DE CUONG ON TAP HK2

TRƯỜNG THPT DTNT AN GIANG
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II
NĂM HỌC 2010 - 2011
MÔN: HÓA HỌC 10
A. LÝ THUYẾT
CHƯƠNG V
1. Trình bày cấu tạo nguyên tử của các halogen, số oxi hoá của halogen trong các hợp chất.
2. Nêu tính chất hoá học, tính chất vật lí cơ bản của các halogen và hợp chất của chúng.
3. Nêu phương pháp điều chế halogen và một số hợp chất của halogen.
CHƯƠNG VI
1. Cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố nhóm oxi. Số oxi hoá của O, S trong các hợp chất.
2.Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học, tính chất vật lí cơ bản của O
2
,O
3

3. Phương pháp điều chế O
2
trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.
4. Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học, tính chất vật lí cơ bản của : S, H
2
S, SO
2
, SO
3
, H
2
SO
4
.
5. Phương pháp điều chế: S, H

2
S, SO
2
, SO
3
, H
2
SO
4
. Ứng dụng của S, SO
2
, H
2
SO
4
.
6. Cách nhận biết O
2
,O
3
, ion sunfat, ion sunfua.
CHƯƠNG VII
1. Nêu khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học và các yếu tố ảnh hưởng đến nó.
2. Thế nào là cân bằng hoá học và sự chuyển dịch cân bằng hoá học.
3. Phát biểu nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê về sự chuyển dịch cân bằng hoá học.
B. BÀI TẬP
Dạng 1: Viết phản ứng theo sơ đồ
Câu 1: Viết phản ứng theo sơ đồ sau đây:
a. HBr
→

KBr
→
Br
2
→
NaBr
→
H
2
→
HCl
→
Cl
2
→
CuCl
2
→
Cu(OH)
2
→
CuSO
4
→
K
2
SO
4
→
KNO

3
.
b. FeS → H
2
S → S → Na
2
S → ZnS → ZnSO
4
↓
SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
c. MnO
2

→
Cl
2

→
FeCl
3

→
Fe(OH)

3

→
FeCl
3

→
AgCl
→
Cl
2
d. SO
2
→ S → FeS → H
2
S → Na
2
S → PbS
e. FeS
2
→ SO
2
→ S→ H
2
S → H
2
SO
4
→ HCl→ Cl
2

→ KClO
3
→ O
2
f. H
2
→ H
2
S → SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
→ HCl→ Cl
2
↓
S → FeS → Fe
2
(SO
4
)
3
→ FeCl
3

g. FeS
2

→ SO
2
→ HBr → NaBr → Br
2
→ I
2
↓
SO
3
→ H
2
SO
4
→ KHSO
4
→ K
2
SO
4
→ KCl→ KNO
3
FeSO
4
→ Fe(OH)
2
FeS → Fe
2
O
3
→ Fe ↓

Fe
2
(SO
4
)
3
→ Fe(OH)
3

h. S SO
2
→ SO
3
→ NaHSO
4
→ K
2
SO
4
→ BaSO
4
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II - HÓA 10 1
TRƯỜNG THPT DTNT AN GIANG
Câu 2: Tìm các chất để hoàn thành phản ứng
a. FeS
2
+ O
2
→ (A)↑ + (B)
(rắn)

(A) + O
2

0
2 5
,V O t
→
¬ 
(C) ↑
(C) + (D)
(lỏng)
→ (E)
(E) + Cu → (F) + (A) + (D)
(A) + NaOH
(dư)
→ (H) + (D)
(H) + HCl → (A) + (D) + (I)
c. KMnO
4
+ (A) → (B) + (C) + Cl
2
+ (D)
(B) → (E) + Cl
2
(E) + (D) → (F) + H
2
MnO
2
+ (A) → (C) + Cl
2

+ (D)
Cl
2
+ (F) → (B) + KClO + (D)
b. Mg + H
2
SO
4

(đặc)
→ (A) + (B)↑+ (C)
(B) + (D) → S↓ + (C)
(A) + (E) → (F) + K
2
SO
4
(F) + (H) → (A) + (C)
(B) + O
2
→ (G)
(G) + (C) → (H)
d. CaCl
2
+ H
2
O → (A) + (B)
↑
+ (C)
↑
(A) + (C) → (D) + (E)

(D) + (F) → CaCl
2
+ (E) + (C)
(C) + SO
2
+ (E) → (G) + (F)
Câu 3: Viết phản ứng thể hiện sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố:
S
0
→S
-2
→S
0
→S
+4
→S
+6
→S
+4
→S
0
→S
+6
Dạng 2: Nhận biết, phân biệt các chất
Câu 1: Nhận biết các lọ mất nhãn chứa:
a. dung dịch: Ca(OH)
2
, HCl, HNO
3
, NaCl, NaI.

b. dung dịch: NaOH, KCl, KNO
3
, K
2
SO
4
,
H
2
SO
4
.
c. dung dịch: NaOH, KCl, NaNO
3
, K
2
SO
4
, HCl.
d. dung dịch: CaF
2
, NaCl, KBr, NaI.
e. chất khí: O
2
, H
2
, Cl
2
, CO
2

, HCl.
f. chất rắn: CuO, Cu, Fe
3
O
4
, MnO
2
và Fe.
g. dung dịch: K
2
SO
4
, KCl, KBr, KI.
h. dung dịch: NaNO
3
, KMnO
4
, AgNO
3
, HCl.
i. dung dịch: Na
2
SO
4
, AgNO
3
, KCl, KNO
3
k. dung dịch: Na
2

S, NaBr, NaI, NaF
Câu 2: Phân biệt các bình khí mất nhãn sau:
a. O
2
, SO
2
, Cl
2
, CO
2
.
b. Cl
2
, SO
2
, CO
2
, H
2
S, O
2
, O
3
.
c. SO
2
, CO
2
, H
2

