SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HƯỚNG DẪN CÁCH GIẢI BÀI TẬP HÓA 9

HƯỚNG DẪN CÁCH GIẢI BÀI TẬP HÓA 9
I. ĐẶT VẤN ĐỀ:
1. Lí do chọn đề tài:
Để dạy học có hiệu quả ,Giáo viên không chỉ có kiến thức sâu rộng về bộ
môn mà còn phải có phương pháp thích hợp. Kiến thức Hóa học ở trường THCS
đối với học sinh vừa mới mẻ vừa trừu tượng nên việc hình thành các kỹ năng cho
học sinh nhằm vận dụng kiến thức đã học rất quan trọng và cần thiết.
Bên cạnh hình thành kĩ năng giải bài tập định lượng thì việc hình thành các kĩ
năng giải bài tập định tính nhằm củng cố kiến thức đã học một các có hệ thống
cũng rất quan trọng.
Thông qua việc giải bài tập Hóa học giúp học sinh rèn luyện kỹ năng, củng cố
kiến thức về Hóa học. Giải bài tập Hóa học giúp giáo viên có thể kiểm tra kiến thức
của học sinh, phát hiện khả năng tư duy, khả năng nắm bắt kiến thức và kĩ năng giải
bài tập của các em đang ở mức độ nào? từ dó giáo viên kịp thời điều chỉnh phương
pháp giảng dạy của mình, kịp thời củng cố kiến thức cũ và bổ sung kiến thức mới cho
học sinh.
Xuất phát từ lí do trên cùng với những suy nghĩ là làm thế nào để giúp học sinh
giải tốt các bài tập Hóa học . Đó là lí do giúp tôi chọn đề tài “Hướng dẫn cách làm bài
tập Hóa học 9”.
2. Phạm vi nghiên cứu:
Một số dạng bài tập hóa học 9 :
- Bài toán xác định công thức của hợp chất vô cơ.
- Bài toán tính theo phương trình hóa học khi biết 2 chất phản ứng.
- Tìm công thức hóa học của hợp chất hữu cơ.
- Bài tập về đốt cháy hiđrocacbon
3. Phương pháp nghiên cứu:
Phương pháp tham khảo tài liệu: nghiên cứu một số tài liệu về phương pháp giải
các bài toán có liên quan đến phạm vi nghiên cứu, các định luật hóa học.
Phương pháp trao đổi kinh nghiệm: Tiến hành trao đổi kinh nghiệm, học h\i từ
đ]ng nghiệp, các kiến thức có liên quan đến việc nghiên cứu và tích lũy qua các tiết dự
giờ của đ]ng nghiệp.

II. NỘI DUNG:
1. Cơ sở lí thuyết và thực tiễn của đề tài:
a. Thực trạng vấn đề nghiên cứu:
Trong những năm gần đây, chất lượng học sinh có chiều hướng giảm, đặc biệt là
môn hóa học. Rất nhiều em không giải được những bài toán cơ bản, thậm chí không viết

Trang 1
được phương trình và cả tính số mol, điều này khiến cho những giáo viên giảng dạy
môn hóa rất đau lòng, một vài em cảm thấy rất sợ khi vào tiết học môn hóa.
Để ngày càng nâng cao về chất lượng dạy học môn hóa, nhằm giúp học sinh chủ
động hơn trong việc tự học ở nhà nên việc kiểm tra đánh giá học sinh có sự lòng ghép
của bài tập tự luận và trắc nghiệm khách quan. Qua nhiều năm công tác tôi nhận thấy
được phần lớn học sinh còn lúng túng với việc giải bài tập hóa học chủ yếu là bài toán
hóa 9, nguyên nhân là các em chưa hiểu được cách giải và phương pháp giải hợp lí. Từ
đó dẫn đến chất lượng bộ môn thấp .Sở dĩ còn hạn chế như vậy là do học sinh chưa có
một phương pháp giải bài bài tập hóa học hợp lí, chưa có phương pháp giải cụ thể và
không phân được những dạng bài tập hóa học.
Để giúp học sinh rõ hơn về phương pháp phương pháp giải bài tập hóa học, đặc biệt là
những dạng bài tập và phương pháp rất gần gũi với các em. Tôi đã chọn vấn đề “Hướng
dẫn cách giải một số dạng bài tập hóa học 9” để nghiên cứu và tìm biện pháp dạy phù
hợp cho các em.
b. Cơ sở lí thuyết:
Để giải tốt các dạng bài tập, đòi h\i học sinh phải nắm vững các điểm lí thuyết
quan trọng về hóa học ở cấp bậc THCS, đ]ng thời phải ứng dụng linh hoạt những lí
thuyết đó vào từng dạng bài toán cụ thể.
Phải nắm vững một số công thức tính toán cơ bản và định luật cơ bản:
Tìm số mol.
- Dựa vào khối lượng chất.
M
m

n
=
Trong đó: m: khối lượng chất (g)
M: khối lượng mol (g)
-Dựa vào thể tích chất khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc)
22,4
V
n
=
Trong đó: V: thể tích chất khí đo ở đktc (lít)
-Dựa vào nồng độ mol dung dịch.
n = C
M
.V
Trong đó: C
M
: n]ng độ mol dung dịch (mol/lít)
V: thể tích dung dịch (lít)
Nồng độ phần trăm (C%).
%100.
m
m
C%
dd
ct
=
m
ct
: khối lượng chất tan (g)

Trang 2
m
dd
: khối lượng dung dịch (g)
m
dd
= m
ct
+ m
dm

Khi cho khối lượng riêng dung dịch D(g/ml)
m
dd
= D.V
Khi trộn nhiều chất lại với nhau
m
dd
= m
tổng

các chất phản ứng
– m
chất

không tan
– m
chất khí
Tỉ khối của chất khí.
d

A/B
=
M
A
M
B
Trong đó: • M
A
: khối lượng mol của khí A.
• M
B
: khối lượng mol của khí B.
*Chú ý: Nếu B là không khí thì M
B
= 29
Định luật bảo toàn khối lượng.
Định luật: Trong một phản ứng hóa học tồng khối lượng các chất phản ứng bằng
tổng khối lượng các chất sản phẩm.
Phản ứng hóa học: A + B → C + D
Ta có: m
A
+ m
B
= m
C
+ m
D
Ngoài ra việc giải bài toán hóa học đòi h\i học sinh phải biết cách giải phương
trình bậc nhất một ẩn số, giải hệ phương trình bậc nhất hai ẩn số, …và còn biết tổng hợp
kiến thức như bảng sau:

