OH, (4)
C2H5Cl. Các ch
ất được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:
A. (1) < (3) < (1) < (4) C. (2) < (4) < (3) < (1)
B. (4) < (3) < (1) < (2) D. (3) < (2) < (1) < (4)
Câu 31. Cho các chất: CH3CH2CH2COOH (1), CH3CH2CH(Cl)COOH (2),
CH3CH(Cl)CH2COOH (3), CH2(Cl)CH2CH2COOH (4). Các ch
ất được sắp xếp
theo chi
ều nhiệt độ sôi giảm dần là:
A. (1), (2), (3), (4). B. (4), (3), (2), (1).
C. (2), (3), (4), (1). D. (1), (4), (3), (2).