S, H
2
, N
2¸
, Cl
2
, O
2
.
d. O
2
, H
2
, CO
2
, HCl.
Dạng 3: Bài toán H
2
S, SO
2
phản ứng với kiềm
Câu 1: Cho 5,6 lít khí H
2
S (ở đktc) lội chậm qua bình đựng 350 ml dung dịch NaOH 1M, tính khối
lượng muối sinh ra?
Câu 2: Cho 6,72 lít CO
2
(ở đktc) hấp thụ hết vào 800 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch
sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn ?
Câu 3: Hấp thụ hết 2,24 lít SO

2
(ở đktc) bằng 250 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau
phản ứng được khối lượng chất rắn bằng bao nhiêu?
Dạng 4: Hỗn hợp kim loại phản ứng với HCl, H
2
SO
4
loãng
Câu 1: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe
2
O
3
và Zn tác dụng đủ V lít dung dịch HCl 0,5M thu được 1,12
lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được 16,55 gam muối khan.Tính V, m?
Câu 2: Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại Cu, Al và Mg tác dụng vừa đủ với dd H
2
SO
4
20%
(loãng). Sau phản ứng còn chất không tan B và thu được 5,6 lít khí (đkc). Hoà tan hoàn toàn B
trong H
2
SO
4
đ, nóng, dư thu được 1,12 lít khí SO
2
(đkc). Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong
hỗn hợp? Tính khối lượng dung dịch H
2
SO

4
20% đã dùng?
Dạng 5: Kim loại phản ứng với H
2
SO
4
đặc chỉ có một sản phẩm khử
Câu 1: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với H
2
SO
4
đặc nóng thu được 10,08 lít SO
2
sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch A. Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II - HÓA 10 2
TRƯỜNG THPT DTNT AN GIANG
hợp? Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được m gam một kết tủa, nung kết tủa này ngoài không
khí tới khối lượng không đổi thu được a gam một chất rắn, tính m và a?
Câu 2: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn trong H
2
SO
4
đặc,nóng, dư thu được 5,6
lít SO
2
sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch X. Cho KOH dư vào dung dịch X thu được m
gam kết tủa, nung kết tủa ngoài không khí thu được a gam một chất rắn. Tính % theo khối lượng
của mỗi kim loại trong hỗn hợp? Tính giá trị của m và của a?
Câu 3: Cho 15,2g hỗn hợp CuO, FeO phản ứng hoàn toàn với H
2

SO
4
đặc thu được 1,12 lít SO
2
sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu? Cho
NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thu được a gam kết tủa, nung chất rắn ngoài không khí tới
khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính giá trị của m, a?
Dạng 6: Bài toán tìm kim loại
Câu 1: Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn trong H
2
SO
4
đặc nóng, phản ứng kết thúc thu được 6,72
lít SO
2
sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Tìm kim loại R và tính khối lượng muối tạo thành sau phản
ứng?
Câu 2: Cho 10,8 gam kim loại M (hóa trị III) tác dụng hết Cl
2
tạo thành 53,4 gam muối.Xác định
kim loại M?
Câu 3: Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat của kim loại A và B ở hai chu kỳ liên tiếp nhau, nhóm
IIA tác dụng đủ với V ml dung dịch HCl 1,25M thu được 1,792 lít khí (đktc) và dung dịch D. Cô
cạn dung dịch D thu được 8,08 gam.Tìm hai kim loại, tính m, V?
Dạng 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Câu 1: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng,
nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tính tốc độ phản ứng
Câu 2: Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 20
0
C thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 3 lần. Vậy tốc độ

phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 25
0
C đến 85
0
C?
A. 27 lần B. 9lần C.81lần D.72 lần
Câu 3: Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 15
0
C thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 3 lần. Vậy tốc độ
phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 25
0
C đến 55
0
C?
A.3 lần B.9 lần C.18 lần D.27lần
Câu 4: Cho các cân bằng sau:
a. N
2 (k)
+ 3H
2(k)

→
¬ 
2 NH
3(k)

H∆
< 0 b. CaCO
3(r)

→
¬ 
CaO
(r)
+ CO
2(k)

H∆
> 0.
c. N
2(k)
+ O
2(k)

→
¬ 
2NO
(k)

H∆
< 0. d. CO
2(k)
+ H
2(k)

→
¬ 
H
2
O

(k)
+ CO
(k)

H∆
> 0.
e. C
2
H
4(k)
+ H
2
O
(k)

→
¬ 
C
2
H
5
OH
(k)

H∆
< 0. f. 2NO
(k)
+ O
2(k)

→
¬ 
2NO
2(k)

H∆
< 0.
Cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch về phía nào khi:
+ Tăng nhiệt độ của hệ.
+ Hạ áp suất của hệ .
+ Tăng nồng độ các chất tham gia phản ứng.
Câu 5: Cho 2SO
2(k)
+ O
2(k)

→
¬ 
2SO
3(k)
+ 44 Kcal. Cho biết cân bằng của phản ứng chuyền dịch
theo chiều nào khi: a) Tăng nhiệt độ của hệ; b) Tăng nồng độ của O
2
lên gấp đôi .
Câu 6: Cân bằng phản ứng CO
2
+ H
2

→

¬ 
CO + H
2
O được thiết lập ở t
0
C khi nồng độ các chất ở
trạng thái cân bằng như sau: [CO
2
] = 0,2 M; [H
2
] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H
2
O] = 0,3 M. Tính
nồng độ H
2
, CO
2
ban đầu.
DUYỆT BGH TỔ TRƯỞNG GV RA ĐỀ CƯƠNG
NGUYỄN THANH TUẤN
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II - HÓA 10 3