Metan Etilen Axetilen Benzen
CTPT
CH
4
C
2
H
4
C
2
H
2
C
6
H
6
C T C T
H
ﺍ
H−C− H
ﺍ
H
H−C= C−H
ﺍ ﺍ
H H

H−C≡C −H
TCVL
Chất khí không màu
,không mùi, không

vị, ít tan trong nước,
nhẹ hơn không khí
Chất khí không màu
,không mùi, không vị, ít
tan trong nước, nhẹ hơn
không khí
Chất khí không màu
,không mùi, không vị, ít
tan trong nước, nhẹ hơn
không khí
Chất l\ng không màu ,không tan
trong nước, nhẹ hơn nước, hòa tan
nhiều chất.
Tính chất
Phản ứng cháy
CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
O
Phản ứng cháy
C
2
H
4
+3O

2
2CO
2
+2H
2
O
Phản ứng cháy
4C
2
H
2
+5O
2
4CO
2
+2H
2
O
Phản ứng cháy
2C
6
H
6
+15O
2
12CO
2
+6H
2
O

Trang 3
t
o
t
o
t
o
t
o
hóa học
Phản ứng thế
CH
4
+Cl
2
CH
3
Cl+ HCl
Phản ứng cộng
CH
2
=CH
2
+Br
2
Br-CH
2
–CH
2

-Br
Phản ứng cộng
CH≡CH
2
+2Br
2
Br
2
-CH
2
–H
2
-Br
2
Phản ứng thế
C
6
H
6
+Br

C
6
H
6
Br+
HBr
C
6
H

6
+3Cl
2

C
6
H
5
Cl+
HCl
phản ứng trùng hợp
…+CH
2
= CH
2
+ CH
2
=CH
2
+ CH
2
= CH
2
+
…


xúc

tác,áp suất,

nhiệt độ
…-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-
CH
2
- CH
2
-
phản ứng cộng
C
6
H
6
+3H
2
Ni,t
o
C
6
H
12
C
6

H
6
+3Cl
2
askt C
6
H
6
Cl
6
Điều chế
CH
3
COONa+NaOH
CH
4+
Na
2
CO
3
Al
4
C
3
+12H
2
O
CH
4
+Al(OH)

3
C
2
H
5
OH 170
O
C
H
2
SO
4
đ
C
2
H
4
+ H
2
O
PTN:
CaC
2
+H
2
O
C
2
H
2

+ Ca(OH)
2
Trong CN:
2CH
4
1500
o
C
Làm
lạnh nhanh
C
2
H
2
+ 3H
2

3C
2
H
2
C, 600
0
C C
6
H
6
Ứng dụng
Làm nhiên liêu
trong đời sống và

sản xuất, nguyên
liệu điều chế hiđro,
bột than và nhiều
chất khác
Nguyên liệu điều chế
nhựa poli etilen, rượu
etilic, axit axetic…
nhiên liệu và nguyên liệu
trong công nghiệp sx
nhựa PVC, cao su, axit
axetic…
làm dung môi, nguyên liệu sx
chất dẻo,phẩm nhuộm, thuốc trừ
sâu…
2. Các giải pháp cụ thể:
a. Đối với Giáo viên
Phải hệ thống hóa kiến thức trọng tâm cho học sinh một cách khoa học.
Nắm vững các phương pháp giải bài tập và xây dựng hệ thống bài tập phải thật sự đa
dạng, nhưng vẫn đảm bảo trọng tâm của chương trình phù hợp với đối tượng học sinh.
Tận dụng mọi thời gian để có thể hướng dẫn giải được lượng bài tập là nhiều nhất, có
hiệu quả nhất cho học và học sinh dễ hiểu nhất.
Luôn quan tâm và có biện pháp giúp đỡ các em học sinh có học lực trung bình, yếu.
Không ngừng tạo tình huống có vấn đề đối với các em học sinh khá gi\i …
b. Đối với Học sinh
-Về kiến thức
Là phương tiện để ôn tập củng cố, hệ thống hoá kiến thức một cách tốt nhất.
Rèn khả năng vận dụng kiến thức đã học, kiến thức tiếp thu được qua bài giảng thành
kiến thức của mình, kiến thức được nhớ lâu khi được vận dụng thường xuyên.
Đào sâu, mở rộng kiến thức đã học một cách sinh động, phong phú, hấp dẫn.
-Về kĩ năng

Trang 4
as
Fe,t
o
Fet
o
Phải tích cực rèn kỹ năng hệ thống hóa kiến thức sau mỗi bài, mỗi chương. Phân
loại bài tập hóa học và lập hướng giải cho từng dạng toán.
Bài tập hoá học là một trong những cách hình thành kiến thức kỹ năng mới cho
học sinh.
Rèn kỹ năng hoá học cho học sinh khả năng tính toán một cách khoa học.
Phát triển năng lực nhận thức rèn trí thông minh cho học sinh.
-Về thái độ
Làm cho các em yêu thích, đam mê học môn hóa học khi đã hiểu r\ vấn đề.
Phát hiện và giải quyết vấn đề một cách khách quan, trung thực trên cơ sở phân
tích khoa học.
3. Một số cách giải bài tập hóa học 9.
a. Xác định công thức của hợp chất vô cơ.
-Dạng 1: Lập CTHH của oxit sắt.
*Phương pháp:
- Đặt công thức của oxit sắt là Fe
x
O
y
- Dựa vào dữ kiện của đề bài ta đưa về tỉ số
y
x
. Thí dụ :
y

x
=
3
2
⇒ Fe
2
O
3
, …
- Khi giải toán ta cần phải chú ý sắt chỉ có 3 oxit sau: FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
.
Thí dụ 1: Một oxit sắt có thành phần phần trăm về khối lượng sắt trong oxit là 70%.
Tìm công thức của oxit sắt.
Hướng dẫn giải
Đặt công thức của oxit sắt là Fe
x
O
y
%Fe =
16y 56x
56x
+
=

100
70
= 0,7
⇔ 16,8x = 11,2y ⇒
y
x
=
16,8
11,2
=
3
2
⇒ x = 2, y = 3
Công thức của oxit sắt là Fe
2
O
3
.
Thí dụ 2: Xác định công thức của hai oxit sắt A. Biết rằng 23,2 gam A tan tan vừa đủ
trong 0,8 lít HCl 1M.
Hướng dẫn giải
n
HCl
= 1.0,8 = 0,8 (mol)
Đặt công thức của oxit sắt là Fe
x
O
y

Trang 5

PTHH: Fe
x
O
y
+ 2yHCl → xFeCl
2y/x
+ yH
2
O
mol:
2y
0,8
← 0,8
M
Fe
x
O
y
= 56x + 16y =
2y
0,8
23,2
= 58y
⇔ 56x = 42y ⇒
y
x
=
56
42
=

4
3
⇒ x = 3, y = 4
Công thức của oxit sắt là Fe
2
O
3
.
- Dạng 2: Lập CTHH dựa vào phương trình hóa học (PTHH).
*Phương pháp:
- Phân tích đề chính xác và khoa học.
- Quy đổi các dữ kiện ra số mol (nếu được)
- Viết phương trình hóa học
- Dựa vào lượng của các chất đã cho tính theo PTHH. Tìm M nguyên tố.
Thí dụ 1: Cho 2,4 gam kim loại R hoá trị II tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng dư thấy
giải phóng 2,24lít H
2
(đktc). Hãy xác định kim loại M.
Hướng dẫn giải
n
H
2
= 2,24 : 22,4 = 0,1mol
PTHH: R + H
2
SO

4
→ RSO
4
+ H
2
mol: 0,1 ← 0,1
M
R
=
n
m
=
0,1
2,4
= 24 g. Vậy R là kim loại Magie (Mg).
Thí dụ 2: Hoà tan hoàn toàn một oxit kim loại R có hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung
dịch H
2
SO
4
15,8% thu được muối có n]ng độ 18,21%. Xác định kim loại R?
Hướng dẫn giải
Vì R có hóa trị II nên oxit của R có dạng: RO ; gọi x là số mol của RO
PTHH: RO + H
2
SO
4
→ RSO
4
+ H

2
O
mol: x x x
m
dd H
2
SO
4

=
15,8
98.x.100
= 620,25x
m
RSO
4
= (M
R
+ 96).x

Trang 6
⇒ m
dd sau phản ứng
= m
RO
+ m
dd H
2
SO
4

= (M
R
+ 16).x + 620,25.x = (M
R
+ 636,25).x
C%
dd

RSO
4
=
636,25).x (M
96).x (M
R
R
+=
+
=
100
18,21
⇒ M
R
= 24g. Vậy kim loại R là magie (Mg)
b. Bài tập tính theo phương trình hóa học khi biết 2 chất phản ứng.
* Phương pháp:
- Chuyển đổi các lượng chất đã cho ra số mol.
- Viết phương trình hóa học: A + B → C + D
- Lập tỉ số:
Số mol chất A (theo đề bài)
và

Số mol chất B (theo đề bài)
Hệ số chất A (theo phương trình) Hệ số chất B(theo phương trình)
So sánh hai tỉ số này, số nào lớn hơn thì chất đó dư, chất kia phản ứng hết. Tính
toán (theo yêu cầu của đề bài) theo chất phản ứng hết.
Thí dụ 1: Hoà tan 2,4 g CuO trong 200 gam dung dịch HNO
3
15,75%. Tính n]ng độ
phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
Hướng dẫn giải
n
CuO
= 2,4 : 80 = 0,03 (mol)
m
HNO
3
=
100
15,75.200
= 31,5 (g)
⇒ n
HNO
3
= 31,5 : 63 = 0,5 (mol)
PTHH: CuO + 2HNO
3

→
Cu(NO
3
)

2
+ H
2
O
mol ban đầu: 0,03 0,5
mol ban đầu : 0,03 → 0,06 → 0,03
Lập tỉ số: ⇒
1
0,03
<
2
0,5
⇒ HNO
3
dư, CuO hết ta tính theo CuO.
Các chất sau khi phản ứng kết thúc g]m: Cu(NO
3
)
2
và HNO
3
còn dư
m
Cu(NO
3
)
2

= 0,03 . 188 = 5,64(g) m
HNO

3
dư
= (0,5- 0,06).63 = 27,72(g)
m
dd sau phản ứng
= m
CuO
+ m
dd HNO
3

= 2,4 + 200 = 202,4(g)
C%
ddCu(NO
3
)
2
=
%100.
202,4
5,64
= 2,78%
C%
ddHNO
3
dư
=
%100.
202,4
27,72

= 13,7%

Trang 7
Thí dụ 2: Cho 10g CaCO
3
tác dụng với 150 ml dung dịch HCl 2M (D=1,2g/ml) thu
được 2,24 (l) khí x (đktc) và một dung dịch A. Cho khí x hấp thụ hết vào trong 100ml
dung dịch NaOH để tạo ra một muối NaHCO
3
. Tính C% các chất trong dung dịch A.
Hướng dẫn giải
n
CaCO
3
= 10 : 100 = 0,1 (mol)
n
HCl
= C
M
.V = 2. 0,15 = 0,3 (mol)
a) PTHH: CaCO
3
+ 2HCl → CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
mol ban đầu: 0,1 0,3

mol phản ứng: 0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,1
Lập tỉ số: ⇒
1
0,1
<
2
0,3
⇒ HCl dư, CaO
3
hết ta tính theo CaCO
3
.
Vậy dung dịch A g]m: CaCl
2
và HCl còn dư, khí x là CO
2
m
CaCl
2
= 0,1 . 111 = 11,1(g)
m
HCl dư
= 0,1 . 36,5 = 3,65 (g)
m
dd sau phản ứng
= m
CaCO
3
+ m
dd HCl

- m
CO
2

= 10 + (1,2.150) – (0,1.44) = 185,6(g)
C%
dd HCl dư
=
%100.
185,6
3,65
= 1,97%
C%
ddCaCl
2
=
%100.
185,6
11,1
= 5,98%
c. Tìm công thức hóa học của hợp chất hữu cơ.
Bài 1: Phân tử hợp chất hữu cơ A có 2 nguyên tố. Đốt cháy hoàn toàn 3
gam chất A thu được 5,4 gam H
2
O. Hãy xác định công thức phân tử của A. Biết khối
lượng mol của A là 30 gam.
Bài 2 : Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ A chỉ chứa 2 nguyên tố thu được 11
gam CO
2
và 6,75 gam H

2
O xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo A,
biết PTK của A là 30 ?
Bài3: Đốt cháy 3 gam một chất hữu cơ A thu được 6,6 gam CO
2
và 3,6 gam H
2
O.
a) Xác định công thức phân tử của A , biết phân tử khối của A là 60.
b) Viết công thức cấu tạo có thể có của A?
Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam một chất hữu cơ A thu được 8,8 gam CO
2
và 5,4
gam H
2
O.
a) Trong chất hữu cơ A chứa những nguyên tố nào ?
b) Biết phân tử khối của A nh\ hơn 40. Tìm công thức phân tử của A?
c) Chất A có làm mất màu dung dịch brom không ?
d) Viết phương trình hóa học của A với clo khi có ánh sáng.

Trang 8
Bài 5: Hợp chất hữu cơ A có tỷ khối đối với hiđro là 14. Đốt cháy 1,4 gam A thu
được sản phẩm g]m 4,4 gam CO
2
và 1,8 gam H
2
O. Xác định công thức phân tử của
A?
Bài 6: Khi đốt hoàn toàn 2,2 gam một hợp chất hữu cơ X thu được 6,6 gam CO

2
và
3,6 gam H
2
O . Tỷ khối của A đối với hiđro là 22. Xác định công thức phân tử của hợp
chất hữu cơ A ?
Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 2,9 gam hợp chất hữu cơ A thu được 8,8 gam CO
2
, và 4,5
gam H
2
O. Ở đltc 2,24 lít khí A có khối lượng 5,8 gam. Xác định công thức phân tử và
công thức cấu tạo của A?
Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A cần dùng 11,2 gam oxi và thu được
8,8 gam CO
2
và 5,4 gam H
2
O.Xác định công thức phân tử của A biết 25g < M
A
< 35g
Bài 9: Hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C,H,O. Trong đó % C= 60 %, %H =
13,33 %. Xác định công thức phân tử của A, biết khối lượng mol của A là 60 gam.
Để rèn luyện cho học sinh kĩ năng giải dạng bài tập này, giáo viên phải
đưa ra những bước giải chung, hướng dẫn các em giải một số bài. Sau đó chỉ giải
đáp những thắc mắc khi các em gặp khó khăn ở bước giải nào đó. Cuối mỗi tiết
học giáo viên phải dành ra từ 10 đến 15 phút để hướng dẫn học sinh giải bài tập.
Các bước tiến hành:
Bước 1: Tìm khối lượng mỗi nguyên tố

2
c co
m =(m .12):44

2
H H O
m =(m .2):18
Khi đốt cháy một hợp chất hữu cơ mà sản phẩm thu được chỉ g]m có CO
2
và H
2
O, thì hợp chất đó có chứa 2 nguyên tố ( cacbon, hiđro) hoặc 3 nguyên tố
(cacbon, hiđro và oxi).
Nếu đề bài đã cho biết rõ chất hữu cơ đem đốt cháy chỉ chứa 2 nguyên tố
hoặc chất hữu cơ đó là một hiđrocacbon thì chỉ cần xác định khối lượng cacbon
và hiđro.
Nếu chất hữu cơ đem đốt cháy không nói rõ chứa những nguyên tố nào thì
ta phải xác định xem chất đó có chứa thêm nguyên tố oxi hay không :
Nếu m
O
= m
A
– (m
C
+ m
H
) = o

A chỉ

chứa 2 nguyên tố C và H
Nếu m
O
= m
A
– (m
C
+ m
H
) >
0
A chứa 2 nguyên tố C ,H và thêm
O
Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố.
n
C
= m
C
: M
C
n
H
= m
H
: M
H
Bước 3: Lập tỷ lệ số mol
C O
H
C H O

C H O
m m
m
n :n :n = : = =x:y:z
M M M
Bước 4: Công thức thực nghiệm (C
x
H
y
O
z
) n = M
A
Bước 5: Viết công thức phân tử.

Trang 9
Bài 1: Phân tử hợp chất hữu cơ A có 2 nguyên tố. Đốt cháy hoàn toàn 3 gam chất A
thu được 5,4 gam H
2
O. Hãy xác định công thức phân tử của A. Biết khối lượng mol
của A là 30 gam.
Hướng dẫn giải
Cách 1:
Vì A là hợp chất hữu cơ nên A phải chứa nguyên tố cacbon.
Chất hữu cơ A chỉ chứa 2 nguyên tố, khi đốt A (A hóa hợp với khí oxi trong không
khí) thu được 5,4 g H
2
O như vậy trong A có nguyên tố hiđro.
Bước 1: Tìm Khối lượng mỗi nguyên tố:
m

H
= (5,4. 2) : 18 = 0,6 (g)
m
C
= 3- 0,6 = 2,4 (g)
Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố:
n
C
= 2,4:12 = 0,2 (mol )
n
H
= 0,6 : 1 = 0,6 (mol)
Bước 3: Lập tỷ lệ số mol:
n
C
: n
H
= 0,2 : 0,6 = 1:3
Bước 4: Công thức thực nghiệm: (CH
3
) n = 30 ( n là số nguyên dương)
n = 2
Bước 5 : Công thức phân tử của A: C
2
H
6
Ngoài cách giải đã nêu ở trên, giáo viên có thể hướng dẫn các em giải bài
tập này theo cách sau đây:
Cách 2:
Vì A là chất hữu cơ nên trong A phải chứa nguyên tố cacbon. Khi đốt

cháy A thu được H
2
O nên trong A phải có hidrô. Theo đề bài, A chứa hai nguyên
tố nên công thức của A có dạng C
x
H
y
.
= =
A
3
n 0,1(mol)
30
= =
2
H O
5,4
n 0,3(mol )
18
PTHH phản ứng cháy của A là:
4C
x
H
y
+ (4x + y) O
2

→
0
t

4xCO
2
+ 2yH
2
O
4 mol 2y mol
0,1 mol 0,3 mol
Tỉ lệ
4 2y
=
0,1 0,3
Giải ra ta được: y = 6
Mặt khác M
A
= 12x + y = 30 (*)
Thay y = 6 vào (*) ta có:x = 2
Công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A là C
2
H
6
Với cách giải thứ 2 sẽ gây khó khăn cho học sinh ở bước lập phương trình
hóa học vì nhiều em sẽ không lập được phương trình hóa học hoặc lập phương
trình bị sai, Do đó giáo viên nên thống nhất cho học sinh giải bài tập này theo

Trang 10
cách thứ nhất, còn cách thứ 2 chỉ giới thiệu cho học sinh, em nào giải được theo
cách này thì giải.
Các bài tập 2,3 giải tương tự như bài tập 1.

Bài 4: Đốt cháy 3 gam một chất hữu cơ A thu được 6,6 gam CO

2
và 3,6 gam H
2
O
a) Xác định công thức phân tử của A , biết phân tử khối của A là 60.
b) Viết công thức cấu tạo có thể có của A?
Hướng dẫn giải
Chất hữu cơ A không nói rõ có chứa những nguyên tố, khi đốt A ( A phản
ứng với khí oxi trong không khí) thu được 6,6 gam CO
2
và 3,6 gam H
2
O như vậy
trong A phải chứa 2 nguyên tố C và H. và phải xét xem A có chứa thêm O hay
không?
Bước 1: Tìm khối lượng mỗi nguyên tố:
m
C
= ( 6,6.12): 44 = 1,8 (g)
m
H
= (3,6. 2) : 18 = 0,4 (g)
m
O
= 3 - (1,8 + 2,2) = 0,8 (g) A có chứa thêm nguyên tố oxi
Bước 2 : Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố
n
C
= 1,8 : 12 = 0,15 (mol )
n

H
= 0,4 : 1 = 0,4 (mol)
n
O
= 0,8 : 16 = 0,05 (mol)
Bước 3: Lập tỷ lệ số mol n
C
: n
H
: n
0
= 0,15 : 0,4: 0,05 = 3 : 8 : 1
Bước 4:Công thức thực nghiệm: (C
3
H
8
O) n = 60( n là số nguyên dương), n =1
Bước 5: Công thức phân tử của A: C
3
H
8
O
Bài tập 6: Giải tương tự bài 5, nhưng ở bước 4 tìm công thức thực nghiệm của hợp
chất phải biện luận vì đề bài cho phân tử khối của A nh\ hơn 40.
Bước 1: Tìm khối lượng mỗi nguyên tố:
m
C
= ( 8,8.12): 44 = 2,4 (g)
m
H

= (5,4. 2) : 18 = 0,6 (g)
m
O
= 3 – (2,4+ 0,6 )= 0

A Chỉ chứa 2 nguyên tố C ,H.
Bước 2 :Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố
n
C
= 2,4 : 12 = 0,2 (mol )
n
H
= 0,6 : 1 = 0,6 (mol)
Bước 3: Lập tỷ lệ số mol n
C
: n
H
= 0,2 : 0,6 = 1 : 3
Bước4: Công thức thực nghiệm: (CH
3
) n < 40 ( n là số nguyên dương)
n 1 2 3 …
Công thức phân tử CH
3
C
2
H
6
C
3

H
9
…
phân tử khối 15 30 45
Kết quả loại ( vì không
đúng với hóa
trị của cacbon)
nhận( vì th\a
mãn yêu câu
đề bài đã nêu
ra)
loại (vì phân
tử khối lớn
hơn 40)
Bước 5: Công thức phân tử của A: C
2
H
6
Các bài tập 5, 6 : ở 2 bài tập này, vì chưa có khối lượng mol của hợp chất
( hoặc phân tử khối) chỉ cho biết tỷ khối hơi của hợp chất hữu cơ A so với

Trang 11
hiđro, cho nên trước tiên chúng ta phải tìm khối lượng mol của hợp chất hữu cơ,
sau đó giải theo 5 bước đã nêu ở trên.
Cách tìm khối lượng mol của hợp chất hữu cơ A như sau :
Ta có:
2
2
A
A/H

H
=
M
d
M

Suy ra:

2
2
A H
A/H
= . =14.2 = 28 (gam)
d
M M
( bài tập 5)


M =d .M =22.2=44(gam)
A A/H H
2 2
(bài tập 6)

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 2,9 gam hợp chất hữu cơ A thu được 8,8 gam CO
2
, và
4,5 gam H
2
O. Ở đltc 2,24 lít khí A có khối lượng 5,8 gam. Xác định công thức
phân tử và công thức cấu tạo của A?

Tương tự như bài tập 6 và 7, bài tập 8 cũng chưa cho biết khối lượng mol
của hợp chất ( hoặc phân tử khối) chỉ cho biết thể tích của chất hữu cơ A ở điều
kiện tiêu
chuẩn ,cho nên trước tiên chúng ta phải tìm khối lượng mol của hợp chất hữu cơ
A, sau đó giải theo 5 bước đã nêu ở trên.
Cần lưu ý :Cách tìm khối lượng mol của hợp chất hữu cơ A:
Biết V
A
= 2,24 lít và M
A
= 5,8 gam
Suy ra: n
A
= 2,24 : 22,4= 0,1 M
A
= 5,8: 0,1=58 (g)
Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A cần dùng 11,2 gam khí oxi, thu
được 8,8 gam CO
2
và 5,4 gam H
2
O. Xác định công thức phân tử của A biết 25g <
M
A
<3 5g.
Hướng dẫn giải
Vì đề bài chưa cho biết khối lượng của chất hữu cơ A, nên trước tiên phải
tìm khối lượng của hợp chất hữu cơ A, sau đó giải theo 5 bước đã nêu ở trên.
Cách tìm khối lượng chất hữu cơ A như sau :
Sơ đ] phản ứng cháy của A

A + O
2

→
0
t

CO
2
↑ + H
2
O
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có
+ = +
= + −
2 2 2
2 2 2
A O CO H O
A CO H O O
m m m m
m m m m

= + −
8,8 5,4 11,2

=
3(g)

Bước 4: Tìm công thức nghiệm
Ở bài tập này khối lượng mol là một bất đẳng thức ( 25 < M

A
< 35) vì thế
việc tìm công thức thực nghiệm có khác so với các bài tập đã nêu ở trên
Cách tìm công thức thực nghiệm như sau :
Công thức phân tử của A có dạng (CH
3
)
n
( n là số nguyên dương)
Vì: 25 < M
A
< 35
Nên 25 < (CH
3
)
n
< 35
Hay: 25 < 15n < 35

Trang 12

⇔ < <
⇔ < <
⇔ =
25 35
n
15 15
1,67 n 2,33
n 2

Bước 5 : Công thức phân tử của A là: C
2
H
6
Bài 9: Hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C,H,O.Trong đó % C= 60 %,
%H = 13,33 %. Xác định công thức phân tử của A, biết khối lượng mol của A là
60 g.
Phương pháp giải bài tập này khác các bài tập ở trên (không cho khối
lượng sản phẩm sau khi đốt cháy mà cho phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố
trong hợp chất).
Các bước giải dạng bài tập này các em đã học ở lớp 8 ( tính theo công thức
hoá học- hoá học 8) , vì thế giáo viên có thể yêu cầu các em nêu lại các bước tiến
hành giải bài tập.

Cách 1:
Bước 1 : Tìm khối lượng mỗi nguyên tố
m
C
= ( 60.60 ) : 100 = 36 (g)
m
H
= ( 60.13,33 ) : 100 = 8 (g)
m
O
= ( 60. 26,67) : 100 = 16 (g)
Hoặc ( % O = 100 - (60+ 13,33 ) = 26,67 %)
Bước 2 : Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố
n
C
= 36:12 = 3 (mol)

n
H
= 8 : 1 = 8 ( mol)
n
O
= 16:16 = 1 ( mol)
Bước 3 : Công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A: C
3
H
8
O
Ngoài cách giải đã nêu ở trên, giáo viên có thể hướng dẫn các em giải bài tập này
theo cách sau đây:
Cách 2: Đặt công thức của hợp chất hữu cơ A là C
x
H
y
O
z
r]i xác định x,y,z theo
phương pháp sau đây:
Vì khối lượng mỗi nguyên tố trong phân tử tỉ lệ với thành phần % nên ta có:

CxHyOz
12x y 16z
M
= = =
%C %H %O 100

Trang 13

Các bước tiến hành:
Bước 1: Tìm khối lượng mỗi nguyên tố
m
C
= ( M
A
.%C ) : 100
m
H
= ( M
A
. %H ) : 100
m
O
= ( M
O
. %O ) : 100
Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên t ố
n
C
= m
C
: M
C
n
H
= m
H
: M
H

Bước 3: Viết công thức phân tử
Từ đó suy ra:
CxHyOz
%C
60.60
x= = =8
12.100 12000
M

CxHyOz
%H
60.13,33
y = = = 3
1.100 100
M

CxHyOz
. %O
60 . 26,67
z = = = 1
16.100 1600
M
Công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A: C
3
H
8
O
Với cách giải thứ 2 sẽ gây khó khăn cho học sinh ở bước lập tỷ lệ về khối
lượng mỗi nguyên tố và thành phần phần trăm, tỷ lệ trên khó nhớ nên dễ dẫn đến
tình ttrạng là các em sẽ lập sai tỷ lệ hoặc không biết lập tỷ lệ này. Vì vậy giáo

viên nên thống nhất cho học sinh giải dạng bài tập này theo cách 1 ( vì cách này
môn hóa học 8- phần tính theo công thức hóa học các em đã được học) còn bước
2 chỉ giời thiệu cho học sinh, em nào giải được theo cách này thì giải.
d. Bài tập về đốt cháy hiđrocacbon.
Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít khí etilen C
2
H
4
.
a) Viết PTHH?
b) Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng etilen ở trên, biết rằng oxi
chiếm 1/5 thể tích không khí).
a) Dẫn toàn bộ lượng khí CO
2
sinh ra ở trên vào 500 ml dung dịch NaOH 1M. Muối
nào được tạo thành, khối lượng bao nhiêu gam ? ( thể tích các khí đo ở đktc)
Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí metan. Hãy tính:
b) Thể tích không khí cần dùng, biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí?
c) Thể tích CO
2
sinh ra?
d) Nếu dùng 500 ml dung dịch NaOH 0,5 M hấp thụ toàn bộ lượng CO
2
sinh ra ở
trên. Muối nào được tạo thành, khối lượng bao nhiêu gam?( thể tích các khí đo ở
đktc).
Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí axetilen. Hãy tính:
a) Thể tích không khí cần dùng , biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí
b) Thể tích CO
2

sinh ra?
c) Nếu dùng dung dịch NaOH 0,5M (lấy dư) hấp thụ toàn bộ lượng CO
2
sinh ra ở
trên. Tính thể tích dung dịch NaOH đã dùng? ( thể tích các khí đo ở đktc.)
Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí etilen. Hãy tính:
a) Thể tích không khí (chứa 1/5 oxi) cần dùng?
b) Thể tích CO
2
sinh ra ?
d) Dẫn toàn bộ lượng CO
2
sinh ra ở trên vào dung dịch KOH dư. Tính khối lượng
muối tạo thành? (thể tích các khí đo ở đktc).
Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn V lít khí metan (CH
4
). Dẫn lượng CO
2
sinh ra ở trên vào
dung dịch NaOH( dung dịch A), Biết rằng:

Trang 14
-Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A thì phải mất 50 ml dung dịch HCl 1M
mới bắt đầu thấy khí thoát ra.
-Cho dung dịch Ba(OH)
2
dư vào dung dịch A thu được 7,88 gam kết tủa.H\i dung
dịch A chứa những muối nào?
Để giải được câu h\i cuối cùng của các bài tập ở trên ( câu này dành cho đối tượng
học sinh có lực học khá- gi\i). Cần lưu ý phản ứng giữa dung dịch NaOH với khí

CO
2
, tùy theo tỷ lệ số mol hai chất tham gia mà có thể tạo muối axit, muối trung hòa
hoặc hai muối. Để xác định muối nào tạo thành sau phản ứng, giáo viên hướng dẫn
học sinh lập bảng sau:
Bảng 4: Phản ứng giữa CO
2
với dung dịch NaOH ( hoặc dung dịch KOH)
1)
NaOH + CO
2
NaHCO
3
2)
2NaOH + CO
2
Na
2
CO
3
+ H
2
O
n
NaOH
/ n
CO2 = k
Sản phẩm phản ứng PTHH
k < 1 Muối axit NaHCO
3

+ CO
2
dư 1
k = 1 Muối axit 1
1 < k < 2 2 muối 1 và 2 lập hệ phương trình để giải
k = 2 Muối trung hòa Na
2
CO
3
2
K > 2 Muối trung hòa + NaOH dư 2
Có những bài toán không thể tính k, khí đó phải dựa vào dữ kiện phụ để tìm ra
khả năng tạo muối.
Hấp thụ CO
2
vào dung dịch NaOH dư, phản ứng sẽ tạo muối trung hòa.
Trong trường hợp không có các dữ kiện trên thì ta chia trường hợp để giải.
Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít khí etilen C
2
H
4
( đktc).
a) Viết PTHH.
b) Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng etilen ở trên, biết rằng oxi
chiếm 1/5 thể tích không khí).
c) Dẫn toàn bộ lượng khí CO
2
sinh ra ở trên vào 500 ml dung dịch NaOH 1M. Muối
nào được tạo thành, khối lượng bao nhiêu gam ?
Hướng dẫn giải

a)Viết PTHH:
Số mol C
2
H
4
:

2 4
C H
6,72
n = = 0,3 (mol)
22,4
C
2
H
4
+ 3O
2
2CO
2
+ 2H
2
O
0,3 mol 0,9 mol 0,6 mol
b) Thể tích không khí:
V
KK
= 5.V
O2
= 5.(0,9.22,4) = 100,8 (l)

c)Khối lượng muối tạo thành:
n
NaOH
= 0,5.1 = 0,5 (mol)
Ta thấy
2
NaOH
CO
n
0,5
k= = =0,83<1
n 0,6
Phản ứng tạo muối axit NaHCO
3
+ CO
2
dư

Trang 15
NaOH + CO
2
NaHCO
3
0,5 mol 0,5 mol
m
NaHCO3
= 0,5 .84= 42 (g)
Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí metan. Hãy tính:
a) Thể tích không khí cần dùng , biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí?
b) Thể tích CO

2
sinh ra?
c) Nếu dùng 500 ml dung dịch NaOH 0,5 M hấp thụ toàn bộ lượng CO
2
sinh ra ở
trên. Muối nào được tạo thành, khối lượng bao nhiêu gam ?( thể tích các khí đo ở
đktc)
Hướng dẫn giải
a) Tính thể tích không khí cần dùng:
Số mol CH
4
:
n
CH4
= 4,48: 22,4 = 0,2(mol)
CH
4
+ 2O
2
t
o
CO
2
+ 2H
2
O
0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol
Thể tích không khí:
V
KK

= 5.V
O2
= 5.(0,4.22,4) = 44,8 (lít)
b) Thể tích CO
2
sinh ra:
V
CO2
= 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)
c) Khối lượng muối tạo thành:
n
NaOH
= 0,5.0,5 = 0,25 (mol)
Ta thấy
2
NaOH
CO
n
0,25
1< k= = =1,25<2
n 0,2
Phản ứng tạo 2 muối axit Na
2
CO
3
và NaHCO
3

2NaOH + CO
2

Na
2
CO
3
(1)
x 0,5 x
NaOH + CO
2
NaHCO
3
(2)
y y
Từ (1) ,(2) và theo đề bài ta có hệ phương trình:
x + y = 0,25
0,5x + y = 0,2
Giải hệ phương trình ta được: x = 0,1, y= 0,15
m
Na2CO3
= 0,5 . 0,1 . 106 =5,3 (gam)
m
NaHCO3
= 0,15.84=12,6 (gam)
Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí axetilen. Hãy tính:
a) Thể tích không khí cần dùng, biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí?
b) Thể tích CO
2
sinh ra?

Trang 16
c) Nếu dùng dung dịch NaOH 0,5 M (lấy dư) hấp thụ toàn bộ lượng CO

2
sinh ra ở
trên. Tính thể tích dung dịch NaOH đã dùng?
Hướng dẫn giải
a)Thể tích không khí cần dùng
Số mol C
2
H
2
:
n
CH4
= 8,96: 22,4 = 0,4(mol)
2C
2
H
2
+ 5O
2
4CO
2
+ 2H
2
O
0,4 mol 1 mol 0,8 mol
Thể tích không khí:
V
KK
= 5.V
O2

= 5.(1.22,4) = 112 (lít)
b) Thể tích CO
2
sinh ra:
V
CO2
= 0,4 . 22,4 = 8,96 (lít)
c) Vì lượng dung dịch NaOH lấy dư nên phản ứng tạo muối trung hoà.
2NaOH + CO
2
Na
2
CO
3

0,8 mol 0,4 mol
m
Na2CO3
= 0,8 : 0,5 =1,6 (lít)
Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí etilen. Hãy tính:
a) Thể tích không khí ( chứa 1/5 oxi) cần dùng ?
b) Khối lượng CO
2
sinh ra ?
c) Dẫn toàn bộ lượng CO
2
sinh ra ở trên vào dung dịch KOH dư. Tính khối lượng
muối tạo thành? ( thể tích các khí đo ở đktc)
Hướng dẫn giải
a)Thể tích không khí ( chứa 1/5 oxi) cần dùng :

Số mol CH
4
:
n
C2H4
= 4,48 : 22,4 = 0,2(mol)
C
2
H
4
+ 3 O
2
2CO
2
+ 2H
2
O
0,2 mol 0,6 mol 0,4 mol
Thể tích không khí cần dùng:
V
KK
= 5.V
O2
= 5.(0,6 .22,4) = 67,2 (lít)
b) khối lượng CO
2
sinh ra:
m
CO2
= 0,4 . 44 = 17,6 (gam)

c) Vì lượng dung dịch KOH lấy dư nên phản ứng tạo muối trung hoà.
2KOH + CO
2
K
2
CO
3
+ H
2
O
0,4 mol 0,4 mol
M
K2CO3
= 0,4 : 138 = 55,2 (gam)
Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn V lít khí metan. Dẫn lượng CO
2
sinh ra ở trên vào dung
dịch NaOH( dung dịch A). Biết rằng :
-Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A thì phải mất 50 ml dung dịch HCl 1M mới
bắt đầ thấy khí thoát ra.
-Cho dung dịch Ba(OH)
2
dư vào dung dịch A thu được 7,88 gam kết tủa.h\i dung
dịch A chứa những muối nào?
Hướng dẫn giải:
Phương trình hóa học
CH
4
+ 2O
2

t
o
CO
2
+ 2H
2
O
Ta có: n
HCl
=0,05 . 1 = 0,05 ( mol)

Trang 17
n
BaCO3
= 7,88 : 197 = 0,04 (mol)
Xét 2 trường hợp:
Trường hợp 1: CO
2
phản ứng với dung dịch NaOH chỉ tạo NaHCO
3
và CO
2
dư.
NaHCO
3
+ HCl NaCl + CO
2
+ H
2
O

0,05 0 05
NaHCO
3
+ Ba(OH)
2
BaCO
3
+ NaOH + H
2
O
0,05 0,05
n
BaCO3
= 0,05 ( sai với dữ kiện đề bài đã nêu ra nên trường hợp này loại)
Trường hợp 2: CO
2
phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra NaHCO
3
và Na
2
CO
3
.
Khi cho từ từ dd HCl vào dung dịch A thì mới bắt đầu có khí bay ra phản ứng
dừng lại ở giai đoạn tạo muối axit.
Na
2
CO
3
+ HCl NaHCO

3
+ NaCl (3)
0,05 0,05
Dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)
2

Na
2
CO
3
+ Ba(OH)
2
BaCO
3
+ 2NaOH (4)
0,05 0,05
NaHCO
3
+ Ba(OH)
2
BaCO
3
+ NaOH + H
2
O (5)
Theo phản ứng (3) n
Na2CO3
= n
HC
l= 0,05

Theo phản ứng (4)n
BaCO3
=n
Na2CO3
= 0,05 n
BaCO3

đề cho
= 0,04
Trường hợp này cũng loại
Vậy dung dịch A chứa muối Na
2
CO
3
và NaOH dư.
4. Kết quả đạt được:
Tôi đã áp dụng một số phương pháp giải bài toán hóa học 9 này vào trong giảng
dạy học sinh lớp 9 trong một vài năm qua, tôi thấy đa số học sinh đã nắm được các
phương pháp cơ bản để giải bài toán hóa học 9. Phần lớn học sinh trở nên tự tin hơn,
tích cực hơn và sáng tạo hơn trong việc giải bài toán hóa học 9, việc giải quyết những
bài tập trong sách giáo khoa và bài tập trong các sách tham khảo đã không còn là sự khó
khăn như lúc trước nữa. Từ đó chất lượng của bộ môn hóa ngày càng có chuyển biến tốt
và đã đạt được thành tích tốt hơn
III. KẾT LUẬN
1. Kết luận:
Trên đây là một số phương pháp giải bài toán hóa học 9 với mục tiêu nhằm tạo sự
thuận lợi cho học sinh trong việc làm bài toán hóa học. Chúng ta đã biết trong dạy học
không có PPDH nào là vạn năng, chỉ có trình độ và năng lực của người giáo viên làm
chủ được kiến thức, hiểu rõ nhu cầu và khả năng học sinh để đưa những bài tập và
những phương pháp thật phù hợp với từng đối tượng. Có như vậy thì việc hiểu kiến

thức, vận dụng kiến thức của học sinh mới đạt được hiệu quả cao và từ đó chất lượng
mới ngày được nâng cao.

Trang 18
Chính vì vậy chúng tôi nghĩ rằng để dạy để dạy học sinh làm tốt bài tập môn hóa
học nói riêng và các môn khác nói chung, người giáo viên phải không ngừng học tập,
trao đổi chuyên môn. Đặc biệt là ở cấp học THCS, chúng ta cần tích cực đổi mới
PPDH, bắt đầu từ việc đổi mới cách soạn bài, cách tổ chức học sinh hoạt động, sử dụng
các phương pháp phù hợp với từng loại bài tập, phù hợp với từng tâm lí học sinh. Với
việc giải bài toán hóa học, đều quan trọng là giáo viên phải tạo cho học sinh sự hứng
thú, và để làm được việc đó người giáo viên phải tích cực đổi mới phương pháp dạy
học.
2. Bài học kinh nghiệm:
Để sử dụng một số phương pháp giải bài toán hóa học có hiệu quả, người giáo
viên cần phải:
Giáo viên phải rèn luyện kĩ năng phân tích đề cho học sinh.
Nhiệt tình, chịu khó, kiên nhẫn trong quá trình nghiên cứu và thực hiện.
Tìm hiểu rõ những nguyên nhân dẫn đến những hạn chế của vấn đề.
Nghiên cứu tìm những phương pháp phù hợp với từng đối tượng học sinh.
Chỉnh sửa kịp thời những học sinh làm sai bài toán và đưa ra nguyên nhân
mà học sinh đã làm sai để rút kinh nghiệm.
Phải cần chú ý và quan tâm đến những học sinh trung bình, yếu.
3. Phạm vi ứng dụng của đề tài:
Với đề tài này, có thể làm tài liệu tham khảo cung cấp kiến thức cơ bản về các
phương pháp giải bài toán hóa học cho học sinh đang học, đặc biệt là các em học sinh
khối 9 và giáo viên đang dạy bộ môn hóa học.
Cung cấp một số kĩ năng khi giải một một số bài toán hóa học có tính khoa học,
logic và sáng tạo.
Giúp học sinh nhận dạng, giải thành thạo một số dạng toán thường gặp trong thi
cử, thi thuyển sinh. Từ đó tạo cho học sinh tự tin, hứng thú và say mê khi học môn hóa

học.


Trang 19